高锰酸钾氧化ppt课件
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高锰酸钾制取氧气 ppt课件
酒精灯
5
实验与探究
PPT课件
6
实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
• 1 、查(装置气密性) • 2 、装(装药品在试管中,塞上棉花并塞紧单孔塞) • 3 、定(固定试管在铁架台上)（同时准备好收集 氧气的集气瓶） • 4 、点(酒精灯加热药品) • 5 、收(收集气体) • 6 、移(导管出水槽) • 7 、熄(灭酒精灯) • 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”
PPT课件
7
实验装置
用排水集气 法应什么时 候开始收集？
当气泡连续 均匀放出时 开始收集。 （刚开始的 气泡中混有 空气，使收 集的气体不 纯）
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
试管口略低于试管 底部
药品平铺,增大受 热面积
夹持在距管口约 1/3处
外
焰
加
热
导管伸出橡皮塞约
0.5cm，若太长不利于
实验活动1 氧气的实验室制取与性质
高锰酸钾制取氧气
PPT课件
1
气体发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和
液体的混合物，
反应不需要加热
PPT课件
2
气体收集装置
排水法 不易溶于水且不
与水反应
向上排空气法 向下排空气法
密度比空气大 密度比空气小
的气体
的气体
哪种方法得到的氧气更纯？
用排水法收集的气体更纯
PPT课件
3
实验室制取气体选择装置的方法:
原理
使用的装置 依据
方案一:
H2O2—Mn—O2 H2O+O2↑ 制 法 方案二:
KMnO4—△ K2MnO4+MnO2+O2↑ KClO3—M△n—O2 KCl+O2↑
5
实验与探究
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6
实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
• 1 、查(装置气密性) • 2 、装(装药品在试管中,塞上棉花并塞紧单孔塞) • 3 、定(固定试管在铁架台上)（同时准备好收集 氧气的集气瓶） • 4 、点(酒精灯加热药品) • 5 、收(收集气体) • 6 、移(导管出水槽) • 7 、熄(灭酒精灯) • 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”
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7
实验装置
用排水集气 法应什么时 候开始收集？
当气泡连续 均匀放出时 开始收集。 （刚开始的 气泡中混有 空气，使收 集的气体不 纯）
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
试管口略低于试管 底部
药品平铺,增大受 热面积
夹持在距管口约 1/3处
外
焰
加
热
导管伸出橡皮塞约
0.5cm，若太长不利于
实验活动1 氧气的实验室制取与性质
高锰酸钾制取氧气
PPT课件
1
气体发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和
液体的混合物，
反应不需要加热
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2
气体收集装置
排水法 不易溶于水且不
与水反应
向上排空气法 向下排空气法
密度比空气大 密度比空气小
的气体
的气体
哪种方法得到的氧气更纯？
用排水法收集的气体更纯
PPT课件
3
实验室制取气体选择装置的方法:
原理
使用的装置 依据
方案一:
H2O2—Mn—O2 H2O+O2↑ 制 法 方案二:
KMnO4—△ K2MnO4+MnO2+O2↑ KClO3—M△n—O2 KCl+O2↑
氧化还原滴定法—高锰酸钾法(分析化学课件)
还易和水中的有机物、空气中的尘埃及氨等还原性物质作 用;KMnO4还能自行分解，反应如下:
