2021-2022学年江苏省苏州市高二(上)期中化学试卷-附答案详解
第1页，共21页
2021-2022学年江苏省苏州市高二（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）
1. 2021年9月24日，国际学术期刊《科学》在线发表了我国科学家在实验室里首次实现以二氧化碳为原料从头合成的人工合成淀粉的论文。下列说法不正确的( )
A. 淀粉是粮食最主要的成分，也是重要的工业原料
B. 淀粉是高分子化合物，水解的最终产物是麦芽糖
C. 人工合成淀粉的原料中还应有含氢元素的物质
D. 人工合成淀粉有利于改善全球气候变暖趋势
2. 在世界首创的人工合成淀粉反应中使用了多种生物酶。下列有关酶的说法不正确的是( )
A. 酶是一种氨基酸 B. 酶的催化条件通常较温和
C. 酶催化反应具有效率高的特点 D. 酶在重金属盐作用下会失去活性
3. 锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如右图所示。下列说法不正确的是( )
A. 0～t1时，铁可能发生了析氢腐蚀
B. t1～t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀压强传感器−
C. 负极的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+
D. 用于润洗锥形瓶的溶液可能是稀盐酸
4. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极 (如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是( ) 第2页，共21页 A. 阳极发生将海水中的Cl−氧化生成Cl2的反应
B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO
C. 阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气
D. 阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理
5. 乙醇的体积分数为75%的医用酒精可用来消毒，这是因为( )
A. 乙醇使细菌蛋白质发生盐析 B. 乙醇使细菌蛋白质发生变性
C. 乙醇与细菌蛋白质发生氧化反应 D. 乙醇使细菌蛋白质发生水解反应
6. 核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据。某核糖核酸(RNA)的结构片断示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸。下列说法不正确的是( )
A. 蛋白酶能加快该核糖核酸的水解速率
B. 该核糖核酸水解生成的戊糖能溶于水
C. 该核糖核酸水解生成的碱基中含有氮元素
D. 该核糖核酸完全水解生成的酸是H3PO3
7.
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：。下列说法不正确的是( )
A. 该电池属于二次电池和碱性电池
B. Zn电极是电池的负极，发生氧化反应
C. 电池工作过程中，电解质溶液的浓度保持不变
D. 充电时，电池的正极应与电源的正极相连
8. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) 第3页，共21页 A. 该反应是一个吸热反应
B. 该反应的焓变为(a−b)kJ⋅mol−1
C. 该反应过程中有O−H键的断裂
D. 可向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液以检验溴乙烷中是否含有溴元素
9. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=a kJ⋅mol−1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=b kJ⋅mol−1
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=c kJ⋅mol−1
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=d kJ⋅mol−1
A. 反应①、②为反应③提供原料气
B. 反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
C. 反应C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)的△H=(a+b)kJ⋅mol−1
D. 反应 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=( 2b+2c+d ) kJ⋅mol−1
10. 1924年，我国药物学家发现麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药，这一度风靡世界。若将10g麻黄素完全燃烧，可得26.67gCO2和8.18gH2O，同时测得麻黄素中含氮8.48%和它的实验式为CxHyNzOw，则麻黄素的分子式为( )
A. C10H15NO B. C10H15N2O3 C. C20H30NO D. C20H30N2O
11. 法国科学家发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应：C6H12O6+6O2→酶6CO2+6H2O(酸性环境)。下列说法不．正确的是( )
A. 葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，属于己醛糖
B. 电池工作时，H+从阳极区向阴极区移动 第4页，共21页 C. 该电池负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O−24e−=6CO2+24H+
D. 该电池可用10mol⋅L−1的硫酸溶液作离子导体
12. 化合物X是一种药物中间体。下列有关化合物X的说法正确的是( )
A. 化合物X的分子式为C12H13NO4，不饱和度Ω=6
B. 化合物X分子中最多有12个原子在同一平面上
C. 化合物X完全水解所得的有机产物中含有2个手性碳原子心
D. 化合物X与足量的NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
13. 双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H+和OH−，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。如图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。
下列说法正确的是( )
A. 出口4的产物为HBr溶液
