江苏省东台市创新学校2014-2015学年高二12月月考化学(必修)试题
4—15学年高二12月阶段考试化学(必修)(附答案)
江苏省如东高级中学2014-2015学年高二12月阶段考试化学（必修）试题本卷可能用到的相对原子质量H: 1 2H：2 C：12 O：16 Mg：24 C1：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．下列属于物理变化的是A．氯气溶于水B．食物变质C．焰色反应D．光合作用2．无色难溶于水的气体是A．SO2B．NO C．NH3 D．NO23．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO34．下列各物质含有共价键的单质的是A．HCl B．Cu C．NH4Cl D．H26．下列物质属于单质的是A．盐酸B．干冰C．液氯D．氯化钠晶体7．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是A．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D．煤的干馏属于化学变化8．下列物质互为同素异形体的一组是A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH4和CH3CH3D．O2和O39．下列各组物质的名称描述正确的是A．酸：凡是能够电离出H＋的化合物B．碱：凡是能够电离出OH－的化合物C．盐：金属阳离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物10．在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4＋B．Al3＋C．Ca2＋D．SO42－11．下列关于13153I的说法正确的是A．质量数为53 B．中子数为78 C．质子数为131 D．电子数为78 12．下列反应属于放热反应的是A．浓硫酸溶于水B．氧化钙溶于水C．制水煤气的反应D．碳酸钙高温分解14．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B．O3用于饮用水消毒C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D．Si用于制造光电池15．下列物质属于天然高分子化合物的是A．聚乙烯B．高级脂肪酸甘油脂C．蛋白质D．葡萄糖16．下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C 4H8O2 17．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸镁固体加入氢氧化钠溶液：MgSO4+2OH－= Mg(OH)2↓+SO42－B．碳酸钙溶于盐酸：CO32—+ 2H+ = CO2↑ + H2OC．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO－3=3Cu2++2NO↑+4H2OD．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑18.．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O对于该反应，下列说法正确的是A．硫元素化合价升高B．该反应是复分解反应C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是还原剂19．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省盐城市东台市创新学校2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试卷 Word版含解析
2015-2016学年江苏省盐城市东台市创新学校高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol2．下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用碱式滴定管量取20.10mLCCl4C．用托盘天平称取8.56g食盐D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液3．用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＜V2＜V3C．V1=V2＞V3D．V1=V2＜V3 4．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定5．温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A（g）+2B（g）⇌nC（g）的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是（）A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n=3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＞P2，n＞3 6．在0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1molL﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大7．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．l0molL﹣1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．l0molL﹣1NaOH 溶液进行中和．则所需NaOH 溶液的体积（）A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 8．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B．C． D．9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣C．0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN﹣、Cl﹣D．0.1molL﹣1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣10．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）═Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/LC．达到平衡时X浓度为0.04 mol/LD．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞011．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移B．a极为电池的负极C．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极D．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O12．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（）A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小13．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO3 14．已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．H2O2、ZnO 15．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A．①④⑦B．②⑤C．③⑥D．全有关16．已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10﹣12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（）A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10﹣13molL﹣1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液pH=13.0D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10﹣10molL﹣117．下列四个图象的有关说法正确的是（）A．①表示反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的△H=183 kJmol ﹣1B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积分数）随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D．④表示10 mL 0.1 molL﹣1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0．l mol/L HCl 溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液18．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度19．