强弱电解质的比较1
3.1.1 强电解质和弱电解质
3.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离 在 子是 D A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+ 、 、 、 、 4.下列电离方程式中正确的是 下列电离方程式中正确的是 A、NH3·H2O 、 B、NaHCO3 、 C、H2S 、 D、KClO3 、 NH4++OHNa++HCO32H+ + S2K+ + Cl- + 3O2-
成离子的电解质(其离子无分子化倾向 。包括大 成离子的电解质 其离子无分子化倾向)。包括大 其离子无分子化倾向 多数盐类、强酸、强碱、活泼金属氧化物。 多数盐类、强酸、强碱、活泼金属氧化物。
++ClNa
NaCl = 弱电解质： 弱电解质： 在水溶液里部分电离成离子的电解 在水溶液里部分电离成离子的电解 部分电离
问题结论
溶液的导电能力取决于溶液中总离子 浓度的大小。 浓度的大小。因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。在同一浓度时， 一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电 解质一定比弱电解质的导电能力强。 解质一定比弱电解质的导电能力强。
下物质分类组合正确的是 下物质分类组合正确的是 A B 强电解质： 强电解质：HBr FeCl3 弱电解质： 弱电解质：HF HCOOH 非电解质： 非电解质：CCl4 Cu
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
开 始 1mol/L HCl 与 镁 条 反 应 剧 烈 ， 说 明 1mol/L HCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度 中氢离子浓度大， 中氢离子浓度大 为 1mol/L ， 说 明 HCl 完 全 电 离 ； 而 开 始 与镁条反应较慢， 1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢 ， 说明 与镁条反应较慢 其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说 其氢离子浓度较盐酸小，即小于 ， 明醋酸在水中部分电离 部分电离。 明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质， 是强电解质， CH3COOH是弱电解质。 是弱电解质。
高考化学 热点题型一 强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较
专题7 模块2 热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较一．强、弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。
(2)浓度与pH的关系。
如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。
(3)测定对应盐的酸碱性。
如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
(4)稀释前后的pH与稀释倍数的关系。
例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。
(5)利用实验证明存在电离平衡。
如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅，证明CH3COOH是弱电解质。
(6)在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。
如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快。
二．证明弱电解质的实验方法证明电解质为弱电解质的实验设计(以CH3COOH为例)可从以下方面进行思考：(1)从弱电解质的电离特点分析①称取一定量的无水醋酸配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测定该溶液的pH>1。
②配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积的盐酸和醋酸分别加入烧杯中，接通电源，观察灯泡亮度，接盐酸的灯泡更亮。
③配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，醋酸溶液的pH大。
(2)从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析①用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH＝1的两种溶液，取相同体积溶液并加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气，醋酸产生氢气的量多。
②把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，未加醋酸钠固体的生成氢气的速率更快。
(3)从盐类水解的角度分析①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，然后加热，溶液红色变深。
②配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，溶液变淡红色。
强弱电解质的比较1资料
NaOH体积由大到小的顺序是 硫酸>盐酸= 醋酸
。
（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 醋酸>盐酸>硫酸。
讨论：强弱电解质的比较 （2）
请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：
c(H+)
c(酸)
中和碱能力
与足量Zn反应 产生H2的量
与Zn开始速率
加等量水稀释后 的pH
盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 = 醋酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 > 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸
练习12：
导电能力
5.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过
a
程中，溶液的导电能力随加入水的
体积V变化的曲线如右图所示。请回
答：
(1)“O”点导电能力为0的理由 是 在O点处醋酸未电离，无自由移动的。离子
