无机化学——配位反应 习题解答①
武汉大学版无机化学课后习题答案 19配位化合物
武汉大学版无机化学课后习题答案 19配位化合物第十九章配位化合物1. 某物质的实验式为PtCl?2NH，其水溶液不导电，加入AgNO亦不产生沉淀，以强碱433处理并没有NH放出，写出它的配位化学式。
3解 [Pt(NH)Cl] 3242. 下列化合物中哪些是配合物,哪些是螯合物,哪些是复盐,哪些是简单盐,(1)CuSO?5HO (2)KPtCl 4226(3)Co(NH)Cl (4)Ni(en)Cl 36322(5)(NH)SO?FeSO?6HO (6)Cu(NHCHCOO)42442222(7)Cu(OOCCH) (8)KCl?MgCl?6HO 3222解配合物: KPtCl, Co(NH)Cl, CuSO?5HO 2636342螯合物: Ni(en)Cl, Cu(NHCHCOO) 22222复盐 : (NH)SO?FeSO?6HO KCl?MgCl?6HO 4244222简单盐: Cu(OOCH) 323. 命名下列各配合物和配离子:(1)(NH)[SbCl] (2)Li[AlH] 4364(3)[Co(en)]Cl (4)[Co(HO)Cl]Cl 33242(5)[Cr(HO)Br]Br?2HO (6)[Cr(HO)(en)(CO)(OH) 24222243-+(7)Co(NO)](8)[Co(NH)(NO)C] 26342(9)[Cr(Py)(HO)Cl] (10)[Ni(NH)(CO)] 2233224解 (1) 六氯合锑(III)酸铵(2) 四氢合铝(III)酸锂(3)三氯化三(乙二胺)合钴(III)(4)氯化二氯?四水合钴(III)(5)二水合溴化二溴?四水合钴(III)(6)羟?水?草酸根?乙二胺合铬(III)(7)六硝基合钴(III)配阴离子(8)氯?硝基?四氨合钴(III)配阳离子(9)三氯?水?二吡啶合铬(III)(10)二氨?草酸根合镍(II)4. 指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体:(1)[Pt(NH)(NO)Cl] (2)Pt(Py)(NH)ClBr] 3223(3)Pt(NH)(OH)Cl] (4)NH[Co(NH)(NO)] 322243224(5)[Co(NH)(OH)] (6)[Ni(NH)Cl] 333322(7)[Cr(en)(SCN)]SCN (8)[Co(en)]Cl 2233(9)[Co(NH)(en)Cl] (10)[Co(en)(NO)]Cl332222 解(1) [Pt(NH)(NO)Cl] 平面正方形 2种异构体 322HN NO HN NO 3232Pt PtHN Cl HN Cl 33(2) [Pt(Py)(NH)ClBr] 平面正方形 3种异构体 3Cl Py Cl NH 3Pt PtBr Py Br NH3Cl NH 3PtPy Br(3) [Pt(NH)(OH)Cl] 八面体 5种异构体 3222 NH NHNH 33 3HO Cl Cl NHHO Cl 3Cl OH Cl OH HO ClNH NHNH33 3OH ClCl NH HO NH 33Cl NH HO NH 33OH Cl-(4)[Co(NH)(NO)] 八面体 2种异构体 3224 NH NH 33ON NO ON NH 2223ON NO ON NO 2222NH NO32(5)[Co(NH)(OH)] 八面体 2种异构体 333OH OHHN OH HN OH 33HN OH HN NH 333NH3 OH (6)[Ni(NH)Cl] 四面体无异构体 322 (7)[Cr(en)(SCN)]SCN 22[Cr(en)(SCN)] 八面体 2种异构体 22-SCN SCNNCSen en enSCN en (8)[Co(en)]Cl 333+ [Co(en)] 八面体 2种异构体 3(9)[Co(NH)(en)Cl] 八面体 2种异构体 33(10)[Co(en)(NO)]Cl 22222+[Co(en)(NO)] 八面体 2种异构体 2225. 某金属离子在八面体弱场中的磁距为4.90B.M。
大学无机化学第十章试题及答案完整版
⼤学⽆机化学第⼗章试题及答案完整版⼤学⽆机化学第⼗章试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第⼗章配位化合物本章总⽬标：1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能⽤此解释⼀些实例3：配离⼦稳定常数的意义和应⽤4：配合物形成时性质的变化。
各⼩节⽬标：第⼀节：配位化合物的基本概念1：掌握中⼼原⼦、配体、配位原⼦、配位键、配位数、螯合物等概念，○1配位单元：由中⼼原⼦（或离⼦）和⼏个配位分⼦（或离⼦）以配位键向结合⽽形成的复杂分⼦或离⼦。
○2配位化合物：含有配位单元的化合物。
○3配位原⼦：配体中给出孤电⼦对与中⼼直接形成配位键的原⼦。
○4配位数：配位单元中与中⼼直接成键的配位原⼦的个数。
2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先⽆机配体后有机配体（2）先阴离⼦配体，后分⼦类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原⼦的元素符号在英⽂字母表中的次序（4）配位原⼦相同时，配体中原⼦个数少的在前（5）配体中原⼦个数相同，则按和配位原⼦直接相连的其它原⼦的元素符号的英⽂字母表次序；3：了解配合物的结构异构和⽴体异构现象第⼆节：配位化合物的价键理论1：熟悉直线形、三⾓形、正⽅形、四⾯体、三⾓双锥、正⼋⾯体构型的中⼼杂化类型。