B. 出口1的产物为硫酸溶液
C. Br−可从盐室最终进入阳极液中
D. 阳极电极反应式为2Br−−2e−=Br2
二、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 第5页，共21页 14. 用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3−)已成为环境修复研究的热点之一．
(1)Fe还原水体中NO3−的反应原理如图1所示．
①作负极的物质是______．
②正极的电极反应式是______．
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3−的去除率和pH，结果如下：
初始pH pH=2.5 pH=4.5
NO3−的去除率 接近100% <50%
24小时pH 接近中性 接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时，NO3−的去除率低．其原因是______．
(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3−的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ.Fe2+直接还原NO3−；
Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是______．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4.结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3−去除率的原因：______．
(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO3−的去除率和pH，结果如表：
初始pH pH=2.5 pH=4.5
NO3−的去除率 约10% 约3%
1小时pH 接近中性 接近中性 第6页，共21页 与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO3−去除率和铁的最终物质形态不同的原因：______．
三、简答题（本大题共3小题，共47.0分）
15. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。在实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图所示：
(1)A的名称为 ______。
(2)写出下列反应的化学方程式。
反应③：______；
反应④：______(提示：生成物中还有氯化亚铁等物质)。
(3)已知吡啶是一种有机碱，吡啶在反应⑤中的作用是 ______。
(4)G的相对分子质量为 ______。
(5)E中的官能团名称为 ______。已知T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，符合下列条件的T的同分异构体有 ______种。
①−NH2直接连在苯环上；
②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。
16. 化合物F是一种复合材料的组成部分，其合成路线如图。
第7页，共21页 (1)B中氮原子的杂化类型为 ______ 。
(2)C→D的反应类型为 ______ 。
(3)已知，则化合物X的分子式为 ______ 。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
______ 。
①在一定条件下能发生水解反应；
②分子中含两个苯环且含有4种不同化学环境的氢。
(5)苯乙酮肟()常用作农药杀虫剂。设计以和NH2OH为原料制备苯乙酮肟的合成路线 ______ 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)
17. 利用电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。
(1)以过渡金属为催化剂电解CO2制CH3OH的原理如图1所示。
①石墨电极1上发生反应的电极反应式为 ______。
②石墨电极2上发生反应的电极反应式为 ______。
③电解的总反应方程式为 ______。
(2)电解CO2制HCOOH的原理示意图如图2所示。
①阴极上CO2与HCO3−反应时，CO2还原为HCOO−的电极反应式为 ______。
②阳极室排出的气体的化学式为 ______。
③电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 ______。 第8页，共21页 答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.淀粉是粮食最主要的成分，也是重要的工业原料，可以用于制造葡萄糖、酒精等，故A正确；
B.淀粉是高分子化合物，水解的最终产物是葡萄糖，故B错误；
C.淀粉组成元素是C、H、O，所以人工合成淀粉的原料中除了二氧化碳外还应有含氢元素的物质，故C正确；
D.人工合成淀粉的原料需要二氧化碳，二氧化碳的减少有利于改善全球气候变暖趋势，故D正确；
故选：B。
A.淀粉是大米、小麦的主要成分，可用于制造多种化工原料；
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖；
C.淀粉组成元素是C、H、O；
D.二氧化碳可以造成全球气候变暖。
本题考查了物质组成和性质，熟悉淀粉的组成和应用为解答的关键，注意知识的积累，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.酶是生物活细胞产生的一种生物催化剂，在体内的化学反应中加快反应速度，绝大多数的酶本质是蛋白质，故A错误；
B.酶的催化作用会受到温度的影响，需要适宜的温度和pH，催化条件通常较温和，故B正确；
C.酶是生物活细胞产生的一种生物催化剂，具有催化效率高、专一性的特点，故C正确；
D.绝大多数的酶是蛋白质在重金属盐作用下发生变性会失去活性，故D正确；
故选：A。
酶是生物活细胞产生的一种生物催化剂，在体内的化学反应中加快反应速度，绝大多数的酶本质是蛋白质，具有催化效率高、专一性的特点，具有蛋白质的性质。
本题考查了酶的结构、性质和应用，注意知识点的积累，题目难度不大。
2021-2022学年江苏省苏州市高一(上)期中化学试卷-附答案详解
第1页，共20页
2021-2022学年江苏省苏州市高一（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 在工业生产与实验操作中要具备良好的安全意识。下列所示危险化学品分类标志对应不正确的( ) A. 爆炸品 B. 腐蚀品 C. 有毒品 D. 易燃物
2. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是( )
