溶液及溶解度专题复习教案
初中九年级化学课题2溶解度(第2课时)教案
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”课题2溶解度的第2课时，主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。
这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。
溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。
本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。
二、学情分析学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。
这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。
他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。
三、素养目标【教学目标】1、了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物、解释生活中的现象。
2、通过比较溶解能力大小的实验活动掌握定量分析的方法，从而建立溶解度的概念。
通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
3、通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。
【评价目标】1、通过对固体和气体溶解度的学习，诊断并发展学生对化学概念的认知水平（认知结构水平）。
2、通过溶解度表格和曲线的形式定量分析物质的溶解度，诊断并发展学生定量分析的科学探究能力（定量的探究发现水平）。
初三化学溶解度教案(5篇)
初三化学溶解度教案（5篇）初三化学溶解度教案篇1设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：一、复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课1、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。
学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。
但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。
）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
初中化学：溶解度教案
教学目标：
知识目标：
通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相
互转化的方法，了解结晶现象。
能力目标：
培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
情感目标：
逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认
识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
课题2 溶解度
教学重点：饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
利用溶解度曲线获得相关信息。
教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
教学器材：烧杯、试管多个、 NaCl、 KNO3、酒精灯、火柴、胶头滴管、氢氧化钙、试管夹等。
教学方法：提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→
分析现象→得出结论。
教学课时：2课时
教学过程：
教学过程(第一课时)
探究环节活动内容备注。
中考化学1轮复习专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数(解析版)
专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。
③搅拌加速溶解。
（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。
溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。
当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。
（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。
3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
九年级化学复习课教案《水和溶液》
九年级化学复习课教案《水和溶液》-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。
2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。
3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。
4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。
复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。
难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。
教学课时 1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。
专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。
（2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为8:1 。
（3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气。
