高中化学总复习--氯及其化合物-高中课件精选
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人教版高中化学必修第一册《氯及其化合物》课件
➢其它递变规律 单质氧化性 离子还原性
最高氧化物对 应水化物酸性 无氧酸酸性
F2 ＞ Cl2 ＞Br2＞ I2 F－＜Cl－＜Br－＜ I－
HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4 HF＜HCl＜HBr＜ HI
人 教版高 中化学 必修第 一册《 氯及其 化合物 》课件
高考指津——氯的含氧酸及其盐的氧化性
人 教版高 中化学 必修第 一册《 氯及其 化合物 》课件
人 教版高 中化学 必修第 一册《 氯及其 化合物 》课件
高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性
（9） 卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中 置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2会先与 NaX溶液中的水发生反应。
Br2
深红棕色
红棕色
I2
紫黑色
紫红色
水溶液
淡黄绿色
橙黄色 黄→黄褐→棕色
(浓度不同)
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
人 教版高 中化学 必修第 一册《 氯及其 化合物 》课件
人 教版高 中化学 必修第 一册《 氯及其 化合物 》课件 人 教版高 中化学 必修第 一册《 氯及其 化合物 》课件
人 教版高 中化学 必修第 一册《 氯及其 化合物 》课件
3.卤素单质化学性质的比较
(1)与氢气反应
点燃或加热
H2+X2======= 2HX H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
点燃或光照
HHH222+++CIB2rl22=△===△====2=H2=HI=B=2rHCl
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
人 教版高 中化学 必修第 一册《 氯及其 化合物 》课件
2-2氯及其化合物 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲 氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认 这种气体是只有一种元素组成的单质。他将 这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色 的意思。
H+
NaHCO3固体 气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液 溶液呈棕黄色 石蕊试液 先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲 氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认 这种气体是只有一种元素组成的单质。他将 这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色 的意思。
H+
NaHCO3固体 气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液 溶液呈棕黄色 石蕊试液 先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】
人教版高中化学复习课件-氯及其化合物(共70张PPT)
0.03
0.03
K＝cHCclOC·lc2HCl＝0.030×.060.03＝0.015。 (3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，溶液中的 H＋
与 OH－反应，c(H＋)减小，使平衡向正反应方向移动。
答案：(1)Cl2＋H2O (2)K＝0.015 (3)正反應方向 (4)增大 正反應方向
(3)碘。 ①I2 遇澱粉變藍色。 ②I2 加熱時易昇華。 ③I2 易溶於有機溶劑。 ④食用鹽中加入 KIO3 可預防甲狀腺腫大。
【例 5】下列關於鹵素的敘述，正確的是( )。 A．單質的顏色隨核電荷數的增加逐漸加深 B．氫化物的穩定性隨核電荷數的增加逐漸增強 C．單質與水反應均可表示為：X2＋H2O===HX＋HXO D．隨核電荷數的增加X－的半徑遞增，還原性遞減 思路指導：從 F→I，原子的最外電子層都有 7 個電子，都 易得 1 個電子形成穩定結構，而原子半徑越來越大，得電子能 力逐漸減弱，故所形成的單質具有相似性和遞變性。
