7专题复习七 关于溶解度的计算
专题七化学计算公式 基础题
[Failed to download image : /ueditor/themes/default/images/spacer.gif]专题07 化学计算公式一、有关化学式的计算1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和如：CaCO3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=1002、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比如：H2O中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:83、某元素的质量分数：如：NaOH中O的质量分数=4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数如：100g氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g 二、溶液里的相关计算（一）溶液、溶质、溶剂间的关系溶质的质量分数=溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）溶液的质量=（二）溶解度的相关计算1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S）：2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:溶质的质量分数=3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）（三）溶液稀释的计算m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）三、化学方程式的相关计算（一）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
比如：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
溶解度、质量分数、溶解度曲线相关计算有含答案
化学的相关计算:溶解度和质量百分数------讲义课前热身:1. 饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
3.溶解度的定义:在 下,某物质在 溶剂中达到饱和时所溶解的该物质的 。
代表符号：S知识点一：关于溶解度的计算：公式:溶液的质量= +即:=溶液M +=溶剂的质量溶质的质量 ；=溶液的质量溶质的质量 例题一：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
例题二：已知15℃时碘化钾的溶解度为140g ，计算在该温度下250g 水中最多能溶解多少克碘化钾？练习一：某温度下，a 克溶质溶解在2a 克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）A. 100克B. a 克C. 2a 克D. 50克练习二：t ℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t ℃时该物质的溶解度？例题三：一定温度下，将200g 硝酸钠溶液蒸发掉10g 水后，析出晶体6g ，再蒸发掉5g 后，又析出晶体4g ，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（ ）A. 40gB. 80gC. 60gD. 20g提示：一定要是饱和溶液才能运用溶解度的公式练习三：现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度?练习四: 20℃时，100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g 水后有2 g A析出，又蒸发掉10 g水有4 g A析出，则：20℃时A物质的溶解度为（）A. 20gB. 40 gC. 30 gD. 无法计算例题四: 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时NH4NO3的溶解度。
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算溶解度的计算在初中化学中，我们需要计算溶解度。
在一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的。
反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的。
如果我们把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)我们可以得出以下正比例关系：W溶质/W溶液 = S/100-SW溶剂/W溶液 = 100-S/100在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例如，在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，我们需要求该物质在此温度下的溶解度。