A. SO2是酸性氧化物
B. S原子结构示意图：
C. NaOH电离方程式：NaOH=Na++O2−+H+
D. Na2SO3的名称：硫酸钠
3. 下列属于化学变化的是( )
A. 水蒸发 B. 硫燃烧 C. 氯气液化 D. 矿石粉碎
4. 613C可以作为核聚变材料。下列关于 613C的叙述正确的是( ) 第2页，共20页 A. 613C和 614C是同一种核素 B. 613C原子核内中子数为6
C. 613C原子核内质子数为13 D. 613C和 614C互为同位素
5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
C. Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2
D. 2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑
6. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 利用丁达尔效应可鉴别Al(OH)3胶体和KCl溶液
B. 电解饱和食盐水可得到氢氧化钠溶液
C. 将Cl2通入澄清石灰水中可制得漂白粉
D. 服用小苏打片可以治疗胃酸过多
7. 用N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1mol⋅L−1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3−数目为2N0
江苏省苏州市昆山第一中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析
江苏省苏州市昆山第一中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是
A． 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B． 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C． 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D． 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
参考答案：
D
略
2. 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
A． ③②① B．②①③ C．①②③
D．③①②
参考答案：
A
略
3. 化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( ) A．苏打﹣﹣NaHCO3 B．胆矾﹣﹣CuSO4
C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH）2
参考答案：
C
考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；铜金属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质．
专题：物质的组成专题．
分析：A、碳酸钠俗称苏打；
B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾；
C、酒精是乙醇的俗称；
D、生石灰是氧化钙的俗称．
解答：解：A、碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；
B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾，故B错误；
C、酒精是乙醇的俗称，故C正确；
D、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生物质的俗称，属于教材中知识的记忆和归纳的问题，难度不大
江苏省扬州市邗江区2021-2022高二化学上学期期中试题(含解析)
- 1 - 江苏省扬州市邗江区2021-2022高二化学上学期期中试题（含解析）
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cl ：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56
第I卷（选择题 共78分）
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.下列变化属于化学变化的是
A. 干冰升华 B. 氮气液化 C. 酒精燃烧 D. 汽油挥发
【答案】C
【解析】
【分析】
没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，据此分析解答。
【详解】A.干冰升华是固体CO2不经过液态直接变为气态的变化，没有新物质产生，是物质状态的变化，因此属于物理变化，A不符合题意；
B.氮气液化是N2由气态转化为液态，没有新物质产生，是物理变化，B不符合题意；
C.酒精燃烧是乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质产生，发生的是化学变化，C符合题意；
D.汽油挥发是汽油由液态转化为气态，是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，D不符合题意；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查物理变化和化学变化的判断，掌握化学变化的特征是有新物质产生。
2.化学变化中会发生改变的是
A. 原子种类 B. 原子数目
C. 分子种类 D. 元素种类
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，原子种类不会发生改变，故A不改变；
B选项，原子数目不会发生改变，故B不改变；
C选项，分子种类会发生改变，故C改变； - 2 - D选项，元素种类不会发生改变，故D不改变；
综上所述，答案为C。
【点睛】化学反应中原子个数、元素种类、原子种类一定不发生改变，而物质状态，分子个数可能发生改变。
3.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl属于
A. 化合反应 B. 置换反应
C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】D
【解析】
江苏省苏州市相城区2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题(word版含答案)
试卷第1页，共8页 江苏省苏州市相城区2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．反应22C(s)HO(g)CO(g)H(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是
