第4单元我们周围的空气知识点整理

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鲁教版我们周围的空气知识点归纳

第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一．空气的组成（体积分数）：2.高原缺氧是因为?海拔高感到呼吸困难,是因为空气变稀薄,即单位体积内氧气等各种气体的量都降低了(浓度含量没有变)。

二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：在空气中只与氧气反应且没有气体生成。

（铜丝、红磷、白磷等）（用此知识点解答：不选择Mg、S、C的原因？）①碳消耗一体积氧气的同时产生一体积二氧化碳，无法测出消耗的氧气体积②铁丝在点燃或加热情况下不易与空气中的氧气反应，不易将氧气除尽;③镁条点燃情况下除了能与氧气反应,还能与空气中的氮气反应,测量不出氧气的含量。

2．空气中氧气含量测定的实验原理：在一定条件下,让密闭容器内空气中的氧气与某固态物质发生反应，且不生成其他气体，使密闭容器内气体的压强减小，从而导致体积减小，减小的体积即为氧气的体积，再算出氧气的体积分数。

3.用加热铜和红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数（1）注意事项：a.气球作用：平衡压强通过气球的胀缩促进气体的流动，使氧气充分反应b.推拉注射器：促进气体的流动，使氧气充分反应c.用铜测定空气中氧气的含量需注意①实验前要检查装置的气密性。

②铜粉必须过量，保证氧气被反应完全。

③加热时间要足够，保证铜与氧气充分反应。

④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内气体的体积。

三．空气是一种重要资源（热点）1．法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。

2．工业上制取氧气的方法：分离液态空气法(物理变化）原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。

流程：3．各种气体的性质、用途及原因空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.034% 0.03%项目加热铜红磷燃烧实验装置A图B图实验原理2Cu+O2Δ2CuO 4P+5O2点燃2P2O5实验现象红色的铜粉变为黑色；冷却到室温后，注射器内气体体积减少。

我们周围的空气知识点

我们周围的空气知识点空气，是人类最基本的生存条件之一。

空气质量直接关系着人类的健康和生活品质。

但是，我们对于周围的空气，却很少关注和了解。

在本文中，我将与大家一起分享一些我们周围的空气知识点，希望能够提高大家对空气质量的重视和认识。

什么是空气污染？空气污染是指空气中存在的有害物质，超过了某个标准或对健康或环境产生了危害的现象。

这些有害物质包括颗粒物(PM2.5、PM10)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)、挥发性有机物(VOCs)等等。

有哪些常见的空气污染源？空气污染源有很多种，其中最常见的包括：1.机动车排放：机动车是大气污染的重要来源，其中尤以柴油车污染最为严重。

2.燃煤污染：工厂生产以及城市供暖等都需要大量燃煤，燃煤会产生二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等。