2：会分辨内轨型和外轨型配合物。
可以通过测定物质的磁矩来计算单电⼦数µ=。
3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的d pπ-配键来熟悉价键理论中的能量问题。
第三节：配合物的晶体场理论1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。
3;了解影响分裂能⼤⼩的因素○1）晶体场的对称性0pt ?>?>?○2中⼼离⼦的电荷数，中⼼离⼦的电荷⾼，与配体作⽤强，?⼤。
○3中⼼原⼦所在的周期数，对于相同的配体，作为中⼼的过渡元素所在的周期数⼤，?相对⼤些。
配位化学的应用考研题库及答案
配位化学的应用考研题库及答案配位化学是无机化学的重要分支之一，研究金属离子与配体之间的相互作用和配位化合物的性质。
在化学考研中，配位化学的应用题是必考的一部分。
本文将从配位化学的基本概念、应用题的类型以及解题技巧等方面，为考生提供一些有益的信息。
一、配位化学的基本概念配位化学研究的是金属离子与配体之间的配位作用。
在配位化合物中，金属离子通过配体的配位作用形成配位键，形成稳定的配位化合物。
配位化合物的性质与金属离子和配体的性质有关，如配体的配位能力、配位数等。
二、应用题的类型在考研中，配位化学的应用题主要分为以下几种类型：1. 配位数的确定：题目给出一个配位化合物的结构和化学式，要求确定其中金属离子的配位数。
解答此类题目时，可以根据配位化合物的结构和化学式，利用已知的配位数规律进行判断。
例如，八面体结构的配合物一般配位数为6，四面体结构的配合物一般配位数为4。
2. 配位键的类型：题目给出一个配位化合物的结构和化学式，要求确定其中配位键的类型。
解答此类题目时，可以根据配位键的形成原理进行判断。
例如，当配体通过一个或多个氧原子与金属离子形成配位键时，配位键的类型为配位键。
3. 配位反应的类型：题目给出一个配位反应的化学方程式，要求确定配位反应的类型。
解答此类题目时，可以根据配位反应的特点进行判断。
例如，当配位化合物中的一个或多个配体被替换为其他配体时，配位反应的类型为置换反应。
三、解题技巧在解答配位化学的应用题时，可以采取以下一些解题技巧：1. 理清思路：在解答题目之前，先理清思路，明确题目要求和所给信息。
可以先画出配位化合物的结构，标明其中的金属离子和配体，有助于更好地理解题目。
2. 利用已知规律：配位化学有一些已知的规律，如不同配位数对应的配位几何形状、不同配位键的类型等。
在解答题目时，可以利用这些已知规律进行判断和推理。
3. 注意反应类型：在解答配位反应类型的题目时，要注意配位反应的特点。
例如，置换反应中，配体的离去和进入是同时进行的；配体的离去和进入速率不一定相等。
配位化学练习题
配位化学练习题配位化学是无机化学的重要分支，研究的对象是配位化合物和配位反应。
配位化学主要研究金属离子与配体之间的相互作用，以及在配位化合物中金属离子的周围有哪些配体。
以下是一些配位化学的练习题，用以帮助读者巩固相关知识。
题目一：给定以下化学方程式，请推导出反应类型，并写出反应物和生成物的化学式。
1. AgNO3 + NaCl →2. CuSO4 + NH3 →3. FeCl3 + KOH →题目二：根据以下配位化合物的谱系图，请回答以下问题。
1. 对于配位数为4的配合物，属于以下哪种晶体场理论？2. 高自旋和低自旋的配合物分别具有什么样的差异？3. 配体场强度增加，配体键长和配位键数会发生什么变化？4. 对于给定的配合物，如果配位键数为6，那么该配合物的中心离子是什么？题目三：结合以下反应机理，请写出反应的平衡常数表达式。
1. Co(H2O)6 2+ + 6NH3 ⇌ Co(NH3)6 2+ + 6H2O2. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-3. Cu(H2O)6 2+ + 4Cl- ⇌ [CuCl4]2- + 6H2O题目四：以下是一些配位化合物的常见名称，请根据化学式给出其对应的名称。
1. Fe2(SO4)32. K3[Fe(CN)6]3. [Co(NH3)4Cl2]Cl题目五：给定以下化学方程式，请写出反应的电子方程式和平衡常数表达式。
1. Co(H2O)6 2+ + [Cr(CN)6]4- → Co(CN)6 4- + [Cr(H2O)6]2+2. [Cu(NH3)4]2+ + 4Br- → [CuBr4]2- + 4NH3题目六：结合以下反应，回答以下问题。
1. 配位化合物的颜色与什么因素有关？2. 过渡金属配合物为什么可以具有催化性质？3. 配合物中的中心离子的电荷数会如何影响配合物的稳定性？4. 配体的选择如何影响配位化合物的形状？这些练习题覆盖了配位化学的不同方面，包括反应类型、配位反应机理、命名和电子结构等。
无机化学——酸碱反应习题解答①
无机化学——酸碱反应习题解答①第3章习题解答①一、是非题：1. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。
（）解：对2. 相同温度下，纯水或0.1mol·L-1HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液中，水的标准离子积常数都相同。
.（）解：对3. 水的标准离子积常数与温度有关。
