2018北京顺义高中化学中复习 周检测(11月20日)(答案不全)
2018北京顺义 高三化学 周检测12月(答案不全)
2019——2019学年北京顺义高三化学周检测12月一: 选择题1.关于实现下列物品用途的主要物质的说法, 不正确的是（）2、下列反应既是氧化还原反应, 又是吸热反应的是（）A 、Al片与稀H2SO4反应 B. Ba( OH)2•8 H2O与NH4Cl反应C 、灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在O2燃烧3.在给定的四种溶液中, 加入以下各种离子, 能大量共存且溶液颜色无明显变化的是（）A. 无色溶液中: K+、Na+、MnO4－、SO42－B. pH为13的溶液: CO32－、SO32－、AlO2－、Na+C. 水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液: K+、HCO3－、Br－、Ba2+D. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－4、某温度下, 体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0。
下列分析正确的是（）A. 平衡后加入N2, 该反应的△H增大B. 若平衡后升高温度, 则平衡常数K变大C. 平衡后再充入NH3, 达到新平衡时, NH3的百分含量变大D．若反应前充人的N2与H2物质的量相等, 达平衡时N2的转化率比H2的高5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径: X＞YB. 气态氢化物的稳定性: Z>YC. 原子序数: Z＞W＞X＞YD. 最高价氧化物对应水化物酸性: Z >W6.有机物M的结构简式为: , 有关M的下列叙述中正确的是（）A. 可与H2反应, 1 mol M最多消耗1 mol H2B. 可与浓溴水反应, 1 mol M最多消耗4 mol Br2C. 可与NaOH溶液反应, 1 mol M最多消耗3 mol NaOHD．常温下, M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度7、下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A.用Na2S去除废水中的Hg2+: Hg2+＋S2-＝HgS↓B.用催化法处理汽车为其中的CO和NO: CO+NO C+NO2C.向污水中投放明矾, 生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy): CxHy +(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O8、在某温度下, 向体积为1L的密闭容器中分充入2molSO2和1mol的O2, 达到平衡后SO2的物质的量百分数为a%, 若维持温度、体积不变, 再向容器中2molSO2和1molO2, 再次达到新平衡时, SO2的物质的量百分数为b%, 则A和B的关系为（）A.a＞bB.a=bC.b＞aD.无法确定9、对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体, 它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
2017-2018学年北京市顺义区高一(下)期末化学试卷(解析版)
一、单选题（本大题共 25 小题，共 50.0 分）
1. 阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸(������9������8������4)。乙酰水杨酸属于(
)
A. 单质
B. 氧化物
C. 氢化物
D. 有机化合物
【答案】D
【解析】解：������.钠会浮在液面上，说明钠的密度小于水，故 A 错误； B.钠是金属，具有银白色的金属光泽，故 B 正确； C.钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2������������ + 2������2������ = 2������������������������ + ������2↑，故 C 正确；
【解析】解：乙酰水杨酸(������9������8������4)含有三种元素，不是单质、氧化物，氢化物，乙酰水杨酸为含有 碳元素的化合物，属于有机化合物，故 D 正确； 故选：D。 单质是由同种元素构成的纯净物； 氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物； 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，这类化合物叫氢化物； 有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸 盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的组成和分类依据，掌握有机物是指含有碳元 素的化合物是解答关键。
本题以微粒半径大小半径为载体考查元素周期律，明确同一周期原子半径与原子序数关系是解本题 关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大。
7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 乙醇溶液
北京市顺义区2018年高三二模化学试题
北京市顺义区2018年高三第二次模拟统练（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56一；选择题1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
关于26Al和10Be的说法不正确的是A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同2. H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性。
关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是____。
(A)c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)+c(H+) (B)c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)(C)c(HA-)>c(H+)>c(OH-) (D)c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)3．简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。
下列有关实验，记忆简缩正确的是①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立②块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④4．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。