4KMnO4 +2H2O ==== 4MnO2 + 4KOH+ 3O 2 ↑ 常用Na2C2O4作基准物质来标定KMnO4 溶液，Na2C2 O4 不含结晶
水，容易精制。用Na2C2 O4标定KMnO 4 溶液的反应如下:
3.0mol·L -1 H2SO4 溶液 四、实验步骤
1.0.02mol·L -1 KMnO 4 标准滴定溶液的配制 1. KMnO4标准溶液（0.02 mol/L）的配制 称取KMnO41.6 g， 溶于500 ml新煮沸放冷的蒸馏水中，置于棕色试剂瓶里，摇 匀，避光放置7～14天，然后用G4玻璃砂心漏斗过滤，滤液存 于另一棕色试剂瓶中。
根据每份滴定中Na2C2O4的重量和消耗的 KMnO4溶液体积，计算出KMnO4溶液的浓度。
双氧水含量测定
3、 H2O2含量的测定 用移液管吸取10.00mL3% H2O2，置
于250mL容量瓶中，定容。 用移液管吸取25.00mL上述溶液置
于锥型瓶中，加水20mL，3mol.L-1H2SO410mL, 用KMnO4标准溶液滴定至微红色，半分钟内不 褪色即为终点。计算试样中H2O2的质量体积百 分比。
1
高锰酸钾的性质
高锰酸钾在碱性溶液中的氧化性也较弱，氧化还原电位为（E0=0.564V）。高锰酸钾在 中性条件下的最大特点是反应生成二氧化锰，由于二氧化锰在水中的溶解度很低，便以水 合二氧化锰胶体的形式由水中析出。正是由于水合二氧化锰胶体的作用，使高锰酸钾在中 性条件具有很高的去除水中微污染物的效能，而在处理土壤中的有机污染物时，则是在酸 性条件下更好。
相对平均偏差：
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
4KMnO4 +2H2O ==== 4MnO2 + 4KOH+ 3O 2 ↑ 常用Na2C2O4作基准物质来标定KMnO4 溶液，Na2C2 O4 不含结晶
水，容易精制。用Na2C2 O4标定KMnO 4 溶液的反应如下:
3.0mol·L -1 H2SO4 溶液 四、实验步骤
1.0.02mol·L -1 KMnO 4 标准滴定溶液的配制 1. KMnO4标准溶液（0.02 mol/L）的配制 称取KMnO41.6 g， 溶于500 ml新煮沸放冷的蒸馏水中，置于棕色试剂瓶里，摇 匀，避光放置7～14天，然后用G4玻璃砂心漏斗过滤，滤液存 于另一棕色试剂瓶中。
根据每份滴定中Na2C2O4的重量和消耗的 KMnO4溶液体积，计算出KMnO4溶液的浓度。
双氧水含量测定
3、 H2O2含量的测定 用移液管吸取10.00mL3% H2O2，置
于250mL容量瓶中，定容。 用移液管吸取25.00mL上述溶液置
于锥型瓶中，加水20mL，3mol.L-1H2SO410mL, 用KMnO4标准溶液滴定至微红色，半分钟内不 褪色即为终点。计算试样中H2O2的质量体积百 分比。
1
高锰酸钾的性质
高锰酸钾在碱性溶液中的氧化性也较弱，氧化还原电位为（E0=0.564V）。高锰酸钾在 中性条件下的最大特点是反应生成二氧化锰，由于二氧化锰在水中的溶解度很低，便以水 合二氧化锰胶体的形式由水中析出。正是由于水合二氧化锰胶体的作用，使高锰酸钾在中 性条件具有很高的去除水中微污染物的效能，而在处理土壤中的有机污染物时，则是在酸 性条件下更好。
相对平均偏差：
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
药物合成反应 第七章 氧化反应技术ppt课件
一、锰化合物
（一）高锰酸钾
在中性或碱性介质中，锰由MnO4-被还原为 MnO2 ；在酸性介质中，锰由MnO4-被还原为Mn2+：
E 1 . 5 1 ( V ) 2 + M n O 8 H 7 e M n 4 H O M n OM n
4
2
2
4
M n O 2 H O 3M e n O 4 H O 2 2 2
物中插入氧原子，或将官能团转化为高氧化态。
一、氧化反应的概念
狭义：加氧去氢 广义：电子转移，使C上电子云降低
O
H 氧 化 数 ： C H H 3
H C O H H 1
H O C + 1
C O H + 3
返回本节
二、氧化反应的类型
