高一化学氯气与二氧化硫的性质练习题(附答案)
高一化学(必修一)《第二章 氯气的性质》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章氯气的性质》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体通过A．澄清石灰水B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水D．苛性钠溶液3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（）A．氯水放置数天后，pH将变大B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4．在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。
下列说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色5．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是A ．过程I 溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是+HB ．过程II 溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C ．过程III 溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClOD ．若向紫色石蕊试液中持续加入22Na O 粉末，也会出现相同的颜色变化7．下列变化过程不能直接实现的是HCl −−→①Cl 2−−→②Ca(ClO)2−−→③HClO −−→④CO 2A ．①B ．②C ．③D ．④8．2Cl 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。
2Cl 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl 2↑+H 2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．2Cl 易液化，可用于生产盐酸B ．NaCl 熔点较高，可用作防腐剂C ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D ．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂9．化学来源于生活，也服务于生活。
苏教版高中化学必修一4.1.1 二氧化硫的性质和作用-随堂练习(含答案)
1．(对应考点一)下列变化不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色解析：A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。
而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。
故选C。
答案：C2．(对应考点一)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )①KMnO4(H＋，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：5种物质均有氧化性，均能氧化SO2，SO2表现还原性。
答案：D3．(对应考点二)下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是( )A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部解析：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4,2SO2＋O2 2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。
答案：D4．(对应考点二)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：A项，CO2与品红溶液反应无现象。
B项，CO2与SO2通过澄清石灰水时均先变浑浊后澄清。
C项，SO2和CO2均是酸性氧化物都能被NaOH溶液吸收完全。
D项，先通过KMnO4酸性溶液，SO2被氧化生成SO2－4，再通过澄清石灰水变浑浊，则说明混有CO2。
答案：D5．(实验题)为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置。
(1)实验现象是________________________________________________________________________________________________________________；产生该实验现象的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。
高一化学硝酸、二氧化硫的性质练习题(附答案)
高一化学硝酸、二氧化硫的性质练习题一、单选题1.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) 溶液现象 结论 A含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液产生白色沉淀SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 2.在容积为672mL 的烧瓶中充满NO 和NO 2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL 氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )A.总反应为NO+NO 2+O 2+H 2O 2HNO 3B.总反应为4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O12HNO 3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L -1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L -13.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I -的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液,该操作为“萃取”4.工业制硝酸的尾气因为含有NO 、2NO 等有害物质而不能直接排放,工业上普遍采用催化还原法将NO x 转化成2N 和2H O 而除去,下列式子是相应物质间的关系式(未配平):42222CH +NO+NO N +CO +H O →,有关说法不正确的是( ) A.物质的量之比可能是42CH :NO :NO 1:2:1= B.氧化性比较:22NO >NO >COC.2NO 既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性D.将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气5.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 6.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( ) A. 2CO 属于大气污染物B.酸雨是pH 小于7的雨水C. 2CO 、2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成D.大气中2CO 含量的增加会导致温室效应加剧7.若0.1mol 某单质与足量的硫充分反应,生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g,则组成这种单质的元素不可能是( ) A.AgB.FeC.CuD.K8.相同条件下,两个容积相同的试管分别装满2NO 和NO 气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。
高中化学：二氧化硫的性质和作用练习(含答案)
高中化学：二氧化硫的性质和作用练习（含答案）一、选择题1．下列关于SO2的说法中，不正确的是( )A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧答案 C解析SO2与水反应生成的是H2SO3而非H2SO4。
2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色答案 A解析因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。
在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误。
硫粉在氧气中燃烧的产物都是SO2，与氧气用量无关，C错误。
SO2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，只能使其变红；SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色。
3．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )A．通入澄清的石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸C．用品红溶液D．根据有无毒性答案 C解析SO2和CO2都是酸性氧化物，生成的CaSO3和CaCO3都难溶于水，通入澄清石灰水时均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。
