强弱电解质
强弱电解质的定义
强弱电解质的定义一、强弱电解质的概念在化学中，电解质是指能够在溶液中或熔融状态下导电的化合物。
根据其电离程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质两类。
强电解质是指在溶液中能够完全电离的化合物，将产生大量的离子。
典型的强电解质包括盐类和强酸强碱。
盐类如氯化钠(NaCl)、硫酸铵(NH4)2SO4等，在水溶液中完全离解成阳离子和阴离子。
强酸如盐酸 (HCl)、硝酸 (HNO3)等以及强碱如氢氧化钠 (NaOH)、氢氧化铁 (Fe(OH)3)等，在水溶液中也能完全分解成离子。
弱电解质是指在溶液中只能部分电离的化合物，将产生较少的离子。
弱电解质的电离程度较低，只有一小部分分子会离解成离子，而大部分分子仍以分子形式存在。
典型的弱电解质包括乙酸(CH3COOH)、氨(NH3)等。
这些化合物在水溶液中只能部分电离，生成的离子浓度较低。
二、强弱电解质的特点强电解质和弱电解质在溶液中的行为有很大的差异。
1. 电离程度不同：强电解质能够完全电离，产生大量离子，而弱电解质只能部分电离，产生较少的离子。
2. 导电能力不同：由于产生的离子数量不同，强电解质在溶液中具有较好的电导能力，能够迅速导电；而弱电解质的电导能力相对较差，需要较长的时间才能够导电。
3. 溶液的电解质浓度不同：由于强电解质能够完全电离，其溶液中的电解质浓度较高；而弱电解质只能部分电离，其溶液中的电解质浓度较低。
4. 溶液的酸碱性不同：强酸和强碱是强电解质，其水溶液呈酸性或碱性；而弱酸和弱碱是弱电解质，其水溶液呈中性或微酸碱性。
5. 化学反应速率不同：强电解质在溶液中能够迅速发生化学反应，而弱电解质的反应速率较慢。
三、强弱电解质的应用强电解质和弱电解质在生活和工业中有着广泛的应用。
1. 强电解质的应用：- 盐类在食品加工中起到调味、防腐等作用。
- 强酸和强碱广泛用于化学实验室中，用于酸碱中和反应、pH调节等。
- 氧化剂和还原剂中的离子起到催化作用，促进化学反应的进行。
高中化学电解质的强弱判别题解析与应用
高中化学电解质的强弱判别题解析与应用电解质的强弱判别是高中化学中的重要考点之一。
在考试中，常常会出现与此相关的题目，要求学生根据给定的物质判断其是强电解质、弱电解质还是非电解质。
本文将结合具体的题目，详细解析电解质的强弱判别方法，并探讨其应用。
一、电解质的定义与分类首先，我们来回顾一下电解质的定义与分类。
电解质是指在溶液中能够导电的化合物，它们在溶液中会解离成离子。
根据电解质在溶液中的解离程度，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质指的是在溶液中完全解离成离子的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
这些化合物在溶液中的解离程度非常高，几乎所有的分子都会解离成离子，因此溶液中的离子浓度很高，导电能力也很强。
弱电解质指的是在溶液中只部分解离成离子的化合物，如乙酸（CH3COOH）、氨水（NH3）等。
这些化合物在溶液中的解离程度较低，只有一部分分子会解离成离子，因此溶液中的离子浓度较低，导电能力较弱。
非电解质指的是在溶液中不解离成离子的化合物，如蔗糖（C12H22O11）、乙醇（C2H5OH）等。
这些化合物在溶液中不会产生离子，因此溶液中没有离子存在，无法导电。
二、判断电解质强弱的方法在判断电解质的强弱时，我们可以采用以下几种方法：1. 观察物质的物理性质：强电解质通常具有较高的溶解度和较低的沸点，而弱电解质的溶解度较低，沸点较高。
非电解质的溶解度和沸点与溶剂无关。
例如，题目给出一种物质A，它在水中能够完全溶解，溶液的沸点较低。
根据物质A的物理性质，我们可以判断它是强电解质。
2. 检测溶液的电导率：强电解质溶液的电导率很高，而弱电解质溶液的电导率较低。
非电解质溶液的电导率几乎为零。
例如，题目给出一种物质B，将其溶解于水中形成溶液，然后用电导仪测量溶液的电导率。
如果电导率很高，说明物质B是强电解质；如果电导率较低，说明物质B是弱电解质；如果电导率几乎为零，说明物质B是非电解质。
3. 利用酸碱中和反应：强酸与强碱反应会产生中和水，而弱酸与弱碱反应则不会完全中和。
强电解质和弱电解质
〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到 下列100mL液体中，溶液的导电性基本 不变，该液体是( BD ) A.自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨
分组讨论
下列物质能导电的是
，属于强电解质 。
的是 a.氯气 d.NaCl g.醋酸
，属于弱电解质的是 b.碳酸 c.石墨 e.盐酸 f.蔗糖 h. 浓硫酸 i.硫酸钾
6.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离 子是 D A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+ 7.下列电离方程式中正确的是 A、NH3· 2O H NH4++OHB、NaHCO3 Na++HCO3C、H2S 2H+ + S2D、KClO3 K+ + Cl- + 3O2-
B
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属 于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解 质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
练习与实践
下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH，
③ NH3· 2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 H ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O
哪些是强电解质，那些是弱电解质?
