与量有关的反应复习专题及专题训练(高中化学专题)
高考化学专题复习--物质的量
第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。
阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。
物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。
二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。
符号为____，单位为__________ (或_______)。
表达式：M＝____。
摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。
【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
专题2第二单元化学反应的方向与限度第二课时化学平衡状态—— 高中化学苏教版(2019)选择性必修1
专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向与限度第二课时化学平衡状态—— 高中化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1．下列关于可逆反应A(？)+2B(s)⇌C(g) ΔH<0，叙述正确的是A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变2．对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。
下列叙述不正确的是A．用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2)时刻)处n(N2)一样D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高3．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ⇌H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。
下列说法不正确的是A ．过程⇌和过程⇌决定了全部反应进行的程度B ．催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快C ．过程⇌为吸热过程，过程⇌为放热过程；所以升高温度，过程⇌速率加快，过程⇌速率减D ．1molSO 2和0.5molO 2反应，放出的热量小于99kJ4．科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。
下列有关说法错误的是A ．TMNS 大大降低了合成氨反应的焓变B ．TMNS 表面上的N 原子最终被还原为氨C ．TMNS 表面上氨脱附产生的空位有利于吸附2ND ．用同位素标记后的152N 进行该合成反应，产物中不只有153NH 5．在100⇌条件下，发生CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)能说明该反应达到平衡状态的是 A ．压强不再变化 B ．生成H 2O 的速率和消耗H 2速率相等时 C ．混合气体的密度不变D ．H 2的质量不再变化6．下表实验中，对应的实验、现象以及结论都正确且具有因果关系的是I 2＋I -酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚氧化性：H 2A ．AB ．BC ．CD ．D7．经过化学家长期研究发现高炉中：Fe 2O 3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO 2(g)是可逆反应。
高考化学二轮复习 化学反应速率、化学平衡专题训练 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
化学反应速率、化学平衡专题1．在一容积可变的密闭容器中，aA （g ）6B（g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60％， 则以下说法中不正确的是 A ．平衡向正方向移动了B ．物质A 的转化率减少了C ．物质B 的质量分数增加了D ．化学计量数关系a<b2、已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g). △H= -1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )3．可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①③④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．①②③④⑤⑥ 4．已知合成氨的反应为：)(3)(22g H g N +);(23g NH △)0<H 。
一定温度下向容积恒为L 10的密闭容器通入21molN 和23molH ，反应达平衡时氮气的转化率为20％。
下列说法正确的是 A ．降低温度，化学平衡向右移动，正反应率增加 B ．升高温度平衡常数K 增大C ．相同条件下，若向另一容积恒为L 10的密闭容器中加入27.0molN 、21.2molH 和36.0molNH 的混合气体，则起始时，反应表现为向正反应方向进行D ．向容器中充入氦气，压强增大，化学平衡不移动。
5．2SO 2(g)+O 2(g)23X O −−−→←−−−2SO 3(g) △H＞0是制备硫酸的重要反应。
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合右 边示意图的是6. I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq)， 某I 2、、KI 混合溶液中，I 3－的物质的 量浓度c (I 3－)与温度T 的关系 如图所示（曲线上任何一点都 表示平衡状态）。
人教版高中化学必修一微专题：与量有关的离子反应 能力提升训练(有答案,word)
与量有关的离子反应 能力提升训练一、选择题（每题5分，共50分）1．下列离子方程式书写正确的是 ( )A ．少量的CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2＋OH —=HCO 3—B ．小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3—＋H +=CO 2↑＋H 2OC ．硫化钠水解的离子方程式：S 2—＋2H 2O H 2S ＋2OH －D ．铜粉加入到FeCl 3溶液中：Cu ＋2Fe 3+=2Fe 2+＋Cu 2+2．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( ) 22Cl 2Fe +=A ．① B ．② C ．③ D ．④3．已知氧化性：Br 2＞Fe 3+＞I 2，向含有a mol FeI 2的溶液中加入含b mol Br 2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是( )A ．当a =2，b =1时，离子方程式为：2Fe 2++Br 2→2Fe 3++2Br －B ．如果反应后的溶液中存在c (Fe 2+)=c (Fe 3+)，则4/5＜a /b ＜1C ．