初中化学常见题型全面讲解
化学常见题型解析分享
化学常见题型解析分享化学是自然科学的一门重要学科，涉及到了许多不同的题型和问题。
本文将对化学常见题型进行解析和分享，帮助读者更好地理解和应用化学知识。
一、选择题选择题是化学考试中较为常见的题型之一。
在选择题中，通常会给出一个问题或描述，然后给出若干个选项，要求选择正确的答案。
这种题型既考察了对知识点的理解，又考察了对分析和推理的能力。
要解答选择题，首先要仔细阅读题目和选项，理解每个选项之间的区别。
然后，根据所学的化学知识和题目的要求，选择正确的答案。
在解答过程中，还需注意排除干扰项，避免被容易混淆的选项迷惑。
二、计算题计算题在化学考试中也是常见的题型，需要根据给定的数据和公式进行计算。
这种题型主要考察对计算方法和公式的掌握程度，以及对实验数据的处理和分析能力。
在解答计算题时，首先要明确题目所给的数据和要求求解的物理量。
然后，根据题目中给出的公式和计算方法，按照正确的步骤进行计算，并保留适当的有效数字。
最后，将计算结果进行正确的单位换算，并给出最终答案。
三、解答题解答题是化学考试中较为复杂和综合性的题型，要求考生具备较强的综合分析和理解能力。
在解答题中，通常会给出一个实际问题或情境，要求考生运用所学的化学知识进行分析和解决。
在解答题中，首先要仔细阅读题目，理解问题的背景和要求。
然后，根据所学的化学原理和知识，提供合理的解决方案，并给出详细的解释和推理过程。
在解答过程中，还要注意逻辑严谨和写作清晰，以便读者能够理解和接受你的观点。
四、实验题实验题是化学考试中较为特殊的题型，要求考生根据实验情景进行推理和分析。
在实验题中，通常会给出一个实验操作步骤和观察现象，要求考生进行推理和分析，并给出合理的解释。
在解答实验题时，首先要仔细阅读实验操作步骤和观察现象，理解所给信息。
然后，根据所学的实验方法和化学理论，进行推理和分析，并给出合理的解释。
在解答过程中，还要注意实验技巧和常识，确保推理过程的合理性和实验结果的准确性。
(完整版)化学题型汇总
(完整版)化学题型汇总
完整版化学题型汇总
本文档总结了化学题型的完整版汇总，旨在帮助学生更好地理解和备考化学考试。
1. 选择题
选择题是化学考试中常见的题型之一。
在选择题中，考生需要从多个选项中选择正确的答案。
通常，选择题分为单选和多选两种类型。
2. 填空题
填空题要求考生根据题目提供的信息，在空白处填写正确的答案。
填空题可以涵盖化学概念、方程式和计算等方面。
3. 判断题
判断题要求考生判断陈述是否正确。
考生需要根据自己的化学
知识和理解来作出判断，并在题目中选择对应的选项。
4. 解答题
解答题通常是化学考试中的较难题型。
在解答题中，考生需要
根据题目的要求，详细地回答问题并给出合理的解释和计算过程。
5. 实验题
实验题常常涉及实验操作和实验装置的设计。
考生需要根据所
学的实验知识和操作技巧，完成题目要求的实验内容。
6. 计算题
计算题要求考生运用化学知识和计算方法，进行各种化学计算。
计算题可能涉及化学方程式、摩尔质量、浓度等计算内容。
7. 名词解释
名词解释题要求考生对给定的化学术语进行解释。
考生需要理解术语的含义和相关概念，给出简明扼要的解释。
8. 短文写作
短文写作题要求考生对化学知识进行综合性运用和表达。
考生需要根据题目要求，结合自己掌握的化学知识，完成一篇相关的短文作文。
以上是化学考试中常见的题型汇总。
针对不同的题型，考生需要有针对性地进行准备和复。
希望本文档能对考生备考化学考试有所帮助。
初中化学常见实验题型解题技巧(总结)
初中化学常见实验题型解题技巧(总结)如要鉴别一种溶液中是否含有氢氧根离子或氢离子，可以使用紫色石蕊试液或pH试纸进行测试。
2）金属离子鉴别的特效试剂如要鉴别一种溶液中是否含有Cu2+离子，可以使用NH3溶液进行测试。
如果出现蓝色沉淀，则说明该溶液中含有Cu2+离子。
3）有机物鉴别的特效试剂如要鉴别一种无色液体是否为酒精，可以使用KMnO4溶液进行测试。
如果KMnO4溶液变色，则说明该液体中含有酒精。
在进行物质鉴别时，需要掌握各种特效试剂的使用方法和反应原理，以便准确区分不同的物质。
4.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
在实验中，可以通过酸碱指示剂的变化来判断反应是否进行。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
在进行酸碱中和反应时，需要根据反应物的摩尔比例计算所需的物质量，并掌握实验条件的调节方法，如温度、pH值等。
总之，在进行初中化学常见实验题型的解答时，需要掌握除杂、混合物分离、物质鉴别、酸碱中和反应等基本技巧，同时注意实验操作的安全和准确性。
OH-试液可以鉴别碱性溶液，会变成红色。
Cl-可以和AgNO3溶液和稀HNO3反应，产生白色沉淀。
SO42-可以和BaCl2溶液和稀HNO3反应，产生白色沉淀。
CO32-可以和稀HCl和石灰水反应，产生CO2气体。
PO43-可以和AgNO3溶液反应，产生黄色沉淀。
NH4+可以和强碱溶液（如NaOH）反应，产生NH3气体，同时可以使湿润红色石蕊试纸变成蓝色。