2、实验结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。
3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28.6%2．哪些是饱和溶液哪些是不饱和溶液为什么[小结]1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。
专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位： g3、固体溶解度曲线(如上图)及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。
溶解度教案(优秀5篇)
溶解度教案（优秀5篇）《溶解度》教案篇一一、教材分析本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个活动与探究和两个讨论为线索组织教学过程。
第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。
基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点：【重点、难点】1、饱和溶液的涵义及活动与探究。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化3、固体物质溶解度的涵义及应用二、学情分析学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。
三、教学目标基于以上分析，本节课要达到以下三维目标：【知识和技能】1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。
2、了解固体物质溶解度的涵义。
并会运用知识解释生活中现象【过程与方法】初步培养活动与探究的一般程序：提出问题rarr;建立假设rarr;设计方案rarr;动手实验rarr;观察记录rarr;分析现象rarr;得出结论。
【情感态度与价值观】通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
四、教学方法为了达成以上教学目标，我准备采用启发再现，引导探究，归纳总结的教学方法。
九年级化学《溶解度》的教案
九年级化学《溶解度》的教案一、教学目标1. 让学生理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素（溶解度、温度、溶剂、溶质）。
2. 能够运用溶解度曲线分析溶液的组成和变化。
3. 培养学生观察、思考、解决问题的能力。
二、教学内容1. 溶解度的定义及表示方法。
2. 溶解度曲线及应用。
3. 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化。
三、教学重点与难点1. 重点：溶解度的概念、溶解度曲线的特点及应用。
2. 难点：溶解度曲线的分析与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究溶解度的内涵。
2. 利用实验、图片、动画等多种教学资源，帮助学生形象地理解溶解度概念。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶解度概念，激发学生兴趣。
2. 新课导入：讲解溶解度的定义、表示方法及四要素。
3. 案例分析：分析饱和溶液与不饱和溶液的实例，引导学生理解溶解度曲线的意义。
4. 课堂实验：安排学生进行溶解度实验，观察溶解度曲线的变化。
5. 课堂讨论：分组讨论溶解度曲线在实际应用中的例子，培养学生解决问题的能力。
6. 总结与反思：对本节课内容进行总结，强化学生对溶解度的认识。
7. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
教案剩余章节待您提供要求后，我将为您继续编写。
六、教学评估1. 课堂表现评估：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，了解学生的学习状态。
2. 实验操作评估：检查学生在实验过程中的操作规范性，评价学生的实验技能。
3. 课后作业评估：对学生的课后作业进行批改，了解学生对溶解度的掌握情况。
七、教学反思1. 反思教学内容：根据学生的学习反馈，调整教学内容，确保学生掌握溶解度的基本概念和应用。
2. 反思教学方法：根据学生的参与程度，调整教学方法，提高教学效果。
3. 反思课堂氛围：营造积极、轻松的课堂氛围，提高学生的学习兴趣。
八、教学拓展1. 溶解度与生活：联系生活实际，探讨溶解度在生活中的应用，提高学生的学习兴趣。
2022年中考化学总复习专题08溶液与溶解度-
专题08 溶液与溶解度考点归纳一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形 一、 的 。
2．溶液的组成及其特征：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。
溶液的基本特征是 、 、 。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 过程，此过程热量，另一种是 过程，此过程 热量，氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热， 等物质溶于水吸热， 、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有 作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做 现象。
（用汽油洗掉油污是 作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。
）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）、减少溶质、饱和溶液 不饱和溶液增加溶质、 、改变温度二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。
它是溶质与 溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。