根据反应所采用的氧化剂及操作方法不同， 氧化反应可以分为化学氧化、催化氧化以及生物 氧化。
药物合成反应 第七章 氧 化反应技术
在药物合成中，借助氧化反应可以得到种类繁多 的化合物，如醇、醛、酮、羧酸、酚、醌、环氧化 合物等含氧化合物，以及脱氢的不饱和烃类、芳香 化合物等。氧化反应是在氧化剂或氧化催化剂存在 下实现的，氧化剂种类很多，特点各异，一种氧化 剂往往可以与多种不同的基团发生反应，而同一种 基团也可以被多种氧化剂氧化，同时氧化过程往往 伴随很多副反应，因此，在药物合成中，选择符合 要求的合适的氧化剂是非常重要的。
三、含卤氧化剂
（一）卤素
氯气氧化后生成盐酸，容易处理，但在 氧化过程中常常伴有氯化反应。溴的氧化 性与氯相似，但氧化能力比氯较弱。溴为 液体，可溶于四氯化碳、氯仿、二硫化碳 或冰醋酸中，配制成一定浓度的溶液使用 方便，但价格较贵。
三、含卤氧化剂
高锰酸钾制氧气 课件
D
(物1质)分是液_二漏_氧_斗_化_中_锰应_；放入(2的)物写质出是制_取过_O氧_2_的化__原氢_理溶__：液_H_，2_O_锥2—M形n—O瓶2_H_中2_O_应+_O_放_2↑_入_；的
要收集一瓶纯净的O2 ，应选择装置__D___(填字母)；(3)某同学在
观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间
高锰酸钾 (暗紫色固体)
二、原理：
△
高锰酸钾—锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 —△ K2MnO4 + MnO2 + O2
三、制氧气所需要的仪器
1.仪器名称:
制取装置
A__试___管_____B_铁__架___台___ C__洒__精__灯____D_导___管_____ E__集__气__瓶_____F_水___槽_____
是二氧化碳。
• 8、验满二氧化碳的方法：将燃着的木条放 于集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满二
氧化碳.
注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜。 （2）铁夹应夹持在距管口1/3处。 （3）药品应平铺或斜铺在试管底部。 （4）先把导管移出水槽，再熄灭酒精 灯。 （5）开始加热时不能立即收集。 （6）用高锰酸钾制氧气时，试管口应 放一团棉花。
物 ③用体积较小的锥形瓶
④将过氧化氢溶液加水稀释
谢 谢 大 家!
（2）优点： 操作较为方便
七、验满方法：
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放 出时，证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放 在集气瓶口，若木条复燃，证明已 收集满。
八、放置方法：
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
讨论： 1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？用排水法收集的气体更纯） 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热， 为什么？ 先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿 导管倒流回热的试管底部，炸裂试管
加热高锰酸钾制取氧气 PPT课件(22张ppt)
“一斜、二送、三直立”
（2）药品平铺在试管底部， 便于均匀受热。
实验步骤
【思考】 （1）为什么要在试管
口放一团棉花？
棉花
为了防止加热时高锰酸钾粉末 进入导管，使导管堵塞。
实验步骤 3.定: 固定试管
【思考】
试管 倾斜
（2）试管口为什么要略向下倾斜？
防止冷凝水倒流使试管炸裂。
实验步骤
4.点: 点燃酒精灯
加热高锰酸钾制取氧气 PPT课件（22张ppt）
加热高锰酸钾制取氧气 PPT课件（22张ppt）
小结
实验室加热高锰酸钾制取氧气 的化学原理、发生装置、收集装置、 实验步骤（“茶庄定点收利息”） （重点）、注意事项及氧气的检验。
作业：课本P.41 -----2.(3)、配套练习
