化学九年级上册 第二单元复习 教案
16．医院给病人输氧时用到类似下图的装置。 关于该装置，下列说法中不正确的是 A.b导管连接供给氧的钢瓶 A
a b
B.b导管连接病人吸入氧气的输料管 C.使用该装置用来观察是否有氧气输出 D.使用该装置用来观察氧气输出的速率
17、关闭止水夹a 17、关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭 分别在盛有空气的等容积的甲、 分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃 如图所示，试回答： 烧，如图所示，试回答： 燃烧停止并冷却，若打开止水夹a （1）燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c后观 耗氧，生成固体， 水进入左瓶 耗氧，生成固体， 察到的现象是________ 原因是________ ________， 察到的现象是________，原因是________ 气压减小 若打开止水夹b （2）若打开止水夹b、c后观察到的现象 没什么变化 原因是________ 耗氧，产生气体， 耗氧，产生气体，气压不变 是________ ，原因是________ 若打开止水夹a （3）若打开止水夹a、b、c后观察到的 水进入两瓶 现象是______________ 现象是______________ ， 原因是_________________. 原因是_________________.
12、氧气能支持燃烧，维持生命。 12、氧气能支持燃烧，维持生命。遭遇灾难处于 缺氧环境中的人，应采取什么行动等待救援？ 缺氧环境中的人，应采取什么行动等待救援？
答：禁止大声喊叫或剧烈运动，禁止吸烟或点燃 禁止大声喊叫或剧烈运动， 可燃物，这样可以减少因氧化反应大量消耗氧气， 可燃物，这样可以减少因氧化反应大量消耗氧气， 以延长生命，等待救援。 以延长生命，等待救援。
⑵ 实验室制取氧气
固态反应物加 热制取气体
※ 有液 体反应物 不加热制 取气体
[课堂评价练习] 课堂评价练习] 1、下列措施同保护环境无关的是 退耕还林， A、退耕还林，退耕还草 B、回收并集中处理废电池 C、用含碘食盐代替食盐 D、用天然气代替煤作生活燃料 （
C ）
2、下列物质中属于纯净物的是 （ AD ） A、液态氧气 B、蔗糖水 C、洁净的空气 D、五氧化二磷
0 B
时间
0 C
时间
0 D
时间
15.右图所示装置有许多用途： 15.右图所示装置有许多用途： 右图所示装置有许多用途 ⑴用于排空气法收集氧气， 用于排空气法收集氧气， 氧气应从_____端通入。 _____端通入 氧气应从_____端通入。 ⑵用于排水法收集氧气,瓶中 用于排水法收集氧气, 先装满水,氧气从_____ _____端通 先装满水,氧气从_____端通 B 入。 ⑶瓶中储存氧气,用水将氧气 瓶中储存氧气, 排出时,水从____端通入。 ____端通入 排出时,水从____端通入。 ⑷在医院给病人输氧时,瓶中 在医院给病人输氧时, 放约半瓶蒸馏水, 放约半瓶蒸馏水,这时氧气从 _____端通入 端通入。 _____端通入。
• 14.已知化学反应：氯酸钾 二氧化锰 氯化钾＋氧 气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图 中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随 时间变化的图像是 A
二 氧 化 锰 质 量 分 数 数 分 数 量 分 数 质 量 分 锰 质 量 化 锰 质 氧 化 锰 二 氧 化 二 氧 二
• • A
0
A、B两个注射器组成的密闭系统，其中 18 存有30mL空气，给装有螺旋细铜丝（足量）的玻璃 管加热,同时交替推动两个注射器的活塞，观察到的现 象是 ，发生反应的文字表 达式为 ； • 停止加热后冷却至室温，将气体全部推至B注射器中， 推测注射器B中气体约为 mL（玻璃管的体积可以不 考虑），你的结论 。
知识网络 1、空气 重要性
生物赖以生存的必需物质 重要自然资源（用途） 重要自然资源（用途）
空气
成分： 氮气、氧气、稀有气体、二氧化 成分： 氮气、氧气、稀有气体、 碳、其他气体和杂质 污染及防治 污染物 污染的危害 防治措施
2、氧气 性质
与单质反应
剧烈氧化 氧化反应 缓慢氧化
与化合物反应 工业制法 氧 气 制法 实验室制法 用途 供给呼吸 支持燃烧 实验药品 反应原理 实验装置 收集方法 验满方法 检验方法 注意事项
3、物质和化学变化 纯净物 分类 混合物 物理变化 本质特征 变化 化学变化 类型
物质
化合反应 分解反应 ……
性质
物理性质 化学性质
4、本单元重要实验 ⑴空气中氧气含量的测定
本实验成败的关键主要有以下几点： 本实验成败的关键主要有以下几点：
⑴装置气密性要好 ⑵燃烧不能有气体生成或生成的气体易溶于水 ⑶可燃物要稍过量 ⑷操作要迅速 ⑸反应后气体要冷却 例题
• 13．某无毒气体密度约是空气的5/9， 13．某无毒气体密度约是空气的5/9 5/9， 且极难溶于水， 且极难溶于水，那么收集该气体所有的 方法是 C • ①向上排空气法；②向下排空气法；③ 向上排空气法； 向下排空气法； 排水法。 排水法。 • A.①或② A.① • C.②或③ C.② B.① B.①或③ D.①②③ ①②③均可 D.①②③均可