3.工业生产：生产过程中废气排放，如VOCs等。

4.污染设施：如垃圾焚烧、化工厂等。

以上只是常见的一些污染源，我们需要保持警惕，尽量减少自己的排放，从而减轻环境的负担。

如何降低室内有害气体浓度？除了注意室内通风，还可以采用以下方法：1.加装新风系统：利用机械设备，将室外新鲜空气带入室内。

2.使用净化器：可以有效地减少PM2.5、VOCs等有害物质。

3.使用绿色植物：植物具有吸收有害物质的能力，将它们转化为水分和二氧化碳。

日常应该如何做到空气清新？除了注意室内空气质量以外，我们还应该关注室外空气，下面是日常应该注意的几点：1.少开空调，尽量使用自然通风。

2.选择环保的交通方式，如骑车、走路等。

3.多种植绿植，增加氧气含量，净化环境。

4.避免使用有毒清洁剂和香水等产品。

总结空气质量直接关系着我们的生活和健康，我们应该时刻保持警惕，做到“爱护环境，从我做起”。

尽量减少污染源的排放，降低室内有害气体的浓度，从小事做起，共同努力，营造一个良好的环境。

第四单元我们周围的空气必背知识

第四单元我们周围的空气（必背知识点）1-1空气的成分：体积分数：氮气78%，氧气21%，氩气0.934%，二氧化碳0.034%，其他气体0.002%。

1-2测定空气中氧气的含量。

原理：铜+氧气氧化铜药品选择：能且只能与氧气反应，不生成气体，量足。

现象：红色铜粉变黑要点：反复推拉注射器活塞目的是消耗尽氧气。

气球的作用：缓冲气体，防止漏气、防止活塞脱落，有助于气体流动。

此反应测定的是注射器和玻璃管中空气中含氧气的量。

冷却室温读数，否则刻度偏大，氧气含量偏少。

红磷燃烧测氧气：原理：红磷+氧气五氧化二磷现象：白烟、黄光、放热，液面上升。

要点：不足1/5的原因：未冷却至室温读数；红磷量不足；装置漏气。

1-3分离液态空气是工业制氧气的方法，是根据沸点不同，此变化是物理变化，最先成为气体的是氮气（沸点最低），其次是氩气，最后是氧气。

1-4各组分作用：氧气：供给呼吸、支持燃烧、冶炼金属。

氮气：工业制硝酸、氮肥、保鲜、制冷剂。

稀有气体：保护气、电光源。

二氧化碳：气体肥料、人工降雨（干冰）。

水蒸气：受潮、不酥脆。

1-5空气质量报告包括：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况四部分。

计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等。

2-1氧气实验室制法原理：过氧化氢水+氧气催化剂：一变两不变（改变反应速度，本身质量和化学性质不改变）装置：固液不需加热型反应步骤：检查装置气密性、加入药品（先固后液）验满（排水法：瓶内无水气泡外逸。

向上排空气法：带火星的木条在瓶口处复燃，证明已满）放置：正放（氧气密度大于空气）收集方法及选择原因：排水法：氧气不与水反应，也不易溶于水。

向上排空气法：密度大于空气，无毒。

2-1总结：气体制取：药品选择：元素守恒（制氧要有氧元素）装置选择：（反应物的状态和反应条件）收集方法（密度、水溶性、毒性、与水是否反应）放置（密度）2-2氧气的性质：物理性质：无色、无味、通常情况下为气态、密度大于空气、不易溶于水。

我们周围空气知识点总结

我们周围空气知识点总结一、空气的重要性空气是地球上最重要的自然资源之一，它对地球上的生物和环境都有着至关重要的影响。

空气中的氧气和二氧化碳是生物生存的基础，而空气中的颗粒物和有害气体则容易引发各种健康问题。

因此，了解空气的性质和组成对我们保护环境、保护自己的健康至关重要。

二、空气的组成空气主要由氮气、氧气和稀有气体组成。

氮气占空气体积的78%，氧气占21%，其余的空气主要是稀有气体。

此外，还有微量的二氧化碳和其他气体。

这些气体的比例对于维持地球上的生物生存和环境平衡至关重要。

三、空气的物理性质1. 密度：空气的密度随温度、湿度和海拔高度的变化而变化。

通常情况下，空气的密度随温度的降低而增加，随湿度的增加而降低。

2. 温度：空气的温度影响了空气的密度和容积，也影响了大气循环和气候变化。

3. 湿度：空气中的水蒸气含量称为湿度。

湿度对于降水和气候变化具有重要影响。

四、空气的化学性质1. 氧气的作用：氧气是生物生存的基础，参与了生物的呼吸作用。

此外，氧气还可以参与燃烧反应，是燃料燃烧的必要条件。

2. 二氧化碳的作用：二氧化碳是植物进行光合作用的原料之一，同时也参与了温室效应，是大气中的重要温室气体。

五、空气污染随着工业化和城市化的发展，空气污染逐渐成为了影响人类健康和环境保护的重要问题。

空气污染主要来源于工厂的排放、机动车的尾气、家庭燃烧的煤气等。

主要的空气污染物包括颗粒物、二氧化硫、一氧化碳、挥发性有机物等。

空气污染对人类健康、环境和生态系统都会造成严重破坏，需要引起我们的高度重视。

六、空气净化为了减少空气污染对环境和人类健康的危害，净化空气成为了一个重要的课题。

各国政府和科研机构都在进行相关研究和实践。

常见的空气净化方法包括空气过滤器、静电净化器、活性炭净化器等。

此外，推行清洁能源、加强排放标准和监管等措施也是重要的手段。

七、空气的保护保护空气是每个人的责任。

个人可以从以下几个方面做起：减少机动车使用、节约能源、降低碳排放、支持环保组织、建立环保意识等。

《我们周围的空气》知识点总结

《我们周围的空气》知识点一、空气1. 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

（1）空气中氧气含量的测定a 可燃物：过量的红磷可燃物要求：只与氧气反应且产物是固体、b现象：有大量白烟产生，放热，广口瓶内液面上升约占原有空气体积的1/5c结论：O2约占1/5，可支持燃烧,N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差3.空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等6.氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底二、氧气的工业制法工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）三、氧气的实验室制法1. 实验原理：实验室主要利用含氧化合物的分解来获得氧气，使用较多的含氧化合物是高锰酸钾（紫黑色）、双氧水和氯酸钾（白色）。