A．增加C的量 B．将容器的容积缩小一半
C．保持容器容积不变，充入2N D．保持压强不变，降低容器内的温度
2．下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）
①221C(s)O(g)=CO(g)ΔH；221C(s)O(g)=CO(g)Δ2H
②232S(s)O(g)=SO(g)ΔH；224S(g)O(g)=SO(g)ΔH
③22251H(g)O(g)HO(l)Δ2H；22262H(g)O(g)=2HO(l)ΔH
④327CaCO(s)CaO(s)CO(g)ΔH；228CaO(s)HO(l)=Ca(OH)(aq)ΔH
A．仅①② B．仅①④ C．仅②③④ D．仅②③
3．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H+(aq) +2-4SO(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol
4．可逆反应X(s)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
江苏省苏州市中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析
江苏省苏州市中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是( )
A. NaHSO4 B. KAl(SO4)2 C. NaHCO3 D. CH3COONa
参考答案：
B
略
2. 下列事实不能用电化学理论解释的是
A.土壤内的输水钢管总是通过导线连接一镁块，并定时更换镁
B.铝片可以露置在空气中存放
C.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
D.纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，滴入少量的硫酸铜溶液使反应速率加快
参考答案：
B
3. 某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（ ）
A．Cl CH2CH2OH B．OHC－O－CH2Cl
C．Cl CH2CHO D． HOCH2CH2OH
参考答案：
A
略
4. 等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：
X（g）+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH<0，下列叙述正确的是
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z） C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
参考答案：
A
5. 美国科学家马丁·查非（Martin Chalfie）、美国华裔化学家钱永健（Roger Tsien）以及日本科学家下村修（Osamu Shimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（green fluorescent protein，GFP）而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿色。下列有关说法正确的是
江苏省苏州陆慕高级中学2021-2022高二化学上学期第一次月考试题
- 1 - 江苏省苏州陆慕高级中学2021-2022高二化学上学期第一次月考试题
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列关于有机物的性质或应用说法中不正确的是 ( )
A．用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们都可转化为乙醇
C．石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物
D．食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是饱和高级脂肪酸钠和甘油
2、关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是 （ ）
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面
D．易溶于水及甲苯
3、下列有关物质的性质和应用正确的是 ( )
A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品
C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
4、化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
5、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
（ ）
- 2 - A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
江苏省扬州市邗江区2021-2022学年高二上学期期中考试化学（必修）试卷 Word版无答案
邗江区2021-2022学年度第一学期高二化学(必修)期中测试卷
2021．11
本卷可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Al：27 Fe：56 Cu：64 Br: 80 Ba：137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1.小苏打常用于治疗胃酸过多，小苏打属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2.配制肯定物质的量浓度的Na2CO3溶液，不需要．．．使用的仪器是
A．胶头滴管 B．烧瓶 C．玻璃棒 D．容量瓶
3.下列物质中，不属于高分子化合物的是
A．纤维素 B．蛋白质 C．蔗糖 D．聚乙烯
4.在冷的浓H2SO4中，下列金属易发生钝化作用的是
A．铁 B．金 C．锌 D．铜
5.近年来，我国的一些沿江城市多次消灭大雾致使高速大路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A．溶液 B． 悬浊液 C． 乳浊液 D． 胶体
6.下列各组物质，属于电解质是
A．熔融NaCl B．铜 C．酒精 D．稀硫酸
7.下列关于Ne1020和22Ne10的说法正确的是
A．质量数相同 B．中子数相同 C．互为同位素 D．核外电子数不同
2021-2022学年江苏省徐州市铜山区高二(上)期中化学试卷(附答案详解)
第1页，共25页
2021-2022学年江苏省徐州市铜山区高二（上）期中化学试卷
