江苏师范大学附属实验学校2013-2014学年高一上学期期末模拟考试化学试题
江苏省南京师范大学附属中学2014届高中三年级模拟考试化学试题
师大附中2014届高三模拟考试试卷化学2014．05 注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
2、答题前，考生务必将自己的学校、、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
3、可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Al 27 Ba 137Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ag 108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1． 2014年的青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合．．．这一主题的是（）A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧问题D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2C． S2－离子结构示意图D．聚丙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。
【化学】江苏省南京师大附中2013-2014学年高一(上)期末考试
2013-2014学年江苏省南京师大附中高一（上）期末化学试卷一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深．下列烹饪用品的调味成分属于无机物的是（）2．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）不合格建筑石材含有放射性的Rn．该原子的中子数是（）3．（3分）（2014•镇江学业考试）下列物质属于共价化合物的是（）4．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）下列离子中，核外有10个电子的是（）5．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）下列反应属于吸热反应的是（）6．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）下列物质的用途错误的是（）7．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）下列关于卤素及其化合物的叙述正确的是（）8．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）9．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）下列化学用语错误的是（）的结构示意图：水分子的电子式：10．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多．它们分别与盐酸反应，依次对应的离子方程式正确的是（）11．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）下列各组物质属于同分异构体的是（）和12．（3分）（2014•陇川县校级模拟）下列说法不正确的是（）13．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）今年我国“天宫一号”空间实验室将与“神舟”载人飞船实现对接．飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H3N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．有关该反应的说法正确的是（）14．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）绿色化学的核心理念是：从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，使反应物的原子尽可能全部转化为期望的最终产物．下列做法不符合绿色化学理念的是（）（浓）15．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）实验是化学研究的基础．对下列实验的现象描述正确的是（）16．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）下列有机化学方程式书写正确的是（）+HCl CH2C+Br22217．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）如图是铜锌原电池装置．下列有关该装置的说法正确的是（）18．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）实验室用100mL1mol/L盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是（）19．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）下列冶炼金属的化学原理错误的是（）（熔融）2Mg+H（熔融）4Al+3O+3CO20．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）可以区别Na2SO4、（NH4）2SO4、Al2（SO4）3三种溶液的试剂是（）21．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）n A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）22．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大．