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）A．浓度为0.1 molL﹣1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）B．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）20．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2，反应2NO2（g）⇌N2O4（g），经一段时间后达平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）=0.001 2 molL﹣1s﹣1B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＞v（逆）C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则正反应的△H＜0D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%二.第Ⅱ卷非选择题：（共6题，计60分）21．已知在25℃时，（1）将pH=1的盐酸加水稀释至100倍，pH=；（2）将pH=6的盐酸加水稀释至100倍，pH=；（3）将pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH，说明CH3COOH是（填“强”或“弱”）电解质．22．Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：，．23．FeCl3的水溶液显酸性，用离子方程式解释．24．写出明矾净水的原理，用离子方程式解释．25．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJmol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g）△H=2.8kJmol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=．（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L 的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（Lmin）②该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数的数值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③下列措施中能使增大的是．A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2④在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为⑤我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式．26．如图是一个化学反应过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是装置，乙池是装置．（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是．（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是．A（Fe）电极的电极反应式为，（4）乙池中反应的化学方程式为．（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）27．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）（1）上述关系一定不正确的是（填序号）（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）（3）若关系③正确，则溶液中溶质为．（4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14﹣a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb（填＞、＜、=、无法确定）三、计算题28．在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H2）=0.0080mol/L（1）写出该反应化学平衡常数的表达式；（2）求该反应的平衡常数；（3）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol，求达到化学平衡时各物质的浓度．2015-2016学年江苏省盐城市东台市创新学校高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式下的焓变写出热化学方程式．【解答】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单．2．下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用碱式滴定管量取20.10mLCCl4C．用托盘天平称取8.56g食盐D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液【考点】计量仪器及使用方法．【分析】A．100mL量筒精确到1ml；B．根据CCl4能腐蚀碱式滴定管中的橡皮；C．根据托盘天平的精确到的最小值来判断；D．滴定管精确到0.01．【解答】解：A．量取5.2mL的稀硫酸，选用100mL量筒误差大，应选用10mL 量筒，故A错误；B．CCl4能腐蚀碱式滴定管中的橡皮，所以只能用酸式滴定管量取20.10mLCCl4，故B错误；C．托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平不能称取8.56g食盐，故C错误；D．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＜V2＜V3C．V1=V2＞V3D．V1=V2＜V3【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】硫酸和盐酸是强酸，pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中氢离子物质的量相同，需要氢氧根离子物质的量相同，CH3COOH溶液是弱酸存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于硫酸和盐酸，和氢氧化钠反应需要的氢氧根离子多．【解答】解：等体积、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但CH3COOH为弱酸，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，弱酸继续电离产生氢离子，则消耗碱多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选D．【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强酸、弱酸的判断、弱酸的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．4．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．【分析】根据两种溶液中H+和OH﹣的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性．【解答】解：pH=3的盐酸中c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，两种溶液H+与OH﹣离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，故选B．【点评】本题考查酸碱过量判断，题目难度不大，本题注意溶液H+与OH﹣离子浓度相等时，氨水过量．5．温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A（g）+2B（g）⇌nC（g）的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是（）A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n=3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＞P2，n＞3【考点】化学平衡的影响因素．【分析】先拐先平，由达到平衡的时间可看出P1＞P2，压强增大，C%的百分含量降低，从压强对平衡移动的影响分析．【解答】解：由达到平衡的时间可看出P2＜P1，压强增大，C%的百分含量降低，A（g）+2B（g）⇌nC（g），说明平衡向逆反应方向，压强增大平衡向气体体积减小的方向进行，则n＞3，故选D．【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意把握图象的分析，注意纵坐标的变化．6．在0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1molL﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．