高二化学月考试题及答案-内蒙古赤峰二中2015-2016学年高二下学期第一次月考(4月)试题
赤峰二中2014级高二下学期第一次月考
化学试题
本试卷共 20题，满分100分。考试用时90分钟。
（答案填写在答题纸上）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O -16 Si-28 P-31 S- 32 Cu- 64
Mg-24 Al-27
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学用语正确的是 ( )
A．Mg2+的结构示意图：
B．C2H2的电子式：
C．基态Cr的价电子排布式为：3d44s2
D．HClO的结构式：H-Cl-O
2．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
3．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B； ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B； ⑤电离能A＞B
其中正确的组合是（ ）
A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤
4．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）
A．CCl4和SiCl4的熔点
B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点
C．HF和HCl在水中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性
5．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
A．分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
C．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键
D．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
6．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
Ａ．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水
Ｂ．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大
C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高
D．每一个水分子内平均含有两个氢键
7．下列描述中不正确的是（ ）
A．CS2为V形的极性分子
B．Cl的空间构型为三角锥形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和S的中心原子均为sp3杂化
8．下列几种氢键：①O﹣H…O，②N﹣H…N，③F﹣H…F，④O﹣H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（ ）
A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③②
9．下列说法中错误的是（ ）
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
10．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）
(磷酸分子)
A． B． C． D．
11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
12．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见下图，则n值为( )
A．4 B． 6 C．8 D．12
13．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
14．纳米材料的表面微 粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同
（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为（ ）
A．7：8 B．13：14 C．25：26 D．26：27
15．下列对各组物质性质的比较中，正确的是( )
A．硬度：Li＞Na＞K
B．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
C．第一电离能：Na＜Mg＜Al
D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方
16．科学家曾发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”的最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是( )
A．Al13和Al14互为同位素
B．Al13中铝原子间通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似
D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括4题，共52分）
17．(14分)
（Ⅰ）由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素原子的电子排布为(n-1)dn+6ns1,回答下列问题。
(1)该配位化合物X的化学式为 。 NaCl晶体的晶胞 ● Na+
○ Cl-
(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为
。(用元素符号表示)
(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为 。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1∶1和1∶2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。
(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1∶1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式
。
（Ⅱ）.卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6
HIO4(填“>”“<”或“=”)。
(2)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是 。
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
18．（15分）氮化硼( BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下： 碘晶体晶胞
（1）写出由B203制备BF3的化学方程式 ，BF3中，
B原子的杂化轨道类型为_ _。
（2）已知：硼酸的电离方程式为H3B03 +H20 [B(OH)4] - +H+，试依据上述反应写出[ Al( OH)4] -的结构式_ ___，并推测1mol
NH4BF4（氟硼酸铵）中含有__ __个配位键。
（3）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有__ __ 个B-B键。
（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。
①关于这两种晶体的说法，不正确的是____（填字母）。
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是__ __。
（5）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-， B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化
学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）；
_________________________________________________________。
19．（15分）石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。
(a)石墨烯结构
(b)氧化石墨烯结构
（1）图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
（2）图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”) 图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
（3）若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
（4）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为________。
（5）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，结构是立方体：)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为
2019-2020学年内蒙古赤峰二中高二下学期第一次月考化学试题 Word版
1 赤峰二中2019-2020学年高二年级化学下学期第一次月考
可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 O 16 N 14 Na23 As75 Ga70
第I卷（选择题)
一、单选题（每题3分，共48分）
1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）
A．KAl(SO4)2溶液加热
B．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．Na2CO3溶液加热
2．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类不同
C．c(OH-)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
