高考化学复习课件：专题11 原子结构 化学键
3
考点 二
1.电子层的表示方法
化学键
原子核外电子排布
电子层数(n)
1
2
3
4
5
6
7
符号
K
L
M
N
O
P
Q
2.电子的能量
在多电子原子中,电子的能量是不相同的,在离核较近的区域内运动的电子能量较低,在
离核较远的区域内运动的电子能量较高。即n越大,能量越高,电子离核越远。
3.核外电子排布的一般规律
继续学习
高考帮·化学
(3)核外电子排布决定元素的性质,如钠、钾原子最外层电子数相同,处于同主
族,在反应中都易失去电子,但钾原子的电子层数更多,原子半径更大,失去电
子的能力更强,金属性也就更强。
继续学习
高考帮·化学
知识全通关
专题十一 原子结构
5
考点 二
化学键
原子核外电子排布
4.核外电子排布的表示方法——结构示意图
(1)原子结构示意图
为了形象地表示元素原子的核电荷数和核外电子排布,引入了原子结构示意图。
如钠原子的结构示意图如图所示:
(2)离子结构示意图
原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子,原子核不发生改变,只是
核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。因此,单原子离子也可用离子结
构示意图表示其核外电子排布。如Mg2+的结构示意图为
·2014江苏,2,2分
·2014上海,1,2分
数以及它们之间的相互关
系。
3.了解原子核外电子排布
规律。
·2016上海,3,2分
化学键的类
型【10%】
·2015北京,9,6分
·2015上海,3,2分
4.了解化学键的定义。了
·2014上海,4,2分
解离子键、共价键的形成。
·2014浙江,9,6分
高考帮·化学
,Cl-的结构示意图为 。
继续学习
高考帮·化学
知识全通关
专题十一 原子结构
6
考点 二
化学键
原子核外电子排布
【规律总结】
(1)结构示意图能够反映微粒的带电情况
原子:核电荷数=核外电子数,不带电
阳离子:核电荷数>核外电子数,带正电
阴离子:核电荷数<核外电子数,带负电
(2)原子结构示意图能够反映原子的化学性质
①得失电子能力:最外层电子数小于4时,一般易失去电子,不易得到电子;最
外层电子数大于4时,一般易得到电子,不易失去电子。
②还原性与氧化性:最外层电子数小于4时,一般具有较强的还原性;最外层
电子数大于4时,一般具有较强的氧化性。
③稳定性:最外层如果不是8电子结构,一般稳定性较弱;最外层为8电子结构,
一般稳定性较强。
离子的半径和所带电荷数:离子半径越小、所带电荷数越多,阴、阳离子间的作
·全国Ⅱ,9,6分
2016全国
2015全国
2.了解原子的构成。了解原子
命题趋势
序数、核电荷数、质子数、中
子数、核外电子数以及它们之
间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律。
4.了解化学键的定义。了解离
子键、共价键的形成。
化学键的类
型【10%】
·全国Ⅱ,10,6分
高考帮·化学
考情精解读
专题十一 原子结构
原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数
阳离子的核外电子数=核内质子数-阳离子所带电荷数
阴离子的核外电子数=核内质子数+阴离子所带电荷数
继续学习
高考帮·化学
知识全通关
专题十一 原子结构
2
考点 一
化学键
原子结构
【归类比较】
微粒构成的表示:
如过氧根离子:
继续学习
高考帮·化学
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专题十一 原子结构
知识全通关
专题十一 原子结构
4
考点 二
化学键
原子核外电子排布
【特别提醒】
(1)核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各
项要求。如M层不是最外层时,其最多能容纳18个电子;当M层为最外层时,其
最多只能容纳8个电子。
(2)每个电子层最多能容纳2n2个电子,但实际容纳的电子数可能小于2n2。
化学键
2
考纲解读
考试大纲
考点
2014全国
1.了解元素、核素和同位
知识体系构建
命题趋势
自主命题地区
·2016江苏,2,2分素的含义。微粒源自组成、2.了解原子的构成。了解
结构与性质
原子序数、核电荷数、质 【10%】
子数、中子数、核外电子
·2015江苏,2,2分
·全国Ⅰ,10,6分
·2015浙江,27(1)
考情精解读
专题十一 原子结构
3
考纲解读
知识体系构建
命题趋势
化学键
高考帮·化学
考情精解读
专题十一 原子结构
化学键
4
考纲解读
1.热点预测 各微粒间“量”的关系以及在综合推断
知识体系构建
题中考查物质的类别、结构、化学键类型等是高考
的热点,题型以选择题为主,分值为2~6分。
2.趋势分析 预计今后高考中会结合元素化合物及
继续学习
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专题十一 原子结构
7
考点 三
化学键
化学键
1.化学键
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。即相邻原子(或离子)之间强烈的相
互作用称为化学键,分为离子键和共价键。
2.离子键
(1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
(2)成键微粒: 阴、阳离子。
(3)成键条件:
目 录 Contents
考情精解读
A.知识全通关
B.题型全突破
考点1
考点2
考法1
考点3
考点4
考法3
考法2
C.能力大提升
方法1
方法2
考情精解读
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专题十一 原子结构
化学键
1
考纲解读
知识体系构建
考试大纲
考点
1.了解元素、核素和同位素的
微粒的组成、结
·全国Ⅰ,12,6分
含义。
构与性质【10%】
活泼金属(M)(ⅠA族、ⅡA族)
ቋ
活泼非金属(N)(ⅥA族、ⅦA族)
(5)存在:强碱、多数盐(包括铵盐)、活泼金属氧化物及过氧化物。
【规律总结】
(1)离子键的实质
带正电荷的离子与带负电荷的离子间的吸引作用
静电作用൞原子核与原子核、核外电子与核外电子间的排斥作用
原子核与核外电子间的吸引作用
