高一化学竞赛试题及答案
2Na NH3
=== 2NaNH2 H2CaO 2NH4Cl === CaCl2 2NH3 H2O3Mg(NH2)2 === Mg3N2 4NH3NH4Cl NaNH2 === NaCl 2NH3北京市高中学生化学竞赛试卷
（高中一年级）
竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的元素相对原子质量如下:
H C N O Na S Cl K Ni Cd
1.01 12.01 14.01 16.00 22.99 32.07 35.45 39.10 58.70 112..4
第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。）
（1）下列说法正确的是：（ ）
A．相同质量的热水比冷水含有更多的热量
B．化学反应限度大，该反应的速率也大
C．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同
D．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境
（2）秤取160 g CuSO4（160 g/mol）250 g CuSO4·5H2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol，后者吸热11 kJ/mol。则
CuSO4(s) + 5H2O(l) = CuSO4·5H2O (s) 的热效应是（ ）
A．释热77 kJ/mol B．释热55 kJ/mol
C．吸热77 kJ/mol D．吸热55 kJ/mol
（3）从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是（ ）
①
②
③
④
A．仅①正确B．②④正确C．全部正确 D．正确①②④
（4）NaH是离子化合物，与H2O反应，有气体生成，现有NaH与Al粉的混合物m g投入足量水中，全部溶解，生成n g H2。则原混合物中Al粉的最大质量为：（ ）
A．（36n–2m)gB．g524nm
C．（2 n–m)gD．（24 m–5n)g
（5）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：（ ）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：
C6H12O6＋6H2O–24e－= 6CO2↑＋24H＋
C．放电过程中，将生成的CO2和水
随时排出，保持电解质浓度恒定
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气， 用电器CO2C6H12O6H2OO2质子交换膜微生物电极电极理论上能生成标准状况下CO2 22.4/6 L
第2题（ 12 分）
把NaOH稀溶液加到20.00mL 0.0215 mol/L Cd(NO3)2溶液，当加入1.10mL NaOH时pH为8.10，此时开始生成Cd(OH)2沉淀。
（1） 请计算Cd(OH)2饱和溶液中[Cd2+]·[OH－]2 之值—即Ksp。
（2）为降低水中Cd2+的浓度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀为Cd(OH)2、CdCO3（已知[Cd2+]·[CO32－]= 2.5×10－14），欲使河水中[Cd2+]达到国家规定标准≤0.005mg/L，计算所需[OH－]、[CO32－]各是多少？评价计算结果。
第3题（ 7 分）
气体A密度（相对于H2）为16.02，1体积A受热分解得2体积气体（同温、同压）
（1）求A的分子式：
（4分）
（2）1体积A和足量H2O反应得4体积气体（同温、同压），请写出反应方程式。
第4题（ 6 分）
气体中有下列平衡：N2O4 (g) 2NO2 (g) 。在27°C，105 Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7。求N2O4分解率。
第5题（ 9 分）甲烷（CH4）与氯气（Cl2）光照下反应生成CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3等。请回答下列问题。
（1） 写出CH3Cl分子的电子式。
（2） 请指出CH2Cl2分子中各原子的氧化值。
（3） 请指出CH2Cl2分子中各原子的化合价。
（4） 请指出CHCl3分子所有的对称元素。
第6题（7 分）
一带两个负电荷的錸(Re)的双核络合物，是由两个錸和八个氯（Cl）构成。具有反磁性。请回答下列问题以便确定其结构。
（1）金属原子Re处在第六周期VIIB副族，问Re有几个价电子。
（2）Cl处在第几周期，有几个价电子？
（3）若Cl的氧化值为负1，Re的氧化值为几？
（4）若每个Cl与Re形成一个化学键，并且分子中的价电子全部配对成键，请问Re与Re之间有几个化学键？ Na2CO3溶液 冷水 a气体
第7题（ 14 分）
某课外小组模拟工业流程
设计了如下实验装置制备硝酸
（所有橡胶制品均已被保护）。
（1） 分别写出工业上用氨
气制取NO及实验室用浓硝酸
制取NO2的化学方程式：
（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：
（3）通入a气体的目的是：
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
NO2 + Na2CO3+ H2O== NaNO2 + + ；（3分）
已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与NO的物质的量比例关系是：
（5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
第8题（ 15 分）
某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
MnO2 + FeS + H2SO4＝ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ S+ H2O
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。
适量Zn粉含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+ 的酸性溶液(I)沉淀物酸性溶液(II)适量X酸性溶液(III)用碳酸盐调pH～5.6Fe(OH)3Al(OH)3①②③
a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为
b、操作②中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为
若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为
b、若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？
2012年北京市高中化学竞赛（高一卷）答案
