高考化学试题含解析——弱电解质的电离
化学弱电解质的电离试题
化学弱电解质的电离试题1.下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10―a mol·L―1，若a＜7，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸) ＞V(醋酸)C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①D．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，将等体积的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生【答案】C【解析】A项，当a＜7时，说明水的电离程度增大，即促进了水的电离，而NaHSO4电离产生的H+会抑制水的电离，故A项错误；B项，同体积、同pH的硫酸和盐酸溶液中n(H+)相等，与NaOH发生中和反应时所需同浓度的NaOH溶液的体积相等，同体积、同pH的盐酸和醋酸溶液中n(CH3COOH)＞n(HCl)，与NaOH发生中和反应时所需同浓度的NaOH溶液的体积：V(醋酸)＞V(盐酸)，所以题中的三个体积关系为V(硫酸)=V(盐酸)＜V(醋酸)，故B项错误；C项，pH相等说明c(OH－)相等，三种酸的酸性强弱关系为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，对应阴离子的水解难易程度为C6H5O－＞HCO3－＞CH3COO－，则水解产生的c(OH－)相等时，所需C6H5O－的浓度最小，而CH3COO－的浓度最大，进一步推得c(Na+)大小关系：②＜③＜①，故C项正确；D项，当AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合后，c(Ag+)= c(CrO4－)=0.5×10－4mol·L－1，则c2(Ag+)•c(CrO4－)= (0.5×10－4)3=0.125×10－12＜1.12×10－12=Ksp，所以此时没有Ag2CrO4沉淀产生，故D错误。
【大高考】高考化学：五年高考真题 专题9弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(含解析)
考点一 弱电解质的电离平衡1．(2015·海南化学，11，4分)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K b ＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )解析 根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH 3COOH<CH 2ClCOOH ，可以排除A 、C ；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D 选项，故B 项正确。
答案 B2．(2015·课标全国卷Ⅰ，13，6分)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)/c (R ＋)增大解析 A 项，0.10 mol ·L－1的MOH 和ROH ，前者pH ＝13，后者pH 小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度大于a点，正确；C 项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c (OH －)相等，正确；D 项，由MOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以c (M ＋)不变，ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROH R ＋＋OH －向右进行，c (R ＋)增大，所以c （M ＋）c （R ＋）减小，错误。
答案 D3．(2014·山东理综，13，5分)已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A ．水的电离程度始终增大 B.c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）先增大再减小 C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变 D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)解析 CH 3COOH 溶液中水的电离被抑制，当CH 3COOH 与NH 3·H 2O 恰好反应时生成CH 3COONH 4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A 项错误；c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）＝c （NH ＋4）·c （H ＋）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）·c （H ＋）·c （OH －）＝c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）·c （H ＋）K W ＝K NH 3·H 2O ·c （H ＋）K W ，温度不变，NH 3·H 2O 的电离平衡常数及K W 均不变，随着NH 3·H 2O的滴加，c (H ＋)减小，故c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）减小，B 项错误；未滴加氨水时，c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol·L －1，滴加10 mL 氨水时，c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.05 mol ·L－1，C 项错误；由于CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，故当加入NH 3·H 2O 的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)，D 项正确。
高考化学 复习 弱电解质的电离平衡 含答案及解析
弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( ).A.原氨水的浓度为10-3 mol·L-1B.溶液中·减小C.氨水中NH3·H2O的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7答案D2.(2018·东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ).A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.4 mol·L-1B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)=c(HC-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1答案C解析pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=10-4mol·L-1,A不正确;饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致c(Na+)>c(HC-),所以B不正确;饱和食盐水呈电中性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=--mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,D不正确。
3.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水Na2CO3N+CB.Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3H++Al-+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na++HS-答案D解析A项,应为Na2CO32Na++C;B项,应用可逆号;C项,是HS-水解的离子方程式。
备战2025年高考化学高频考点解密11弱电解质的电离和溶液的酸碱性含解析
解密11 弱电解质的电离和溶液的酸碱性高考考点考查内容三年高考探源考查频率弱电解质的电离平衡1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性3．了解水的电离和水的离子积常数4．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简洁计算5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算2024课标全国Ⅰ27；2024课标全国Ⅱ28；2024课标全国Ⅲ26。
2024课标全国Ⅰ13、26、28；2024课标全国Ⅱ12、28；2024课标全国Ⅰ12；2024课标全国Ⅱ26；2024课标全国Ⅲ13。
★★★★★水的电离和溶液的酸碱性★★★★★滴定原理及应用★★★★★考点1 弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质溶液中微离子，不存在强电解质分子离子和弱电解质分子粒的存在形式电离过程不行逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离方程式用“”用“”举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活泼金属氧化物：Na2O、MgO等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐(CH3COO)2Pb等]2．强、弱电解质的推断方法（1）依据物质的类别进行推断在没有特别说明的状况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等；而强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]为强电解质。