强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 弱电解质: ③ ④ ⑨
注意：
（1）弱电解质的电离程度一般都不大; （2）强、弱电解质都是对水溶液而言的，在 水溶液中全部电离强电解质；在水溶液中 部分电离弱电解质;
强、弱电解质比较
高中化学 最基础系列 强、弱电解质的判断
考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。
【精确解读】1．电解质和非电解质:非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质:强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有:强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物,弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有:弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O),以及少数盐，如:醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。
3．弱电解质的判断方法（以盐酸和醋酸为例）:（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0。
5mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明,盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液,酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下,用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1,CH3COOH溶液的pH 约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱,溶液的浓度越大;(3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢,产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱,其c （H+）越小,反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0。
16：弱电解质的判断依据
弱电解质的判断依据一、强弱电解质的基本概念凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。
二、弱电解质的判断依据强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面：1、电离特点(1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。
现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
(2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。
现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。
0.1mol L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。
（pH之和为14，谁弱显谁性）。
⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸pH的变化小。
②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，pH变化小于n，则为弱酸。
3、水解①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。
醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。
谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
现象：pH〉7。
配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
高中化学-第1课时 强弱电解质
电 解
电 解
强碱 NaOH，KOH，Ca（OH）2， Ba（OH）2
质 活泼金属氧化物
质
大部分盐 除Fe(SCN)3、Pb(AC)2
弱 弱酸
非电
电 解
解 质
弱碱
质
水
习题 5
现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡， ④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾， ⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。 Ⅰ. 属于电解质的有_②___③__⑥__⑦___⑧__⑨__⑩____; Ⅱ.属于强电解质的有__②__③___⑥__⑧__⑩______; Ⅲ.属于弱电解质的有_____⑦__⑨__________。
H++I-
22
习题3 写出下列各物质的电离方程式
CH3COOH、H2S、HClO 、 H2SO3 、 Fe （OH）3 NH3.H2O、 Ba(OH)2 、Al(OH)3 、 K2CO3、KHCO3（水溶液中）、KHSO4（水溶液中）、KHSO4（融 熔状态）、BaCO3、 NaHSO3 （融熔状态）
编号 强电解质 弱电解质 非电解质
A KNO3
HF SO2
B H2SO4 CaCO3
NH3
C
D
BaSO4 HClO4
HClO NH3·H2O H2O C2H5OH
电离
CH3COOH 结合 思考与讨论：
CH3COO - + H+
1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的 状态？
HCl