2．新制氯水的性質
成分 Cl2 H＋
HClO Cl－
表現的性質 (1)強氧化性 (2)呈黃綠色
強酸性
(1)弱酸性 (2)強氧化性
沉澱反應
反應實例
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
2H＋＋CaCO3=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O
HClO＋OH－===ClO－ ＋H2O
滴入紫色石蕊 試液先變紅， 後褪色，用於 漂白、殺菌、 消毒
NaOH
Ca(OH)2 CaCO3 光照
c(H＋)減小 c(H＋)減小 c(H＋)減小 c(HClO)減小
右移 右移 右移 右移
用NaOH溶液吸收多餘的Cl2 制漂粉精和漂白粉
制高濃度HClO溶液 氯水避光保存或現用現配
高考化学二轮复习：氯及其化合物课件
0.01c Vmol 65.5 g mol1 100 % 0.655cV 100%。
mg
m
答案:(1) 3Cu+8H++2 NO3 ====3Cu2++2NO↑+4H2O 浓硫酸 (2)排尽装置中的空
气,避免氧化NO (3) 液化亚硝酰氯,便于收集产品 (4)在装置丁和戊之间增
加一个气体干燥装置
H2CO3
(2)①合成氨反应中所有物质均为气体，是气体总物质的量减小的放热反应。容器体积为2 L，气体的总质量不-变7，所以气体密度始终保持不变，A项错误；2v正(H2 )＝3v逆(NH3)，正
电离平衡常数 4.7×10 K =4.3×10 、逆反应速率之比符合化学计量数之比，说明反应达到化学平衡状-8态，B项正确；容器a1体积不变，通入氩气-不1影1响反应混合物的浓度，不影响化学平衡，C项错误；该反应是放热反 K =5.6×10 应，由题图可知T2>T1，则Ka<Kb＝Kc，D项正确。②v(H2)＝32v(NH3)＝32×1 mol1a52min×2 L
(5)NOCl+2NaOH===NaCl+NaNO2+H2O
(6) 0.655cV×100 %
m
命题(三):卤族元素指ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At),简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素。卤素的单质 及其化合物在生活中具有非常广泛的应用,如氯碱工业、含氟牙膏等。 运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。
(3)Ni(NO3)2的阴离子为 ，中心原子N原子的σ键电子对数为3，孤电子对数=
炉(灶)膛材料采用隔热的耐高温材料。可以减少热量的流失，可以防止炉(灶)膛熔融(或熔裂)而脱离。
氯及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氯化氢和盐酸
氯化氢（HCl） • 无色气体，具有刺激性气味。
• 极易溶于水，水溶液称为盐酸，是一种强酸。
氯化氢和盐酸
• 氯化氢在工业生产 中用途广泛，如制 造氯乙烯、氯仿等 。
• 无色或淡黄色液体 ，具有强烈刺激性 气味。
盐酸（HCl水溶液）
氯化氢和盐酸
• 盐酸是一种强酸，具有强腐蚀性，能够和大多数金属反应生成相应的盐和氢气 。
氯及其化合物的安全使用与储存注意事项
1 2
安全操作
在使用氯气及氯化合物时，应佩戴合适的防护用 具，确保通风良好，避免长时间接触。
储存条件
氯气及氯化合物应储存在干燥、阴凉、通风良好 的地方，远离火源和易燃物品，避免阳光直射。
3
应急处理
在发生氯气泄漏等紧急情况时，应立即启动应急 处理程序，迅速撤离泄漏区域，并及时报警求助 。
性质
卤代烃通常具有良好的溶解性和稳定性。它们在一定条件 下可发生取代、加成、消除等反应。
用途
卤代烃在工业、农业、医药等领域有广泛应用，如制冷剂 、溶剂、农药、医药中间体等。同时，一些卤代烃对环境 和人体健康有害，因此在使用过程中需要注意安全和环保 。
04
氯及其化合物的实验和研究方法
实验室制备氯气的方法
化学反应原理
通过电解食盐水的方法制 备氯气，食盐水电解产生 氯气、氢气和氢氧化钠。
实验操作步骤
准备食盐水，设置电解设 备，通电后进行电解，收 集产生的氯气。
安全注意事项
氯气有毒，实验过程中需 确保通风良好，避免氯气 泄漏。
氯气与其他物质反应的实验操作与观察
氯气与金属反应
将氯气与金属如铁、铜等反应 ，观察产生金属氯化物的颜色
• 在饮用水处理、食品加工等领域有广泛应用。