解题的方法如下：由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例如，在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，我们需要求KNO3和H2O各几克？解题的方法如下：设配制20℃时20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：W溶质 = S/100-S × W溶液W溶剂 = 100-S/100 × W溶液若代入公式(2)，列式为：W溶质 = S/100 × W溶液W溶剂 = (100-S)/100 × W溶液需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
关于溶解度的计算
关于<<溶解度的计算>>读后感通过研读<<溶解度的计算>>一文，现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下：溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。
一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度——100g溶剂——100+溶解度(溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下：一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
07溶解度及计算(13页66题)讲解
溶解度\克t /℃ ·P 溶解度及计算A 组1．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A 降低温度B 升高温度C 温度不变，蒸发溶剂D 通入CO 22．要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A 再加入w 10g 固体NaClB 蒸发浓缩成w 2g NaCl 溶液 C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入2wg 25%的NaCl 溶液3．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A 、B 、C 、D 四种状态时，属于不饱和溶液的是A AB BC CD D4．在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠溶解度曲线（a ）和氢氧化钙溶解度曲线（b ）的关系示意图基本合理的是A B C D5．A 、B 两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图：现分别在50g A 和80g B 中各加水150g ，加热溶解后并都蒸发水50g ，冷却到t 1℃，下列叙述正确的是A t 1℃时溶液中A 、B 的质量百分比浓度相等B t 1℃时溶液中A 的浓度小于B 的浓度C t 1℃时两者均无固体析出D t 1℃时析出固体B6．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A 20℃时，乙的溶解度比甲的大B 80℃时，甲的溶解度比乙的大C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大7．右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示 A 饱和溶液 B 不饱和溶液 C M 未完全溶解 D 无法配制8．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O 的带标记的无水硫酸铜粉末ag ，如果保持温度不变，其结果是A 无水硫酸铜不再溶解，ag 粉末不变B 溶液中可找到带标记的SO 42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agC 溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agD 溶液中找不到带标记的SO42－，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于ag9．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A 溶液中的Na＋总数不变B 单位体积内的OH－数目不变C 溶质的质量分数不变D 溶液的质量不变10．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是A Ca(OH)2的溶解度B 溶液的质量分数（百分比浓度）C 溶液的质量D 溶液中Ca2＋的数目11．将5g纯净物A投入95g水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为A 一定等于5%B 一定大于5%C 一定小于5%D 可能等于也可能大于或小于5%12．向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是A 2.5gB 1.6gC 大于2.5gD 1.6～2.5g13．