九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼教案新版新人教版87
化学人教版九年级下册初中化学下册 人教版 第八单元 课题3 金属资源的利用和保护
活 动 探 究
提 出 问 题
独立完成→组 内或组间交流， 同时一人白板 展示→老师评 点→组间互评 白板展示内容
利用 《课本》 图 8-18、 图 8-19 介绍我国古代 炼铁的过程和钢铁工 业的发展史，了解我 国炼铁的悠久历史。 激发学生的爱国热 情。
活 动 探 究
1、分析课本上 让学生有一个清晰的 例题， 让学生弄 思路， 提高做题技巧， 清铁矿石与氧 规范做题方法。 化铁的关系。 2、 自主完成课后 作业 5，培养学 生的自学能力。 3、学生板书展 示，通过练习， 发现问题。4、 总结做题的一 般方法。 培养学生归纳总结能 力。 对当堂的知识进行反
看谁首先代表 本小组在全班 同学面前口头 展示你的答案
通过小组合作的形 式，促使学生积极主 动地获取知识，培养 学生自我探究能力。
提 出 问 题
【阅读感知】 培养学生阅读、分析 了解工业炼铁 解决问题的能力。 的原理和方法。 各人看书 P15~16 完成→ 组内讨论交流 →学生代表口 头向汇报。 通过小组合作的形 式，促使学生积极主 动地获取知识，培方程式计算中的杂质问题计算。 难点 有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 实验探究法、合作学习法 多媒体课件（内容为常见矿石的图片、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据 化学方程式计算的例题讲解幻灯片等） ；金、银戒指；镊子；酒精灯；火柴等。 教学过程
教法与 学法 教具学具
探 究 活 动
活动一、 了解金属元素在自然界里的存在形式 与其活动性的联系 1、欣赏自然界中一些矿石图片，并完成赤铁 矿、磁铁矿和铝土矿的主要成分？
创设情景，吸引了学 生注意力，激发了学 生的学习兴趣和求知 欲，使学生进入最佳 的学习状态。
提出 问题
2、请各小组同学思考：为什么金银等少数自 然界存在单质而绝大多数金属元素只能以化 合物的形式存在？ 过渡： 人类使用铁器的时代早已久远， 伟大的 中国人民为此做出了卓越的贡献， 请大家阅读 P15~P16 内容后完成“活动二”。 活动二、 了解将铁从铁矿石中还原出来的原理 和方法 1、 了解祖国的炼铁的发展历程。 2、 勤劳的中国人民早在 哪个时期就知道了 炼铁的方法，开始使用铁器服务于农业 和社会生活。中国的现代钢铁工业蓬勃 发展，涌现了一批特大钢铁企业如宝钢、 首钢等。它们的炼铁原理是什么？所用 原料有哪些？ 过渡：我们也可以把炼铁的原理呈现给大家， 请看： 1、 欣赏实验室用一氧化碳还原铁的氧化物 的装置 2、 ①该实验的反应原理 （用化学方程式表 示）？CO 在该反应中的作用？ ②为什么先通 CO 然后才能点灯，为什么先 熄灯然后才能停止通 CO？ ③为什么装置最后要放一盏点燃的酒精 灯？相关化学方程式？还可以用什么方 法代替酒精灯 过渡： 在实际生产中， 原料的和产品往往含有 杂质， 那如何去安排原料投放的多少？和估计 产品的多少呢？我们一起讨论研究“活动三” 活动三、 逐步学会涉及到杂质问题的化学计算 1、感悟例题懂得涉及到杂质问题的化学计算 2、模仿例题，试试你的身手（独立完成，一 人白板展示→老师评点→组间互评白板展示 内容） 例题、 用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石， 理论上每天可以炼出含铁 96% 的生铁多 少吨？
九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 金属的冶炼和与之
九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护第1课时金属的冶炼和与之相关的计算学案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护第1课时金属的冶炼和与之相关的计算学案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课题3 金属资源的利用和保护第1课时金属的冶炼和与之相关的计算【学习目标】1．知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2．了解炼铁的基本原理.3．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算.【学习重点】了解炼铁的基本原理。
【学习难点】含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算。
情景导入生成问题1．分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、铝、铁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因.我们怎样可得到铁单质?2．出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力错误!阅读教科书P14—15内容，回答下列问题:1．地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为Al2O3。