【解答】解：A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，故A错误；B．加入少量氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应生成水，所以促进醋酸电离，故B正确；C．盐酸中含有氢离子，向醋酸中加入盐酸溶液，氢离子浓度增大，故C错误；D，加入醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子，所以抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．7．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．l0molL﹣1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．l0molL﹣1NaOH 溶液进行中和．则所需NaOH 溶液的体积（）A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL【考点】计量仪器及使用方法．【分析】滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL．【解答】解：滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于20 mL，故选A．【点评】本题考查常见仪器的构造及其使用方法，难度不大，注意掌握滴定管的构造：刻度从上到下，最大刻度以下没有刻度，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．8．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B．C． D．【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键．9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣C．0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN﹣、Cl﹣D．0.1molL﹣1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=14的溶液，显碱性；B．能使甲基橙变红的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成络离子；D．该组离子之间不反应．【解答】解：A．pH=14的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，故A错误；B．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在AlO2﹣，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．10．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）═Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/LC．达到平衡时X浓度为0.04 mol/LD．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．平衡常数只随温度的变化而变化；B．由于前后气体计量数之和不相等，容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动；C．根据生成的Z的量求出转化的X的量，再求出平衡时X的浓度；D．升高温度化学平衡向吸热的方向移动，X的体积分数增大说明平衡逆向进行．【解答】解：A．平衡常数只随温度的变化而变化，所以若增大压强，则平衡常数不变，故A错误；B．容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的，但是压强减小时，平衡向左移动，Z浓度小于原来的，即Z的平衡浓度小于0.015mol/L，故B错误；C．经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则消耗的X为0.6mol，所以达到平衡时X浓度为=0.04 mol/L，故C正确；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查化学平衡移动的影响因素，根据反应物浓度、压强、温度等因素对平衡移动的影响，可以做出准确的判断，题目难度中等．11．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移B．a极为电池的负极C．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极D．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和氢离子，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，结合电极反应解答该题．【解答】解：A．已知电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，b为正极，则a为负极，故B正确；C．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故C正确；D．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，侧重于考查学生的分析能力和对化学原理的应用能力．12．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（）A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小【考点】化学反应的可逆性；化学平衡常数的含义．【分析】平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；化学平衡常数只受温度影响．【解答】解：A、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A正确；B、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故B错误；C、平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，故C错误；D、一定条件下的化学平衡，平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故D 错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．13．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO3【考点】盐类水解的应用．【分析】溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，则溶质性质稳定，不分解，不水解可符合题目要求．【解答】解：A．Al3+水解，生成Al（OH）3，故A错误；B．KHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；C．加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故C正确；D．NH4HCO3不稳定，加热易分解，故D错误．故选C．【点评】本题考查盐类水解知识，题目难度不大，注意把握物质的稳定性和水解的性质，易错点为C，注意硫酸盐水解的特点．14．已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．H2O2、ZnO【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选D．【点评】本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则．15．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A．①④⑦B．②⑤C．③⑥D．全有关【考点】盐类水解的应用．【分析】①明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体分析判断；②加入盐酸抑制铁离子的水解；③盐酸抑制氯化铝的水解；④铵根离子水解显酸性；⑤碳酸钠、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应；⑥碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳；⑦铵根离子、硫离子水解．【解答】解：①明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用；故①有关；②加入盐酸抑制铁离子的水解；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故②有关；③盐酸抑制氯化铝的水解；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故③有关；④铵根离子水解显酸性；和氧化铜反应，故④有关；⑤碳酸钠、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，故⑤有关；⑥碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳，故⑥有关；⑦铵根离子水解显酸性、硫离子水解溶液显碱性，故⑦有关；所以以上都与盐的水解有关，故选D．