3．变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量—的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液=稀释后稀溶液质量× 稀溶液三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）1．步骤（1）计算；需要食盐克；需要水克；即42毫升。
（2）称量；用托盘天平称取食盐8g，用量取42毫升水。
（3）溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用不断搅拌。
（4）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和）向外。
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溶液及溶解度专题复习
教案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
溶液及溶解度专题复习
【教学目标】（有目标有方向，才会有收获）
１．知识与技能：
①巩固溶液的涵义和溶液的组成，加深理解饱和溶液与不饱和溶液及相互关系。
②加深理解溶解度的概念，并会绘制溶解度曲线和使用溶解度曲线。
掌握溶解度的简单计算，形成良好的解题策略。
③巩固晶体、结晶等概念，并掌握混合物分离的常见方法。
２．过程与方法：
①学会饱和溶液和不饱和溶液的转化。
②理解概念的内涵和外延，把握概念要点。
３．情感态度与价值观：
①增进求知欲，提高独立分析问题的能力，学会进行正确的成就归因。
②通过归纳，分析，比较等复习方法，提高学生的学习兴趣。
【教学过程】
上课，同学们好
（班长领读）
同学们，上课的学习用品准备好了吗？
上课的状态准备好了吗？
全力以赴，努力学习准备好了吗？
非常好，请坐。
看到同学们准备这么充分，上课的信心这么足，我想同学们这节课一定会有很大的收获。
（过渡）今天和同学们初次见面，带了点小礼物，老师给同学们准备了几种饮料，来缓解同学们学习上的疲劳和补充一些能量，现在同学们可以打开，品尝喝一喝，生说老师谢谢你。
（不用谢，只要同学们把你的热情、把你的勤学好问的好习惯展示出来，就是最好的礼物。
）同学们在品尝这些饮料时，你想到与我们化学有关的什么知识？喝的这些饮料都是溶液吗你是怎么判断的看那组判断的最快。
举手回答
探究一溶液知识
让学生说说什么饮料+是不是溶液+为什么？得出溶液的特征：
让同学们看是溶液的饮料标签中的成分，追问：溶液中的这些物质可以分为哪两类？
那请同学们判断下列溶液中的溶质和溶剂分别是什么？
同学们先做题，板演化学式；（二位同学）在回答，提问判断的依据是什么
然后投影归纳溶质、溶液的判断
刚才题目中的溶液都是我们的日常生活中比较常见、熟悉的，下面请同学们在看2个例子播放视频无土蔬菜改变传统种菜方式并缩短了生长周期，还绿色环保。
教师演示实验硫酸铜+氢氧化钠反应先固体后溶液，二生演示
利用溶液可以加快反应速度
（过渡）有这几个实例，同学们可以感知到人类通过研究、利用溶液，在日常生活、生产中起到非常着重要的意义。
那我们同学们也有责任学好化学，为社会的发展储备知识。
那下面我们接着回想生活中的一个常见的实例，请同学们看漫画。
问：第二杯糖水，是饱和溶液还是不饱和溶液？
那第一杯糖水，是饱和溶液还是不饱和溶液如何判断
快乐探究二饱和溶液与不饱和溶液
学生回答
追问：一瓶不饱和溶液通过什么方法可以转变成饱和溶液？学生去说
投影归纳
（提升）在溶液间相互转化的过程中，我们可以通过只改变其中的某一个变量，而控制其余几个变量不变，从而改变溶液的状态。
这种控制变量法是初中化学中常用的探索问题和分析解决问题的科学方法之一．同学们应该慢慢熟悉并会运用。
（过渡）前面我们利用升温、降温的方法对溶液进行转变，其实就是改变了溶解度，那有关溶解度的知识同学们掌握了多少？
下面请同学们判断这些说法是否正确？并说明理由
快乐探究三固体物质的溶解度
学生说，对错并说明理由；追问在理解、描述溶解度时需要注意哪些问题？
总结固体溶解度的四个要素缺一不可
教师在出示
（过渡）因为固体物质的溶解度受温度影响，人们为了直观、形象表示他们之间的关系，引入了溶解度曲线。
结合溶解度曲线，我们可以从中获得哪些信息呢？
总结：先学生说、补充
巩固练习
（提升）：把数字转化为图像，能更直观形象、简明清晰地体现出化学知识的本质。
图像中包含着丰富的信息知识，弄清这些信息便可循序渐进地依次将问题解决。
这也是近几年比较热的题型之一。
（过渡）下面我们就来一起看一道图像题。
例题：如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解曲线。
（1）在10℃时，氯化钠的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）碳酸钠的溶解度。
（2）在40℃时，100g水中放入40g碳酸钠，此时形成的溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
温度从40℃降到10℃时，析出碳酸钠晶体 g.
想把氯化钠晶体从溶液中析出应该采用什么方法请同学们先看视频
同学们在看视频的时候看到食盐从海水中析出，这是用了什么方法？
点拨结晶的两种方法
解释：其中的道理
（提升）：结晶可以使溶质从溶液中分离出来，前面我们还学过哪些分离方法呢？还有过滤和蒸馏。
过滤是分离不溶性固体与液体的方法；结晶是从溶液中分离易溶固体的方法；另外还有蒸馏是根据沸点不同分离物质的方法等。
当然还有其他的一些方法我们到了高中阶段在继续学习。
（过渡）通过刚才几个问题的学习，同学们又有了哪些新的收获？你能不能把学到的知识点用图的形式系统的画出了形成一个知识网络图呢呢，便于我们去记忆呢
思维导图：找2个学生画的投影展示
由于对画图还不熟练，很多同学还没有完整的构建好知识，但是这种利用图、线条、符号把知识点进行连接起来，构建思维导图对本节本单元进行整体的把握，可有效的提高课堂效率，为以后我们对知识的整合、归纳，有着很大帮助的。
这种科学的学习方法同学们要坚持下去。
（过渡）下面同学们就作挑战自我，看看本节课的学习任务是否已完成
学生说出答案并有地讲解
提升：总结通过做题同学们能感觉到本专题的重要知识是溶解度曲线。
例如：刚才做的巩固练习题就是今年中考原题。
通过今天的学习，同学们不仅知识上有了新的认识，而且还学会了几种科学的学习方法，一定会给你的学习注入新的血液。
最后送同学们一句话！。