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g 未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度A 1002xg Bx y-+2200g C1002()x y-g D()x y-200g14．有ag KCl不饱和溶液，其质量分数为c％，采取措施后使其变为饱和溶液bg，溶质质量分数为d％，下列说法正确的是A a＜bB ac％一定等于bd％C 原条件下溶解度大于cD c％一定小于d％15．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
溶解度的定义及计算
专题复习七关于溶解度的计算
专题复习七关于溶液的计算要点·疑点·考点(1)概念：一定温度下，某物质在100g 溶剂中达到饱和时所溶解的质量，其单位是克。
(2)解题基本思路：①根据题目所给条件找准饱和溶液的组成。
②在溶质、溶剂、溶液质量三个量中，根据方便选取任意两个量列比例式：S/100=m(溶质)/(溶剂)或S/(100+S)=m(溶质)/m(溶液)或100/(100+S)=m(溶剂)/m(溶液)1.有关溶解度的计算关于溶液的计算2.关于溶液浓度的计算(1)概念①溶液的质量分数w(溶质)=m(溶质)/m(溶液)×100%②物质的量浓度c(溶质)=n(溶质)(mol)/V(溶液)(L)(2)重要关系①饱和溶液的溶解度和溶液的质量分数w(溶质)=S/(S+100)×100% ②溶液的质量分数和物质的量浓度c(溶质)=1000 mL/L ·ρ·w/M(溶质)w —溶质的质量分数ρ—溶液的密度，单位g/cm3M(溶质)—溶质的摩尔质量，单位g/molmL/L 是为了进行单位的运算。
关于溶液的计算【例1】(2003年全国高考试题)某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是(D)A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量水于98.2g 【解析】5.6g 生石灰反应生成Ca(OH)2需1.8 g 水，但由于石灰水是饱和的，所以必然同时析出一定量的Ca(CH)2溶质，故剩余的饱和石灰水质量小于98.2g.【答案】D关于溶液的计算能力·思维·方法【例2】20℃时，将140g A 盐溶液蒸发掉40g 水，或者向其中加入10g A 盐无水晶体，均可获得A 的饱和溶液。
则原溶液中A 的质量分数是(D )A 28%B 25%C 20%D 14.3%【解析】140g A 盐溶液蒸发掉40g 水后的100g 溶液为饱和溶液，设其中的溶质为质量为x ；40g 水加10g A 晶体也是饱和溶液，根据这两部分饱和溶液可列得比例式x:(140g-40g)=10g:(40g+10g)x=20g∴原溶液w(A)=20g/140g ×100%=14.3%关于溶液的计算【例3】密度为0.91g ·cm -3的氨水，质量分数为25%(即质量分数为0.25)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度(C )A 等于12.5%B 大于12.5%C 小于12.5%D 无法确定【解析】该氨水用等体积水稀释后，溶质的质量不变，而溶液的质量应为原氨水质量和加入的水的质量之和。
溶液溶解度计算公式6个
溶液溶解度计算公式6个溶液的溶解度是指在一定温度下、在给定溶剂中可以溶解的最大物质量。
溶解度的计算对于化学实验和生产过程中的溶解操作至关重要，可以帮助我们准确地控制溶解过程，提高产品质量和产量。
下面将介绍六个常用的溶解度计算公式，希望能对大家有所帮助。
1. 比溶解度计算公式比溶解度是指溶解度与溶剂的性质有关的相对溶解度。
它可以表示为：比溶解度 = 溶质在溶剂中的溶解度 / 溶剂的密度比溶解度可以用于评估溶剂的溶解性能，帮助我们选择合适的溶剂。
2. 离子溶解度积计算公式某些物质在溶液中溶解时会产生离子，离子溶解度积（solubility product）可以用于计算溶质的溶解度。
离子溶解度积的计算公式为：离子溶解度积 = [A+]^a * [B-]^b其中[A+]和[B-]分别表示溶质分子中的阳离子和阴离子的浓度，a 和b是相应离子的个数，^表示乘方运算。
3. 稀释溶液的浓度计算公式稀释溶液是指将浓度较高的溶液加入适量的溶剂后得到的溶液。
稀释溶液的浓度可以通过下面的公式进行计算：C1V1 = C2V2其中C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。
这个公式指导我们在实验中根据需要调整溶液的浓度。
4. 晶体溶解度计算公式晶体溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中溶解的单位晶体质量。
晶体溶解度可以通过下面的公式计算：晶体溶解度 = 溶质溶解质量 / 溶剂质量晶体溶解度的计算可以帮助我们预测晶体在不同条件下的溶解情况，从而进行实验的设计和优化。
5. 温度对溶解度的影响公式温度是影响溶解度的重要因素之一。
溶解度随温度的变化可以用下面的公式表示：溶解度= α + β * T其中α和β分别是温度对溶解度的常数，T表示温度。
