2012中考科学复习—常见化学反应
中考化学常见化学反应类型
中考化学常见化学反应类型化学反应是物质变化的过程，通过原子、离子或分子之间的重组形成新的物质。
在中考化学考试中，常见的化学反应类型包括：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应和合成反应。
下面将分别介绍这些反应类型的特点和示例。
一、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的一种特殊反应。
酸的特点是具有酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红，碱的特点是具有碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝。
酸和碱反应产生的产物是盐和水。
例子：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
HCl + NaOH → NaCl + H2O二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的氧化剂和还原剂之间的电子转移过程，也称为电子的捐赠和接受过程。
氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够捐赠电子的物质。
在氧化还原反应中，还原剂被氧化剂氧化，同时氧化剂被还原剂还原。
例子：铜和硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫。
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2三、置换反应置换反应是指在反应中，两种反应物中的元素相互交换位置，生成新的化合物。
置换反应也分为单质置换反应和络合物置换反应。
单质置换反应是指一个元素取代另一个元素所形成的反应，络合物置换反应是指发生在络合物之间的反应。
例子：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2四、分解反应分解反应是指化合物在加热、电解或光照等条件下分解为两个或多个物质。
分解反应一般需要外界能量的提供。
例子：过氧化氢分解为水和氧气。
2H2O2 → 2H2O + O2五、合成反应合成反应是指两种或多种物质反应生成一种新的化合物。
在合成反应中，反应物的数量可以是化学方程式中的整数倍。
例子：氢气和氧气反应生成水。
2H2 + O2 → 2H2O通过以上介绍，我们可以看到中考化学中常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应和合成反应。
每一种反应类型都有其独特的特点和示例。
了解这些反应类型不仅有助于我们理解化学反应的基本原理，也有助于我们在中考化学考试中正确应用和解答相关题目。
中考化学常考实验现象汇总(高考必背)
中考化学常考实验现象汇总（高考必背）1、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
2、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
3、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
4、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
5、在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
6、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
7、蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
8、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
9、无色酚酞试液遇碱：变成红色。
10、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
11、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
12、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
13、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
14、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
15、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
16、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
17、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
18、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
19、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
20、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
21、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
22、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
23、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
24、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
25、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
26、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
27、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
初中科学中考专题精讲： 常见的化学反应
第21讲常见的化学反应要点自主回扣1．化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
其中由两种或两种以上的物质生成另一种物质、的反应叫化合反应；一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应叫分解反应；一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应叫复分解反应。
复分解反应发生的条件：①反应物可溶(除不溶性碱与酸或不溶性碳酸盐与酸)；②生成物中必须有气体或沉淀或水生成。
2．可燃物燃烧的条件：(1)要跟氧气(或空气)接触； (2)温度达到着火点。
3．催化剂在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反府前后都没有发生改变。
4．质量守恒定律(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2)微观解释：在一切化学变化中，反应前后元素(原子)的种类没有改变，原子的数目没有增减。
