8.1溶液的酸碱性导学案
化学初中溶液的酸碱性教案
化学初中溶液的酸碱性教案一、引言在初中化学学习中，溶液的酸碱性是一个重要的概念。
了解溶液的酸碱性质可以帮助学生更好地理解化学反应和溶液的性质。
本教案将通过实际案例和互动活动来帮助学生理解溶液的酸碱性，激发学生对化学的兴趣。
二、目标1.了解溶液的酸碱性及其相关概念。
2.学会使用酸碱指示剂进行酸碱性测试。
3.理解酸碱中和反应的原理并能运用于实际情境。
三、教学内容1. 基础知识讲解酸碱性的定义和特征：酸溶液的特征、酸的性质及反应、碱溶液的特征、碱的性质及反应。
实验演示：通过实验演示向学生展示酸和碱的基础性质，如酸的酸味和碱的碱性。
2. 案例分析：酸碱性的实际应用通过案例分析，引导学生了解酸碱性在生活中的实际应用，如酸雨对大气的影响、酸碱中和反应在工业生产中的应用等。
3. 实验操作：酸碱性测试3.1 准备实验材料：酸碱溶液样品、酸碱指示剂、滴管、试管等。
3.2 进行实验操作：让学生按照指导操作步骤进行酸碱性测试，观察样品在不同酸碱指示剂作用下的颜色变化，并记录实验结果。
3.3 实验结果分析：通过实验结果分析，引导学生理解不同颜色变化对应着不同酸碱性质，为后续的讨论提供基础。
4. 讨论与互动活动4.1 分组讨论：将学生分为小组，让他们讨论实验结果，总结出酸和碱的共同特征和区别。
4.2 主题讨论：引导学生思考和讨论关于酸碱性的问题，如“为什么酸雨会对大气产生危害”、“如何通过酸碱中和反应来处理酸性废水”等。
4.3 角色扮演：让学生分角色扮演不同实际情境下的化学反应，加深对酸碱性和酸碱中和反应的理解。
五、教学评价通过小组讨论、实验操作和互动活动，检测学生对溶液酸碱性的理解和应用能力。
六、延伸活动1. 实地考察：组织学生参观当地的污水处理厂或环保科研机构，了解酸碱性在环保领域中的应用。
2. 科普知识：指导学生进行相关科普知识的深入研究，如研究酸雨形成的原因，以及如何预防和减少酸雨的危害。
七、总结通过本教案的学习，学生可以系统地学习溶液的酸碱性质，理解酸碱中和反应的原理，并能运用所学知识解决实际问题。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性教案
做好演示实验为学生使用pH试纸打下基础。
[过渡]
师：我们知道有许多溶液显酸性或碱性，那么它们的酸碱性谁更强一些呢？
引入酸碱度的概念。
教学环节
师生活动
设计意图
[情景设置]
古时候有一个小和尚，他向师父抱怨他干的琐事很累，师父便拿出一些盐让他尝一下，他觉得又咸又涩，师父把他带到一个大湖边让他把那些盐放入湖水中，再尝一下湖水的味道，奇怪的是，苦涩味消失了。
(二)另取两支试管各取1 mL同种纯碱溶液，按实验(一)进行操作。
学生展示实验结果。
师：变色后的试纸与标准比色卡上的哪一种颜色接近，我们就认定该溶液的pH是多少，用广泛pH试纸测定的pH都为整数值。
生：展示实验结果
盐酸：pH＝1(未加水，酸性强)
pH＝3(加水，酸性弱)
纯碱溶液：
pH＝10(未加水，碱性强 )
[演示实验2]
用两支试管分别取少量氨水、石灰水，各滴入2滴酚酞溶液
师：同学们观察到什么现象？
生：溶液变红。
师：酚酞溶液之所以变红是因为这两种溶液均显碱性。
培养学生的观察能力；由实验得出结论，这是科学研究常见的方法。
[分组实验2]
在白色点滴板的空穴中分别滴几滴纯碱溶液、肥皂水、氢氧化钠溶液，再分别滴2滴酚酞溶液
生：润湿pH试纸和玻璃棒上的水都会对溶液进行稀释，影响实验的结果。
强化实验过程中的注意事项。
[总结归纳]
师：pH的范围在0～14之间，pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7溶液呈碱性。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
引导学生进一步概括和综合实验的结果。
56初三年级化学第一课时溶液的酸碱性(1)导学案
第1节《溶液的酸碱性》（第1课时）导学案【学习目标】1.了解溶液的酸碱性及检验方法；2.实验验证石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色情况。
【课前预习】1.你知道生活中的酸性物质有哪些？碱性物质呢？如何检验溶液酸碱性？2.将CO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如何变化？为什么呢？【学习过程】1.[活动与探究1]在白色点滴板的空穴里，分别滴入几滴待测液，再各滴加1~2滴紫色石蕊试液，观察并记录紫色石蕊试液的颜色变化情况。
思考：依据实验现象，将上述溶液分为哪几类？小结：（1）使紫色石蕊试液的溶液,呈性；（2）使紫色石蕊试液的溶液,呈性；（3）使紫色石蕊试液的溶液,呈性。
2.[活动与探究2]在白色点滴板的空穴里，分别滴入几滴待测液，再各滴加1~2滴无色酚酞试液，观察并记录试液的颜色变化情况。
小结：（1）无色酚酞试液遇酸性溶液；（2）无色酚酞试液遇中性溶液；（3）无色酚酞试液遇碱性溶液。
【课后练习】1.下列日常所见的溶液中呈酸性的是（）A.肥皂水B.石灰水C.雪碧D.蔗糖水2.柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定3. 某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：试回答下列问题：(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁是，不选用其他花汁的原因是。
