高二化学下学期期中试题_22
广东实验中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含答案
广东实验中学2022—2023学年高二下学期期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ni 59第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题每小题2分，第11~16题每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A．基态氮原子的轨道表示式：B．顺式聚异戊二烯的结构简式：C．CaC2的电子式：D．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s22.下列有机物的系统命名正确的一组是（ ）A．CH2Br﹣CH2Br二溴乙烷B．1，3，4﹣三甲苯C．2，2，3−三甲基戊烷D．2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯3.下列有关芳香烃的叙述中，错误的是（ ）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸）D．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A．lmol SiO2晶体含有共价键数目为4N AB．12g金刚石中含有的晶胞数目为N A/8C．标准状况下，22.4LCH2Cl2中C—Cl键的数目为2N AD．28g乙烯和环己烷（C6H12）的混合物中含有碳原子数为2N A5.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是（ ）A．戊醇和乙醇在水中的溶解度B．CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性C．SO2Cl2分子中的Cl﹣S﹣Cl键角和SO2F2分子中的F﹣S﹣F键角D．邻羟基苯甲醛()的沸点和对羟基苯甲醛()的沸点6.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）证明乙炔可使溴水褪色制备溴苯并验证有HBr产生萃取振荡时放气7.下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）A．正己烷和2，2﹣二甲基丁烷互为同系物B．中共平面的原子数目最多为15个C．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基8. 下列由实验得出的结论正确的是（ ） 9. 下列关于有机物的说法不正确的是（ ） A ．2-丁烯分子存在顺反异构B ．有机物（）的一氯代物有4种C ．抗坏血酸分子（）中有2个手性碳原子D ．有机物（）与氢气1∶1加成后的产物只有一种10. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。
福建省莆田第八中学2022高二化学下学期期中试题(含解析)
D．价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p5的元素为Cl，二者可形成NaCl，故D选；
答案：D。
19.下列卤化氢分子中键长最短的是（ ）
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
考点：考查粒子的核外电子排布
8.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. -1
【答案】C
【解析】
试题分析：电子排布为1s22s22p63s23p1的元素是13号元素铝，最外层电子数是3，则最可能的化合价是＋3价，答案选C。
考点：考查化合价判断
C. 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快
D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量
【答案】B
【解析】
试题分析： 本题考查金属物理性质的通性原因。
A、金属价电子较少，容易失去电子，是能说明有还原性，A错误；
B、金属键存在于整个金属中，且一般较强，难以断裂。金属通常采取最密集的堆积方式，锻压或者锤打时，金属原子之间容易滑动，但不影响紧密的堆积方式，故有延展性，B正确；
【答案】A
【解析】
试题分析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小受成键原子半径大小决定，应为卤素原子半径:F<Cl<Br<I，故卤化氢分子键长由小到大的顺序为H-F< H-Cl< H-Br< H-I，故A项正确。
考点：共价键键长大小。
20.现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）
A. 2s22p2和2s22p4B. 3s23p4和2s22p4C. 3s2和2s22p5D. 3s1和3s23p5
辽宁省葫芦岛市第一高级中学2020学年高二化学下学期期中试题
葫芦岛市第一高级中学17-18学年度第二学期期中考试高二年级 化学学科试题满分：100 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28第Ⅰ卷一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。
下列有关说法中正确的是( )A ．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素B ．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点C ．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响D ．“地沟油”可用于生产生物柴油2.现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的( ) 试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸现象：a.变蓝色 b ．砖红色沉淀 c ．变黄色A ．②—a 、①—c 、③—bB ．③—a 、②—c 、①—bC ．②—a 、③—c 、①—bD ．②—c 、③—a 、①—b3.下列实验操作中正确的是( )A ．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B ．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C ．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO 4溶液，振荡，观察是否褪色D ．通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴4．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。