典型例题精析【例l】(2009·台州中考)实验室常以MnO2为催化剂分解H22制取氧气，请写出此反应的化学方程式；小柯在科普读物中查得一些蔬菜提取液也可催化H202分解，为此，他设计并进行了如下实验：①将5克新鲜莴笋剪碎，放入研钵中，加入少量石英砂，进行快速充分研磨。
然后，向研磨液中加入适量蒸馏水搅拌，再用纱布过滤即得莴笋提取液。
②用注射器吸入3％的H202溶液5毫升，并将针管内的气体排出，然后尽快吸入5毫升的莴笋提取液，密封注射器端口。
室温下置于试验台上，每分钟记录一次氧气的生成量(注射器内体积的增加量)，历时10分钟，求平均值。
③用同样的方法分别测出加入菠菜、白菜提取液后的每分钟氧气生成量。
得到的实验数据如下表(室温20℃，pH为7)：蔬菜名称每分钟氧气生成量(毫升/分钟)莴笋 1.55白菜 0.7菠菜 0.9(1)上述实验还不足以证明蔬菜提取液具有催化H2O2分解的作用，还需补充怎样的实验? 。
备战中考：33个“化学反应”大盘点，现在知道还不算太晚！
化学方程式 C+O2=点燃=CO2(氧气充足的情况下) S+O2=点燃=SO2(氧气充足的情况下) 4P+5O2=点燃=2P2O5 2H2+O2=点燃=2H2O
反应现象
备注
①木炭在空气中 燃烧时持续红 热,无 烟 无 焰;在 氧气中燃烧时发 出白光
②放热
③生成能使澄清 石灰水变浑浊的 气体
做木炭在氧气中 燃烧的实验时,夹 有红热木炭的坩 埚钳伸入氧气 的集气瓶中时,要 由瓶口向下缓慢 插入
澄清的石灰水变 浑浊
应用:检验二氧化 碳、吸收少量二 氧化碳
① 通 电 后,电 极 上有气泡产生。 通电一段时旧间 后，两个试管内 汇集了一些气 体,与 正 、 负 极 相连的试管内的 气体体积比约为 1:2,质 量 比 约 为 8:1。
②与正极相连的 试管内的气体可 以使带火星的木 条 复 燃;与 负 极 相连的试管内的 气体移近火焰 时,气 体 能 够 燃 烧,火 焰 呈 淡 蓝 色
能好的原因:铝在 空气中与氧气反 应,其表面生成一 层致密的氧化铝 薄膜,从而阻止铝 进一步氧化。
①发出耀眼的白 光 ②放热 ③生成白色固体
①点燃前要先用 砂纸除去镁条表 面的氧化膜
②应用:信号弹
红色固体逐渐变 可用来除去混合
成黑色
气体中的氧气
银白色液体逐渐 拉瓦锡实验中反
变成红色固体
应之一
①发出蓝色火焰
②放热
③生成能使澄清 石灰水变浑浊的 气体
①CO 有毒 ②点燃前要验纯 ③应用:煤气
红色固体逐渐变 成 银 白 色 液 体, 并生成能使带火 星的木条复燃的 气体
拉瓦锡实验中反 应之一
①火焰发出白 光; ②放热;
③生成能使澄清 石灰水变浑浊的 气体; ④生成能使无水 硫酸铜变蓝的液 体
科学中考一轮复习 常见的化学反应
Байду номын сангаас 解析
①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化反
应；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，不一
定是化合反应；③急速的燃烧不一定发生爆炸，爆炸要 发生在有限的空间内；④自燃是缓慢氧化引起的，由缓 慢氧化引起的自发燃烧叫自燃；⑤可燃物的着火点一般 是不变的，白磷在空气中和在氧气中的着火点相同；⑥
燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热
两种化合物相互交换成分，生成两种新化合 复分解反应 物的反应；中和反应是复分解反应的特例
【深化理解】 6．如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图， 图中 表示不同元素的原子。根据图示判断， “ ”“ ” 该反应属于 ( A ) A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应 解析 本题要求学生从微观的角度来认识四种化学基本 反应类型，这有助于学生进一步理解化学反应的微观实 质，以及化学反应中分子、原子的本质区别。
科学中考一轮复习 第37课 常见的化学反应
专题一 氧化性、还原性、可燃性
考点1: 举例说出氧化还原反应〔 a 〕
【基础盘点】
1．物质________ 得到氧 的反应叫氧化 反应，物质________ 失去氧 的反应 叫还原反应。氧化反应和还 原反应同时进行。
2．氧化剂：在反应中，向其他物质提供氧元素(即自身失
专题二 化学反应的基本类型
考点4：知道化合反应、分解反应、置换反应、复分解反 应的特点，辨认具体化学反应的基本类型〔 a 〕 【基础盘点】 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 概 念
由两种或两种以上的物质生成一种化合物的 反应
一种化合物生成两种或两种以上其他物质的 反应 一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另 一种化合物的反应
中考必考的化学反应(珍藏版附化学方程式)
★★★★★中考必会的化学反应总结（珍藏版）★★★★★学校 班级 姓名1、镁在空气中燃烧 2Mg + O 2 2MgO2、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe 3O 43、铝的抗腐蚀性原理 4Al +3O 2 2Al 2O 34、铜在空气中加热 2Cu + O 22CuO5、氢气在空气中燃烧 2H 2 + O 2 2H 2O6、红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 2P 2O 57、硫粉在氧气气中燃烧 S + O 2 SO 28、碳在氧气中充分燃烧 C + O 2CO 29、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O 2 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层 CO 2 + C 2CO11、一氧化碳燃烧 2CO + O 22CO 212、生石灰与水反应 CaO + H 2OCa(OH)213、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）CO 2 + H 2OH 2CO 314、实验室用氯酸钾制氧气2KClO 32KCl + 3O 2↑15、实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑16、实验室用双氧水制氧气 2H 2O 22H 2O + O 2↑17、电解水 2H 2O2H 2↑+ O 2↑18、甲烷在空气中燃烧 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O19、葡萄糖在人体内氧化 C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O 20、酒精在空气中燃烧 C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O21、氢气还原氧化铜 H 2 + CuO Cu + H 2O22、木炭还原氧化铜 C + 2CuO2Cu + CO 2↑高温△点燃酶点燃通电MnO 2△MnO 2点燃高温点燃点燃点燃点燃点燃△点燃点燃△23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuOCu + CO 224、一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 