2. 气体的制取装置固、液反应，不需加热向下排空气法收集密度小于空气收集难溶于水且不与氧气的收集方法：排水法和向上排空气法3. 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a 步骤：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④试管里的导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤加热。

先预热，然后对高锰酸钾所在的部位加热：防止试管局部过热而使试管炸裂⑥试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑦排水法收集时，待气泡连续并均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑧实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑨用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部⑩氧气要正放：氧气的密度比空气大，瓶口向上不易扩散4. 氧气的验满：将一根带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已满。

我们周围的空气知识点梳理

第二章我们周围的空气第一节空气学习目的：1.了解空气组成，空气的污染及其防治，增强我们的环保意识.2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养我们的观察能力和分析思维能力.3.了解空气的组成，了解空气污染给人类带来的危害.知识概要：一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定1.空气中的物质成分.空气()()()()()()⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⋅⋅⋅硫、二氧化氮等如一氧化碳　、二氧化有害气体粉尘不应有成分体积分数其他气体和杂质体积分数二氧化碳体积分数稀有气体体积分数氧气体积分数氮气应有成分%03%03%94%21%782.做空气中氧气含量测定的实验时，为什么说集气瓶中的水面上升1/5体积就是空气中氧气的体积?红磷在集气瓶的空气中燃烧时，红磷只与空气中的氧气发生化学反应，生成的白色固体形成白烟，由于燃烧匙内盛有过量的红磷，因此燃烧停止后，集气瓶空气中的氧气全部参加了化学反应.由于氧气的消耗，使集气瓶气体的压强小于外界大气压强，以至水面上升使集气瓶内外气压相等.进入集气瓶内的水约占1/5体积.得出结论为空气中氧约占1/5体积.3.注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

4.为什么不能用木炭、硫磺、铁、镁条等物质代替红磷燃烧?红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，密闭容器内减小的体积即为氧气的体积；（1）木炭、硫磺等物质燃烧后有气体生成.钟罩内气压不会下降到相应值，水就不会上升到约占1/5体积的液面(注：碳、硫等燃烧生成气体能部分溶于水).因此，不能用木炭、硫代替红磷.（2）铁在空气中不能燃烧（3）镁条在空气中不仅与氧气反应，还与氮气发生反应：Mg+O2===2MgO 3Mg+N2===Mg3N25. 实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三．物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

人教版我们周围的空气知识点总结

空气1. 拉瓦锡实验：初步证明空气由氧气和氮气组成。

※2. 红磷燃烧实验（1）注意事项：①红磷要过量why ？②装置不能漏气，也即有良好的气密性 why ？③冷至室温后再打开止水夹 why ？（2）实验现象：①有淡黄色火焰，产生大量白烟，集气瓶发热。

（注意烟和雾的区别）②烧杯中水进入集气瓶中，约占集气瓶体积的1/5。

（3）方程式：红磷(P)+氧气(O 2)加热五氧化二磷(P 2O 5)（4）结论：氧气约占空气的体积分数为20%3.空气成分：氧气21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它0.03%4.纯净物：只由一种物质组成混合物：由两种或两种以上物质组成会区分，如水，瓶装纯净水，溶液，酒精，冰水混合物等5. 空气是一种宝贵的资源（1）氧气：供给呼吸，支持燃烧（2）氮气：制冷剂（液氮），化工原料（制作氮肥），充当保护气（3）稀有气体：是混合物，充当保护气，低温麻醉，电源激光术6. 大气污染（1）有害物质：二氧化硫(SO 2)，二氧化氮(NO 2)，一氧化碳(CO)及粉尘（可吸入颗粒）（2）污染类型：酸雨（SO 2 、NO 2等），臭氧空洞（氟利昂等），温室效应（CO 2，甲烷等）（3）来源：化石燃料的燃烧，汽车尾气的排放，破坏植被引起的沙尘暴，建筑工地的粉尘等氧气的性质1. 物理性质（1）常温下：无色无味的气体（2）比空气密度略大，不易溶于水（3）气体(无色)−183℃ 液体(淡蓝色)−218℃固体(淡蓝色)2. 木条燃烧实验（可用来检验是否为氧气）（1）现象：带火星的木条复燃了（2）结论：氧气支持燃烧3. 化学性质（1）与碳反应现象：①燃烧更旺，发出白光；②放出热量；③生成可使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）方程式：碳(C)+氧气(O 2)点燃二氧化碳(CO 2)（2）与硫反应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②放出热量；③生成无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）方程式碳：硫(S)+氧气(O 2)点燃二氧化硫(SO 2)※（3）与铁反应注意事项：①火柴的作用：引燃铁丝；②铁丝绕成螺旋状：增大与氧气解除面积；③瓶底放置一层细沙或水：防止高温熔融物炸裂瓶底现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放出大量的热量；③生成一种黑色固体（四氧化三铁）方程式：铁(Fe)+氧气(O2)点燃四氧化三铁(Fe3O4)4. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应特点：生成物只有一种！5. 氧化反应：物质与氧气发生的反应。

