高中化学材料专题复习
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学提高题专题复习无机非金属材料练习题
高考化学提高题专题复习无机非金属材料练习题一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中一定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。
高中化学必修一第三章《铁金属材料》复习题(3)
一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A ．与氧气在加热时才反应B ．铝性质不活泼，不与任何物质反应C ．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D ．铝和酸不反应2．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na3．下列叙述不正确的是 A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝4．下列离子方程式书写正确的是A ．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl 2＋H 2O=HClO ＋Cl －＋H ＋B ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe 3＋＋3H 2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋C ．用KSCN 溶液检测FeCl 3溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3↓D ．向FeCl 3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓5．将一定物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A ．标注NaCl 的直线代表产生的CO 2的物质的量B ．原混合物中Na 2CO 3与NaHCO 3的物质的量之比为1：2C ．盐酸的浓度是0.05mol ·L -1D ．盐酸加到150mL 时，放出CO 2气体2.24L(标准状况下)6．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。
高中复习化学复习资料
高中复习化学复习资料高中复习化学复习资料化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的学科。
对于高中学生而言，学习化学是必不可少的一部分。
为了帮助高中学生更好地复习化学知识，本文将提供一些复习资料和方法，帮助学生巩固知识，提高学习效果。
一、基础知识复习1. 元素周期表元素周期表是化学中最基础的工具之一，掌握元素周期表的排列规律和元素的基本性质是学习化学的基础。
可以通过复习元素的原子序数、原子量、电子排布等基本信息来巩固对元素周期表的理解。
2. 化学键化学键是化学反应中物质之间的连接方式。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
复习时可以重点关注离子键和共价键的形成条件、性质和应用。
3. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种方式。
复习时可以通过练习平衡化学方程式来加深对反应物和生成物之间的关系的理解。
二、实验技巧复习1. 实验常识复习实验常识是化学学习中非常重要的一部分。
学生需要了解实验室的安全规范、实验器材的使用方法以及实验记录的技巧等。
2. 实验操作复习实验操作是为了提高学生的实验技能和实验设计能力。
可以通过复习常见的实验操作步骤和实验技巧来提高实验能力。
三、化学反应复习1. 酸碱反应酸碱反应是化学中常见的一种反应类型。
复习时可以重点关注酸碱中和反应的原理、酸碱指示剂的使用和酸碱溶液的浓度计算等。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中重要的一种反应类型。
复习时可以重点关注氧化还原反应的原理、氧化还原电位的计算和电化学电池的构造等。
四、化学计算复习1. 质量计算质量计算是化学中常见的一种计算方法。
复习时可以通过练习质量计算题目来提高学生的计算能力。
2. 摩尔计算摩尔计算是化学中常见的一种计算方法。
复习时可以通过练习摩尔计算题目来加深对物质摩尔关系的理解。
五、化学应用复习1. 化学工业化学工业是化学应用的重要领域之一。
复习时可以了解常见的化学工业过程和产品，了解化学工业对社会经济发展的贡献。
高中化学会考的复习资料整理
1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化复原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被复原——复原产物复原剂(具有复原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)复原——氧化剂失——升——(被)氧化——复原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化复原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中无机化学复习：铝的性质和制备铝
7.73
Na Ca Fe Al
二、从铝土矿制备铝的工艺流程
铝土矿
二氧化碳 铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液 溶液
残渣 滤液
H2O
：（1）铝土矿→氧化铝 两个阶段 ：（ ）铝土矿 氧化铝
（2）氧化铝 铝 ）氧化铝→铝
写出从铝土矿中提取铝的化学反应方程式： 写出从铝土矿中提取铝的化学反应方程式：
历史的疑问
19世纪中期 法国皇帝拿破仑 三世， 世纪中期， 拿破仑三世 在 19 世纪中期 ， 法国皇帝 拿破仑 三世 ， 珍藏着 一套铝制的餐具， 平时舍不得用， 一套铝制的餐具 ， 平时舍不得用 ， 直到国宴时才拿 出来炫耀一番， 出来炫耀一番 ， 而元素周期表的创始人门捷列夫在 受到英国皇家学会的表彰时， 得到的是一只铝杯。 受到英国皇家学会的表彰时 ， 得到的是一只铝杯 。 为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具, 为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具 ,而门捷列夫也没 有给奖励一只金杯呢？ 其实在当时铝的产量非常少， 其实在当时铝的产量非常少，从而导致了铝的价 格相当的昂贵， 格相当的昂贵，甚至都超过了黄金 是因为铝在地球上的含量比黄金还少吗? 是因为铝在地球上的含量比黄金还少吗?