加热高锰酸钾制取氧气 PPT课件（22张ppt）
历 史 上 依 次 更替的 任何一 个阶段 都只是 人类社 会由低 级到高 级的无 穷发展 过程中 的一些 暂时阶 段。每 一个阶 段都是 必然的 ，因此 ，对它 所发生 的时代 和条件 来说， 都有它 存在的 理由； 但是对 它自己 内部逐 渐发展 起来的 新的、 更高的 条件来 说，它 就变成 过时的 和没有 存在的 理由了 ;
实验步骤
1 查、 查装置的气密性 2 装、 装入药品
3 定、 固定试管
4 点、 点燃酒精灯
5 收、 收集气体
6 离、 将导管撤离水槽 7 熄、 熄灭酒精灯
谐音助记忆:茶庄定点收利息
加热高锰酸钾制取氧气 PPT课件（22张ppt）
加热高锰酸钾制取氧气 PPT课件（22张ppt）
共同探究
检验氧气
用带火星的木条伸入集气瓶内， 木条复燃，证明制取的气体是氧气。
（2）药品平铺在试管底部， 便于均匀受热。
实验步骤
【思考】 （1）为什么要在试管
口放一团棉花？
棉花
为了防止加热时高锰酸钾粉末 进入导管，使导管堵塞。
实验步骤 3.定: 固定试管
【思考】
试管 倾斜
（2）试管口为什么要略向下倾斜？
防止冷凝水倒流使试管炸裂。
实验步骤
4.点: 点燃酒精灯
加热高锰酸钾制取氧气 PPT课件（22张ppt）
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小结
实验室加热高锰酸钾制取氧气 的化学原理、发生装置、收集装置、 实验步骤（“茶庄定点收利息”） （重点）、注意事项及氧气的检验。
作业：课本P.41 -----2.(3)、配套练习
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历 史 上 依 次 更替的 任何一 个阶段 都只是 人类社 会由低 级到高 级的无 穷发展 过程中 的一些 暂时阶 段。每 一个阶 段都是 必然的 ，因此 ，对它 所发生 的时代 和条件 来说， 都有它 存在的 理由； 但是对 它自己 内部逐 渐发展 起来的 新的、 更高的 条件来 说，它 就变成 过时的 和没有 存在的 理由了 ;
实验步骤
1 查、 查装置的气密性 2 装、 装入药品
3 定、 固定试管
4 点、 点燃酒精灯
5 收、 收集气体
6 离、 将导管撤离水槽 7 熄、 熄灭酒精灯
谐音助记忆:茶庄定点收利息
加热高锰酸钾制取氧气 PPT课件（22张ppt）
加热高锰酸钾制取氧气 PPT课件（22张ppt）
共同探究
检验氧气
用带火星的木条伸入集气瓶内， 木条复燃，证明制取的气体是氧气。
初中化学《高锰酸钾制氧气》教学PPT课件
先从液态空气中蒸发出来.这就是工业制氧气原理.
(2)实验室制取氧气与工业制取氧气相比较,下列叙述正确
是( )
A.生产原料不同
B.制取产物完全不同
C.都是化学反应化氢 二氧化锰 水＋氧气 分
解
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气
反 应
高锰酸钾 加热 锰酸钾＋ 二氧化锰＋氧气
第三章 维持生命之气—氧气
3.2 制取氧气
第2课时 高锰酸钾制 氧气
1 课堂讲解 2 课时流程
高锰酸钾制氧气、分解反应、 氧气工业制法
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
高锰酸钾制氧气
知识点 1 高锰酸钾制氧气
1.制取装置
知1－导
2.收集装置
知1－导
排水法（氧气不易溶于水）
向上排空气法（氧气不与空气 中成分反应,且密度比空气大）
解析：工业上采用分离液态空气制氧气方法只是将空气中 氮气和氧气分开,并没有生成新物质,属于物理变化.
知3－练
7 某同学查阅资料知,在常压下,液态氧沸点是－183 ℃,液态氮沸点是
－196 ℃.请回答下列问题：
(1)由于液态氮沸点比液态氧沸点______(填“高”或“低 ”),
当适当升温到－196 ℃至－183 ℃之间时,________
品、棉花；④收集气体；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性. 正确操作顺序为________________________.