O
b c
V
(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的
顺序为 b < a < c
。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 c点。
讨论：强弱电解质的比较（1） ：
有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：
（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是硫酸>盐酸。>醋酸
（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 硫酸>盐酸>醋酸 。
（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是硫酸>盐酸。= 醋酸
（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗
(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是：
① 加入NaAc 固体 ② 加入NaOH固体
④ 加入Zn、Mg等金属
③加入Na2C。O3固体
2019高考化学第2节离子反应考点(1)电解质及其电离讲与练(含解析)
离子反应李仕才考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物，如NaOH、H2SO4、NaCl。
(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下，都不导电的化合物，如蔗糖、酒精。
2．强电解质和弱电解质(1)(2)强电解质和弱电解质的比较3.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：共价化合物的电离条件是溶于水，离子化合物的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H2S的电离方程式为H2＋＋HS－，HS－＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)22＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H233＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H ＋＋SO 2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3、HCO －3＋＋CO 2－3。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。
( × )2．NaCl 固体不导电，熔融的KCl 能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质。
( × )3．H 2SO 4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。
( × )4．氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。
高中化学 (知识清单+对点训练+课后作业)第一单元第1课时 强电解质和弱电解质(含解析)苏教版选修4
专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质[目标要求] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。
3.了解常见的强、弱电解质。
4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
一、强弱电解质1．电解质和非电解质(1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。
电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。
(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。
它们不是(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3·H2O、H2SO3、HNO3。
(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。
2．强电解质和弱电解质实验探究(Ⅰ)：同浓度醋酸和盐酸的电离程度实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。
实验现象：如下表所示。
实验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。
实验探究(Ⅱ)：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度实验步骤：取pH 为12的氢氧化钠和氨水各1 mL 于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用HCl 作为标准溶液进行滴定。
实验现象：两溶液消耗HCl 标准溶液的体积：氨水溶液>氢氧化钠溶液。
实验结论：NaOH 和NH 3·H 2O 的电离程度不同，pH 相同的NaOH 的浓度小于NH 3·H 2O 的浓度，说明NaOH 完全电离，而NH 3·H 2O 只是部分电离。
强电解质和弱电解质-高二化学(人教版2019选择性必修1)
二.电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 自由移动的离子 的过程。 (2)电离方程式的书写
书写原则：a.原子守恒 b.电荷守恒
①强电解质在水溶液中完全电离，用“=”连接。 ②弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ”连接
电离方程式的书写
1.强电解质的电离 强酸、强碱、大部分盐、活波金属氧化物
新 教材
第一节 电离平衡 (1)
——强电解质、弱电解质
知识回顾
电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 ①⑤⑧ ⑩ (12)(14)(15)
非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 ⑨ (11)(13)
【判断】
①NaCl晶体 ②石墨 ③H2SO4(aq) ④Cu ⑤水
相同点 电离程度
强电解质
弱电解质
在水溶液中或熔化状态下都能电离
在水中完全电离
在水中部分电离
表示方法
电离方程式用 “=” 电离方程式用“ ”
电解质在溶液中 的微粒形式
阴、阳离子
物质种类