溶解： 溶解 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O 酸化： NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 酸化 ＝ ＋
△
灼烧： Al(OH)3 ＝Al2O3 + H2O 灼烧
通电
电解： 2Al2O3 ＝ 4Al + 3O2 电解
添加助熔剂冰晶石（Na3AlF6)
电解铝方法的发明
C
课 堂 练 习
高考化学学科常考复习考点资料整理
高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑴晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
高一化学专题三复习资料
专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1．氧化铝(Al 2O 3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O Al 2O 3 + 2OH －= 2AlO 2－+ H 2O用途：（1）耐火材料(Al 2O 3熔点高)（2）冶炼金属铝2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱 Al(OH)3 + 3H + ＝ Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + OH －＝ AlO 2－+ 2H 2OAl 3+、AlO 2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 + NaHCO 3 ③ 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3 + 3H 2O ④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑3．硫酸铝钾 （1）明矾：化学式KAl(SO 4)2·12H 2O （十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。
（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。
4．铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。
该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O简写为：2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑（4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Cr特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。
高中化学复习知识点：无机非金属材料
高中化学复习知识点：无机非金属材料一、单选题1．化学与科学、技术、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A．84 消毒液的有效成分是次氯酸钠B．气氕、氘、氚都可用作“人造太阳”核聚变燃料C．“中国天眼”使用的碳化硅属于硅酸盐材料D．石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃2．下列有关说法中正确的是A．干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同B．实验室配制1.0 mol•L－1的NaOH溶液定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低C．国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料D．冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物3．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点4．下列表述正确的是（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②④B．②④C．③④⑤D．③⑤5．中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。
下列说法不正确的是A．商代“四羊方尊”是青铜制品,青铜属于铜的合金B．宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸,其主要成分是纤维素C．清代“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D．东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿,主要成分属于盐类6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B．氮化硅(Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷的材料C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关7．化学与生活密切相关。
高三化学总复习资料
高三化学总复习资料高三化学总复习资料高三是每个学生都要经历的一段艰苦的时光，尤其是面对即将到来的高考。
对于理科生来说，化学是其中一门重要的科目。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，我整理了一份高三化学总复习资料，希望能对大家有所帮助。
第一部分：基础知识回顾在高三化学的复习中，首先要回顾基础知识。
这包括元素周期表、化学键、化学方程式等。
元素周期表是化学的基础，通过熟悉元素周期表的排列规律，可以帮助我们理解元素的性质和周期性。
化学键则是物质中原子之间的连接方式，可以分为离子键、共价键和金属键等。
化学方程式是描述化学反应的方式，通过掌握化学方程式的写法和平衡方法，可以更好地理解和解答化学反应相关的问题。
第二部分：重点知识梳理在高三化学的复习中，我们需要重点关注一些重要的知识点。
