高中化学 第二章 化学反应与能量复习教案 新人教版必修2
必修二第二章期末复习教案【教学目标】1、复习化学能与热能2、复习原电池3、复习化学反应速率和限度【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。
一、化学能与热能【例题1】下列叙述中不正确的是（）A.放热反应在常温下不一定能够发生B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热D.吸热反应在常温下有可能发生【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。
B也正确。
C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。
B a(O H)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。
所以本题选C。
〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是（）A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应C.炸药爆炸时发生的是放热反应D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。
B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。
C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。
是正确的。
D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。
【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。
2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，反之是反应。
故决定因素是反应物能量和生成物能量的相对万万没有想到关系。
3、请列举六个吸热反应。
炭和水蒸气反应、B a(O H)2·8H2和NH4Cl反应、氢气还原氧化铜、CO2和C反应、大部分分解反应（如碳酸钙分解）、N2和O2在闪电时反应二、化学能与电能【例题2】以FeCl3溶液为电解质，铜棒和铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确的是（）A.Fe3+得到电子被氧化B.Cl—向铜棒移动C.工作一段时间后，溶液中阳离子数目增多D.总反应可表示为：2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+【解析】原电池正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，原电池工作时溶液中的阴离子移向负极（铁），阳离子移向正极（铜），总反应为2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+，反应后阳离子总数增多。
故选CD。
〖跟踪训练2〗下列说法中错误的是（）A.不是任何化学反应都可以设计成原电池B.原电池工作时电子从负极流出，流入正极C.手机充电宝正确使用其寿命是可无限期D.以氢氧化钠为电解质，石墨为电极，向两极分别通入CH4和O2，溶液中会生成CO32—【解析】只有氧化还原反应，因有电子得失才能构成原电池，故A是正确的。
电子从负极流出，经导线流回正极，B是正确的。
可充电池是二次电池，其寿命是有限的，故C是错误的。
D选项负极反应为：CH4 — 8e—+10OH— =CO32—+7H2O总反应为：CH4 +10NaOH+2O2 =Na2CO3+7H2O，故反应后生成了CO32—，D是正确的。
选C。
【小结】1、构成原电池的条件有哪些？构成原电池的条件有电极、电解质溶液，并形成闭合回路。
需要注意的是，燃料电池是不要求电极与电解质溶液反应的。
2、原电池工作时溶液中阴、阳离子如何移动？电子和电流怎么移动？原电池工作时溶液中阴、阳离子分别向负极和正极移动，电子人负极流出，电流从正极流出。
3、原电池工作时两个电极分别发生什么反应？举例说明。
以铜、锌、稀硫酸原电池为例，负极锌失电子发生氧化反应生成Zn2+，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。
三、化学反应速率和限度【例题3】下列说法正确的是（）A.加压时所有的反应速率会增大B.升温时任何反应速率增大C.炭和水蒸气反应时达到平衡后再加入碳进去，反应速率会增大D.常温下铝与浓硫酸反应速率比稀硫酸快【解析】影响化学反应速率的因素有外因和内因（反应本身的性质），外因有温度、反应的的浓度、气体反应体系的压强，催化剂，另外固体颗粒的大小（即接触面积的大小）、紫外线、超声波等。
升高温度反应分子的能量增大，因而反应速率明显增大。
气体物质或溶液的浓度增大，单位体积内分子数增多，分子间接触的机会增大，反应速率增大。
对于气体体系，加压时分子间距离缩小，单位体积内分子数增多，即浓度增大，反应增大。
催化剂改变反应途径，降低反应所需要的初始能量（活化能），大大降低反应的难度，因而大幅度增大反应速率，当然少数反应人为要减慢反应速率，使用了副催化剂。
C中炭是固体，平衡后增加炭的用量是没有影响的，C是错误的。
D中浓硫酸会把铝钝化，不会产生氢气，也是错误的。
AB是正确的。
〖跟踪训练3〗在一容积为2升的密闭容器中，通入1mol N2和4molH2，10min后达到平衡，容器内气体物质的量是反应前的80%。