特征离子关系图中包括了Mg2+、Cu2+、Fe3+、NH4+、OH-、Ag+、H+、Ba2+、Cl-、CO32-和SO42-等离子体。
在物质鉴别中，有以下原则：操作简便、现象明显、防止干扰。
对于阴离子的鉴别，应该只使用BaCl2溶液，而不使用AgNO3溶液。
在物质鉴别中，可以采取不同的思路和方法。
例如，对于气体的鉴别，可以通过观察颜色、使用试纸、点火或加试剂等方式进行鉴别。
初中化学题型知识点总结
初中化学题型知识点总结初中化学作为基础科学教育的重要组成部分，旨在帮助学生建立对物质世界的基本认识，并培养他们的实验技能和科学思维。
本文将对初中化学的主要题型和知识点进行总结，以便学生更好地理解和掌握这门学科。
# 一、选择题选择题主要考查学生对化学基础知识的掌握程度和辨别能力。
这类题目通常包括概念理解、原理应用、数据分析等方面。
1. 概念识别：要求学生识别和区分如元素、化合物、混合物、纯净物等基本概念。
2. 化学语言：涉及元素符号、化学式、化学方程式的书写和理解。
3. 基本计算：包括摩尔概念、溶液浓度计算等。
4. 实验操作：考查学生对实验器材、实验步骤和实验现象的理解。
# 二、填空题填空题要求学生对知识点有更深入的记忆和理解，能够准确填写相关信息。
1. 定义复述：如对原子、分子、离子等基本化学概念的定义。
2. 过程描述：描述化学反应的过程，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3. 结果预测：根据已知条件预测实验结果或化学反应的产物。
# 三、解答题解答题考查学生的综合分析能力和问题解决能力，需要学生运用所学知识进行详细解答。
1. 原理解释：解释化学现象背后的原理，如金属的腐蚀、物质的溶解性等。
2. 实验设计：设计实验方案来验证某个化学原理或解答某个问题。
3. 数据分析：对实验数据进行处理和分析，得出科学结论。
# 四、实验题实验题旨在培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
1. 实验操作：考查学生对实验器材的使用和实验步骤的掌握。
2. 现象观察：观察实验现象，记录并分析数据。
3. 结果分析：根据实验结果，验证或推翻假设，并进行解释。
# 五、应用题应用题将化学知识与实际生活或其他学科相结合，考查学生的应用能力。
1. 生活实例：将化学知识应用于解释日常生活中的现象。
2. 跨学科问题：结合物理、生物等学科知识解决综合性问题。
3. 社会问题：探讨化学在环境保护、能源利用等社会问题中的作用。
# 六、综合题综合题是对学生化学知识的全面考查，要求学生融会贯通各个知识点。
中考化学常考题型
中考化学常考题型
中考化学常考题型通常包括选择题、填空题和简答题。
以下列举了一些常见的中考化学题型及其特点：
1. 选择题：主要考察基础知识的掌握和应用能力。
通常给出一组选项，学生需要根据题干信息选出正确答案。
这类题目多为独立的题目，每题的内容和难度相对较为简单。
2. 填空题：主要考察对概念和计算方法的理解和运用能力。
题目一般给出一些条件和问题，学生需要填写答案，可以是一个单词、一个数字或一个简短的句子。
3. 简答题：主要考察对知识的理解和应用能力。
问题通常比较开放，要求学生进行分析、解释或比较。
学生需要给出清晰、连贯的回答，并能运用相关知识进行推理、解释或判断。
此外，中考化学还可能包括实验题，学生需根据实验现象、实验步骤或数据进行分析和解答问题，考察实验操作和实验数据分析能力。
需要注意的是，中考化学试题内容通常基于初中阶段的化学课本知识，但会强调基础知识的理解和运用，以及对相关知识的综合运用。
因此，学生在备考中应重点复习基础知识，并学会对知识进行灵活运用和综合应用。
初中化学常见题型及解析归纳
初中化学常见题型及解析归纳 中考将⾄，很多同学都在备战中考，那么在中考之前学⽣们需要把哪些东西细化呢?重点掌握哪些题型呢?以下是店铺分享给⼤家的初中化学常见题型及解析，希望可以帮到你! 初中化学常见题型及解析 第⼀种，有关“离⼦”的⼀类题。
考点1：有关“离⼦”溶液的颜⾊ 例1.现榨的苹果汁在空⽓中会由淡绿⾊变成棕黄⾊，你猜测其原因可能是( )。
A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁中含有Cu2+ C、苹果汁中含有OH- D、苹果汁中含有Na+ 解析：初中化学所涉及到的带⾊“离⼦”有Fe2+、Fe3+和Cu2+等，含有以上三种离⼦溶液的颜⾊分别是淡绿⾊、黄⾊和蓝⾊。
含有其它离⼦溶液的颜⾊⼤多为⽆⾊。
答案：A 考点2：有关“离⼦”个数的计算 例2.某溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数⽐为3∶3∶1，可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数⽐是( )。
A、3∶2∶1B、1∶2∶1C、3∶1∶15D、3∶1∶13 解析：解此类题的关键就是要明确⼀点：“溶液对外不显电性的原因是阴阳离⼦所带的正负电荷总数相等。
”即该题中阳离⼦Fe3+和Mg2+所带的正电荷总数与SO42-和NO3-所带的负电荷总数相等。