.（）解：对4. 某溶液的pH值增加1，溶液中的H+浓度增大10倍。
.（）解：错5. 当H2O的温度升高时，其pH<7，但仍为中性。
（）解：对6. 在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。
.（）解：错7. 当溶液的pH值大于4.4时，加入甲基橙指示剂，呈现黄色。
.（）解：对8. 纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。
（）解：对9. 在0.1mol·L-1氨水溶液中加入酚酞指示剂，溶液呈红色；向溶液中添加少量NH4Cl溶液，溶液的颜色由红色变为无色。
这说明溶液由碱性变为酸性。
.（）解：错二、选择题：1. 对于pH=2.的H2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）。
(A)c(H+)=1.0×10-2mol·L-1；(B)c(H+)>c(H2SO4)>5.0×10-3mol·L-1；(C)c(HSO4-)=5.0×10-3mol·L-1；(D)c(HSO4-)=c(SO42-)。
解： A2. 下列溶液中，其pH值最小的是.（）。
(A)0.010mol·L-1NaOH；(B)0.010mol·L-1H2SO4；(C)0.010mol·L-1HCl；(D)0.010mol·L-1H2C2O4。
解： B3. 下列溶液中，其pH值最大的是（）。
(A)0.10mol·L-1HCl；(B)0.010mol·L-1HNO3；(C)0.10mol·L-1NaOH；(D)0.010mol·L-1KOH。
无机化学习题-配位化合物答案
化，形成四配位平面四方配离子 5d8 的 8 个 d 电子全部配对， m = n(n + 2) B. M. = 0。
Pt(IV)应为 d2sp3 杂化，形成内轨型六配位八面体配离子。
该配合物实际化学式可能有：
65.39 y + 16 + 59.024 ´ (2 y -1)
81.39 y
= 0.516 解得 y ≈ 4
183.44 y - 102.048
∴（A）的化学式为 Zn4O(CH3COO)6
2．4ZnCO3 + 6CH3COOH
ZnO(CH3COO)6 + 4CO2 + 3H2O
3．Zn2+为 3d10，Zn2+周围有 4 个 O 原子，∴Zn2+离子采取 sp3 杂化
4.2948 + 14.476x = 3.024 + 15.12x， 0.644x = 1.2708， x = 2
∴Al 为+3 氧化态，Al3+采取 sp3 杂化。
H NEt3
NEt3 H
NEt3 H
Al
H
NEt3
H
Al
H
H
Et3N
NEt3 （非极性分子）
Al H
H
因它们都有对称面，所以都不存在对映体。
十六、1．H C
O
H + CH3OH C
O
(B) LiAlH4
(C) SiCl4
(D) (CH3)2NH (E)
6
N (E)为
H2C H3C N H3C
中山大学无机化学第8章配位化合物与配位平衡习题及答案
第8章 配位化合物与配位平衡一、选择题8-1 下列配合物的命名不正确的是： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： B8-2 下列离子都可以作为配合物的中心原子，但生成的配合物稳定性最差的是： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： D 8-3 的名称是： （ ）(A) 三氯化一水二吡合铬（III ） (B) 一水合三氯化二吡合铬（III ） (C) 三氯一水二吡合铬（III ） (D) 一水二吡三氯合铬（III ） 答案： C8-4 下列哪种物质是顺磁性的： （ ）(A)(B) (C)(D) 答案： B 8-5用溶液处理再结晶，可以取代化合物中的，但的含量不变，用过量处理该化合物，有氯含量的氯以沉淀析出，这种化合[]()3233K Co(NO )Cl III 三氯三硝基合钴酸钾[]()3233K Co(NO )Cl III 三硝基三氯合钴酸钾()()()2323Co OH NH Cl Cl III ⎡⎤⎣⎦氯化二氯一水三氨合铬[]()26H PtCl IV 六氯合铂酸3+Sc 3+Cr 3+Fe 3+La ()()232Cr py H O Cl ⎡⎤⎣⎦()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦()336Co NH +⎡⎤⎣⎦[]4TiF ()336Cr NH +⎡⎤⎣⎦33CoCl 4NH ⋅24H SO 2-4SO -Cl 3NH 3AgNO 1/3AgCl物应该是： （ ）(A)(B) (C)(D)答案： A 8-6 羰基合物的磁矩为零，它的空间构型为： （ ）(A) 三角双锥形 (B) 四方形(C) 三角锥形 (D) 四方锥形 答案： A8-7 配离子的磁矩为： （ ） (A) 3.88(B) 2.83 (C) 5.0 (D) 0 答案： D8-8 配离子的稳定性与其配位键类型有关，根据价键理论，可以判断下列配合物稳定性的大小，指出正确的是： （ ）(A)(B)(C) (D) 答案： B 8-9 化合物的磁矩为，而的磁矩为，对于这种差别可以用下列哪一项所叙述的理由来解释： （ ）(A) 铁在这两种化合物中有不同的氧化数 (B) 氰离子比氟离子引起更多的轨道分裂 (C) 氟比碳、氮具有更大的电负性 (D) 氰离子是弱的电子授体 答案： B8-10 某金属中心离子形成配离子时，由于配体的不同，其电子分布可以有1个未成对电()324Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦()334Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦()324Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦()334Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦()5Fe CO ⎡⎤⎣⎦()32Cu NH +⎡⎤⎣⎦()B.M.