（1）此时容器中①H2的浓度为②N2的反应速率为③NH3的产率是④能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A.气体的密度不变B.H2的正反应速率是N2的正反应速率的三倍C.气体的平均相对分子质量不变D.NH3的正反应速率和N2的逆反应速率相等（2）此时若其它条件不变，加入少量N2进去，最终NH3的逆反应速率（填增大还是减小，下同）H2的限度会【解析】 N2 + 3H2 2NH3减少量计量数 1 3 2 2起始（mol ）1 4 0变化量（mol ）x 3x 2x 2x %80525=-x 得x = 0.5 （1）①H 2的浓度为L mol L ）mol （/25.125.034=⨯-②N 2的反应速率为11min 025.0min102/5.0--∙∙=L mol L mol③NH 3的产率是%50%10025.02=⨯⨯molmol ④C （2）增大 增大【小结】1、影响化学反应速率的因素有哪些？它们是如何影响化学反应速率的？在例题3中已经解析过。
2、化学平衡状态有什么特征？如何判断某一个反应是否达到化学平衡状态？化学平衡状态是一个动态平衡，达到平衡正逆反应仍在进行，各物质的百分含量保持不变，同一种物质的v 正=v 逆。
判断一个反应是否达到平衡状态直接看各物质的浓度是否变化，然后根据反应的具体情况可进行反应速率大小比较，也可用颜色、平均相对分子质量（不适用于反应前后气体分子数不变的全气体体系）、体积变化情况下气体和密度。
如：C （s ）+CO 2（g ） 2CO （g ）在容积不变的体系中气体密度不变达到平衡。
H2 （g ）+I 2（g ）2HI （g ）或 2NO 2 N 2O 4颜色不变时达到平衡。
平均相对分子质量对H 2 （g ）+I 2（g ）2HI （g ）不适用。
【课外练习】1、下列叙述正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能发生B.铁与盐酸反应全过程反应速率出现先增大后减小的变化C.石墨加热可转化为金刚石，说明金刚石比石墨稳定D.煤、石油、天然气资源丰富，是清洁能源2、把A、B、C、D 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。
A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。
则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为( )A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A3、如右图所示，烧杯中盛的是AgNO3溶液，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。
一段时间后，下列说法正确的是( )A．两圈仍保持平衡 B．银圈是负极C．银圈向下倾斜 D．铁圈向下倾斜4、实验室中制取氢气，最好的方法是( )A．纯锌与稀硫酸反应 B．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应C．炭和水蒸气反应 D．纯锌与浓硫酸反应5、化学反应伴随着能量的变化，下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )A．煤的燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应C．中和反应D．中午阳光底下车胎爆炸6、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铝片、铁片、浓硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铝片，氢氧化钠溶液D．铜片、银片，FeCl3溶液7、下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO28、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，在一定的条件下它们反应生成NH3，下列平均反应速率最快的是A．v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 （）C．v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 D．v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-19、下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应 D．生石灰变成熟石灰的反应10、下列关于原电池的叙述中正确的是（）A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成11、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。
工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：(1)铅蓄电池的负极材料是________；(2)工作时，负极电极方程式为，当负极质量增加4.8g时，转移电子的个数为(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极；⑷用该电池电解水，当电路转移电子0.2mol时，产生H2在标准状态的体积为。
12、Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1) 该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：______________________。
(2) X物质在 b点和d点时哪个反应速率大？___________。
⑶前10min X的反应速率为Ⅱ.下图是可逆反应X 2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：11、（1）Pb （2）Pb-2e—+SO42—=PbSO4 6.02×1022（3）负（4）2.24L12、I （1）Y2X （2）d （3）0.04mol·L-1·min-1 II.BD。
教案：必修2 专题2 化学反应与能量转化 第1单元 化学反应速率与反应限
专题2化学反应与能量转化第1单元化学反应速率与反应限度
学科
化学
年级
高一
模块
必修2
命题人
洪澄源
审定人
高一化学备课组