（6）强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。 （7）强电解质的溶解度不一定大。 BaSO4、CaCO3
高一化学下册《强电解质和弱电解质》教案、教学设计
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将采取以下措施：
1.知识梳理：带领学生回顾本节课所学的强电解质和弱电解质的概念、区别、判断方法等。
2.重点强调：强调电解质电离平衡的概念及其在实际问题中的应用。
3.方法总结：总结解决强弱电解质相关问题的方法和技巧。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.强电解质和弱电解质的定义及其区别是本章节的教学重点，学生需要理解并掌握这一概念，以便能够准确判断不同物质的电解质性质。
-重难点突破设想：通过对比分析不同电解质的电离程度，如HCl与CH3COOH的对比，引导学生直观感受强电解质与弱电解质的区别，并利用图表、动画等多种教学资源加深理解。
4.情感升华：强调化学知识在生活中的重要性，激发学生学习化学的兴趣和责任感。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的强电解质和弱电解质的知识，检验学生的学习效果，特布置以下作业：
1.选择题与填空题：请学生完成课后练习中与强弱电解质相关的选择题和填空题，以加深对电解质概念的理解和掌握。
-目的：通过选择题和填空题，让学生熟悉强弱电解质的判断方法，提高解题速度和准确性。
4.成果分享：各小组向全班分享讨论成果，其他小组进行评价和补充。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我将设计以下练习：
1.判断题：设计一些关于强弱电解质判断的题目，让学生及时检验自己的学习效果。
2.计算题：设计一些涉及电解质电离程度的计算题，提高学生的实际应用能力。
3.分析题：提供一些实际情境，要求学生运用所学知识分析问题，并提出解决方案。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索化学世界的热情。
认识电解质的电离度与强弱
认识电解质的电离度与强弱电解质是一种在溶液中能够电离产生离子的化合物。
在溶液中，电解质分子会在水分子的作用下分解成带电的离子，从而形成导电的溶液。
电解质的电离度与其强弱相关，决定了溶液的电导性能。
本文将从电解质的定义、电离度的概念和计算方法、以及电解质强弱的判断等方面进行讨论。
一、电解质的定义电解质是指在溶液中能够电离生成离子的物质，包括无机电解质和有机电解质。
无机电解质主要是酸、碱和盐类，如NaCl、HCl等。
有机电解质主要是有机酸、有机碱和有机盐类，如乙酸、氨水等。
电解质的电离能力与其分子内部的化学键的稳定性有关，化学键越容易被水分子分解，电解质的电离度就越高。
二、电离度的概念和计算方法电离度是指电解质在溶液中离子化的程度，用符号α表示。
电离度的计算公式为：α=离子的浓度/电解质的初始浓度。
从这个公式可以看出，离子的浓度越高，电解质的电离度就越高。
在稀溶液中，可以近似认为离子的浓度等于电解质的浓度。
三、电解质强弱的判断电解质的强弱指的是其电离度的大小。
一般来说，电解质的强弱与其分子的化学性质有关。
强电解质的特点是在溶液中能够完全电离生成离子，如强酸和强碱；而弱电解质只能部分电离生成离子，如弱酸和弱碱。
判断一个电解质是强弱电解质可以通过其电离度进行定量分析。
一般情况下，电离度大于0.5的电解质可以认为是强电解质，而电离度小于0.5的电解质可以认为是弱电解质。
总结：电解质的电离度与其强弱有密切关系。
电解质是能够在溶液中电离产生离子的物质，包括无机电解质和有机电解质。
电离度是电解质在溶液中离子化的程度，可以通过离子的浓度来计算。
电解质的强弱与其电离度大小相关，一般情况下，电解质的电离度大于0.5可以认为是强电解质，小于0.5可以认为是弱电解质。
以上是关于电解质的电离度与强弱的相关内容的讨论。
了解电解质的电离度与强弱对于理解溶液的导电性以及化学反应的发生机理有着重要的意义。
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第14课时强弱电解质 电离平衡（A 卷）考测点导航1.正确判断电解质与非电解质⑴凡溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质；要注意“或”与“和”字的区别和“化合物”三字的外延。
⑵单质既不是电解质，也不是非电解质。
⑶NH 3、SO 2虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是其本身发生电离，应是非电解质。
2．电解质溶液导电能力的强弱⑴电解质溶液的导电机理：自由离子（阴阳）定向迁移形成电流。
⑵溶液的导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定 ⑶溶液导电能力的影响因素： 内因： 电解质本身电离能力 外因：温度、溶液浓度等1． 掌握强弱电解质与结构的关系2．理解并掌握弱电解质的电离平衡⑴概念：在一定条件下下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
达式典型题点击1．关于强弱电解质的叙述正确的是 （ ） A ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B ．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C ．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子D ．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱 （该题考查学生对强弱电解质的概念的理解和掌握） 2．( 2000南通二模))用水稀释0．1 mol ·L －1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A ．c(OH －)／c(NH 3·H 2O) B ．c(NH 3·H 2O)／(OH －) C ．c(H +)和c(OH －)的乘积 D ．