(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：4.张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。
他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。
然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。
接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。
则他选用的指示剂是，先喷洒的物质是，后喷洒的物质为。
【参考答案】1.C2.A3.（1）大红花万寿菊花的花汁在不同酸碱性的溶液中颜色均相同，所以它不能做指示剂；玫瑰花的花汁不能区分酸性和中性物质（2）4. 无色酚酞试液稀NaOH溶液稀盐酸。
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的概念及其相关知识。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的定义2. 酸碱度的表示方法——pH值3. 酸碱指示剂及其作用4. 溶液的酸碱性与生活、生产的关系三、教学重点与难点：重点：溶液的酸碱性的概念及其判断方法。
难点：pH值的计算及溶液的酸碱性与生活、生产的关系。
四、教学方法：采用实验观察、讨论分析、讲解示范等教学方法，引导学生主动探究、积极思考，提高学生的实践能力和创新能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。
2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、醋酸、硫酸铜等。
3. 课件及教学素材。
一、溶液的酸碱性概念：1. 通过实验引入溶液的酸碱性概念，让学生观察不同酸碱性溶液对酸碱指示剂的影响。
2. 讲解溶液的酸碱性的定义，解释酸碱指示剂的作用。
二、pH值的表示方法：1. 讲解pH值的含义及其表示方法。
2. 演示如何使用pH试纸测定溶液的pH值。
3. 引导学生通过实验探究不同酸碱性溶液的pH值。
三、酸碱指示剂及其作用：1. 介绍常用的酸碱指示剂及其性质。
2. 讲解酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况。
3. 引导学生通过实验观察酸碱指示剂的变色现象。
四、溶液的酸碱性与生活、生产的关系：1. 通过实例讲解溶液的酸碱性在生活、生产中的应用。
2. 引导学生思考溶液的酸碱性对环境、健康的影响。
五、溶液的酸碱性判断与实验：1. 引导学生运用所学知识，通过实验判断溶液的酸碱性。
2. 讲解实验操作步骤，引导学生注意实验安全。
3. 分析实验结果，总结溶液的酸碱性判断方法。
六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考溶液的酸碱性在日常生活中的应用。
2. 讲解新课：讲解溶液的酸碱性的概念、pH值的表示方法以及酸碱指示剂的作用。
溶液的酸碱性教学案
溶液的酸碱性教学案篇一：《溶液的酸碱性与pH》教学设计鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3章第1节溶液的酸碱性与pH ―――――广州市第一中学林婉贞 2013.9.27一、教学目标 1、知识与技能(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
(2)使学生了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]及pH的关系。
2、过程与方法(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习(2) 通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。
(3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解(4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。
3.情感态度与价值观:(1)合作交流的愉悦感(2)自主学习的成就感二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。
四、教学实录123五、同课异构的评价记录两位老师的目标设计不一样，组织不一样。
林婉贞的课：①紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在新旧知识之间不断渗透水的电离平衡移动解决问题，强调建构逻辑思维。
行云流水，有矛盾，有碰撞，达成了三维目标。
②教学设计成熟，指导学生会学，不断提醒学生使用教材去生成知识，有层次有递进，思考深度到了。
③设计问题能调动学生思维，课堂气氛和协自然。
杜明成的课：①学科专业水平高，希望通过实验产生认知冲突，解决三个问题，但三个问题同时抛出，让学生无所适从。
②设计想跳出教材，逆向思维展开教学，高定位设计教学线路，但过于拔高，逆向知识线逻辑关系不明显，学生反应不断递减。
③教学重点放在pH的计算，如果放在第3课时来上就很合适。
六、教学反思作为一名老教师，用多了教材，就想跳出教材，这容易跳出学生。
只要深刻思考学生情况、把握教材重点，才能上出高质量的课，出彩不只是创新，更重要是落实。