（2）依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行推断(见下表)浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HB pH或物质的量浓度2=pH HA＜pH HB0.01 mol·L－1=c(HA)＜c(HB)起先与金属反应的速率HA＞HB HA=HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA=HB HA＜HB体积相同时与过量活泼金属产生H2的量HA=HB HA＜HBc(A－)与c(B－)大小c(A－)＞c(B－) c(A－)=c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变更HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后的pH 3=pH HA＜pH HB3=pH HA＞pH HB＞2溶液的导电性HA＞HB HA=HB水的电离程度HA＜HB HA=HB（3）依据盐类水解进行推断取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性，若pH=7，则对应的酸为强酸，如NaCl；若pH＞7，则对应的酸为弱酸，如CH3COONa。
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。
2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。
2014年—2023年高考化学弱电解质的电离平衡真题汇编+答案
2014年—2023年高考化学弱电解质的电离平衡真题汇编+答案（真题部分）1.(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。
工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸K a=1.8×10-4),下列说法不正确．．．的是()A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2O R3NH++OH-B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在2.(2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。
已知:N2H5++NH3N H4++N2H4 N2H4+CH3COOHN2H5++CH3COO-下列酸性强弱顺序正确的是()A.N2H5+>N2H4>N H4+B.N2H5+>CH3COOH>N H4+C.NH3>N2H4>CH3COO-D.CH3COOH>N2H5+>N H4+3.(2022湖北,15,3分)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lg K a1=-3.04,lg K a2=-4.37)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度:总As为5.0×10-4 mol·L-1,总T为1.0×10-3 mol·L-1)。
下列说法错误的是()A.As(OH)3的lg K a 1为-9.1B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强C.pH=3.1时,As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高D.pH=7.0时,溶液中浓度最高的物种为As(OH)34.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA 的K a (HA)=1.0×10-3。
化学选修四--弱电解质的电离试题及答案-
弱电解质得电离平衡一、选择题1．将浓度为0、1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大得就是( )A．c(H＋) B．Ka(HF)C、D、2．把0、05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大得就是( )A．0、5 mol·L－1 MgSO4溶液B．0、5 mol·L－1盐酸C．0、5 mol·L－1得CH3COOH溶液D．0、5 mol·L－1 NH4Cl溶液3．室温下向10 mL pH＝3得醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确得就是 ( ) A．溶液中导电粒子得数目减少B．溶液中不变C．醋酸得电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11得NaOH溶液，混合液pH＝74．常温下0、1 mol·L－1醋酸溶液得pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)得措施就是 ( )A．将溶液稀释到原体积得10倍B．加入适量得醋酸钠固体C．加入等体积0、2 mol·L－1盐酸D．提高溶液得温度5．pH＝2得两种一元酸x与y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积得关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0、1 mol·L－1)至pH＝7。
消耗NaOH溶液得体积为Vx、Vy则 ()A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy6．相同体积、相同pH得某一元强酸溶液①与某一元中强酸溶液②分别与足量得锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化得示意图正确得就是()7．相同条件下，下列有关溶液得比较中，不正确得就是( )①pH＝2得CH3COOH溶液②pH＝2得HCl溶液③pH＝12得氨水④pH＝12得NaOH溶液A．水电离出得c(H＋)：①＝②＝③＝④B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液得体积：②＞③C．将等体积得①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2得量①更多D．分别向等体积得四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液得pH：③＞④＞①＞②8、根据下表提供得数据，判断在等浓度得NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确得就是( )化学式电离常数HClO K＝3×10－8H2CO3K1＝4、3×10－7 K2＝5、6×10－11A、c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)二、非选择题9．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液得导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电___________________________________________________________________________________。
最新高考化学《8.1弱电解质的电离》讲义(含解析)
最新高考化学精品资料第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质CH 3COOH 的电离为例：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎩⎪⎨⎪⎧升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移⎩⎨⎧降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。
2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质()(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大()(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移()(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－()(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移()(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱()(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同()(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。
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跟踪检测（二十五） 弱电解质的电离1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a 值增大B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)增大 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH 、电离常数K a 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 解析：选D A 项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B 项，加水稀释促进电离，溶液中c (H ＋)减小，c (OH －)增大，正确；C 项，向醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，平衡逆向移动，正确；D 项，温度不变，电离常数不变，错误。
