河南省鹤壁市淇县一中2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年河南省鹤壁市淇县一中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项．）1．下列说法正确的是（ ）A ．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B ．离子化合物中的阳离子都是金属离子C ．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D ．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物2．下列电子书写正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（ ）A ．NH 4HCO 3═NH 3↑+CO 2↑+H 2OB ．NH 3+HCl=NH 4ClC ．2KOH+Cl 2=KCl+KClO+H 2OD ．2K 2O 2+2CO 2=2K 2CO 3+O 24．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．BF 3B ．H 2OC ．SiCl 4D ．PCl 55．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）A ．1和17B ．12和9C ．14和6D ．15和86．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A ．氧B ．氮C ．碳D ．氟7．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是（ ）A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强8．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3）生成，下列说法正确的是（ ）A ．O 2和O 3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数9．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A．n+8 B．n+18 C．n+32 D．n+2010．已知质量数为A的某阳离子R n+，核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A﹣x B．A﹣x﹣n C．A﹣x+n D．A+x﹣n11．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C12．如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）．下列说法不正确的是（）A．A、E原子序数之差可能为2B．D、E原子序数之差可能是8、18或32C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差不可能是713．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；④金属元素只有金属性，没有非金属性；⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强；⑥离子化合物一定含金属元素．A．①②③ B．②③ C．①⑤⑥ D．全部14．短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（）A．Y位于第3周期B．含X、Z的酸不只一种C．原子半径：Y＞Z D．气态氢化物稳定性：Z＞X15．国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第15列的元素有（）A．硼、铝、镓B．氮、磷、砷C．铜、银、金D．锌、镉、汞16．X、Y两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为XY2型分子，则X、Y两元素在周期表中的族序数可能为（）①IA、VA ②IA、VIA ③IVA、VIA ④IIA、VIIA ⑤VA、VIA．A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤17．X、Y元素均为主族元素，a X m+和b Y n﹣的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（）A．Y的原子序数小于X的原子序数B．Y元素的核电荷数b等于a﹣m﹣nC．b Y n﹣的离子半径小于a X m+的离子半径D．若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期18．从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是（）A．金刚石变为石墨B．蔗糖溶解C．CuSO4吸水生成结晶水合物D．NH3溶于水19．某元素形成气态氢化物为H n R，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（）A．H2m﹣8+n RO m B．H2n﹣8+m RO m C．H2RO m D．H2m RO m20．已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（）A．b+4 B．b﹣5 C．b+6 D．b+8二、填空题（共4小题，共40分）21．A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2B2、B2等物质．已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：（1）化合物C2B2的化学键类型为．（2）用电子式表示C2B的形成过程．（3）AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是．（4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反应的离子方程式是，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是．22．a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的氢化物分子中有3个共价键．试推断：（1）写出b元素在周期表中的位置；（2）有a、c、d所形成的离子化合物是它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；（3）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）．A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物C．b与d形成的化合物中，b呈正价D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．23．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的化学式是．（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D 的氢化物的电子式；D所在族元素的氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）．（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为．24．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为，反应④的化学方程式为．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是，用电子式表示化合物B的形成过程：．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．2017-2018学年河南省鹤壁市淇县一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项．）1．下列说法正确的是（）A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A、氯化铝为共价化合物；B、铵盐中的阳离子为铵根离子；C、阴离子与阳离子的静电作用形成离子键；D、溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物．【解答】解：A、一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；B、一般离子化合物中的阳离子为金属离子，但铵盐中的阳离子为铵根离子，故B错误；C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如，故C正确；D、HCl、NaCl溶于水都可以导电，但HCl为共价化合物，故D错误；故选C．