第8单元课题2 金属的化学性质(第2课时
第8单元课题2 金属的化学性质 共2课时
人教版 化学 九年级 下册8.2 金属的化学性质/第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第一课时下载更多课件，电脑端登录第二课时第一课时8.2 金属的化学性质/导入新知8.2 金属的化学性质/从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。
这是为什么呢?金器铜器铁器8.2 金属的化学性质/素养目标1. 知道镁、铝、锌、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
知识点1在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪回顾几种金属和氧气的反应？镁条在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧【回顾·思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
2Mg+O 2===2MgO点燃点击图片播放视频化学方程式3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4点燃铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
【回顾·思考2】铁丝在氧气中点燃有什么现象？化学方程式点击图片播放视频【观察·思考1】镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？镁、铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。
化学方程式2Mg+O2===2MgO4Al+3O2===2Al2O3【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？氧化铝是致密的氧化膜。
点击图片播放视频（1）为什么铝制品不容易生锈？铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？不能。
钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
铝会损害神经系统，有可能导致老年痴呆症，对其他器官也有损害。
所以国家对于食品添加剂中的铝含量制定了相关标准。
讨论【观察·思考3】铜火锅长时间使用后会变黑？铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。
第八单元课题2金属的化学性质(第2课时)
最大最全最精的教育资源网五河县“三为主”讲堂九年级化学（下）导教案课题：第八单元课题2金属的化学性质（第二课时）学习目标1、经过对金属与酸的实验研究，认识金属活动性次序2、能利用金属活动次序判断金属活动性的强弱，并能设计实考证明金属活动性的强弱。
学习重、难点要点：金属活动次序的研究。
难点：金属活动次序的应用。
学习过程自主学习：1、在金属活动性次序表中，金属的地点越靠前，______________。
2、金属与酸的反响：（1）只有前方的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的。
（ 2）金属的地点越靠前，金属与酸反响就越，产生氢气的速率就越。
3、金属与盐溶液的反响：排在的金属能把排在从它的化合物溶液里置换出来。
4、达成以下反响方程式：①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：合作研究活动一、研究金属与盐溶液的反响1、察看实验，达成课本第12 页的表格2、思虑：（1）为何要用砂纸打磨铝丝？（2）经过实验得出铝、铜、银的活动性次序为>>活动二、认识金属活动性次序表1、总结金属活动次序表，当堂识识记教课思路学生纠错最大最全最精的教育资源网K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱2、金属活动性次序在工农业生产和科学研究中供给一些判断依照。
教课思路学生纠错达标检测 ：、1 、能用铁制容器盛放的试剂是()A 、盐酸B 、稀硫酸C 、硫酸铜溶液D 、酒精 `2、以下化学方程式书写不正确的选项是 （ ）A 、 Zn+2HCl=Zn Cl 2+H 2 ↑B 、Fe+CuSO 4=Cu+ FeSO 4C 、 Cu+H SO4 =CuSO +H 2↑D 、Cu +Hg(NO ) =Cu(NO3) +Hg2 43 2 23、将一银白 色的铁钉放入 硫酸铜溶液中 ,能够察看到的现象是 ()①铁钉表面产生气泡 ②溶液的颜色渐渐变为浅绿色 ③铁钉表面覆 盖一层红色物质 ④铁钉的质量显然减小 A 、①② B 、 ②③ C 、 ③④ D 、①④★ 4、现有 X 、Y 、Z 三种金属，若把 X 、 Y 和 Z 分别投入到稀盐酸中，只有 Y 溶解并产生气泡， X 、Z 不反响；若把 X 和 Z 分别放入硝酸银 溶液中后，在 X 表面有银析出，而 Z 没有变化。
第八单元 课题2 第2课时 金属活动性顺序-九年级化学人教版下册
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5. 下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方 程式。
（1）银与稀盐酸 不能 （2）锌与硫酸铜溶液 能， （3）铜与硫酸锌溶液 不能 （4）铝与硝酸银溶液
能，
6. 填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质
质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡
的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序
是（ A ）
A．丙＞乙＞甲
B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲＞乙
D．甲＞乙＞丙
3. 黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我 们可用什么办法来鉴别它们呢？
方法1：能与稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜、不 反应的为黄金。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
探究：金属活动性
实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程：1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸 铜溶液一会儿；
2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液一会儿； 3.将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液一会儿。
铜丝浸入硝酸银溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 K金 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
