2021届山东省高考化学适应性试卷(三)(附答案详解)
2021届山东省高考化学适应性试卷(三)
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 下列说法正确的是( )
A. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
B. 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一
C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程
D. 有机物的二氯代物有3种
2. 25℃时，向1𝐿 0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿的一元酸𝐻𝑅溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为𝐾=1.76×10−5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的𝑝𝐻与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 25℃时，0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿的一元酸𝐻𝑅的电离平衡常数为𝐾𝑎=10−5
B. 当通入0.1𝑚𝑜𝑙氨气时，𝑐(𝑁𝐻4+)>𝑐(𝑅−)>𝑐(𝑂𝐻−)>𝑐(𝐻+)
C. 当𝑐(𝑅−)=𝑐(𝐻𝑅) 时，溶液为酸性
D. 𝐻𝑅为弱酸，25℃时随着氨气的通入，𝑐(𝑅−)[𝑐(𝑂𝐻−)⋅𝑐(𝐻𝑅)]逐渐增大
3. 下列反应离子方程式正确的是
A. 𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液呈碱性： 𝐶𝑂32−+2𝐻2𝑂𝐻2𝐶𝑂3+2𝑂𝐻−
B. 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3溶液中加过量𝐶𝑎(𝑂𝐻)2溶液：𝐶𝑎2++ 2𝑂𝐻−+ 2𝐻𝐶𝑂3−=𝐶𝑎𝐶𝑂3↓+𝐶𝑂32−+ 2𝐻2𝑂
C. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：𝐶𝑙𝑂−+ 𝑆𝑂2+𝐻2𝑂=𝐻𝐶1𝑂+𝐻𝑆𝑂3−
D. 向𝑁𝑎𝐴𝑙𝑂2溶液中通入过量𝐶𝑂2：𝐴𝑙𝑂2−+ 𝐶𝑂2+2𝐻2𝑂=𝐴𝑙(𝑂𝐻)3↓+𝐻𝐶𝑂3−
4. 在3𝐶𝑙2+6𝐾𝑂𝐻 △ ̲̲̲̲̲̲ 𝐾𝐶𝑙𝑂3+5𝐾𝐶𝑙+3𝐻2𝑂中，下列说法不正确的是( )
①𝐶𝑙2是氧化剂，𝐾𝑂𝐻是还原剂
②𝐾𝐶𝑙是还原产物，𝐾𝐶𝑙𝑂3是氧化产物
③反应中每3个𝐶𝑙2分子中有5个电子转移 ④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍
⑤被还原的氯原子是被氧化氯原子物质的量的5倍
A. ①④ B. ③④ C. ①⑤ D. ②③
5. 下列说法正确的是( )
A. 𝑁𝐻3和𝐶𝐻4的中心原子都是𝑠𝑝3杂化
B. 基态原子的核外电子排布为[𝐾𝑟]4𝑑105𝑠1的元素属于𝑑区
C. 𝑆𝑂2和𝐶𝑂2都是直线形分子，其中心原子都是𝑠𝑝杂化
D. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
6. 芳香化合物𝑀的结构简式为，关于有机物𝑀的说法正确的是( )
A. 有机物𝑀中含有四种官能团
B. 1 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎2𝐶𝑂3最多能消耗1 𝑚𝑜𝑙有机物𝑀
C. 1 𝑚𝑜𝑙 𝑀和足量金属钠反应生成22.4 𝐿气体
D. 有机物𝑀能发生取代、氧化和加成反应
7. 有五种化合物：①𝑀𝑔(𝐻𝑆𝑂3)2，②𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 ③𝑁𝑎[𝐴𝑙(𝑂𝐻)4]，④(𝑁𝐻4)2𝐶𝑂3，⑤𝐴𝑙2𝑂3.跟盐酸和𝑁𝑎𝑂𝐻溶液都反应的是( )
A. ②④ B. ①②③ C. ①②④⑤ D. ③④⑤
8. 锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为𝐾𝑂𝐻溶液，电池总反应为2𝑍𝑛+𝑂2+4𝑂𝐻−+2𝐻2𝑂=2𝑍𝑛(𝑂𝐻)42−.下列说法正确的是( )
A. 锌极发生还原反应
B. 电子从锌极经𝐾𝑂𝐻溶液移向充空气的电极
C. 锌极需定期更换
D. 该电池是电能转化为化学能的装置
9. 下列有关实验操作正确且能达到预期目的的是( ) A. 证明碳酸酸性强于硅酸 B. 比较𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3和𝑁𝑎2𝐶𝑂3热稳定性 C. 配制0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝑁𝑎𝑂𝐻溶液 D. 除去粗盐溶液中的泥沙
10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂
B. 𝑆𝑖𝑂2硬度大，可用作半导体材料
C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
D. 𝑁𝐻3极易溶于水，可用作制冷剂
11. 要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体相结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的是( )
A. 盐桥中𝐾+向𝑋极移动
B. 电路中流过7.5𝑚𝑜𝑙电子时，共产生标准状况下𝑁2的体积为44.8𝐿
C. 该装置实现了将电能转化为化学能
D. 𝑌极发生的反应为2𝑁𝑂3−−10𝑒−+6𝐻2𝑂=𝑁2↑+12𝑂𝐻−，周围𝑝𝐻增大
12. 与氮氧化物有关的全球区域性大气环境问题主要有( )
A. 酸雨、温室效应 B. 水华、光化学烟雾