第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。） Fe(OH)适量3Al(OH)3Al粉适量HCl溶液AlCl3溶液NaOH溶液NaAlO2溶液Al(OH)3沉淀Fe(OH)适量溶液适量3Al(OH)3NaOHNaAlO2溶液沉淀Al(OH)3HCl溶液[Cd2+] = 0.0215mol/L = 2.04 10-2mol/L[Cd2+] [OH-]2 = 2.04 10-2 (1.26 10-6)2 = 3.2 10-1420.0020.00 +1.10pH =8.10 pOH = 5.90 [OH ] = 1.26 -10-6mol/Lx[OH ] = = 8.5 10 4 mol/L
4.4 10 8
3.2 10 14
[CO3 ] = = 2.5 10 14
4.4 10 8 5.7 10 7 mol/L 2(1 x)(1+x)92.0 + 46.0 = 76.7 2 x(1+x)ClClCHHCHHClHCHHCl或（1） C
（2） A
（3） C
（4） B
（5） B、C
第2题（ 12 分）
（1）
（4分）
（2） [Cd2+] 0.005 mg/L = 5 × 10－6 g/L
[Cd2+] 5 × 10－6/112 = 4.4 × 10－8 mol/L
（8分）
[OH－] = 8.5 × 10－4 mol/L OH－浓度大，使河水显碱性，不适宜
[CO32－] = 5.7 × 10－7 mol/L 加碳酸钠，天然水中可能达标
第3题（ 7 分）
（1） A的分子量16.02 × 2.00 = 32.04
1体积气体分解得到2体积气体，只可能是H2。所以A中另一元素为Si，A的分子式为SiH4
（4分）
（2） SiH4 (g) + 4H2O = 4H2 (g) + H4SiO4
或 SiH4 (g) + 3H2O = 4H2 (g) + H2SiO3 （3分）
第4题（ 6 分）
N2O4 (g) 2NO2 (g)
1—x 2x
混合气体中总物质的量为1+x
则
（3分）
解得 x = 0.20 （3分）
第5题（ 9 分）
（1）
（2分）
（2） 原子 C H Cl
氧化值 0 +1 -1 （2分）
（3） 原子 C H Cl
化合价 4 1 1 （2分）
（4）（C3 ，3m） m：对称面，C3三重对称轴。 （3分）
答出对称面，三重对称轴给全分
不画图之用文字叙述，正确则得满分
高一化学竞赛试卷及答案
高一化学竞赛试卷
（可能用到的数据；Na－23、O－16、H－1、C－12）
一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共44分）
i．下列属于纯净物的是
A 氯水 B 漂白粉 C 玻璃 D 熔融的NaCl
ii．下列反应一定属于氧化还原反应的是
A 2O3＝3O2 B CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C ICl＋H2O＝HIO＋HCl D SO2＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl
iii．下列属于物理变化的是
A 胆矾加热成为白色的粉末 B 液溴溶解于水
C 浓盐酸中加入浓硫酸制HCl D 工业使用漂白粉
iv．据报道，最近科学家在实验室得到了O4分子，则O4和O2属于
A 同位素 B 同素异形体 C 同一物质 D 以上都不是
v．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不相同的是
A HClO B Na2O2 C SO2 D O3
vi．绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是：
①香甜可口，②无污染，③表面呈绿色，④无化学添加剂，⑤有着养价值
A ①②③⑤ B ①③④⑤ C ②④⑤ D 全部
vii．国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。与这种现象最密切相关的气体是
A CO2 B SO2 C SO3 D HCl
viii．下列不能用浓H2SO4来干燥的气体是
A H2 B H2S C SO2 D Cl2
ix．下列单质在自然界不存在的是
A 碳 B 硅 C 硫 D 氮气
x．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。海水会燃烧的原因是
高一化学试题及答案
精心整理
高一化学试题
时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12O：16S：32Cl：35.5H:1Fe:56
Ca:40Mg:24Ba:137
第Ⅰ卷（53分）
一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分)
1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是( )
A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
2．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥
3.检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是( )
A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液
C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
4.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）
5.下列说法正确的是( )
A．NaOH的摩尔质量是40 g/mol
B．1molH2的质量与它的相对分子质量相等
C．1molH2O的质量为18g/mol
D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量
6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是( )
A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1
C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶3
7．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 精心整理
药品 盐酸，硫酸 氢氧化钠，氢氧化钙 红磷，硫 铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )
A．甲橱 B．乙橱C．丙橱D．丁橱
高一化学方程式书写竞赛试题
营口三高中 高一化学方程式测试 第 1 页 共 2 页 高一化学方程式测试题
一、完成下列化学方程式
1铝和氧气________________________________________
2.氯化亚铁溶液中通入氯气__________________________
3.铜加入氯化铁溶液_______________________________________
4.NaAlO2溶液中滴入少量盐酸______________________________
5. SiO2和焦炭高温加热_______________________________________
6. Fe2O3与CO加热____________________________________________