高考化学专题复习课件：专题20氯及其化合物
考法1 氯原子的结构和氯气的性质与应用
2．根据氯气的性质特点进行有关物质的推断 (1)依据物理性质 理解氯气呈黄绿色、有刺激性气味、可溶于水、易液化等物理性质，这些 均是进行物质推断的重要题眼。 (2)依据氯气的化学性质及用途 氯气在与金属、非金属及一些低价态的化合物反应时主要表现出较强的氧 化性，在与水、碱溶液反应时既表现出氧化性，又表现出还原性。还需加 强对氯气与金属、非金属、水、碱溶液及还原性物质反应时的现象的记忆。
浓度变化
c(Cl－)
c(H＋) c(H＋) c(H＋) c(HClO) c(HClO)
平衡移动方向
应用
左移
左移 右移 右移 右移 右移
用饱和食盐水除2中的水法收集 Cl2
次氯酸与浓盐酸反应制2 用2 使氯水中c(HClO)
氯水避光保存并现用现配 氯水变质为盐酸
考法3 氯水、次氯酸及其盐的性质与应用
有气泡产生 布条颜色褪去
2H＋CO32-＋===CO2↑＋2O HClO具有漂白性
溶液由浅黄绿色变为黄色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋Cl－
黄绿色褪去
先变红后褪色
氯水的颜色褪去，并有气 泡产生
SO2＋Cl2＋H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-
酸性和漂白性
Mg2+Cl2===Mg2＋＋Cl－，Mg＋H2===Mg2＋ ＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②实验装置(如右图所示) a．发生装置：固体＋液体气体，采用固液加热装置。 b．净化装置：盛有饱和食盐水的洗气瓶——除去HCl； 盛有浓H2SO4的洗气瓶——除去水蒸气。 c．收集装置：向上排空气法。
d．尾气处理：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O。
高三化广东专用总复习 氯及其化合物课件
储存和使用规范
在储存和使用氯及其化合物时 ，应遵循相关规范和操作程序
，确保安全。
THANKS
感谢观看
高三化广东专用总 复习 氯及其化合物 课件
目录
• 氯的概述 • 氯的单质 • 氯的化合物 • 氯离子的检验 • 氯及其化合物的应用
01
CATALOGUE
氯的概述
氯的发现与性质
氯的发现
氯元素由瑞典化学家雅各布·贝采利乌斯在18世纪70年代首次合成，当时他通 过电解氯化钠溶液的方法制备出了氯气。
氯的性质
氯是一种非金属元素，位于元素周期表的第17族，是卤素家族的一员。氯气是 一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味，有毒，能与许多元素形成化合物。
氯在自然界中的存在
氯的分布
在自然界中，氯主要以氯离子（Cl-）的形式广泛存在于海水中，是海水中最主 要的阴离子。
氯的循环
氯循环是自然界中水、氧、氯等元素之间的循环过程。在水的循环过程中，雨水 将氯离子带入陆地，并在植物和土壤中积累。随后，植物通过吸收和蒸腾作用将 氯离子带回大气中，最终通过降雨重新回到地面。
详细描述
氯气是一种强氧化剂，具有强烈的氧化性。它能与许多物质发生反应，如金属、非金属、水、碱等。氯气与金属 反应可以生成金属氯化物，与非金属反应可以生成氯化物和自由态的氯原子。
氯气的制备与用途
总结词
工业上通过电解食盐溶液或氢气燃烧来制备氯气，主要用于化工生产、杀菌消毒和制造漂白剂。
详细描述
工业上制备氯气的方法主要有两种，一种是电解食盐溶液，另一种是氢气燃烧。氯气在化工生产中有 着广泛的应用，如生产氯化物、合成塑料、制造农药等。此外，氯气还可以用于杀菌消毒和制造漂白 剂等。
剂。
农药生产
在储存和使用氯及其化合物时 ，应遵循相关规范和操作程序
，确保安全。
THANKS
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高三化广东专用总 复习 氯及其化合物 课件
目录
• 氯的概述 • 氯的单质 • 氯的化合物 • 氯离子的检验 • 氯及其化合物的应用
01
CATALOGUE
氯的概述
氯的发现与性质
氯的发现
氯元素由瑞典化学家雅各布·贝采利乌斯在18世纪70年代首次合成，当时他通 过电解氯化钠溶液的方法制备出了氯气。
氯的性质
氯是一种非金属元素，位于元素周期表的第17族，是卤素家族的一员。氯气是 一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味，有毒，能与许多元素形成化合物。
氯在自然界中的存在
氯的分布
在自然界中，氯主要以氯离子（Cl-）的形式广泛存在于海水中，是海水中最主 要的阴离子。