C. 酸雨、光化学烟雾 D. 酸雨、白色污染
13. 杂化轨道理论和𝑉𝑆𝐸𝑃𝑅(价电子对互斥)模型是研究分子空间构型的重要依据，下列说法正确的是( )
A. 杂化轨道只用于形成𝜎键
B. 中心原子为𝑠𝑝杂化的分子，其分子构型不一定为直线形 C. 只要分子构型为平面三角形，其中心原子就为𝑠𝑝2杂化
D. 当中心原子无孤电子对时，𝑉𝑆𝐸𝑃𝑅模型和分子空间构型就会完全相同
14. 下列仪器可以用酒精灯直接加热的是( )
A. 试管，烧杯 B. 烧瓶，烧杯 C. 试管，蒸发皿 D. 蒸发皿，量筒
二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）
15. 已知反应3𝑆𝑖𝐻4(𝑔)+4𝑁𝐻3(𝑔) 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 𝑆𝑖3𝑁4(𝑠)+12𝐻2(𝑔)，相关说法不正确的是( )
A. 𝑁𝐻3在该反应中作还原剂，被氧化
B. 𝑆𝑖3𝑁4具有硬度大、熔点高，说明𝑆𝑖3𝑁4可用作耐高温材料
C. 标准状况下，22.4𝐿𝑁𝐻3所含原子总数目为4×6.02×1023
D. 该反应每生成1𝑚𝑜𝑙 𝑆𝑖3𝑁4转移电子总数目为12×6.02×1023
三、填空题（本大题共1小题，共8.0分）
16. (1)某温度时，在一个2𝐿恒容的密闭容器中，𝑋、𝑌、𝑍三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为______。
②从开始至2𝑚𝑖𝑛，𝑍的平均反应速率为______。
③2𝑚𝑖𝑛时𝑋的转化率为______。
(2)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：𝑥𝐴(𝑔)+𝑦𝐵(𝑔)⇌𝑧𝐶(𝑔)，平衡时测得𝐴的浓度为0.3𝑚𝑜𝑙/𝐿，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得𝐴的浓度降低为0.18𝑚𝑜𝑙/𝐿，则𝐴的转化率______，𝐶的体积分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)反应𝑚𝐴(𝑔)+𝑛𝐵(𝑔)⇌𝑝𝐶(𝑔)达到平衡后，当减压后混合体系中𝐶的百分含量减小。则加压后，𝐶的百分含量______(填“变大”、“变小”或“不变”)；若𝐶是有色物质，𝐴、𝐵是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
(4)将固体𝐴放入密闭的真空容器中，反应2𝐴(𝑠)⇌2𝐵(𝑔)+𝐶(𝑔)达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达到平衡，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动，气体的平均摩尔质量______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)在一定温度下，有𝑎、盐酸𝑏、硫酸𝑐、醋酸三种酸，若三者𝑐(𝐻+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______，当三者𝑐(𝐻+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______。
四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 某校学习小组的同学设计实验，制备(𝑁𝐻4)2𝐹𝑒(𝑆𝑂4)2⋅6𝐻2𝑂并探究其分解规律。实验步骤如下：
Ⅰ.称取7.0𝑔工业废铁粉放入烧杯中，先用热的𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.称取6.0𝑔上述处理后的铁粉加入25𝑚𝐿某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量(𝑁𝐻4)2𝑆𝑂4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(𝑁𝐻4)2𝐹𝑒(𝑆𝑂4)2⋅6𝐻2𝑂。
𝑉.将(𝑁𝐻4)2𝐹𝑒(𝑆𝑂4)2⋅6𝐻2𝑂脱水得(𝑁𝐻4)2𝐹𝑒(𝑆𝑂4)2，并进行热分解实验。
已知在不同温度下𝐹𝑒𝑆𝑂4⋅7𝐻2𝑂的溶解度如表：
温度(℃) 1 10 30 50
溶解度(𝑔) 14.0 17.0 25.0 33.0
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ用热的𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液洗涤工业废铁粉的目的是______，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了______，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是______。
(2)步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了______。
(3)(𝑁𝐻4)2𝐹𝑒(𝑆𝑂4)2分解的气态产物可能有𝑁2、𝑁𝐻3、𝑆𝑂2、𝑆𝑂3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。
①检验气态产物中的𝑆𝑂2和𝑆𝑂3时，装置连接顺序依次为______(气流从左至右)；𝐶中盛放的试剂为______。
②装置𝐴的作用是______。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为______。
五、简答题（本大题共3小题，共24.0分）
18. 以黄铜矿(主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物)为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、𝑆𝑂2、𝑆𝑂3、𝐻2𝑆𝑂4等物质，回答下列问题：