【点评】本题考查了盐类水解的分析判断，水解离子的特征性质和溶液酸碱性的分析判断，理解盐类水解的实质是弱离子结合水中氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，题目难度中等．16．已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10﹣12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（）A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10﹣13molL﹣1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液pH=13.0D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10﹣10molL﹣1【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据pH=﹣lg[c （H+）]计算；B．当c（Mg2+）×c（CO32﹣）＞ksp（MgCO3）时，生成沉淀；C．所加NaOH溶液PH＞13；D．根据溶度积计算．【解答】解：A．pH=13的溶液中，c （H+）=10﹣13mol/L，故A正确；B．加入Na2CO3固体，当c（Mg2+）×c（CO32﹣）＞ksp（MgCO3）时，生成沉淀，故B正确；C．因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；D．溶液中的c （Mg2+）=5.6×10﹣12÷10﹣2=5.6×10﹣10 mol/L，故D正确．故选C．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡的相关计算和判断，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用．17．下列四个图象的有关说法正确的是（）A．①表示反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的△H=183 kJmol ﹣1B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积分数）随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D．④表示10 mL 0.1 molL﹣1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0．l mol/L HCl 溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液【考点】反应热和焓变；体积百分含量随温度、压强变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡；钠的重要化合物．【分析】A．反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应；B．由图象可知P2＞P1，增大压强B%降低，平衡向正反应方向移动．C．醋酸为弱电解质，生成氢气较多；D．碳酸氢钠反应较快，最终生成二氧化碳的物质的量相同．【解答】解：A．反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，应为反应的△H=﹣183 kJmol﹣1，故A错误；B．由图象可知P2＞P1，增大压强B%降低，平衡向正反应方向移动，则D一定不是气体，否则向逆反应方向移动，故B错误；C．醋酸为弱电解质，生成氢气较多，表示的是醋酸溶液，故C错误；D．碳酸氢钠反应较快，最终生成二氧化碳的物质的量相同，故D正确．故选D．。
江苏省东台市创新学校2014-2015学年高二上学期第二次月考化学(必修)试卷(无答案).pdf
）。
a．高
b．低
c．
③下列物质中属于合成高分子材料的是 （填字母）。
a．聚苯乙烯 b．棉花 c．光导纤维
（2）（5分），全国多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注
。
①空气污染指数API空气污染指数
____________等污染物
C．的：
D．的电离方程式Na3PO4＝Na＋+O43—
9．下列试剂的保存方法错误的是
A少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中
放射性同位素钬可有效治疗肝癌。下列关于的叙述正确的是
A．数是166 B．中子数是99 C．质量数是67 D．是1662H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O
属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物
；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成。
（1）M的
。
（2）H的电子式为 。
。
（4）反应的离子方程式为 。26．（10分）二氧化碳、碳酸钠碳酸氢钠都是碳的重要化合物，它们在生活生产
（2）如果品红溶液 则说明H2CO3酸性弱于H2SO3。（3）①所用盐酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
②则生成CO2的质量为 g。
班级
姓名
学号考试证号Fra bibliotekA．反应速率B．速率C．不同温度速率60℃＞30D．2 mol SO2O2在密闭容器中反应2SO2＋O22SO3，能得到2 mol
SO3短周期主族元素M、N、X、Y、Z原子序数依次增大。知MX同主族，N的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径
【化学】江苏省盐城市东台市创新学校2015-2016学年高二上学期第一次月考试题.docx
2015-2016 学年江苏省盐城市东台市创新学校高二（上）第一次月考化学试卷（选修）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 45 分）1．在科学史上中国有很多重大的发明和发现，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是（）① 指南针② 造纸③ 火药④ 印刷术⑤ 炼铜、炼铁⑥ 合成尿素⑦ 人工合成蛋白质⑧ 提出氧化学说⑨ 提出原子﹣分子学说．A ．②③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑧⑨D．①②③④2．称为“现代有机合成之父”的伍德沃德曾组织14 个国家的110 位化学家，协同攻关，探索维生素 B12的结构术为复杂，伍德沃德经研究发现，它有181个原子，在空间呈魔毡状分布，性质极为脆弱，受强酸、强碱、高温的作用都会分解，这就给人工合成造成极大的困难．伍德沃德设计了一个拼接式合成方案，即先合成维生素B12的各个局部，然后再把它们对接起来．这种方法后来成了合成有机大分子普遍采用的方法．如图是维生素B12分子结构的一部分对此结构的下列说法中，正确的是（）A ．维生素B12属于无机物B．维生素 B 12属于有机物C．维生素 B 12属于烃D．到目前为止，人类只能合成自然界中已存在的有机化合物3．心炯胺是治疗冠心病的药物．它具有如图结构简式．下列关于心炯胺的描述，错误的是（）A．可以在催化剂作用下和溴反应B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．可以和氢溴酸反应D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应4．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生5．下列物质不属于醇类的是：（）A ．B．C． D ．6．下列有关实验的说法中错误的是（）A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B．用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大7．进行一氯取代反应后，只能生成 3 种沸点不同的产物的烷烃是（）A ．（ CH3）2CHCH 2CH 2CH 3B ．（CH3CH2）2CHCH 3C．（ CH3）2CHCH （ CH3）2 D ．（ CH3）3CCH2CH 38．下列有机物的命名正确的是（）A ． 2﹣乙基丁烷B． 2， 2﹣二甲基丁烷C． 3， 3﹣二甲基丁烷 D ．2， 3， 3 一三甲基丁烷9．已知 C4H10的同分异构体有 2 种： CH 3﹣ CH 2﹣ CH2﹣ CH3、则 C4H9OH 属于醇类的同分异构体共有（）A ． 1 种 B． 2 种 C． 3 种 D． 4 种10．对于烃的命名正确的是（）A ． 4﹣甲基﹣ 4，5﹣二乙基己烷B． 3﹣甲基﹣ 2， 3﹣二乙基己烷C． 4， 5﹣二甲基﹣ 4﹣乙基庚烷D． 3， 4﹣二甲基﹣ 4﹣乙基庚烷11．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A ．B ．C．CH OCH D． CH CH CH3332312． 1mol 有机物充分燃烧后，只生成88gCO 2和 54g 水，下列结论正确的是（）A ．该有机物分子式为 CH3B．该有机物分子式为 C2H 6C．该有机物分子式为 C2H 6OD．该有机物中 C、 H 原子个数比为1： 3，可能含有氧原子13．下列各烃分别与 H 2完全加成，不能生成 2， 2， 3﹣三甲基戊烷的是（）A ．