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的基本概念。
2. 让学生掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。
2. 溶液的酸碱性测定方法：pH试纸、pH计。
3. 常见酸碱性溶液的例子。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，溶液的酸碱性测定方法。
2. 教学难点：溶液的酸碱性测定方法的运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的基本概念和测定方法。
2. 采用实验法，让学生动手操作，掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 采用案例分析法，分析生活中常见的酸碱性溶液。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如食醋、柠檬等，引入溶液的酸碱性概念。
2. 新课：讲解溶液的酸碱性的基本概念，介绍pH试纸和pH计的使用方法。
3. 实验：让学生动手操作，用pH试纸和pH计测定不同溶液的酸碱性。
4. 案例分析：分析生活中常见的酸碱性溶液，如土壤、自来水、饮料等。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调溶液的酸碱性在实际生活中的应用。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学策略：1. 利用多媒体课件，生动展示溶液的酸碱性概念和实验过程。
2. 设置疑问，引导学生思考，提高课堂互动性。
3. 结合生活实际，激发学生的学习兴趣和积极性。
七、教学准备：1. 准备实验器材：pH试纸、pH计、各种溶液（如食醋、柠檬、肥皂水等）。
2. 准备多媒体课件。
3. 准备练习题和案例分析材料。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作能力和对实验结果的分析和总结。
九、教学拓展：1. 酸碱中和反应：介绍酸碱中和反应的概念和原理。
2. 酸碱平衡：简要介绍人体内酸碱平衡的重要性。
溶液的酸碱性导学案
课题：溶液的酸碱性【自学评价】1.0.1mol/L盐酸溶液中存在的离子有，其中c(H+)=,c(H+)·c(OH-)=。
2.常用的大小来表示溶液酸碱性的强弱。
酸性越强，批pH越；碱性越强，pH越。
【互动学习】问题一溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系中性溶液c(H+)c(OH-)酸性溶液c(H+)c(OH-)碱性溶液c(H+)c(OH-)［思考交流］如果t℃时，Kw=1.0×10-12，则t℃时的酸性溶液中c(H+)﹥mol/L问题二溶液的酸碱性与pH的关系1．pH的定义:溶液中H+浓度的即为溶液的pH。
数学表达式：。
2．pH的意义：pH的大小反映了溶液的强弱，溶液的pH越小则酸性越；溶液的PH越大则碱性越。
3．适用范围：对于c(H+)或c(OH-)大于1mol/L的溶液，直接用c(H+)或c(OH-)的大小表示溶液的酸碱性。
因为当C(H+)>1mol/L时，pH为负值，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14；用pH来表示反而不方便。
所以用pH来表示溶液的酸碱性时，仅适用于C(H+)或C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。
故通常pH在之间。
问题三pH的测量⑴定性测定：酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液等。
根据它们显示的颜色可大致确定溶液的pH范围。
常用酸碱指示剂的pH变色范围指示剂颜色及变色的pH范围石蕊<５红色5－8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色 3.1－4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2－10浅（粉）红色>10红色⑵定量测定测量方法①：用pH试纸来测定溶液的pH。
操作方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。
九年级化学下册 8.1.1 溶液的酸碱性导学案 (新版)粤教
8.1.1溶液的酸碱性预习导学案：【目标导航】1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；2.理解酸、碱、盐的定义、会鉴别酸、碱、盐【预习导航】1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；2.理解酸、碱、盐的定义、会鉴别酸、碱、盐【要点归纳】本节课我们主要掌握酸碱盐溶液的鉴别、它们的特点，理解酸碱指示剂的定义，学会用酸碱指示剂鉴别酸性溶液、碱性溶液。
【预习检测】1、知道哪些酸：；知道哪些碱：。
2、石蕊溶液本身______色，酚酞溶液本身_______色；3、石蕊溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
4、石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。
