江苏省六合高级中学2012届高三第二学期期中考试化学试卷
江苏省六合高级中学高三数学第二学期期中考试试卷
江苏省六合高级中学2012届高三第二学期期中考试数学Ⅰ（正题卷）一、填空题：（每题5分，共70分）1、设集合{}07U x x x =<<∈Z ，，A ={2，3，5}，B ={1，4}，则()()U UA B 痧= ▲ .2、已知复数i z 43+=（i 为虚数单位），则复数i z 5+的虚部为 ▲3、命题“∃R x ∈，012≤++x x ”的否定是 ▲4、过点A(2,6)，且垂直于直线x-y-2=0的直线方程为 ▲5、两条平行直线02125=--y x 与024125=+-y x 之间的距离等于 ▲6、曲线y = 2e x在x=0处的切线方程是 ▲7、用长、宽分别是π3与π的矩形硬纸卷成圆柱的侧面，则圆柱底面的半径为_ ▲ 8、函数x x y -=（x ≥0）的单调减区间为 ▲9、与双曲线13522=-y x 有公共渐近线，且一条准线方程为25=x 的双曲线方程为 ▲ 10、函数33x x y -=，]3,0[∈x 的值域是__ ▲ __11、若圆222t y x =+与圆0248622=+-++y x y x 外切，则正数t 的值是 ▲ 12、已知平面内两点)1,4(-A ，)1,3(--B ，直线2+=kx y 与线段AB 恒有公共点，则实数k的取值范围是 ▲13、如图，已知12,F F 是椭圆C ：12222=+ny m x )0(>>n m 的左、右焦点，点P 在椭圆C 上，线段2PF 与圆222n y x =+相切于点Q ，且点Q 为线段2PF 的中点，则椭圆C 的离心率为 ▲ .14、设0a >，函数x x x g xax x f ln )(,)(-=+=，若对任意的12,[1,]x x e ∈，都有12()()f x g x ≥成立，则a 的取值范围为 ▲二、解答题：（14分+14分+14分+16分+16分+16分，共90分） 15、（本小题满分14分）已知a ，b ，c 分别为△ABC 的三内角A ，B ，C 的对边，且B b A c C a cos 2cos cos =+ （1）求角B 的大小；（2）求sinA+sinC 的取值范围。
江苏省六合高级中学2012届高三二模考前模拟训练
（1）记“两数之和为 5”为事件 A，则事件 A 中含有 4 个基本事件，………6 分
所以 P（A）= 4 1 ； 36 9
答：两数之和为 5 的概率为 1 ． 9
………8 分
(2)点（x，y）在圆 x2+y2=15 的内部记为事件 C，则 C 包含 8 个事件
………11 分
所以 P（C）= 8 2 ． 36 9
则实数 k 的取值范围是
．
二、解答题：本大题共六小题，共计 90 分．请在答题卡指定区域内作答，解答时应写出文
字说明、证明过程或演算步骤．
15．将一颗骰子先后抛掷 2 次，观察向上的点数，求：
（1）两数之和为 5 的概率；
（2）以第一次向上点数为横坐标 x，第二次向上的点数为纵坐标 y 的点(x,y)在圆 x2+y2=15
乙 29 345 4826 535 67
6．等比数列an中， a3 20 ， a6 160 ，则 an
开始
S 0,i 1
i ≤10 ≤10 Y
是
S S+ i
N
否
输出 S
7．如果执行如图的流程图，那么输出的 S
．
i i2
结束
x 3,
8.
由不等式组
y 0,
19. 解：（1）由 a=0,f(x)≥h(x)可得-mlnx≥-x 即 m x ln x
记
x ln x
，则
f(x)≥h(x)在(1,+∞)上恒成立等价于
m
( x)min
.