有关煤和石油加工的说法正确的是A．煤的干馏产物主要是各类有机物B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯D．石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃5．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是6．下列物质及用途对应不正确．．．的是7．解释下列事实的化学用语正确的是A ．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O4NH+ OH －B ．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu ＋H 2SO 4（浓）Cu 2+ + SO 42- ＋ H 2↑C ．CH 3COONa 的水溶液呈碱性：CH 3COO - + H 2O ＝ CH 3COOH + OH -D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH - ＝ 2Cl - + H 2O8. 铜锌原电池装置(见右图)，下列分析正确的是 A ．一段时间后两烧杯中c(Zn 2+)、c(Cu 2+)均减小 B ．原电池工作时，Cu 电极流出电子，发生氧化反应 C ．原电池工作时的总反应为Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋CuD ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. 下列进行性质比较的实验,不合理．．．的是 A.比较Cu 、Fe 的还原性:铜加入硫酸铁溶液中 B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气 C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L －1的盐酸中10. 实验：① 0.1 mol·L －1 MgCl 2溶液和0.2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a 过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向浊液a 中滴加0.1 mol·L －1FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀。
2018 北京 高三一模化学 顺义 答案
顺义区2019届高三第一次统练化学（理科）化学参考答案第一部分（选择题共42分）第二部分（非选择题共58分））25.（17分）（1）羟基、羧基（2分）（2）取代反应（2分）（3）NaOH水溶液加热后酸化（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）a c（2分）（7）（3分）（8） 6 （2分）26. （14分）（1）△H = -42.9kJ/mol（2分）（2）① n(CO2)=1mol，n(H2)=6mol （2分）②0.52（2分）③高于（2分）（3）①还原（2分）②H2O2 (2分）③CH3OH —6e—+ H2O===CO2 + 6H+ (2分）27.（12分）（1）2Cl—+2H2O Cl2 ↑+H2↑+ 2OH—(2分）（2）3Br2 + 3Na2CO3 ==== NaBrO3 + 5NaBr +3CO2(2分）（3）①除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋杂质，使之完全生成沉淀而除去(2分）②ClO—+2Fe2+ +H2O + 4OH—====2Fe(OH)3 + Cl—或ClO—+2Fe2+ +5H2O====2Fe(OH)3 + Cl—+4H+(2分）③Mg2+ +2H2O Mg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解。
HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2（2分）④22.35(2分）28. (15 分）（1）MnO2 +4H+ +2Cl—Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰（2分）（3）S2O32—+ 2H+====S + SO2 ↑+H2O（2分）（4）把白雾通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2 生成（3分）（5）S2O32—+4Cl2 +5H2O====8Cl—+2SO42- +10H+（3分）（6）氯气与水反应也能生成Cl—，所以检验出溶液中有Cl—也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3（3分）（其他合理答案也给分）。
北京市顺义区2018年高一合格性考试化学模拟试题
市顺义区2018年高一合格性考试化学模拟试题2【THK04】可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ba137一：选择题〔在以下各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题2分，共50分〕1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇〔CH3OH〕，在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。
甲醇属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物2．以下各组元素中，属于同一周期的是A．Na、Li B．O、S C．Si、Mg D．N、S3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
以下物质属于电解质的是A．Cu B．K2SO4C．MgCl2溶液D．NaOH溶液高分子化合物的是4．高分子化合物在自然界量存在。
以下物质不属于．．．A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质5．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。
以下关于浓硝酸性质的描述不正确的选项是．．．．．．．A．难挥发B．能溶于水C．能与碳反响D．能与氨气反响6．以下同周期元素中，原子半径最大的是A．Cl B．Al C．S D．Na化学反7．中华民族的创造创造为人类文明进步做出了巨大奉献。
以下古代创造中，不涉及．．．响的是A．瓷烧制B．活字印刷C．粮食酿醋D．火药使用8．以下物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．NaCl B．H2O C．NaOH D．MgCl29．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
以下物质属于合金的是A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢10合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大奉献。
一定条件下，在密闭容器中进展合成氨反响：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当正、逆反响速率相等且不等于零时，以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反响已到达化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变11．原电池是将化学能转变为电能的装置。
北京市顺义区2018届高三二模理综之化学图片版含答案
顺义区2018届高三第二次统练理综试卷可能用到的相对原子硬量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 0-35.5 Fe-S6 Cu-64一、选择縣6・F列中国传统工艺.利用掘化还廉反应廉理实现的是7・…A$位千同一主族.下列关系不科的是A・原子半径：N<As B・非金属性：N<AsC.羔稳定性：NH J>A$H5I>.酸tt： HNO, > HjAsOi8. NaQ,是常用的供氧刑，F列说法不正确的是• • •A. NaQ?可由Na在空气中燃烧而生成B. NaO中，阴阳厲子的个数比为1:2C. Na。