在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH ”和三个“－CH 3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有( ) A ．7种 B ．11种 C ．14种 D ．17种5.某羧酸酯的分子式为C 16H 14O 4,1 mol 该酯完全水解可得到2 mol 羧酸和1 mol 乙二醇(HOCH 2—CH 2OH)，该羧酸的分子式为( )A ．C 7H 6O 2 B. C 8H 8O 4 C ．C 14H 12O 2 D. C 6H 6O 432232CH CH CH CHCOOHCH(CH )6.有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（）A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C．先加银氨溶液，加热，再加入溴水D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水7.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（）A．分子式为C16H18O9 B．能与NaHCO3反应C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应 D．1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应8.分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．8种 B．9种C．12种 D．13种9.下列说法中正确的是（）A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多10.下列有关化学用语表示正确的是（）A．K+的结构示意图： B．基态氮原子的电子排布图C．水的电子式： D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s211.根据表中信息，下列叙述正确的是（）短周期元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣222L＜QC、离子半径：R2﹣＜L2+D、M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应12.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦13.不能说明X的电负性比Y的大的是（）A、与H2化合时X单质比Y单质容易B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来14.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道15．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④ C．④⑤⑥D．②③⑦16.下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：217.某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和顶点数（）A. 60、12B. 12、30C. 30、12D. 10、3018．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE第Ⅱ卷非选择题包括必考题和选考题两部分。
甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题
兰州一中2022-2023-2学期期中考试试题高二化学说明：本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间75分钟．答案涂写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Si -28 Cl -35.5 Ti -48第I 卷（选择题，共48分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-6题每题2分，7-18题每题3分）1．对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，错误的是（ ）A ．电子云形状相同B ．自旋方向相同C ．能量相同D ．原子轨道取向相同 2．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论．下列类推结论中正确的是（ ） A ．3NH 分子中N 的杂化方式为3sp ，则3PH 分子中P 的杂化方式也为3sp B ．甲烷的键角是10982'︒，白磷4(P )的键角也是10982'︒ C ．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D ．干冰2(CO )是分子晶体，则2SiO 也是分子晶体 3．下列说法正确的是（ ）A ．乙醇分子和水分子间只存在范德华力B ．X HY —三原子不在一条直线上时，也能形成氢键C ．2H O 比2H S 稳定是因为水分子间存在氢键D ．可燃冰42(CH 8H O)⋅中甲烷分子与水分子间形成了氢键 4．下列叙述中错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高，与分子间的范德华力大小有关系B ．2I 易溶于2CS ，可用相似相溶原理解释C ．乙醛酸(HOCCOOH)分子中σ键与π键个数比为3:1D ．3AB 型的分子空间结构都是平面三角形 5．下列说法中正确的是（ ）A ．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同B ．由酸性23FCH COOH CH COOH >，可知酸性23ClCH COOH CH COOH >C ．由AgCl 和AgBr 都能溶于氨水中，而AgI 不能溶解在氨水中，可知AgI 在水中的溶解度最大D ．干冰采取分子非密堆积，冰采取分子密堆积6．下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是（ ） 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 四氯化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 碳酸氢铵 白磷 C 金刚石 尿素 冰 D铁烧碱冰醋酸A ．