B ．C． CH 2=CHC （ CH 3）2CH （ CH3）2 D．14．含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A ． 1 种 B． 2 种C． 3 种D． 4 种15．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N 2O2C．该物质是高分子化合物D．该物质属于不饱和的有机物二．填空题（55 分）16．科学家从无机物制得的第一个有机化合物是，此后其他科学家又制得了其他的有机化合物，使人们彻底摈弃了“”．世界上第一次人工合成的蛋白质是，它是由国人首先合成的．17．（ 15 分）（ 2014 秋 ?南关区校级期末）在下列物质中是同系物的有；互为同分异构体的有；互为同素异形体的有；互为同位素的（1）液氯（ 2）氯气（ 3）白磷（ 4）红磷（ 5）氕（ 6）氚（7）（8）（9） CH 2=CH ﹣ CH3（ 10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．18．（ 12 分）（ 2015 秋 ?东台市校级月考）写出下列化合物的名称或结构简式：（1）结构简式为此烃名称为．（2）结构简式为的烃可命名为．（3） 2， 5﹣二甲基﹣ 2， 4﹣己二烯的结构简式：．（4）结构简式为的烃可命名为：．19．已知 1﹣丙醇和2﹣丙醇的结构简式如下：1﹣丙醇： CH 3﹣ CH2﹣ CH2﹣OH2﹣丙醇：如图是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1： 1：6，该核磁共振谱是，理由：．20．（ 18 分）（ 2014 春 ?赣州期末）有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的 A 为无色黏稠液体，易溶于水．为研究 A 的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论（1）称取 A 9.0g ，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的 45 倍．试通过计算填空：（1） A 的相对分子质量为：．（2）将此 9.0g A 在足量纯 O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重 5.4g 和 13.2g（ 2） A 的分子式为：．（3）另取 A 9.0g ，跟足量的 NaHCO 3粉末反应，生成 2.24L CO 2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成 2.24L H 2（标准状况）（ 3）A 中官能团的结构简式：、．（4） A 的核磁共振氢谱如图：（ 4） A 中含有种氢原子（5）综上所述， A 的结构简式．A 与浓 H 2SO4混合，在一定条件下反应生成六元环状物B ， B 的结构简式．2015-2016 学年江苏省盐城市东台市创新学校高二（上）第一次月考化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 45 分）1．在科学史上中国有很多重大的发明和发现，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是（）① 指南针② 造纸③ 火药④ 印刷术⑤ 炼铜、炼铁⑥ 合成尿素⑦ 人工合成蛋白质⑧ 提出氧化学说⑨ 提出原子﹣分子学说．A ．②③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑧⑨D．①②③④考点：化学史．分析：我国古代在化学工艺上有很高的造诣，利用化学的历史比较悠久，现代首先人工合成了结晶牛胰岛素和合成了大量有机高分子化合物；据此进行分析判断即可．解答：解：在我国的四大发明中有两项属于化学工艺：造纸和制火药；另外我国是最早使用青铜器和冶炼铁的国家； 1965 年，我国在世界上首先人工合成了结晶牛胰岛素；这些都对世界化学史上作出了巨大的贡献．故选 A ．点评：本题考查化学史，题目难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．2．称为“现代有机合成之父”的伍德沃德曾组织14 个国家的110 位化学家，协同攻关，探索维生素 B12的结构术为复杂，伍德沃德经研究发现，它有181个原子，在空间呈魔毡状分布，性质极为脆弱，受强酸、强碱、高温的作用都会分解，这就给人工合成造成极大的困难．伍德沃德设计了一个拼接式合成方案，即先合成维生素B12的各个局部，然后再把它们对接起来．这种方法后来成了合成有机大分子普遍采用的方法．如图是维生素B12分子结构的一部分对此结构的下列说法中，正确的是（）A ．维生素 B12属于无机物B．维生素 B 12属于有机物C．维生素 B 12属于烃D．到目前为止，人类只能合成自然界中已存在的有机化合物考点：有机物的结构和性质．分析：维生素 B12含有 C、 H 、O、N 等元素，为烃的衍生物，以此解答该题．解答：解：维生素 B 12属于有机物，含有 C、 H、 O、N 等元素，为烃的衍生物，人类可以合成自然界种不存在的有机物，如一些药物等，只有 B 正确．故选 B ．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于物质的分类的考查，注意相关概念的理解，难度不大．3．心炯胺是治疗冠心病的药物．它具有如图结构简式．下列关于心炯胺的描述，错误的是（）A．可以在催化剂作用下和溴反应B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．可以和氢溴酸反应D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应考点：有机物分子中的官能团及其结构．分析： A 、苯环中的氢原子可以被卤素原子取代；B、醛基能与银氨溶液发生银镜反应；C、醇羟基可以和氢卤酸发生取代反应；D、苯环上的氢原子可以发生硝化反应．解答：解： A 、苯环中的氢原子可以被卤素原子取代，可以在催化剂作用下和溴反应，故A正确；B、只有醛基才能与银氨溶液发生银镜反应，该分子没有醛基，不能和银氨溶液发生银镜反应，故 B 错误；C、醇羟基可以和氢溴酸发生取代反应，故 C 正确；D、苯环上的氢原子可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液发生硝化反应，故 D 正确．故选 B ．点评：本题考查学生有关官能团决定性质的知识，要要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用．4．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生考点：有机化学反应的综合应用．分析： A ．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；B．有机物不一定容易燃烧；C．根据物质的溶解性知识来回答判断；D．有机反应常常伴随有副反应发生．解答：解： A ．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故 A 错误；B．有机物不一定容易燃烧，如四氯化碳，故 B 错误；C．易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质在这些溶剂中的溶解度也比在水中的大，故 C 错误；D．有机反应往往比较复杂，常常伴随有副反应发生，故 D 正确．故选 D ．点评：本题考查有机物的概念和性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．5．下列物质不属于醇类的是：（）A ．B．C． D ．考点：烃的衍生物官能团．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：官能团羟基与链烃基或者苯环侧链的碳原子相连形成的化合物属于醇类，羟基直接与苯环相连的化合物为酚类，据此进行解答．解答：解： A ．羟基与链烃基直接相连，属于醇类，羟基和苯环直接相连，还属于酚类，故 A 不选；B．属于二元醇，属于醇类，故 B 不选；C．不含羟基，含醛基和羧基，属于醛类和羧酸，故 C 选；D．羟基与侧链相连，属于醇类，故 D 不选；故选 C．点评：本题考查了烃的衍生物官能团及有机物分类，题目难度不大，注意掌握烃的衍生物类型、含有的官能团，明确醇类与酚类的概念、结构特点．6．下列有关实验的说法中错误的是（）A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B．用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大考点：蒸馏与分馏；蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析： A 、需要测量哪部分的温度，温度计的水银球就放置哪个位置；B、乙醇能和水形成共沸物；C、杂质溶解度随温度的变化较大，在混合液温度较高时杂质的溶解度大，此时杂质还留在溶液里，被提纯物结晶析出．若等冷却后过滤，杂质也会析出，这样得到的结晶物中既有被提纯物也有杂质；D、温度影响溶解度．若被提纯物的溶解度随温度变化不大，杂质的溶解度应该随温度的变化差别很大．解答：解： A 、温度计放置于支管口控制馏分温度，故 A 正确；B、乙醇能和水形成二元共沸物，需要生石灰吸收水分，故 B 正确；C、在混合液温度较高时杂质的溶解度大，此时杂质还留在溶液里，被提纯物结晶析出，所以趁热过滤，为了提高纯度，故 C 错误；D、温度影响溶解度．被提纯物和杂质的溶解度应该随温度的变化差别很大，故 D 正确．故选： C．点评：本题考查了中学化学中的一些实验的基本操作及注意事项，难度不大，注意知识的积累．7．进行一氯取代反应后，只能生成 3 种沸点不同的产物的烷烃是（）A ．（ CH3）2CHCH 2CH 2CH 3B ．（CH3CH2）2CHCH 3C．（ CH3）2CHCH （ CH3）2 D ．（ CH3）3CCH2CH 3考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点．解答：解：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效．A ．含有 5 种等效氢，所以能生成 5 种沸点不同的有机物，故 A 错误；B．含有 4 种等效氢，所以能生成 4 种沸点不同的有机物，故 B 错误；C．含有 2 种等效氢，所以能生成 2 种沸点不同的有机物，故 C 错误；D．含有 3 种等效氢，所以能生成 3 种沸点不同的有机物，故 D 正确．故选 D ．点评：本题考查同分异构体的判断，注意有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，题目难度不大．8．下列有机物的命名正确的是（）A ． 2乙基丁B． 2， 2二甲基丁C． 3， 3二甲基丁 D ．2， 3， 3 一三甲基丁考点：有机化合物命名．：有机化学基．分析：的命名原：碳最称某，靠近支把号，在前同相并，其划一短：1、碳最称某：定分子里最的碳做主，并按主上碳原子数目称“某“；2、靠近支把号：把主里离支近的一端作起点，用1、 2、3⋯等数字主的各碳原子号定位以确定支的位置；3、在前同相并，其划一短：把支作取代基，把取代基的名称写在名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在主上的位置，而且的取代基要写在复的取代基前面，如果有相同的取代基，要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面一短，中用“ “隔开．解答：解：A ．2乙基丁，的命名中出2乙基，明取的主不是最碳，有机物最碳含有 5 个 C，主戊，其正确命名：3甲基戊，故 A ；B．2，2二甲基丁，主丁，在 2 号 C 含有 2 个甲基，命名符合的命名原，故 B 正确；C.3， 3 一二甲基丁，取代基的号之和不是最小，明有机物的号方向，正确命名： 2， 2二甲基丁，故 C ；D． 2，3， 3 一三甲基丁，取代基的号之和不是最小，明有机物的号方向，正确命名： 2，2， 3三甲基丁，故 D ；故 B ．点：本考了的命名判断，目度不大，注意掌握常有机物的命名原，明确的命名必足取的主最、取代基号之和最小等原．9．已知 C4H10的同分异构体有 2 种： CH 3 CH 2 CH2 CH3、C4H9OH 属于醇的同分异构体共有（）A ． 1 种 B． 2 种 C． 3 种 D． 4 种考点：同分异构象和同分异构体．：同分异构体的型及其判定．分析：C4H9OH 属于醇的同分异构体，可以看成基取代分子中的一个原子，由分子式 C4H9OH 看出属于一元醇，其同分异构体的数目等于丁的等效原子的数目．解答：解：C4H 9OH 属于醇的同分异构体，醇可以看成基取代分子中的一个原子，由分子式 C4H9OH 看出属于一元醇，其同分异构体的数目等于丁的等效原子的数目，所的正丁和异丁都有两种等效原子，所以 C4H9OH 属于醇的同分异构体的数目是4种，故 D ．点：本考同分异构体的写，度中等，注意于一元取代利用等效解答比解答．10．于的命名正确的是（）A ． 4甲基 4，5二乙基己B． 3甲基 2， 3二乙基己C． 4， 5二甲基 4乙基庚D． 3， 4二甲基 4乙基庚考点：及其命名．：有机物分子成通式的用律．分析：的命名原：碳最称某，靠近支把号．在前同相并，其划一短；1、碳最称某：定分子里最的碳做主，并按主上碳原子数目称“某“；2、靠近支把号：把主里离支近的一端作起点，用1、 2、3⋯等数字主的各碳原子号定位以确定支的位置；3、在前同相并，其划一短：把支作取代基，把取代基的名称写在名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在主上的位置，而且的取代基要写在复的取代基前面，如果有相同的取代基，要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面一短，中用“ “隔开．解答：解：取含有碳原子数最多的碳主，有机物中最的碳含有7 个 C，主庚，含有 7 个 C 的碳有两条，取含有支最多的碳主，号从距离取代基最近的一端开始，从左开始，足取代基号之和最小，在3、 4 号 C 上各有一个甲基，在 4 号 C 上有一个乙基，有机物的命名：3， 4二甲基 4乙基庚，故 D ．点：本考了考有机物的命名，目度不大，注重了基性的考，重学生基知的和，的关是明确有机物的命名原，然后合有机物的构式灵活运用即可，有利于培养学生的范答能力．11．下列化合物分子中，在核磁共振中能出三种信号的是（）A ．B ．C．CH 3OCH 3D． CH 3CH2CH3考点：常有机化合物的构．：有机化学基．分析：核磁共振中有几个不同的峰，分子中就有几种 H 原子，所以核磁共振有 3 三种信号，明分子中有 3 种 H 原子．利用等效原子判断：① 同一甲基上接的原子等效；② 同一碳原子所甲基上的原子等效，同一碳原子所原子等效；③ 于面称位置上的原子等效．解答：解： A 、分子中有 2 种原子，出 2 种信号，故 A ；。
江苏省东台市创新学校重点高中自主招生化学试题_图文
江苏省东台市创新学校重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是( )选项物质杂质试剂操作方法A KNO3NaCl热水溶解，降温结晶，过滤B KCl K2CO3盐酸加入过量的盐酸，蒸发C Cu Fe2O3碳粉与过量的碳粉混合，加热到高温D O2CO铜将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网A．A B．B C．C D．D2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:13．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A．反应前后元素种类不变B．A是有机物，C、D是无机物C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：14．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl25．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（）A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g6．某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是A．2.4≤m≤6.5B．2.4<m<6.5C．1.8≤m≤6.5D．1.8<m<6.57．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质8．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法A H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C CO2CO点燃气体D CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D10．有部分变质的NaOH固体18. 6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为A．46:3 B．46:11 C．23:3 D．23:611．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
江苏省东台市创新学校2015届高三12月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137选择题（共40分）一、单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语的表示正确的是A．N 2的电子式：B．CH4的比例模型：C．中子数为45的溴原子：45 35Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－、Cl－C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有关物质性质和应用的说法正确的是A．碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用5．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是A．称取样品B．样品溶解C．氢氧化铝沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2 L 乙烯所含碳原子数为N AB．1L 0.1 mol•L－1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AC．32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N AD．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．氯气和水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OD．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH＋48．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。