OH－（该题考查了学生加水稀释对弱电解质电离平衡的影响） 3． (1999年上海高考)把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A.自来水 B.0.5 mol ·L－1C.0.5 mol ·L －1CH 3COOH 溶液 D.0.5 mol ·L －1KCl 溶液 （该题考查的问题是电解质溶液的导电能力，注意电解质的导电能力主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定） 4．当CH 3COOH CH 3COO -＋H +已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH 值都减小，应加入的试剂是（ ）A ．CH 3COONaB ．NH 3·H 2OC ． HClD ．H 2O（此题是属于电离平衡移动的问题，目的是考查运用电离平衡移动原理解决如何使弱电解质CH 3COOH 的电离平衡发生如题干所需的改变，答题时要兼顾选择一种合适的试剂来满足题干中提出的：既要降低电离度，又要减小pH 的两个条件。
）新活题网站1．下列化合物属于弱电解质的是 （ ） A HClO 4 B Ba （OH ）2 C CO 2 D HF （该题考查了学生对弱电解质包括的物质类别，注意辨别非电解质）2．下列溶液中加入少量NaOH 固体导电能力变化不大的是（ ）A 盐酸B CH 3COOHC NH 3·H 2OD H 2O （本题考查了电解质溶液的导电能力问题，关键抓住溶液的导电性一定与溶液中自由移动离子的浓度成正比） 3．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液达到电离平衡时 （ ） A c （CH 3COO -）= c （H +） B c （CH 3COOH ）= 0.1mol/L C c （CH 3COOH ）> c （CH 3COO -） D c （H +）= c （OH -）（此题主要考查了弱电解质CH 3COOH 的电离特点，解题时要把握溶液中c （H +）= c （OH -）＋c （CH 3COO -），可运用排除法）4．下列事实能证明甲酸是弱酸的是 ( ) A.在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱B.甲酸能与NaHCO 3作用放出CO 2气体C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH 溶液混合时恰好完全中和D.室温下，1 mol/L 的甲酸溶液的pH=2（本题考查的知识点：弱电解质的各种判别方法。
能力点：知识再现，分析问题的能力。
）5．在同一温度下，弱电解质a ，强电解质溶液b ，金属导体c 的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是 （ ）A ．a>b>cB ．a=b=cC ．c>a>bD ．b>c>a （本题主要考查了溶液以及金属导电能力的影响因素，根据导电的机理加以分析）6．下列物质能导电的是（ ） （ ）①固体食盐 ②溴水 ③CuSO 4·5H 2O ④液溴 ⑤蔗糖⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢A ．①④B ．②⑦C ．⑤⑥⑧D ．④⑧（本题主要考查的知识是电解质导电的条件，电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质，产生自由移动的离子是电解质导电的前提）7．某酸溶液中[H +]=0.1mol ·L -1，则该酸溶液的物质的量浓度（ ）A ．一定等于0.1mol ·L -1B ．一定大于0.1mol ·L -1C ．一定小于0.1mol ·L -1D ．无法确定（本题考查了酸的电离知识，答题时要注意强酸和弱酸以及多元酸的电离不同）8．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离平衡向右移动，H +浓度减小，可采用的方法是 （ ） A 加热 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C 加入少量的0.5mol/L 的硫酸 D 加入少量的1mol/L 的NaOH 溶液（此题目的是考查运用电离平衡移动原理解决如何使弱电解质CH 3COOH 的电离平衡发生如题干所需的改变，答题时要兼顾两个条件。
）9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A.Ca 2+、HCO 3－、Cl －、K+ B.Al 3+、AlO 2－、HCO 3－、Na +C ．Fe 2+、NH 4+、SO 42－、S 2－D ．Fe 3+、SCN －、Na －、CO 32（本题考查了学生对离子共存的问题掌握，主要是要考虑离子间发生复分解而不能大量共存，答题时要逐一排查） 10．从下列现象可以判断某酸是强酸的是( )A.B.该酸可以分解石灰石放出CO 2C.该酸可以把Al(OH)3D.该酸浓度为0.1mol ·L －1时的pH 为1（本题考查了对强酸概念的掌握，判断某酸是否为强酸的依据是该酸在水溶液中能否完全电离） 11．0.1mol/L 氨水中存在NH 3·H 2ONH 4++OH -的电离平衡，若发生如下的变化时，填入各项的变化情况。
（本题考查的知识是改变外界条件对电离平衡的影响，答题时抓住其本质，综合运用平衡移动原理）12． pH=2 的两弱酸HA 、HB 加水稀释后，溶液 pH 随加水量的变化曲线如图所示。
则下列叙述正确的是（）A 电离平衡常数HA > HB B 等体积的HA 和HB 与等浓度的NaOH 反应，HA 消耗的NaOH 多C 等体积的HA 和HB 与等质量的Zn 反应，HA 反应速率大D 若有等浓度的NaA 、NaB ，则碱性NaA>NaB（本题考查的知识点由有：弱电解质的电离及其平衡常数，溶液的pH 计算，盐类的水解，综合性较强）13．(2001年上海)用实验确定某酸HA 是弱电解质。