时间
2012.3
知识点范围
化学反应速率、化学反应平衡状态
教学重、难点及主要突破建议
一、课时安排建议
共分4课时；化学反应速率1课时，化学平衡状态1课时，练习讲评2课时。
二、化学反应速率1课时
（一）教学重难点
1.化学反应速率的概念，表达式和有关计算，影响化学反应速率的因素
2.影响化学反应速率的影响因素。
（二）教学过程
[引言]日常生活和生产中有很多化学反应，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
[投影图片]烟花燃放、爆炸、溶洞钟乳石的形成等变化
[思考]比较下列反应的快慢
[交流与总结]2.外因⑴温度：体系温度越高，速率越大（见PPT15）。
⑵催化剂：能大大提高反应速率（见PPT16）。
⑶浓度：反应物浓度越大，速率越大（见PPT17）。
⑷压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大（见PPT19）。
⑸其他：固体表面积、光等（见PPT20）。
[课堂练习]
[总结]通过以上研究我们掌握了化学反应速率的定义及其表达式，并初步掌握了影响化学反应速率的因素。调控化学反应速率在生产生活中具有非常重要的意义，比如钢铁冶炼、合成橡胶这些反应很慢，但是在生活中很有用，我们要想办法加快。而建筑物、雕塑的腐蚀、钢铁生锈、橡胶的老化给我们的生活带来了不便，我们就要想办法减慢速率。因此，研究化学反应速率对于提高生产效率、减少浪费、美化生活都有着重要的意义。
1.化学反应速率是一段时间内的平均反应速率
高中化学人教版必修2教案：第二章 化学反应与能量2-1化学能与热能
第二章化学反应与能量第1节化学能与热能第1课时【教学目标】⑴知道化学反应的本质是什么？⑵能分析化学反应中能量变化的主要原因⑶掌握从化学键的观点来分析能量的变化(4) 了解能量守恒定律【教学重点】掌握从化学键的观点来分析能量的变化。
【教学难点】运用能量守恒定律公式的简单计算。
【教学过程】[介绍] 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。
迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。
但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。
在现代广泛使用的各种能源中，哪些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源的利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能作出什么贡献？本章初步讨论这些问题。
[创设情景] 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。
[问题] 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。
你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？[板书] 一、化学键与化学反应中能量变化的关系[思考]不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。
为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？1、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应的本质是什么？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
⑵化学反应中能量变化的主要原因点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl吸收能量吸收能量放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
必修2第二章化学反应与能量
必修2 第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、了解吸热反应和放热反应。
3、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【学习重难点】重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。
难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【达标导学】【课前预习】1、与、被称为现代社会发展的三大支柱。
2、各种物质都储存有，不同物质储有化学能3、化学反应过程是旧化学键和新化学键，并伴随能量变化，化学键断裂要，化学键形成会4、反应是吸热还是放热，取决于。
5、反应物能〉生成物能量反应反应物能〈生成物能量反应6、放热反应是能转化为能。
吸热反应是能转化为能。
7、人类利用能源的三个阶段：，，【学习过程】第一阶段：实验探究实验目的：探究化学反应过程中的能量变化实验药品：生石灰、水、Zn、盐酸、Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl、NaOH溶液【思考】：物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为变化。
为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？第二阶段：预测分析1、各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．看书33页图示：当反应物总能量＞生成物总能量时，反应为反应；当反应物总能量< 生成物总能量时，反应为反应。