强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物。
分子、离子
弱酸、弱碱、水、 少数盐。
热点精讲
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
➢ 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的(能否完全电离)。 与溶液导电能力，与物质溶解度，与化学键无必然的联系！
5.能说明醋酸是弱电解质的事实是（ AD）
A.同浓度时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C.10mL1mol/L醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
强电解质和弱电解质 课件(共16张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
电离方程的书写
②、弱电解质 “ ⇌ ”连接，注意多元
一元弱酸、一元弱碱 (一步电离）
CH3COOH: NH3·H2O:
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO− + H+ NH+4 + OH−
多元弱酸 （分步电离、分步书写） H2CO3： H2CO3
H+
+
HCO
3
-
HCO 3
多元弱碱 （分步电离、一步书写） Fe(OH)3： Fe(OH)3
勒夏特列原理
电离平衡的移动
影响因素：温度、微粒浓度
移动原理：勒夏特列原理
①、温度
CH3COOH
CH3COO− + H+ ΔH>0
移动方向 溶液PH
温度升高
正移 降低
温度降低
逆移 增大
结论 电离过程均为吸热
“越热越电离”
电离平衡的移动
②、浓度
CH3COOH
CH3COO－＋H+ 平衡体系回答问题
改变条件 加水稀释 滴入冰醋酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加入镁粉
强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
几乎所有的盐： NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等
活泼金属氧化物： Na2O、CaO等
弱电解质
水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质
弱酸： H2CO3、H2SiO3、H2SO3、CH3COOH、 HClO、HF、H3PO4等
弱碱： NH3·H2O；Cu(OH)2等难溶性的碱
6.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( D )。 A.溶液呈电中性 B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C.CH3COOH分子电离的速率很快 D.CH3COO-浓度恒定不变
大学化学实验1
•
•
• •
•
6．锌粒回收至指定容器中。
• 由实验结果比较HCl和HAc的酸性有何不同？为什么？
• 2．同离子效应 • （1）取两支试管，各加入1mL 蒸馏水，2滴NH3· H2O溶 液，再滴入1滴酚酞溶液，混合均匀，观察溶液显什么颜 色。在一支试管中加入1/4勺NH4Cl固体，振荡使之溶解， 观察溶液的颜色，并与另一试管中的溶液比较。 • 根据以上实验指出同离பைடு நூலகம்效应对电离度的影响。 • （2）取两支小试管，各加入5滴0.1mol· L-1 MgCl2溶液， 其中一支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在 两支试管中加入5滴2mol· L-1NH3· H2O，观察两支试管中 发生的现象有何不同？写出有关反应式并说明原因。
六 注意事项
• 1．用pH试纸试验溶液的性质时，方法是将一小片试纸放在干净饿点滴板上， 用洗净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，观察其颜色的变化。注意：不 要把试纸投入被测试液中测试。 2．取用液体试剂时，严禁将滴瓶中的滴管伸入试管内，或用试验者的滴管到 试剂瓶中吸取试剂，以免污染试剂。取用试剂后，必须把滴管放回原试剂瓶 中，不可置于实验台上，以免弄混及交叉污染试剂。 3．用试管盛液体加热时，液体量不能过多，一般以不超过试管体积的1/3为 宜。试管夹应夹在距离管口1～2cm处，然后挟持试管，从液体的上部开始加 热，再过渡到试管下部，并不断地晃动试管，以免由于局部过热，液体喷出 或受热不均使试管炸裂。加热时，应注意试管口不能朝向别人或自己。 4．操作时注意试剂的用量，否则观察不到现象。 5．使用酒精灯时应注意安全，参阅“酒精灯和煤气灯的使用”一节中有关内 容。
• 3．缓冲溶液的配制和性质 • （1）两支试管中各加入3mL去离子水，用精密pH试纸测定其pH值， 再分别加入5滴0.1mol· L-1 HCl或0.1mol· L-1NaOH溶液，测定它们的 pH值。 • （2）在1个小烧杯中，加入1mol· L-1HAc和1mol· L-1NaAc溶液各5mL （用量筒尽可能准确量取），用玻璃棒搅匀，配制成HAc-NaAc缓冲 溶液。用精密pH试纸测定其pH值，并与计算值比较。 • （3）取3支试管，各加入此缓冲溶液3mL，然后分别加入5滴 0.1mol· L-1 HCl、0.1mol· L-1NaOH溶液及5滴去离子水，再用精密pH 试纸分别测定其pH值。与原来缓冲溶液的pH值比较，有何变化？ • 比较实验情况，并总结缓冲溶液的性质。
3.1.1 强电解质和弱电解质
×100% 100%
例： 25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH 时 的
溶液中， 溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该 × ， 温度下CH3COOH的电离度？ 的电离度？ 温度下 的电离度
影响电离度大小的因素: 影响电离度大小的因素 弱电解质本身的性质 （1）内因： ）内因： 外因： （2）外因：
最终收集到的氢气的物质的量____________________。 最终收集到的氢气的物质的量____________________。 • 2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
硫酸＞盐酸=醋酸 硫酸＞盐酸=
三者相等 开始反应时产生氢气的速率 _____________________， _____________________， 醋酸＞硫酸= 醋酸＞硫酸=盐酸 最终收集到的氢气的物质的量 ____________________。 ____________________。
C (OH ) C ( NH 3 ⋅ H 2 O)
−
B.