1. 化学是你，化学是我，化学与我们的生活密切相关，以下有关说法错误的是( )
A. 用于制作车辆风挡的有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通过加聚反应得到
B. 典型的“绿色能源”——生物柴油中含有芳香烃
C. 糯米砂浆被称为“有机砂浆”，是由于糯米的主要成分为天然有机高分子
D. 在钢铁制造的船舷上镶有锌块，可减轻海水对船体的腐蚀
2. 下列表示正确的是( )
A. 甲醛的电子式
B. 乙烯的球棍模型
C. 2−甲基戊烷的键线式
D. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3
3. 下列物质的性质和用途叙述均正确，且有因果关系的是( )
A. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
B. 淀粉溶液遇I2会变蓝，所以可用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素
C. 某些油脂常温时是固态，所以可用于制作肥皂
D. 乙醇可使蛋白质变性，所以在医药上用95%的酒精来杀菌消毒
4. 表示下列变化的化学用语中，正确的是( )
A. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH−−4e−=O2↑+2H2O
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ⋅mol−1
C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
D. 惰性电极电解硝酸银溶液的阳极反应式：2H2O−4e−=O2↑+4H+ 第2页，共25页 5. 某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是( )
A. 分子与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种
B. 该有机物分子存在顺反异构
C. 分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
D. 分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应
6. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A. 装置：分离乙醇和乙酸 B. 装置：实验室制备少量乙烯 C. 装置：制取少量乙酸乙酯 D. 装置：比较乙酸、碳酸、硅酸三者酸性强弱
2021-2022学年江苏省苏州市陆慕高级中学高二化学模拟试卷含解析
2021-2022学年江苏省苏州市陆慕高级中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是
A．在催化剂存在下与H2作用 B．与银氨溶液作用
C．与NaOH水溶液共热 D． 与乙酸发生酯化反应
参考答案：
B
略
2. 下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
A．增大压强 B．增大X的浓度
C．升高温度 D．加入W
参考答案：
A
略
3. 下列操作或实验现象预测正确的是( )
A.实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深
B．实验Ⅱ ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解
C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出
D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色
参考答案：
C
略
4. 已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是
A.该烃分子中有六种不同环境的氢原子
B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C.该烃的一氯代物最多有四种
D.该烃是苯的同系物，能使高锰酸钾和溴水褪色
参考答案：
B
略
5. 下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧耗O2的量不变的是 A、甲烷、甲醇、甲醛； B、乙炔、苯、1，3-丁二烯
C、丙烯、2-丁烯、环已烷 D、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）
2021-2022学年江苏省扬州市邗江区高二(上)期中化学试卷(选修)(附详解)
第1页，共23页
2021-2022学年江苏省扬州市邗江区高二（上）期中化学试卷（选修）
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ΔS<0的是( )
A. NH4NO3 (s)=NH4+(aq)+NO3−(aq)
B. Mg(s)+H2SO4(aq)=MgSO4(aq)+H2(g)
C. H2O(s)→H2O(l)→H2O (g)
D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)
2. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是( )
A. 葡萄糖在人体内氧化
B. 碳酸钙的分解
C. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
D. 灼热的碳与二氧化碳反应
3. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是( )
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
A. 反应在前50s的平均速率v(Cl2)=0.0032mol⋅L−1⋅s−1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.12mol⋅L−1，则反应的ΔH>0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.80mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v(正)
D. 平衡后，减小压强不利于提高PCl5的平衡转化率 第2页，共23页 4. 阅读下列资料，完成8～9题：硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2反应生成SO3，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=−198kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。