知1－练
2 (2015·贵阳)实验室用如图所示装置制取氧气,下列有关说法 不正确是( )
A.试管中加入药品是MnO2和H2O2 B.实验前应检查装置气密性 C.待导管口产生连续均匀气泡时才开始收集氧气 D.实验结束时应先从水槽中取出导管,再停止加热
高锰酸钾ppt课件
注意事项
3．当反应生成能使反应加速进行的Mn2+后 ，可以适当加快滴定速度，但如果滴定速 度过快，部分KMnO4将来不及与Na2C2O4 反应造成误差，它们会按下式分解： H2O 4MnO4-+4H+====4MnO2+3O2↑+2
微红色不褪，表明己达到终点。记下最终读数并 计算KMnO4溶液的浓度及相对平均偏差。
2 C (KMnO 4)
m ( Na 2C 2O 4) M(Na 2C 2O 4)
5V (KMnO 4)
数据处理
1 m( Na2C2O4)(g) V( KMnO4)(mL)终 V( KMnO4)(mL)始 V( KMnO4)(mL) c( KMnO4) （mol· L－1） 2 3
中将按下式分解而造成误差
实验原理
（2）4KMnO4 + 2H2SO4 = 4MnO2 + 2K2SO4 +
2H2O + 3O2 在滴定过程中逐渐生成的 Mn2+ 有催化作 用，结果使反应速率逐渐加快。 （3）因为KMnO4溶液本身具有特殊的紫红色， 极易察觉，故用它作为滴定剂时，不需要另 加指示剂。
称取高锰酸钾（M=158）约0.8g于烧杯中，加入 适量蒸馏水煮沸加热溶解后倒入洁净的250mL棕 色试剂瓶中，用水稀释至250 mL，摇匀，塞好， 静止7~10天后将上层清液用玻璃砂芯漏斗过滤，
残余溶液和沉淀倒掉，把试剂瓶洗净，将滤液倒
回试剂瓶，摇匀，待标定。
实验步骤
精确称取 0.1300～0.1600g预先干燥过的 Na2C2O4 三份，分别置于250 mL锥形甁中，各加
高锰酸钾
实验目的
1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制 方法和保存条件；
高锰酸钾制氧气 ppt课件
7、等有连续的气泡产生时再收集
(原因：刚加热时冒出的气泡是空气)
8、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止水槽里的水倒流入试管 底部，炸裂试管
9、收集满的氧气，应正放在桌面 上，并用毛玻璃片盖上
（原因：氧气密度比空气略大）
8、检验方法：
将带火星的木条放入集气瓶 检验：
中，若木条复燃，则是氧气。
方案一:
使用的装置
依据
制 法 方案二:
KMnO4
H2O2 MnO2 H2O+O2
KClO3 MnO2 KCl+O2
△ △
固+液→O2 反应物 的状态 和反应 条件
固+固→O2 生成的 气体密 度和水 溶性
△
K2MnO4+MnO2+O2
与空气密度比较
收 集
不易溶于水
加热
MnO2
△
加热高锰酸钾的反应原理：
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
△
K2MnO4 +MnO2 + O2
催化剂：
特点 “一变” :改变其他物质反应速率
“二不变” :自身的质量和化学性质不变
1.催化剂不能决定反应的发生和停止
备注
2.不能增加或减少生成物的质量 3.二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂
质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为 催化剂 否则就不能发生分解反应
D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，
2.有下列变化
1）KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2
△
2）Fe+CuSO4 3）液态空气