当a =1，b =2时，离子方程式为：2Fe 2++4I －+3Br 2→2Fe 3++2I 2+6Br －D ．当a =2，2＜b ＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c (Fe 3+)＞c (Fe 2+)4．下列实验中，对应实验操作及现象和离子方程式都正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．已知酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A ．能使PH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3+、Cl －、Ba 2+、Br －能大量共存B ．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO －+CO 2+ H 2O 2HClO+CO 32－D ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －6．下列关于化学反应的描述正确的是( )A ．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为3224422Al 2SO 2Ba 4OH 2BaSO AlO 2H O +-+--+++=↓++B ．322422422Cu(IO )24KI 12H SO 2CuI 13I 12K SO 12H O ++=↓+++中，当1mol 氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11molC ．强碱溶液中，用次氯酸钠与2Fe(OH)反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：22423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl H O 4H ---++=+++D ．将过量2SO 通入少量氨水中的离子方程式为：223243SO 2NH H O 2NH SO +-+⋅=+7．下列反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是( )A ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀C ．向NH 4HSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D ．向NH 4HSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向氯化钙溶液中通入CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O＝CaCO 3↓+2H +B．Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC．稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑9．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共50分）11．（16分）按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：＝1＝NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：____________________＝＝2＝Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_____________________＝Ca(HCO)溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_____________＝＝3＝向32Ca HCO32溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：____________＝＝4＝向()12．（19分）某无色稀溶液X中＝可能含有下表所列离子中的某几种现取适量该溶液，向其中加入某试剂Y＝产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示＝＝1＝若Y是盐酸＝所得到的关系图如甲图所示＝则X中一定含有的阴离子是______＝X中一定存在的几种阴离子物质的量之比为____(按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为_________________＝cd段发生的反应的离子方程式为______________＝＝2＝若Y是NaOH溶液＝所得到的关系图如乙用所示＝X中一定含有的阳离子是_______＝ab段发生反应的离子________________＝bc段发生反应的离子为________________＝cd段发生反应的离子方程式为______________＝13．（15分）已知溶液中，还原性为HSO3->I-，氧化性为IO3->I2>SO42-。
2021人教版高中化学高三上化学计量及基本实验专题训练
化学高三（上）2021人教版高中化学高三上化学计量及基本实验专题训练一、选择题1、如图在盛有碘水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精2、中华文化源远流长、博大精深。
下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（）A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过萃取分液与酒糟分离D．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱3、下列实验方法或操作正确的是（）A．蒸发NaCl溶液B．测量HCl气体的体积C．过滤Ca(OH)2悬浊液D．蒸馏获得碘并回收CCl44、中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的的是（）A．《本草纲目》“(烧酒)自元时始创其法，用浓酒和精入甑，燕令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”B．(齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜翅(同“回”)作醋。
”C．《开宝本草》“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。