与水反应tf lmolO2生成时.转移1 •电f△D・ NaQ?与CO?反应生成0? : 2NsO?・2CO尸"2N32C0.・69・香豆素类化合物.具有多种生理和药理活性。
甲.乙、丙是三种典税的香豆盍类化合物.关于这三种化合物的寂述正确的是A. 甲禺千芳呑短B. 乙絶发生缩聚反应和加找反应C. 丙的協磁共«Si6^五种吸收峰D. 甲.乙、丙均易裕干水 10・汽牟尾气净化的主要反应原理为2NOUH2CO(g)=±2CO20hN£g)・« 1.0mol NO. 0.8 mol CO 光入2LiB 容奁闭容JS ・分别在1VC 和下两得n(C6)雋时间(t)的变化曲线如下图所示.下列 说祛正确的是A 该反应是吸热反应B TfC 时.&0.9C T 2"CW. 0-2£内的辛均反应連笏*2)=0・075 mol/(L ⑹D 「X ：时・向平衡休系中加入lrn&NO.再次平衡时NO 转化玄大千11 •下列三组实觀进行一段时向后.裕假中均育白色沉淀生战.下列结论不正疑的農• • • 实航) 实验③ 2mL ImoPLIkiChifthk 2mL lmi>l/LBaCl 2#fM 2mL lnml/I. J4CI,» 液 ±o4mL •.K^TCO^H g 4ml. ImokLNajM 人济液 u 4ml n.SD t iff«A ・实脸①中生成的沉淀iBaCChB ・实舷①中育气体生战C ・实验②沉谨中可能含有BaSO.D ・实验③生成沉淀的詔子方程式是：Ba2・+H£6一BaS0U+2H ・12•电动汽车在我国正迅猛发展.環酸快锂(UF<?POJ 电池是电动汽车常用的一科电池.其工作凍理如下图所示.中(HjfiK 合物的隔膜把正极与负极隔开•悝离子可以通过而电子不能通过.该电池的总反应弍是：UFcPOHG 臺生 dKPC"Li.qA ・放电时电子从A 扳通过导线流向B 极B. 充电胆Li ・从A 极区移向B 极区C. 充电R 、?B 极电极反应式为：C<^xLr+xe"==Li x CeD. 枚电时八极电极反应式为：Lu.JcPO^ X I A ^ XC L I F C PO U13 •下列说法中正确的是 25. (17分)香叶醇(D )是-种待殊的香料•也堆•种重要的有机合成的原料。
2018年北京顺义 高二化学期末考试综合训练一(100分)
2018年北京顺义高二化学期末考试综合训练一（100分）一、选择题（，单选 48分）1、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀2、常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液，水电离出的氢氧根离子浓度为（）A、2.0×10－13mol·L－1B、5.0×10－13mol·L－1C、1.0×10－2mol·L－1D、1.0×10－12mol·L－13、用蒸馏水稀释1 mol/L氨水时，始终保持增大趋势的是（）A．溶液中的c(OH－) B．溶液中的c(H＋) C．溶液中的c(NH3·H2O) D．溶液中的c(NH4+)4、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH——14e—=2CO32—+12H2O 7H2O+7/2O2+14e—=14OH—。
有关此电池的推断错误的是（）A．通氧气的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．在电解质溶液中CO32—向正极移动5、下列离子方程式中，正确的是（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-6、室温下，下列说法正确的是（）A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D．将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸7、实验室配置氯化亚铁溶液，为了防止变质，采取的措施（）A、加入少量的盐酸B、加入少量铁丝C、既加稀盐酸又加铁丝D、加入氨水8、下列说法中不正确的是（）A、铁上镀铜时，可以硫酸铜溶液为电解质溶液，硫酸铜溶液的浓度不变B、电解法精炼铜，粗铜为阳极，硫酸铜为电解质溶液，硫酸铜溶液浓度会变小。
2018顺义区高三二模化学及答案
顺义区2018届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—647．7N、33As位于同一主族，下列关系不正确．．．的是A．原子半径：N<As B．非金属性：N<AsC．热稳定性：NH3>AsH3D．酸性：HNO3>H3AsO48．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成B．Na2O2中，阴阳离子的个数比为1:2C．Na2O2与水反应有1mol O2生成时，转移1 mol 电子D．Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O29．香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。
甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是A. 甲属于芳香烃B. 乙能发生缩聚反应和加成反应C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰D. 甲、乙、丙均易溶于水△10．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N2(g)。
将1.0 mol NO、0.8 molCO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.T1℃时，K=0.9C.T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)D.T1℃时，向平衡体系中加入1 molNO，再次平衡时NO转化率大于40%11.下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验①实验②实验③3B．实验①中有气体生成C．实验②沉淀中可能含有BaSO4D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+12.电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。
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高中化学中复习周检测（11月20日）一、选择题目（48分，单选择）1、下列离子对水的电离没有影响的是（）A、SO42—B、Al3+C、 S2—D、Fe2+2、下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）A 向水中加入NaHSO4溶液B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液D 将水加热到100℃，使pH＝63、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A.c(HCOO－)＞c(Na＋)B.c(HCOO－)＜c(Na＋)C.c(HCOO－)=c(Na＋)D.无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系4、不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液：① FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；② Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3 ( )A. 