7.过氧化钠与H2O__________________________________________
8.氢氧化铁加热分解__________________________________________
9.氢氟酸刻蚀玻璃_______________________________________
10.镁在二氧化碳中点燃_______________________________
二、反应条件不同，产物会不同。根据要求完成下列化学方程式
1.氢氧化钠溶液中通入少量的CO2____________________________________
2.氢氧化钠溶液中通入过量的CO2____________________________________
3.氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液____________________________________
4.氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液____________________________________
5.钠与氧气加热反应_________________________________
化学知识竞赛试题及答案
.
. 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
2.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
3.化药学院某同学的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水，从均衡营养的角度看，该同学还需增加摄入（ ）
A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.无机盐
4.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质
D．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
5.化学与社会密切相关，下列说法正确的是 ( )
A．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
C．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
6.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 ( )
A．合成光纤，让通讯更快捷 B．风力发电，让能源更清洁
C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居
7.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中，错误的是 ( )
A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
8.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是( )
高一化学竞赛
高一2015化学竞赛试题学校班级姓名
时间50分钟满分40分
可能用到的原子量C:12H：1N：14O:16
一、选择题（2*8=16分）
1、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是()
A、酸性高锰酸钾、双氧水、酒精都能杀菌消毒，利用了其强氧化性原理
B、硫酸钡是一种无毒、难溶于水和胃酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂
C、光纤通信使用的光缆主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO
2
D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，其目的是使食品保持干燥
2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．酸性溶液中：Na
＋
、K＋
、MnO－
4、CO2
－
3
B．在与单质铝反应能放出H
2的溶液中：Mg2
＋
、Cu2
＋
、SO2
－
4、NO
－
3
C．无色透明的碱性溶液中：K
＋
、Na＋
、NO－
3、Cl
－
D．0.1mol·L
－1FeCl
3溶液中：Fe2
＋
、NH＋
4、SCN
－
、SO2
－
4
3.下列图示实验正确的是()4．设N
A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．常温常压下,11.2L由N
2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N
A
B.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N
A
C．78g苯含有碳碳双键的数目为3N
A
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N
A
5．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为
X2
－
和Z－
，Y＋
和Z－
具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()
A．原子序数：X>Y>Z
B．它们的气态氢化物的稳定性：X>Z
C．离子半径：X2
－>Y
＋>Z
－
D．原子最外层电子数：X>Y>Z
6．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是()
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与氢气反应
D．它们都属于芳香族化合物
7、将Cl
2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干，
并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl
高一化学竞赛试卷及答案 2
永久免费组卷搜题网高一化学竞赛试卷及答案
（考试时间2小时，满分150分）
注意：
1．将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。2．考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。H 1.008 相对原子质量He 4.003Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac-La
一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个
高一化学竞赛试题
高一化学竞赛试题（选拔赛）
（满分100分 考试时间90分钟）
一、选择题（一至二个正确答案60分）
1．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是 （ ）
A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3