设Fe3+、Mg2+、SO42-的个数分别为3n、3n、n;NO3-的个数为m，则3×3n+2×3n=2×n+m×1，解得m=13n。
答案：D 考点3：有关“离⼦”溶液中溶质质量分数的计算 例3.某Al2(SO4)3溶液中，SO42-离⼦与⽔分⼦的个数⽐为1∶50，求该溶液中溶质的质量分数。
解析：这是⼀道电荷守恒与溶质的质量分数的综合题。
题⽬求的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的质量分数，就应分别求出Al2(SO4)3溶液的质量Al2(SO4)3的质量。
利⽤SO42-个数∶H2O个数=1∶50=3∶150，及Al2(SO4)3的电离⽅程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，可得Al2(SO4)3的个数∶H2O的个数=1∶150，则Al2(SO4)3的质量∶H2O的质量=342×1∶18×150=342∶2700，所以该溶液中溶质的质量分数为11.2%。
初三化学九上化学方程式所有知识点总结和常考题型练习题
初三化学九上化学方程式所有知识点总结和常考题型练习题知识点总结：1. 化学方程式的基本概念- 化学方程式由反应物和生成物组成，用化学符号表示化学反应过程。
- 反应物在化学方程式左侧，生成物在右侧。
2. 化学方程式的平衡- 化学方程式需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
- 平衡方程式中反应物和生成物的摩尔比必须符合化学反应的实际情况。
- 平衡方程式中元素的原子数必须相等。
3. 化学方程式中的化学式- 反应物和生成物的化学式用元素符号和下标表示，表示化学反应的组成。
- 反应物和生成物中的元素根据需要使用括号分组。
4. 化学反应类型- 合成反应：两个或多个反应物生成一个产物。
- 分解反应：一个反应物分解成两个或多个产物。
- 置换反应：一个元素被另一个元素取代。
- 双替反应：两个化合物中的阳离子或阴离子交换位置。
常考题型练题：1. 根据下列方程式，选择正确的描述：a) H2 + O2 -> H2Ob) H2O -> H2 + O2c) H2O + CO2 -> H2CO3d) CO2 + O2 -> CO + O32. 下列方程式中，属于合成反应的是：a) CaCO3 -> CaO + CO2b) 2H2 + O2 -> 2H2Oc) NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCld) HgO -> Hg + O23. 将下列方程式改写为符合电荷守恒定律的方程式：a) K + H2O -> KOH + H2b) Na + Cl2 -> NaClc) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2d) Mg + O2 -> MgO4. 根据下列方程式，选择正确的描述：a) 2H2 + O2 -> 2H2Ob) 2H2O -> 2H2 + O2c) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2d) H2 + Cl2 -> 2HCl5. 用化学式表示下列化学反应：a) 碳酸钙分解产物是氧气和氧化钙。
初中化学必考题型总结归纳
初中化学必考题型总结归纳化学作为一门科学，既有理论知识的学习，也有实验操作的训练，对于初中生来说，化学考试是必不可少的一项内容。
在化学考试中，有一些题型是必考的，下面我将对初中化学必考题型进行总结归纳。
一、选择题选择题是化学考试中最常见的题型，也是必考题型之一。
在选择题中，学生需要根据题目给出的选项选择正确的答案。
选择题主要考察学生对基本概念、原理和现象的理解能力。
在回答选择题时，学生应注意通读全题，理解题目所问，排除干扰项，找到正确的答案。
二、填空题填空题是化学考试中另一个常见的题型，也是必考题型之一。
在填空题中，学生需要根据题目给出的提问，在空白处填上正确的答案。
填空题主要考察学生对知识点的掌握和灵活运用能力。
在回答填空题时，学生应注意审题，理解提问的意思，通过归纳总结等方法找到正确的答案。
三、实验题实验题是化学考试中比较重要的题型之一，通过实验题，学生可以培养自己的实验操作能力和解决问题的能力。
在回答实验题时，学生应根据实验步骤和所给材料，进行实验操作，然后根据实验现象和实验结果回答相应的问题。
四、计算题计算题是化学考试中较有难度的一种题型，需要学生熟练掌握一定的计算方法和公式，运用所学的知识解决实际问题。
在回答计算题时，学生应注意查找题目所给的数据和计算公式，正确进行数据的代入和计算，最后算出正确的结果。
五、解答题解答题是化学考试中较为综合和开放性的一种题型，要求学生结合所学知识，对所提问题进行全面、正确、清晰的回答。
在回答解答题时，学生应注意理清思路，明确问题，运用所学的知识解答问题。
综上所述，初中化学必考题型主要包括选择题、填空题、实验题、计算题和解答题。
通过对这些题型的学习和总结，学生可以更好地应对化学考试，提高自己在化学学科上的成绩。
希望以上内容对你有所帮助。