(2)影响离子键强弱的因素
命题趋势
元素周期律等知识多角度考查物质结构的相关理论。
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专题十一 原子结构
1
考点 一
化学键
原子结构
1.原子的组成
2.原子的表示方法
质量数——A质子数——ZX——元素符号
3.构成原子或离子的微粒间的数量关系
质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)=原子的近似相对原子质量(质量关系)
金属性强的原子易失去电子,成为金属阳离子;非金属性强的原子易得到电子,成为非金属
阴离子。阳离子与阴离子之间通过静电作用形成离子键。如K+与OH-、NO− 、SO2− 、
3
4
CO23− 之间通过静电作用形成离子键。
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专题十一 原子结构
8
考点 三
化学键
化学键
(4)形成过程:
考点 二
1.电子层的表示方法
化学键
原子核外电子排布
电子层数(n)
1
2
3
4
5
6
7
符号
K
L
M
N
O
P
Q
2.电子的能量
在多电子原子中,电子的能量是不相同的,在离核较近的区域内运动的电子能量较低,在
离核较远的区域内运动的电子能量较高。即n越大,能量越高,电子离核越远。
3.核外电子排布的一般规律
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(3)核外电子排布决定元素的性质,如钠、钾原子最外层电子数相同,处于同主
族,在反应中都易失去电子,但钾原子的电子层数更多,原子半径更大,失去电
子的能力更强,金属性也就更强。
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考点 二
化学键
原子核外电子排布
4.核外电子排布的表示方法——结构示意图
(1)原子结构示意图
为了形象地表示元素原子的核电荷数和核外电子排布,引入了原子结构示意图。
如钠原子的结构示意图如图所示:
(2)离子结构示意图
原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子,原子核不发生改变,只是
核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。因此,单原子离子也可用离子结
构示意图表示其核外电子排布。如Mg2+的结构示意图为
·2014江苏,2,2分
·2014上海,1,2分
数以及它们之间的相互关
系。
3.了解原子核外电子排布
规律。
·2016上海,3,2分
化学键的类
型【10%】
·2015北京,9,6分
·2015上海,3,2分
4.了解化学键的定义。了
·2014上海,4,2分
解离子键、共价键的形成。
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【规律总结】
(1)结构示意图能够反映微粒的带电情况
原子:核电荷数=核外电子数,不带电
阳离子:核电荷数>核外电子数,带正电
阴离子:核电荷数<核外电子数,带负电
(2)原子结构示意图能够反映原子的化学性质
①得失电子能力:最外层电子数小于4时,一般易失去电子,不易得到电子;最
外层电子数大于4时,一般易得到电子,不易失去电子。
②还原性与氧化性:最外层电子数小于4时,一般具有较强的还原性;最外层
电子数大于4时,一般具有较强的氧化性。
③稳定性:最外层如果不是8电子结构,一般稳定性较弱;最外层为8电子结构,
一般稳定性较强。
离子的半径和所带电荷数:离子半径越小、所带电荷数越多,阴、阳离子间的作
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2.了解原子的构成。了解原子
命题趋势
序数、核电荷数、质子数、中
子数、核外电子数以及它们之
间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律。
4.了解化学键的定义。了解离
子键、共价键的形成。
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型【10%】
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原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数
阳离子的核外电子数=核内质子数-阳离子所带电荷数
阴离子的核外电子数=核内质子数+阴离子所带电荷数
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考点 一
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原子结构
【归类比较】
微粒构成的表示:
如过氧根离子:
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考点 二
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原子核外电子排布
【特别提醒】
(1)核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各
项要求。如M层不是最外层时,其最多能容纳18个电子;当M层为最外层时,其
最多只能容纳8个电子。
(2)每个电子层最多能容纳2n2个电子,但实际容纳的电子数可能小于2n2。
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考点
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1.了解元素、核素和同位
知识体系构建
命题趋势
自主命题地区
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结构与性质
原子序数、核电荷数、质 【10%】
子数、中子数、核外电子
·2015江苏,2,2分
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1.热点预测 各微粒间“量”的关系以及在综合推断
知识体系构建
题中考查物质的类别、结构、化学键类型等是高考