X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）23．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH3448mL （标准状况），则原溶液中Al3+的浓度为（）二、解答题（共3小题，满分31分）24．（10分）（2013秋•鼓楼区校级期末）海藻中含有丰富的碘元素，碘元素通常以I﹣的形式存在．实验室从海藻灼烧后的海藻灰中提取I2的流程如图所示：（1）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是．（2）试剂X可以选择．A．氯气 B．氢氧化钠 C．过氧化氢 D．稀硫酸（3）试剂Y可以选择．A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯（4）该实验中为使海藻灰中I﹣转化为I2的有机溶液，除烧杯、普通漏斗和必要的夹持仪器外，还需要的玻璃仪器有、．（5）操作Ⅱ完成后，判断水层中是否残留I2的实验方法是．25．（10分）（2013秋•鼓楼区校级期末）在如图所示的物质转化关系中（反应条件已略去）．A 是海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体，D、E、F、H为单质．反应①是海水资源综合利用的重要反应，反应②常用于钢轨的焊接，工业上用C与D反应制备漂白液．请回答下列问题：（1）E的化学式为．（2）C的电子式为．（3）F元素在元素周期表中的位置是．（4）反应③的离子方程式为．（5）反应④的化学方程式为．（6）若G具有磁性，则反应②中每生成1mol H转移电子的数目为．26．（11分）（2013秋•鼓楼区校级期末）某实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，用如图1所示装置进行实验．通入SO2气体后，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：（1）A装置中浓硫酸的作用是．（2）部分同学依据Na2O2和CO2的反应，用类比的方法推理Na2O2与SO2反应的固体产物为．另一部分同学依据SO2的强还原性和Na2O2的强氧化性，猜想产物中含有Na2SO4．为检验生成物中是否存在Na2SO4，他们设计了如下实验方案：请判断上述方案是否合理，简要说明理由：．（3）向1L1.0mol/LNaOH溶液中缓慢通入1.0molSO2气体，请分析通入SO2物质的量与溶液中溶质组成的关系，填写下表空格．请在图2中画出溶液中溶质的总质量随缓慢通入SO2物质的量的变化曲线．（作图时请在起点、拐点和终点注明坐标）2013-2014学年江苏省南京师大附中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深．下列烹饪用品的调味成分属于无机物的是（）2．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）不合格建筑石材含有放射性的Rn．该原子的中子数是（）3．（3分）（2014•镇江学业考试）下列物质属于共价化合物的是（）4．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）下列离子中，核外有10个电子的是（）5．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）下列反应属于吸热反应的是（）6．（3分）（2013秋•鼓楼区校级期末）下列物质的用途错误的是（）。
2024届苏州实验中学化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析
2024届苏州实验中学化学高一第一学期期末检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质分类正确的是（）A．Al(OH)3难溶于水，不属于电解质B．H2SiO3、H2SO3都是弱酸C．Na2O2为碱性氧化物D．浓硫酸、液氯均属于分散系2、下列实验现象的描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体3、下列实验中，所选装置不正确的是（）A．实验①从海水中获得蒸馏水B．实验②含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3C．实验③用CCl4提取溴水中的溴D．实验④分离碘单质和NaCl固体混合物4、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量A．全部B．②③④⑤⑥C．②③④⑥D．②④⑥5、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．N2化学性质稳定，可用作保护气B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能与水发生反应6、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是()A．都能电离出金属离子B．都能与酸反应生成盐和水C．都能使无色酚酞溶液变成红色D．溶液中都含有OH-7、电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。
江苏省徐州市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题
2013-2014学年度第二学期期末抽测高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S32 Cl-35.5 Mg24 Cu 64 Al 27 ―、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（23题.每题3分，共69分）1. 开发清洁、高效的新能源是人类共同关注的重大课题。