探究导学案：【探究题型】：酸碱盐、酸碱指示剂【考查知识点归纳】：1.分别将食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液试管中1-2ml2.向其中一组试管中分别滴加2-3滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象3.向另一组试管中滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象并记录。
【总结】1.石蕊溶液遇．酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
2.石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。
（问题）那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢？自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性取几种植物的花瓣或者果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜），分别在研钵中捣乱，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或者挤出，得到指示剂；试验指示剂在上述几种溶液中的颜色变化指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化酸性溶液中的颜色变化碱性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色变化牵牛花月季花紫卷心菜【活学活用】：1、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中，记录如下。
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8.1溶液的酸碱性
一、学习目标：
1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。
2.会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。
3.知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响
二：重、难点：
1、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
三、自主预习
（一）区分酸性溶液和碱性溶液
酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液遇到酸
碱与指示剂的作用：碱使无色酚酞溶液变，使紫色石蕊溶液变。
（二）.pH与溶液酸碱性
酸碱度：溶液酸性或碱性的程度
pH：溶液的表示方法
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强中性碱性增强
溶液pH的范围：
中性溶液 pH ＝
酸性溶液 pH ﹤ pH越酸性越强
碱性溶液 pH ﹥ pH越碱性越强
（三）.pH的测定
1：测定溶液的pH最简便的方法是利用 : 。
将待测溶液滴在上，试纸即改变，再与比较，便可读出溶液的pH。
2.讨论：测pH时要注意的两个问题：
不能把纸直接伸入待测液中，以防止；
若用湿润的pH试纸测酸溶液的pH，测量结果将比实际值偏（填“大”或“小”），测碱溶液的pH值，测量结果将比实际值偏；
（四）、改变pH的方法：
1.分别向酸或碱的溶液中加水，酸溶液的pH会（填“增大”或“减小”）；碱溶液的pH会。
他们的pH 等于7，酸碱性变；
2.向酸或碱中加入酸碱性相同、pH不同的溶液，溶液的酸碱性发生变化，混合后溶液的pH ；加酸碱性相反的溶液，混合后溶液的pH 等于7，若加入的酸溶液过量，原溶液呈性，碱溶液过量，原溶液呈性；
（五）．酸雨
煤和石油燃烧后所产生的烟气中含有和排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，即酸雨，酸雨危害：、、、。
六、巩固练习
1、测定溶液的酸碱度应当选用（）
A 紫色石蕊溶液
B pH试纸
C 无色酚酞溶液
D 以上都可以
2、正常人胃液的PH值在0.8-1.5之间，某同学患了胃酸过多综合症，则胃液的PH值为( )
A、大于0.8
B、0.8-1.5之间
C、大于1.5
D、小于0.8
七、当堂达标检测题
3、一次性鉴别盐酸、石灰水、蒸馏水应选（）。
①石蕊试液②酚酞试液③红石蕊试纸④pH试纸
A. ①④
B.③④
C. ①②
D.全部
4、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）
A 偏低
B 偏高
C 相等
D 无法比较
则下列说法中正确的是（）
A 牛奶和鸡蛋清均属碱性食品
B 胃酸过多的人应少食苹果
C 柠檬汁能使酚酞溶液变红色
D 西红柿的酸性比苹果强
6.某校酸雨测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次，其数据见下表。
⑴正常雨水的pH，其原因是 5.6。
在测定期间，pH值变化的趋势是。
⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是。
⑶为了避免酸雨，可以采用多种措施。
例如，对尾气进行处理，还可以在燃料煤粉中掺入适量的某些化合物粉末，让硫元素生成硫酸钙，这种化合物可以选用（填写名称或化学式）。