C ( NH 4 ) − C (OH )
+
C(NH3 ⋅ H2O) C(NH4 )
+
D.
C(OH )
−
4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓 相同温度下，两种稀氨水 和 ， 相同温度下 度分别为0.2mol/L和0.1mol/L， 和 度分别为 ， 浓度之比为（ 则A、B的OH-浓度之比为（ B ） 、 的 A.大于 大于2 B. 小于 小于2 大于 C. 等于 等于2 D. 不能肯定
（2）强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 强碱: 、 、 （3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 大部分盐: 等
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
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3.pＨ＝１２的Ｘ、Ｙ两种碱溶液各１０ml， 分 别稀释至1000ml，其pH与溶液体积（V）的关系 如下图所示，下列说法正确的是（ B ） A、X、Y两种碱的物质的量 PH 浓度一定相等 12 B、若10< a< 12，则X、Y Y 都是弱碱 X C、完全中和X、Y两溶液， a 消耗同浓度盐酸 Vml 的体积VX>VY 1000 10 D、稀释后，X溶液的碱性 比Y溶液的碱性强
4.（09山东15）某温度下，
相同pH值的盐酸和醋酸溶液分 别加水稀释，平衡pH值随溶液 体积变化的曲线如右图所示。
B
据图判断正确的是
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
练习12：
导电能力 a
b c
5.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过 程中，溶液的导电能力随加入水的 体积V变化的曲线如右图所示。请回 答： (1)“O”点导电能力为0的理由 O 是 在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子 。 (2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的 顺序为 。 b< a <c
V
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 c点
1.现有PH相同的HCl和HAC分别稀释m倍和n 倍后， PH仍然相同,则m和n的关系是（ ） B n B. m<n C. m=n D.无法确定 A. m> PH
HCl
HAC
加水体积
2.在体积都为1L，C(H+)= 0.01mol/L的盐酸 和醋酸溶液中，投入0.66g锌，则下列哪组比较 符合客观事实？（ Ｃ ）
讨论：强弱电解质的比较（1） ：
有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：
>醋酸 （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是硫酸>盐酸。 （2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 硫酸>盐酸>醋酸 。
（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 硫酸>盐酸。 = 醋酸 （4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 硫酸>盐酸= 醋酸 。
① 加入NaAc 固体 ② 加入NaOH固体
。
(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是： 加入Na2CO3固体 ③ 。
④ 加入Zn、Mg等金属
c(酸)
中和碱能力
与足量Zn反应 产生H2的量
与Zn开始速率 加等量水稀释后 的pH
实验设计：证明某酸(HA)为弱酸
实验方法 结论 ①测0.01mol/L HA的pH值 若pH>2，HA为弱酸 ②测NaA溶液的pH值 若pH>7，HA为弱酸 ③相同条件下，测HA和HCl 导电性弱的为弱酸 （强酸）溶液的导电性 ④往同浓度HA和HCl（强酸） 速率慢的为弱酸 中投入相同Zn粒或CaCO3固 体 ⑤测定同pH值HA与HCl稀释 pH值变化小的为弱酸 相同倍数前后pH值变化
（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 醋酸>盐酸>硫酸 。
讨论：强弱电解质的比较
盐酸 c(H+)
（2）
醋酸 பைடு நூலகம்酸
请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：
盐酸 = 醋酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 > 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸 盐酸 = 醋酸 = 硫酸 盐酸 = 硫酸 > 醋酸