2．常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些?其主要成分是什么？点拨：(略）知识模块二铁的冶炼1．根据教科书P15上提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。
点拨：适宜炼铁的矿石：赤铁矿（主要成主三氧化二铁）,磁铁矿（主要成分四氧化三铁）.2．观察与思考：观察老师演示教科书P16图8-20实验，记录实验现象并分析出现现象的原因.3。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 铁的冶炼教学 新
讲授新课
一 地球上的金属资源
地球上的金 属资源
地壳
海洋
多数金属都以化合 物形式存在
少数很不活泼的金 属如Au、Ag等有 单质形式存在
4
讲授新课
自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银
5
讲授新课
常见的金属矿石
黄铁矿: FeS2
赤铁矿: Fe2O3
菱铁矿: FeCO3 6
讲授新课
铝土矿: Al2O3
11
讲授新课
实验开始时
先 通入CO气体 实验结束时 先停止 加热
排净空气，防止 爆炸 后 加热氧化铁
防止铁被氧化
后停止 通CO气体
CO 早来晚走
热源
迟到早退
12
讲授新课
1.原料：
铁的冶炼（工业） 黄铁矿 FeS2焦炭、石灰 Nhomakorabea、铁矿石
赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3
2.原理：
磁铁矿 Fe3O4
(1) C + O2 =点==燃CO2
出铁口
生铁
炉渣
出渣口
14
讲授新课
认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系
铁矿石 混合物
Fe2O3
生铁 Fe
（主要含铁）
化合物
单质
（纯净物） （纯净物）
合金 （混合物）
纯净物的质量
物质的纯度=
×100%
不纯物的总质量
15
讲授新课
例：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含 铁96％的生铁多少吨?
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳 把铁从铁矿石中还原出来
高温
Fe2O3+3CO
九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护第1课时课件新版新人教版
【思考】(1)焦炭的作用： 燃烧为炼铁提供热量 、
(2)石灰石的作用： 与二氧化硅反应，造炉渣 。 (3)产品生铁是纯净物还是混合物？ 混合物 。
生成还原剂CO 。
练 习 1．下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是( D )
A．Fe
B．Al
C．Zn
D．Au
练 习 2．下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是( D )
提 升训练
5．(2016·广东)实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答：
(1)主要成分为氧化铁的矿石名称为 赤铁矿 ； 图中还原氧化铁的化学方程式为 Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
(2)“加热”和“通气”(通入 CO)的操作顺序是 先通气，后加热 。
6．将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约 800℃，得到一种锌和铜的 合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。(提示： ZnCO3=高==温==ZnO＋CO2↑) (1)黄铜是金属材料吗？ 是 (填“是”或“不是”)。 (2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式 2Cu2O＋C=高==温==4Cu＋CO2↑ 。 (3)若原料中含 25 吨 ZnCO3 ，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为 13 吨。
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学习目标 课堂学习 提升训练
学习目标
1．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
课堂学习
一、铁的冶炼
1．地球上的金属资源广泛地存在于 地壳 和 海洋 ，除少数 不活泼 的金属如 金、银等有 单质 形式存在外，其余都以 化合物 的形式存在。 常见的铁矿石： 赤铁矿：(主要成分 Fe2O3 )磁铁矿：(主要成分 Fe3O4 ) 铝土矿：(主要成分 Al2O3 )菱铁矿：(主要成分 FeCO3 ) 黄铜矿：(主要成分 CuFeS2 )辉铜矿：(主要成分 Cu2S )
九年级化学下《第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护》教案设计_1
