九年级化学同步练习：第九单元拓展训练试题

九年级化学同步练习：第九单元拓展训练试题
一、研读教材，归结知识：
1.溶液的构成与分类：
⑴溶液的特征是、等。

溶液由和组成。

溶液质量=溶质质量+和溶剂质量，但溶液体积 (等于或不等于)溶质和溶剂的体积之和。

⑵物质在溶解进程中通常随同着的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如，有些物质在在溶解时会出现放热现象，如。

⑶小液滴分散到液体里构成的混合物叫做。

洗濯剂具有乳化功用，它能使植物油分散成有数粗大的液滴随着水流走，而不聚成大的，从而使乳浊液的动摇性，洗濯剂的这种作用称为。

2.饱和溶液与不饱和溶液：
⑴在一定下，在一定量里不能在溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

⑵不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系为：
①饱和溶液可以转化成不饱和溶液，普通的方法是经过或
②不饱和溶液可以转化成饱和溶液，普通的方法是经过、或。

⑶结晶的两种常用方法区分是和。

3.溶解度：
⑴固体溶解度是在一定温度下，在100g溶剂里，某固态物质到达时所溶解的。

①少数固体物质的溶解度随着温度的降低而增大，如。

②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如。

③极少数固体物质的溶解度随着温度的降低而减小，如。

⑵室温下，固体溶质的溶解度与其溶解性之间的关系，为了方便记忆，可用数轴表示：
①溶解度小于0.01g那么为②溶解度在0.01g～1g那么
为;③溶解度在1g～10g那么为④溶解度大于10g那么为。

⑶影响气体溶解度的要素区分有温度和压强。

气体溶解度随着温度的降低而，随着压强的增大而。

4.溶质的质量分数
⑴溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

可用下式停止计算：
溶质的质量分数=100%=100%
在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数= 。

⑵配制一定溶质质量分数的溶液
①配制一定质量分数的溶液的实验步骤普通包括、称量与量取、和装瓶四个步骤。

②配制一定质量分数的溶液所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和等。

二、基础达标：
1.(临沂)将以下物质区分放入水中，能构成溶液的是( )
A.花生油
B.泥土
C. 汽油
D.蔗糖
2.(苏州)将过量的以下物质溶解于水的进程中，会使溶液的温度清楚降低的是( )
A.浓硫酸
B.硝酸铵
C.火碱
D.蔗糖
3.以下洗濯方法中，应用乳化原理的是( )
A.用食醋除水垢
B.用稀盐酸除铁锈
C.用汽油清洗油渍
D.用洗洁精清洗油污
4.(德州)室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液。

以下实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )
A.加一定量的水
B.参与大批硝酸钾晶
C. 略降高温度
D.室温时，蒸发大批水
5.(烟台)以下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

以下说法中正确的选项是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D.当甲中含有大批乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
6.以下有关溶液看法中的说法正确的选项是( )
A.用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需求加水20g
B.气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D.汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
7.实验室里现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，以下有关说法中正确的选项是( )
A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.为加快固体溶解，用温度计搅拌
C.配制溶液的烧杯留有水
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签
8.(孝感)将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )
A.80g
B.100g
C.200g
D.280g
9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

回答以下效果：?
⑴30℃时，甲物质的溶解度是
⑵当温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等;?
⑶甲中含有大批的乙，假定提纯甲，可采用法
(填降温结晶、蒸发结晶或过滤)。

10.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：
⑴P点的含义是。

⑵t1℃时30g a物质参与到50g水中不时搅拌，能构成80g
溶液吗? (填能或不能)。

⑶t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是 (填物质序号)
⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理停止结晶的是 (填写物质序号)。

11.(宿迁)某同窗用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。

②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 (填左盘或右盘)。

③溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是 (从以下中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)。

量取液体时，量筒必需放平，视野与液体的______ ___ 坚持水平。

溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。

④反思：假定称取的氯化钠中含有水分，那么所配制的溶液溶质质量分数会 (填偏大、偏小或无影响)。

三、才干提升：
1.(日照)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图，请回答：
⑴25℃时，将25g甲固体参与到50g水中，充沛溶解
并恢复到原温度后，失掉溶液的质量为
⑵要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
⑶现有操作步骤： a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热稀释;假定甲固体中含有大批乙，那么提纯甲的操作步骤是 (填字母序号);
⑷将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，那么其溶液的溶质质量分数 (填变大、变小或不变)。

⑸向100g35℃的水中参与45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有局部甲的晶体析出。

你以为全部溶解的缘由能够是。

2.(淮安)如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

那么：
⑴t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是
⑵t2℃时，将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有(填一种);
⑶小明同窗欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液，你以为他能
否成功?为什么? 。

3.黄铜是由铜、锌组成的合金，可用于机器零件、仪表和日常用品等制造。

为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰恰完全反响，将未反响的铜过滤后失掉112.6g溶液。

请计算(计算结果准确到0.1%)：
⑴合金中铜的质量分数;
⑵反响后所得溶液中溶质的质量分数。