225、一氧化碳还原四氧化三铁 4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 226、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 27、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 28、实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳CaCO 3 + 2HCl=CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 29、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） CaCO 3 CaO + CO 2↑30、碳酸不稳定分解 H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑【单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系】(1)【金属单质 + 酸 → 盐 + H 2↑】 （类型：置换反应） 1.镁和稀硫酸反应 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 2.铝和稀硫酸反应 2Al + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑3.锌和稀硫酸反应 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑4.铁和稀硫酸反应 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑5.镁和稀盐酸反应 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑6.铝和稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑7.锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 8.铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑(2)【金属单质 + 盐(可溶) → 新金属 + 新盐 】 （类型：置换反应） 1.镁和硫酸铜反应 Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu 2.铝和硫酸铜反应 2Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3Cu3.锌和硫酸铜反应 Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu4.铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu5.铜和硝酸银反应 Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag高温高温高温△(3)【碱性氧化物 + 酸→盐 + H2O】（类型：复分解反应）1. 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO4 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O5.氧化钙和稀盐酸反应CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)【酸性氧化物 + 碱→盐 + H2O】（类型：无）【注意此类反应不是复分解反应，也不属于四种基本反应类型】1.烧碱在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2.烧碱吸收二氧化硫2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.熟石灰在空气中变质Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O(5)【酸 + 碱→盐 + H2O】（类型：复分解反应）1.盐酸和氢氧化钠反应HCl + NaOH = NaCl + H2O2.盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3.硫酸和氢氧化钠反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O3.硫酸和氢氧化钙反应H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O4.氢氧化铝治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O5.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O6.硫酸和氢氧化铜反应H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O7.硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O8.盐酸和氢氧化铁反应3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O9.盐酸和氢氧化铜反应2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O(6)【酸 + 盐→新酸 + 新盐】（类型：复分解反应）1. 盐酸和硝酸银反应HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO32. 稀硫酸和氯化钡反应H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl3. 大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑4．碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑5. 碳酸镁与稀盐酸反应MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑6. 碳酸钡与稀盐酸反应BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑7. 碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑(7)【碱(可溶) + 盐(可溶)→新碱 + 新盐】（类型：复分解反应）1．氢氧化钠与硫酸铜2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO42．氢氧化钠与氯化镁2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl3.氢氧化钠与氯化铁3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl3. 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH4. 氢氧化钡与碳酸钠Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaOH5. 