课题3 金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼教学目标知识与技能1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物实行相关计算。
1、通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
2、使用比较、分析、联想、分类等方法对获取的信息实行加工。
3、能主动与他人实行交流和讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度价值观1、增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
2、注重和化学相关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
教学重难点重点：铁的冶炼难点：相关化学方程式计算中的杂质问题计算。
教学过程：新课导入地球上的金属资源广泛存有于地球和浩瀚的海洋中，除了少数很不活泼的金属如金、银等以单质的形式存有外，其余都以化合物形式存有。
如常说的沙里淘金就是这个原因，虽然金在地壳中的含量很低，但人类很早以前就发现了金。
（课件展示单质金和银图片。
）那么较活泼的金属又是怎样从其化合物中冶炼出来的呢？合作探究一、金属资源概况提出问题1、金属资源在自然界以什么形式存有呢？2、我国存有的金属资源在世界上占重要地位的有哪些？讨论交流：阅读教材归纳总结。
了解金属资源概况。
归纳总结（以投影形式体现，配适量图片）1、金属的存有形式：地球上的金属资源广泛地存有于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存有外，其余都是以化合物的形式存有。
2、矿石（1）常见的矿石（2）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、钛、锡等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上也占有重要地位。
二、铁的冶炼1、实验室中铁的冶炼实验装置：实验步骤：①连接装置，检验装置的气密性;②装入药品并固定;③向玻璃管内通入一氧化碳气体;④给氧化铁加热;⑤停止加热;⑥停止通入一氧化碳。
实验现象：红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,尾气点燃产生蓝色火焰。
九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼教案
课题 3金属资源的利用和保护第一课时铁的冶炼教课目的【知识与技术】(1)知道常有的金属矿物；认识从铁矿石中将铁复原出来的方法。
(2)会依据化学方程式对含有杂质的反响物或生成物进行相关计算。
【过程与方法】(1)经过实验，让学生认识炼铁的原理，使学生认识化学原理对实质生产的指导作用。
(2)经过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实质联合在一同，培育学生灵巧运用知识的能力。
【感情态度与价值观】经过化学知识与生产、生活相联系，指引学生关注身旁的化学，加强社会责任感。
教课重难点【要点】铁的冶炼和化学方程式中相关杂责问题的计算。
【难点】化学方程式中相关杂责问题的计算。
教课过程知识点一金属资源的概略【自主学习】阅读教材第14～ 15 页的相关内容，达成以下填空：1．地球上的金属资源除少量很不开朗的金属如金、银等以单质形式存在外，其他都以化合物形式存在。
2．金属元素在地壳中含量最多的是铝，其次是铁。
3．常有的矿石有：赤铁矿，主要成分的化学式为Fe2O3；磁铁矿，主要成分的化学式为Fe3O4；菱铁矿，主要成分的化学式为FeCO3；铝土矿，主要成分的化学式为Al 2O3。
【合作研究】铁矿石有多种，在炼铁经常用磁铁矿或赤铁矿，而极少用黄铁矿或菱铁矿，为何？答：黄铁矿含铁量低，而且含有对环境有害的元素硫，在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，所以黄铁矿不宜炼铁；菱铁矿中铁元素的质量分数小于磁铁矿和赤铁矿中铁元素的质量分数，所以工业炼铁最好选择磁铁矿或赤铁矿。
【跟进训练】1．用以下矿石冶炼金属时，排放的废气简单惹起酸雨的是( A )A．辉铜矿 ( 主要成分Cu S)B．赤铁矿 ( 主要成分Fe2O3)C．磁铁矿 ( 主要成分Fe3O4)D．铝土矿 ( 主要成分Al 2O3)2．常有的铁矿石有：磁铁矿 ( 主要成分是 Fe3O4) 、赤铁矿 ( 主要成分是 Fe2O3) 、褐铁矿 ( 主要成分是 Fe2O3·3H2O)、菱铁矿 ( 主要成分是 FeCO3) 、黄铁矿 ( 主要成分是 FeS2) 。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护课件1
n)
高炉
设备
产品 生铁
用氧气或铁的氧化 物除去生铁中多余 的碳元素 转炉、平炉、电炉
钢
第十二页，共十六页。
炼钢 用的电弧炉 (liàn ɡānɡ)
第十三页，共十六页。
转炉 炼钢 (zhuàn lú)
第十四页，共十六页。
三、有关杂质问题(wèntí)的计算
形 式 存 在 的 金
自 然 界 以 单 质
(dānzhì)
第三页，共十六页。
自