4．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪答案 D解析将SO2与Cl2等物质的量混合时发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反应后Cl2、SO2完全消耗而产物HCl和H2SO4均不具漂白性，故不褪色。
5．我国南方地区冬季常出现酸性冬雾，酸性冬雾是一种胶体，由于冬雾中溶解了大量燃煤排放的二氧化硫，形成了酸雾雾滴，其酸性比酸雨强得多。
高一化学氯气的化学性质练习题(附答案)
高一化学氯气的化学性质练习题一、单选题1.用如图装置探究22C1NO 和在NaOH 溶液中的反应。
通入适当比例的22C1NO 和，发生的化学反应为2232C1+2NO +4NaOH===2NaNO +2NaC1+2H O 。
下列叙述正确的是（ ）A ．实验室中可用Cu 与1mol ·L -1的硝酸制备二氧化氮气体B ．装置II 中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出C ．由该反应可知氧化性顺序：223C1>NO >NaNOD ．通过观察装置I 、III 中的气泡的快慢控制22C1NO 和的通入量2.2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。
按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（ ）A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用C.过氧乙酸(3CH COOOH )用于杀灭病毒是因为其含有羧基D.不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒 3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) A.HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和3FeCl 溶液，可制得3Fe(OH)胶体C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.氯化铵、漂白粉都属于强电解质4.化学与生活、生产密切相关。
下列有关物质的应用正确且对应原理的解释合理的是( )5.“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂，有效成分是NaClO ，某研究小组探究NaClO 溶液的性质，设计了下列实验：下列判断不正确的是（ ）A.实验① 中发生的主要反应是22ClO +Cl +2H Cl +H O ↑＝B.实验② 中发生的主要反应是+22ClO +2I +2H Cl +I +H O ---＝C.实验③ 中该条件下氧化性强弱3+ClO >Fe -D.实验④中ClO -与3+Al 相互促进水解6.漂白粉是常见的消毒剂，其有效成分是( )A. CaCl 2B. Ca(ClO)2C. NaClD. Ca(OH)2 7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2ClB.向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl -C.向氯水中加入3NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有+HD.向2FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 8.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( ) A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液9.已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
高中化学 2.2.1 氯气的性质练习(1)(含解析)新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题
2.2.1 氯及其化合物1．下列说法中正确的是( )A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒【答案】D【解析】氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应。
氯气本身没有漂白性。
2．在空气中能稳定存在的物质是( )A．石灰水B．氯水C．次氯酸钠溶液D．食盐水【答案】D【解析】能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。
石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠溶液存放三年分解一半。
3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。
下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( )A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生【答案】C【解析】液氯成分为Cl2，氯水成分为Cl2、HCl、HClO、H2O2，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。
4．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D．漂白粉可用浓盐酸制得【答案】B【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2的稳定性应该与次氯酸钠近似。
5．下列有关氯水的叙述，正确的是( )A.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C.氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D.氯水放置数天后，其酸性逐渐增强【答案】BD【解析】新制氯水中溶有大量的氯分子，其中少部分与H2O反应生成HCl和HClO，A项错；新制氯水呈酸性，可使石蕊溶液变红色，而HClO具有强氧化性、漂白性，故溶液变红后又褪色，B项正确；氯水光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，产生的气体主要成分为O2，C项错；氯水久置因HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，D项正确。
高一化学二氧化硫的性质练习题(附答案)
高一化学二氧化硫的性质练习题一、单选题1.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象 结论 A含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液产生白色沉淀SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 A.AB.BC.CD.D2.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应3.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项 试剂现象 结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与NaOH 溶液不反应 D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色2SO 有酸性,没有漂白性4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.以下四个装置中,你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO 2的是( )A. B.C. D.6.检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液.再通过澄淸石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过澄清石灰水7.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1mol SO 3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色8.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性9.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23SO +OH =HSO -B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO -C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23222H +CO =H O+CO -↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓10.如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是( )A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色二、填空题11.下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。