AB ．BC ．CD ．D7．2023年春节期间，国产科幻电影《流浪地球》火遍全网，电影中涉及很多有趣的知识．下列说法错误的是（ ）A ．影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁．氦气属于稀有气体、是空气的成分之一B ．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化C ．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管（如图），碳纳米管与60C 互为同素异形体D ．建造行星发动机需要耐高温材料，这种材料很可能是一种共价晶体 8．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol 基态2Fe +中未成对电子数为A 6N B ．常温常压下，32.24L NH 中含有A N 个电子 C ．12g 金刚石中含有A 2N 个C C —键D ．0.1mol 硫酸铝铵[]442NH Al(O )S 中，正四面体形的离子共有A 0.1N 个 9．下列化学用语正确的是（ ） A ．二氧化碳的电子式：O C O ∶∶∶∶B ．2H O 分子间的氢键表示为：O H O ——C ．基态2Mn +的价电子轨道表示式：D ．P 的原子结构示意图为：10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z 原子3p 原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等．下列说法正确的是（ ）A ．3XW 的VSEPR 模型为平面三角形B ．2ZW 是含有极性键的非极性分子C ．Z 的简单气态氢化物的稳定性比W 的弱D ．元素Y 、W 形成的化合物属于离子晶体11．我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M ，广泛应用于有机合成，M 的结构式如图所示．其中R 、X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 和W 位于同族．下列说法正确的是（ ） ||||X Z Y Y ZR Y ZW ｜｜————A ．化合物2WY 是一种直线形分子B ．不考虑端位原子，M 中Y 、W 、X 三种原子采用的杂化方式均不相同C ．M 中含有极性键、非极性键、σ键和π键D ．将M 中Z 元素替换为短周期同主族其他元素，M 酸性减弱 12．下列叙述中正确的是（ ）A ．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键B ．单质分子中含有共价键一定是非极性共价键C ．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力D ．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键 13．维生素C 可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．维生素C 的分子式为646C H OB ．维生素C 分子中含有3个手性碳原子C ．维生素C 分子中C 原子有2sp 、3sp 两种杂化方式 D ．维生素C 含碳原子较多，故难溶于水14．以下关于物质状态的叙述中不正确的是（ ） A ．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质B ．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形C ．X 射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法D ．新型材料石墨烯可作为电源的电极材料15．下列有关物质结构叙述的说法不正确的是（ ） A ．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有自范性B ．金属材料具有良好导电性、导热性及延展性都可以用电子气理论来解释 C．某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种D ．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性16．干冰晶胞结构如图所示，8个2CO 分子占据立方体的顶点，且在6个面的中心又各有一个2CO 分子．若立方体棱长为a ，则干冰晶体中每个2CO 分子周围距离为2a 2的2CO 分子有（ ）A ．4个B ．8个C ．12个D ．6个17．铜金合金可作为2CO 转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图．下列说法正确的是（ ）A ．该晶胞的体积为3363a 10cm -⨯B ．Au 和Cu 原子数之比为3:1C ．晶胞中相邻Cu 原子可以围成正八面体D ．Au 和Cu 之间的最短距离为1apm 218．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效．下列说法错误的是（ ）A ．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为2sp 、3sp B ．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团 C ．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物 D ．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N第II 卷（非选择，共52分）19．（14分）下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：族周期ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3⑤⑥⑦⑧（1）元素⑧的原子结构示意图为________，其基态原子的价电子排布式为________． （2）34号元素Se 与④同主族，则Se 在元素周期表中的位置为________．（3）元素④⑤能够组成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为________________，该化合物中含有的化学键类型包括________________（填化学键类型）（4）由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是________________．