(1)基态铁原子价层电子排布式为______，基态硫原子的核外电子共有______种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为______。
(2)𝑆𝑂2、𝑆𝑂3、𝐻2𝑆𝑂4中，硫原子的杂化轨道类型为𝑠𝑝3的物质是______，𝑆𝑂2的分子构型是______，属于非极性分子的氧化物是______。
(3)在溶液中𝐶𝑢2+易与水形成[𝐶𝑢(𝐻2𝑂)6]2+而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到[𝐶𝑢(𝑁𝐻3)4(𝐻2𝑂)2]2+，则[𝐶𝑢(𝑁𝐻3)4(𝐻2𝑂)2]2+中𝐶𝑢2+的配位数是______，氧铜配位键与氮铜配位键相比，较稳定的是______。
(4)氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，试解释导致这种差异最可能的原因是______。
2021年四川省雅安市高考化学三诊试卷(附答案详解)
第1页，共20页
2021年四川省雅安市高考化学三诊试卷
一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）
1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 淀粉和纤维素都属于多糖
B. 天然药物无毒副作用，可以长期服用
C. SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
D. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色
2. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( )
A. 环己烷 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 苯乙烯
3. 短周期主族元素X、Y、Z位于同一周期，它们的原子最外层电子数之和为11，Y的族序数等于其周期序数，Z的阳离子半径在同周期元素的阳离子中最大。下列说法正确的是( )
A. 化合物Z2O2是只含离子键的离子化合物
B. 工业上制备Y的单质可以电解熔融的YX3
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y
D. 常温下，Y和Z的单质均能溶于浓硫酸
4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和 Mg3N2，转移电子数无法计算
B. 密闭容器中，2molSO2和 1molO2催化反应后分子总数大于2NA
C. 1mol羟基中含有的电子数为10NA
D. 标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA个HCl分子
5. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) 第2页，共20页 A. 电池的正极反应为H2O2+2e−=2OH−
B. 电池放电时，Na+移向b极区
C. 温度越高该电池性能提高越大
D. 理论上两极分别产生的OH−和BO2−的物质的量之比为8：1
6.
下列化学实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 将苯与液溴反应产生的气体通入AgNO3溶液中 AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀 证明苯与液溴发生了取代反应
B 向Al与Fe2O3反应后的固体产物中先加稀硫酸溶解，再加入几滴KSCN溶液 溶液不变红 无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3
2021届天津市十二区县重点学高考化学模拟试卷(3月份)(附答案详解)
2021届天津市十二区县重点学高考化学模拟试卷(3月份)
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
1. 第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行。下列说法正确的是( )
A. 室内场馆使用次氯酸钠灭杀病毒原理是蛋白质变性
B. 水结成冰的过程中分子内氢键断裂形成分子间氢键
C. 生产速滑服所用的聚氨酯属于新型无机非金属材料
D. 照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是𝑆𝑖𝑂2
2. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 𝐶𝑂2的电子式：
B. 中子数为20的氯原子：
C. 正丁烷的结构简式：
D. 铝离子结构示意图：
3. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见物质，它们之间存在如图所示转化关系(部分产物略去)，甲不可能是( )
A. 氢氧化钠 B. 铁单质 C. 氧化铝 D. 碳单质
4. 设𝑁𝐴为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 1.0 𝐿 1.0 𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的𝑁𝑎𝐴𝑙𝑂2水溶液中含有的氧原子数为2𝑁𝐴
B. 25℃时𝑝𝐻=13的𝑁𝑎𝑂𝐻溶液中含有𝑂𝐻−的数目为0.1𝑁𝐴
C. 常温常压下，92 𝑔 𝑁𝑂2和𝑁2𝑂4的混合气体中含有的原子总数为6𝑁𝐴
D. 标准状况下，22.4 𝐿氨水含有𝑁𝐴个𝑁𝐻3分子
5. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( ) A. B. C. D.