高中化学：氯气的性质练习（含答案）
高中化学：氯气的性质练习(含答案)题型一、氯气与单质的反应1．Cl 2可用于消灭田鼠,为此,可将Cl 2用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色①黄绿色 ②密度比空气大②密度比空气大 ③有毒③有毒 ④易液化④易液化⑤能溶于水⑤能溶于水A ．①②．①②B ．②③．②③C ．①②③．①②③D ．③④⑤．③④⑤2．下列关于氯气的叙述中正确的是( )A ．钠在氯气中燃烧产生白烟．钠在氯气中燃烧产生白烟B ．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC ．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰发出黄色火焰D ．氯气与铁反应生成FeCl 23．下列现象不属于H 2在Cl 2中燃烧现象的是( )A ．苍白色火焰．苍白色火焰B ．瓶口有白雾．瓶口有白雾C ．集气瓶内气体颜色变浅．集气瓶内气体颜色变浅D ．爆炸．爆炸题型二、氯气与水的反应1．下列关于氯水的叙述正确的是( )A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2D ．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱2．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是() A ．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl 2B ．加入石蕊溶液,溶液变红,说明该溶液一定不含OH －C ．将KHCO 3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD ．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O 2题型三、氯气与碱的反应1．下列物质中,不能使有色布条褪色的是( )A．次氯酸钠溶液．次氯酸钙溶液．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液C．氯水．氯化钙溶液．氯水 D．氯化钙溶液2．下列关于漂白粉的叙述不正确的是( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白粉在空气中久置后能变质．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得通入石灰乳中制得D．漂白粉的主要成分是CaCl2题型四、实验探究氯水的性质[典例] 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确©的是( ) A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色,外环呈红色或浅红色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO1．关于氯水的漂白性,下列叙述中正确的是( )A．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性B．干燥的氯气也有漂白性．干燥的氯气也有漂白性C．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的D．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同2．在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO同步练习1．下列说法不正确的是( )A．氯元素在自然界中存在游离态,只是量极少只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl,其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用2．下列说法中正确的是( ) A ．用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味就可以嗅到氯气的气味B ．氯气的密度比空气小．氯气的密度比空气小C ．氯气有漂白性．氯气有漂白性D ．自来水常用氯气来杀菌、消毒．自来水常用氯气来杀菌、消毒3．当有大量Cl 2逸散到周围空气中,你认为以下措施合理的是( )①迅速拨打求救电话①迅速拨打求救电话②迅速撤离至地势较高处②迅速撤离至地势较高处③迅速撤离至下风口③迅速撤离至下风口④用浸有一定浓度NaOH 溶液的口罩或毛巾捂住口鼻溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na 2CO 3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口,将其浸入碱液池等)A ．①②④⑥．①②④⑥B ．①②⑤⑥．①②⑤⑥C ．①③⑤⑥．①③⑤⑥D ．①②④⑤⑥．①②④⑤⑥4．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．AlCl 3D ．FeCl 25．下列关于氯气的说法不正确的是( )A ．氯气化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B ．氯气和液氯是两种不同的物质．氯气和液氯是两种不同的物质C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹它曾在战争中被用于制造毒气弹6．常用Cl 2给自来水消毒。
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2020年03月21日高一化学氯气与二氧化硫的性质练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题2,所得结论不正确的是( )2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO 和NO 反应生成2N 和2COB.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的2SO 最终生成3CaSO ,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含22CO SO 、,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨 3.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性4.沐川县依托穿城而过的沐溪河,结合“河、城、桥、景”四元素,正努力治理环境污染。
下列说法错误的是( )A.县城街道两旁的部分餐馆换气扇全天对着街道吹,从用炊火源中释放出的CO 、2SO 等有害气体和烹饪菜肴时产生的油烟易使人患上肺炎、气管炎等呼吸道疾病B.县城的河堤两侧正在铺设管道,让生活污水集中流通,经处理后进入城外下游河道,这标志着城区的污水排放问题将得到很大程度的改善C.水泥厂周围常年烟尘弥漫,其主要成分是粉尘、燃料燃烧后产生的氮氧化物等。
只要附近的居民平时戴上口罩,对健康就不会有任何影响D.阴雨天气,气压较低的时候,纸厂周围常闻到弥漫在空气中的刺鼻臭味,这是纸厂在造纸过程中产生的臭气(甲硫醇、甲硫醚等气体),该臭气属于混合物5.将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后, 用排水法把残留气体收集起来,则收集到的气体是(同温、同压下测定)( )A.1mol NOB.1mol NO2和0.05mol O2C.2mol O2D.0.25mol O26.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④8.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是( )SOA.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有2SO具有还原性B.若溴水褪色,则说明2Na S O只作氧化剂C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明223Na SiO溶液中出现白色浑浊,则说明硅酸比碳酸的酸性弱D.若品红溶液②不褪色、23选①中物质②中物质②中的现象项A 浓盐酸 二氧化锰 立即产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象 C 浓氨水 硫酸亚铁溶液产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色D亚硫酸氢钠溶液 酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色10.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.向澄清石灰水中通入少量SO 2气体:Ca 2++SO 2CaSO 3↓ B.过量SO 2气体通入氢氧化钠溶液中:SO 2+ OH -HSO 3- C.SO 2气体通入溴水中:SO 2+ Br 2+ H 2O2H ++2Br -+SO 32-D.H 2S 溶液中通入氯气:S 2-+Cl 2S↓ +2Cl -11.在一密闭容器中盛有a mL 2Cl 和2H 的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发现气体仍为a mL 。