（填离子符号）（5）元素②、③、④分别形成的气态氢化物的沸点由高到低顺序是________________．（填分子式） 20．（15分）钒（V ）是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到．某种由钒精矿（含25V O 及少量MgO 、2SiO 等杂质）提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示．（1）钒精矿磨细的目的是________________．浸出液中含有钒酸钠34(Na VO )，34VO -与34PO -的空间构型相同，均为________________形．（2）净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到固体43NH VO ，经煅烧后得到25V O ，煅烧过程中发生反应的化学方程式是________________．（3）五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中σ键与π键个数之比是________．（4）催化剂25V O 溶于NaOH 溶液中，可得到偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出偏钒酸钠的化学式________________．（5）钒在周期表中的位置是________________．单质钒的晶胞结构如图所示，若晶胞的棱长为a nm ，密度为3g cm ρ-⋅，阿伏加德罗常数的值为A N ，钒的相对原子质量为________________（列出计算式即可）．21．（13分）全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G 技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输．请回答下列问题：（1）5G 芯片主要材质是高纯硅．基态Si 原子价层电子的运动状态有________种．高纯硅制备过程中会生成3SiHCl 、4SiCl 等中间产物．这两种物质的沸点：3SiHCl ________4SiCl （填“>”或“<”）．（2）已知电负性：H Si >，则3SiHCl 充分水解的化学方程式为________________．（3）复兴号高铁车体材质用到Mn 、Co 等元素．Mn 的一种配合物化学式为[]53Mn(CO)(CH CN)，下列说法正确的是________（填字母标号）．A ．3CH CN 与Mn 原子配位时，提供孤电子对的是C 原子B ．Mn 原子的配位数为6C ．3CH CN 中C 原子的杂化类型为2sp 、3sp D ．3CH CN 中σ键与π键数目之比为5:2（4）时速600公里的磁浮列车需用到超导材料．超导材料TiN 具有NaCl 型结构（如图），晶胞参数（晶胞边长）为10a 10m -⨯，则最近的两个3Ti +间的距离为________m ；阿伏伽德罗常数的值为A N ，则该氮化钛的密度________________3g cm -⋅（列出计算式即可）．22．（10分）某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究．已知铜离子的配位数通常为4．（1）X 试剂为________________；（2）写出c 试管中浑浊液溶解成深蓝色溶液的离子方程式________________．（3）目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液（氯化铵和氨水的混合液），使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式________________．（4）由上述实验能说明3NH 、OH -与2Cu +形成蓝色配离子的稳定性强弱为：________>________（填化学式）．兰州一中2022-2023-2期期中考试高二化学参考答案单选题（1-6题每题2分，7-18题每题3分）1 D2 A3 B4 D5 B6 B7 B8 C9 D 10 C 11 D 12 D 13 C 14 A 15 A 16C17C18C19．（每空2分，共14分）（18）253s 3p（2）第四周期ⅥA 族（3）2Na O O Na -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶∶ 离子键，（非极性）共价键 （4）323NO Al --+>> （5）234H O NH CH >>20．（方程式3分，其余每空2分，共13分）（1）增大接触面积，加快反应速率和提高V 的浸出率 正四面体（2）4325322NH VO V O 2NH H O +↑+煅烧（3）3:2（4）第四周期第ⅤB 族 322A 5a N 10ρ-⋅⋅⨯（或321A 1/2a N 10ρ-⋅⋅⋅⨯）（5）3NaVO21．（方程式3分，其余每空2分，共15分） （1）4 <（2）32232SiHCl 3H O H SiO 3HCl H +=++ （3）BD （4）102a 102-⨯ 83A (4(4814)N a )10-⨯+⨯（或324A 462N a 10-⨯⨯⨯，或243A 24810N a ⨯⨯） 22．（方程式3分，其余每空2分，共10分） （1）无水乙醇（2）[]22334Cu(OH)4NH Cu(H 2)N OH +-+=+（3）43234222Cu 4NH Cl 4NH O 2Cu(NH C )l 2H O +++=+ （4）[][]22344Cu(NH Cu )(OH)+->。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
德州市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含答案