温度对溶解度的影响是实验重要的研究内容之一，通过计算可以帮助我们理解和控制溶解过程。
6. 饱和溶液的浓度计算公式饱和溶液是指当在一定温度下溶质的溶解度达到最大值时得到的溶液。
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2.关于溶液浓度的计算 2.关于溶液浓度的计算
关 于 溶 液 的 计 算
(1)概念 w(溶质)=m(溶质)/m(溶液 溶质)=m(溶质)/m(溶液) 100% ①溶液的质量分数 w(溶质)=m(溶质)/m(溶液)×100% c(溶质)=n(溶质)(mol)/V(溶液 溶质)=n(溶质)(mol)/V(溶液)(L) ②物质的量浓度 c(溶质)=n(溶质)(mol)/V(溶液)(L) (2)重要关系 (2)重要关系 ①饱和溶液的溶解度和溶液的质量分数 w(溶质)=S/(S+100)× 溶质)=S/(S+100) w(溶质)=S/(S+100)×100% ②溶液的质量分数和物质的量浓度 c(溶质 溶质)=1000 mL/Lρ w/M(溶质) w/M(溶质 c(溶质)=1000 mL/L ρw/M(溶质) w—溶质的质量分数 溶质的质量分数 溶液的密度， ρ—溶液的密度，单位g/cm3 溶液的密度 单位g/cm3 M(溶质 溶质的摩尔质量 单位g/mol 溶质) 溶质的摩尔质量， M(溶质)—溶质的摩尔质量，单位g/mol mL/L是为了进行单位的运算 是为了进行单位的运算。 mL/L是为了进行单位的运算。
能力思维 方法 能力 思维方法 思维 能力思维方法
关 于 溶 液 的 计 算
【 例 1】(2003年全国高考试题 ) 某温度下向100 g 澄清的 2003 年全国高考试题) 某温度下向 100 年全国高考试题 饱和石灰水中加入5 生石灰， 饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的 温度。下列叙述正确的是(D) 温度。下列叙述正确的是(D) 沉淀物的质量为5 A沉淀物的质量为5.6 g 沉淀物的质量为7 B沉淀物的质量为7.4 g C饱和石灰水的质量大于98.2g 饱和石灰水的质量大于98. 98 饱和石灰水的质量水于98 98. D饱和石灰水的质量水于98.2g 【解析】 解析】 5.6g生石灰反应生成Ca(OH) g水 5.6g生石灰反应生成Ca(OH)2需1.8 g水，但由于石灰 生石灰反应生成 水是饱和的，所以必然同时析出一定量的Ca(CH)2溶质， 水是饱和的，所以必然同时析出一定量的Ca(CH) 溶质， 故剩余的饱和石灰水质量小于98.2g. 故剩余的饱和石灰水质量小于98.2g. 【答案】D 答案】
关 于 溶 液 的 计 算
密度为0 91g cm 的氨水， 质量分数为25 25% 【 例 3】 密度为 0.91gcm-3 的氨水 ， 质量分数为 25%( 即质 量分数为0 25) 该氨水用等体积的水稀释后， 量分数为0.25)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液 的质量百分比浓度( 的质量百分比浓度( C ) 等于12 12. 大于12 12. A等于12.5% B大于12.5% 小于12 12. C小于12.5% D无法确定 【解析】 解析】 该氨水用等体积水稀释后，溶质的质量不变， 该氨水用等体积水稀释后，溶质的质量不变，而溶 液的质量应为原氨水质量和加入的水的质量之和。 液的质量应为原氨水质量和加入的水的质量之和。因为 氨水密度(0.91g (0.91gcm 小于水的密度(1.0g (1.0gcm 氨水密度(0.91g cm-3)小于水的密度(1.0g cm-3)，所以 等体积水质量超过了原氨水质量。 等体积水质量超过了原氨水质量。因此所得溶液质量分 数必小于12.5% 12.5%。 数必小于12.5%。 【答案】C 答案】
温度(℃) 温度(℃) 溶解度(g) 溶解度(g) 10 81 25 92 40 104 50 114 55 117 60 124 65 130 70 150 80 166
关 于 溶 液 的 计 算
【解析】 解析】 解答这道题的关键在于要对所给的实验数据进行分 寻找突破口。 析，寻找突破口。 )∵在10℃ 40℃ 75℃ (1)∵在10℃、40℃、75℃时剩余固体量依次减少 说明10 10℃ 40℃ ∴说明10℃和40℃时溶液一定是饱和的 设加入的水的质量为x, x,则 104-81)/100=(201-132)/x )/100=(201 )/x， 设加入的水的质量为 x, 则 (104-81)/100=(201-132)/x ， 解得x=300g x=300 解得x=300g 75℃ 混和物中硝酸钠是否全部溶解了? (2)在75℃时，混和物中硝酸钠是否全部溶解了? 40℃ 70℃ 300g水中又溶解了y 设40℃到70℃时，在300g水中又溶解了y克硝酸钠 150-104)/100=y/300, )/100=y/300 解得y=138g y=138 132-72)g (150-104)/100=y/300, 解得y=138g＞(132-72)g 说明硝酸钠在70 之前就已全部溶解了。 70℃ 说明硝酸钠在70℃之前就已全部溶解了。Leabharlann 关 于 溶 液 的 计 算