3、下列实验现象叙述错误的是 （ AD） A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B、铝箔在氧气中燃烧时发出白光 C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 D、铁丝在空气中燃烧时火星四射 4、有关氧气的描述，正确的是 有关氧气的描述， （D） A、氧气可以燃烧 B、氧气是一种化学性质比较稳定的气体 C、氧气绝对不溶于水 D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体
9、实验室用过氧化氢溶液分解的方法制氧气，该 实验室用过氧化氢溶液分解的方法制氧气， 分解 反应属基本反应类型中的______反应， ______反应 反应属基本反应类型中的______反应，其中二氧 催化 化锰是______ ______剂 化锰是______剂。若用氯酸钾与二氧化锰混合共 也可以制氧气，能否用上述发生装置？ 热，也可以制氧气，能否用上述发生装置？ 不能 _______。 _______。
8.近年来空气受到较严重的污染。（1 8.近年来空气受到较严重的污染。（1）其中污染 近年来空气受到较严重的污染。（ 酸雨 是造成______的主要原因，大量CO ______的主要原因 物SO2是造成______的主要原因，大量CO2的排 温室 放又会在地球表面产生_______效应， _______效应 放又会在地球表面产生_______效应，氟里昂的使 臭氧层 用能使_________产生空洞。 _________产生空洞 用能使_________产生空洞。
5、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：① 实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤： 点燃酒精灯，加热试管； 检查装置的气密性； 点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性； 将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花， ③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞 上带导管的单孔塞，固定在铁夹台上； 上带导管的单孔塞，固定在铁夹台上；④用排水 法收集氧气； 熄灭酒精灯； 法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水中取 出。正确的操作顺序是 （A） A、②③①④⑥⑤ B、③②①④⑥⑤ C、②③①④⑤⑥ D、③④①②⑤⑥
10、阅读下面的科普短文，然后回答问题： 10、阅读下面的科普短文，然后回答问题： 臭氧（ 在通常情况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。 臭氧（O3）在通常情况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。 臭氧的氧化能力比氧气强得多。 臭氧的氧化能力比氧气强得多。在大气层中有一厚度 极薄的臭氧层。 极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外 使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。超音速飞机 排出的废气，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂” 排出的废气，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂” 等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞， 等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞， 从而使更多的紫外线照射到地球表面， 从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的 发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 臭氧的物理性质___________________________. （1）臭氧的物理性质___________________________. 通常情况下是淡蓝色、 通常情况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体 将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中， （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可 以看到_______________________的现象。 _______________________的现象 以看到_______________________的现象。 木条复燃， 木条复燃，且比在氧气中更剧烈 应采用什么方法保护臭氧层？ （3）应采用什么方法保护臭氧层？