3．以下物理量只与温度有关的是（ ）
A．醋酸的电离度
B．醋酸钠的水解程度
C．水的离子积
D．氨气的溶解度
4．下列说法正确的是（ ）
2 A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
B．在稀醋酸溶液中加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C．升高温度，水的离子积常数减小
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
5．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是( )
A．能量转化形式相同
B．两极的名称相同
C．负极和阴极上移向的离子类别相同
D．负极和阳极上发生的反应类型相同
6．在不同温度下，水溶液中cH与cOH有如图所示关系。下列说法正确的是
A．b点溶液中不可能存在NH3·H2O
B．b、c两点pH相同，但溶液的酸碱性不同
C．通过降温的方法，可使溶液的状态从d点变为a点
D．a点溶液中可能大量共存的离子：3Fe、Na、Cl、SO42-
7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
内蒙古赤峰二中2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题 无答案
学必求其心得，业必贵于专精
赤峰二中2013级高二上学期第一次月考
化学试题
试卷类型:A 2014。10.18
分数：100分 时间：90分钟（答案填写在答题纸上)
可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 O—16 Na—23 S-32
Zn-65 I—127
第Ⅰ卷（共48分)
一、选择题（共16小题,每小题3分，共48分.每小题只有一个正确选项）
1、在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后,有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCNFe(SCN）3＋3KCl.已知Fe（SCN)3溶液呈血红色,则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化),血红色将： ( ）
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定
2、 当反应达到平衡时，下列措施:
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③⑤⑥
3、在一密闭容器中有如下反应:L（s）＋aG(g）bR（g),温度和压强对该反
应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断 （ ) 学必求其心得，业必贵于专精
A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a＞b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变
4、在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）
ΔH＝＋56。7 kJ·mol－1能自发进行的合理解释是( ）
A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应
C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应
5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
2015--2016学年高二第一次月考
第1页 2015—2016学年高二第一次月考
生物科试卷
一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题1.5分，共60分）
1、与人体细胞直接进行物质交换的是 ( )
A．体液 B．细胞内液 C．消化液 D．细胞外液
2、下列有关内环境的说法中不正确的是( )
A．血浆渗透压的大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关
B．内环境中含量最多的成分是蛋白质
C．正常人血浆的PH稳定在7．35－7．45之间，与内环境中含有的HCO3－、HPO42－等离子有关
D．人体细胞外液的温度一般维持在在37OC左右，即人体的正常体温
3、人体发生花粉等过敏反应时，引起毛细血管壁的通透性增加，血浆蛋白渗出，会造成局部
A．组织液增加 B．组织液减少
C．血浆量增加 D．淋巴减少
4、下图是人体局部内环境示意图，以下关于A液、B液和C液三者之间联系表达正确的一项是( )
5、食物中过多的酸性物质被肠道吸收进入血液后，血浆的PH不会发生大的变化。其主要原因是( )
A．与血浆中的强碱中和 B．形成Na2CO3排出体外
C．H2CO3 / NaHCO3等缓冲物质的调节作用 D．很快排出体内
6、碘是甲状腺激素的组成成分，当食物中缺碘时分泌量增加的激素是
A．促甲状腺激素 B．甲状腺激素
C．胰岛素 D．生长激素
第2页 7、如果某人的下丘脑受到损伤，则可能导致 ( )
① 体温调节能力下降 ②调节血糖的能力下降
③影响抗利尿激素的合成 ④影响渴觉的形成
A． ①②③ B． ①② C． ③④ D． ①②③④
8、当人体的一些组织器官损伤或发生炎症时，会产生并释放组织胺。该物质使毛细血管舒张和通透性增加，促进血浆渗入组织间隙而形成组织液，造成组织水肿。该物质对血管的调节方式属于( )
内蒙古赤峰二中2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
赤峰二中2014级高二上学期第二次月考
化学试题
本试卷共 20题，满分100分。考试用时90分钟。
（答案填写在答题纸上）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷 选择题（48分）
一、单项选择1．化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．羟基的电子式： B．溴乙烷的电子式：
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．CH4分子的球棍模型：
3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是
A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡
4．下列关于合成材料的说法中，不正确的是
A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2===CHCl
C．合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇
D．合成顺丁橡胶()的单体是CH2===CH—CH===CH 5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别
不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
6．下列说法正确的是
A．制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同
C．2－丁烯不存在顺反异构体
D．研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定
内蒙古赤峰二中2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷
1 赤峰二中2015-2016学年高一上学期第一次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量 H 1 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32 O 16
C 12 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 Ne 20 N 14
第I卷 选择题
一、 每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。
1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后
A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色
C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色
3、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最简单的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
4. 下列实验事故的处理方法正确的是
A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。
C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。
D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛稀盐酸的盆中。
5. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管常用于混合物质分离的是
A．①③⑤ B．②④⑦
C．①②⑥ D．②③⑥
6. 除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+、SO42-，可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是
内蒙古赤峰二中2020┄2021学年高二4月月考化学试题Word版 含答案
内蒙古赤峰二中2020┄2021学年高二4月月考化学试题
考试时间为90分钟，试卷满分100分
可能用到的相对原子质量：Li-7 B-10.8 N-14 Zn-65 O-16
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共16题，共48分）
1.下列关于能量转化的认识中不正确的是（ ）
Ａ．镁在空气中燃烧时，化学能不只转化为热能
Ｂ．H2→H+H的变化需要吸收能量
Ｃ．凡需要持续加热才能发生的化学反应都是吸热反应
Ｄ．原电池工作时，化学能全部转化为电能