C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
D．NH3＋HCl = NH4Cl
2．在一定容器中盛A升Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气仍为A升，用足量NaOH溶液吸收引燃后气体，结果气体被完全吸收。由以上可知，原混合气体中Cl2和H2物质的量之比可能是 （ ）
A、n(Cl2):n(H2)=1 B、n(Cl2):n(H2)＜1 C、 n(Cl2):n(H2)＞1 D、任意值
3．经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成，其中K+、Al3+、SO42-个数
比可能是 （ ）
A． 1：1：2 B． 2：4：7 C． 2：1：2 D． 1：1：10
4．甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 ( )
(A)甲=乙 (B)甲>乙 (C)甲
5．实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢 （ ）
A、 73g B、 ×36.5g C、 3×36.5g D、 ×36.5g
6．铊(T1)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。T13+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag Tl+＋2Ag+。下列推断正确的是 （ ）
2024年重庆市高中学生化学竞赛高一组试题(初赛)(含答案解析)
2024年重庆市高中学生化学竞赛试题
(高一组)
（2024年5月19日 9：00-11：00）
⚫ 考生须知:
⚫ 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考试时间结束时，把试
卷、答题卷放在桌子上，立即起立撤离考场。
⚫ 答题卷订成册，不得拆散。
⚫ 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。第1题答案填写在答题卷第1题题号下面的表格
内，其它所有解答必须写在答题卷指定的方框内。
⚫ 姓名、所属学校必须写在答题卷左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
⚫ 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
⚫ 考生不得携带任何通讯工具进入考场。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56
第1题（20分）选择题（共10小题，每小题2分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。）
1-1 “山高路不平，好座重庆城”。下列有关重庆的说法不正确的是
A．重庆抗战胜利纪功碑暨人民解放纪念碑大量使用了硅酸盐材料
B．重庆火锅中使用的牛油属于有机高分子材料
C．重庆地铁钢轨使用的“锰钢”属于金属材料
D．重庆素有“雾都”之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可以观察到丁达尔效应
1-2
下列离子方程式中，错误的是
A
．食醋去除水垢中的CaCO
3：CaCO
3 + 2H＋
＝Ca2+
+ CO
2↑ + H
2O
B
．Cl
2制备84
消毒液（主要成分是NaClO
）：Cl
2 + 2OH－
＝Cl－
+ ClO－
+ H
2O
C
．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+
+ Cu
＝ 2Fe2+
+ Cu2+
D
．服用小苏打治疗胃酸过多：H＋
+ HCO－
3＝CO
2↑ + H
2O
1-3 摩尔日（Mole Day）是一个流传于北美化学家当中的非正式节日，通常他们在10月23日的上午6:02到下
午6:02之间进行庆祝。在美式写法中，这两个时刻被记为 6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数 6.02×10²³ 相似。
北京市化学竞赛高一组试题及答案2010年
- 1 - 2010年北京市高中学生化学竞赛试卷
（高中一年级）
2010年4月11日上午8：00-10：00 北 京
·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的元素相对原子质量如下:
H C N O Na Al S Cl Cu Cr Mg
1.008 12.01 14.01 16.00 22.99 26.98 32.07 35.45 63.55 52.00 24.31
Fe V Ba Mn
55.85 50.94 137.3 54.94
第1题 选择题（ 27 分）（单选或多选，多选题只答一个或对一错一，只扣错答案分）
1．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。将混合气体依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4，灼热的氧化铜（黑色氧化铜变红色），无水CuSO4（变蓝）。则混合气体中一定有 ( )
A．CO、H2、NH3 B．CO、H2、H2O
C．HCl、CO2、H2 D．HCl、CO、H2O
2．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题
考试总分：100分，考试时间：100分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是：
A。CN可以和稀硫酸反应生成HCN
B。CN可被Cl2氧化成(CN)2
C。在水溶液中(CN)2可被F还原
D。XXX的电子式为H+CN-
2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：
离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ +
NO↑ + 2H2O
Fe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +
H2O
Ag、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓
3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO +
HNO3 + HF。下列有关该反应的说法正确的是：
A。NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B。NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
C。若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子
D。每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体
4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：
A.
5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：