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高锰酸钾氧化
一、高锰酸钾的性质
1.1 物理性质
高锰酸钾是锰的Ⅶ价化合物，分子量为158.03,密度为 2.073g/cm3，外观为深紫色细长斜方柱状结晶，常温下稳
定, 易溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。其溶液
显紫红色。
1.2 化学性质
u 高锰酸钾的氧化性
高锰酸钾在酸性溶液中具有很强的氧化性, 反应式为: MnO4- + 8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O 其标准氧化还原电位为 E0=1.51V。高锰酸钾在中性溶液中 的 氧化性比酸性溶液中低得多,反应式为: MnO4- +2H2O + 3e- == MnO2+4OH其标准氧化还原电位为 E0= 0.588 V。高锰酸钾在碱性溶 液中的氧化性也较低(标准氧化还原电位为 E0= 0.564V) 高锰酸钾的氧化还原电位随pH值升高而降低,即在酸性 介质中具有强氧化性,而在中性和碱性介质中的氧化能力减 弱。
谢 谢！
高锰酸钾的中间副产物水合二氧化锰对砷也具有一定的去 除能力，对铅有一定吸附作用,并且在较宽的pH值范围内 均有良好的除铅效果。
2.4 高锰酸钾去除有机物
u 高锰酸钾与水中的有机物之间的作用非常复杂, 不但有直 接的氧化作用, 而且有二氧化锰对微量有机物的吸附与催 化作用, 同时还存在亚稳定状态的中间副产物的氧化作用
参考文献
[1]刘斌, 陶莹, 周琦等. 高锰酸钾预氧化技术在水处理中 的适用性[J].山西建筑，2010(01):191-192. [2]李星,赵亮,芦 澍等. 高锰酸盐预氧化技术在我国水处理 中的应用[J].黑龙江大学自然科学学报,2009(04):490493. [3]田晓燕,陈丽君,刘海臣等.饮用水水源高锰酸钾预氧化技 术研究进展[J],吉林建筑工程学院学报，2006(02). [4]王菊,潘孝楼.高锰酸钾在水处理中的应用[J].能源与环 境,2009(34):115-117. [5]顾晓扬,汪晓军,陈思莉等.高锰酸钾及其复合药剂在水处 理中的应用[J].无机盐工业,2006, 38(05):54-56.
理行业提出新的难题。 u 高锰酸钾具有良好的除藻作用。研究发现,当投加0.6mg/L 的高锰酸钾时, 对藻细胞的灭杀率达到90%。而高锰酸钾 与复合药剂氧化可以显著地提高除藻效率、降低紫外吸光
度, 其除藻效果明显优于传统预氯化处理技术。
三、结语与展望
u 高锰酸钾应用于水处理中具有便于运输保存, 高效经济, 便于操作以及不产生有毒副产物等优点; u 高锰酸钾氧化技术具有除浊、除臭、除色、除藻、有效去
除水中无机污染物和有机污染物、控制消毒副产物以及强
化混凝等综合净水效能; u 高锰酸钾与活性炭、氯/氯胺、臭氧等联用技术, 相互协 同优势互补, 能够取得更佳的处理效果;
三、结语与展望
u 应对严重的突发性水污染事件, 高锰酸钾具有应急性、 时效性、高效性。 u 高锰酸钾预氧化技术在强化常规处理工艺、微污染水源 水处理、深度处理方面发挥了独到的优势, 因而作为水 处理的一种预处理技术具有良好的发展前景。
处理过程中除浊、除色对pH值要求的矛盾。高锰酸钾能够
氧化水中大部分致臭有机物及藻类等物质, 一般高锰酸钾 的投加量在0. 5~2. 0mg·L-1即可足够去除水中臭味。
2.3 高锰酸钾去除无机物
u 除铁、除锰
pH>5.0时，高锰酸钾能氧化游离态的二价铁 pH>5.5时，高锰酸钾能氧化游离态的二价锰 u 助凝除磷 磷是饮用水中微生物生长的限制因子，所以饮用水中控制 磷含量至关重要，研究发现, 聚丙烯酰胺和高锰酸钾复合 药剂均具有较好的助凝效果, 高锰酸钾复合药剂最佳投量 为1mg/L。 u 去除微量有毒重金属