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初中化学除杂、提纯方法及例题将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法，供大家参考。
1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。
如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3 BaSO4D．KCl KClO3评析：A.CaCO3↓CaO+H2O = Ca(OH)2 氧化钙在水中溶解会与水反应生成氢氧化钙这种新的物质，几遍碳酸钙不溶于水，蒸发操作结束后，蒸发出来的晶体也只是氢氧化钙和碳酸钙，并不是碳酸钙和氧化钙。
这个选项比较易错的是同学们可能会忘记氧化钙会与水反应。
B,D两个选项里的四种物质都是可溶于水，因此过滤这个步骤不能使之分离。
正确答案：C1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2D．NaCl BaSO42 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A．KNO3〔Ba(NO3)2〕B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4、下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕Key：四种杂质都是不同的化合物，其中C的杂质是碳酸盐，这个比较特殊，和酸反应都会有二氧化碳气体产生，所以本题答案选C。
2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌（ZnSO4）固体中含有少量硫酸铜（CuSO4）杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉（Zn），再过滤除去被置换出来的铜（Cu），蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁（FeSO4）溶液中混有的少量杂质硫酸铜（CuSO4）（）A. ZnB.FeC.CuD.MgKey:这题属于容易题，金属活动性表适用于置换反应，在这四个选项的四种物质中，选择适当的物质置换出Cu来而又不增添新的杂质，那就最好的选择就是Fe，本题答案是B。
练习6 将混有少量铁粉（Fe）和锌粉（Zn）的硫酸铜晶体（CuSO4）溶于适量水，充分净置过滤，结果是A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉C．滤出了一些铜粉D．什么也没滤出Key：题目中有两个关键词：少量、充分。
少量的铁粉和锌粉，表明并不能把所有的Cu都置换出来，反而是锌铁都充分地反应了，所以不可能会有锌粉和铁粉滤出，不选A和B。
既然有少量的锌粉和铁粉置换出Cu，则一定会有少量的铜粉滤出。
本题选C.2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳（CO）中含有二氧化碳（CO2）时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠（NaOH）的溶液。
·2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙（CaO）中含有碳酸钙（CaCO3），可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
化学方程式：CaCO3高温CaO + CO2初中化学推断题的解法及题型化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点。
一、解题步骤1. 审题认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2. 分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3. 解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4. 检验得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。
若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
推断题常用的突破口1. 以物质特征为突破口COLOR（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe2O3；Cu、Fe2O3；Cu2(OH)2CO3；CuSO4·5H2O。
（2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
P.S.:溶液呈蓝色是因为存在有CU+（3）火焰颜色：S在O2中燃烧；S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