用足量的NaOH 溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余。
由以上条件,推知原混合气体中2Cl 和2H 的物质的量之比为( ) A. ()()22:1n Cl n H = B. ()()22:1n Cl n H ≥ C. ()()22:1n Cl n H < D. ()()22:1n Cl n H ≤12.某溶液中含有的溶质是2FeBr 、2FeI ,若先向该溶液中通入一定量的氯气。
再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是( ) ①原溶液中的Br -一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的2Fe +一定有部分或全部被氧化; ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Br -④若取少量所得溶液,再加入4CCl 溶液充分振荡,静置、分液,上层溶液中加入足量的3AgNO 溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I -、2Fe +、Br -均被完全氧化 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④13.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO 溶液的pH 约为11)（ ）A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收2Cl 制备: ---22Cl +2OH =Cl +ClO +H OB.该消毒液的pH 约为12:--2ClO +H O HClO+OH ƒC.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的+--222Cl :2H +Cl +ClO =Cl +H O ↑D.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用:--33CH COOH+ClO =HClO+CH COO14.碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有以下转化关系:以下说法不正确的是( )A.①中发生的反应是2I-+Cl 2I2+2Cl-IO+6Cl-+6H+B.I-与过量Cl 2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O-3C.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素由0价降低为-1价D.通过以上信息,可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象15.氯气的水溶液称为“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是( )A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+16.已知溴易挥发,碘易升华,向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干,并灼烧所得物质,最后剩余的固体是( )A. NaCl和 KIB.NaCl、KCl 和I2C.KCl 和 NaBrD.KCl和 NaCl17.某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目,演习时下列防护措施合理的是( )①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群;②及时戴上用烧碱溶液润湿过的口罩;③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏;④及时戴上用稀纯碱溶液润湿过的口罩;⑤就近向地下商场转移。
A.②③④⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①③④18.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是( )A.a —b —c —d —e —f —g —hB.a —e —d —c —b —h —i —gC.a —d —e —c 一b —h —i —gD.a —c —b —d —e 一h —i —f19.某无色溶液中含有-34+--22-K ,Cl ,OH ,SO ,SO ,为了检验除-OH 外的其他所有阴离子,现用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,按照如下实验流程进行检验,并记录相关实验现象。
下列有关结论错误的是( )A.试剂③是3AgNO 溶液,试剂⑤是稀硝酸,现象1中白色沉淀是AgClB.现象3中白色沉淀是4BaSOC.产生现象2的离子方程式是:+-2-2224Br +2H O+SO 4H +2Br +SO =D.试剂②是稀盐酸,试剂③是稀硝酸 20.下列物质与其用途对应正确的有( ) ①Cl 2—作消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③Agl—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I 2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物A.仅②③B.仅①②③④⑤C.仅②③④⑤D.全部21.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O22.将一定量的氯气通入30mL 浓度为10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、3NaClO 共存体系。
下列判断正确的是( ) A.与NaOH 反应的氯气一定为0.3mol B.+-Na :()()Cl n n 可能为7:3C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n <0.25D.()()3NaCl :NaClO :Na ()ClO n n n 可能为11:2:123.下列各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)如图关系相互转化的是( )选项 a bcA Fe3FeCl2FeClB 2ClNaClONaClC Si2SiO23H SiO D3HNONO2NO24.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A.K +、Na +、3HCO -、3NO -B.Na +、24SO -、Cl -、S2-C. 4NH +、Mg 2+、24SO -、3NO -D.H +、K +、Cl -、Na +25.将0.03mol 2Cl 缓缓通入含0.02mol 23H SO 和0.02mol HBr 的混合溶液中,在此过程溶液的()c H +与2Cl 用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( )A.B.C.D.26.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种: K +、4NH +、2Ba +、24SO -、I -、23CO -.分别取样:①用pH 计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和4CCl 振荡后静置,下层呈无色。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( ) A. K +B. 24SO -C. 2Ba +D. 4NH +27.下列各步反应A(HCl)→B(Cl 2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO 2),其中不能一步直接实现的是( )A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E 28.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.0.1 mol Fe 与0.1 mol O 2充分反应,转移的电子数为 0. 3N A B.1 mol H 2O 2完全分解生成H 2O 和O 2时,转移了N A 个电子 C.标准状况下,22. 4 L O 2与水反应,转移的电子数为N A D.0.5 mol Na 2O 2中含有N A 个阴离子29.下列除去杂质的方法不正确的是( ) A. 2Cl 中混少量HCl ,通过碱石灰收集气体B. 23Na CO 固体中混有少量3NaHCO 固体,充分加热至质量不变C. 2SO 中混有少量3SO ,通过足量浓硫酸,收集气体D. Mg 粉中混少量Al 粉,加足量烧碱溶液,充分反应后过滤30.下列两种物质发生反应:①Na 和O 2、②AICI 3与氨水、③水玻璃与CO 2、④Fe 与CI 2、 ⑤Cu 和HNO 3,因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是( )B.①②③⑤C.①②⑤D.①③⑤评卷人得分二、填空题,部分反应的产物没有全部列出。