比如，化学反应的速率与反应机理、溶液的浓度与溶解度、化学平衡与平衡常数等。
了解化学反应的速率与反应机理可以帮助我们理解反应速率的影响因素以及反应机理的推断方法。
掌握溶液的浓度与溶解度可以帮助我们计算溶液的浓度以及理解溶解度与温度、压力等因素的关系。
而化学平衡与平衡常数则是理解化学反应平衡状态的基础，通过平衡常数的计算和应用，可以解答与化学平衡相关的问题。
第三部分：实验技巧与应用在高三化学的复习中，实验技巧与应用也是非常重要的一部分。
通过实验，我们可以观察和验证化学理论的真实性。
在实验技巧方面，我们需要掌握实验器材的使用方法、实验操作的注意事项以及实验数据的处理和分析方法。
在实验应用方面，我们需要了解实验在生活和工业中的应用，比如化学分析、质量控制和环境保护等方面。
第四部分：解题技巧与答题方法在高三化学的复习中，解题技巧与答题方法是非常关键的。
通过掌握解题技巧，我们可以更加高效地解答复杂的化学问题。
在解题技巧方面，我们需要注意题目的关键词和条件，合理选择解题方法和步骤，以及注意解答过程中的逻辑性和严谨性。
在答题方法方面，我们需要熟悉高考化学试题的题型和要求，合理安排时间和答题顺序，以及注意答题的完整性和准确性。
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有机高分子材料专题
塑料、橡胶、纤维、涂料、黏合剂
一、高分子化合物（分子量以万计）
1、结构特点 由简单的结构单元重复连接而成， 可表示为：——X——n
2、性质特点 大多难溶于水、不耐高温、绝缘
二、聚合反应 1、加成聚合反应
2、缩合聚合反应
塑料
主要成分——合成树脂 （聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯。。。） 次要成分——增塑剂、防老剂
性能特点 具有一定的硬度和强度 具有高弹性 细长、柔韧 细颗粒、高吸附性 具有高黏性
再将熟料加适量石膏磨细而成。
水泥的主要化学成分： 硅酸三钙 硅酸二钙 铝酸三钙
3.陶瓷——陶器和瓷器的总称
陶瓷是以粘土以及各种天然矿物经过粉碎混炼、 成型和煅烧制得的材料为主要原料的各种制品。
玻璃、水泥、陶瓷 都是硅酸盐材料， 都含有硅元素。
材料元素之星——硅元素 二氧化硅可制光导纤维 硅可制电脑、手机芯片 硅可制太阳能电池
安全性：当玻璃受外力破坏时， 碎片会成类似蜂窝状的钝角碎小颗粒。
高强度：同等厚度的钢化玻璃抗冲击强度是普通玻璃 的3～5倍，抗弯强度是普通玻璃的3～5倍。
热稳定性：可承受300℃的温差变化。
2.水泥：
水泥的特点：
以石灰石和粘土为主要原料， 水硬性
经破碎、配料、磨细制成生料，
然后喂入水泥窑中煅烧成熟料，
1.普通玻璃
纯碱 石灰石
玻璃熔炉
硅酸钙、 硅酸钠、 二氧化硅
普通玻璃
石英
高温 Na2CO3 + SiO2 === Na2SiO3 + CO2 ↑
高温 CaCO3 + SiO2 === CaSiO3 + CO2 ↑
◆钢化玻璃——将普通玻璃先切割成要求尺寸， 然后加热到接近软化点的700度左右，再进行快速均 匀的冷却而得到。
塑料的性能 1、具有一定的硬度和强度
（抗压性、抗冲击性） 2、抗水、抗霉、抗虫，
绝缘，质轻耐用 3、不耐高温、不耐日晒
橡胶
天然橡胶 生胶成分：？？？
（生胶加入硫黄，得到硫化橡胶) 天然橡胶弹性高、耐磨，但易老化。
A
A A A A
天然橡胶 顺丁橡胶 氯丁橡胶 丁苯橡胶
机械强度高，不耐酸碱 耐低温、韧性强 耐油、耐老化、耐氧化、耐酸碱 耐老化、耐腐蚀
1.钢铁材料 生铁 -碳，+硅、锰 普通钢 +铬、镍 不锈钢 (铬含量>12%)
ห้องสมุดไป่ตู้
2.铝合金——以铝为基体元素和加入一种或 多种合金元素组成的合金。
(主要合金元素有铜、硅、镁、锌、锰， 次要合金元素有镍、铁、钛、铬、锂等。)
3. 钛合金 重量轻、强度高 韧性好、耐腐蚀 耐磨损、耐高温
二、无机非金属材料
化学材料复习专题
一.金属材料 二.无机非金属材料 三.复合材料 四.有机合成材料
一、金属材料
合金——合金是由金属与其他金属或非金属 熔合而成的具有金属特性的物质。
将金属制成合金，其 强度、硬度、耐磨性、 耐腐蚀性等都会大幅 提升。
越王勾践剑 “青铜”是铜锡合金
黑色金属材料—— 指铁、锰、铬以及它们的合金。 除黑色金属材料以外的其它金属材料 及其它合金称为有色金属材料。
3.塑木复合材料 塑木是以锯末、竹屑、稻 壳、甘蔗渣、等生物质纤 维为主原料，与塑料制成 的一种复合材料。
它同时具备植物纤维和 塑料的优点，适用范围广泛。 能很好的缓解废弃资源的再生利用问题。
一.金属材料 （青铜、普通钢、不锈钢、铝合金、钛合金） 二.无机非金属材料 （玻璃、水泥、陶瓷） 三.复合材料 （玻璃钢、碳纤维增强材料、塑钢） 四.有机合成材料（塑料、橡胶、纤维）
复合材料的增强体材料主要有玻璃纤维、 碳纤维、硼纤维、纺纶纤维、碳化硅纤维、 石棉纤维、金属丝和硬质细粒等。
1.玻璃钢 基体：合成树脂 增强体：玻璃纤维
轻质高强 耐腐蚀 电绝缘性能好 可设计性好
2.碳纤维增强复合材料 基体：树脂、金属、陶瓷 增强体：碳纤维
碳纤维增强合成树脂基复合材料 （柔韧性极强、质轻）
三、复合材料
由两种或两种以上不同性质的材料， 通过物理或化学的方法， 制成具有新性能的材料。 各种材料在性能上互相取长补短， 产生协同效应，使复合材料的综 合性能优于原组成材料而满足各种不同的要求。
复合材料的基体材料分为金属和非金属两大类。 金属基体常用的有铝、镁、铜、钛及其合金。 非金属基体主要有合成树脂、橡胶、陶瓷、 石墨、碳等。
纤维
天然纤维——绵、麻、丝、毛
人造纤维 黏胶纤维——将不能直接用来纺丝的纤维素 溶解在烧碱和二硫化碳里制成黏液后喷丝。
棉型短纤维——人造棉 长丝纤维 —— 人造丝 毛型短纤维——人造毛
大豆纤维——人造蛋白质纤维
合成纤维商品名 化学名称
性能特点
腈纶
聚丙烯腈
保暖性好
涤纶
聚**乙二醇酯 抗皱性好
锦纶
聚己酰胺
亮度高
氨纶
弹性好
氯纶
维尼纶
天然纤维
人造纤维
合成纤维
吸湿性 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
★★
舒适感 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
★★★★
耐水洗 ★ ★ ★
★★
★★★★★
耐磨性 ★ ★ ★
★★
★★★★★
抗拉伸 ★ ★ ★
★★
★★★★★
涂料
黏合剂
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