求得
'( x)
ln x 1 ln2 x
当 x (1, e) 时; '(x) 0 ;当 x (e, ) 时， '(x) 0
江苏省六合高级中学2012届高三二模考前模拟化学试卷
江苏省六合高级中学2012届高三二模考前模拟化学2012-3-7命题人：项维松一审：肖震二审：李月英选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．生产、生活离不开化学。
下列说法中不正确的是A．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分B．加热能杀死甲型HINI 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列表述中正确的是A．NH5的电子式为：B．分馏、干馏、裂化都是化学变化C．2—甲基—1—丁烯的结构简式：D．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1:23．下列离子方程式表达正确的是A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋B．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OD．尼泊金酸(COOHHO)与碳酸氢钠溶液反应：COOHHO＋2HCO3－＋2CO+H2O－O COO－4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O式量为290)⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAA．①②③④⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－7．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；⑦下列e～i装置中，除e外都可用于吸收HCl。
2010-2023历年江苏省南京六中高三下学期期中考试化学试卷
2010-2023历年江苏省南京六中高三下学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.（10分）分子筛可用于物质的分离提纯。
某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：氯气（1）在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成。
已知常温下，Al(OH)3浊液的pH=3，其K sp=1×10-36，则其中c(Al3+)＝▲。
（2）生产流程中所得滤液的主要成分为▲ （写化学式）。
（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。
（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。
要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用▲ 型的分子筛。
2.2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。
下列说法不正确的是A．钯催化剂能提高碳原子反应的活性B．钯催化剂能催化所有类型的有机反应C．“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子D．利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件3.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N A4.常温下，向20 mL x mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH 溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中正确的是A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1B．图中V1 ＞20 mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）5.下列有关实验原理或操作正确的是A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氧气C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴6.(12分)雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
江苏省某重点中学2012届高三12月练习试题(化学).pdf
课前小测 1、我国陆地总面积约 平方千米，在世界各国中仅次于 、，居世界第 位。
2、我国领土的最西端在新疆的 。
3、我国纬度最高的边缘海是 。
4、我国面积最大的边缘海是 。
5、 我国东、西跨经度约度，东西时差达 小时以上；南、北跨纬度约 度。
6、我国的内海有 和 。
最大的岛屿是 。
接壤的邻国有 个，隔海相望的国家有 个。
阅读课本P7第一段，我国的行政区划分哪三级？ 省（自治区、直辖市） 县（自治州、自治县、市等） 乡（乡镇、民族乡等） 阅读课本P9第一段，目前我国的省级行政区有多少？ 目前，我国划分为 个省级行政区，包括 ____个省、个自治区、 个直辖市和____个特别行政区。
34 23 5 4 2 阅读课本P8知识之窗表1-1，回答有哪五个自治区、哪四个直辖市、哪两个特别行政区？ 五个自治区： 四个直辖市： 两个特别行政区： 内蒙古自治区、广西壮族自治区、 西藏自治区、 宁夏回族自治区、 新疆维吾尔自治区 北京市、天津市、上海市、重庆市 香港特别行政区、澳门特别行政区 名称 简称 行政中心 北京市 天津市 上海市 重庆市 京 津 沪读“户” 渝 北京 天津 上海 重庆 沪渝读“愉” hù yú 河北省 山西省 辽宁省 名称 简称 行政中心 黑 哈尔滨 吉 长春 沈阳 辽 冀读“企” 石家庄黑龙江省 吉林省 太原 内蒙古 呼和浩特 内蒙古自治区 晋读“进” 冀 晋 jì jìn 名称 简称 行政中心 苏 浙 南京 杭州 江苏省 浙江省 山东省 皖 合肥 闽 福州 安徽省 福建省 江西省 赣 南昌 鲁 济南 皖读“丸” 闽读“敏”赣读“尴” zhè wǎn mǐn gàn 湖北省 名称 简称 行政中心 鄂 武汉 湘 长沙 粤 广州 琼 海口 湖南省 广东省海南省 豫 郑州 河南省 桂 南宁 广西壮族自治区 豫读“誉” yù è xiāng qióng 名称 简称 行政中心 四川省贵州省 云南省 川或蜀 贵或黔 云或滇 成都 贵阳 昆明 藏 拉萨 西藏自治区 黔读“钳” 滇读“田” shǔ qíndiān 陕西省 甘肃省 青海省 宁夏回族自治区 新疆维吾尔自治区 名称 简称 行政中心 陕或秦 甘或陇 青 兰州 西宁西安 新 乌鲁木齐 宁 银川 陕读“闪” shǎn lǒng 名称 简称 行政中心 香港特别行政区 澳门特别行政区 台湾省台 台北 港 澳 香港 澳门 P8、1 读P7图1．5，回答下列问题。
江苏省六合高级中学2012届高三第二学期期中考试化学试卷