德州市2022-2023学年下学期期中考试高二化学试题2023．4本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1O 16S 32Cu 64 P 31In 115第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A ．某有机物的名称为3-甲基1-，3-丁二烯 B ．乳酸（2-羟基丙酸）的核磁共振氢谱有4组峰 C ．3CHCl 只有一种结构可证明4CH 为正四面体形 D ．苯乙烯分子中所有碳原子一定共面 2．下列说法错误的是（ ） A ．金属键无方向性和饱和性 B ．基态2Fe +的价电子排布式为63dC ．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物D ．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种 3．下列化学用语正确的是（ ）A ．4CF 的电子式：FFF C F ∶∶ B ．3CH +中C 原子的杂化方式为：3spC ．基态2Mn +的价电子轨道表示式为：D ．丙炔的键线式为：4．下列关于微粒间相互作用的说法错误的是（ ） A ．氧化银溶于氨水的过程中有配位键形成B ．24N H 和66C H 常温下均为液态，因为两种物质都存在分子间氢键C ．金属良好的导电性、导热性以及金属光泽均与金属键密切相关D ．加热法分离4NH Cl 和NaCl 的过程中，破坏了离子键和共价键 5．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．36g 冰中含有氢键最多为A 8N B ．64g 2SO 的中心原子价电子对数为A 3N C ．1mol 苯中含有的σ键为A 6ND ．1mol 基态铬原子中含有的未成对电子数为A 4N6．Ti 被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。
下列相关说法正确的是（ ） A ．已知2222222TiCl (H NCH CH NH )]Cl [中含有环状结构，Ti 为6+价 B ．1mol 配合物2422[Ti(H O)Cl Cl 2H O ]⋅中有26mol H O 做为配体 C ．352Ti(NH )Cl 1ol []Cl m 含有σ键的数目为A 15N D ．上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6 7．下列说法正确的是（ ）A ．蒸馏制备无水乙醇B ．检验产物中的HBrC ．鉴别邻二甲苯和环己烯D ．除去甲烷中的乙烯8．下列关于晶体的说法错误的是（ ）A ．利用X 射线衍射实验可以测定物质中原子的空间排布B ．共价键的键能越大，共价晶体熔沸点越高C ．干冰晶体中，1个2CO 分子周围有12个2CO 紧邻D ．离子晶体内可能含有共价键，分子晶体内可能含有离子键 9．下列对物质性质变化规律的叙述正确的是（ ） A ．3NF 、3NH 、2H O 的键角依次减小B ．2H O 、2H S 、2H Se 的键能依次增大C ．3AlCl 、2MgCl 、MgO 的熔点依次增高D ．乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键长依次增大10．铁是应用最广泛的金属，在不同条件下能形成不同的晶体结构，分别称为Fe α-，Fe γ-，Fe δ-，其晶胞如下图所示，下列说法错误的是（ ）A ．晶胞参数最长的是Fe δ-B ．密度最小的是Fe α-C ．铁原子配位数最大的是Fe γ-D ．上述三种铁之间的转化是化学变化二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
2022-2023学年山西省大同市高二下学期期中考试化学试题
2022-2023学年山西省大同市高二下学期期中考试化学试题1. 2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，安全、绿色、高效、智能给世界人民留下了深刻印象。
下列相关说法不正确的是A．速滑馆跨临界直接制冰使用的CO 2分子属于非极性分子B．冬奥会机器人所用芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体C．滑冰场上的冰(H 2 O)融化过程中，密度随温度升高而增大D．闭幕式鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子跃迁有关2.下列化学用语表达正确的是A．基态Br的简化电子排布式：[Ar]4s 2 4p 5B．HClO的电子式：C．基态Mn 2+的价层电子轨道表示式：D．基态Fe的原子结构示意图：3.镍常在合成工业中作催化剂。
下列有关基态镍原子的描述不正确的是A．最外层电子数为2 B．未成对电子数为2C．电子所占据的最高能层符号为M D．价层电子的空间运动状态有6种4.下列关于共价键的理解正确的是A．σ键和π键电子形状的对称性相同B．所有分子中都存在共价键C．只有共价化合物中存在共价键D．多原子分子中的键角表明共价键有方向性5. VSEPR理论可用来预测分子的空间结构。
下列微粒的VSEPR模型与其粒子的空间结构不一致的是A．SO 2B．NH C．HCN D．ClO6.下列轨道表示式能表示基态铬原子价层电子结构的是A．B．C．D．7.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如O3、CO2、Cl2、CH3COOH等。
下列说法不正确的是A．Cl 2分子中，Cl－Cl键是p－pσ键B．酸性：甲酸＜乙酸＜丙酸C．干冰晶体采用分子密堆积，每个CO 2周围紧邻12个CO 2D．O 3极性微弱，在CCl 4中的溶解度高于在水中的溶解度8.杂化轨道理论可以用来解释分子的空间结构，下列有关该理论的说法正确的是A．杂化轨道能用来形成σ键和π键B．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但轨道电子云轮廓图发生了改变C．空间结构为V形的分子，其中心原子一定采取sp 2杂化轨道成键D．sp杂化轨道是由能量相同的1个s轨道和1个p轨道混合形成的9.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是A．单晶硅熔化和C 60熔化B．Mg熔化和I 2的升华C．NaCl溶于水和NaHSO 4熔化D．纯碱电离和电解水10.元素Li、Na、K的某种性质Y随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴Y不可以代表的是A．元素的电负性B．单质的还原性C．元素的第一电离能D．单质的熔沸点11.科学家用48Ca原子轰击镕的一种同位素原子产生了一种超重元素Ts，其反应可表示为Ca+Bk→Ts+3n，下列说法不正确的是A．上述反应中共有4种核素B．钙原子核内中子数为28C．Ts位于周期表中的p区D．元素Ts所在的周期共有32种元素12.氢键的存在对生命的繁衍具有重要意义。
吉林省辽源市田家炳高级中学2024_2025学年高二化学下学期期中试题
