高二化学周末练习
高二下期化学周练试题(含答案)
高二化学周练试题(平行班)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题3分，共75分) 1．下列物质不是有机物的是A．CH4B.C4H8C.CO2D.C6H62．下列有机物中，不属于．．．烃的衍生物的是（）A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．甲酸3．下列有机物属于烃的是（）A.C2H5OHl4C.C2H6D.CH3COOH4．下列化学式所表示的化合物中，不存在同分异构体的是（）A．C2H4O2 B．CH2Cl2C．C7H8O D．C2H5NO2 5．下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．6．键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A．丁烷B．丙烷C．丙烯D．1-丁烯7．某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式为，则该烃一定是（）A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 1，3—丁二烯D. 2—甲基—1,3—丁二烯8．下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2-甲基庚烷C．2,4,4-三甲基戊D．2,2,4-三甲基戊烷9．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（）A．2，3—二甲基丁烷B．3，4—二甲基己烷C．3，3—二甲基丁烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷10．两种气态烃以任意比混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是( )A、CH4C2H4B、CH4C3H4C、C2H4C3H4D、C2H2C3H611．在1．01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H212．下列各种混合物中，不能混溶的是( )A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和苯13．等物质的量的下列有机物完全燃烧消耗O2的量相同的是（）A．C2H4和C6H6B．CH4和C3H8C．C6H6和CH4D．CH4和CH3COOH14．一种有机物燃烧后产生CO2、H2O、SO2，则该化合物中可能不含有．．．的元素是（）A．C B．H C．O D．S15．下列物质完全燃烧，生成的CO2的物质的量与消耗O2的物质的量相等的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6OD.C6H12O616．下列说法正确的是（）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体17．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O 的存在，H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成18．下列电子仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是：A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪19．下列说法不正确．．．的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D. 同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化20．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况21．(2011·北师大附中高二期中)某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是()A．①②⑥B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤22.(2011·汕尾高二月考)某有机化合物的结构简式如图所示关于该化合物的下列说法正确的是()A．由于含有氧元素不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中苯环上连有羟基属于酚D．不能使溴水褪色23．含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为这种炔烃有()A．1种B．2种C．3种D．4种24.(2012·重庆一中模拟)据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
高二化学周练试卷——带详细答案
……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高二化学周练试卷考试时间：80分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)一、单选题1．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。
相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜悬浊液（混合后加热）和浓硝酸作用，其现象分别为A ．显蓝色、无现象、显黄色B ．显蓝色、红色沉淀、无现象C ．无现象、变黑色、显黄色D ．无现象、红色沉淀、显黄色【答案】C 【解析】 【分析】淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，而淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色。
【详解】①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中故碘水不显蓝色；②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖故新制Cu （OH ）2加热有黑色沉淀； ③淀粉酶属于蛋白质是高分子留在袋内，遇浓硝酸变性凝结显黄色；故选：C 。
2．已知C —C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B ．分子中至多有26个原子处于同一平面上C ．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D ．该烃属于苯的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A . 苯是平面形结构，且C －C 键可以绕键轴自由旋转，所以分子中至少有11个碳原子试卷第2页，总18页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………处于同一平面上，A 错误；B . 两个苯环可能处于同一个平面上，则分子中至多有26个原子处于同一平面上，B 正确；C . 该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 错误；D . 苯的同系物有且只有一个苯环，且侧链为烷基，该烃不属于苯的同系物，D 错误； 答案选B 。
高二化学周练试卷—带详细答案
高二化学周练试卷一、单选题（每题2分，共78分）1．根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A ．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物B ．半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物C ．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素2．美国LawtcceLirermre 国家实验室（LLNL ）的V·Lota·C·S·Yoo 和H·Cynn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2原子晶体的说法正确的是A ．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B ．在一定条件下，CO 2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C ．CO 2的原子晶体和CO 2分子晶体具有相同的物理性质D ．在CO 2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：22CO KCl SiO >>B ．水溶性：22HCl H S SO >>C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D ．热稳定性：23HF H O NH >>4．下列说法正确的是( )①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键A ．②⑥B ．①②③C ．②④⑤D ．②④⑤⑥5．下列说法正确的是A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B ．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C ．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D ．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强6．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋7．在NH3和NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是CoA．中子数为32，质子数为27 的钴原子:3227B．H2O2 的电子式：C．NH3和NH4Cl 化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co 的化合价是+38．北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