两同学的甲：①称取一定质量的HA 配制0.1 mol ·L －1的溶液100mL ； ②用pH 试纸测出该溶液的pH ，即可证明HA乙：①用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL②分别取这两种溶液各10 mL ，加水稀释为100mL ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是(2)甲方案中，说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填“＞”“＜”“＝”)HA 是弱电解质的现象是 (多选扣分)a.装HCl溶液的试管中放出H 2b.装HA 溶液的试管中放出H 2c.(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。
（此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验的能力。
证明HA 是弱电解质的原理有两个：一是证明HA 不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA 与强碱反应生成的盐具有弱碱性。
） 14(1)“O”点为何不导电? 。
(2)a 、b 、c 三点的pH 值由大到小的顺序是 (3)a 、b 、c 三点中CH 3COOH 的电离程度最大的一点是 点(4)若使C 点溶液的c （CH 3COO -）提高，在如下措施中可采取(填标号)A ．加热B ．加浓醋酸C ．加入固体KOHD ．E ．加固体CH 3COONaF ．加Zn（本题考查学生电离平衡、溶液的导电能力等知识）第14课时强弱电解质 电离平衡（B 卷）易错现象1．对电解质，非电解质和不是电解质的概念混淆，概念内涵和外延也把握不准。
2． 对强弱电解质的概念区分不清，抓不住概念的实质，从而导致分析问题出错。
3． 弱电解质的电离应遵循化学平衡的有关原理，学生不会利用平衡移动原理分析问题解决问题，而导致解题出错。
4． 电解质溶液的导电能力是由溶液中离子浓度决定的，而不是由离子数目决定的，学生分析问题时把握不好这一关键点，而导致解题出错。
纠错训练1．现有 ： ①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④硫化氢⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧苛性钾 ⑨NH 3·H 2O ⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解是 。
（填写序号）2、现有三种较稀的酸溶液a 、b 、c,分别加入足量锌，(a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸试讨论下列两种情况放出H 2的初速率和放出H 2的总量.3．试用简单的实验证明在酸中存在着如下电离平衡。
要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题（本题考查了学生对弱电解质的电离平衡知识的掌握和应用，能力点侧重于分析、应用、实验设计能力以及表达能力，综合要求高）4． BaCl 2溶液中滴加Na 2C 2O 4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。
在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。
试用离子方程式及溶解平衡有关知识解释上述现象 。
根据上述判断，可以得出盐与酸反应规律之一是：。
检测提高1．强电解质溶液的导电能力和弱电解质溶液的导电能力A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能肯定 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A ．CH 3CH 2COOH B ．SO 2 C ．NH 4HCO 3 D ．Cl 2 3．碳酸溶液中存在如下平衡关系: H 2CO 3H ＋＋HCO 3－,HCO 3－＋＋CO 32－,该溶液的pH 值增大时，[CO 32－]将： A.增大 B.减少C.不变D.可能增大也可能减少4．pH 值相同的盐酸和醋酸,分别和锌反应,若最后锌都已完全反应,且放出的气体一样多,则下列判断正确的是( ) A.整个反应阶段V :醋酸＞盐酸 B.反应所需时间:醋酸＞盐酸 C.开始时反应速率:盐酸＞醋酸 D.反应的锌质量:盐酸＝醋酸5．在硫化氢的饱和溶液中,加入少量下列试剂后,不能使溶液的导电能力增强的是( )A.亚硫酸B.胆矾C.氯水D.盐酸 6．把0.05molNaOH 固体，分别加入下列100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )A.自来水B.0.5mol/L 盐酸C.0.5mol/L 醋酸D.0.5mol/LNH 4Cl 溶液 7．对于1L0.1mol/L 氨水的下列说法中,正确的是( ) A.溶液中的NH 3分子是0.1mol. B.溶液中的NH 3·H 2O 是0.1mol.C.溶液中的NH 3·H 2O 和NH 3共有0.1mol.D.溶液中的NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4＋共有0.1mol. 8．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)= Ca 2++2OH－Ca(OH)2减少的是 ( )A ．Na 2S 溶液B ．AlCl 3溶液C ．NaOH 溶液D ．CaCl 29．在0.01mol/L 的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：()A 氢离子浓度变小B 醋酸的浓度减小C 酸性增强，pH 减小D 醋酸根离子浓度变小 10．在RNH 2·H 2O RNH 3＋＋OH －的平衡中,要使RNH 2·H 2O 的电离程度及[OH －]都增大,可采取的措施是( )A.通入HClB.加NaOH 固体C.加水D.升温11．(1998年全国高考)有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol ·L－1NaOH 水溶液，②20 mL mol ·L －1H 2SO 4水溶液，③30 mL0.40 mol ·L －1HCl 水溶液，④40 mL 0．30mol ·L －1CH 3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol ·L －1蔗糖水溶液。