【小初高学习】山西省忻州市高中化学第三章晶体结构与性质3.4.2离子晶体预习案无答案新人教版选修3
高中化学第3章晶体结构与性质章末复习课课件新人教版选择性必修2
ρ=
436×1030
A
g·cm-3(用含NA的代数式表示)。
解析 (1)①基于物质熔点和电负性的化学键类型判断
②基于晶胞图示证据的配位数判断
③基于定义表达式的密度计算
(2)①基于晶胞图示证据的微粒个数判断
②基于定义表达式的密度计算
(3)①基于均摊法的化学式判断和基于守恒的化学方程式书写
O
(填元素符号)。
解析 (1)注意[Fe(NO)(H2O)5]2+中N原子与Fe2+形成配位键即可。
(2)[Ni(NH3)6]2+为配离子,Ni2+与NH3之间形成的是配位键。配体NH3中提
供孤电子对的为N。
(3)[Zn(CN)4]2-中,Zn2+提供空轨道,CN-中的C原子提供孤电子对,形成配位
键,据此可写出该结构。
(4)该配离子中Cu2+提供空轨道,O提供孤电子对,故配位原子为O。
维骨架结构的共价晶体。
(5)Fe(CO)5的熔、沸点较低,符合分子晶体的特点,故其固体为分子晶体。
[对点训练1]
有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形
成,对这三种晶体进行实验,结果如表所示。
晶体 熔点/℃
硬度
水溶性 导电性
水溶液与Ag+反应
A
801
较大
易溶
水溶液(或熔融)导电
(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
AlF3的晶体结构
(2)(2023·北京卷)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体,边长分别为a nm、b
nm、c nm,结构如图所示。
晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与特性
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与特性
1. 晶体的基本概念
- 晶体是由原子、离子或分子以一定的方式排列形成的固体物质。
- 晶体的结构由晶格和基元组成。
晶格是由离子或原子排列所形成的三维重复结构，基元是晶格中最小的具有完整晶体结构的部分。
2. 晶体的分类
- 按照构成晶体的粒子种类可分为离子晶体、原子晶体和分子晶体。
- 按照晶体的组成方式可分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和导电晶体等。
3. 晶体的结构与性质
- 晶体的结构决定了其性质。
晶体的结构可以通过X射线衍射实验来确定。
- 晶体的性质包括硬度、熔点、热胀冷缩性、电导率、光学性质等。
4. 离子晶体的结构与性质
- 离子晶体的结构是由正、负离子按一定比例排列形成的。
- 离子晶体具有高熔点、脆性、电解质导电性等特点。
5. 共价晶体的结构与性质
- 共价晶体是由原子通过共价键相互连接而成的。
- 共价晶体具有较高的熔点、硬度和脆性，不导电。
6. 金属晶体的结构与性质
- 金属晶体是由金属原子通过金属键相互连接而成的。
- 金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。
7. 晶体缺陷
- 晶体缺陷是指晶体中原子或离子的位置发生偏离或缺失的现象。
- 晶体缺陷包括点缺陷、面缺陷和体缺陷。
以上是第三章晶体构造与特性的知识点总结，希望对你的学习有所帮助。
人教版高中化学 选修三 第三章 晶体结构与性质 第二节 离子晶体(第1,2课时)
6.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组 成的是（） C A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4
7.若已知NaCl的摩尔质量为 M g/mol 晶胞的边长为a cm，设阿伏加德常数为 NA，则NaCl晶体的密度为: g/cm3。
晶胞法：
4M a3•NA
a
化学选修三第三章晶体结构与性质
第四节 离子晶体
学习目标：
1.掌握离子晶体的物理性质的特点 2.知道离子晶体配位数及其影响因素 3.知道晶格能的定义和应用
重点 、难点：
1.离子晶体配位数及其影响因素
一、离子晶体
1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键 结合而成的晶体。
2、成键粒子： 阴、阳离子 3、相互作用力： 离子键 4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化 物、大部分的盐类。
离子晶体 r＋/r－ C.N.