的热点,题型以选择题为主,分值为2~6分。
2.趋势分析 预计今后高考中会结合元素化合物及
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考点 三
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化学键
1.化学键
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。即相邻原子(或离子)之间强烈的相
互作用称为化学键,分为离子键和共价键。
2.离子键
(1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
(2)成键微粒: 阴、阳离子。
(3)成键条件:
目 录 Contents
考情精解读
A.知识全通关
B.题型全突破
考点1
考点2
考法1
考点3
考点4
考法3
考法2
C.能力大提升
方法1
方法2
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专题十一 原子结构
化学键
1
考纲解读
知识体系构建
考试大纲
考点
1.了解元素、核素和同位素的
微粒的组成、结
·全国Ⅰ,12,6分
含义。
构与性质【10%】
活泼金属(M)(ⅠA族、ⅡA族)
ቋ
活泼非金属(N)(ⅥA族、ⅦA族)
(5)存在:强碱、多数盐(包括铵盐)、活泼金属氧化物及过氧化物。
【规律总结】
(1)离子键的实质
带正电荷的离子与带负电荷的离子间的吸引作用
静电作用൞原子核与原子核、核外电子与核外电子间的排斥作用
原子核与核外电子间的吸引作用
(2)影响离子键强弱的因素
命题趋势
元素周期律等知识多角度考查物质结构的相关理论。
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专题十一 原子结构
1
考点 一
化学键
原子结构
1.原子的组成
2.原子的表示方法
质量数——A质子数——ZX——元素符号
3.构成原子或离子的微粒间的数量关系
质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)=原子的近似相对原子质量(质量关系)
金属性强的原子易失去电子,成为金属阳离子;非金属性强的原子易得到电子,成为非金属
阴离子。阳离子与阴离子之间通过静电作用形成离子键。如K+与OH-、NO− 、SO2− 、
3
4
CO23− 之间通过静电作用形成离子键。
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考点 三
化学键
化学键
(4)形成过程:
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高考化学总复习课件：专题11原子结构化学键共56页文档
高考化学总复习课件：专题11原子结 构化学键
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
56
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
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高考一轮复习化学课件原子结构核外电子排布规律
电子云概念及形状
电子云概念
电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟 一般物体不同，没有确定的运动轨道，只能用电子云来描 述。
电子云形状
s电子云是球形对称的，在核外半径方向呈现球对称分布 ；p电子云是纺锤形，并不是电子运动轨迹，而是表示电 子出现的几率大小；d电子云是花瓣形。
电子云伸展方向
领域。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与电子排布顺序
01
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里。
02
电子排布顺序
即电子层顺序，遵循1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、
5p、6s、4f…的顺序。
03
电子层与能级
电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n值越小，电子层离核越近，能量
非金属元素
非金属元素的原子最外层电子数一般较多，容易得到电子形成阴离子，或与其 他非金属元素共用电子形成共价键。其核外电子排布通常具有较少的电子层， 且最外层电子数接近或达到稳定构型。
过渡元素核外电子排布特征
过渡元素
过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，其核外电 子排布特点是具有未填满的d电子层。这些元素的原子最外层 通常只有1-2个电子，而次外层（即d层）电子数则依次增加 。
高考一轮复习化学课
件原子结构核外电子
排布规律 汇报人：XX
20XX-02-04
• 原子结构基本概念 • 核外电子排布原理 • 原子核外电子排布规律 • 典型元素核外电子排布分析 • 化学键与分子结构基础 • 高考一轮复习策略与技巧
目录
01
原子结构基本概念
原子组成与性质
01
高考化学总复习专题11原子结构化学键课件
12/7/2021
第三页，共五十六页。
考情精解读(jiě dú)
12/7/2021
考纲要求 命题规律 命题分析预测(yùcè) 知识体系构建
第四页，共五十六页。
考纲要求(yāoqiú)
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及(yǐjí) 它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布规律。
学键
答案(dáàn) AC
12/7/2021
第三十七页，共五十六页。
方法3 原子(yuánzǐ)最外层是否满足8电子稳定结构的判断
方法(fāngfǎ)解读：
1.经验规律法