式 存 在 的 银
然 界 以 单 质
(dānzhì)
形
第四页，共十六页。
有关铁的知识(zhī 介绍 shi)
1、铁元素在自然界中的存在(cú nzài)
2、人体(réntǐ)中的铁元 素
第五页，共十六页。
陨石局部被磁铁吸引
铝土矿
辉铜矿
第八页，共十六页。
常见的金属矿石(kuàngshí)及其主要成 分
铝土矿
第九页，共十六页。
二、铁的冶炼(yěliàn)
• 冶炼金属的原则：（1）含量高；（2）产物
对环境影响小
•
炼铁原理(yuánlǐ)：Fe2O3
+
高温(gāowēn)
3CO ====
2Fe
+
3CO2↑
• 原料；铁矿石、焦炭、石灰石（除炉渣）空气
No 转炉、平炉、电炉。三、有关杂质问题(wèntí)的计算
Image
12/11/2021
第十六页，共十六页。
• 设备：高炉。
第十页，共十六页。
高炉炼铁图： 焦炭 (jiāotàn) 铁矿石
人教版九年级化学下册第八单元课题3《金属资源的利用和保护》教学设计(第1课时)
2.理解金属腐蚀的原理、影响因素及防护方法。
3.了解金属资源的保护措施，提高学生金属资源利用与保护的意识。
（二）教学难点
1.金属腐蚀与防护的原理及其在实际生活中的应用。
2.金属资源保护措施的实施及对环境的影响。
3.运用所学知识解决金属资源利用与保护的实际问题。
2.学生分享自己在学习过程中的收获和感悟，教师给予鼓励和评价。
3.强调金属资源利用与保护的重要性，激发学生对环保、资源保护等方面的责任感。
4.布置课后作业，要求学生结合生活实际，思考金属资源保护的方法和措施，为下一节课做好准备。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的实践能力和创新意识，特布置以下作业：
（三）学生小组讨论
1.教师将学生分成若干小组，每组针对以下问题进行讨论：
a.金属腐蚀给我们的生活带来了哪些影响？
b.请举例说明金属资源保护措施在实际生活中的应用。
c.作为中学生，我们应该如何为金属资源的保护做出贡献？
2.各小组汇报讨论成果，教师进行点评，引导学生认识到金属资源保护的重要性。
（四）课堂练习
7.分层次教学，关注个体差异：针对学生的认知水平、学习兴趣等个体差异，设计不同难度的教学活动，使每位学生都能在课堂上得到锻炼和提高。
8.评价与反馈：通过课堂提问、作业批改、实践活动等方式，了解学生对本节课知识的掌握情况，并及时给予反馈，帮助学生巩固知识。
9.拓展延伸，提升素养：鼓励学生在课后查阅相关资料，了解金属资源利用与保护的前沿动态，提高学生的科学素养。
5.写一篇关于金属资源利用与保护的小论文，不少于600字，内容包括：金属资源现状、保护措施、个人感悟等。
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课题3 金属资源的利用和保护
第一课时铁的冶炼
教学目标
【知识与技能】
(1)知道常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【过程与方法】
(1)通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
(2)通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
【情感态度与价值观】
通过化学知识与生产、生活相联系，引导学生关注身边的化学，增强社会责任感。
教学重难点
【重点】
铁的冶炼和化学方程式中有关杂质问题的计算。
【难点】
化学方程式中有关杂质问题的计算。
教学过程
知识点一金属资源的概况
【自主学习】
阅读教材第14～15页的有关内容，完成下列填空：
1．地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
2．金属元素在地壳中含量最多的是铝，其次是铁。
3．常见的矿石有：赤铁矿，主要成分的化学式为Fe2O3；磁铁矿，主要成分的化学式为Fe3O4；菱铁矿，主要成分的化学式为FeCO3；铝土矿，主要成分的化学式为Al2O3。
【合作探究】
铁矿石有多种，在炼铁时常用磁铁矿或赤铁矿，而很少用黄铁矿或菱铁矿，为什么？
答：黄铁矿含铁量低，并且含有对环境有害的元素硫，在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁；菱铁矿中铁元素的质量分数小于磁铁矿和赤铁矿中铁元素的质量分数，所以工业炼铁最好选择磁铁矿或赤铁矿。
【跟进训练】
1．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( A )
A．辉铜矿(主要成分Cu2S)
B ．赤铁矿(主要成分Fe 2O 3)
C ．磁铁矿(主要成分Fe 3O 4)
D ．铝土矿(主要成分Al 2O 3)
2．常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是Fe 3O 4)、赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)、褐铁矿(主要成分是Fe 2O 3·3H 2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO 3)、黄铁矿(主要成分是FeS 2)。
其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为磁铁矿、赤铁矿。