20℃ 140g 盐溶液蒸发掉40 40g 【 例 2】20℃ 时 ， 将 140g A 盐溶液蒸发掉 40g 水 ， 或 者向其中加入10 10g 盐无水晶体，均可获得A 者向其中加入10g A盐无水晶体，均可获得A的饱和溶 则原溶液中A的质量分数是( 液。则原溶液中A的质量分数是( D ) 28% A 28% 【解析】 解析】 140g A盐溶液蒸发掉40g水后的100g溶液为饱和溶 A盐溶液蒸发掉40g水后的100g溶液为饱和溶 盐溶液蒸发掉40g水后的100g 液，设其中的溶质为质量为x；40g水加10g A晶体也是 设其中的溶质为质量为x 40g水加10g A晶体也是 水加 饱和溶液， 饱和溶液，根据这两部分饱和溶液可列得比例式 x:(140g-40g)=10g:(40g+10g) x:(140gx=20g ∴原溶液w(A)=20g/140g×100%=14.3% 原溶液w(A)=20g/140g× w(A)=20g/140g 25% B 25% 20% C 20% 14. D 14.3%
专题复习七
关于溶液的计算
要点疑点考点
关 于 溶 液 的 计 算
1.有关溶解度的计算 1.有关溶解度的计算
(1)概念：一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱 概念：一定温度下，某物质在100g 100 和时所溶解的质量，其单位是克。 和时所溶解的质量，其单位是克。 (2)解题基本思路： (2)解题基本思路： 解题基本思路 ①根据题目所给条件找准饱和溶液的组成。 根据题目所给条件找准饱和溶液的组成。 ②在溶质、溶剂、溶液质量三个量中，根据方便选取任 在溶质、溶剂、溶液质量三个量中， 意两个量列比例式： 意两个量列比例式： S/100=m(溶质)/(溶剂 溶质)/(溶剂) S/100=m(溶质)/(溶剂) S/(100+S)=m(溶质)/m(溶液 溶质)/m(溶液) 或 S/(100+S)=m(溶质)/m(溶液) 100/(100+S)=m(溶剂)/m(溶液 溶剂)/m(溶液) 或 100/(100+S)=m(溶剂)/m(溶液)
关 于 溶 液 的 计 算
【例5】有一包固体混和物，其中含有硝酸钠和不溶性杂 有一包固体混和物， 将其加入一定量水中，使其充分溶解， 质 。 将其加入一定量水中，使其充分溶解，其溶解情况 如下： 如下：
温度(℃) 温度(℃) 剩余固体( 剩余固体(克) 10 201 40 132 75 72
试通过计算回答： 试通过计算回答： 此实验所加水的质量为多少克? (1)此实验所加水的质量为多少克? 原混和物中硝酸钠质量为多少克? (2)原混和物中硝酸钠质量为多少克? 欲完全溶解混和物中的硝酸钠， (3)欲完全溶解混和物中的硝酸钠，所需最低温度是多少 ? 附：硝酸钠溶解度表
设10℃时300g水中溶解了zg硝酸钠。 10℃时300g水中溶解了zg硝酸钠。 水中溶解了zg硝酸钠 81/100=z/300,z=243g
关 于 溶 液 的 计 算
从10℃到75℃又溶解了硝酸钠：201-72=129(g) 10℃到75℃又溶解了硝酸钠：201又溶解了硝酸钠 混和物中总共含硝酸钠： 混和物中总共含硝酸钠：243+129=372(g) (3)设t℃时硝酸钠恰好溶解在300g水中，此时硝酸钠的 (3)设t℃时硝酸钠恰好溶解在300g水中， 时硝酸钠恰好溶解在300g水中 溶解度为Sg 溶解度为Sg S/100=372/300，S=124g S/100=372/300， 查硝酸钠溶解度表可得温度为60℃。 查硝酸钠溶解度表可得温度为60℃。 60℃ 故完全溶解混和物中硝酸钠，所需最低温度为60℃。 故完全溶解混和物中硝酸钠，所需最低温度为60℃。 60℃
年全国高考题)标准状况下 【 例 4】(2001年全国高考题 标准状况下 ， 】 年全国高考题 标准状况下，
关 于 溶 液 的 计 算
用一定量的水吸收氨气后制得浓度为 12.0molL-1、密度为 密度为0.915 gcm-3的氨水。 的氨水。 试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制 试计算 体积水吸收多少体积的氨气可制 得上述氨水。 本题中氨的相对分子质量 得上述氨水 。 (本题中氨的相对分子质量 以17.0计，水的密度以 计 水的密度以1.00gcm-3计)
关 于 溶 液 的 计 算
【解析】 解析】 本题考查考生将溶液浓度的两种表示方法、 本题考查考生将溶液浓度的两种表示方法、质 量分数和物质的量相联系和换算的基础知识和基 本技能。 本技能。 已知1L氨水中溶有 氨水中溶有12.0 mol NH3，即氨水中含 已知 氨水中溶有 17.0g mol-1×12.0 mol=204g NH3。这些 这些NH3气在 标准状况下应该是12.0 mol×22.4L mol-1=268.8L 标准状况下应该是 × 如果氨水的密度是0.915 。如果氨水的密度是 gcm-3，则1L氨水中实有的水的质量应该是 氨水中实有的水的质量应该是 0.915gcm-3 ×1000cm3-204g=711g。题目要求 体积水吸收的 。题目要求1体积水吸收的 氨气的体积，水的密度以1.00gcm-3计，则将氨气 氨气的体积，水的密度以 体积除以水的体积即得 268.8L/(711g×1L/1000g)=378，所以 体积水吸收 × ，所以l体积水吸收 378体积的 3(标态 体积的NH 标态 标态) 体积的