江苏省六合高级中学2012届高三第二学期期中考试化学试题命题人： 一审： 二审:★祝考试顺利★注意事项：1、本试卷分选择题和非选择题两部分.满分120分，考试时间100分钟。
2、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答题纸的指定栏目内，写在试卷上的无效。
3、可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N-14 O-16 Br —80 Na —23 Ag —108第Ⅰ卷(选择题 共50分）一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有．．1．个选项是符合要求的．．．．．．．．．（本部分10题，每题3分，共30分）。
1．胡锦涛同志在十七大报告中指出,应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。
下列行为与之不相符．．．的是 A ．大量使用化肥农药，提高农作物的产量和质量B ．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C ．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D ．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤,防止酸雨发生2．下列化学用语或名称正确的是A ．S 原子的结构示意图:+16288B ．乙酸乙酯的结构简式：CH 3CH 2COOCH 2CH 3C ．CH 4Si 的结构式:D ． 的名称：2—甲基乙醇FeBr 3+Br 2Br[CH 2－CH 2]n 3．下列说法不．正确．．的是 A ．含碳元素的化合物都是有机物B ．饱和一元醇的水溶性随碳原子数的增加而减弱C ．碳酸的酸性比甲酸弱D ．中含有两种官能团4．下列反应中原子利用率达100%的是A ．制乙烯： C 4H 10 C 2H 4＋C 2H 6B ．制氯乙烷： CH 3CH 3＋Cl 2 CH 3CH 2Cl ＋HClC ．制聚乙烯： nCH 2＝CH 2D ．制溴苯： ＋HBr5．羊毛的主要成分是A ．蛋白质B ．脂肪C ．纤维素D ．糖类6．下列反应属于吸热反应的是A ．金属钠与水反应B ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合的反应C ．盐酸与氢氧化钾溶液反应D ．甲烷在空气中燃烧7．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
江苏省六合高级中学2012届高三年级第二学期限时作业化学试题(5)
江苏省六合高级中学2012届高三年级限时作业(5)化学试题(2012-2—25)考试时间:50分钟命题人：朱达正审题人：陆挺一、单项选择题，本题共4小题,每小题4分，共16分,只有一个选项正确。
1．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物.这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为：16O=C=18O）。
下列说法正确的是A．16O与18O为同种核素B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同D．目前提出的“零碳经济”,不再向环境排放CO2，有利于控制温室效应2．下列物质与其用途相符合的是①N2—保护气②SiO2—光导纤维③AgI-人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤Al2O3-耐火材料⑥NaClO-消毒剂A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部3．炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间,HCN为弱酸。
下列说法不正确的是．．．A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－还原D．HCN的结构式为H-C≡N4．下列关于实验现象的描述不正确的是．．．A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．下列无色溶液中，能大量共存的离子组是A．Ba2＋、Ca2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Fe3＋、CO32－C．NH4＋、K＋、HSO3－、ClO－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－6．下列离子方程式的书写正确的是A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．次氯酸钠溶液通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O2HClO ＋SO32－C ．向KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H ＋＋O 2＋4I －2I 2＋2H 2OD ．小苏打溶液中加入过量石灰水O2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+-二、双项选择题,本题共5小题；每小题6分，共30分。
最新-江苏省六合高级中学高二阶段性测试化学试题及答
江苏省六合高级中学高二化学阶段性测试题相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 Ag—108 Fe—56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质在常温下不易被空气氧化的是A．一氧化氮B．氮气C．钠D．白磷2．决定化学反应速率的最本质的因素是A．温度B．反应物的性质C．催化剂D．温度或压强3．对于吸热反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)，下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是A．加压、升温B．加压、降温C．减压、降温D．减压、升温4．在一定温度下，将CO和H2O(气)各1mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4molH2O(气)，到达新的平衡后，CO2的物质的量A．等于0.6mol B．等于1molC．0.6mol＜n(CO2)＜1mol D．大于1mol5．在450C的密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若起始时c(SO2)=0.010mol/L，c(O2)=0.02mol/L，10s后气体压强为起始时的95%，则该反应的平均反应速率是A．v(O2)=1.5×10—3 mol·L—1·s—1B．v(O2)=1.5×10—4mol·L—1·s—1 C．v(SO2)=3.0×10—3 mol·L—1·s—1D．v(SO3)=3.0×10—5 mol·L—1·s—1 6．工业合成氨时采用5000C左右的温度，主要原因是A．