氢氧化钡与硫酸铜Ba(OH)2 + CuSO4 = BaCO3↓+ Cu(OH)2↓6. 熟石灰与氯化铵Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 +2 H2O + 2NH3↑(8)【盐(可溶) + 盐(可溶)→新盐 + 新盐】（类型：复分解反应）1．氯化钠和硝酸银NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO32．硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl3 . 硫酸铜与氯化钡CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl24. 碳酸钠与氯化钙Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl5. 碳酸钠与氯化钡Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl6. 碳酸钠与硝酸钡Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓+ 2NaNO3★★★★★中考必会的化学反应总结（检测版）★★★★★学校班级姓名11、镁在空气中燃烧12、铁在氧气中燃烧13、铝的抗腐蚀性原理14、铜在空气中加热15、氢气在空气中燃烧16、红磷在空气中燃烧17、硫粉在氧气气中燃烧18、碳在氧气中充分燃烧19、碳在氧气中不充分燃烧20、二氧化碳通过灼热碳层11、一氧化碳燃烧12、生石灰与水反应13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）14、实验室用氯酸钾制氧气15、实验室用高锰酸钾制氧气16、实验室用双氧水制氧气17、电解水18、甲烷在空气中燃烧19、葡萄糖在人体内氧化20、酒精在空气中燃烧21、氢气还原氧化铜22、木炭还原氧化铜23、一氧化碳还原氧化铜24、一氧化碳还原氧化铁25、一氧化碳还原四氧化三铁26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）27、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）28、实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳29、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）30、碳酸不稳定分解【单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系】(1)【金属单质 + 酸→盐 + H2↑】（类型：置换反应）1.镁和稀硫酸反应2.铝和稀硫酸反应3.锌和稀硫酸反应4.铁和稀硫酸反应5.镁和稀盐酸反应6.铝和稀盐酸反应7.锌和稀盐酸反应8.铁和稀盐酸反应(2)【金属单质 + 盐(可溶)→新金属 + 新盐】（类型：置换反应）1.镁和硫酸铜反应2.铝和硫酸铜反应3.锌和硫酸铜反应4.铁和硫酸铜反应5.铜和硝酸银反应(3)【碱性氧化物 + 酸→盐 + H2O】（类型：复分解反应）1. 氧化铁和稀盐酸反应2. 氧化铁和稀硫酸反应3. 氧化铜和稀盐酸反应4. 氧化铜和稀硫酸反应5.氧化钙和稀盐酸反应(4)【酸性氧化物 + 碱→盐 + H2O】（类型：无）【注意此类反应不是复分解反应，也不属于四种基本反应类型】1.烧碱在空气中变质2.烧碱吸收二氧化硫3.熟石灰在空气中变质(5)【酸 + 碱→盐 + H2O】（类型：复分解反应）1.盐酸和氢氧化钠反应2.盐酸和氢氧化钙反应3.硫酸和氢氧化钠反应3.硫酸和氢氧化钙反应4.氢氧化铝治疗胃酸过多5.硫酸和氢氧化钡反应6.硫酸和氢氧化铜反应7.硫酸和氢氧化铁反应8.盐酸和氢氧化铁反应9.盐酸和氢氧化铜反应(6)【酸 + 盐→新酸 + 新盐】（类型：复分解反应）1. 盐酸和硝酸银反应2. 稀硫酸和氯化钡反应3. 大理石与稀盐酸反应4．碳酸钠与稀盐酸反应5. 碳酸镁与稀盐酸反应6. 碳酸钡与稀盐酸反应7. 碳酸钠和硫酸反应：(7)【碱(可溶) + 盐(可溶)→新碱 + 新盐】（类型：复分解反应）1．氢氧化钠与硫酸铜2．氢氧化钠与氯化镁3.氢氧化钠与氯化铁4. 氢氧化钠与氯化铜3. 氢氧化钙与碳酸钠4. 氢氧化钡与碳酸钠5. 氢氧化钡与硫酸铜6. 熟石灰与氯化铵(8)【盐(可溶) + 盐(可溶)→新盐 + 新盐】（类型：复分解反应）1．氯化钠和硝酸银2．硫酸钠和氯化钡3 . 硫酸铜与氯化钡4. 碳酸钠与氯化钙5. 碳酸钠与氯化钡6. 碳酸钠与硝酸钡。
初中化学反应大全
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
中考化学 方程式反应现象及应用 分解反应素材
2012中考化学方程式反应现象及应用分解反应素材
1、水在直流电的作用下分解：2H2O2＝＝＝2H2↑+ O2 ↑
现象：电极上有气泡产生。
H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3====2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3===2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2===2H2O + O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO===2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O===CuSO4 + 5H2O。
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B．CaO+H2O==Ca(OH)2 ． C．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ． D．KOH+HNO3==KNO3+H2O ．
在一密闭容器中有A、 、 、 四种物质 四种物质， 例3. 在一密闭容器中有 、B、C、D四种物质，在一定条件下 使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下，则反 使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下， 应类型为（ 应类型为（ B ） A. 置换反应 C. 化合反应 B. 分解反应 D. 复分解反应
常见化学反应
七擒七纵孟获——“哑泉” 七擒七纵孟获——“哑泉” 之谜
“哑泉”是一种含硫酸铜的 哑泉”是一种含硫酸铜的 哑泉 硫酸铜 水溶液。这种水饮用后， 水溶液。这种水饮用后，水 铜离子会刺激损伤人的声 中铜离子会刺激损伤人的声 致使言语不清 带,致使言语不清严重的会使 致使言语不清严重的会使 人虚脱、痉挛而死。 人虚脱、痉挛而死。 “安乐泉”即碱性水，含有 安乐泉”即碱性水， 安乐泉 氢氧化钙的水溶液 的水溶液。 氢氧化钙的水溶液。
本身无毒,但浓度过高会使人窒息而死.实验室检验CO (1)CO2本身无毒,但浓度过高会使人窒息而死.实验室检验CO2存在的常 用试剂是 澄清石灰水. (2)二氧化碳是大气中的主要温室气体 请按要求写四个能生成CO (2)二氧化碳是大气中的主要温室气体 .请按要求写四个能生成CO2气 体的化学反应. 体的化学反应. 化合反应 置换反应 . . 分解反应 复分解反应 . .