排在氢前的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢， 生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出盐酸或稀硫 酸中的氢（即不反应）。
归纳
金属活动性顺序的应用
1.下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强
人教版九年级化学第八单元 课题二 金属的化学性质(2) 课程教学设计
教师活动学生活动个案导入新课根据金属与氧气、酸之间发生的反应，可知有些金属化学性质比较活泼、有些金属化学性质比较稳定，根据不同金属与酸反应不同的现象得出金属的化学性质活泼性的强弱存在一定的差异。
熟练书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反应的化学方程式，小组讨论。
金属活动性顺序活动 1.三个实验：把两根铜条分别伸入硫酸铝溶液中、硝酸银溶液中；把铝条伸入到硫酸铜溶液中观察现象。
活动2.讨论与交流：观察现象，书写相关化学方程式，比较金属的性质。
知识梳理1．分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
并指出其反应类型2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。
3．写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。
4．阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。
合作探究、展示交流小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。
1.分析镁、锌、铁分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式,并指出其反应类型。
点拨：参照本书P3；其反应类型均为置换反应。
2.写出铝跟硫酸铜、铜跟硝酸银反应的化学方程式。
金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须课题名称课题2 金属的化学性质（第二课时）课型新授课上课时间主备人陈燕课标要求1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断教学目标知识与技能1、了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。
2、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断过程与方法知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性，树立珍惜资源，爱护环境的意识。
情感、态度、价值观通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养重难点重点认识常见金属的活动性顺序难点能用金属活动性顺序解答有关的化学问题。
科学探究的步骤教学准备媒体资源课件、多媒体、教学视频教学用具多媒体课件；实验用具：铜片硝酸银硫酸铜铝片砂纸、试管(若干)。
人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质第2课时》教学设计
人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质第2课时》教学设计一、教学目标1.理解金属的密度、硬度和延展性这三个性质的概念，并能够区分它们之间的差异。
2.掌握金属的密度、硬度和延展性的实验方法和测量技巧。
3.能够分析金属的密度、硬度和延展性与金属内部结构和元素组成之间的关系。
二、教学内容1.金属的密度概念及实验测量方法2.金属的硬度概念及实验测量方法3.金属的延展性概念及实验观察方法三、教学重点1.理解金属的密度、硬度和延展性概念。
2.掌握金属密度、硬度和延展性的实验测量方法。
四、教学准备1.教学用具：金属样品、电子天平、金属硬度计、金属丝、试管、酒精灯等。
2.教学素材：关于金属的密度、硬度和延展性的实验步骤和实验数据。
五、教学过程1. 导入与导入•老师通过引入金属的常见性质和应用来引发学生对金属性质的兴趣。
•老师询问学生对金属的密度、硬度和延展性的了解，引导学生回顾之前学过的知识。
2. 理论讲解•老师通过幻灯片或板书的形式向学生介绍金属的密度、硬度和延展性的概念。
•老师结合实际例子和图表，帮助学生理解这三个性质的具体含义和物理背后的原理。
3. 实验操作与观察实验1：测量金属的密度1.学生分组进行实验，每组选择一种金属样品，并记录下金属的质量。
2.学生使用电子天平测量金属样品的质量，并记录下测量结果。
3.学生使用容器装满水，并记录下容器的初始体积。
4.学生将金属样品轻轻放入水中，并记录下金属样品完全浸入水中后容器的末尾体积。
5.学生根据实验数据计算出金属的密度。
实验2：测量金属的硬度1.学生使用金属硬度计分别对不同金属样品进行测试，记录下测试结果。
2.学生按照由硬到软的顺序对金属样品进行排序。
3.学生根据测试结果解释不同金属之间硬度的差异。
实验3：观察金属的延展性1.学生准备一根金属丝，用火烧红。
2.学生用镊子将烧红的金属丝迅速夹住并迅速拉伸，观察金属丝的变化。
3.学生根据观察结果解释不同金属的延展性差异。
第八单元课题2第二课时金属的化学性质(教学设计)
合作探究：
一、金属与金属化合物溶液的反应
铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？
1、对比实验：
实验
现象
有关的化学方程式
说明
锌粒浸入
硫酸铜溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硝酸银溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硫酸锌溶液
说明___的活动性
强于_____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_______
二、金属活动性顺序表
经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）
A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色
6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：
A. H2SO4B. FeSO4C. HCl D. CuSO4
7、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
人教版上册化学第8单元课题2金属的化学性质(第2课时)教案
）
A ．汞与硝酸银溶液 B ．铜与硝酸镁溶液 C ．锌与硫酸亚铁溶液 D ．铝与稀盐酸
6. 把金属镍 (Ni) 、锰 (Mn) 分别放人盐溶液中，反应的结果如下表：
盐溶液 金属
MgCl2 溶液
Ni 的盐溶液 CuS04 溶液
Ni
无金属析出
—
有金属析出
Mn
无金属析出
有金属析出
有金属析出
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（
别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；② 铁、银、硫酸铜溶液 ；③银、硫酸
亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试
剂正确的是：（
）
A、○2 ○4