只有①组可以B. 只有②组可以C. 两组都可以D. 两组都不可以5、室温下，下列图形与实验过程相符合的是（）6①②③④pH 10 10 4 4溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸AB．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)7、常温下，关于下列溶液的叙述错误．．的是（）A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-)<c(Na+)D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b8、下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( )A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸9、常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）A．溶液中由水是离产生的H+浓度为1×10-7mol/LB．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)10、室温时，有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4CI溶液③0.2mol/L盐酸和0.2mol/LNH4Cl溶液等体积混和④0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/L氨水等体积混和。
四种溶液中，c（NH4+）由大到小排列正确的是（）A ②③④①B ④①②③C ①④②③D ③②①④11、已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6下列说法正确的是（）A．a = 1.64 B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态12、在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) ∆H < 0。
监测反应获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08下列说法正确的是（）A．0~20 s内，(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1B．59 s时，c(NO2)一定大于0.12 mol·L-1C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n(N2O4) < 0.08 mol13、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 ( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅14、消除氮氧化物的污染反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)0 10 20 40 50温度时间/minn/molT1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 ……0.15下列说法不正确的是（）A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)15、CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g）。
按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OHA．P1＜P2B．该反应的△H＞0C．平衡常数：K(A)＝K(B)D．在C点时，CO转化率为75%16、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z X、Y原子序数之和相等。
下列说法中，不正确的是A ．含Y 元素的盐溶液可呈碱性B ．X 和W 形成的化合物可含非极性共价键C ．Y 单质与Z 的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H 2D ．W 的气态氢化物热稳定性强于Z 的气态氢化物热稳定性 二、非选择（52分） 17、（1）工业上用含有少量Cu 、Al 的废铁屑制备Fe 2（SO 4）3 其反应及操作流程如下： ①加入NaHCO 3并搅拌，将混合液pH 调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去。
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是： 。
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO 配比一种气体X ，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是（2）用Fe 2（SO 4）3处理含S 2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是 。
18、某NiO 的废料中有FeO 、CuO 、Al 2O 3、MgO 、SiO 2等杂质，用此废料提取NiSO 4和Ni 的流程如下：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH 如下图：（1）滤渣1的主要成分为 。
（2）电解脱铜：金属铜在 极析出。
（3）①用离子方程式解释加入H 2O 2的作用 。
②加Na 2CO 3调节溶液的pH 至5，则滤渣2的主要成分为 。
（4）从滤液2中获得NiSO 4.6H 2O 的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。
19、工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) △H ＝－41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下：容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCO H 2O CO 2 H 2 ① 1 4 0 0 t 1 放出热量：32.8 kJ②28t 2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、 “小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K = 。
（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
a ．平衡时，两容器中H 2的体积分数相等 b ．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJc ．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d ．容器①中，反应的化学反应速率为： （5）已知：2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g)ΔH ＝－484 kJ/mol ，写出CO 完全燃烧生成CO 2的热化学方程式： 。
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 4.7 完全沉淀3.29.74.46.7min)/(4)(12⋅=L mol Vt O H υ。