江苏省东台市创新学校高二12月月考化学试题(无答案)
东台创新学校12月份测试题高二化学（选修）考试时间：60分钟分值：100分出题：顾易华可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Si—28一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共54分）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行(A)①② (B)①③ (C)③④ (D)②④2．下列变化过程中，是吸热反应的是( )A．浓硫酸稀释 B．硝酸铵溶解C．二氧化碳通过灼热的碳层 D．盐酸与烧碱中和3．下列热化学方程式书写正确的是A．SO2 + O2 2SO3 ΔH =－196.6 kJ/molB．H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O( l ) ΔH =－285.8 kJ/molC．2H2 ( g ) + O2 ( g ) ＝ 2H2O ( l ) ΔH =＋571.6 kJ/molD．C（s）+ O2 ( g ) ＝ CO2（g）ΔH =＋393.5 kJ/mol4、下列关于有机物的正确说法是（）A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、，煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
5．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ）A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ/molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol6.下列关于反应热的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的标准燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1C．反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热7、下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 8、下列叙述正确的是（）A．原电池中阳离子向负极移动B．用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快9、化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是①蛋白质遇浓硝酸—黄色②淀粉溶液遇单质碘—蓝色③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色⑥苯酚在空气中氧化—粉红色A．①②③⑤ B．②④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③⑥10、下列说法正确的是( )A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C．在101 kPa时，由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的标准燃烧热为283 kJ·mol－1D．乙炔的标准燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－111、淀粉完全水解后的特征是( )A.能发生银镜反应B.遇碘水不显兰色；C.与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成红色沉淀D.有甜味12、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
江苏省东台市创新学校高二化学12月月考试题(选修)(答案不全)
14-15学年第一学期12月月考化学选修一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2，每小题只有一个选项符合题意。
1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A 、钢铁腐蚀B 、食物腐败C 、炼钢D 、塑料老化2.某原电池反应的离子方程式为：↑+=+++222H Fe H Fe ，则下列说法正确的是A.3HNO 为电解质溶液B.锌为原电池正极C.铁的质量不变D.铜为原电池正极3、乙醇在浓硫酸的作用下，不可能发生的反应是 （ ）A 、取代反应B 、消去反应C 、加成反应D 、脱水反应4、下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是 ( )A 、苯和水B 、甘油和乙醇C 、乙酸乙酯和水D 、正已烷和水5、在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是( )A ． Al 3+ 、Na +、NO 3-、Cl -B ． Cu 2+ 、Na +、NO 3-、Cl -C ． Ba 2+、K +、CO 32-、MnO 4-D ． NH 4+ 、H + 、CH 3COO -、 OH -6.已知反应N M Y X +=+为放热，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A.X 的能量一定高于MC.X 和Y 的能量一定高于M 和N 的总能量B.Y 的能量一定高于ND.固该反应为放热反应，不必加热就可发生7.在KPa C о101,25 下，1g 甲醇燃烧生成2CO 和液态水时放热22.68KJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）A.()()()()l O H CO O l OH CH g g 2223223+=+,18.725-⋅+=∆mol kJ H B.()()()l O H CO O l OH CH g g 22)(234232+=+,11452-⋅-=∆mol kJ H C.()()()()l O H CO O l OH CH g g 22234232+=+,18.725-⋅-=∆mol kJ H D.()()()()l O H CO O l OH CH g g 22234232+=+,11452-⋅+=∆mol kJ H 8．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 ( )A 、0.04B 、0.04mol / (L.s)C 、0.08mol(L.s)D 、0.04mol / L9．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是 ( ）A 、V A =0.5mol / (L.min)B 、V B =0.3mol / (L.min)C 、V A =0.8mol / (L.min)D 、V D = 1mol / (L.min)10．汽车的启动电源常用铅蓄电池。
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（时间：60分钟；满分：100分）可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-63.5 Ag-108一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）A ．元素B ．分子C ．单质D ．氧化物2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ ）A ．单质溴B ．单质镁C ．食盐D ．烧碱3．下列物质不．属于天然高分子化合物的是 A ．淀粉 B ．蚕丝 C ．纤维素 D ． 葡萄糖4．硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是 （ ）A ．陶瓷B ．金刚石C ．水晶D ．大理石5．高纯度的硅及二氧化硅是新型材料，在电子、通讯领域有极广泛的应用。