”D．《本草行义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”5、已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法：①1mol氧气②1.5mol碳原子③3molSO42-④10mol大米⑤4mole-⑥2molO2上述说法中正确的是（）A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥6、一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶17、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（）A. 只含0.1 mol Na+、0.2mol Mg2＋、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液B. 只含0.1mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液C. 在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为1000Vd/（2240+VM）mol/LD. 可用1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固体和水配制1L1mol/L的NaCl 溶液8、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（）A．开始时左右两室分子数相同B．反应前后NO室压强相同C．最终容器内密度与原来相同D．最终容器内无O2存在9、实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。
与量有关的反应复习专题及专题训练(高中化学专题)
专题二：与量有关的反应宋玉林离子反应是高考考查的重点知识和主干知识，而与量有关的离子反应又是离子反应的难点，同时部分与量有关的离子反应还可用于检验物质（不用其它试剂）的实验设计。
为了突破这一教学难点，现对中学阶段与量有关的离子反应作如下归纳和总结：1、NaHCO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2的反应NaHCO3(少量) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + NaOH + H2O2NaHCO3(过量) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O2、Ca(HCO3)2与NaOHCa(HCO3)2(少量) + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2OCa(HCO3)2(过量) + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O3、Na2CO3+ HClNa2CO3(少量) + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONa2CO3(过量) + HCl = NaCl + NaHCO34、CO2 + NaOH或Ca(OH)2CO2(少量) + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH = NaHCO35、NH4HCO3 + NaOH(或NH4HSO3+NaOH)NH4HCO3(少量) + 2NaOH = Na2CO3 +NH3↑ + 2H2O2NH4HCO3(过量) + 2NaOH = Na2CO3 + (NH4)2CO3 + 2H2O6、Cl2 + FeBr23Cl2(少量) + 6FeBr2 = 2FeCl3 + 4FeBr33Cl2(过量) + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br27、Cl2+FeI2Cl2（少量）+2I－=I2+2Cl—3Cl2（足量）+4I－+2Fe2+=2Fe3++2I2+6Cl－8、SO2 + Na2CO3SO2（少量）+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO22SO2(过量) + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2+ H+9、AlO-2+ H2O = Al(OH)3↓H+(少量) + AlO-2= Al3+ + 2H2O4H+(过量) + AlO-210、Al3+ + OH-Al3+ + 3OH-(少量) = Al(OH)3↓Al3+ + 4 OH-(过量) = AlO-+ 2H2O2+ CO211、AlO-22 AlO-2+ CO2(少量) + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO-23AlO-2+ CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO-312、KAl(SO4)2 + Ba(OH)22KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 (少量) = 3BaSO4↓ + K2SO4 + 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 (过量) = KAlO2 + 2BaSO4↓ + 2H2O13、Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 (少量) = MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2OMg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 (过量) = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O14、AgNO3 + NH3·H2O在AgNO3中滴加NH3·H2O溶液时：AgNO3 + NH3·H2O（少量）= AgOH↓（白）+ NH4NO3AgNO3 + 3NH3·H2O（过量）= Ag(NH3)2OH + NH4NO3 + 2H2O在NH3·H2O中滴加AgNO3溶液时：AgNO3 + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2NO3 + H2O15、Ba(OH)2 + H3PO42H3PO4 + Ba(OH)2 = Ba(H2PO4)2 + 2H2OH3PO4 + Ba(OH)2= BaHPO4↓ + 2H2O2H3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6H2O16、FeCl3 + Na2S2FeCl3 + Na2S（少量）= 2FeCl2+ S↓2FeCl3 + 3Na2S(过量)= 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl17、CuSO4 + NH3·H2O在CuSO4中滴加NH3·H2O：CuSO4 + 2 NH3·H2O（少量）＝(NH4)2SO4 + Cu(OH)2↓CuSO4 + 4NH3·H2O（足量）＝Cu(NH3)4SO4 + 4H2O在NH3·H2O中滴加CuSO4：CuSO4 + 4NH3·H2O＝Cu(NH3)4SO4 + 4H2O18、Na2SiO3+CO2Na2SiO3 + CO2(少量) + H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3Na2SiO3 +2 CO2(足量) +2H2O = H2SiO3↓+ 2NaHCO319、FeCl2与Na2O2反应FeCl2与Na2O2的物质的量的比不同时，反应产物不同。
[必刷题]2024高二化学上册化学计量专项专题训练(含答案)