NH3的产率高B．N2的转化率高C．催化剂的活性好D．此时逆反应的速率最小7．铜跟1mol/L的硝酸反应，若c(NO3—)下降0.2mol/L，则c(H+)下降A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L8．在2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时容器中n(SO2)为A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol 9．将一定量NO2充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2，当通入42mLO2时，量筒中液面与未通入O2前等高，则原NO2的体积为A．100mL B．24mL C．72mL D．48mL10．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11．在一固定体积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%。
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FeBr 3+Br 2Br[CH 2－CH 2]n 江苏省六合高级中学2012届高三第二学期期中考试化学试题命题人： 一审： 二审：★祝考试顺利★注意事项：1、本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答题纸的指定栏目内，写在试卷上的无效。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Na-23 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有．．1．个选项是符合要求的．．．．．．．．．（本部分10题，每题3分，共30分）。
1．胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。
下列行为与之不相符．．．的是 A ．大量使用化肥农药，提高农作物的产量和质量B ．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C ．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D ．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生2．下列化学用语或名称正确的是A ．S 原子的结构示意图：+16288B ．乙酸乙酯的结构简式：CH 3CH 2COOCH 2CH 3C ．CH 4Si 的结构式：D ．的名称：2—甲基乙醇3．下列说法不．正确．．的是 A ．含碳元素的化合物都是有机物B ．饱和一元醇的水溶性随碳原子数的增加而减弱C ．碳酸的酸性比甲酸弱D ．中含有两种官能团4．下列反应中原子利用率达100%的是A ．制乙烯： C 4H 10 C 2H 4＋C 2H 6B ．制氯乙烷： CH 3CH 3＋Cl 2 CH 3CH 2Cl ＋HClC ．制聚乙烯： nCH 2＝CH 2D ．制溴苯： ＋HBr5．羊毛的主要成分是A ．蛋白质B ．脂肪C ．纤维素D ．糖类6．下列反应属于吸热反应的是A ．金属钠与水反应B ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合的反应C ．盐酸与氢氧化钾溶液反应D ．甲烷在空气中燃烧7．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误．．的是 A ．原电池是将化学能转化成电能的装置B ．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C ．右图中a 极为铝条、b 极为锌片时，导线中会产生电流D ．右图中a 极为锌片、b 极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片8．下列说法正确的是A ．利用分液法可从乙酸和乙醇的混合物中获得乙醇B ．利用新制氢氧化铜浊液在加热条件下可区别葡萄糖和果糖C ．将混有乙烯的甲烷通过盛有溴水的洗气瓶可除去其中的乙烯D ． 和 帮 互为同系物9．某药物结构简式如右图所示：该物质1mol 与足量NaOH 溶液反应，消耗的NaOH 物质的量为A ．3molB ．4molC ．3n molD ．4n mol10．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2的是A ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2B ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g) △H 1 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) △H 2 C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H 2 D ．C(s)＋21O 2(g)＝CO(g) △H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 2 二、不定项选择题：在每题的4个选项中，有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
（本部分5题，每题4分，共20分）。
11．已知阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol -1，下列有关叙述不正确．．．的是 A ．0.1摩H 2O 和D 2O 组成的混合物中含有的中子数为6.02×1023B ．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C 双键数为6.02×1023—C —O ——CH 2—C —— O=C —O —CH 2—CH 2—O CH 3—C O — O CH 3 nC ．标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为4.227×6.02×1023 D ．1摩碳正离子（CH +3）所含的电子总数为8×6.02×102312．下列反应的离子方程式正确的是A ．苯酚与氢氧化钠溶液反应 C 6H 5OH+OH — C 6H 5O —+H 2OB ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O C ．碳酸钠溶液加入过量的苯酚 2C 6H 5OH+CO 32— 2C 6H 5O —+ CO 2↑+H 2OD ．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －−→−△HCOO －＋NH 4＋＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 13．在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的是A ．CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）→CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=+725.8 kJ/molB ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）→2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=－1452 kJ/molC ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）→2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=－725.8 kJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）→2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=+1452 kJ/mol14．萤光素（X ）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是A ．X 中无手性碳原子且所有原子一定共平面B ．X 中有12种不同化学环境的氢原子C ．1mol X 最多能与9 mol 氢气反应D ．X 能与糠醛（ ）发生缩聚反应15．A 、B 两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A 、B 以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO 2的量均相等，符合上述条件的是①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A ．①③B ．①③④C ．③④D ．①④第Ⅱ卷（非选择题 共70分）三、非选择题（本部分6题，共70分）16．（10分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH 3COOH ＋C 2H 5OH浓硫酸 △ CH 3COOC 2H 5＋H 2O请根据要求回答下列问题：（1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是▲。
（2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成▲、▲等问题。
（3）在右下图所示的装置中进行50 mL 0.50 mol／L醋酸与50 mL 0．55 mol／L NaOH溶液的中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是▲；②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃。
已知反应前醋酸和NaOH溶液的密度均为1.0g·cm-3，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/(g·℃)。
试写出中和反应的热化学方程式：▲。
17．（10分）(1)今有反应，构成燃料电池，则负极通的应是▲，电极反应式为：▲；正极通的应是▲，电极反应式为：▲。
（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：负极：▲正极：▲。
18．（16分）(1)下列5种有机化合物：水杨酸（）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。
①其中能与Na2CO3溶液反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应的是▲。
②其中能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与NaHCO3溶液反应的是▲。
③写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式▲。
④写出水杨酸与金属钠反应的化学方程式▲。
（2）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由氨基酸通过▲连接而成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有▲性。
②2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。
三聚氰胺的结构简式如下图所示。
请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现▲个峰；三聚氰胺中氮元素的质量分数为▲（结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。
19．（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。
（1）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为▲。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。
则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是▲kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是▲。
（4）已知N2(g) + 2O2(g) ==== 2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/molN2H4(g) + O2(g) ==== N2(g) + 2H2O(g) ΔH=－534kJ/mol则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式▲。
20．（16分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：（1）写出A转化为B的化学方程式▲。
（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、▲和▲。
（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为▲。
（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式▲、▲。
①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。
（5）对羟基苯乙酸乙酯（ ）是一种重要的医药中间体。
写出以A 和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线 流程图示例如下：21．（10分）（1）A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A 、B 、C 三种醇分子里羟基数之比为 ▲ 。
（2）白藜芦醇（如右图）广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。