6. 在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是( )
A. 𝑁𝑎+、𝐾+、𝑆𝑂42−、𝐶𝑂32− B. 𝐶𝑢2+、𝐾+、𝑆𝑂42−、𝑁𝑂3−
C. 𝑀𝑔2+、𝑁𝐻4+、𝑆𝑂42−、𝑂𝐻− D. 𝐶𝑎2+、𝐾+、𝐻𝐶𝑂3−、𝑁𝑂3−
7. 下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是( )
2020-2021学年山东省枣庄市高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
第1页，共27页
2020-2021学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷
1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是( )
A. 推广使用新能源汽车可以减少尾气排放
B. 含FeSO4的补血剂与维生素C配合使用效果更佳
C. BaSO4作为弱电解质难溶于水，在医学上用作钡餐
D. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极保护法
2. 图中所给实验基本操作正确的是( ) A. 配制溶液 B. 灼烧海带 C. 分离溴和苯 D. 检查气密性
3. 四苯乙烯可作发光材料，其结构简式如图所示。下列关于该化合物说法错误的是( )
A. 分子中共有13个碳碳双键
B. 分子中所有碳原子都是sp2杂化
C. 一氯代物有3种
D. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
4. 通常状况下，NCl3是一种油状液体，可用于漂白，其分子空间构型与氨分子的相似。下列关于NCl3的叙述正确的是( )
A. NCl3分子中所有原子共面
B. NCl3能与Cl−以配位键生成NCl4−
C. NBr3比NCl3易挥发
D. NCl3水解生成NH3和HClO
5. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的，我国学者研究发现T℃时，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理如图所示，下列说法中正确的是( ) 第2页，共27页 A. 反应Ⅰ的热化学方程式为CH3OH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CO(g)△H>0
B. 总反应为CH3OH+H2O(g)− 催化剂 3H2(g)+CO2(g)△H>0
C. 从提高转化率的角度考虑，应选择高温高压的条件
D. 优良的催化剂降低反应的活化能，并减小△H，提高了反应速率
6. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是( )
2020-2021高考化学铜及其化合物推断题(大题培优)附答案解析
2020-2021高考化学铜及其化合物推断题(大题培优)附答案解析
一、铜及其化合物
1．下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。
(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)
(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。
(5)B和C反应的化学方程式为__________。
(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。
【答案】钝化 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O V100024.517V+245024.5ρ 冒白烟 3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2OΔ 2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
【解析】
【分析】
(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；
(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；
(3)氨气的物质的量是V24.5mol，溶液的质量是17V+10024.5g，溶液的体积为-117V+100g24.5ρgmLg＝17V+245024.5ρmL，据此解答；
(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；
2021年河北省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷(附答案详解)
第1页，共45页
2021年河北省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷
1. 防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是( )
A. 开发使用清洁能源 B. 田间焚烧秸秆
C. 积极鼓励植树造林 D. 养成低碳生活习惯
2. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g)− 高温 Si(S)+4HCl(g)可用于纯硅的制备.下列有关说法正确的是( )
A. SiCl4为极性分子
B. HCl的电子式为
C. 单晶硅为分子晶体
D. Si原子的结构示意图为
3. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是( )
A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌
B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆
C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠
D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
4. 阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。
下列有关氨的说法正确的是( )
A. NH3的空间构型为平面三角形
B. NH3与H2O能形成分子间氢键
C. NH3的水溶液不能导电
D. 氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
5. 阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。
下列有关合成氨反应的说法正确的是( ) 第2页，共45页 A. 反应的△S>0
B. 反应的△H=E(N−N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能)
江苏省泰州中学2021届高考化学四模试卷(附答案详解)
江苏省泰州中学2021届高考化学四模试卷
一、单选题（本大题共13小题，共45.0分）
1. 下列诗句与化学有关.其中说法错误的是( )
A. “炉火照天地，红星乱紫烟”包含了金属的冶炼过程
B. “客从南溟来，遗我泉客珠”中的“珠”属于混合物
C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”包含了化学变化
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指纤维素
2. 下列有关乙醇的表达正确的是( )
A. 乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：
B. 乙醇结构简式为：𝐶2𝐻6𝑂
C. 乙醇分子中羟基电子式：
D. 乙醇分子的比例模型为：
3. 下列说法正确的是( )
A. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B. 铁锈的主要成分可表示为𝐹𝑒2𝑂3
C. 钙单质可以从𝑇𝑖𝐶𝑙4溶液中置换出𝑇𝑖
D. 不能用𝐻2还原𝑀𝑔𝑂制备单质𝑀𝑔
4. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是( )
A. 𝑁𝐹3 B. 𝐶𝐻 3− C. 𝑆𝑂3 D. 𝐻3𝑂+
5. 工业制备合成氨原料气过程中存在反应：𝐶𝑂(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)=𝐶𝑂2(𝑔)+𝐻2(𝑔)+41.0𝑘𝐽。
下列判断正确的是( )
A. 该反应的逆反应是放热反应
B. 反应物总能量小于生成物总能量
C. 反应中生成1𝑚𝑜𝑙 𝐻2(𝑔)放出41.0𝑘𝐽热量
D. 反应中消耗1体积𝐶𝑂(𝑔)放出41.0𝑘𝐽热量
6. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的
𝐴 取尿液，加入𝐶𝑢𝑆𝑂4溶液，微热，观察现象 检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
𝐵 加入𝑁𝑎𝑂𝐻溶液洗涤、分液 除去乙酸乙酯中的少量乙酸
𝐶 向2支盛有5𝑚𝐿不同浓度的𝐻2𝑂2溶液中，一支加入少量𝑀𝑛𝑂2，一支加入几滴𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液 探究催化剂对反应速率的影响
2021年山东省青岛市高考生物三模试卷(附答案详解)
第1页，共31页
2021年山东省青岛市高考生物三模试卷
1. (2021·山东省青岛市·模拟题)法布雷病是一种罕见的X染色体隐性遗传病，患者因溶酶体中α-半乳糖苷酶缺乏，体内代谢产物三己糖酰基鞘脂醇（GL3）不能被水解，而在溶酶体中贮积。酶替代疗法可特异性地补充患者体内缺乏的酶，使患者症状得以缓解。下列叙述正确的是（ ）
A. 溶酶体是由脂双层构成的内、外两层膜包被的小泡
B. α-半乳糖苷酶是在细胞的溶酶体内合成的一种水解酶
C. 男性法布雷病患者的母亲和女儿也都是该病的患者
D. 酶替代疗法在一定程度上能减少患者细胞内GL3的沉积
2. (2021·山东省青岛市·模拟题)动粒是位于姐妹染色单体着丝粒两侧的多蛋白结构（如图所示），负责将着丝粒与纺锤丝连结在一起。近期研究发现，纤维冠（corona）主要是由围绕在动粒外层的促使染色体分离的马达蛋白组成，与纺锤丝微管连接，支配染色体的运动和分离。下列相关叙述正确的是（ ）
A. 在正常情况下，图中所示的姐妹染色单体含有等位基因
B. 若动粒外层的纤维冠缺失，可导致核DNA无法平均分配
C. 纺锤丝变短导致着丝粒分离，姐妹染色单体移向细胞两极
D. 有丝分裂后期，秋水仙素能作用于动粒抑制纺锤体的形成
3. (2021·山东省青岛市·模拟题)研究发现，耐盐植物藜麦的表皮盐泡细胞中无叶绿体，其体积可达普通表皮细胞的1000倍左右，相关细胞之间Na+和Cl-的转运过程如图所示，下列叙述错误的是（ ） 第2页，共31页 A. 藜麦的表皮盐泡细胞的细胞膜上不存在葡萄糖转运蛋白
B. Na+、Cl-进入藜麦的表皮盐泡细胞的运输方式是主动运输
C. Na+、Cl-进入藜麦的表皮盐泡细胞后，会被运送到液泡中储存
D. 在盐碱地上大面积种植藜麦等耐盐植物，能减缓土壤盐碱化程度
4. (2021·山东省青岛市·模拟题)他莫昔芬（Tam）是一种治疗乳腺癌的药物。研究人员从长期使用Tam的乳腺癌患者体内取癌细胞进行培养，获得细胞系R；从未使用过Tam的乳腺癌患者体内取癌细胞培养，获得细胞系D。将细胞系R和D用同样浓度的Tam处理相同时间，发现细胞系R的细胞死亡率明显偏低，氧气消耗速率低，葡萄糖摄取速率较高。下列相关叙述错误的是（ ）
2021-2022学年山东省潍坊市高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
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2021-2022学年山东省潍坊市高三（上）期末化学试卷
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是( )
A. 利用植物油的加成反应可制得人造黄油
B. 借助红外光谱，可以获得有机化合物的相对分子质量
C. 甲醇作为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一，可以与汽油混合作为汽车燃料
D. 市售漂白粉含有Ca(OH)2，工业上使用漂白粉常加入少量稀盐酸除去Ca(OH)2以增强漂白效果
2. 下列实验操作正确的是( )