（4）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2. 以物质物征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）：通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu(OH)2等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
3. 以物质特征反应为突破口（1）分解生成两种或3种物质的反应（2）单质A＋化合物B→单质C＋化合物D（3）单质A＋化合物B→化合物C＋化合物D（4）化合物A＋化合物B→单质C＋化合物D（5）化合物A 化合物C 化合物D：（6）三角关系5. 以物质特征反应现象为突破口（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
（2）能使黑色CuO粉末变红（或红色Fe2O3粉末变黑）的气体是H2 或CO，固体是C。
（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
（6）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH 等。
（7）不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
6. 以元素或物质之最为突破口（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
（2）人体中含量最多的元素是O。
（3）空气中含量最多的元素是N。
（4）形成化合物最多的元素是C。
（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。
（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O。
（7）自然界中硬度最大的物质是金刚石。
（8）最简单的有机物是CH4。
（9）最常用的溶剂是H2O。
（10）人体中含量最多的物质是H2O。
二、题型及例析1. 元素推断题解答此类题的方法是先理清题目中给出的各种信息之间的关系，找出突破口，逐一推断出来。
例1. （湖南）原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n （n为正整数），最外层电子数为，原子中的质子数为，有关X的说法不正确的是（）A. X能形成化学式为的碱B. X肯定能形成化学式为的含氧酸钠盐C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X是非金属元素分析：解此题的关键是首先确定X为何种元素。
因为n是电子层数，当时，最外层电子数为3，质子数为1，这不是氢原子；当或3时，最外层电子数分别为5、7。
质子数分别为7、17。
质子数和核外电子数相等，分别是氮元素和氯元素，在形成化合物时都易得到电子，形成稳定结构，表现为负价，不可能与离子结合成碱，但氯、氮两元素均可与氧元素结合形成含氧酸根原子团，跟金属或非金属元素组成化合物，像B项中的。
答案为A。
2. 常见物质的推断题此类题给出常见物质的特征或特殊性质、特殊反应等。
综合能力要求高，但初中涉及的物质种类不多且很典型。
根据题给信息，寻找突破口，顺藤摸瓜，可较顺利地推断出来。
例2. （辽宁锦州）X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系：根据以上关系：（1）写出下列物质的化学式：X_______，甲________，乙_________ （2）写出乙与Z反应的化学方程式____________。
分析：仔细观察题中框图，我们会发现：在一个反应中，已知物质出现最多的是以此为突破口，据复分解反应发生的条件，则X必为，然后可知Y为，Z为，甲为，乙为。
把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。
3. 实验推断题此类题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。
解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断。
例3. （辽宁锦州）如下图所示的实验中，通入的气体A是氢气和一氧化碳中的一种或两种，黑色粉末B是氧化铜和木炭粉中的一种或两种。
实验中观察到的现象是：黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
由此判断：气体A和黑色粉末B的可能组合有哪几种？（每种组合中A和B的成分均要求用化学式表示）分析：由题中现象“黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊”可知，反应后一定生成了和，可能发生的反应有：①，②，③。
因此，水的来源只有一个，则气体A中必含有的来源有两个，则C和CO可能只含其中之一，也可能两者都含有。
故气体A和黑色粉末B可能有三种组合：①A为，B为CuO和C；②A为和CO，B为CuO；③A为和CO，B为CuO和C。