B 、○1 ○2 ○3 C 、○1 ○2 ○3 ○4 D 、○2 ○3
11. 下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（
12. 先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能 产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( )
A．甲＞乙＞丙＞丁 B ．乙＞甲＞丙＞丁 C ．丁＞丙＞乙＞甲 D ．乙＞甲＞丁＞丙 13. 常见金属 R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 R+3AgN3O═3Ag+R（NO3）3，有关该反
黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是 （
）
A．在空气中灼烧 B ．放在盐酸中 C ．放在 NaOH溶液中 D ．放在 AgNO3溶液中
生：讨论分析，展示
师：评价指导
三、总结阶段： 本节课你的收获有哪些？你还有哪些困惑？
生：总结，质疑。
师：指导评价
达标检测：
课题2《金属的化学性质(第二课时)》学习任务单
学习任务单第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质一、学习目标1、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
2、学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3、发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
二、学习任务刷基础1.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是( )A.金B.铜C.铁D.锌2.(2018湖南衡阳中考)现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序( )A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y3.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( )A.Zn+Sn(NO3)2Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HCl SnCl2+H2↑C.Sn+2AgNO3Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgSO4SnSO4+Mg4.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来★5.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。
根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 ( )A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X拔高题★6.已知:2Fe(NO3)3+Cu2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质， 将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充 分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液 （1）.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡 产生，则该滤渣中含有的物质是 ； Cu Ag （2）.Zn 往B 得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉 淀产生，则对应的滤渣中含有 ，滤液中 含有的溶质是 。
内容：：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 置换出盐酸，稀硫酸中的氢元素，生成H2。 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
课堂小结 金属的化学性质
1、多数金属能与氧气反应 金属+氧气 金属氧化物 2、金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属+酸 金属化合物+H2 3、金属与金属化合物溶液的反应 金属+金属化合物 4、金属的活动性顺序
Ag Ag(NO3)2 、Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2
练习：写出铁与硫酸铜溶液的反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 讨论：此方程式反映金属与什么反应？ 可以获得什么结论？
答案： 金属与金属的化合物溶液反应
铁的活动性比铜强
金属与金属化合物溶液的反应
实验 现 象 化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铝丝浸入 铝丝上有红色物 硫酸铜溶 质生成，溶液由 液中 蓝色变浅 C1
金属+金属化合物 新化合物+新金属
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2Al+3CuSO4 == Al2(SO4)3+3Cu Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag
金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属的化学性质
1、多数金属能与氧气反应
金属+氧气 金属氧化物
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 3F 2CuO
点燃
2、金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属+酸 金属化合物+H2
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
新金属+新化合物
置 换 反 应
金属活动性由强逐渐减弱
1、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序， 有如下三种方案： A.Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B.Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C.Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2 试评价这三种方案：
铜丝浸入 硝酸银溶 液中 C2 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中 C3 铜丝上附着黑色 固体，溶液由无 色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
没有明显变化
讨论
1、以上反应类型都属于 置换 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序 是 Al > Cu >Ag
3、金属与金属化合物溶液的反应