酸碱中和反应课件
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酸碱中和反应的课件
和反应可以调节废水 的pH值，使废水达到排放标准
或回收利用的要求。
食品加工
在食品加工中，酸碱中和反应可 用于调整食品的口感、色泽和保
质期等方面。
05 酸碱中和反应的实验操作
实验器材的准备
实验器材
烧杯、滴定管、量筒、搅拌器、pH试纸、酸碱指 示剂等。
实验试剂
不同浓度的酸溶液和碱溶液，缓冲溶液等。
碱
在水溶液中能解离出阴离子全部是 氢氧根离子（$OH^{-}$）的物质。
中和反应的原理
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的反应。
原理
酸中的氢离子（$H^{+}$）与碱中的氢氧根离子（$OH^{-}$）结合生成水，同 时生成对应的盐。
中和反应的意义
01
02
03
调节溶液酸碱度
中和反应可以调节溶液的 酸碱度，使溶液达到适宜 的pH值。
分析实验结果，判断 酸碱中和反应是否完 全。
结合实验结果，探讨 酸碱中和反应在实际 生活和工业生产中的 应用。
根据实验结果，总结 酸碱中和反应的规律 和特点。
06 酸碱中和反应的注意事项
安全注意事项
01
02
03
04
实验前应佩戴防护眼镜、实验 服和化学实验防护手套，确保
个人安全。
实验过程中应避免直接接触酸 碱溶液，以防皮肤受到腐蚀。
中和反应的离子方程式
中和反应的离子方程式表示了酸和碱 在溶液中反应的实质，即氢离子（H⁺） 和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
这个离子方程式表示了酸中的氢离子 和碱中的氢氧根离子结合生成水的过 程。
离子方程式可以表示为：H⁺ + OH⁻ = H₂O。
03 酸碱中和反应的类型
或回收利用的要求。
食品加工
在食品加工中，酸碱中和反应可 用于调整食品的口感、色泽和保
质期等方面。
05 酸碱中和反应的实验操作
实验器材的准备
实验器材
烧杯、滴定管、量筒、搅拌器、pH试纸、酸碱指 示剂等。
实验试剂
不同浓度的酸溶液和碱溶液，缓冲溶液等。
碱
在水溶液中能解离出阴离子全部是 氢氧根离子（$OH^{-}$）的物质。
中和反应的原理
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的反应。
原理
酸中的氢离子（$H^{+}$）与碱中的氢氧根离子（$OH^{-}$）结合生成水，同 时生成对应的盐。
中和反应的意义
01
02
03
调节溶液酸碱度
中和反应可以调节溶液的 酸碱度，使溶液达到适宜 的pH值。
分析实验结果，判断 酸碱中和反应是否完 全。
结合实验结果，探讨 酸碱中和反应在实际 生活和工业生产中的 应用。
根据实验结果，总结 酸碱中和反应的规律 和特点。
06 酸碱中和反应的注意事项
安全注意事项
01
02
03
04
实验前应佩戴防护眼镜、实验 服和化学实验防护手套，确保
个人安全。
实验过程中应避免直接接触酸 碱溶液，以防皮肤受到腐蚀。
中和反应的离子方程式
中和反应的离子方程式表示了酸和碱 在溶液中反应的实质，即氢离子（H⁺） 和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
这个离子方程式表示了酸中的氢离子 和碱中的氢氧根离子结合生成水的过 程。
离子方程式可以表示为：H⁺ + OH⁻ = H₂O。
03 酸碱中和反应的类型
《酸和碱的中和反应》PPT课件
树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
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胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
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3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
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盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
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思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
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利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
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胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
酸和碱的中和反应-课件.pptx
第9页/共14页
当堂测试
• 1.下列反应属于中和反应的是（BD） • A．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O • B．Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O • C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O • D．Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
第10页/共14页
• 2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ） • A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 • B. 使用熟石灰改良酸性土壤 • C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C • D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
第11页/共14页
3. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，
生成盐和水的反应都是中和反应 吗？ 中和反应是基本反应类型吗？
第6页/共14页
中和反应应用
1.改良土壤的酸碱性 中性土壤
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
第7页/共14页
2.处理工厂的废水
用碱性物质（例如熟石 灰）处理。
你能写出 化学方程 式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
溶液的pH变化的图象正确的B 是（ ）
第12页/共14页
谢谢！
第13页/共14页
感谢您的观看！
第14页/共14页
氯化钙
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
硫酸钠
2HCl + Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O
酸
当堂测试
• 1.下列反应属于中和反应的是（BD） • A．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O • B．Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O • C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O • D．Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
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• 2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ） • A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 • B. 使用熟石灰改良酸性土壤 • C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C • D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
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3. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，
生成盐和水的反应都是中和反应 吗？ 中和反应是基本反应类型吗？
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中和反应应用
1.改良土壤的酸碱性 中性土壤
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
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2.处理工厂的废水
用碱性物质（例如熟石 灰）处理。
你能写出 化学方程 式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
溶液的pH变化的图象正确的B 是（ ）
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谢谢！
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感谢您的观看！
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氯化钙
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
硫酸钠
2HCl + Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O
酸
酸碱中和反应-课件.ppt
同学们有这样的经历吗?
蚊
子 叮
思考：1.胃酸的主要成分是什
咬 么？
2.为什么斯达舒可以治疗胃酸
过多引起的胃病？
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
松花蛋具有较强的碱性，吃起来 有涩味。为了去掉松花蛋的涩味， 我们应该加的调料是什么？ 米醋
(醋酸)
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅 拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
方案二：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀HCl,并不断 搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止。学.科.网
下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=CuOH)2↓+Na2SO4
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
加入盐酸前溶 液呈 碱 性，
入几滴酚酞溶液。用滴 无 色变成 红 加入盐酸后， 管慢慢滴入稀盐酸，并 色，后变成 溶液 否 呈
用玻璃棒不断搅拌溶液。 无 色。 碱性（填是、
否）。
问题４：通过以上的实验我们知道酸
碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？ 现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯ Ｈ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？ •
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应的微观实质: OH-+H+=H2O
蚊
子 叮
思考：1.胃酸的主要成分是什
咬 么？
2.为什么斯达舒可以治疗胃酸
过多引起的胃病？
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
松花蛋具有较强的碱性，吃起来 有涩味。为了去掉松花蛋的涩味， 我们应该加的调料是什么？ 米醋
(醋酸)
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅 拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
方案二：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀HCl,并不断 搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止。学.科.网
下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=CuOH)2↓+Na2SO4
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
加入盐酸前溶 液呈 碱 性，
入几滴酚酞溶液。用滴 无 色变成 红 加入盐酸后， 管慢慢滴入稀盐酸，并 色，后变成 溶液 否 呈
用玻璃棒不断搅拌溶液。 无 色。 碱性（填是、
否）。
问题４：通过以上的实验我们知道酸
碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？ 现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯ Ｈ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？ •
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应的微观实质: OH-+H+=H2O
酸碱中和反应化学
酸碱中和反应化学（1）酸+ 碱--------盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐12．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑13．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑14．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑15．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO316.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑17.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐18．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 19．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 20．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl21.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl22.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8）盐+ 盐-----两种新盐23．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 24．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl。
酸和碱的中和反应ppt课件
酸和碱的中和反应 ppt课件
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物，能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中，酸是指在水溶液中能够解离出氢离子， 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质，如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成，可以将它们进行分类。例如，根据酸的性质，可以将 酸分为强酸和弱酸；根据碱的性质，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外， 还可以根据酸和碱的组成进行分类，如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质，它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度，可以诊断某些疾病，如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应，如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌， 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。这个过 程会释放出热量，这是中和反应的实质。
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物，能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中，酸是指在水溶液中能够解离出氢离子， 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质，如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成，可以将它们进行分类。例如，根据酸的性质，可以将 酸分为强酸和弱酸；根据碱的性质，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外， 还可以根据酸和碱的组成进行分类，如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质，它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度，可以诊断某些疾病，如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应，如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌， 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。这个过 程会释放出热量，这是中和反应的实质。
酸碱中和反应(共13张PPT)
第十一页，共13页。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种 是中和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。
第六页，共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目 的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否 进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中 的氢氧根离子(lízǐ)结合生成 水分子的过程
第 五 节 中 和 反 应 pH 常见的碱 碱的通性
第一页，共13页。
课题1： 和 之间 会发生(fāshēng)什 么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之 可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种 是中和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。
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反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目 的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否 进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中 的氢氧根离子(lízǐ)结合生成 水分子的过程
第 五 节 中 和 反 应 pH 常见的碱 碱的通性
第一页，共13页。
课题1： 和 之间 会发生(fāshēng)什 么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之 可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
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想一想：当溶液由红色变为无色后，溶液 中可能的溶质是什么？ HCl
无色的碱溶液与酸溶液反应时必须用指示 剂，目的是—— 指示中和反应是否恰好完成
6/8/2020
.
中和反应的应用：
1、用熟石灰改良酸性土壤 2、把生石灰放入工业废水（呈酸性）保护环境
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
.
【结论】
1. 酸碱反应是放热反应
2. 溶液有颜色的变化说明，溶液的 酸碱性发生了变化，碱性越来越弱， 直至溶液中不再有碱性物质。 3. 产物是氯化钠。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
6/8/2020
.
[思考]
此药中含有氢氧化铝［Al（OH)3］
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 3、用胃舒平Al(OH)3中和胃酸HCl过多症
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 4、用氢氧化钠中和精炼石油后多余的硫酸
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6/8/2020
.
【练一练】
1.你知道哪些物质能治疗泛酸（胃酸过多） 症吗？ Al(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3
B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
D. AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
4.判断下列化合物属于盐的是（ D E）
A、Na2O
B、Mg(OH)2
C、H SO 6/8/2020
24
D、N. H4Cl E、Na2CO3
6/8/2020
.