氯的循环
氯循环是自然界中水、氧、氯等元素之间的循环过程。在水的循环过程中，雨水 将氯离子带入陆地，并在植物和土壤中积累。随后，植物通过吸收和蒸腾作用将 氯离子带回大气中，最终通过降雨重新回到地面。
详细描述
氯气是一种强氧化剂，具有强烈的氧化性。它能与许多物质发生反应，如金属、非金属、水、碱等。氯气与金属 反应可以生成金属氯化物，与非金属反应可以生成氯化物和自由态的氯原子。
氯气的制备与用途
总结词
工业上通过电解食盐溶液或氢气燃烧来制备氯气，主要用于化工生产、杀菌消毒和制造漂白剂。
详细描述
工业上制备氯气的方法主要有两种，一种是电解食盐溶液，另一种是氢气燃烧。氯气在化工生产中有 着广泛的应用，如生产氯化物、合成塑料、制造农药等。此外，氯气还可以用于杀菌消毒和制造漂白 剂等。
剂。
农药生产
高一化学必修第一册 氯及其化合物(第三课时)PPT教学课件
初中时，我们学习了实验室制取H2、O2与CO2的方法， 请你观察这些装置有什么特点？
高中化学
Zn与H2SO4 反应制取H2
加热KMnO4 制取O2
CaCO3与盐酸 反应制取CO2
2 装置设计
√ 任务3 请你分设液计实验室普制通取干燥长、颈纯净的氯气（以MnO2和 浓盐漏酸斗为原料）漏的斗 装置。漏斗
国家中小学课程资源
氯及其化合物（第三课时）
教师：XX 日期：XX年XX月XX日
一、氯气的重要用途
氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造 盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
高中化学
高中化学
二、氯气的实验室制法
1 反应原理
任务1 请你从含氯元素物质间的转化关系分析，制取 氯气有哪些途径？可以选择哪些含氯试剂？
高中化学
高中化学
资料卡片
“盐酸与KClO3反应生成的气体中，不但有Cl2，还有 Cl2O、ClO2等氯的气态氧化物……总之，用盐酸与 KClO3反应制取Cl2，得到的产物不纯。”
+5
-1
KClO3 ＋ 6HCl
0
KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O
小结：方案选择——科学性、可行性、安全性
2 装置设计
电解熔融氯化钠： 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑
Cl2 (H2O)
Cl2
高中化学
A
B
发生装置
除杂装置
C 收集装置
D 尾气处理装置
任务6 通过氯气的实验室制取，你能总结出实验室 制取气验室制取气体的装置时，应该考虑装置 的选取依据和连接顺序。
发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置
(如需要)
(如需要)
高中化学
Zn与H2SO4 反应制取H2
加热KMnO4 制取O2
CaCO3与盐酸 反应制取CO2
2 装置设计
√ 任务3 请你分设液计实验室普制通取干燥长、颈纯净的氯气（以MnO2和 浓盐漏酸斗为原料）漏的斗 装置。漏斗
国家中小学课程资源
氯及其化合物（第三课时）
教师：XX 日期：XX年XX月XX日
一、氯气的重要用途
氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造 盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
高中化学
高中化学
二、氯气的实验室制法
1 反应原理
任务1 请你从含氯元素物质间的转化关系分析，制取 氯气有哪些途径？可以选择哪些含氯试剂？
高中化学
高中化学
资料卡片
“盐酸与KClO3反应生成的气体中，不但有Cl2，还有 Cl2O、ClO2等氯的气态氧化物……总之，用盐酸与 KClO3反应制取Cl2，得到的产物不纯。”
+5
-1
KClO3 ＋ 6HCl
0
KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O
小结：方案选择——科学性、可行性、安全性
2 装置设计
电解熔融氯化钠： 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑
Cl2 (H2O)
Cl2
高中化学
A
B
发生装置
除杂装置
C 收集装置
D 尾气处理装置
任务6 通过氯气的实验室制取，你能总结出实验室 制取气验室制取气体的装置时，应该考虑装置 的选取依据和连接顺序。
发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置
(如需要)
(如需要)