根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：吸热反应中：[课堂练习]1、H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物HCl的总能量（E生）大小关系：2、下列说法不正确的（）A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B.化学反应开始时都需要吸收能量C.E（拆键）< E（成键），则反应放热D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热2、大胆预测：化学反应中的能量从哪里来？．．．．．．．．．．．．．请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。
人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思
高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
高二化学必修二教案(精选8篇)
高二化学必修二教案（精选8篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学必修二教案-2.2 化学能与电能---原 电 池 人教版
《原电池》一、设计思路（一）指导思想新课程的实施将学生置身于一种动态、开放、个性、多元的学习环境中，以学生为主体，让学生自主探索、主动求知，学会收集、分析和利用各种信息及信息资源，将对原有知识的回顾与新知识的引入融为一体，将实验探究与思考交流交替进行，并以此发展学生的实践能力、创新精神、合作与分享意识、社会交往能力与社会责任感。
1、教材分析本节课是新课标人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》的教学内容，该节分为两课时教学，本课为第一课时。
本节课内容在选修模块《化学反应原理》中有更加深入的学习，因此本节课重点在于让学生感受到理论到实践的应用，化学与生活的紧密联系。
能量与我们每个人生活息息相关，在社会生产、生活和科学研究中广泛应用，是对人类文明进步和社会发展有着重大价值。
化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。
2、学情分析由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度，但学生初次接触电化学知识，很兴奋。
在学生学习《化学能转化为电能》之前已具有氧化还原反应、离子反应、物质的量等理论知识，但是缺乏微观原理分析能力和感性的实验体验，因此可以利用多媒体和边讲边实验有效地解决可能遇到的问题和困惑。
3、总体思路在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，从学生常见的干电池引入原电池的内容，通过对探究干电池给电路中用电器供电的原理，激起学生的本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。
首先通过实验，引入课题。
在实验——观察——讨论——推测——验证——归纳的过程中，学习和理解原电池的概念和原理。
在此基础上，通过实验探索能产生持续稳定电流的原电池的条件。
最后，让学生自己设计一个原电池以检验学生对所学知识的实际应用能力。
通过了解生活中对原电池原理的应用，培养学生的理论联系实际的能力，激发学生的学习热情，树立环境保护的意识，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
（二）教学目标1、知识与技能目标：（1）使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。
高中化学必修二化学反应与能量——复习教案
例：灼热的炭与二氧化碳的反应、炭和水蒸气的反应、氢气还原氧化铜、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应、大多数分解反应等。
(二)、化学能与电能⑴化学能与电能的相互转化①火力发电——化学能间接转化为电能化学能−−−→−燃烧热能−−→−蒸气机械能−−−→−发电机电能 ②原电池——化学能直接转化为电能的装置。
⑵①铜—锌原电池的工作原理：②原电池形成的一般条件：Ⅰ 有能自发进行的氧化还原反应。
Ⅱ 相连接的两个电极(金属或非金属导体及其它可以做电极材料的物质)。
Ⅲ 两电极同时与电解质溶液接触。
Ⅳ 形成闭合回路。
③原电池的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。
④原电池原理的应用：Ⅰ 实验室制氢气。
为加快氢气的产生速率，可用粗Zn 或Zn 粒，先用CuSO 4溶液浸泡一会儿 或向反应液中加入少量的CuSO 4溶液。
Ⅱ 可判断金属的活泼性。
若由两种活动性不同的金属做电极，则较活泼的金属做负极（一般情况下）。
Ⅲ 制化学电源(电池)。
如干电池、蓄电池、燃料电池、高能电池。
a ．一次电池：放电之后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。
如干电池等。
b ．二次电池（充电电池）：在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（一般通过充电器将交流电转变为直流电），使电池恢复到放电前的状态。
这样可以实现化学能转变为电能（放电），再由电能转变为化学能（充电）的循环。
如铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池等。
c ．燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如氧气）反应所放出的能量直接转化为电能。
通常通过外设装备将燃料送入原电池的负极，而将氧化剂送入原电池的正极，这时电池起着类似于试管、Ⅰ尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。
Ⅱ尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）。
人教社必修(2)第二章 化学反应与能量复习
Zn +2H＋＝Zn2+ + H2 考:下列装置中灵敏电流计上是 否有电流通过?下列装置是否为原电池?