![[必刷题]2024高二化学上册化学计量专项专题训练(含答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/82486cd2690203d8ce2f0066f5335a8103d2665a.png)
[必刷题]2024高二化学上册化学计量专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于物质的量的说法，错误的是：A. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B. 物质的量的单位是摩尔C. 1摩尔物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量D. 物质的量与质量成正比2. 下列气体在标准状况下，体积为22.4L的是：A. 1摩尔H2B. 0.5摩尔O2C. 0.5摩尔N2D. 1摩尔CO23. 下列关于摩尔质量的说法，正确的是：A. 摩尔质量以g/mol为单位B. 摩尔质量在数值上等于相对原子质量C. 摩尔质量与物质的量成正比D. 摩尔质量与质量成反比4. 下列关于阿伏伽德罗常数的说法，错误的是：A. 阿伏伽德罗常数表示1摩尔物质中含有的粒子数目B. 阿伏伽德罗常数的单位是mol^1C. 阿伏伽德罗常数与物质的量成正比D. 阿伏伽德罗常数与质量成正比5. 下列关于物质的量浓度的说法，正确的是：A. 物质的量浓度以mol/L为单位B. 物质的量浓度与溶液的体积成正比C. 物质的量浓度与溶质的物质的量成反比D. 物质的量浓度与溶液的质量成正比6. 下列关于化学方程式的说法，错误的是：A. 化学方程式表示反应物和物的种类B. 化学方程式表示反应物和物的比例C. 化学方程式表示反应条件D. 化学方程式表示反应速率7. 下列关于化学计量数的说法，正确的是：A. 化学计量数表示反应物和物的摩尔比B. 化学计量数表示反应物和物的质量比C. 化学计量数表示反应物和物的体积比D. 化学计量数表示反应物和物的浓度比8. 下列关于物质的量在化学反应中的应用，错误的是：A. 计算反应物的摩尔比B. 计算物的质量C. 计算反应热D. 计算反应速率9. 下列关于溶液稀释的说法，正确的是：A. 稀释前后溶液的物质的量浓度不变B. 稀释前后溶液的体积不变C. 稀释前后溶液的质量不变D. 稀释前后溶液的密度不变10. 下列关于化学计算的说法，错误的是：A. 化学计算需要准确使用化学方程式B. 化学计算需要正确使用物质的量C. 化学计算可以忽略实验误差D. 化学计算需要遵循质量守恒定律二、判断题（每题2分，共10分）1. 物质的量表示物质的质量。
高三化学习题集：化学计量与化学反应
高三化学习题集：化学计量与化学反应高三化学学习题集：化学计量与化学反应一、化学计量1. 下列物质中，哪一种物质的质量最大？a) 1 mol H2Ob) 1 mol CO2c) 1 mol NH3d) 1 mol CH42. 当将2 mol Na和2 mol Cl2反应生成NaCl时，生成的NaCl的摩尔数是多少？3. 在下列化学反应中，哪一种反应物的摩尔数不是化学计量比？a) 2 NH3 + 3 O2 → 2 NO + 3 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) N2 + 3 H2 → 2 NH3d) CaCO3 → CaO + CO24. 当燃烧75 g的甲烷(CH4)时，生成的CO2的质量是多少？(摩尔质量: CH4 = 16 g/mol, CO2 = 44 g/mol)二、化学反应1. 以下哪一种化学反应属于氧化还原反应？a) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3b) CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2Oc) 2 NaHC O3 → Na2CO3 + H2O + CO2d) 2 H2O2 → 2 H2O + O22. 当将CuSO4溶液和Fe片置于一起反应时，观察到铁片颜色变暗，溶液中观察不到颜色变化。
这个反应属于以下哪一种类型？a) 双离子置换反应b) 过氧化反应c) 酸碱中和反应d) 单质与化合物反应3. 氮气(N2)和氢气(H2)在高温高压下反应生成氨气(NH3)。
当2 mol N2和3 mol H2完全反应后，生成氨气的摩尔数是多少？4. 将2 mol H2和1 mol O2放在一起反应生成水。
反应完全后，生成的水的摩尔数是多少？总结：化学计量和化学反应是高中化学学习的重要内容。
在化学计量部分，我们学习了如何根据化学方程式中的摩尔比例计算物质质量、摩尔数等问题。
在化学反应部分，我们学习了不同类型的化学反应以及如何识别氧化还原反应、置换反应、过氧化反应等。
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专题二：与量有关的反应宋玉林离子反应是高考考查的重点知识和主干知识，而与量有关的离子反应又是离子反应的难点，同时部分与量有关的离子反应还可用于检验物质（不用其它试剂）的实验设计。
为了突破这一教学难点，现对中学阶段与量有关的离子反应作如下归纳和总结：1、NaHCO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2的反应NaHCO3(少量) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + NaOH + H2O2NaHCO3(过量) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O2、Ca(HCO3)2与NaOHCa(HCO3)2(少量) + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2OCa(HCO3)2(过量) + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O3、Na2CO3+ HClNa2CO3(少量) + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONa2CO3(过量) + HCl = NaCl + NaHCO34、CO2 + NaOH或Ca(OH)2CO2(少量) + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH = NaHCO35、NH4HCO3 + NaOH(或NH4HSO3+NaOH)NH4HCO3(少量) + 2NaOH = Na2CO3 +NH3↑ + 2H2O2NH4HCO3(过量) + 2NaOH = Na2CO3 + (NH4)2CO3 + 2H2O6、Cl2 + FeBr23Cl2(少量) + 6FeBr2 = 2FeCl3 + 4FeBr33Cl2(过量) + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br27、Cl2+FeI2Cl2（少量）+2I－=I2+2Cl—3Cl2（足量）+4I－+2Fe2+=2Fe3++2I2+6Cl－8、SO2 + Na2CO3SO2（少量）+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO22SO2(过量) + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2+ H+9、AlO-2H+(少量) + AlO-+ H2O = Al(OH)3↓2= Al3+ + 2H2O4H+(过量) + AlO-210、Al3+ + OH-Al3+ + 3OH-(少量) = Al(OH)3↓Al3+ + 4 OH-(过量) = AlO-2+ 2H2O11、AlO-2+ CO22 AlO-2+ CO2(少量) + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO-23AlO-2+ CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO-312、KAl(SO4)2 + Ba(OH)22KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 (少量) = 3BaSO4↓ + K2SO4 + 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 (过量) = KAlO2 + 2BaSO4↓ + 2H2O13、Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 (少量) = MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2OMg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 (过量) = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O14、AgNO3 + NH3·H2O在AgNO3中滴加NH3·H2O溶液时：AgNO3 + NH3·H2O（少量）= A gOH↓（白）+ NH4NO3AgNO3 + 3NH3·H2O（过量）= Ag(NH3)2OH + NH4NO3 + 2H2O在NH3·H2O中滴加AgNO3溶液时：AgNO3 + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2NO3 + H2O15、Ba(OH)2 + H3PO42H3PO4 + Ba(OH)2 = Ba(H2PO4)2 + 2H2OH3PO4 + Ba(OH)2= BaHPO4↓ + 2H2O2H3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6H2O16、FeCl3 + Na2S2FeCl3 + Na2S（少量）= 2FeCl2+ S↓2FeCl3 + 3Na2S(过量)= 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl17、CuSO4 + NH3·H2O在CuSO4中滴加NH3·H2O：CuSO4 + 2 NH3·H2O（少量）＝(NH4)2SO4 + Cu(OH)2↓CuSO4 + 4NH3·H2O（足量）＝Cu(NH3)4SO4 + 4H2O在NH3·H2O中滴加CuSO4：CuSO4 + 4NH3·H2O＝Cu(NH3)4SO4 + 4H2O18、Na2SiO3+CO2Na2SiO3 + CO2(少量) + H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3Na2SiO3 +2 CO2(足量) +2H2O = H2SiO3↓+ 2NaHCO319、FeCl2与Na2O2反应FeCl2与Na2O2的物质的量的比不同时，反应产物不同。
如：FeCl2与Na2O2的物质的量的比为2︰1时反应的离子方程式为：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+2Fe3++6Na+20、在Fe3+、Cu2+混合溶液中加入Fe粉，或在Fe、Cu混合物中加入Fe3+21、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2或NaOH2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4(Al3+完全沉淀)NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O (铵根离子刚好生成一水合氨)2NH4Al(SO4)2+5Ba(OH)2=4 BaSO4↓+Ba(AlO2)2+2 NH3•H2O+4H2O(Al3+完全生成AlO-2) 22、(NH4)2Fe(SO4)2与Ba(OH)2(NH4)2Fe(SO4)2 + Ba(OH)2(少量) = BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ (NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2 +2 Ba(OH)2(足量) = 2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ 2NH3•H 2O23、NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)22NH4Fe(SO4)2 + 3Ba(OH)2(少量) = 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓+ (NH4)2SO4NH4Fe(SO4)2 + 2Ba(OH)2(足量) = 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3•H 2O24、Fe(NO3)3与HIFe(NO3)3 + 4HI(少量) = Fe(NO3)2 + 2I2 + NO↑+ 2H2OFe(NO3)3 + 12HI(足量) = FeI2 + 5I2 + 3NO↑+ 6H2O训练题：1、（2011河北衡水统考，8）下列离子方程式正确的是（）Ａ.铝片与NaOH溶液反应：Al + 2OH－＝AlO-2+ H2Ｂ.稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2OＣ.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na++CO-23+CO2+H2O=2NaHCO3↓Ｄ.Ba(OH)2与过量的NH4HSO4反应：Ba2++2OH－+NH+4+H++SO-24=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O2、（2011湖北黄冈质检，7）下列化学方程式或离子方程式正确的是（）Ａ.FeS加入稀硫酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑Ｂ.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++HCO-3+OH－=CaCO3↓+H2OＣ.铜片跟浓硝酸反应：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++N O↑+4H2OＤ.酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO-4+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O3、（2010山东潍坊）下列反应的离子方程式书写正确的是（）Ａ.金属钠和水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑Ｂ.硫化钠溶于水中：S2-+2H2O H2S+OH－Ｃ.