。研究发现, 高锰酸钾对水体中微量有机污染物具有良好
的去除效果, 同时高锰酸钾也可用于难降解有机污染物的 处理，如酚类化合物。
பைடு நூலகம்
2.5 高锰酸钾除藻类
u 藻类含量高时会影响混凝沉淀, 增加混凝剂投量，堵塞滤 池, 缩短滤池过滤周期，致臭并产生藻毒素, 降低饮用水
安全性。水体的富营养化日趋严重, “藻灾”爆发给水处
架桥作用, 使水中胶体颗粒相互结合在一起, 从而显著强化
了铁(铝)盐的混凝作用, 最终生成大的絮体或发生共沉淀, 达到强化混凝除浊的目的。
2.2 去除色度和臭味
u 如何降低出厂水的色和味进一步提高供水水质是目前众多 水厂所面临的难题。高锰酸钾可强化对色度的去除作用, 节省混凝剂, 而且不受pH值的影响, 有效地解决了常规水
u 高锰酸钾的稳定性
固体高锰酸钾是一种较稳定的化合物, 但在酸性溶液中 则很不稳定,会缓慢地、明显地进行分解： 4MnO4- + 4H+ == 4MnO2+ 3O2+ 2H2O
在中性或微碱性溶液中,高锰酸钾的这种分解速度更慢。中
性溶液中高锰酸钾与水反应放出氧气比酸性时更困难,几乎
不可能。所以,中性高锰酸钾贮备液是稳定的, 可以长期存
放。
二、高锰酸钾在水处理中的应用
u 助凝除浊作用 u 去除色度和臭味 u 去除无机物 u 去除有机物 u 去除藻类
2.1 助凝除浊作用
u 高锰酸钾氧化技术是提高混凝工艺去除浊度的有效途径之一,
其良好的助凝作用能明显改善混凝沉淀后的水质。
u 其作用机理是，高锰酸钾氧化生成的新生态水合二氧化锰在 天然水中发生脱质子反应，具有表面配位性以及巨大的比表 面积，有很强的吸附作用, 会在水中迅速形成较大分子聚合 物,与水中带负电的胶体颗粒表面结合, 并在胶体颗粒之间起
一、高锰酸钾的性质
1.1 物理性质
高锰酸钾是锰的Ⅶ价化合物，分子量为158.03,密度为 2.073g/cm3，外观为深紫色细长斜方柱状结晶，常温下稳
定, 易溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。其溶液
显紫红色。
1.2 化学性质
u 高锰酸钾的氧化性
高锰酸钾在酸性溶液中具有很强的氧化性, 反应式为: MnO4- + 8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O 其标准氧化还原电位为 E0=1.51V。高锰酸钾在中性溶液中 的 氧化性比酸性溶液中低得多,反应式为: MnO4- +2H2O + 3e- == MnO2+4OH其标准氧化还原电位为 E0= 0.588 V。高锰酸钾在碱性溶 液中的氧化性也较低(标准氧化还原电位为 E0= 0.564V) 高锰酸钾的氧化还原电位随pH值升高而降低,即在酸性 介质中具有强氧化性,而在中性和碱性介质中的氧化能力减 弱。
谢 谢！
高锰酸钾的中间副产物水合二氧化锰对砷也具有一定的去 除能力，对铅有一定吸附作用,并且在较宽的pH值范围内 均有良好的除铅效果。
2.4 高锰酸钾去除有机物
u 高锰酸钾与水中的有机物之间的作用非常复杂, 不但有直 接的氧化作用, 而且有二氧化锰对微量有机物的吸附与催 化作用, 同时还存在亚稳定状态的中间副产物的氧化作用
参考文献
[1]刘斌, 陶莹, 周琦等. 高锰酸钾预氧化技术在水处理中 的适用性[J].山西建筑，2010(01):191-192. [2]李星,赵亮,芦 澍等. 高锰酸盐预氧化技术在我国水处理 中的应用[J].黑龙江大学自然科学学报,2009(04):490493. [3]田晓燕,陈丽君,刘海臣等.饮用水水源高锰酸钾预氧化技 术研究进展[J],吉林建筑工程学院学报，2006(02). [4]王菊,潘孝楼.高锰酸钾在水处理中的应用[J].能源与环 境,2009(34):115-117. [5]顾晓扬,汪晓军,陈思莉等.高锰酸钾及其复合药剂在水处 理中的应用[J].无机盐工业,2006, 38(05):54-56.