【探究实验】按下图进行实验 并观察现象：
(-):Zn - 2e- = Zn2+ (+):Cu2++2e- = Cu 电池反应: Cu2++Zn = Cu + Zn2+
原电池的构成要素：
• • • • 前提是有自发的氧化还原反应 有两个电极 有电解质溶液 形成闭合电路
三、化学反应速率与限度
1、定义：是描述化学反应进行快慢的物理量, 2、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的 量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来 表示。 V=△C/△t 3、mol/L.min 、mol/L.s 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则VA=△C（A）/△t， VB=△C（B）/△t， VY=△C（Y）/△t， VZ=△C（Z）/△t。 4、化学平衡
二、化学能与电能的转化
• 什么原电池？ 把化学能转化为电能的装置
(-): Zn – 2e- = Zn2+
(-): Zn – 2e- = Zn2+
2】按下图进行实验 (+): 【探究实验 Cu2+ + 2e- = Cu (+): 2H+ + 2e- = H2↑
电池反应：
并观察现象： 电池反应：
Zn + Cu2+= Zn2++Cu Zn Cu
2. 下列说法正确的是
(
)
• A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一 定不用加热。 • B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反 应。 • C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分 解是吸热反应。 • D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应 生成水所释放的热量称为中和热。
第二章化学反应与热能教学设计(修改1稿)
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能增城市新塘中学朱小英一、设计思想从木炭在空气中燃烧和碳酸钙受热分解这两个学生熟悉实验引入本节课，对这两个熟悉的反应提出新的问题，引起学生认知上的思维冲突，激发学生探究化学反应过程中能量变化的本质原因。
学生通过阅读教材获取信息感受化学反应与能量的关系，教师再通过反应过程与能量变化关系曲线图的讲解帮助学生理解化学反应过程中能量变化情况。
最后通过两个实验再次感受化学反应中的能量与热能的相互转化，引导学生应用所学知识解释实验中能量的相互转换，并分析反应物与生成物的能量高低，体会到化学知识与生活的密切联系。
二、教材分析本节内容为人教版高中化学《必修2》第二章第一节“化学能与热能”的第1课时，该内容属于化学反应原理范畴。
关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学《必修2》和《选修4》中均有安排，体现了知识生长与学习的层次性，呈现一种螺旋式上升形态。
初中从燃料的角度初步学习“化学与能源”的一些知识，《选修4》还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习。
本节的重点在建立起以化学键为中心的化学反应及其能量变化的微观认识框架，既是对初中化学内容的提升与拓展，又为《选修4》奠定必要基础。
三、教学目标1．知识与技能：（1）知道各种物质都储存有化学能，化学能越低物质越稳定。
（2）知道化学反应中物质变化的同时伴随着能量的变化。
化学反应中“质量守恒”，“能量守恒”。
（3）从化学键的角度理解化学反应中能量变化的原因，能根据吸热和放热判断反应物和产物总能量的高低。
2．过程与方法：通过宏观（实验现象）——微观（化学键的断裂与生成）——符号（能量变化示意图、反应过程——能量曲线图）三重表征帮助学生理解化学键与化学反应过程中能量变化的关系，建立以化学键为中心的化学反应及其能量变化的微观认识框架。
3．情感态度与价值观：通过了解化学能与其他形式能量的相互转化事实，感受化学对人类社会进步的促进作用。
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能和电能》第一课时 《原电池》说课稿
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》第一课时《原电池》说课稿一、说教材1、教材的地位及其作用本节教材是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识也是核心内容。
内容安排在化学必修1《氧化还原反应》﹑化学必修2《化学能与热能》等内容之后，符合学生认知发展规律。
初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。
该节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
该节分为两课时教学，本课为第一课时。
通过本课的学习，能使学生清楚地认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池的概念，并能够写出电极反应式和电池反应方程式。
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。
当学生了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。
正是基于学生的这种心理特征，教材开始的几个设问，把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”研究之中。
从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。
从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是是对火力发电中对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
此外，本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。
2、教学目标分析（1）知识与技能①学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。
②能够写出电极反应式和电池反应方程式。
（2）过程与方法①学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。