6 8
NaCl
6 8
CsCl
阴阳离子的 半径比不同
0.52
6
0.93
8
2.几何因素 电荷因素 键性因素 电荷比=配位数之比=阴阳离子个数的反比
三、常见离子晶体的结构类型：
NaCl CsCl
CaF2
ZnS
1.氯化钠型晶胞
1.钠离子和氯离子的位置：
①钠离子和氯离子位于立方体的顶 角上，并交错排列。 ②钠离子：体心和棱中点； 氯离子：面心和顶点，或反之。
3.CaF2型晶胞
（2） Ca2+立方最密堆积， F-填充在全部 四面体空隙 中。
（1）立方晶系，面心立方晶胞。
（3）一个CaF2晶胞中含：
4个Ca2+和8个F¯
8 （4）Ca2+的配位数：
F-的配位数： 4
山西省忻州市高中化学第三章晶体结构与性质3.4.2离子晶体预习案无解答新人教版
3.4.2 离子晶体
【教学目标】
1．知识与技能
掌握氟化钙晶体的结构；理解晶格能的含义，能用晶格能衡量离子键的强弱；了解晶格能的应用。
2．过程与方法
通过从各个方面对比所学的四种晶体，来巩固知识，使知识系统化。
3．情感态度与价值观
通过学习本节内容，培养学生的观察能力和空间想象能力。
【预习任务】［通过阅读P79至P82页完成下列任务］
1．根据氟化钙的晶胞思考：
（1）从氟化钙晶体分析阴、阳离子的电荷比与配位数之间的关系，一个钙离子与其最近且等距离的钙离子有多少？
（2）CaF2晶体中正离子、负离子的配位数各为多少？ ZnS晶体中负离子的配位数是4,正离子的配位数为多少？
（3）思考：决定离子晶体结构类型的因素有哪些？。
2．什么是晶格能？。
2．从表3-8归纳影响晶格能大小的因素有哪些。
3．思考：晶格能对离子键强弱的影响情况；对离子晶体硬度、熔沸点的影响情况。
【组内检查】
1．预习任务中CaF2晶胞的相关内容
2．什么是晶格能？影响晶格能大小的因素？晶格能对离子晶体的硬度、熔沸点的影响。
【自主检测】
1．最能反映离子晶体稳定性的数据是（）
A．晶格能 B．离子半径 C．电荷数 D．溶解度
2.下列有关晶体的说法正确的是（）
A．由分子间作用力结合而成的晶体，熔点一定很高
B．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
C．晶格能越大，形成的离子晶体的熔点越低
D．离子晶体不导电，但溶于水后或熔融状态能导电。
高中化学第3章晶体结构与性质第2节分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体新人教版选择性必修2
提示：二氧化硅晶体中Si原子与其周围相连的4个氧原子形成正四面 体结构。
4．二氧化硅晶体中Si原子与Si—O键数目之比是多少？60 g SiO2晶 体中含Si—O键的数目是多少？
提示：SiO2晶体中Si原子与Si—O键数目之比为1 4；60 g SiO2晶体 中含Si—O键的数目为4NA。
2．碳和硅同主族，它们的氧化物CO2和SiO2，为什么物理性质差异 很大？
提示：CO2的晶体是分子晶体，晶体中CO2分子之间通过范德华力 相结合，每个CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。SiO2是共 价晶体，硅原子和氧原子之间通过共价键相互结合形成空间网状结构， 晶体中不存在小分子。
3．金刚石、碳化硅、晶体硅均具有相似的结构，下表列出了它们
第三章 晶体结构与性质
第二节 分子晶体与共价晶体
第2课时 共价晶体
1．能辨识常见的共价晶体，并能从微观角度分析共价晶体中各构 成微粒之间的作用对共价晶体物理性质的影响。
2．能利用共价晶体的通性推断常见的共价晶体，并能利用均摊法 对晶胞进行分析。
一、共价晶体的概念及性质
1．共价晶体的结构特点及物理性质 (1)概念 相 邻 原 子 间 以 ____共__价__键____ 相 结 合 形 成 共 价 键 三 维 骨 架 结 构 的 晶 体。 (2)构成微粒及微粒间作用力
(4)碳原子的半径为r，则a、r有什么关系？
提示：2r＝
3 4a
pm，即
r＝
3 8a
pm。
2．依据金刚石的结构判断12 g金刚石晶体中含C—C共价键的数目 是多少？
提示：依据均摊法可知，金刚石中每个碳原子形成4条共价键，其 中碳原子数与C—C共价键数之比是1 2，故12 g金刚石中含有的C—C 数目是2NA。
高中化学晶体的结构与性质专项训练知识点总结及答案
高中化学晶体的结构与性质专项训练知识点总结及答案一、晶体的结构与性质1．下列物质的结构与性质与氢键无关的是①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高A．④⑥②B．①④⑤C．②⑤⑥D．③⑤⑦2．实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。
下列关于该反应的说法错误的是A．该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性B．CaF2晶体中Ca2+和F－的配位数之比为1：2C．影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同D．HF是极性分子且分子极性强于HC13．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
下列有关说法中正确的是δ－Feγ－Feα－FeA．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同4．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl5．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是A．具有较高的熔点，硬度大B．固态不导电，水溶液能导电C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高D．固态不导电，熔融状态能导电6．下列说法正确的是（）A．含阳离子的晶体一定含有阴离子B．沸点由高到底的顺序：HF>HI>HBr>HClC．含有共价键的晶体一定具有高的熔沸点及硬度D．空间利用率面心立方最密堆积>六方最密堆积>体心立方密堆积7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2＞SiO2>KClB．酸性：H2CO3<H2SO4<HClOC．沸点：丙烷＞戊烷＞丁烷D．稳定性：HF＞H2O＞NH38．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．酒精和食盐溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化D．碘和干冰的升华9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
2021年高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》知识点复习(答案解析)(1)