下列不属于新能源的是( )A.氢气B.天然气C.核能D.太阳能2. 下列有关元素周期表说法中正确的是（ ）A. 每一纵行不是主族就是副族B. 短周期原子的次外层电子数都是8个C. 短周期元素是指原子序数为1〜20的元素D. 主族元素所在的族序数等子其原子的最外层电子数3．在Cl 原子和Cl -离子这两种粒子中，相等的是（ ）A.核电荷数B.核外电子数C.粒子半径D.最外层电子数4.下列物成中含有离子鍵的是（ ）A. C 2H 2B. ZnSO 4C. CO 2 D . H 2O 25.下列物质互为同分异构体的一组是（）A.红磷和白磷B. 12C 与l4CC.氧化钠和过氧化钠D. CH 3COOH 和HCOOCH 36.下列化学用语正确的是 A.葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 C.乙烯的结构简式：CH 2CH 27. 下列实验方法或操作正确的是（ ）8.下列有关元素或物质性质的比较中，不正确的是A. 元素的金属性：Na>AlB.元素的非金属性：F>SC.酸性：HBrO 4>HClO 4D.碱性：KOH>LiOH9. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A .食物因氧化而腐败是吸热反应B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.化学变化中的能量的变化主要是由化学键变化引起的D.通常状况下，氢气与氧气反应生成水时的能量变化如右图所示10. 实验室用10%H 2O 2溶液分解制取氧气，下列措施不能加快其反应速率的是（ ）A.降低反应混合物温度B.加入少FeCl 3溶液C.加入少量Mn02粉末D.加入20%H 2O 2溶液11.—定条件下，工业上生产氨气的反应为：N 2(g)+3H 2(g)=可逆反应= 2NH 3(g) △H=-akJ.mol -1(a>0)对于一定量的N 2(g)、H 2（g ）在密闭容器中进行的该反应，下列说法正确的是 （ ） A. 达到平衡状态时，N 2、H 2的浓度都为0B. 起起始时加入过量H 2, N 2的转化率仍将小于100%C. 达到平衡状态时，N 2、H 2、NH 3的浓度之比必为2:3:2 B.镁离子的结构示意图:A. 若起始时加入lmolN 2和3molH 2，则达平衡时放出的热量为akJ12.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上.其反应原理示意图如右图，下列有关该组氢氧燃料电池的说法正确的是（）A.电极a 是正极B. 电极b 上发生氧化反应C. 电池工作时电能转化为化学能D. 外电路中电子由电极a 通过导线流向电极b13.下列物质中，不厲于天然高分于化合物的是（ ）A.塑料B.蚕丝C.淀粉D.纤维素14. 下列关于有机物的说法正确的逛A.最简单的有机物是甲烷B.乙酸的酸性要比碳酸的弱C.福尔马林不能使蛋白质变性D.含碳元素的化合物都属于有机物15.下列叙述正确的是（ ）A.光照时甲烷与氯气反应后的产物共有四种B.乙烯分子中所有的原子都在一条直线上C.苯分子中的六个氢原子是完全等价的D.二氯甲烷的同分异构体有两种16.下列有关乙烯的说法中正确的是（ ）A.在石油中乙烯的含量非常高B.仅使用溴水可以将乙烷、乙烯区别开来C.完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的物质的里之比是2 :1D.使溴的四氣化碳溶液褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色色的化学原理相同17.下列有关苯的说法中正确的是（ ）A. 煤中含有丰富的苯B. 分子中存在3个碳碳双键C. 化学性质与乙烯的几乎是完全相同D. 在空气中燃烧时产生明亮且有浓烟的火焰18.下列有关乙醇的说法正确的是（ ）A.可以用来制作酒精类饮料B.不能发生氧化反应C.与金属钠的反应比水剧烈D.能够发生加成反应19.下列有关乙酸的说法中不正确的是（ ） A.是一种有机酸 B.是一种电解质C.不与金属镁反应D.与乙醇的反应是可逆反应 20.下列有关油脂、糖类和蛋白质的叙述正确的是（ ）A. 油脂所发生的反应又叫皂化反应B. 蛋白质水解反应的最终产物是氨基酸C. 油脂、糖类和蛋白质都能够发生水解反应D. 葡萄糖、淀粉和油脂都易与Cu(OH)2悬浊液反应21.下列有机反应方程式书写正确的是（ ）A. + HNO 3 + H 2ON O 3 浓H 2SO 460℃22.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y、Z同周期，Z、R同主族，X、Y可形成4核10电子分子，W与Z形成的离子化合物W2Z2中阴阳离子个数之比为1 : 2。
苏教版高中化学必修一高一化学期末化学试卷答案.docx
高中化学学习材料
唐玲出品
淮安市高中教学协作体2013—2014学年度第一学期期末考试
高一化学试卷参考答案2014.1
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A D C A
B
C
D C A D C C
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
C D B A A A B B C D C
二．非选择题（本题包括3小题，共计31分。
方程式不配平不给分）
24.(10分)
（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2分)
（2）酸性(1分)，还原剂 (1分)
（3）①品红褪色(1分) 品红褪色(1分)
②褪色的品红又恢复成红色(1分) 溶液设有恢复成红色(1分)
（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2分)
25. (8分)（1）AlCI3 (2分)
（2）Fe CI3 (2分)
（3）2Al +2OH—+ 2H2O=2AlO2—+ 3H2↑(2分)
（4）2Fe CI2+ CI2=2 Fe CI3 (2分，线桥不对的扣1分)（双线桥略）
26. (13分)
（1）500 (2分)
（2）1.1 (2分)
（3）玻璃棒(2分)
（4）2-3(2分)
（5）1-2(2分) 胶头滴管(2分)
（6）不能(1分)
唐玲出品。
江苏省扬州市2013-2014学年高一上学期期末调研测试试题(化学).