理行业提出新的难题。 u 高锰酸钾具有良好的除藻作用。研究发现,当投加0.6mg/L 的高锰酸钾时, 对藻细胞的灭杀率达到90%。而高锰酸钾 与复合药剂氧化可以显著地提高除藻效率、降低紫外吸光
度, 其除藻效果明显优于传统预氯化处理技术。
三、结语与展望
u 高锰酸钾应用于水处理中具有便于运输保存, 高效经济, 便于操作以及不产生有毒副产物等优点; u 高锰酸钾氧化技术具有除浊、除臭、除色、除藻、有效去
除水中无机污染物和有机污染物、控制消毒副产物以及强
化混凝等综合净水效能; u 高锰酸钾与活性炭、氯/氯胺、臭氧等联用技术, 相互协 同优势互补, 能够取得更佳的处理效果;
三、结语与展望
u 应对严重的突发性水污染事件, 高锰酸钾具有应急性、 时效性、高效性。 u 高锰酸钾预氧化技术在强化常规处理工艺、微污染水源 水处理、深度处理方面发挥了独到的优势, 因而作为水 处理的一种预处理技术具有良好的发展前景。
处理过程中除浊、除色对pH值要求的矛盾。高锰酸钾能够
氧化水中大部分致臭有机物及藻类等物质, 一般高锰酸钾 的投加量在0. 5~2. 0mg·L-1即可足够去除水中臭味。
2.3 高锰酸钾去除无机物
u 除铁、除锰
pH>5.0时，高锰酸钾能氧化游离态的二价铁 pH>5.5时，高锰酸钾能氧化游离态的二价锰 u 助凝除磷 磷是饮用水中微生物生长的限制因子，所以饮用水中控制 磷含量至关重要，研究发现, 聚丙烯酰胺和高锰酸钾复合 药剂均具有较好的助凝效果, 高锰酸钾复合药剂最佳投量 为1mg/L。 u 去除微量有毒重金属
。研究发现, 高锰酸钾对水体中微量有机污染物具有良好
的去除效果, 同时高锰酸钾也可用于难降解有机污染物的 处理，如酚类化合物。
பைடு நூலகம்
2.5 高锰酸钾除藻类
u 藻类含量高时会影响混凝沉淀, 增加混凝剂投量，堵塞滤 池, 缩短滤池过滤周期，致臭并产生藻毒素, 降低饮用水
安全性。水体的富营养化日趋严重, “藻灾”爆发给水处
架桥作用, 使水中胶体颗粒相互结合在一起, 从而显著强化
了铁(铝)盐的混凝作用, 最终生成大的絮体或发生共沉淀, 达到强化混凝除浊的目的。
2.2 去除色度和臭味
u 如何降低出厂水的色和味进一步提高供水水质是目前众多 水厂所面临的难题。高锰酸钾可强化对色度的去除作用, 节省混凝剂, 而且不受pH值的影响, 有效地解决了常规水
u 高锰酸钾的稳定性
固体高锰酸钾是一种较稳定的化合物, 但在酸性溶液中 则很不稳定,会缓慢地、明显地进行分解： 4MnO4- + 4H+ == 4MnO2+ 3O2+ 2H2O
在中性或微碱性溶液中,高锰酸钾的这种分解速度更慢。中
性溶液中高锰酸钾与水反应放出氧气比酸性时更困难,几乎
不可能。所以,中性高锰酸钾贮备液是稳定的, 可以长期存
放。
二、高锰酸钾在水处理中的应用
u 助凝除浊作用 u 去除色度和臭味 u 去除无机物 u 去除有机物 u 去除藻类
2.1 助凝除浊作用
u 高锰酸钾氧化技术是提高混凝工艺去除浊度的有效途径之一,
其良好的助凝作用能明显改善混凝沉淀后的水质。
u 其作用机理是，高锰酸钾氧化生成的新生态水合二氧化锰在 天然水中发生脱质子反应，具有表面配位性以及巨大的比表 面积，有很强的吸附作用, 会在水中迅速形成较大分子聚合 物,与水中带负电的胶体颗粒表面结合, 并在胶体颗粒之间起