化学学习周报高二练习题
化学学习周报高二练习题本期为高二化学学习周报，请同学们认真完成下面的练习题。
本练习题共分为四个部分，包括选择题、填空题、计算题和解答题。
请同学们按照要求完成，并将答案写在答题纸上。
一、选择题1.下列物质中，属于分子物质的是：A.钠B.酒精C.石墨D.金属铁2.下列化学反应中，属于置换反应的是：A.KCl + NaOH → KNO3 + NaCl + H2OB.Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4C.AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3D.H2 + O2 → H2O3.化合物中，氯化物的化学式一般以哪个元素的符号开头？A.氧B.钠C.氯D.硫4.下列离子中，属于单原子离子的是：A.CO3 2-B.NH4 +C.C2H3O2 -D.SO4 2-5.有一氯化物溶液与溴酸溶液加热反应，发生了氧化还原反应，那么可观察到的现象有：A.溶液发生颜色变化B.溶液产生气泡C.溶液产生沉淀D.溶液温度升高二、填空题1.在反应Cu和Zn的离子时，写出以下离子的原子核电子结构：Cu2+答案：[Ar]3d102.酸的溶液通常具有_______性质，呈_______变红色。
答案：酸性，红色3.某化合物的化学式为H2SO4，其组成元素及原子个数依次为_______。
答案：氢2，硫1，氧44.化学方程式C4H10 + O2 → CO2 + H2O中，C4H10的化学式中含有_______个碳原子和_______个氢原子。
答案：四个碳原子，十个氢原子5.氨的化学式为_______，由_______和_______两种元素组成。
答案：NH3，氮，氢三、计算题1.已知一化合物X含有40%的碳、6.67%的氢和53.3%的氧，求化合物X的分子式。
答案：C3H6O32.将50.0 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液与50.0 mL 0.20 mol/L NaOH溶液按化学方程式H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O反应，求生成的盐溶液中的所属离子浓度。
化学学习高二周报练习题
化学学习高二周报练习题【化学学习高二周报练习题】本期的化学学习周报将为大家带来一些有趣的练习题，帮助大家巩固和提升自己在化学学习上的能力。
以下是本期的练习题，请认真思考并给出你的答案。
1. 下面是两个化学方程式，请判断它们是否平衡，并解释你的答案。
a) CH4 + O2 → CO2 + H2Ob) 2H2 + O2 → 2H2O2. 给定下面的化学式，请计算其中的氢原子和氧原子的总个数：C6H12O63. 在一次化学实验中，你测得铁丝的质量为23.4克，将其加热至高温后质量为22.1克。
根据这些数据，回答以下问题：a) 铁丝的质量是否发生了变化？如果发生了变化，请说明是增加还是减少了多少克。
b) 铁丝的质量变化是由于什么原因？4. 下面是一些常见的化学实验室用具，请根据描述填写对应的名称：a) 用来量取液体体积的玻璃仪器，通常带有刻度。
b) 用来加热实验物质的仪器，可以通过控制火焰大小来调节温度。
c) 用来过滤固体和液体混合物的纸质或玻璃制品。
5. 选择题：选择以下四个元素中，哪个元素的原子半径最小？a) 铁 (Fe)b) 锌 (Zn)c) 铜 (Cu)d) 铝 (Al)请按照以下格式回答问题：1. 解答：a) 平衡方程式解释：b) 平衡方程式解释：2. 解答：氢原子个数：氧原子个数：3. 解答：a) 铁丝质量变化：解释：b) 铁丝质量变化原因：解释：4. 解答：a) 用来量取液体体积的玻璃仪器名称：b) 用来加热实验物质的仪器名称：c) 用来过滤固体和液体混合物的纸质或玻璃制品名称：5. 解答：。
高二化学周末作业15苏教版
高二化学周末作业（十五）1. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A. A、B、C、D、EB. E、C、D、B、AC. B、A、D、C、ED. C、D、A、B、E2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A ls22s22p63s23p7B 1s22s22p3C 1s22s2sp2D 1s22s22p63s23p43．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。
下列推断不正确的是（）A. A、B、E一定在不同周期B. C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C. A、D可能在同一主族D. C和D的单质可能化合形成离子化合物4. 最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是（）A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为277：125. 粒子的半径从小到大顺序排列的是 ( )A. Cl、S、PB. N、O、FC. Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋D. K、Nａ、Lｉ6. 下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb的金属性依次增强7. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A. 在化合物中呈+2价B. 单质使水分解、放出氢气C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水8．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 ( )A. ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np69. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( )A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX10．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径。
【配套K12】高二化学上学期周末练习试题(1.8)
高二化学上周末练习1.室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，下列判断正确的是（ ） A ．与AlCl 3溶液反应发生的离子方程式为 Al 3++3OH —=Al(OH)3↓ B ．加水稀释后，溶液中c(NH 4+)·c(OH —)变大C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液的pH>13 2.下列说法正确的是（ ）A.25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K WB. 将浓度为0.1 mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，c(H +)/c(HF)保持不变 C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－D.100℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A.明矾溶液加热B.CH 3COONa 溶液加热C.氨水中加入少量NH 4Cl 固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl 固体4.温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H ＋）=c （CH 3COO －）+c （OH －）B ．若pH>7时，则一定是c 1v 1=c 2v 2C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2>c 1D ．若V 1=V 2,c 1=c 2,则c （CH 3COO －）+c(CH 3COOH)=c(Na ＋)5.25℃时，在等体积的 ① pH=0的H 2SO 4溶液、②0.05mol/L 的Ba （OH ）2溶液，③pH=10的Na 2S 溶液，④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:1096．下列实验描述中正确的是（ ）A ．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B ．往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗会造成中和滴定结果偏高C ．测定未知NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2次～3次D ．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，会造成中和滴定结果偏低 7．常温下浓度均为0.1 mol/L 的四种盐溶液，其pH 如下表所示，下列说法正确的是（ ）A ．将等浓度的CH 3COOH 和HClO 溶液，pH 小的是HClOB ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中粒子种类不同C ．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③D ．NaHCO 3溶液中，c (Na ＋)＝c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3) 8．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