2021．01本试卷分试题卷和答题卡两局部。
试题卷1至6页。
共100分。
考试时间90分钟。
考前须知：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137第一卷〔选择题 共40 分〕单项选择题〔此题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分〕1．【题文】保护环境是我国一项根本国策。
以下做法中，有利于环保的是 A ．推广使用清洁能源 B ．将硫酸工厂尾气的烟囱加高 C ．任意排放污水 D ．在田间燃烧大量秸秆2．【题文】以下化学用语正确的选项是A ．中子数为20的氯原子： Cl 1720B ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H 2++SO 42—C ．漂白粉的有效成分：CaCl 2D ．明矾的化学式：KAl(SO 4)2•12H 2O 【答案】D【解析】试题分析：A 、中子数为20的氯原子：3717Cl ，错误；B 、硫酸的电离方程式：H 2SO 4=2H ++SO 42-，-错误；C 、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2，错误；D 、正确。
考点：考查化学用语有关问题。
【结束】3．【题文】以下生活常见现象中，没有涉及化学变化的是A ．光合作用B ． 海水晒盐C ．铁钉生锈D ． 石灰岩风化4．【题文】体操运发动比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物5．【题文】以下关于Ne 1020和22Ne 10的说法正确的选项是A ．质量数相同B ．中子数相同C ．互为同位素D ．核外电子数不同6．【题文】以下有关物质用途的说法正确的选项是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．晶体硅用于制光导纤维D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳7．【题文】以下溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液8．【题文】以下物质属于电解质的是A．酒精B．食盐水C．铁D．氢氧化钠9．【题文】以下除去杂质的方法中，正确的选项是选项物质〔括号内为杂质〕试剂方法A Cl2〔HCl 〕NaOH溶液洗气B Fe〔Al〕NaOH溶液过滤C CO2(CO) O2点燃D KNO3(KOH) FeCl3溶液过滤10．【题文】以下各组离子在溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．NH4+、Na+、SO42-、OH-C．H+、K+、HCO3-、Cl-D．Al3+、K+、OH-、NO3-11．【题文】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
江苏省师范大学附属实验学校高一分班考试化学试题及答案
江苏省师范大学附属实验学校高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。
据此实验，得出的下列判断中正确的是A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4C．该粉末的组成中可能含有KNO3 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl22．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸5．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D6．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c8．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断9．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定10．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
江苏省南京师范大学附属实验学校高一上学期期末考试化学试题
江苏省南京师范大学附属实验学校2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Ag—108单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（每题3分，共69分）1.以下污染现象主要与SO2相关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2.以下物质为纯净物的是A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味3.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
碳酸氢钠属于A．酸B．碱C．盐D．混合物4.以下关于合金的说法，准确．．的是A．合金不能导电、传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同5.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
以下关于上述实验现象的解释不．准确．．的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．用酸处理时未能将氧化膜溶解C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝6.可用于呼吸面具和潜水艇里，提供氧气的物质是A．苛性钠B．纯碱 C．过氧化钠D．小苏打7.关于金属钠的物理性质，以下描绘错误的选项是．．．．．．A．因为是金属，所以密度比水大B．断面呈银白色，有金属光泽C．质软，能够用刀切D．钠的熔点低，与水反应时熔成小球8.以下物质不能由两种单质直接化合得到的是A．SO2B．FeCl2C．MgO D．Na2O29.以下物质中，主要成分属于硅酸盐的是A．纯碱B．石灰C．胆矾D．陶瓷10.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最正确方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO211.能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是A．品红溶液B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水12.光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是A．Cu B．Si C．SiO2D．Al2O313.以下气体中无色无味的是A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N214.以下物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A．Al(OH)3B．NaCl溶液C．K2SO4溶液D．稀H2SO415.以下试剂的保存方法错误的选项是．．．．．．A．少量的钠保存有煤油中B．氢氟酸保存有塑料瓶中C．新制的氯水保存有棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存有具玻璃塞的玻璃瓶中16.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2 B．N2→NO→ NO2→ HNO3C．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3D．S → SO3→ H2SO4→ MgSO417.以下装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．排水法收集NO D．配制硫酸溶液18.设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达错误的选项是．．．．．．A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2N AB．在标准状况下，11.2L H2O含有水分子的个数为N AC．16g臭氧（O3）中含有氧原子的个数为N AD．1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na＋的个数为N A19.以下反应的离子方程式准确．．的是：A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋B．氯气与水反应：Cl2+ H2O2H++ Cl－+ ClO－C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑20.在以下三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是①H2O2＋H2S==2H2O＋S↓②2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑③H2O2＋Cl2==2HCl＋O2↑A．均起氧化剂作用B．均起还原剂作用C．均既是氧化剂又是还原剂D．三个反应中所起作用各有不同21.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