()()33266Fe CN Fe H O -+⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦()()32266Fe CN Fe H O -+⎡⎤⎡⎤>⎣⎦⎣⎦()()322Ag CN Ag NH -+⎡⎤⎡⎤=⎣⎦⎣⎦()()322Ag CN Ag NH -+⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦[]36K FeF 5.9B.M.()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦2.4B.M.d d子，也可以有5个未成对电子，此中心离子是： （ ） (A) (B) (C) (D)答案： C8-11 根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是： （ ） (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能 答案： D8-12 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为 4.9 B.M.，而它在八面体强场中的磁矩为零，该中心金属离子可能是： （ ） (A) (B) (C)(D) 答案： D二、计算题和问答题8-13 用晶体场理论判断配离子，，，（，Co(III) 的电子成对能）是高自旋还是低自旋，并计算配合物的磁矩以及晶体场稳定化能（CFSE ）。
化学配位化合物练习题络合反应的配体选择与稳定性分析
化学配位化合物练习题络合反应的配体选择与稳定性分析在无机化学中，配位化合物是由中心金属离子和周围的配体形成的复合物。
配体通过与金属离子形成配位键来稳定该化合物。
在设计化学配位化合物时，选择适当的配体对于稳定复合物和提高化合物的性能至关重要。
本文将通过练习题的方式，讨论几个关于配体选择与稳定性的问题。
1. 练习题一给定以下中心金属离子和配体：中心金属离子：Cu2+、Fe3+、Co2+、Zn2+配体：NH3、H2O、Cl-、CN-根据配体场理论，给出以下化合物的形成常数从大到小的排序：A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]3+C. [Co(NH3)6]2+D. [Zn(Cl)4]2-解析：首先，根据配体场理论，配体中的电子对会与中心金属离子的d轨道发生重叠，形成配位键。
根据双电子对的排斥原理，d轨道的电子云受到更大的影响，因此形成的化合物稳定性更高。
在给定的化合物中，NH3和CN-都是双电子对供体，因此对应的配合物都较稳定。
而H2O和Cl-都是单电子对供体，因此对应的配合物稳定性较低。
根据以上分析，可以排除选项C和D，因为它们的配体全为单电子对供体。
剩下的选项中，NH3可以提供四个双电子对，而H2O只能提供一个双电子对。
因此，[Cu(NH3)4]2+的形成常数最大，其次是[Fe(H2O)6]3+，最后是[Co(NH3)6]2+。
所以，正确的排序是：A > B > C > D2. 练习题二给定以下配体的表格：配体：NH3、H2O、Cl-、CN-形成的配合物：[Fe(NH3)6]3+、[Cu(H2O)4]2+、[Co(Cl)6]3+、[Zn(CN)4]2-根据结构分析和氧化还原性质，判断以下陈述是否正确：A. [Fe(NH3)6]3+是六配位配合物，其中的铁离子处于+3价态。
B. [Cu(H2O)4]2+是四配位配合物，其中的铜离子处于+2价态。
C. [Co(Cl)6]3+是六配位配合物，其中的钴离子处于+3价态。
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第6章习题解答①一、是非题1. 所有配合物生成反应都是非氧化还原反应，因此，生成配合物后电对的电极电势不变。
（）解：错2. 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。
（）解：对3. 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。
（）解：对4. 对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。
（）解：错5. 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。
（）解：错6. 所有配合物在水中都有较大的溶解度。
（）解：错7. 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。