2．下列电子书写正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】A．溴化钠为离子化合物，离子方程式中需要标出阴阳离所带电荷；B．氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子需要标出最外层电子；C．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；D．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子最外层为8个电子．【解答】解：A．溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子直接用离子符号表示，溴离子需要标出最外层电子及所带电荷，溴化钠正确的离子方程式为：，故A错误；B．氯化镁为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化镁的电子式为：，故B错误；C．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故C正确；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故D错误．故选C．3．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（）A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O B．NH3+HCl=NH4ClC．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O D．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2【考点】化学键．【分析】根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同种非金属元素之间易形成极性共价键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答．【解答】解：A．NH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则生成物中只有极性共价键的形成，故A错误；B．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则生成物中只有极性共价键、离子键的断裂，故B错误；C．KOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂和极性键的断裂，而生成物中无非极性共价键的形成，故C错误；D．K2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，故D正确；故选：D．4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5【考点】原子核外电子排布；化学键．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、H2O中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H 原子不满足8电子结构，故B错误；C、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．故选C．5．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8【考点】离子键的形成．【分析】非金属元素之间形成的化学键为共价键，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键，根据原子序数判断原子的种类，进而判断形成化学键的类型．【解答】解：A、原子序数分别为1和17的元素分别为H和Cl元素，形成的化合物为共价化合物，故A错误；B、原子序数分别为12和9的元素分别为Mg和F元素，形成的化合物为离子化合物，故B正确；C、原子序数分别为14和6的元素分别为Si和C元素，形成的化合物为共价化合物，故C错误；D、原子序数分别为15和8的元素分别为P和O元素，形成的化合物为共价化合物，故D错误．故选B．6．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧B．氮C．碳D．氟【考点】微粒半径大小的比较．【分析】氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增原子半径减小．【解答】解：氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：C＞N＞O＞F，故F原子半径最小，故选D．7．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，以此来解答．【解答】解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A．由HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，则非金属性按X、Y、Z的顺序依次减弱，故A正确；B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按照X、Y、Z 的顺序逐渐增强，故B错误；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故C错误；D．非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故D错误；故选A．8．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数【考点】物质的量的相关计算；物理变化与化学变化的区别与联系；同位素及其应用；单质和化合物．【分析】A．同种元素的不同单质为同素异形体；B．有新物质生成的变化属于化学变化；C．由同种元素组成的纯净物是单质；D．等质量的氧气和臭氧，其物质的量之比等于其摩尔质量反比，其分子个数之比等于其摩尔质量反比，再结合分子构成判断．【解答】解：A．同种元素的不同单质为同素异形体，氧气和臭氧属于同素异形体，故A错误；B．臭氧和氧气之间的转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故C错误；D．等质量的氧气和臭氧，其物质的量之比等于其摩尔质量反比为3：2，其分子个数之比等于物质的量之比为3：2，每个臭氧分子中含有3个O原子、每个氧气分子中含有2个O原子，所以其含有原子个数相等，故D错误．故选B．9．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A．n+8 B．n+18 C．n+32 D．n+20【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由元素周期表结构可知，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族相邻元素的原子序数差值为周期数小的元素所在周期含有的元素种数；对于过渡元素后边的所有各主族（包括零族），同主族相邻元素的原子序数差值为周期数大的元素所在周期含有的元素种数．【解答】解：由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期为排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差20．故选D．10．已知质量数为A的某阳离子R n+，核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A﹣x B．A﹣x﹣n C．A﹣x+n D．A+x﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数﹣质子数，据此解答．【解答】解：阳离子R n+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数﹣质子数，故质子数=A﹣（X+n）=A﹣x﹣n．故选B．11．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c．A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；C．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B为同周期金属元素，A离子带的正电荷较多，故最外层电子数A＞B，C、D为同周期非金属性元素，C离子所带负电荷较多，故最外层电子数C＜D，C、D的族序数大于A、B，故最外层电子数D＞C＞A＞B，故D错误，故选C．12．如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）．下列说法不正确的是（）A．A、E原子序数之差可能为2B．