过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO-24+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O Ｄ.用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu+2H2O通电Cu(OH)2↓+H2↑4、（2010安徽合肥）下列反应离子程式正确的是（）Ａ.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO-3+2OH－=CaCO3↓+CO-23+2H2OＢ.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OＣ.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO-2+4NH+4+2H2OＤ.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO-24=BaSO4↓+H2O5、（2009宁夏银川一中）下列反应的离子方程式错误．．的是（）Ａ.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO-2+4NH+4+2H2OＢ.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2= NH+4+HSO-3Ｃ.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5OH+ CO-23=C6H5O－+ HCO-3Ｄ.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－+CO2+H2O= HCO-3+HClO6、（2011湖北八校第二次联考,8）能正确表示下列反应的离子方程式是（）Ａ.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO-2+4H+=Al3++2H2OＢ.用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－+H2S=S2-+2H2OＣ.氯化银溶于浓氨水：AgCl+2 NH3·H2O=〔Ag(NH3)2〕++Cl－+2H2OＤ.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+7、（2011湖北八市联考,8）下列离子方程式书写正确的是（）Ａ.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2 HCO-3+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+ CO -23Ｂ.向亚硫酸钠溶液中滴入少量的新制的氯水：3SO-23+Cl2+H2O= SO-24+2Cl－+2 HSO-3Ｃ.电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：2H2O－4e－=O2↑+4H+Ｄ.将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I－=2Fe2++3I2+3H2O8、（2010福建福州）下列离子反应方程式正确的是（）Ａ.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgＢ.将金属钠Na加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑Ｃ.盐酸滴入澄清石灰水中：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OＤ.澄清石灰水吸收氯气：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H+9、（2010陕西宝鸡）能正确表示下列反应的离子方程式是（）Ａ.向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+Ｂ.小苏打溶液与少量石灰水反应：HCO-3+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OＣ.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO-3=Cu2++2N O↑+H2OＤ.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－10、（2010北京东城）下列离子方程式中书写正确的是（）Ａ.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH－+H++ SO-24=BaSO4↓+H2OＢ.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH+4+OH－△NH3↑+H2OＣ.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2 NO-3=3Fe3++2NO↑+4H2OＤ.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I211、（2009宁夏，12）能正确表示下列反应的离子方程式是（）Ａ．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO Ｂ．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOＣ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH－+ HCO-3=CaCO3↓+H2OＤ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NO-3=3Fe3++2H2O+N O↑12、（2012届湖北八校第一次联考，11）过程与离子反应方程式相匹配的是（）Ａ．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO-23+2H+=CO2↑+H2OＢ．NH4HCO3溶于少量的Ba(OH)2溶液中：HCO-3+OH－+Ba2+=BaCO3↓+H2OＣ．向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO-23+Cl2+2H2O=2 SO-24+2Cl－+4H+Ｄ．利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO-3+4H++2Cl－=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 13、（2012湖北重点中学第二次联考，10）下列反应的离子方程式正确的是（）Ａ．向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOＢ．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO-3+ OH－= CO-23+H2OＣ．向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：ClO－+SO2+H2O=Cl－+ SO-24+2H+Ｄ．锌溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑。