2021届高三化学阶段滚动检测(一)
2021年高三上学期阶段性质量检测(12月月考)化学试题含答案
2021年高三上学期阶段性质量检测（12月月考）化学试题含答案说明: 1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．CaO可用作工业废气的脱硫剂B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物4. 下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH 3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO 4C. 向水中加入NaI 并加热至100℃，pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO 4)25．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl－ B ．在pH ＝12的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、S 2－C ．室温下，由水电离的c (H ＋)＝10－10mol/L 的溶液中：Cl －、HCO －3、NO －3、NH ＋4D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、ClO －、K ＋6. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．等物质的量混合的Na 2O 和Na 2O 2中阴阳离子总数为3N AB ．3.1g 白磷（P 4）含P －P 数目为N AC ．标准状况下22.4L 氯气与铁完全反应生成FeCl 3时转移电子数为3N AD ．常温下体积均为1L 、PH=1的盐酸和硫酸中H +的数目都为0.1N A7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是选项 A BC D 实验 目的 除去KCl 中少量MnO 2 用10 mol·L－1盐酸配制100 mL1 mol·L －1盐酸用NaCl 溶液制备氯化钠晶体 除去乙烯中少量SO 2 实验仪器或装置 烧杯、玻璃 棒、分液漏斗 100 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯 8①Al 2O 3――→NaOH(aq)NaOH(aq),NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3——→④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤9．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 、D 同主族且能形成两种常见的化合物，B 、D 质子数之和是C 质子数的2倍。
2021年高三上学期阶段性质量检测理综化学试题
2021年高三上学期阶段性质量检测理综化学试题xx.8.26本试卷共10页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．③④⑤8．下列实验操作，不正确的是A．试管、烧杯加热时都需要垫上石棉网 B．酒精灯盛酒精不得超过容积的三分之二C．往试管里装粉末状药品，可以用纸槽 D．取用固体药品不能用手拿9．0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③11．若N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．N A个Cl2在常温常压下体积约为22.4 LB．在0 ℃、101 kPa时，22.4 LH2中约含有N A个氢原子C．25 ℃、1.01×105 Pa，48 g SO2中含有的原子数为3N AD．1 mol NH＋4含有的电子总数为10N A12．选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，比水更容易使碘溶解，且不能与碘发生化学反应C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，其他得0分。
22．下列实验操作中正确的是A．氯水、漂白粉、碳酸氢铵、硝酸铵都必须密封保存B．实验室制蒸馏水时，应将冷却水从冷凝器的上口通入、下口流出C．分液操作时，分液漏斗中上层和下层液体都可以直接从下口放出D．蒸发结晶时，当出现较多晶体、剩少量溶液时，应停止加热用蒸发皿余热蒸干23．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能．．组成一个求物质的量的公式的是( )三、非选择题：本大题共11小题，共182分。
2021届高三化学大一轮课时跟踪检测 ：含硫物质的转化、性质实验探究【答案 解析】
含硫物质的转化、性质实验探究1．已知2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。
下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )A ．用装置甲高温分解FeSO 4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N 2B ．用装置乙可检验分解产生的SO 2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C ．用装置丙可检验分解产生的SO 3，现象是产生白色沉淀D ．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境解析：选A A 项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N 2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，正确；B 项，装置乙不能检验分解产物的SO 2，产物中有SO 3对SO 2的检验造成干扰，并且SO 2只能使石蕊溶液变红，错误；C 项，SO 3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO 3会被吸收，所以要想检验SO 3，应该把乙和丙的位置互换，错误；D 项，装置丁中应该用饱和Na 2SO 3溶液，错误。
2．某学习小组设计制取SO 2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是( )A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2＋SO2＋H2O=====FeCl3BaSO3↓＋2HClD．关闭弹簧夹a ，打开弹簧夹b ，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好解析：选D A项，氯水中的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫具有漂白性，错误；B项，二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和较浓硫酸，错误；C项，C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，错误；D项，检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，正确。
2021年高三上学期第一次阶段测试(10月)化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期第一次阶段测试（10月）化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。
下列做法符合这一主题的是①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。
A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②④2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2N AC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3N A4．下列说法正确的是A．铝有较高熔点，可做耐火材料B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂5．下列实验操作正确的是A．用装置甲可以制备氯气B．用装置乙分离泥沙中的碘单质C．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-C．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO－3+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓ + H2O 8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体ⅠⅡA 少量SO2通入NaOH溶液中过量SO2通入少量NaOH溶液中B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D 过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合10．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见右图)。
2021届高三毕业班第一次阶段检测化学试题(含参考答案)
秘密★启用前2021届高三毕业班第一次阶段检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 F －19 S －32 Ni －59 Zn －65 Ag －108第I 卷（15小题，共45分）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1．勤洗手并经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。