一、选择题1．下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦答案：D解析：①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确；②金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故②错误；③原子晶体中共价键可决定晶体的熔、沸点，但分子晶体中共价键不决定晶体的熔、沸点，故③错误；④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，故④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故⑥正确；⑦NaCl为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl为体心立方结构，铯离子的配位数为8，故⑦错误。
所以为②③⑦故答案为D。
2．某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化B．该物质的化学式为SO3C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º答案：B解析：A.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，则固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP3杂化，故A错误；B.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，其中2个氧原子为该硫原子单独占有，还有2个氧原子为两个硫原子共有，则每个硫原子单独占有的氧原子数为3，氧化物的化学式为SO3，故B错误；C.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，则所有的O原子和S原子不可能在同一平面上，故C错误；D.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，不是平面三角形，则S-O键之间的夹角不可能约为120º，故D错误；故选B。
高中化学选择性必修二 第3章第3节 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体练习下学期(解析版)
第三章晶体结构与性质第二节金属晶体与离子晶体第二课时离子晶体过渡晶体与混合型晶体一．选择题1.下列叙述正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用C. 价电子数越多的金属原子的金属性越强D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子【答案】D【解析】金属晶体由金属离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故A错误；B.金属晶体是由金属阳离子和自由电子的组成，粒子间的结合力为金属键，所以金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子、自由电子，故B错误；C.金属性与价电子多少无关，与失去电子的难易程度有关，如Al与钠，价电子Al比Na多，金属性Na比Al强，故C错误；D.含有金属元素的离子，可能为阴离子，如，也可能为阳离子，故D正确；故选：D。
2.下列说法正确的是A. 、、的分子间作用力依次增大B. 和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体C. NaOH和的化学键类型和晶体类型相同D. 加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键【答案】C【解析】A.水分子间存在氢键，因此分子间作用力，故A错误；B.和晶体硅都是原子晶体，但晶体硅是单质，不是共价化合物，故B错误；C.NaOH和均由离子键、极性键构成，均属于离子晶体，故C正确；D.加热熔化电离得到钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，故D错误；故选：C。
3.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是A. 、、、的熔点、沸点逐渐升高B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【答案】A【解析】、、、的相对分子质量逐渐增大，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点、沸点越高，与键能无关，故A正确；B.非金属性，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故B错误；C.金刚石、晶体硅都属于原子晶体，金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键的键长，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与键能有关，故C错误；D.NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与化学键的键能有关，故D错误；故选：A。
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小初高教案试题导学案集锦
3.4.2 离子晶体
【教学目标】
1．知识与技能
掌握氟化钙晶体的结构；理解晶格能的含义，能用晶格能衡量离子键的强弱；了解晶格能的应用。
2．过程与方法
通过从各个方面对比所学的四种晶体，来巩固知识，使知识系统化。
3．情感态度与价值观
通过学习本节内容，培养学生的观察能力和空间想象能力。
【预习任务】［通过阅读P79至P82页完成下列任务］
1．根据氟化钙的晶胞思考：
（1）从氟化钙晶体分析阴、阳离子的电荷比与配位数之间的关系，一个钙离子与其最近且等距离的钙离子有多少？
（2）CaF2晶体中正离子、负离子的配位数各为多少？ ZnS晶体中负离子的配位数是4,正离子的配位数为多少？
（3）思考：决定离子晶体结构类型的因素有哪些？。
2．什么是晶格能？。
2．从表3-8归纳影响晶格能大小的因素有哪些。
3．思考：晶格能对离子键强弱的影响情况；对离子晶体硬度、熔沸点的影响情况。
【组内检查】
1．预习任务中CaF2晶胞的相关内容
2．什么是晶格能？影响晶格能大小的因素？晶格能对离子晶体的硬度、熔沸点的影响。
【自主检测】
1．最能反映离子晶体稳定性的数据是（）
A．晶格能 B．离子半径 C．电荷数 D．溶解度
2.下列有关晶体的说法正确的是（）
A．由分子间作用力结合而成的晶体，熔点一定很高
B．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
C．晶格能越大，形成的离子晶体的熔点越低
D．离子晶体不导电，但溶于水后或熔融状态能导电
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