2．下列关于电离常数的说法正确的是( )A ．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c (CH 3COOH )c (H ＋)·c (CH 3COO －) C ．电离常数只受温度影响，与浓度无关D ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小解析：选C 电离常数是温度函数只与温度有关，故A 、D 错误，C 正确；电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。
因此CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )，B 错误。
3．(2018·房山区模拟)将0.1 mol·L－1的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A.c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )的值减小 B ．OH －的物质的量减小C.c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )的值减小 D ．NH ＋4的浓度减小解析：选D 在NH 3·H 2O 溶液中，存在电离平衡；NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n (NH ＋4)增大，溶液中的n (NH 3·H 2O)减小，则n (NH ＋4)V n (NH 3·H 2O )V＝c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )的值增大，A 错误；加水稀释，电离平衡正向移动，OH －的物质的量增大，B 错误；加水稀释时，温度不变，K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )的值不变，C 错误；加水稀释，c (NH ＋4)减小，D 正确。
4．(2018·洛阳期中)室温下，向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液的pH ＝7C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)不变 解析：选D 醋酸溶液存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中CH 3COO －、H ＋等导电粒子的数目增多，A 错误。
10 mL pH ＝3的醋酸溶液中，n (CH 3COOH)>1.0×10－5 mol ，在稀释后n (CH 3COOH)依然不变，10 mL pH ＝11的NaOH 溶液中n (NaOH)＝1.0×10－5 mol ，二者混合充分反应后，CH 3COOH 有剩余，所得混合溶液显酸性，其pH<7，B 错误。
加水稀释，CH 3COOH 的电离平衡正向移动，其电离程度增大，溶液中n (H ＋)增大，由于溶液体积增大程度更大，则溶液中c (H ＋)反而减小，C 错误。
CH 3COOH 的电离常数为K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )，由K W ＝c (H ＋)·c (OH －)可得c (H ＋)＝K W c (OH －)，代入K a 表达式整理可得c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝K a K W，而K W 、K a 都只与温度有关，温度不变，二者的比值不变，则溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)不变，D 正确。
5．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述正确的是( )A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bC．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．向0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小解析：选C向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH 越小，故CH3COOH溶液的pH：a<b，B项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，而稀释时温度不变，K W不变，根据K W＝c(H＋)·c(OH－)，则c(OH－)增大，D项错误。
6．(2018·福州一中质检)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点。
如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线。
下列示意图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：选D HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，用氨水滴定HCl和CH3COOH 的混合溶液，可以看成NH3·H2O先与HCl反应，生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当HCl被完全中和后，NH3·H2O再与弱电解质CH3COOH 反应，生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；CH3COOH也被完全中和后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故D项符合。
7．室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA的水溶液pH＝4。
下列描述不正确的是()A ．该溶液中HA 有0.1%发生了电离B ．此酸电离常数约为10－7 C ．升高温度后溶液的pH 减小D ．若将pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后pH ＝7解析：选D pH ＝4说明c (H ＋)＝10－4 mol·L －1，电离度＝10－40.1×100%＝0.1%，A 正确；c (H ＋)＝10－4 mol·L －1、c (A －)＝10－4 mol·L －1、c (HA)≈0.1 mol·L －1，电离常数约为c (H ＋)c (A －)c (HA )＝10－7，B 正确；升高温度，促进弱酸电离，溶液的pH 减小，C 正确；若将pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，HA 有剩余，pH<7，D 错误。
8．室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L －1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c (H ＋)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A ．a ～b 段，醋酸电离过程为放热过程B ．c ～d 段，c (H ＋)增加，醋酸电离度增加C ．c 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液，则：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)D ．d 点时，c (H ＋)>c (CH 3COOH)解析：选C a ～b 段是醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，A 错误；c ～d 段，醋酸浓度增大，c (H ＋)增加，醋酸电离程度减小，B 错误；c 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液，根据物料守恒，有c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)，C 正确；由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，但是电离程度是微弱的，主要以电解质分子的形式存在，所以在d 点时，c (H ＋)<c (CH 3COOH)，D 错误。
9．(2018·南京第一次质检)液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH 3NH ＋4＋NH －2，据此判断以下叙述中错误的是( )A ．NH 3、NH ＋4、NH －2的电子数相等，化学性质也相同B ．一定温度下，液氨中c (NH ＋4)·c (NH －2)是一个常数C ．液氨的电离达到平衡时c (NH 3)≠c (NH ＋4)＝c (NH －2)D ．加入其他物质，c (NH ＋4)c (NH －2)可能不变 解析：选A NH 3、NH ＋4、NH －2均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A 错误；类似于水的离子积常数K W ＝c (H ＋)·c (OH －)，液氨的离子积常数K ＝c (NH ＋4)·c (NH －2)，只与温度有关，温度一定时，c (NH ＋4)·c (NH －2)为定值，是一个常数，B 正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时c (NH ＋4)＝c (NH －2)<c (NH 3)，C 正确；加入其他物质，若对液氨的电离平衡无影响，则c (NH ＋4)c (NH －2)的值不变，D 正确。
10．25 ℃时，pH ＝2的盐酸和醋酸各1 mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B ．a 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C ．a 点溶液中和NaOH 的能力强于b 点溶液D ．将a 、b 两点溶液加热至30 ℃，c (Cl －)c (CH 3COO －)变小 解析：选C 1 mL pH ＝2的盐酸加水稀释至1 000 mL ，溶液的pH ＝5；1 mL pH ＝2的醋酸加水稀释至1 000 mL ，CH 3COOH 的电离平衡正向移动，溶液的pH<5，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程，A 正确。