• 11、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置： 11、 •
• A B C D E • 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。 A • ⑴加热高锰酸钾制取氧气，用 装置，收 C 集氧气最好用 装置。 • ⑵用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用 B 装置。 • ⑶氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加 热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应 用 A 装置，收集氨气最好用 E 装置。
6、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一 NO是汽车尾气中的一种大气污染物， 是汽车尾气中的一种大气污染物 种无色气体，难溶于水，密度比空气略大， 种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空 气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO 气体。 气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。 在实验室中，收集NO NO时可选用的集气方法是 在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是 （ A ） A、排水集气法 B、向上排空气集气法 C、向下排空气集气法 D、排水法或向上排空气集气法 7、当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根 当打开一个装有液态空气的容器盖， 燃着的木条置于容器口上方时， 燃着的木条置于容器口上方时，观察到的现象是 （ B ） A、燃烧更旺 B、燃着的木条熄灭 先燃烧更旺， C、先燃烧更旺，后熄灭 D、无明显变化
九年级化学上册第2单元复习课教案
单元复习课【复习目标】 1．知识与技能：(1)进一步了解空气的成分、空气污染的危害和防治；掌握氧气的性质和实验室制法，了解工业制法。
(2)加深对纯净物、混合物、化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂、催化作用等概念的理解。
2．过程与方法：在完善知识网络中，明确学习纯净物的一般思路：组成、物理性质、化学性质、特性、用途、制法；学习研究判断混合物，先分析其成分的思维方法。
3．情感态度与价值观：了解化学与我们生存、生活、生产息息相关，形成热爱化学的情感。
【复习重点】1．氧气的化学性质；氧气制取的原理和实验操作。
2．化合反应、分解反应以及氧化反应的区别与联系。
【复习难点】空气的成分和混合物、纯净物的概念。
情景导入 生成问题1．导语：本节课对第二单元的内容进行整理复习。
2．明确复习目标，解读复习目标。
合作探究 生成能力 知识模块一 空气 1．知识结构：空气⎩⎪⎨⎪⎧成分（按体积分数计算）氧气含量的测定⎩⎪⎨⎪⎧原理现象结论空气的污染与防治⎩⎪⎨⎪⎧污染防治2．基本概念：混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
纯净物：只由一种物质组成的物质。
知识模块二 氧气 1．氧气的性质：氧气的性质⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：通常情况下是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧气和固态氧气都是淡蓝色的化学性质⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫木炭＋氧气――→点燃二氧化碳硫＋氧气――→点燃二氧化硫铁＋氧气――→点燃四氧化三铁化合反应氧化反应2．基本概念：化合反应(多变一)：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
氧化反应：物质与氧发生的反应，氧气在反应中提供氧，它具有氧化性。
缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应。
知识模块三 制取氧气 1．实验室制法。
(1)药品：过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾。
(2)反应原理：①过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气； ②氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾＋氧气,；) ③高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
化学人教版九年级上册第二单元《我们周围的空气》复习课
第二单元《我们周围的空气》复习课教案（第1课时）松林初中常玉峰教学目标：1、对本单元的知识进行分类,使学生对本单元的知识点、知识网络清晰化2、了解空气的成分及用途，理解测定空气中氧气含量的原理。
3、理解氧气的性质及其应用，以及有关氧气性质的实验现象、化学方程式的书写。
4、了解空气的污染及其防治措施。
教学方法：结合课件进行提问、归纳及练习巩固、反馈教学重难点：1.空气中氧气含量的测定原理及其它变式装置的改进。
2.空气中各成分的用途教学课时：1课时教学过程：一．本单元与中考从近几年我市中考试题看，连续几年本单元在中考分值比例一般，常以选择题和填空题的形式出现；强调对知识的理解和应用能力的考察，对知识点的考察也比较灵活，试题呈现的形式主要是实验结合图表数据来进行命题,希望同学注重这方面的练习。
下面结合考点进行这一单元的复习，首先了解本单元知识网络。
（课件展示，以填空题形式出现，提问学生回答）二．重点突破考点1 空气中氧气含量的测定1、空气中氧气体积含量的测定实验。
装置如右图。
（1）实验目的：测定空气中的含量。
（2）实验原理：（用化学方程式表示）。
（3）实验现象：瓶内有大量产生，广口瓶内液面上升约体积。
（4）实验结论：。
拓展推理：瓶内剩余气体主要是，此实验证明了它具有的化学性质。
考点2 、氧气的化学性质2、氧气的性质检验——木炭、硫、铁丝燃烧试验如下图：（1）图1是木炭在氧气中燃烧的实验，把红热的木炭插入集满氧气的瓶内时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？。
检验木炭燃烧产物应向瓶内加入，化学方程式为：。
（2）图2是硫在氧气中燃烧的实验，瓶底放些水的作用是，为达到更好的效果，水可用代替，化学方程式为。
硫在氧气中燃烧的现象是，对比硫在空气中的燃烧现象，说明物质燃烧的剧烈程度与有关。
（3）图3是铁丝在氧气中燃烧的实验，实验前把铁丝盘成螺旋状的目的是；在铁丝下端系一根火柴的作用是；预先在集气瓶内装少量的水或铺一层细沙，其作用是。
九年级化学第二单元复习教案
第二单元《我们周围的空气》复习教学目标：1、记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。
2、能说出 o2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在o2中燃烧的现象，记住o2的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。
3、掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中o2的含量。
教学重点难点：重点：记住o2的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。
难点：能用实验测定空气中o2的含量。
教学方法：合作探究法、问答法、讨论法、练习法等。
教学过程：一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
二、空气的成分和组成a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气燃烧③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差2、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等：它们来自矿物燃料的燃烧和工厂排出的废气。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
3、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层空洞和酸雨形成等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，植树造林、种草，禁止乱砍滥伐等。
4、目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）三、氧气性质1、氧气的物理性质：（密度和溶解性）2、氧气的化学性质（1）氧气和非金属的反应镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底（3）氧气和化合物的反应甲烷乙醇一氧化碳（鉴别它们应该检验燃烧产物）四、氧气的制备:（一）工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）（二）实验室制氧气MnO2 △1、原理 2H2O2 == 2H2O + O2↑2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑△2KClO3 == MnO22KCl+3O2↑2、气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型；考虑因素：反应条件和反应物的状态收集装置：根据物质的密度、溶解性；考虑因素：密度和溶解性，是否与水反应3、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—撤b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部4、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
人教版初三化学(上)第二单元复习教案：氧气(含答案解析)
人教版初三化学（上）第二单元复习教案：氧气（含答案解析）____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1. 掌握氧气的物理性质和化学性质。
2. 知道氧气在消费和生活中的重要用途。
3. 看法化合反响、氧化反响。
4. 学习从详细到笼统、从一般到普通的归结方法。
一. 氧气的性质〔一〕氧气的物理性质1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。
2．比空气略重。
氧气密度1.429g/L，空气密度1.293g/L。
3. 不易溶解于水。
1L水中溶解约30mL氧气。
4. 在一个大气压下，氧气熔点-218℃，沸点-183℃。
液态氧、固态氧均为淡蓝色。
〔二〕氧气的化学性质氧气与一些物质反响时的现象、表达式及留意点物质〔颜色、形状〕反响现象反响表达式留意木炭〔灰黑色固体〕〔1〕在空气中收回红光；〔2〕在氧气中收回白光；〔3〕放出热量；〔4〕生成使廓清石灰水变混浊的气体。
木炭+氧气二氧化碳盛有木炭的熄灭匙应由上而下渐渐伸入瓶中。
硫〔淡黄色固体〕〔1〕在空气中收回微弱的淡蓝色的火焰；〔2〕在氧气中收回明亮的蓝紫色火焰；〔3〕放出热量；〔4〕生成有抚慰性气息的气体。
硫+氧气二氧化硫硫的用量不能过多，防止对空气形成污染。
红磷〔暗白色〕〔1〕有浓重的白烟；〔2〕放出热量；〔3〕在空气中熄灭发生黄色火焰，在氧气中熄灭更猛烈，收回白光；〔4〕生成白色固体。
磷+氧气五氧化二磷此反响生成的是五氧化二磷固体小颗粒，现象应描画为白烟，而不是白雾〔指小液滴〕。
铝〔雪白色固体〕〔1〕猛烈熄灭；〔2〕收回耀眼的白光；〔3〕放出少量的热；〔4〕生成白色固体。
铝 + 氧气三氧化二铝集气瓶内预先缩小批水或铺一薄层细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
人教版化学九年级上册第二单元《我们周围的空气》专题复习教学设计
（3）实验探究：进行空气中氧气含量的测定实验，让学生亲身体验实验过程，提高实验操作能力。
（4）案例分析：分析空气质量评价标准及其影响因素，引导学生关注环境问题，提高环保意识。
（5）巩固提高：设计具有挑战性的问题和练习，帮助学生巩固所学知识，提高解决问题的能力。
人教版化学九年级上册第二单元《我们周围的空气》专题复习教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
本章节旨在帮助学生巩固和加深对《我们周围的空气》这一单元的理解，掌握空气中各种成分的性质、用途及其对环境的影响。在此基础上，学生能够：
1.知道空气的组成，包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等成分及其体积分数；
2.掌握氧气和二氧化碳的化学性质，了解它们在自然界和生活中的重要作用；
2.通过小组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通能力；
3.利用实验、图表、案例等教学资源，帮助学生形象地理解抽象的化学知识；
4.设计课堂小结，巩固所学知识，提高学生的总结归纳能力；
5.创设生活情境，让学生在实际问题中运用所学知识，提高解决实际问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.增强环保意识，关注空气质量，认识到保护环境的重要性；
2.加强实验操作训练，提高学生的实验能力和观察能力；
3.创设生活情境，引导学生运用所学知识解决实际问题；
4.增强环保教育，提高学生的环保意识和责任感。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.空气成分及其体积分数的理解和记忆；
2.氧气与二氧化碳的化学性质及其在自然界和生活中的应用；
3.空气质量评价标准及其影响因素；
4.实验操作技能的培养和实际问题的解决能力。
化学初中第二单元复习教案
化学初中第二单元复习教案
一、知识概要
1. 原子结构：原子由质子、中子、电子组成
2. 元素周期表：元素按照原子序数排列，周期性定律
3. 化合物和分子：化合物由不同元素原子组成，分子由不同原子共同连接而成
4. 化学式和化合价：原子用符号表示，根据价电子确定原子化合价
5. 物质的分类：元素、化合物和混合物
6. 化学反应：氧化还原反应、置换反应、双原子反应
二、重点难点
1. 元素周期表的排列规律和周期性定律
2. 化学反应的类型和特征
3. 化学式和化合价的应用
三、复习重点
1. 掌握元素周期表的基本排列规律和周期性定律
2. 理解化学反应的基本类型及其特征
3. 能够根据化学式和化合价求解相关问题
四、教学建议
1. 建议学生通过查阅相关资料和练习题加深对知识点的理解
2. 建议教师利用实验、案例等多种教学手段引导学生巩固知识
3. 建议学生通过总结归纳，理清知识点之间的联系，提高学习效果
五、教学步骤
1. 复习元素周期表的基本知识
2. 复习化学反应的基本类型和特征
3. 复习化学式和化合价的应用
4. 带领学生做相关练习题，强化学习成果
六、作业布置
1. 要求学生完成相关练习题
2. 要求学生总结并归纳本单元知识点
七、自主学习
1. 鼓励学生自主查找资料，加深对知识点的理解
2. 鼓励学生之间相互学习，相互讨论，提高学习效果
八、教学反思
1. 教学中应注重引导学生探索，培养学生的创新思维
2. 教学中应多样化教学手段，提高教学效果
3. 教学后应及时总结反思，不断完善教学方法和教学内容。
人教版九年级化学上册第二单元复习课《催化剂的实验探究》教学设计(公开课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第二单元复习课《催化剂的实验探究》教学设计程中都抓住了催化剂特点，改变化学反应速率，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变。
不同小组的代表相互评价【回忆旧知】什么是催化剂？催化剂是指在化学变化中能够化学反应速率，而本身的和都不变化的物质。
活动意图说明：通过真实情景引入，学生设计实验方案回顾催化剂的概念。
将概念内化，并非死记硬背。
环节二：用科学探究的方法，探究不同催化剂对同一反应的催化效果。
教师活动2我们知道了二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，红砖粉末也可以作为该反应的催化剂，新课中我们还提到硫酸铜溶液也可以，由此看来同一个化学反应可能有多种催化剂，那这些物质的催化效果都是一样的吗？接下来我们来看看关于某同学的探究过程。
一、实验室常用加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合物的方法制取氧气：（1）写出反应的化学方程式，二氧化锰是色固体，其在反应中起作用。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO（氧化铜）外，Fe2O3（氧化铁）也可作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验并获得相关数据（分解温度越低，催化效果越好）实验编号实验药品分解温度（℃）学生活动2在实验室利用过氧化氢制取氧气，采用的催化剂是，化学方程式是。
学生回答学生独立完成，学生代表回答问题编号KC1O3质量/g 加入物质加入物质质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15——171实验25Fe2O30.558实验35MnO20.549实验45KCl0.5154请据此分析：（1）设置实验1的目的是。
（2）实验中，小马是通过测量收集50毫升氧气来比较3种物质的催化效果。
（3）由实验1和实验4可知，氯化钾（选填“有”或“无”）催化作用。
（4）用实验1继续收集50毫升氧气，所需时间明显少于171秒，这是因为反应生成的加快了反应。
（5）通过表格可得，对于KClO3的分解，催化效果最好的药品为。
人教版九年级化学上册第二单元教案精选7篇
人教版九年级化学上册第二单元教案精选7篇篇一：初三化学上册教案篇一1教学目标1.1知识与技能：①认识燃烧的条件与灭火的方法。
②了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。
1.2过程与方法：①通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
1.3情感态度与价值观：①通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系。
②在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。
2教学重点/难点/易考点2.1教学重点围绕课题让学生通过实验探究、讨论交流得出燃烧的条件和灭火的原理。
使学生感受到化学知识来源于生活，并应用于生活。
2.2教学难点燃烧条件的探究；认识灭火的原理并应用于解决实际生活问题。
3专家建议4教学方法探究式5教学用具1、媒体资源：自制课件2、实验准备：①把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。
②点燃两支蜡烛，其中一支用烧杯罩住。
③把一沾水的棉花和干燥的棉花分别点燃。
④熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。
6教学过程教师活动学生活动设计意图[录像]播放有关燃烧的镜头[引入]燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。
燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。
观看录象倾听创设情境，激发学生的兴趣，引入新课[讲述]燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要条件吗？[指出]氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗？大气中也含有氧气，可不见得到处在燃烧，可见氧气并不是燃烧的条件，那么燃烧还需要什么条件呢？根据已有的知识，想到燃烧需要氧气由实际到理论，学生容易理解和接受一、认识燃烧的条件1、认识燃烧需要可燃物[讨论]根据你的经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件？是不是所有的物体都能燃烧？[展示]一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能？思考回答：不是所有的物体都能燃烧设置问题，激发学生的求知欲[设问]有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生？例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗？怎样才能使火柴点燃？摩擦起什么作用？以上事实说明了什么？[讲解]我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着火点。
人教版化学九年级上册第二单元我们周围的空气复习教学设计
2.价值观：培养学生具有环保意识、创新精神和责任感。
（1）通过学习空气污染问题，引导学生树立绿色发展理念，增强环保意识；
（2）通过实验探究，培养学生的创新精神和实践能力；
（3）通过团队合作，培养学生的责任感和社会责任感。
二、学情分析
九年级学生在学习本章节之前，已经掌握了基本的化学知识和实验技能，具备了一定的观察、分析和解决问题的能力。在此基础上，他们对空气这一主题有一定的了解，但可能存在以下情况：
（3）组织学生参观气象站、空气质量监测站等地，了解大气科学知识，拓展学生的知识视野。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师以生活实例引入新课，如：“我们每天呼吸的空气，你知道它由哪些成分组成吗？这些成分有什么作用？”激发学生的好奇心和求知欲。
2.教学方法：采用提问法、情景教学法，引导学生关注生活中的化学现象，为新课的学习做好铺垫。
五、作业布置
为了巩固本章节所学知识，培养学生的实践操作能力和问题解决能力，特布置以下作业：
1.基础知识巩固：
（1）完成课后练习题，包括选择题、填空题和简答题，重点考查空气组成、大气压强、氧气性质等基本概念；
（2）整理课堂笔记，梳理本章节的知识体系，形成自己的学习资料。
2.实践操作与探究：
（1）分组进行实验探究，如“空气中氧气体积分数的测定”、“燃烧实验”等，观察实验现象，分析实验原理，并撰写实验报告；
1.对空气组成、大气压强等概念的理解不够深入，容易混淆；
2.对空气污染物及其危害认识不足，缺乏环保意识；
3.实验操作能力有待提高，对实验现象的观察和分析能力有待加强；
4.部分学生对化学学习兴趣不足，缺乏主动学习的积极性。
人教版化学九年级上册第二单元 我们周围的空气 复习教学设计
《我们周围的空气》复习教学设计一、教学目标1、了解空气的主要成分和用途，了解氧气的物理性质并掌握通氧气化学性质比较活泼。
2、认识纯净物、混合物、化合反应、分解反应、催化剂和催化作用的概念3、掌握实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、气体收集方法，通过制氧方案的比较，会选择最佳方案4、通过“测定空气中氧气含量”实验，学会分析找出实验结果的误差原因二、重难点重点：氧气的化学性质及实验室制法难点：测定空气中氧气含量的实验原理、装置及产生误差的原因三、学情分析化学是九年级的新学科，学生对化学知识总结归纳的能力还需指导和培养。
为此，一方面要联系生活实际，激发学生的学习兴趣。
另一方面，要善于利用复习课的功能，使大多数的学生对所学知识形成一个知识网络。
四、教学过程（1）、练习1、下列物质中属于纯净物的是（ ）A.河水B.石灰水C. 冰水混合物D.矿泉水2、下列说法正确的是（ ）A.氮气可用于潜水、医疗急救B.氧气能支持燃烧，可做燃料C.氮气冲入食品包装袋内可以防腐3、下列关于燃烧现象的描述中，正确的是 （ ）A.木炭在空气中燃烧后，生成黑色固体B.硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰D.红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰4、下列反应中，属于化合反应的是（ ）A.镁 + 氧气 −−→−点燃 氧化镁 B.石蜡+氧气−−→−点燃 水+二氧化碳C.水−−→−通电氢气+氧气 5、食物较长时间露置在空气中就会变质，这是由于空气中含有（ ）A.氮气B.二氧化碳C.稀有气体D.氧气请学生说出答案，教师及时点评，并给表现较好学生给予表扬。
（2）、知识网络结构的建立1、氧气和许多物质反应铁 + 氧气−−→−点燃四氧化三铁碳 + 氧气−−→−点燃二氧化碳硫 + 氧气−−→−点燃二氧化硫 红磷 + 氧气−−→−点燃五氧化二磷2、氧气（21%）的实验室制法 ：药品和反应文字表达式见课件发生装置：固+固—→不加热制取气体固+固—→加热制取气体收集方法：排水法，向上排空气法实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄检验方法：用带火星的木条用途：气焊、航天、潜水、登上、医疗、液氧炸药、炼钢 稀有气体（0.94%）：无色无味的气体，化学性质很不活波，可作保护气、电光源、激光技术其他气体和杂质（0.03%）二氧化碳（0.03%）3、物质的变化：物理变化：形状、状态等的变化化学变化：（基本反应类型：化合反应：多变一）分解反应：一变多。