田家炳中学2024—2025学年下学期期中考试高二化学试卷一、单选题（共25题；共50分）1. ( 2分 ) 下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（）A . K+、Na+、Cl-、NO3- B. Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3-D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-2. ( 2分 ) 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（）A. CCl4、SiCl4、SiH4B. H2S、NF3、CH4C. BCl3、NH3、CO2D. SO3、BF3、H3O+3. ( 2分 ) 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A. 、B. 、C. 、D. 、4. ( 2分 ) 在“和”的改变过程中，被破坏的作用力依次是（）A. 范德华力、范德华力B. 范德华力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键5. ( 2分 ) 下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（）A. C3H6和CO2B. CCl4和H2SC. H2O和NH3D. H2O2和CS26. ( 2分 ) 下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3 ②NH3③H2O ④PCl4+⑤BeCl2A. ⑤①④②③B. ⑤④①②③C. ④①②⑤③D.③②④①⑤7. ( 2分 ) 下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )A. 苹果酸 HOOC—H2—CHOH—COOHB. 丙氨酸C. 葡萄糖D. 甘油醛8. ( 2分 ) 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是( )A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C. S2Br2与S2Cl2结构相像，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl9. ( 2分 ) 由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。
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湖北省武汉市2016-2017学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16第I卷（选择题共48分）一、本题包括 16小题，每小题3 分，共计48 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学用语表达正确的是：A．HClO的结构式：H- O – Cl B．硝基苯的结构简式是NO2－OC．HF的电子式： D．Br－离子简化核外电子排布式可以表示为：【Ar】4s24p6 2．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。
其结构如图：有关说法正确的是A．石墨烯中碳原子的杂化方式为 sp3杂化B．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性3．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0．1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性C．简单离子的半径：R﹥W﹥Y﹥ZD．因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定4．下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是A．NO2－和NH4+ B．H3O+和ClO3－C．NO3－和CO32－ D．PO43－和SO42－5．下列叙述中正确的是A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．在所有分子中都存在化学键C．σ键一定比π键强度大 D．ss σ键与p p σ键的电子云形状对称性不相同6．下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：①HCl比H2S稳定：②HClO的氧化性比H2SO4强③沸点：H2S>HCl④HClO4的非羟基氧数目比H2SO4的非羟基氧数目多；⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS；⑦HCl的酸性比H2S的酸性强；。
⑧Cl2能与H2S反应生成S；⑨ S2Cl2中元素的化合价⑩电负性：Cl＞SA．7项 B．6项 C．5项 D．4项7．下列化合物中含3个手性碳原子的是A． B． C． D．8. 下列说法正确的是A．一氯代烷烃，随C原子数的增多，密度依次增大B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．饱和一元羧酸，随C原子数的增多，酸性逐渐减弱D．邻-二甲苯、间-二甲苯、对-二甲苯的沸点依次升高9. 能将已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸银溶液7种物质鉴别开来的试剂组是 A．氯化铁溶液、烧碱溶液、金属钠 B．烧碱溶液、紫色石蕊试液C．溴水、新制Cu(OH)2悬浊液 D．新制Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液10．与COO CHCH3CH3互为同分异构体且苯环上只含一个支链的芳香酯共有A．13种 B．15种 C．18种 D．20种11．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：, 则二甲苯通过上述反应得到的产物种数为A．2 B．3 C．4 D．512．下列说法正确的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为12N AB．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N AC．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2N AD．分子数目为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A14．下列叙述中不正确的是A．加热MgCl2·6H2O可得到无水MgCl2,B．溶液中c（H+）>c（OH—），该溶液一定显酸性C．向水中加入加入盐也可能会抑制水的电离。
D．Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是Mg(OH)215．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)：下列有关说法中正确的是化学式FeS CuS MnS溶度积 6.3×10－18 1.3×10－36 2.5×10－13A．25 ℃时，将CuS固体用含Mn2＋的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生16．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是A．可以用铁作阳极，石墨作阴极B．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2 OH－C．阴极的电极反应式为：Cl－+2OH－+2e－= ClO－+H2OD．阳极的电极反应式为：2CN－+12OH－－10e－= N2↑ +2CO32－+6H2O第II卷 (非选择题共52分）17．(8分)元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。
试回答下列问题：（1）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是(填写元素符号)。
（2）周期表第四周期中，未成对电子数最多的元素是，它有种运动状态不同的电子，属于分区。
（3）元素周期表第一、二周期的四种元素氢、碳、氮、氧构成的分子中，键角最小的是。
A、NH3B、NF3C、OF2D、CF4（4）人们发现Li＋溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出(LiF)2含锂键的结构式：。
（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如铍与铝处于对角线，请写出氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
18．(10分)铁、铜、锌是常见三种金属，根据所学知识回答下列问题：（1）下列关于三种金属的说法，正确的是_______（填选项字母）A ．三种金属的腐蚀以化学腐蚀为主B ．Fe 能与很多分子或离子形成配位键C ．基态铜原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 103d 94s 2D ．铁属于黑色金属，在周期表中属下ds 区元素E ．与锌同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与锌相同的元素有5种。
（2）某铁的化合物结构简式如右图所示组成该化合物中属于p 区元素的原子第一电离能由小到大的顺序为_________。
该化合物中氮原子的杂化方式为_______。
（3）类卤素离子SCN-可用于Fe 3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S ），这两种酸中沸点较高的是_______，原因是___________。
（4）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示电离能/kJ·mol －1I 1 I 2 铜746 1958 锌 906 1733铜的第一电离能(I 1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I 2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。
（5）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。
继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。
请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式_______________。
19. （10分）某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯(C OO CH CH 3CH 3)，已知有关物质的沸点如表：物质异丙醇 苯甲酸 苯甲酸异丙酯 沸点/℃ 82.4 249 218I 合成苯甲酸异丙酯粗产品：在如图圆底烧瓶中加入12.2 g 苯甲酸和30 mL 异丙醇(密度约为0.79 g ·cm -3)，再小心加入3mL 浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。
(1)仪器A 的名称是 ;加入碎瓷片的目的是 。
（2）异丙醇的系统命名法的名称为： 。
（3）若反应产物水分子中有同位素18O ，写出能表示反应前后18O 位置的化学方程式____________________________。
II 粗产品的精制：(4)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要仪器是 ；操作②的名称是 。
(5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为____________________________ （6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是 A.苯甲酸的质量由12.2g 增加至24.4gB.30ml 的异丙醇增加至35mL20.（8分）双酚A ，也称BPA ，是制造聚碳酸酯（PC ）塑料的一种化学物质，广泛用于水瓶、食品容器和奶瓶的制造。
化合物X 是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A 和有机酸Y 。
（1）双酚A 含有的官能团的名称为 。
（2）下列关于双酚A 的叙述中正确的是 。
A ．与苯酚互为同系物B ．可以和Na 2CO 3溶液反应，放出CO 2气体 （化合物X ）C ．与三氯化铁溶液会发生显色反应D ．分子中最多有8个碳原子在同一平面上E ．1mol 双酚A 与溴水反应时，最多可消耗Br 2 4mol（3）有机酸Y 与甲醇反应后得到的酯，能聚合生成一种生活中常见的高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式： 该反应的类型是 反应。
（4）双酚A 的另一重要用途是和光气(C OCl Cl )合成Lexan 聚碳酸酯(一种高强材料，可用于制作防弹窗户)。
写出此合成反应的化学方程式：_______________________。
21．（6分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.1 mol · L －1的NaOH 溶液分别滴定体粗产品 饱和Na 2CO 3溶液 操作① 有机层 水层 217-218℃ 异丙醇和水苯甲酸异丙酯 9.84g 操作② C CH 3CH 3O C O C CH 2CH 3O C O C CH 2CH 3积均为10.00 mL浓度均为0.1 mol · L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。