湖南省怀化市新晃侗族自治县一中2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题
新晃侗族自治县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新晃侗族自治县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（）A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒2．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应3．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。
下列叙述中不正确的是（）A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同4．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD5．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%6．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
湖南省怀化市新晃侗族自治县第一中学高二化学期末试卷含解析
湖南省怀化市新晃侗族自治县第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol参考答案：D略2. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )A．①② B．②③ C．③④ D．②④参考答案：B略3. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH下列叙述不正确的是A．放电时正极反应为：+3e－+ 4H2O＝Fe(OH)3↓+ 5OH－B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e－＝Zn +2OH－C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极参考答案：C略4. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。
下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染B. CO是氧化剂C. NO2发生氧化反应D. NO2失去电子参考答案：AA. 该反应把CO和NO转化为二氧化碳和氮气，能减少汽车尾气对环境的污染，A正确；B. 碳元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误；C. 氮元素化合价降低，NO2发生还原反应，C错误；D. 氮元素化合价降低，NO2得到电子，D错误，答案选A。
2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题
新晃一中2018年下学期高二第三次月考（化学）科考试总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题（每题3分，共48分）1.改变下列条件，可以改变反应活化能的是 ( )A.压强B.温度C.反应物浓度D.催化剂2.下列说法不正确的是（）A.泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理B.沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡C.葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化D.《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应3.下列化学方程式书写错误的是A. NaHCO3水解的离子方程式：+ H2O+H3O+B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC. Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2OAl(OH)3Al3++3OH−D. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++4.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-15.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A.正极反应为Zn－2e－==Zn2＋B.电池反应为Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋CuC.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液D.在外电路中，电流从负极流向正极6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C.铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈D.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法7.下列能用勒夏特列原理解释的是( )A.铁在潮湿的空气中易腐蚀B. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深C.往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅8.已知：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH=−Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。
湖南省怀化市新晃侗族自治县第一中学高三化学月考试卷含解析
湖南省怀化市新晃侗族自治县第一中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）为：Na3N+H2O →NaOH +NH3↑, NaH+H2O →NaOH +H2↑.有关它们的叙述正确的是（）：①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。
A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③参考答案：D略2. 下列生成Na2S2O3的反应中不可能实现的是 ( )A．Na2SO3＋S=Na2S2O3B．3Na2SO4＋4S十H2O＝3Na2S2O3＋H2SO4C．4SO2＋2H2S＋6NaOH＝3Na2S2O3＋5H2OD．2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2参考答案：B略3. 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：答案：C解析：A、95℃纯水的PH＜7，说明加热可导致水呈现酸性A叙述不正确。
温度升高水的电离度变大H+浓度变大OH-浓度也同样变大，因此水仍为中性。
B、PH=3的醋酸溶液，稀释10倍后PH=4，B叙述也不正确。
因为醋酸是弱酸，冲稀后电离度增大，因此稀释10倍后PH≠4。
C、0.2mol／L的盐酸，与等体积水混合后PH=1叙述正确，为正确选项。
D、PH=3的醋酸溶液，与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=7。
D叙述也不正确。
因为醋酸是弱酸；电离出来H+与OH-中和后还会继续电离，因此中生后PH＜7考查水的电离和溶液PH内容，叙述不正确的选项都具有一定的迷惑性。
新晃侗族自治县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新晃侗族自治县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强2．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.253．下列陈述Ⅰ4．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L5．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ6． 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不．正确．．的是 A ．SiO 2通常用于通讯行业B ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C ．明矾可用作净水剂D ．金属钠可用于冶炼钛等金属7． 向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O （g ），发生反应：CO+H 2O （g ）CO 2 +H 2。
湖南省怀化市新晃侗族自治县一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题理(无答案)
新晃一中2018年下学期期中考试高二化学（理科）试卷命题人：谢兴亮审题人：高二化学组分数：100分时间：90分钟一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．下列对科学家的相关成果的说法正确的是（）A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素（C15H22O5），青蒿素属于有机物B．闵恩泽研发重油裂解催化剂，催化裂解是为了得到更多质量更好的石油C．凯库勒确立了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构D．门捷列夫发现了元素周期律，元素的性质一定随相对原子质量的改变呈周期性变化2．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。
但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。
下列变化不属于化学研究范畴的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．朝鲜的原子弹爆炸实验D．马鞍山钢铁厂冶炼特种钢3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．用热的纯碱溶液除去餐具表面的油污B．铝制餐具耐腐蚀，可以长时间存放酸性、碱性的物质C．漂白粉长期放置空气中会被空气中的氧气氧化而变质D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的4．下列叙述正确的是（）①化学反应都遵循质量守恒定律②化学反应都遵循能量守恒定律③化学反应都有新物质生成④化学反应都伴随着能量的变化．A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④5．下列属于放热反应的是（）A．铝热反应B．煅烧石灰石（CaCO3）制生石灰（CaO）C．C与CO2共热D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应6．阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N AB．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N AD．7.8gNa2O2与水完全反应，转移电子数为0.1N A7．已知化学反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2molAB吸收b kJ热量B．不能判断该反应是吸热反应还是放热反应C．该反应为吸热反应D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键放出a KJ能量8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.2kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2kJD．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同9．化学反应①A⇌B和②B⇌C的能量反应进程图如下所示。
怀化市新晃侗族自治县中考化学三模考试试卷
怀化市新晃侗族自治县中考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018九上·金堂期末) 为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了下图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A . A>C>BB . A>B>CC . C>A>BD . B>C>A2. （2分）(2014·苏州) 下列有关纯碱的说法正确的是（）A . 纯碱难溶于水B . 纯碱是碱而不是盐C . 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D . 纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去3. （2分）(2018·长春) 下列对有关事实的解释中，错误的是（）A . 花香四溢——分子在不断运动B . H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同C . 气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少D . 水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变4. （2分）下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（）A . 一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳能够燃烧B . 干冰用于人工降雨——干冰易升华同时吸收大量的热C . 金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬D . 石墨用于制铅笔芯——石墨很软5. （2分）(2017·云霄模拟) 科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子（O4）．下列关该氧分子的说法正确的是（）A . O4是一种新的氧化物B . O4、O3、O2都是单质C . O4、O3、O2三者的性质相同D . 由普通O2合成O4属于物理变化6. （2分）(2018·南通模拟) K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
