渝北中学高2018级专题练习之实验专题(实验目的)
重庆渝北中学高二化学模拟试题含解析
重庆渝北中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁罐储运浓硫酸参考答案：D2. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是：A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯参考答案：D3. 在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B （g） C （g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）①混合气体的压强，②C的物质的量浓度，③A的物质的量，④2υ正（B）=υ逆（C ），⑤混合气体的平均相对分子质量．A．②④⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤参考答案：D考点：化学平衡状态的判断分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解答：解：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；②C的物质的量浓度，正逆反应速率相等，故②正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时，A的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故③正确；④V正（B）=2V逆（C），说明v（C）正=v（C）逆，故④错误；⑤容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；故选：D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．4. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是参考答案：B5. 已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。
渝北区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
渝北区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同2．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋3．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl34．下列描述中正确的是（）A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－15．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸6．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大7． 室温下，将1molNa 2CO 3·10H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1molNa 2CO 3（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；Na 2CO 3·10H 2O 受热分解的化学方程式为: Na 2CO 3·10H 2O （s ）Na 2CO 3（s ）+10H 2O （l ），热效应为△H 3。
渝北区高中2018-2019学年高二上学期第三次月考试卷物理
渝北区高中2018-2019学年高二上学期第三次月考试卷物理班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．如图所示，一个原来不带电的半径为r的空心金属球放在绝缘支架上，右侧放置一个电荷量为+Q的点电荷，点电荷与金属球球心处在同一水平线上，且点电荷到金属球表面的最近距离为2r。
达到静电平衡后，下列说法正确的是A. 金属球左边会感应出正电荷，右边会感应出负电荷，所以左侧电势比右侧高B. 左侧的正电荷与右侧负电荷电量相等C. 点电荷Q在金属球球心处产生的电场场强大小为D. 感应电荷在金属球球心处产生的电场场强为零【答案】BC【解析】由于静电感应，则金属球左边会感应出正电荷，右边会感应出等量的负电荷；静电平衡的导体是一个等势体，导体表面是一个等势面，所以金属球左、右两侧表面的电势相等．故A错误，B正确；点电荷Q在金属球球心处产生的电场场强大小为，选项C正确；金属球内部合电场为零，电荷+Q与感应电荷在金属球内任意位置激发的电场场强都是等大且反向，所以金属球上感应电荷在球心激发的电场强度不为0，故D错误；故选BC.点睛：处于静电感应现象的导体，内部电场强度处处为零，电荷全部分布在表面．且导体是等势体.2．以下是必修１课本中四幅插图，关于这四幅插图下列说法正确的是A．甲图中学生从如图姿势起立到直立站于体重计的过程中，体重计示数先减少后增加B．乙图中运动员推开冰壶后，冰壶在冰面运动时受到的阻力很小，可以在较长时间内保持运动速度的大小和方向不变C．丙图中赛车的质量不很大，却安装着强大的发动机，可以获得很大的加速度D．丁图中高大的桥要造很长的引桥，从而减小桥面的坡度，来减小车辆重力沿桥面方向的分力，保证行车方便与安全【答案】BCD【解析】3．如图甲、乙两图是电子技术中的常用电路,a、b是各部分电路的输入端,其中输入的交流高频成分用“≋”表示,交流低频成分用“~”表示,直流成分用“—”表示。
渝北区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
渝北区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ） A ．汽油 B ．甘油 C ．煤油 D ．柴油2． 将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则下列说法不正确的是（ ）A ．Mg 和Al 的总质量为9gB ．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/LD ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 L 3． 下列说法错误．．的是（ ）A ．石油主要是由烃组成的混合物B ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C ．②包括裂化、裂解等过程D ．①主要发生物理变化4． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物5． 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂6．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应7．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液8．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