下列元素与硅元素处于同一主族的是 （ ）A ．HeB ．C C ．OD ．P6．下列说法正确的是 （ ）A ．He 42原子核内含有4个质子B ．32S 与33S 是同种核素C ．正丁烷与异丁烷互为同系物D ． 互为同分异构体7．在水溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．Mg 2+、NH 4+、HCO 3—、OH —B ．Na +、AlO 2—、CO 32——、OH —C ．Ca 2+、Fe 2+、H +、NO 3—D ．Fe 3+、K +、SCN —、SO 42—8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 （ ）A ．C 60B ．C 6H 6 C ．KFD ．NaOH9．下列试剂的保存方法错误的是 （ ）A ．少量的钠保存在煤油中B ．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C ．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D ．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中10．下列说法正确的是 （ ）A ．SO 2能使KMnO 4溶液褪色B ．S 在O 2中燃烧可生成SO 3C ．用澄清石灰水可鉴别CO 2和SO 2D ．SO 2通人BaCl 2溶液中能产生白色沉淀11．对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误．．的是 （ ）A ．使用合适的催化剂可以加大反应速率B ．升高温度可以增大反应速率C ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅D ．增大N 2浓度可以增大反应速率12．下列离子方程式中，正确的是（）A．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓13．下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应D．H2与Cl2的反应过程中，分子转化为原子是吸收能量，原子转化为分子是放出能量14．下列说法中，错误．．的是（）A．天然气的主要成分是CH4B．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚C．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物15．对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是（）A．＋HNO2＋H2O；取代反应B．CH2＝CH2＋Br2 CH2B r－CH2 Br；加成反应C．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO ＋2H2O ；还原反应D．；酯化反应16．下列实验装置或对实验现象的描述的是（）17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
下列说法正确的是（）CH3CH2OH＋CH3－OHO24CH3CH2－O－3＋H2OO△D．出现砖红色沉淀B．配制150 mL0.10 mol·L-1盐酸C．烧瓶内溶液变蓝色A．分馏装置A ．该反应是非氧化还原反应B ．KNO 3是还原剂C ．生成1mol K 2FeO 4转移的电子数为4 molD ． K 2FeO 4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用氮元素化合价升高18．下列化学用语正确的是 （ ）A ．S 原子的结构示意图：+16288B ．氯化钠的电子式：C ．乙醇的结构式：H —C —C —O —H HH H HD ．碳酸钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na+ + H ++CO 32-20．下列叙述错误的是 （ ）A ．可用铝制容器盛装稀硫酸B ．Na 2O 2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C ．Fe 2O 3常用于制造红色油漆和涂料D ．Si 可用于制造太阳能电池21．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是 （ ）A ．a 电极是负极B ．b 电极上发生氧化反应C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置22．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是 （ ）A ．原子半径：A ＜B ＜C ＜D ＜EB ．金属性：D ＞CC ．一定条件下，元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D ．化合物AE 与CE 含有相同类型的化学键23．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分．A．《化学与生活》（1）（3分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。
下列各项指标不需要监测的是▲_。
A．可吸入颗粒物（PM10）B．NO2浓度C．SO2浓度D．CO2浓度②下列措施有利于改善环境质量的是___▲ ___。
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B．将废电池深埋，以减少重金属的污染C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯（2）（5分）采取适当的措施能减少对环境的污染。
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。
发生反应的化学方程式为▲。
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为____ ▲______。
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用▲做混凝剂（写名称）进行净化处理。
工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8~9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是▲。
可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是▲（填化学式）。
（3）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。
下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是▲（填字母）。
A．加锌盐B．加碘盐C．加钙盐②纤维素被称为“第七营养素”。
食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。
从化学成分看，纤维素是一种▲（填字母）。
A．多糖B．蛋白质C．脂肪③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗▲（填字母）。
A．麻黄碱B．阿司匹林C．抗酸药（4）（4分）化学与材料密切相关。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是▲。
②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是▲。
③钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为▲。
为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接▲（填“锌块”或“铜块”）。
B．《有机化学基础》（1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是▲（填字母）。
A．乙烯B．乙炔C．乙烷②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是▲（填字母）。
A．苯B．苯酚C．苯甲酸③下列有机物中，能发生银镜反应的是▲（填字母）。
A．乙酸乙酯B．乙醇C．葡萄糖（2）（5分）根据下面的反应路线及所给信息填空。
①A的化学式是▲。
Ⅰ的反应类型是▲，Ⅱ的反应类型是▲。
②反应Ⅳ的化学方程式是▲。
（3）（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。
①该有机物的最简式是▲。
②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是▲（填字母）。
a．一定相互为同分异构体b．等质量时完全燃烧氧气的量相同c．等物质的量时完全燃烧耗氧量相同③若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则X与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为：▲。
④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为：▲。
⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为▲。
25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：（1）B的化学式为_______________。
（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。
（3）写出反应③的离子方程式。
（4）写出反应④的化学方程式。
26．（10分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO x（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO x ，反应原理如下：4x NH3 +6 NO x催化剂（2x + 3）N2 + 6x H2O①装置A中发生反应的化学方程式为▲。
②装置D中碱石灰的作用是▲。
图中线段a表示▲离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少▲g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO x，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NO x中的x值为▲。