A. 蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下
B. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的23
C. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
D. 将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯
3. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可以形成多种化合物，X的基态原子的最高能级中未成对电子数等于Y原子最外层电子数的一半，Z的基态原子的p轨道电子数与s轨道电子数相等，Z与W同周期，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：Y>W>Z
B. 第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(Z)
C. XY2−的空间构型为V形
D. W的最高价氧化物对应水化物能溶于X的气态氢化物的水溶液
4. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是( )
A. 用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH和H2
B. BrCl与Cl2性质相似，BrCl可与Cl2反应得到Br2
C. 工业上制取NaHCO3时，向精制饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3 第2页，共29页 D. 工业上制取NaHCO3时，过滤得到NaHCO3沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加NaCl盐析，可得到NaHCO3沉淀
5. 是一种新型医用胶分子。下列说法错误的是( )
A. 该分子含有4种官能团
B. 分子中可能共平面的碳原子最多有7个
2021年广东新高考适应性测试化学解析(八省联考)
2021年广东省普通高中学业水平选择考适应性测试
化学
本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将
试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Ne20Na23S32
一、选择题。本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题
4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如
图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是
A.墨汁是一种水溶液B.宣纸是合成高分子材料
C.砚石的成分与水晶相同D.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质
【答案】D
【详解】A．墨汁中分散质粒子直径在1至100纳米之间，属于胶体，故A错误；
B．宣纸的主要成分是天然纤维素，不是合成高分子材料，故B错误；
C．水晶的主要成分是二氧化硅，而砚石的成分为无机盐，故C错误；D．狼毫为动物的毛，主要成分为蛋白质，故D正确；
综上所述答案为D。
2.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是
A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B.掬月水在手，弄花香满衣
C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天D.举头望明月，低头思故乡
2020-2021学年浙江省北斗星盟高三(上)适应性化学试卷(12月份)(附答案详解)
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2020-2021学年浙江省北斗星盟高三（上）适应性化学试卷（12月份）
1. 2021年全国两会，“碳达峰”和“碳中和”被写入政府工作报告．下列说法正确的是( )
A. CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体
B. 汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放
C. 煤的气化和液化的主要目的是减少CO2的排放
D. 塑料的合成原料来自于石油，“禁塑令”的颁布有利于减少CO2的排放
2. 含锂材料在能源领域应用广泛，如 6Li和 7Li用作核反应堆热载体，氕化锂、氘化锂、氖化锂作为启动长征2号火箭的优良原料．下列说法正确的是( )
A. H、D、T的性质相同
B. 6Li和 7Li原子核外电子排布相同
C. 通过化学变化可以实现 6Li和 7Li的相互转化
D. LiH、LiD、LiT互为同素异形体，都是强还原剂
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B. 常温下，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有Na+的数目为1×10−4NA
C. 惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为NA
D. 已知CrO5中Cr元素的化合价为+6，则13.2gCrO5分子中存在过氧键的数目为0.2NA
4. 锶(Sr)元素与镁元素是同主族元素，下列说法错误的是( )
A. 单质Sr保存在煤油中 B. Sr(OH)2的碱性比Mg(OH)2强
C. SrCl2是离子晶体 D. SrCO3的分解温度比MgCO3低
5. 如图所示为海水综合利用的部分流程。下列说法错误的是( )
A. 实验室进行①的操作需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
B. ②涉及的电解装置内Cl2在阴极产生 第2页，共59页 C. ③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
D. ④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−