苏教版高中化学选修四高二化学周末练习.doc
高中化学学习材料唐玲出品江苏省木渎高级中学高二化学周末练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近2．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是( )A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－3．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读右图，下列判断不正确的是( )A．K闭合时，d电极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO4为0.2 molSO 向c电极迁移C．K闭合时，Ⅱ中24D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动5．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是( )A．正极的电极方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快6．按图①装置进行实验，若图中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。
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高二化学第八周周末练习题
班级： 姓名：
板块一.化学平衡移动的原理
1. COCl 2(g)
CO(g)+Cl 2(g) △H ＞0 ，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是（ ）
A ①②④
B ①④⑥
C ②③⑤
D ③⑤⑥
2．已知反应A 2（g ）＋2B 2（g
）2AB 2（g ） △H ＜0，下列说法正确的是 （ ）
A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B ．升高温度有利于反应速率增
加，从而缩短达到平衡的时间 C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该
反应平衡正向移动
D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
3. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生下列反应：2SO 2(g)+O 2
(g)2SO 3(g)，并达到平衡。
在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率（ ）
A. 等于p%
B. 大于p%
C. 小于p%
D. 无法判断
4. 已知：C （s ）＋CO 2（g
）2CO （g ） △H ＞0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )
A. 升高温度和减小压强
B. 降低温度和减小压强
C. 降低温度和增大压强
D. 升高温度和增大压强 5.对已达化学平衡的下列反应：2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）减小压强时，对反应产生的影响是( )
A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
6. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：
aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
A. 平衡正移
B. (a+b)>(c+d)
C. Z 的体积分数变小
D. X 的转化率变大
7.下图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。
下列叙述正确的是（ ）
A ．上述可逆反应的正反应为放热反应
B ．X 、Y 、Z 均为气态
C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态
D ．上述反应的逆反应的△H ＞0
8.(2005北京高考理综)在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应2X （g
）2Y(g)+Z(g)
中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t ）的关系如上右示，正确的是 板块二.化学平衡常数
9.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）+H 2（g ） CO （g ）+H 2O （g ），其化学平衡常数K 和温度T 的关系如下表：
Z
(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2) 正反应为（填“吸热”或“放热”）反应
(3) 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是( )
a.容器中压强不变
b.混合气体中，c（CO）不变
c.v正（H2）=v逆（H2O）
d.（CO2）=c（CO）
(4) 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)·c（H2）=c（CO）·c（H2O），判断此时的温度为℃
10 .氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。
请回答
（1）该反应的离子方程式为。
（2）估算该反应的平衡常数（列式计算）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向移动。
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”“减小”或“不变”），平衡将向移动。
.
11.可逆反应CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H2（g）在密闭容器中建立了平衡。
当温度为749K时K=9/4，问：
（1）当CO和H2O的起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？
（2）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？
12.将固体NH 4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI （g）；②2HI（g）H
(g)+I2（g）.达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，
则此温度下反应①的平衡常数为（） A.9 B.16 C.20 D.25
板块三.化学反应进行的方向
13.下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）
A、∆H＞０，∆S＜０
B、∆H＜０，∆S＞０
C、∆H＞０，∆S＞０
D、∆H＜０，∆S＜０
14.下列反应中，熵减小的是（）
A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
15.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
一定条件下，下列反应不可能自发进行的是（） A 2 O3(g) = 3 O2（g）△H＜0
B 2 CO（g）= 2 C（s）+ O2(g) △H＞0
C N2（g）+3 H2（g）= 2 NH3（g）△H＜0
D CaCO3（g）= CaO（s）+CO2(g) △H＞0
答案：1-5 BBAAC 6-8 CCB
9. (1) 略（2）吸热（3）b c （4）800
10.（1）Cl
2 + H
2
O ===H+ + Cl- +HClO (2)0.015 (3)正反应方向（或向右）
（4）增大右
11. 60％ 85％ 12.C 13.C 14.D 15.B。