2018年重庆渝北中学高三生物测试题含解析
2018年重庆渝北中学高三生物测试题含解析一、选择题（本题共40小题，每小题1.5分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 下列关于细胞的有关描述，正确的是（）A．衰老细胞具有细胞体积小，细胞核大的特点B．乳酸菌细胞中核糖体的形成与核仁有关C．细胞形态结构发生改变说明细胞一定发生了分化D．葡萄糖进入人体所有细胞都需要载体并消耗能量参考答案：A【考点】衰老细胞的主要特征；原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同；物质跨膜运输的方式及其异同；细胞的分化．【分析】1、衰老细胞的特征：（1）细胞内水分减少，细胞萎缩，体积变小，但细胞核体积增大，染色质固缩，染色加深；（2）细胞膜通透性功能改变，物质运输功能降低；（3）细胞色素随着细胞衰老逐渐累积；（4）有些酶的活性降低；（5）呼吸速度减慢，新陈代谢减慢．2、核仁是细胞核中显著的结构，它折光性较强．核仁富含蛋白质和RNA分子，核糖体中的RNA就来自核仁．核糖体是合成蛋白质场所，所以蛋白质合成旺盛的细胞常有较大和较多的核仁．3、细胞分化是指在个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态，结构和生理功能上发生稳定性差异的过程．4、癌细胞的主要特征：（1）失去接触抑制，能无限增殖；（2）细胞形态结构发生显著改变；（3）细胞表面发生变化，细胞膜上的糖蛋白等物质减少，导致细胞间的黏着性降低．【解答】解：A、衰老细胞体积变小，但细胞核体积增大，A正确；B、乳酸菌是原核生物，细胞中没有核仁，B错误；C、细胞分化、细胞衰老和癌变时细胞形态结构都会发生改变，C错误；D、葡萄糖进入人体的红细胞需要载体但不消耗能量，葡萄糖进入小肠上皮细胞需要载体且消耗能量，D错误．故选：A．【点评】本题考查细胞结构和功能、原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同、细胞分化，要求考生识记细胞核的结构和功能；识记物质跨膜运输的方式；识记原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同；识记细胞分化的特点，能结合所学的知识准确判断各选项．2. 下列关于教材实验的叙述中，正确的是A.紫色洋葱鳞片叶的外表皮既可以用于观察DNA和RNA在细胞中的分布，又可以用于观察植物细胞的质壁分离和复原B.在观察洋葱根尖细胞的有丝分裂实验中，盐酸的作用是增大细胞膜对染色剂的通透性并使DNA与蛋白质分开C.像一个密闭玻璃容器中的绿色植物提供C18O2和H218O，检测所产生的氧气中同位素的种类，用以探究氧气中氧元素的来源D.紫色洋葱鳞片叶表皮细胞的液泡在质壁分离过程中颜色越来越深参考答案：Ｄ3. 以下的实验方法可达到实验目的有A．用3H标记的尿嘧啶核糖核苷酸研究DNA的复制B．美国科学家鲁宾和卡门，在用同位素标记法证明光合作用所释放的氧气全部来自于水时，设计了两个实验组做相互对照C．在酸性条件下，用重铬酸钾溶液检测是否存在CO2D．用纸层析法提取叶绿体中的色素参考答案：B4. 下列哪一化合物进入三羧酸循环的目的是为了进一步的分解代谢A．乙酰-CoA B．酮酸 C．苹果酸 D．乙醇参考答案：A5. 下列关于结构与功能相适应的描述，不正确的是( )A．基因中碱基对的缺失可导致所编码的蛋白质功能发生改变B．线粒体内膜凹陷折叠形成嵴，大大提高了有氧呼吸的效率C．皮肤毛细血管能够舒张，有利于人体在寒冷环境中维持体温D．群落中植物的垂直结构提高了群落利用阳光等资源的能力参考答案：C6. 如下图所示，将等质量的正在萌发的小麦种子，分别放在内有一杯等体积的NaOH溶液或蒸馏水并用塞子塞紧的两个瓶中，各瓶分别与一个水银流体压力计相连接，由此压力计水银柱升高的高度可以测量出某种气体的变化量。
重庆市渝北区2018年化学课例大赛高二组-人教版化学选
盐类水解学案
一．盐的分类：
盐的分类
物质pH值物质pH值
CH3COONa Na2CO3
NH4Cl Al2(SO4)3
NaCl KNO3
分组讨论：
（1）把盐溶于水之后，CH3COONa和NH4Cl 溶液中存在哪几种电离？写出相关的电离方程式。
（2）电离产生了哪些离子？这些离子中哪些离子能相互结合生成弱电解质？
（3）若结合，对水的电离平衡有何影响？
盐类水解的规律
练习题：
1、请判断下列盐溶液的酸碱性：
CuSO4FeCl3k2S
NaNO3BaCl2Na2CO3
2、室温下，下列溶液pH小于7的是（）
A、氯化钾
B、硫酸铜
C、硫化钠
D、硝酸钡
3、在相同条件下，下列溶液pH值最大的是（）
A 、碳酸钾B、硫酸C、醋酸钠D、氯化铁
4、相同条件下，物质的量浓度相同的CH3COONa、NaCl 、AlCl3溶液中，按PH 由小到大的顺序排列的是：
5、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度是否为0.1mol/L？为什么？。
最新-高2018级第三期半期考试Ⅰ 精品
重庆市渝北中学18—18学年上期半期检测高2018级物理试题注意事项：1、本试卷考试时间90分钟,总分100分；考生不得提前交卷。
2、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号涂写在答题卡上。
3、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑，不能答在试题卷上。