(3)我国二氧化碳的排放量位居世界第二, (3)我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为了减少二氧化碳这种温室气 我国二氧化碳的排放量位居世界第二 体的排放,我们可以采取的措施有( 体的排放,我们可以采取的措施有(写2种) 减少矿物燃料的燃烧 ; 植树造林 ;
化学反应的类型
从反应物生 成物种类分 化合反应 分解反应 A+B = AB AB = A+B 多变一 一变多
CaCO3==CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2
高温
要留清白在人间。 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
判断反应类型
CO+CuO===Cu+CO2
氧化还原反应
得氧.被氧化(氧化反应).还原剂(还原性) 得氧.被氧化(氧化反应).还原剂(还原性) ).还原剂
R+ MO =========== RO + M
四 种 基 本 反 应 类 型
置换反应 A+BC = B+AC 单对单 复分解反应 AB+CD=AD+CB 两交换
化 学 反 应
从反应
化反应 反应
从反应 变化分
反应 反应 生
化 反应
；
Cl2 O2
（填化学式） 填化学式）
例2、 “绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，它的 、 绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，
优点是最大限度的利用原料， 优点是最大限度的利用原料，使反应物里的原子全部转 化到欲制取的一种产物中，即原子的利用率为l 化到欲制取的一种产物中，即原子的利用率为 00 %。 。 B 下列符合“绿色化学工艺”这一观点的化学反应是( ) 下列符合“绿色化学工艺”这一观点的化学反应是 A．CaCO3 == CaO+CO2↑ ．
复分解反应类型 复分解反应类型
1、酸 2、酸 3、碱 4、盐 + + 碱 盐 == == 盐 新酸 + 水 + 新盐
+ 盐 == 新碱 + 新盐 + 盐 == 两种新盐
都溶 于水
生成物条件: 生成物条件: 沉淀.气体. 沉淀.气.水
左图表示相连线的酸、 例.左图表示相连线的酸、 左图表示相连线的酸 碱、盐之间可以发生复分解 反应， 反应，下表提供的四组物质 符合左图要求的是 ( D )
例1、自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应 、自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应， 的微观过程可用下图表示： 的微观过程可用下图表示： 表示氯原子， 表示氧原子， （“ ”表示氯原子，用“ ”表示氧原子，用 ”表示氢原子） 表示氢原子） 表示氢原子 “
分解反应
⑴乙图所示反应的基本反应类型为 ⑵D物质中氯元素的化合价为 物质中氯元素的化合价为 ⑶上述物质中，属于单质的有 上述物质中， +1 ；
失氧.被还原(还原反应).氧化剂(氧化性) 失氧.被还原(还原反应).氧化剂(氧化性) ).氧化剂
实质：电子转移，其宏观表现是元素 的化合价发生变化。
氧化还原反应是同时 氧化还原反应是同时发生 同时发生
请分析：PbS+4H2O2===PbSO4+4H2O 请分析：
从反应热 量变化分
吸热反应 加热,如H2还原氧化铜 加热, 放热反应 燃烧, 燃烧,生石灰与水反应
在化学反应中原子团一定不发生改变
小明在上网时发现: 毒水 并非只存在于云南. 毒水” 小明在上网时发现:“毒水”并非只存在于云南. 西非喀 麦隆有一条 杀人湖” ---尼奥斯湖 有一条“ 尼奥斯湖， 该湖曾于1986 1986年 麦隆有一条“杀人湖” ---尼奥斯湖， 该湖曾于1986年8月22 日喷射出一股股“毒气” 日喷射出一股股“毒气”，使居住在湖周的数千名居民发生昏 并导致1700 1700多人丧命 迷，并导致1700多人丧命 . 喀麦隆的“杀人湖”之谜，乃因尼奥斯湖是个活火山口， 喀麦隆的“杀人湖”之谜，乃因尼奥斯湖是个活火山口， 湖底的水温和二氧化碳浓度皆很高， 湖底的水温和二氧化碳浓度皆很高，喷发出大量危害人体健康 和生命的二氧化碳气所致。 二氧化碳气所致 和生命的二氧化碳气所致。
物质 组别 A B C D
酸 H2SO4 H2SO4 HCl H2SO4
碱 Ca（OH）2 （ ） Ca（OH）2 （ ） NaOH Ba（OH）2 （ ）
盐1 BaCl2 Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3
盐2 Na2CO3 BaCl2 BaCl2 CuSO4
石 灰 吟
明 于谦
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕，
物质
反应前质量/g 反应前质量/g 反应后质量/g 反应后质量/g
A 90 10
B 10 60
C 8 28
D 2 待测
4.下列结论是错误的，请用化学方程式加以反驳 下列结论是错误的， 下列结论是错误的
错误结论
置换反应一定在溶液中进行 有单质和化合物的反应一定是置换反应
生成盐和水的反应一定是中和反应