酸和碱反应的实质
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
碱 + 酸 =盐 +水
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水并放 出热量的反应
6/8/2020
.
蒸发皿中放5毫升稀NaOH，滴加2滴酚酞， 再逐滴加入稀HCl，并用玻璃棒不断搅拌， 观察溶液颜色变化。
【思考】
1、小明被蚊虫叮咬后，奇痒难耐， 如何帮助小明止痒？ 用肥皂清洗
2、皮蛋味涩，如何做可以除去涩味？ 放入食醋
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？
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酸碱中和反应
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酸和碱之间的反应
讨论： 用什么方法可以验证酸和碱 之间是否可以发生反应呢？
可以在酸或碱中加入指示剂以显示它 的存在，然后加入碱或酸观察溶液是否 能变为另一种颜色或者褪色。
5. 写出下列反应的化学方程式 ⑴硫酸与氢氧化钠反应
H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O ⑵ 硝酸与氢氧化钙反应
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca（NO3）2+2H2O
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3.【下练列一反练应】，属于中和反应的是（ C ） A. Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+H2O
Na2CO3 NaHCO3 NaOH 、Ca(OH)2、CaO等能否用来治疗泛酸 症？为什么？ 2.同学们都被蚊虫叮咬过，可以在叮咬处涂 抹肥皂水来减轻痒痛，这是什么原因？
可以涂抹肥皂水等碱性物质来减轻痛痒，是 因为肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分 泌6在/8/202人0 体内的酸性物质. 。
【练一： 步骤： 1、小烧杯中放5毫升稀NaOH，放入一支 温度计，再倒入5毫升稀HCl，观察温度计 示数变化。
2、蒸发皿中放5毫升稀NaOH，滴加2滴酚酞， 再逐滴加入稀HCl，并用玻璃棒不断搅拌， 观察溶液颜色变化。
3、将蒸发皿中的溶液加热至形成晶体。
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无色的碱溶液与酸溶液反应时必须用指示 剂，目的是—— 指示中和反应是否恰好完成
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中和反应的应用：
1、用熟石灰改良酸性土壤 2、把生石灰放入工业废水（呈酸性）保护环境
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
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【结论】
1. 酸碱反应是放热反应
2. 溶液有颜色的变化说明，溶液的 酸碱性发生了变化，碱性越来越弱， 直至溶液中不再有碱性物质。 3. 产物是氯化钠。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
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[思考]
此药中含有氢氧化铝［Al（OH)3］
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 3、用胃舒平Al(OH)3中和胃酸HCl过多症
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 4、用氢氧化钠中和精炼石油后多余的硫酸
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
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【练一练】
1.你知道哪些物质能治疗泛酸（胃酸过多） 症吗？ Al(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3
B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
D. AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
4.判断下列化合物属于盐的是（ D E）
A、Na2O
B、Mg(OH)2
C、H SO 6/8/2020
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D、N. H4Cl E、Na2CO3
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酸和碱反应的实质
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
碱 + 酸 =盐 +水
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水并放 出热量的反应
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蒸发皿中放5毫升稀NaOH，滴加2滴酚酞， 再逐滴加入稀HCl，并用玻璃棒不断搅拌， 观察溶液颜色变化。
【思考】
1、小明被蚊虫叮咬后，奇痒难耐， 如何帮助小明止痒？ 用肥皂清洗
2、皮蛋味涩，如何做可以除去涩味？ 放入食醋
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？
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酸碱中和反应
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酸和碱之间的反应
讨论： 用什么方法可以验证酸和碱 之间是否可以发生反应呢？
可以在酸或碱中加入指示剂以显示它 的存在，然后加入碱或酸观察溶液是否 能变为另一种颜色或者褪色。
5. 写出下列反应的化学方程式 ⑴硫酸与氢氧化钠反应
H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O ⑵ 硝酸与氢氧化钙反应
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca（NO3）2+2H2O
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3.【下练列一反练应】，属于中和反应的是（ C ） A. Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+H2O
Na2CO3 NaHCO3 NaOH 、Ca(OH)2、CaO等能否用来治疗泛酸 症？为什么？ 2.同学们都被蚊虫叮咬过，可以在叮咬处涂 抹肥皂水来减轻痒痛，这是什么原因？
可以涂抹肥皂水等碱性物质来减轻痛痒，是 因为肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分 泌6在/8/202人0 体内的酸性物质. 。
【练一： 步骤： 1、小烧杯中放5毫升稀NaOH，放入一支 温度计，再倒入5毫升稀HCl，观察温度计 示数变化。
2、蒸发皿中放5毫升稀NaOH，滴加2滴酚酞， 再逐滴加入稀HCl，并用玻璃棒不断搅拌， 观察溶液颜色变化。
3、将蒸发皿中的溶液加热至形成晶体。
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