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第四单元我们周围的空气
第一节空气的成分
知识点1，认识空气的组成
1. 空气组成(体积分数)：氮气：4/5，氧气1/5。

2. 空气中氧气含量的测定
（1）现象：
紫红色的铜丝变成黑色
（
2）结论：铜+氧气氧化铜
3.空气成分的发现史
（1）1775年，法国化学家拉瓦锡通过实验得出“空气是由氮气和氧气组成”的结论。

（2）1892年，英国物理学家瑞利与英国化学家拉姆齐等人先后发现了稀有气体。

知识点2，空气是一种重要的资源
1、氧气的工业制法（物理变化）
降温氮气先蒸发出来（沸点低）
气态空气加压氧气后蒸发出来（沸点高）
知识点3，关注空气质量
1. 空气的污染
烟尘：可吸入固体颗粒物、总悬浮颗粒物等
空气的污染
有害气体：CO 、NO 2、SO 2、O 3（臭氧）
污染物的主要来源：化石燃料的燃烧，工厂排放的废气，汽车排放的尾气。

2. 空气污染的危害
（1）损害人体健康；（2）破坏生态平衡；（3）导致全球气候变暖；（4）破坏臭氧层；（5）酸雨；（6）影响农作物生长。

3. 空气污染的防治
（1）改善燃料结构，尽量充分燃烧液体燃料和气体燃料；
（2）工厂排放的废气经净化后排放（脱硫、脱氮处理）；
（3）汽车排放的尾气经净化后排放；
（4）开发新能源：太阳能、风能、水能、地热等；
（5）大力开展植树造林，提高环境的自我净化能力。

第二节物质组成的表示
知识点1，化学式及其意义
1. 化学式的定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子叫化学式。

如：O 2、C 、Fe 、H 2O 、CO 2等。

2. 化学式的意义
1. 化合价的概念：化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的原子数
目。

通常在元素符号或原子团的正上方，用+n 或-n 表示。

2. 常见元素的化合价
（1）金正非负单质零。

（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零）
（2）正负总价和为零。

（在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零）
3.口诀：
一价氢氯（-1）钠钾银，二价氧（-2）钙镁钡锌，三铝四硅五价磷。

二、四、六硫，二四炭，氮三五，铁二三，铜汞二价最常见。

常见化合价要记清，莫忘单质价为零。

加热
4.常见原子团化合价：
+1 -1 -1 -2 -2 NH4 OH NO3 CO3 SO4
5. 化合价的应用（在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零。

）
（1）根据化合价推求化合物的化学式。

（2）根据化学式求元素的化合价。

（3）根据化合价判断化学式正误。

知识点3，物质组成的定量表示
1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

例：H2O的相对分子质量=1×2+16=18
2、计算物质组成元素的质量比：各原子的相对原子质量总和之比。

例：计算H2O中氢元素和氧元素的质量比？H2O中氢元素和氧元素的质量比为：1×2︰16=1︰8
3、计算物质中某元素的质量分数
该元素的相对原子质量×其原子个数
物质中该元素的质量分数为：×100%
该物质的相对分子质量
4、根据化学式的计算一定量化合物中某元素的质量：物质的质量×物质中某元素的质量分数=该元素的质量
例：电解10g水产生氢气的质量是多少克？
1×2
解：10g ××100% =10g ×11% =11g
1×2+16×1
第三节氧气
知识点1，氧气的实验室制法
1.反应原理：（反应药品、反应条件、反应类型）
（1）反应药品：过氧化氢和二氧化锰
2.实验步骤
（1）连接仪器
（2）检查装置的气密性
（3）装药品
向上排空气法：密度比空气大（验满：将带火星的木条放在集气口，木条复燃）
（4）收集
排水法：不易溶于水（验满：集气瓶口有气泡冒出）
3.注意事项：导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集；排水法收集时，装满水的瓶中不能留有气泡。

知识点2，氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水
2、氧气的化学性质（氧化性）
（1）木炭在氧气中燃烧（发白光，放热，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

）
（2）铁在氧气中燃烧（剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色四氧化三铁固体。

）
注意事项：预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙。

原因：防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂。

（3）石蜡在氧气中燃烧（发出白光、放出热量、有水生成、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成）
（4）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。

知识点3，氧气的用途
1.氧气的用途：支持燃烧、供给呼吸。