则该消毒液的主要成分可能是 A ．KMnO 4 B ．H 2O 2C ．NH 3·H 2OD ．NaClO 2．二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，可采用碱性溶液吸收工业生产中的CO 2，反应为：CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O ，下列相关微粒的化学用语正确的是 A ．NaOH 电子式：B ．CO 2的结构式：O －C －O C ．中子数为10的氧原子：D ．H ＋的结构示意图：3．下列事实与胶体性质无关的是A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐B ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D ．河流入海处易形成沙洲4．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A ．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质B ．用乙装置提纯Al(OH)3胶体C ．用丙装置分离苯和硝基苯的混合物D ．用装置丁制取乙酸乙酯 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 mol 羟基(－OH)所含的电子总数为9 N A B ．标准状况下，22.4 L 的苯所含分子数为N AC ．25℃，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0.2 N A D ．一定条件下，2 mol SO 2和l mol O 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2 N A 6．下列过程中颜色变化的原因与其他不同的是 A ．打开盛装NO 的集气瓶 B ．向品红溶液中加入Na 2O 2 C ．将木炭放置于盛有NO 2的容器中 D ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液 7．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A ．N 2→NO 2→NO B ．NaOH →Na 2O 2→O 2 C ．SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3 D ．FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3O 1882020.10.188．反应：Cr2O72－＋3SO32－＋aH+＝2Cr3+＋3Y＋4H2O下列说法不正确的是A．Y是SO42－B．a＝8C．Cr2O72－被氧化D．生成1 mol Cr3+时有3 mol电子转移9．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。
2021版高考化学一轮总复习 阶段滚动检测(一)
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阶段滚动检测(一)(第一、二章)(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
下列溶液中沸点最高的是( )A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液B.0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液D.0.01 mol·L-1的K2SO4溶液【解析】选C 。
1 L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1 L×0.01 mol·L-1=0.01 mol；CH3COOH是挥发性溶质，且1 L溶液中分子的物质的量为1 L×0.02 mol·L-1=0.02 mol；1 L 0.02 mol·L-1NaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1 L×0.02 mol·L-1×2=0.04 mol；1 L 0.01 mol·L-1K2SO4溶液中溶质的离子的总物质的量为1 L×0.01 mol·L-1×3=0.03 mol；则溶液中溶质的粒子数最多的为C项物质，即C项物质的沸点最高。
2.(2022·洛阳模拟)下列有关分类和氧化还原的描述正确的是( )A.酸性氧化物肯定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应C.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物肯定具有强的氧化性D.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得【解析】选D 。
如Mn2O7是酸性氧化物，A错误；纯碱是碳酸钠，属于盐类，氧化性酸如硝酸与还原性盐如亚铁盐之间发生氧化还原反应，B错误；氧化性强弱只与得电子的难易有关，与得电子的多少无关，磷酸中磷元素是最高价，无氧化性，C错误；单质中元素的化合价为0，可以由负化合价上升得到，也可以由正化合价降低得到，D正确。
2021年高三上学期第一次阶段考试化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次阶段考试化学试题含答案化学测试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56一、单项选择题7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素B．油脂、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体8．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．H+、Na+、AlO2－、Cl－9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 N AB．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N AC．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1N AD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A10．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．过量的Cu与浓硝酸会有NO生成B．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体C．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D．Al2O3与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是C Al 有还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn DFe 3+有氧化性Fe 3+遇KSCN 溶液显血红色12233．．．A ．分别升高温度，两种溶液的pH 均减小 B ．相同温度下两种溶液的pH ：Na 2CO 3> NaHCO 3 C ．分别加入少量NaOH ，两溶液中c (CO 32-)均增大D ．两溶液均存在c (Na ＋) + c (H +)＝c (OH －) + c (HCO 3－) + 2c (CO 32-) 二、双项选择题22．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。
2021届高考化学一轮检测卷盖斯定律及其应用
2021届高考化学一轮检测卷盖斯定律及其应用1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中21 H H ∆>∆的是( ) A.222122222H (g)O (g)2H O(g) ;2H (g)O (g)2H O(1) H H +=∆+=∆ B.221222H (g)Cl (g)2HCl(g) ;2H (g)2Cl (g)4HCl(g) H H +=∆+=∆ C.21222C(s)1/2O (g)CO(g) ;C(s)O (g)CO (g) H H +=∆+=∆ D.221222S(s)O (g)SO (g) ;S(g)O (g)SO (g) H H +=∆+=∆2.已知化学反应A 2(g)+B 2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示,判断下列叙述中正确的是( )A.2mol A(g)和2mol B(g)形成2mol AB(g)吸收b kJ 热量B.该反应热ΔH =+(a-b)kJ·mol -1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1mol A-A 和1mol B-B 键时放出a kJ 能量 3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( ) A.铝片与稀H 2SO 4反应 B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在O 2中的燃烧反应4.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ∆⋅,()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ∆⋅下列说法正确的是( )A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ∆=⋅B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ∆⋅C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ∆⋅D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ∆⋅5.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H 2S(g)＋3/2O 2(g)=SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)=3/2S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋1/2O 2(g)=S(g)＋H 2O(g) ΔH 32S(g)=S 2(g) ΔH 4 则ΔH 4的正确表达式为（ ） A.ΔH 4＝2/3(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) B. ΔH 4＝2/3(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C.ΔH 4＝3/2(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D. ΔH 4＝3/2(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)6.通过以下反应均可获取2H 。