凡符合最外层电子数+|化合价|=8的元素的原子皆为8电子稳定结构。 2.试写结构法 判断某化合物中的某元素原子最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构 式或电子式结合(jiéhé)原子最外层电子数进行判断,如:(1)H2O,氧原子最外层 有6个电子,H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键,所以H2O中的 氧原子最外层有8(6+2)个电子,但H2O中的氢原子最外层有2个电子;(2)N2,氮原 子最外层有5个电子,N与N之间形成三个共价键,所以N2中的氮原子最外层达
具有一定数目质子 和一定数目中子的 一种原子
同位素的化学性质基本相同,因为
以单质或化合物形式存
具有真实的质量,不
质量数不同,物理性质不同。天然
特征 在,性质是通过形成单质
同核素的质量不相
存在的各种同位素所占的原子百
或化合物来体现的
同
分数一般不变
决定 因素12/7/2021
质子数
质子数和中子数
质子数和中子数
高考化学复习高中总复习：专题11第1讲原子结构与元素的性质
第1讲原子结构与元素的性质[考纲要求] 1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和电子排布图。
2.运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。
3.用电离能、电负性等解释元素的某些性质。
4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。
考点一原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的________是不同的，按照电子的________差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里的电子的________也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用____________等表示，同一能层里，各能级的能量按__________的顺序升高，即：________________________。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在__________________的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
原子轨道轨道形状轨道个数sp特别提醒第1能层(K)，只有s能级；第2能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第3能层(M)，有s、p、d三种能级。
2．原子核外电子排布的原理(1)能量最低原理：即：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利不相容原理一个原子轨道最多容纳____个电子，并且____________相反。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先__________________，并且____________相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在________(p6、d10、f14)、________(p3、d5、f7)和________(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
高考化学一轮总复习：原子结构 化学键
解析：(1)当 x－y＝10 时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电 子数，所以该粒子应为原子。(2)当 y＝8 时，应为有 18 个电子 的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离 子、磷离子。(3)y＝3 时为铝原子，y＝7 时为氯原子，其最高价 氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方 程式为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 答案：(1)原子 (2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可) (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与
1 12C 质量的_1_2__的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同 核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占
的原子百分比算出的平均值。 如 Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
解析：A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，所以 A 的核电荷数为 2×8＝16，A 为硫元素。D 原子的 K、L 层电 子数之和等于电子总数的一半，所以 D 原子的核电荷数是(2＋ 8)×2＝20，D 为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子 的电子层数相同且最外层电子数均为 8，可以判断出 B 为氯元 素，C 为钾元素。 答案：S Cl K Ca
解析：选 B。A 项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，A 正确；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为 同素异形体，B 错误；11H 和 21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同氢原子，它们是不同的核素，C 正确；12C 和 14C 的质子 数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，其物理 性质不同，但化学性质几乎完全相同，D 正确。
高考专题_原子结构化学键PPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习[1]
![高考专题_原子结构化学键PPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习[1]](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/c560c5186137ee06eef91848.webp)
(×)
(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键
(√)
(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物( √ )
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合
时，所形成的化学键一定是离子键
(× )
(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( × )
(7)离子化合物在任何状态下都能导电
(×)
（教学提纲）高考专题：原子结构化 学键第 二课时 获奖课 件2021 届高三 高考化 学一轮 复习（ 免费下 载）
C项，Na＋的结构示意图为
，错误；
D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。
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共价
共价
离子
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3.电子式： (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的 最外层电子(价电子)的式子。 (2)电子式的书写。 请写出下列微粒的电子式：
①原子：Na _N__a_·_，Cl______。
②简单离子：Na+ __N_a_+_，F-__________。
③复杂离子： _____________，OH-___________。
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④离子化合物。 MgCl2 ______________________， Na2O ___________________， Na2O2 ______________________。 NH4Cl：____________________。 NaOH：______________________。
化学-原子结构与化学键
分子
极性分子
非极性分子
概念
正负电荷中心不重合
正负电荷中心重合
判断
极性键、结构不对称
非极性键或极性键、结构对称
实例
双原子
CO NO HX
叁原子(AB2) V型 H2O H2S NO2 SO2 肆原子(AB3) 三角锥型 NH3 PH3 五原子(AB4) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl
二 核外电子运动的特征
1 核外电子质量小，运动空间小，运动 速率大。 2 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
3 无法计算电子在某一刻所在的位置， 只能指出其在核外空间某处出现的机 会多少。
电子云：描述核外电子运动特征
的图象。
电子云中的小黑点：
只是表示这一个 电子在此空间出现过的 机率。
电子云密度大的地方说明电子出现的机 会多，而电子云密度小的地方说明电子 出现的机会少。
概念辨析
离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含极性共价键
离子化合物可能含非极性共价键
离子化合物可能含配位键
3、金属键： 金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用
（1）成键微粒：金属阳离子、自由电子 （2）成键对象： 金属单质
离子 共价 金属 比较1 分子间 氢键 比较2 结构 极性 电子式
试从共价键角度来分析HF 、HCl、 HBr、HI分子的稳定性由强到弱的 顺序是：
• 4、某二价阳离子含有10个电子，12个 中子，求质量数
• 5、某一价非金属阴离子含有10个电子， 10个中子，求质量数
• 6、元素R的一个原子质量数为a，其阴 离子Rn-有b个电子，求中子数。
1 某元素R的二价阴离子核外共 有a个电子，核内有b个中子， 则R原子的符号应表示为：
高中化学专题十原子结构化学键课件高中全册化学课件
U是唯一天然可裂
变核素。下列关于29328U与29325U的说法正确的是( )
A．核电荷数不同 B．质子数相同
C．核外电子数不同 D．中子数相同
解析：二者核电荷数＝质子数＝核外电子数＝92，
中子数前者是238－92＝146，后者是235－92＝143。 答案：B
第十六页，共四十一页。
5．下列各组物质互为同位素的是( ) A．CH3COOH与HCOOCH3 B．氧气(O2)与臭氧(O3) C.63Li与73Li D．C2H6与C3H8 解析：A项中是同分异构体，B项中是同素异形体， D项中是同系物。 答案：C
解析：Na2O2 中的 Na＋与 O22－之间含有离子键，O22－中
含有共价键。
答案：C
第三十一页，共四十一页。
2．下列物质中含离子键的是( )
A．Cl2 C．NaCl
B．CO2 D．CH4
解析：对化学键的判断：离子键一般由金属与非金属
原子之间成键或 NH＋4 与阴离子之间成键。共价键一般是 两个非金属原子之间成键。此外，离子化合物一定含有离
[分析] 稀有气体是单原子分子，分子间不含化学
键。
第二十九页，共四十一页。
5．离子化合物可含有离子键和共价键，共价化合物 也含有离子键。(×)
[分析] 共价化合物只含有共价键。
第三十页，共四十一页。
单项选择题
1．下列物质中既有离子键又有共价键的是( )
A．Na2S
B．NaCl
C．Na2O2
D．BaCl2
第十四页，共四十一页。
3．某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素 可能是( )
A．H B．Ne C．Si D．Li 解析：只有Si原子次外层电子数是8，Ne、Li原子次 外层电子数是2；H只有1个电子层，电子数是1。 答案：C
高考化学总复习 第12章 原子结构 化学键课件
A 故A正确；金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形
体，两者之间可以相互转化，故B错误；CH3COOH和CH3COOCH3的 结构不相似，一者为羧酸，一者为酯，二者不互为同系物，故C 错误；C6H14的同分异构体有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共5种，故D错误。
离子键
共价键 非极性键
极性键
阴、阳离子通过静电作用所形成 的化学键
原子间通过共用电子对而形成的化学键
阴、阳离子
原子
阴、阳离子的静电作用
共用电子对不偏向任何一 共用电子对偏向一方
方
原子
一般是活泼金属与活泼非金属经 同种非金属元素原子之间 不同种非金属元素原
电子得失形成
成键
子之间成键
离子化合物
非金属单质；某些共价化 共价化合物或某些离 合物或离子化合物 子化合物
12/10/2021
3.元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
(2)几种重要的核素
12/10/2021
➢考法1 原子结构中的特例及粒子间数量关系
1．原子结构中的“不一定” (1)原子中不一定都含有中子，如 中没有中子； (2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如互为同位素 的各原子； (3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢 原子失去1个电子形成 ； (4)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如 F、O等； (5)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如、 等。
12/10/2021
➢考法1 原子结构中的特例及粒子间数量关系
2．粒子间的“数量关系” (1)原子或离子：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； (2)原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数； (3)阳离子：质子数(Z)＝核外电子数＋阳离子的电荷数； (4)阴离子：质子数(Z)＝核外电子数－阴离子的电荷数。
体，两者之间可以相互转化，故B错误；CH3COOH和CH3COOCH3的 结构不相似，一者为羧酸，一者为酯，二者不互为同系物，故C 错误；C6H14的同分异构体有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共5种，故D错误。
离子键
共价键 非极性键
极性键
阴、阳离子通过静电作用所形成 的化学键
原子间通过共用电子对而形成的化学键
阴、阳离子
原子
阴、阳离子的静电作用
共用电子对不偏向任何一 共用电子对偏向一方
方
原子
一般是活泼金属与活泼非金属经 同种非金属元素原子之间 不同种非金属元素原
电子得失形成
成键
子之间成键
离子化合物
非金属单质；某些共价化 共价化合物或某些离 合物或离子化合物 子化合物
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3.元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
(2)几种重要的核素
12/10/2021
➢考法1 原子结构中的特例及粒子间数量关系
1．原子结构中的“不一定” (1)原子中不一定都含有中子，如 中没有中子； (2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如互为同位素 的各原子； (3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢 原子失去1个电子形成 ； (4)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如 F、O等； (5)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如、 等。
12/10/2021
➢考法1 原子结构中的特例及粒子间数量关系
2．粒子间的“数量关系” (1)原子或离子：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； (2)原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数； (3)阳离子：质子数(Z)＝核外电子数＋阳离子的电荷数； (4)阴离子：质子数(Z)＝核外电子数－阴离子的电荷数。
高考化学基本理论专题复习——《原子结构 化学键》课件
碘 水 硫化氢
氨
：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I···：
2 H· 2 H·
3
＋ ·O·····→
＋
·· · ·S · ·
→
＋
· ·N
··
→
﹕﹕﹕﹕
H ﹕O﹕ H
H ﹕S ﹕H H
H ﹕N﹕
﹕﹕
H·
·
H
﹕﹕
二氧化碳
· ·C
·＋
·
2
·O·····→
O﹕﹕
C ﹕﹕O
﹕﹕
常见物质中的化学键分布规律: 1、只含有非极性键的物质： 2、只含有极性键的物质： 3、只含有离子键的物质： 4、既含有极性键又含有非极性键的物质： 5、既含有离子键又含有极性键的物质： 6、既含有离子键又含有非极性键的物质： 7、无化学键的物质：
2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
立地理解。（会画原子结构示意图）
练习一下： 画出原子序数为7、
15、35、55、84的元 素的原子结构示意图
2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。
3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如2411Na）
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。如11H、12H、 31 H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素 具有如下特点：