2.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
Ａ．分解1molFe3O4转移电子数为2NA
Ｂ． 根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0
Ｃ． FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
Ｄ．该工艺是将太阳能转化为电能
3.H2的燃烧热为286 kJ/mol，Li的燃烧热为299 kJ/mol。LiH可做飞船燃料，合成LiH的热化学方程式是2Li（s）+H2（g）=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，则LiH的燃烧热为（ ） Ａ．702 kJ/mol Ｂ．442 kJ/mol
Ｃ．585 kJ/mol Ｄ．351 kJ/mol
4.向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ热量。如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（ ）
Ａ．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s） △H=-2.92kJ/mol
Ｂ．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s） △H=-0.72kJ/mol
高二化学第一次月考试卷
精选 2016—2017学年第一学期月考
高二化学试卷
一、选择题（每小题3分，共15小题，满分45分）
1．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（ ）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
2. 常温常压下，充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）。
A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJ・mol-1
B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=2bkJ・mol-1
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2bkJ・mol-1
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=bkJ・mol-1
3. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)+3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状 态的标志的是（ ）
④ 混合气体平均摩尔质量不再变化 ②v(A):v(B):v(C)=1:3:4 ③A、B、C 的浓度不再变化
④C 的体积分数不再变化⑤A、B、C 的分子数之比为1:3:4 ⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolB
A﹒③④⑦ B﹒②③④⑤⑥⑦ C﹒②③④⑦ D﹒①③⑤⑥⑦
4. 一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：
2X（g）+Y（g） Z（g），经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L·s）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
内蒙古赤峰二中高二上学期第一次月考化学试题含答案
赤峰二中2019级高二上学期第一次月考
化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu 64
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（共16小题每题3分，每题只有一个选项符合题意）
1．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确．．．的是
A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−
C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A0.6N个CO2分子
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
3．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误．．的是
A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
C．CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
4．在某无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH4、Al3+、SO24、Cl—
B． Na+、Fe3+ 、NO-3、SCN—
C．H+、Zn2+、2-23SO、Cl—
D．CrO42—、K+、Na+、SO42—
5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蚀快慢 较快 慢 较快
主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2—
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2015-2016学年上学期第一次月考
高二化学试题【新课标】
（考试时间90分钟）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1．已知：H+(aq) + OH－(aq) ═ H2O(aq) ΔH= －57.3kJ/mol,下列说法正确的是( )
A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同
B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同
C．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同
D．该反应说明有水生成的反应是放热反应
2. 关于平衡常数,下列说法不正确的是（ ）
A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．平衡常数随温度的改变而改变
C．平衡常数不随压强的改变而改变
D．使用催化剂能使平衡常数增大
3．25℃、1.01×105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 ( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)
B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
C．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)
D．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)
4．下列说法不正确的是( )
A．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件
B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子具有比普通分子更高的能量
D．如图所示正反应的活化能为E－E 1
5．下列说法正确的是 ( )
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)== =NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57
kJ/mol能自发
进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
化学高二孤对电子例题
【题号】1
【题型】单选题
【难度】易
【年级】高二
【省份】宁夏回族自治区
下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）
A．SiH4 B．CH4 C．H2O D．NH4+
【来源】2015-2016学年宁夏六盘山高中高二下学期期中化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
A、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故A错误；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故C正确；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选C。
【题号】2
【题型】单选题
【难度】易
【年级】高二
【省份】内蒙古自治区
下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
【来源】内蒙古阿拉善左旗高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
【答案】A
【解析】
A. O原子有6个价电子，故H2O分子中有2个孤电子对；
B. C原子有4个价电子，故CH4分子中无孤对电子；
C. Si原子有4个价电子，故SiH4分子中无孤对电子；
D. N原子有5个价电子，故NH4+分子中无孤对电子。
故选A。
【题号】3
【题型】单选题
【难度】易
【年级】高二
【省份】黑龙江省
下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是（ ）
A．SO2 B．CH3- C．H2S D．NH4+
【来源】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二4月月考化学试题
【答案】C
【解析】A. SO2 的中心原子S的价层电子对数为3，杂化类型为sp2杂化，S的杂化轨道和两个O形成了2个σ键，S原子还有1对孤对电子，另外S原子还与2个O形成了一个π键；B. CH3-的中心原子C原子的价层电子对数为4，其杂化类型为sp3，C原子与3个H原子形成了3个σ键，所以C还有1对孤对电子； C. H2S的中心原子S的价层电子对数为4，S与2个H形成了2个σ键，S原子还有2对孤对电子； D.