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阶段滚动检测(一)第1、2章(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.2012年伦敦奥运会采用了很多的环保设计,下列关于环保的措施的说法中不正确的是( )A.“智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求B.“伦敦碗”可拆卸的设计有利于资源回收利用C.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减少大气污染D.场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料2.(2014·宁德模拟)下列叙述中不正确的是( )A.Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者都能与水反应生成NaOHB.Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2OC.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重2 g3.下列分类图表示的关系完全正确的是( )4.(2013·福州模拟)下列反应的离子方程式正确的是( )A.过氧化钠溶于水:Na2O2+2H2O2Na++2OH-+2H2↑B.铜片加入稀硝酸中:Cu+N+4H+Cu2++NO↑+2H 2OC.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3ND.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++OH-+HC CaCO 3↓+H2O5.(2013·武汉模拟)关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )A.胶体带电荷,而溶液呈电中性B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能C.胶体不能通过滤纸,而溶液能通过滤纸D.胶体能够发生丁达尔效应,而溶液则不能6.(2013·宁德模拟)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
下列叙述中正确的是( )A.在室温下,8 g甲烷含有的共价键数约为6.02×1023B.3.2 g Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×1022C.含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 gD.pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×10217.下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液c(H+)=10-1mol·L-1时有气体生成,当溶液c(H+)=10-13mol·L-1时,有沉淀生成的是( )A.Mg2+,N,Cl-,SB.Na+,Cu2+,C,NC.Ba2+,K+,S,Cl-D.Na+,Fe2+,S,N8.2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM 2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。
下列有关说法正确的是( )A.PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B.O2和O3互为同素异形体,两者的化学性质相同C.O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D.反应3O22O3有单质参加,属于氧化还原反应9.(2014·厦门模拟)向Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+,则下列判断正确的是( )A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量浓度之比为2∶1C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多10.N A表示阿伏加德罗常数,下列判断中正确的是( )A.在18 g18O2中含有N A个氧原子B.标准状况下,22.4 L空气含有N A个单质分子C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD.含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L-111.(2013·龙岩模拟)用CuSO4·5H2O配制0.1 mol·L-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是( )A.取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液C.将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D.取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中12.在标准状况下,mg A气体与ng B气体的分子数相同,下列说法不正确的是( )A.A与B的相对分子质量之比为m∶nB.同质量的A与B的分子数之比为n∶mC.同温同压下,A与B的密度之比为n∶mD.相同状况下,相同体积的A与B的质量之比为m∶n13.下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是( )A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.NaHCO3与Ca(OH)214.(2013·南阳模拟)向100 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。
充分反应后,产生的气体在标准状况下的体积为[提示:2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O] ( )A.小于20.16 LB.等于20.16 LC.介于20.16 L和40.32 L之间D.等于40.32 L15.(2014·龙岩模拟)以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物,两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应) ( )A.6个B.5个C.4个D.3个16.(2013·漳州模拟)新型纳米材料MFe2O x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。
常温下,MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:则下列判断正确的是( )A.MFe2O x是还原剂B.SO2是该反应的催化剂C.x>yD.SO2发生了置换反应第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(6分)(2014·泉州模拟)“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒,某同学购买了一瓶“××牌84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,按1∶100(体积比)稀释后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)一瓶该“84消毒液”能吸收L空气中的CO2(标准状况)而变质。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO 的消毒液。
下列说法正确的是。
A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143 g18.(12分)(2013·泉州模拟)铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。
(2)某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是 ,试管中反应的化学方程式是。
②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是(填序号)。
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有H+d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。
经测定气体中含有SO2、CO2和H2。
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是。
②气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示) 。
19.(14分)(2014·福州模拟)氧化还原反应在科技活动和生产生活中都有很重要的研究价值。
Ⅰ.已知有如下反应:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;③2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl 2↑+8H2O。
(1)判断上述三个反应中,氧化性最强的分子或离子是。
(2)若某溶液中有Cl-和I-共存时,为氧化I-而使Cl-不被氧化,应选用上述反应中的作为氧化剂。
Ⅱ.过氧化氢(H2O2)又称双氧水,近年来备受人们的青睐,并称其为绿色氧化剂。
请回答下列问题:(1)H2O2中氧元素是-1价,这决定了H2O2具有多重性质。
①Na2O2与盐酸反应可生成H2O2:Na2O2+2HCl H2O2+2NaCl,这个反应体现了双氧水的性,H2O2的电离方程式为。
②向品红溶液中滴加H2O2,溶液红色褪去,体现了H2O2的性。
③将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫红色消失,这体现了H2O2的性。
(2)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。
20.(8分)某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N、S、HC、Cl-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:(1)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是。
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:② ;③。
21.(12分)(2013·荆门模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是,还原剂是 ,每生成1 mol Na2FeO4转移mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式: 。
②每生成1 mol Fe转移mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为mol。