（）解：对8. AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。
（）解：对9. 在5.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。
只要加入1.0mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液，AgCl就因生成[Ag(NH3)2+]而全部溶解。
（）解：错10. 在[Ni(NH3)6]2+溶液中加入乙二胺(en)，将会有[Ni(en)3]2+生成。
（）解：对11. 在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血红色。
（）解：错12. 已知K([HgCl4]2-)=1.17⨯1015，K([HgI4]2-)=1.48⨯10-30。
则在标准状态下反应[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-将向右进行。
（）解：对13. 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物，其E一定变小。
（）解：错14. 已知K([CuBr2]-)=7.8⨯105，K([CuI2]-)=1.4⨯10-9。
则在标准状态下反应[CuBr2]-+2I-[CuI2]-+2Br-将从左向右进行。
（）解：对15. 已知[Ag(S2O3)2]3-和[AgCl2]-的lg K12分别为13.46和5.04。
则在标准状态下反应[Ag(S2O3)2]3-+2Cl-[AgCl2]-+2S2O32-将从右向左进行。
（）解：对16. 已知Co3++e-Co2+E=1.84V[Co(NH3)6]3++e-[Co(NH3)6]2+E=0.10V则K([Co(NH3)6]3+)<K([Co(NH3)6]2+)。
（）解：错17. 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数相同的配合物，当氧化型配合物的稳定常数K较大时，则E变小。
（）解：对18. E([PdCl4]2-/Pd)<E(Pd2+/Pd)。
（）解：对19. [Ag(NH3)2]+的氧化能力强于[Ag(CN)2]-。
（）解：对20. 已知lg K([Co(NH3)6]2+)=5.11，lg K([Co(NH3)6]3+)=35.2，则E(Co3+/Co3+)<E([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)。
.( )解：错21. K([Ag(CN)2]-)=1.26⨯1021，K([Ag(NH3)2]+)=1.12⨯107。
则相同浓度的[Ag(NH3)2]+的氧化性比[Ag(CN)2]-的氧化性强。
.（）解：对22. HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。
（）解：对23. 某金属离子的难溶电解质，因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解；一般配离子的K越大，沉淀的K较小时，越有利于配位溶解反应的发生。
（）解：错24. 在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K(MX2)和K([MY4]2-)越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）解：对25. 许多配位体是弱酸根离子，相关配合物在溶液中的稳定性与溶液pH值有关。
一般pH值越小，配合物越不易解离。
（）解：错26. HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。
（）解：对27. Al3+与edta（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。
（）解：对28. 配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。
（）解：错29. 配合物形成体是指接受配体孤对电子的原子或离子，即中心原子或离子。
.（）解：对30. 配合物中，提供孤对电子与形成体形成配位键的分子或离子称为配位体或配体。
.（）解：对31. 配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等，符号相反。
（）解：对32. 只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。
（）解：对33. 配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。
（）解：对34. 氢氧化二氨合银(Ⅰ)的化学式是[Ag(NH3)2]OH。
（）解：对35. 配合物[CrCl2(H2O)4]Cl的命名应为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)。
（）解：错36. 配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。
（）解：对37. 一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子，这种配位体即为多齿或多基配体。
（）解：错38. CO分子中有多对孤对电子，CO作配体形成的配合物为螯合物。
（）解：错39. [Ca(edta)]2-是配位数为4的螯合物。
（）解：错40. [Fe(C2O4)3]3-的配位原子为C，配位数为3，是一螯合物。
（）解：错41. 常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。
（）解：错42. 配合物H2[PtCl6]应命名为六氯合铂(Ⅳ)酸。
（）解：对43. 五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾的化学式为K3[PtCl5(NH3)]。
（）解：错44. 配合物[Fe(CO)5]应命名为五(一氧化碳)合铁。
（）解：错45. 配合物[PtCl2(NH3)2]应命名为二氯二氨合铂(Ⅳ)。
（）解：错46. 具有一定稳定性的配离子在水溶液中的行为类似于弱电解质。
（）解：对47. [Cu(NH3)4]2+在水中的解离如同弱电解质。
（）解：对48. 含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
（）解：对49. 配离子在水溶液中解离反应的标准平衡常数称为不稳定常数，可用K表示。
（）解：对50. 在水溶液中配合物生成反应的标准平衡常数称为稳定常数，可用K表示。
.（）解：对51. 对同一配离子而言，相同温度时应有K=1/K。
（）解：对52. 将0.20mol·L-1的[Ag(NH3)2]Cl溶液用水稀释至原来体积的两倍，则平衡时溶液中c(NH3)减小为原来的二分之一。
（）解：错53. 配离子的不稳定常数越大，表明该配离子在水溶液中解离的倾向越小。
（）解：错54. 某配离子在18℃时的稳定常数为K(1)，50℃时的不稳定常数为K(2)。
二者之间的关系为K(1)=1/K(2)。
（）解：错二、选择题1. 当溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是 .................................................. （）。
(A)两种配合物形成都很少；(B)两种配合物形成都很多；(C)主要形成K较大的配合物；(D)主要形成K较小的配合物。
解：D2. 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)=0.36V。
则lg[K([Fe(CN)6]3-)/K([Fe(CN)6]4-)]的值是...................................................... （）。
(A)6.94；(B)-6.94；(C)13.9；(D)-13.9。
解：A3. 欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是 ....................... （）。
(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH；(B)加入1.0mol·L-1CaCl2；(C)加入0.1mol·L-1edta。
解：D4. 下列物质中在氨水中溶解度最大的是 ........................................................ （）。
(A)AgCl；(B)AgBr；(C)AgI；(D)Ag2S。
解：A5. 已知[Ag(SCN)2]-和[Ag(NH3)2]+的K依次分别为2.69⨯10-8和8.91⨯10-8。
当溶液中c(SCN-)=0.010mol·L-1，c(NH3)=1.0mol·L-1，c([Ag(SCN)2]-)=c([Ag(NH3)2]+)=1.0mol·L-1时，反应：[Ag(NH3)2]++2SCN-[Ag(SCN)2]-+2NH3进行的方向为 ..................... （）。
(A)于平衡状态；(B)自发向左；(C)自发向右；(D)无法预测。
解：B6. HgS在下列溶液中溶解度最大的是............................................................. （）。
(A)1.0mol·L-1NH3(aq)；(B)1.0mol·L-1NaCl(aq)；(C)1.0mol·L-1KBr(aq)；(D)1.0mol·L-1NaCN(aq)。
解：D7. 已知[HgI4]2-的稳定常数为K，[HgCl4]2-的稳定常数为K。
则反应[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-的标准平衡常数为 ...................................... （）。
(A)K/K；(B)K/K；(C)K·K；(D)K+K。
解：B8. 已知[Ag(S2O3)2]3-的不稳定常数为K，[Ag(CN)2]-的稳定常数为K，则反应[Ag(S2O3)2]3-+2CN-=[Ag(CN)2]-+2S2O32-的标准平衡常数为（）。
(A)K/K; (B)K/K; (C)KK; (D)K+K。
解：C9. 已知[Ag(NH3)2]+的稳定常数为K，反应[Ag(NH3)2]++2SCN-[Ag(SCN)2]-+2NH3的标准平衡常数为K，则[Ag(SCN)2]-的不稳定常数K应为.................................. （）。