理由为含铁量较大，矿石中不含硫，冶炼过程中不易产生有害的SO 2气体。
知识点二 铁的冶炼
【自主学习】
阅读教材第15～16页的有关内容，完成下列填空：
1．炼铁的原理：利用一氧化碳与氧化铁的反应。
2．实验室炼铁的步骤：
要先点燃酒精灯的目的是除尾气防止污染空气；然后再通入CO 的目的是除掉装置中的空气；过一会再点燃酒精喷灯(温度可达到1000 ℃)，反应条件是高温；加热一会儿看到玻璃管中的现象是红色物质变成黑色，该反应的化学方程式为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，看到澄清的石灰水变浑浊，化学反应方程式为CO 2＋Ca(OH)2===== CaCO 3↓＋H 2O 。
3．工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
石灰石的作用将二氧化硅变为炉渣；焦炭的作用：作为燃料、产生高温、与氧气反应生成一氧化碳；焦炭在高炉中发生的两个化学反
应的方程式：C ＋O 2=====高温CO 2、C ＋CO 2=====高温2CO ；高炉炼铁的原理的化学反应方程式：Fe 2O 3＋
3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
【合作探究】
在高炉炼铁的反应中，还原剂是焦炭还是一氧化碳？
答：高炉炼铁是利用焦炭燃烧产生的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来的过程，故还原剂是一氧化碳。
【教师点拨】
在实验室模拟炼铁的实验中，需要注意的事项：
(1)实验开始先通纯净的CO ，再加热氧化铁。
防止CO 与空气混合加热发生爆炸。
(2)实验结束时要先停止加热，继续通CO 直到玻璃管冷却。
其目的是防止高温下的铁与氧气接触重新被氧化，同时还可以防止石灰水倒吸。
(3)CO有剧毒，应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气。
【跟进训练】
1．下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是( D )
A．炼铁用的设备是高炉
B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石
C．炼铁得到的生铁仍为混合物
D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去
2．用“W”型玻璃管进行微型实验(如图所示)。
下列说法正确的是( B )
A．a处的化学方程式为：3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2
B．b处澄清的石灰水变浑浊
C．尾气可以不经处理就直接排放
D．使用该微型装置进行实验优点只有节约药品
3．下图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为Fe(填化学式)，B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化。
(3)盛满澄清石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO；
②检验并吸收反应生成的CO2。
上述说法中正确的C(填字母序号)。
A．①B．②C.①和②知识点三含杂质物质的计算
【合作探究】
前面我们学过利用化学方程式进行计算，但化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而不表示不纯物质之间的质量关系。
故计算时若涉及含杂质物质的质量，我们应该怎么办？
答：化学方程式表示的是纯物质之间的质量比，故计算时须先进行换算：纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数。
【教师点拨】
进行含杂质物质的计算时，要看清题中所给的质量分数是杂质的质量分数还是纯物质的质量分数，计算时一般都假定杂质不发生反应；换算后的纯物质的质量在代入化学方程式时要找准对应的位置。
【跟进训练】
1．用1000 t 含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( C )
A ．560 t
B ．571 t
C ．577 t
D ．583 t
2．钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。
某钢铁公司用500吨含氧化铁(Fe 2O 3)64%
的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
计算：
(1)铁矿石中氧化铁的质量为320吨。
(2)这些矿石理论上能炼得铁多少吨？(写出简明的计算过程)
解：设这些矿石理论上能炼得铁的质量为x 。
Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2
160 112
320 t x
160112＝320 t x
x ＝224 t 答：这些矿石理论上能炼得铁的质量为224吨。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。