D、E原子序数之差可能是8、18或32C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差不可能是7【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由五种元素在周期表中的位置可知，A至少应处于第二周期，最多处于第五周期，若A处于第二周期，那么E处于第三周期，那么A、E至少相差8，以此解答该题．【解答】解：A．A不可能处于第一周期，故A、E原子序数之差不可能是2，故A错误；B．若A处于第二周期，那么E处于第三周期，D处于第四周期，那么E、D相差18，若E为第五周期，那么E、D相差32，故B正确；C．B、C处于同一周期，那么B、C原子序数之差一定是2，故C正确；D．由以上分析可知BD可能相差9，可能相差19或33，故不可能相差7，故D 正确，故选A．13．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；④金属元素只有金属性，没有非金属性；⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强；⑥离子化合物一定含金属元素．A．①②③ B．②③ C．①⑤⑥ D．全部【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性，金属元素难以得到电子，在化学反应中只能失去电子，金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱，在金属和非金属分界线附近的金属一般具有金属性和非金属性．【解答】解：①对于多价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故①错误；②因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价，故②正确；③金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的离子越难以得电子，氧化性越弱，故③正确；④金属性较弱的金属元素具有一定的非金属性，如在金属和非金属分界线附近的金属，故④错误．⑤金属性强弱与失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度有关，所以与最外层电子数无关，故⑤错误；⑥离子化合物氯化铵中不含金属元素，故⑥错误；故选B．14．短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（）A．Y位于第3周期B．含X、Z的酸不只一种C．原子半径：Y＞Z D．气态氢化物稳定性：Z＞X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Z同主族，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X内层为2个电子，Z的最外层为6个电子，X为O元素，Z为S元素，Z原子最外层电子是Y原子最外层电子数的2倍，说明Y的最外层电子数为3，应为Al元素，以此解答该题．【解答】解：X、Z同主族，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X 内层为2个电子，Z的最外层为6个电子，X为O元素，Z为S元素，Z原子最外层电子是Y原子最外层电子数的2倍，说明Y的最外层电子数为3，应为Al 元素，A．Y为Al元素，位于第3周期，故A正确；B．含X、Z的酸可为H2SO3、H2SO4等，故B正确；C．Y为Al，Z为S，原子半径Y＞Z，故C正确；D．非金属性O＞S，水的稳定性较强，故D错误．故选D．15．国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第15列的元素有（）A．硼、铝、镓B．氮、磷、砷C．铜、银、金D．锌、镉、汞【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应，第15列元素为ⅤA 族，由此分析解答．【解答】解：A、硼、铝、镓在第13列，故A错误；B、氮、磷、砷在15列，故B正确；C、铜、银、金是ⅠB是11列，故C错误；D、锌、镉、汞是ⅡB是12列，故D错误；故选B．16．X、Y两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为XY2型分子，则X、Y两元素在周期表中的族序数可能为（）①IA、VA ②IA、VIA ③IVA、V IA ④IIA、VIIA ⑤VA、VIA．A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据化学式为XY2型的分子中，X的化合价可能为+2或+4价，Y的化合价可能为﹣1或﹣2价，根据元素的最高化合价=主族序数，最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于8，从而确定元素在周期表中的位置判断．【解答】解：化学式为XY2型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，为IIA 或VA，Y的化合价可能为﹣1或﹣2价，最高化合价为+7或+6，为VIA或VIA；①ⅠA族的化合价为+1价，ⅤA族的化合价可能为+5价或﹣3价，二者形成的化合物为YX3，故①错误；②ⅠA族的化合价为+1价，ⅦA族的化合价可能为+7价或﹣1价，二者形成的化合物为XY，故②错误；③ⅣA族的化合价可能为+2或+4价，ⅥA族的化合价可能为+4、+6价或﹣2价，二者形成的化合物能以共价键结合成化学式为XY2型分子，如CO2、CS2，故③正确；④ⅡA族的化合价为+2价，为金属元素，ⅦA族的化合价可能为+7价或﹣1价，二者能形成化学式为XY2型物质，但为离子化合物，以离子键结合，故④错误；⑤ⅤA族的化合价可能为+5价或﹣3价，ⅥA族的化合价可能为+4、+6价或﹣2价，二者形成的化合物为X2Y5，故⑤错误；故选：D．17．X、Y元素均为主族元素，a X m+和b Y n﹣的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（）A．Y的原子序数小于X的原子序数B．Y元素的核电荷数b等于a﹣m﹣nC．b Y n﹣的离子半径小于a X m+的离子半径D．若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a X m+和b Y n﹣为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即a X m+和b Y n ﹣核外电子数相等，X m﹣的核外电子数=a﹣m，b Y n﹣的核外电子数=b+n，所以a﹣am=b+n，故原子序数a大于原子序数b，因为a X m+和b Y n﹣的电子层结构相同，所以X位于Y的下一周期；然后根据元素周期律知识分析正误．【解答】解：a X m+和b Y n﹣为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即a X m+和b Y n﹣核外电子数相等，a X m﹣的核外电子数=a﹣m，b Y n﹣的核外电子数=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序数a大于原子序数b，因为a X m+和b Y n﹣的电子层结构相同，所以X位于Y的下一周期；A、X位于Y的下一周期，原子序数Y的原子序数小于X的原子序数，故A正确；B、a X m+和b Y n﹣核外电子数相等，所以a﹣m=b+n，即b=a﹣m﹣n，故B正确；C、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，a X m+和b Y n﹣核外电子数相等，所以a﹣m=b+n，核电荷数a＞b，所以离子半径a X m+＜b Y n﹣，故C错误；D、X位于Y的下一周期，若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期，故D正确．故选C．18．从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是（）A．金刚石变为石墨B．蔗糖溶解C．CuSO4吸水生成结晶水合物D．NH3溶于水【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成，据此分析．【解答】解：A、金刚石变为石墨是断开了金刚石中立体网状结构中的碳碳键，形成了石墨中平面结构中的碳碳键，有化学键的断裂和新键的形成，故为化学变化，故A错误；B、蔗糖为非电解质，溶于水后化学键不断裂，更无新键的形成，故为物理变化，故B正确；C、CuSO4吸水后铜离子和硫酸根之间的化学键断裂，形成结晶水合物后又有新键形成，故为化学变化，故C错误；D、氨气溶于水后，和水分子形成了一水合氨，有旧键的断裂和新键的形成，故为化学变化，故D错误．故选B．19．某元素形成气态氢化物为H n R，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（）A．H2m﹣8+n RO m B．H2n﹣8+m RO m C．H2RO m D．H2m RO m【考点】根据化学式判断化合价；分子式．。