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高一化学期末模拟试卷
（60分钟，100分）
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1
一、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列表述正确的是
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国
从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动
车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤
B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部
2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中 表示质子，○表示中子：①；②；
③。
则下列有关这三种原子的叙述中正确的是
A．属于不同的元素B．具有相同的质量数C．具有不同的核电荷数D．化学性质相似3．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀4．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁5．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是
6．已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺
序为A．H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2B．H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓)
7．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是A．Cu2+ B．Fe3+C．Fe2+ D．H+二、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
) 8．下列物质属于纯净物的是A．冰水混合物B．无污染的空气C．盐酸D．漂白粉9．下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存是
A．Na+、HCO3－、CO32－、K+B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－
C．Na+、NO3-、K+、S2-D．K+、NH4+、SO42－、Cl－
10．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－=BaSO4↓
C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 LNH3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80 g SO3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22 4 L H2中所含原子数为N A
D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A
12．下列有关元素化合物的叙述中正确的是
A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN 溶液C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色
D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物
13．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，
再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧
化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、铝物
质的量比为A．2∶1 B．4∶1C．1∶1 D．1∶2
14．（16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式___________________________ （2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________ （3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________ （4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________
15．(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是_____________（填序号，多选扣分）。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。
16．(12分) A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G
是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、
F六种物质中均含有同一种元素，F为
红褐色沉淀。
请填写下列空白：
(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所
含的同一种元素是（写
元素符号）。
(2) 写出物质C、G的化学式：C ，G 。
(3) 写出反应①、④的化学方程式：反应①：。
反应
④：。
17．（10分）21．将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：⑴．混合物铁和氧化铁各是多少克？⑵．原稀硫酸物质的量浓度？⑶．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？
化学参考答案
一、选择题（每小题3分）
1． 2. 3. 4. 5. 6. 7.
二．选择题（每小题3分）
8. 9. 10. 11. 12. 13.
三．
14．Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = 2HClO + Ca(HCO3)
（1）3Cl2 + 2Fe2++ 4Br-= 6Cl- + 2Fe3++ 2Br2
（2）4FeS2 +11O22Fe2O3 + 8SO2
（3）SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
15．（3分）BEFG
16．（每空2分）（1）Fe (2) FeCl2Al2O3
(3) 8Al + 3Fe3O44Al2O3+ 9Fe
4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
17．解：
⑴．设铁粉的物质的量为x，氧化铁的物质的量为y。
据：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑和Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋可以得到：
x－y＝0.2 mol
56x＋160y＝54.4 g 解得：x＝0.4mol，y＝0.2mol 。
所以铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g。
⑵．反应中共生成FeSO40.8mol，所以消耗H2SO4的物质的量为0.8mol，稀硫酸的浓度为
0.8mol/0.2L＝4.0mol/L。
⑶．根据铁元素的物质的量守恒，反应后FeSO4的物质的量为0.8mol。