第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分,共30分）1、第二类永动机不可以制成，是因为（ ）A 、违背了能量守恒定律B 、违背了热力学第一定律C 、违背了热力学第二定律D 、违背了热力学第三定律2、如图1所示，质量不同的甲、乙两小球，分别沿光滑圆弧从A 、B 两处静止滚下，O 点为最低点，已知圆弧半径R 远大于弧OB ，则（ ）A 、甲球先到达最低点OB 、乙球先到达最低点OC 、甲、乙两球同时到达最低点OD3、在电场中有一点P ，其场强为Ｅ，在此处放有一电量为+q 的试探电荷，所受电场力为Ｆ，则（ ）A 、若在P 点放上+２q 的电荷，则该点得场强为2E ，电场力也为2FB 、若在P 点放上－q 的试探电荷，则场强方向将反向C 、若移走P 点的试探电荷+q ，则该点的场强大小为零D 、即使移走试探电荷+ q ，该点的场强大小仍为E ，方向不变4、如图2所示，一根张紧的绳上悬挂着质量不同的三个小球A 、B 、C ，其质量大小关系为：M A ＞M B ＞M C ，悬挂三个小球的摆长的大小关系为：L A ＝L B ＞L C 摆动起来，稳定后有 （ ） A 、B 球振动周期比C 球的长 B 、B 球振动周期比C 球的短 C 、B 球振动振幅比C 球的大 D 、B 球振动振幅比C 球的小5、如图3所示，是一列沿x向是 （ ）A 、沿x 轴正方向B 、沿x 轴负方向C 、沿y 轴正方向D 、沿y 轴负方向6、已知一列声波从空气传入水中，则（ ）A 、频率将变大B 、频率将变小C 、波长将变大D 、波长将变小7、如图4所示，声源S 静止不动时，发出频率为f 的声波， P 为一静止观察者。
重庆渝北区实验中学2018-2019学年高三化学期末试题含解析
重庆渝北区实验中学2018-2019学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是参考答案：A略2. 电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。
下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（）A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2参考答案：A略3. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序： r Y >r Z >r W >r X参考答案：AD略4. 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na参考答案：A略5. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（）A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8N A的电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6mol D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略6. 已知反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）A．N2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数参考答案：A略7. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
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4、下列实验装置不能达到实验目的是（）
5、下列操作能达到实验目的是（）
A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成C．向稀氨水中滴加硝酸银溶液配得银氨溶液
D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br
6、下列操作能达到实验目的是（）
A．称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中，配制成0.1mol/L的溶液
B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液
C．向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有SO42-离子
D．向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度
7、下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）
8、下列实验或操作能达到实验目的的是（）
9、下列装置或操作不能达到实验目的的是（）
10、下列装置或操作能达到实验目的的是（）
11、下列操作能达到实验目的是（）
A．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵
C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色D．向CaCl2溶液中通入CO2，不能看到白色沉淀生成
12．下列实验操作能达到实验目的是（）
A．制备Fe(OH)3胶体：向饱和氯化铁溶液中滴加氨水
B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
C．检验食盐中是否含有KIO3：取少量食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
D．证明在相同温度下K sp[Mg(OH)2]＞K sp[Fe(OH)3]：向10mL0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液，观察现象
13、下列装置及操作能达到实验目的是（）
14、下列装置或操作能达到实验目的是（）
A．构成铜锌原电池B．二氧化碳制取装置 C.利分离乙酸和乙醇D．制备蒸馏水
15、下列装置或操作能达到实验目的是（）
16、下列装置或操作能达到实验目的是（）
14、下列装置或操作能达到实验目的是（）
18、下列操作能达到实验目的是（）
A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量
B．为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．用如右图所示装置吸收氨气可防倒吸
19、下列装置或操作能达到实验目的是（）
A．装置①依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）⇌ N2O4（g）平衡移动的方向B．装置②可用于实验室制取氧气，其优点是：“随关随停，随开随用”
C．装置③测定稀强酸与稀强碱反应的中和热
D．装置④用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液（部分加持仪器略去）
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CDDDB DCBBC DBDBB AACAD CD。