下列说法错误的是（）温度/℃2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169A . t℃在60℃到80℃之间，且甲表示KNO3的溶解度曲线B . t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等C . 把60℃时的105g KNO3饱和溶液降温至20℃，能析出晶体78.4gD . 两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较7. （2分）(2018·南通模拟) 下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项A B C D实验设计实验目的探究二氧化碳能与水反应探究燃烧所需要的条件探究铁生锈需要氧气探究空气中氧气的体积分数A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2018·南通模拟) 临近中考，小明将学过的化学知识整理如下。
2022年湖南省怀化市新晃侗族自治县第一中学高二化学月考试卷含解析
2022年湖南省怀化市新晃侗族自治县第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A、CH4 和 H2OB、CO2 和 HClC、NH3 和 H2SD、HCN 和 BF3参考答案：C略2. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C．我国应禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂参考答案：C略3. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 B．O2- 1s22s22p6C．Na+1s22s22p6D．Al 1s22s22p63s23p1参考答案：A4. 下列说法正确的是A．乙酸的酸性比碳酸弱 B．乙烯分子中含有碳碳双键C．含碳元素的化合物都是有机物 D．乙醇难溶于水参考答案：B略5. 某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。
下列有关该电池的说法正确的是A．铜片上的电极反应：Cu2+ + 2e－= CuB．锌片为电池的负极C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片D．电池工作时电能直接转化为化学能参考答案：B略6. 下列化学用语书写正确的是A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式：参考答案：A略7. 黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和_______的合金（填名称）。
参考答案：略8. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
下列说法正确的是( )A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C．苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色D．环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色参考答案：B略9. C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物。
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新晃一中2018年下学期高二第三次月考（化学）科考试总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题（每题3分，共48分）1. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是 ( )A. 压强B. 温度C. 反应物浓度D. 催化剂2. 下列说法不正确的是（）A. 泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理B. 沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡C. 葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化D. 《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应3. 下列化学方程式书写错误的是A. NaHCO3水解的离子方程式：+ H2O+H3O+B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2O NH3·H2O+HClC. Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2O Al(OH)3Al3++3OH−D. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++4. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO 2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-15. 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A. 正极反应为Zn－2e－==Zn2＋B. 电池反应为Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋CuC. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液D. 在外电路中，电流从负极流向正极6. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C. 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈D. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法7. 下列能用勒夏特列原理解释的是( )A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀B. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅8. 已知：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH=−Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。
下列有关说法正确的是( )A. 平衡时，该反应放出的热量为Q kJB. 平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大C. 平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小D. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大9. 下列说法不正确的是( )A. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B. 两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小C. 电离出S2－的能力，H2S>CuS，所以反应CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4能发生D. 由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀10. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl 2。
已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb +−2e −PbSO 4；正极：PbO 2 + 4H + ++2e −PbSO 4 +2H 2O ，今若制得0.050 mol Cl 2，电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是（ ）A. 0.025 molB. 0.050 molC. 0.10 molD. 0.20 mol11. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 、K ＋B. 使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2＋、K +、NO 、Cl －C. c(H ＋)＝10－14 mol·L －1溶液中：Na ＋、AlO 、S 2－、SOD. 水电离出的c(H ＋)为10－12mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 、Ca 2＋12. 在密闭容器中充入一定量的NO 2，发生反应2NO 2（g ）N 2O 4（g ）ΔH =﹣57 kJ•mol ﹣1在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ． a 、c 两点的反应速率：a ＞cB ． a 、b 两点的转化率：a ＜bC ． a 、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅D ． 由a 点到b 点，可以用加热的方法13. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）( )14. 某温度下，反应H 2(g)+CO 2(g) H 2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。
该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如表所示：下列判断不正确的是( )A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是0.012 mol·L-115. 常温时水的离子积常数K w＝10－14，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀盐酸按一定体积比 3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为（）A. 0.040mol·L－1B. 0.020mol·L－1C. 0.040mol·L－1D. 0.050mol·L－116. 常温下，取0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是( )A. 混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B. 混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C. C. c(OH－)+c(Y－)＝c(H＋)+c(Na＋)D. c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1二、填空题（每空2分，共52分）17. 氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。
（1）以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)=== NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。
（2）电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l) CO2(g)＋2H2(g)。
某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。
①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。
②离子交换膜可能是________(填字母)。
a．阳离子交换膜 b．阴离子交换膜 c．质子交换膜③已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。
18. 水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1⑴该反应的平衡常数的表达式为_________________；升高温度，K值将；（填“增大”、“减小”或“不变”下同）容器中气体的平均相对分子质量将。
⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将（填字母）。
A．向左移 B．向右移 C．不移动⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有（填字母）。
A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1 mol H2B．混合气体总物质的量保持不变C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等(4)某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为。
19. NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。
请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()最大的是_____(填序号）。
①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；20. 传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。
DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。
（1）某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：①用__________(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。