溶解度教案
溶解度教案
溶解度教案一、教学目标1.了解溶解度的概念和计算方法；2.掌握溶解度的影响因素；3.能够运用溶解度的知识解决实际问题。
二、教学内容1.溶解度的概念和计算方法；2.影响溶解度的因素；3.溶解度的应用。
三、教学重点1.溶解度的概念和计算方法；2.影响溶解度的因素。
四、教学难点1.溶解度的应用。
五、教学方法1.讲授法；2.实验法；3.讨论法。
六、教学过程1. 溶解度的概念和计算方法（1）概念溶解度是指在一定温度和压力下，单位体积溶剂中最多能溶解的物质的量，通常用单位质量溶剂中所溶解的物质的质量表示。
（2）计算方法溶解度的计算方法有两种，一种是用质量分数表示，另一种是用摩尔分数表示。
以质量分数表示的溶解度公式为：S=m1 m2其中，S表示溶解度，m1表示溶质的质量，m2表示溶剂的质量。
以摩尔分数表示的溶解度公式为：S=n1 n2其中，S表示溶解度，n1表示溶质的摩尔数，n2表示溶剂的摩尔数。
2. 影响溶解度的因素（1）温度温度是影响溶解度的重要因素之一。
一般来说，溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小。
（2）压力压力对溶解度的影响较小，一般情况下可以忽略不计。
（3）溶剂的性质溶剂的性质对溶解度也有一定的影响。
例如，极性溶剂对极性物质的溶解度较大，而非极性溶剂对非极性物质的溶解度较大。
（4）溶质的性质溶质的性质也对溶解度有影响。
例如，溶质的分子量越大，溶解度越小。
3. 溶解度的应用（1）晶体生长晶体生长是利用溶解度的变化来实现的。
当溶液中的某种物质的浓度超过了其饱和浓度时，就会出现过饱和现象，这时就会有晶体生长。
（2）药物制剂药物的溶解度对于药物的制剂和使用都有很大的影响。
药物的溶解度越大，吸收越快，药效越好。
（3）环境保护溶解度的应用还可以用于环境保护。
例如，水中的溶解氧是维持水生生物生存的重要因素之一，通过控制水中的溶解氧浓度可以保护水生生物的生存环境。
七、教学评价1.能够准确地解释溶解度的概念；2.能够熟练地运用溶解度的计算方法；3.能够分析影响溶解度的因素；4.能够运用溶解度的知识解决实际问题。
高中化学-高一溶解度教案(一)
高中化学-高一溶解度教案（一）一、学习目标1.了解溶解度的概念和影响因素。
2.掌握饱和溶解度、溶解热和溶化熵的表示方法。
3.掌握溶液中溶质的质量分数、体积分数、摩尔分数、密度等计算方法。
4.能够进行溶解度问题的分析、计算和解决。
二、学习重点1.溶解度的概念和影响因素。
2.饱和溶解度、溶解热和溶化熵的表示方法。
3.溶液中溶质的质量分数、体积分数、摩尔分数、密度的计算方法。
三、学习难点1.溶解度问题的分析、计算和解决。
四、教学方法课堂讲授、示范演示、问题探究、讨论交流。
五、教学过程1.导入提问：你们在生活中有哪些常见的溶解现象？2.讲解（1）概念溶解度：在一定温度下，溶剂中能够溶解的最大数量的一种物质的质量或摩尔数称为该物质在该温度下的溶解度。
（2）影响因素温度：溶解度随温度升高而增大；压力：一般情况下，溶解度和压力的关系很小，在常温下可以忽略不计；物质的性质：物质之间的化学性质以及物理状态（固体、液体、气体）等都会影响溶解度。
（3）表示方法饱和溶解度：在一定温度下，单位质量或单位体积的溶剂所能溶解的最大质量或摩尔数称为饱和溶解度。
溶解热：单位质量或单位摩尔的物质在其溶解过程中吸收或放出的热量称为溶解热。
溶化熵：将单位质量或单位摩尔的一个物质从其晶体态变为溶液态时，系统熵的变化称为溶化熵。
（4）计算方法溶解度的计量单位：质量分数、体积分数、摩尔分数、密度等。
溶液中溶质的质量分数：表示溶液中溶质的质量占溶液总质量的比例，计算公式为（溶质质量÷溶液总质量）×100%。
溶液中溶质的体积分数：表示单位体积溶液中溶质的体积占溶液总体积的比例，计算公式为（溶质体积÷溶液总体积）×100%。
溶液中溶质的摩尔分数：表示单位体积溶液中溶质的摩尔数占溶液总摩尔数的比例，计算公式为溶质的摩尔数÷溶液总摩尔数。
溶液的密度：表示单位体积溶液的质量，可通过以下公式计算：溶液密度=溶液质量÷溶液体积。
九年级化学下册《溶解度》教案、教学设计
为了使学生更好地巩固本节课所学的溶解度知识，特布置以下作业：
1.请学生完成课后习题中关于溶解度的计算题，要求学生准确理解题意，规范解题步骤，提高解题能力。
2.设计一道关于溶解度实验的方案，要求学生结合课堂所学，选择适当的实验材料、步骤和方法，旨在培养学生的实验设计和操作能力。
3.请学生撰写一篇关于溶解度在日常生活中的应用的小短文，要求学生运用所学知识，举例说明溶解度对生活的影响，提高学生的理论联系实际能力。
九年级化学下册《溶解度》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解度的定义，理解溶解度与溶液浓度的关系，能够运用溶解度概念解释日常生活中的化学现象。
2.掌握溶解度的表示方法，能够正确读取溶解度曲线，并运用溶解度曲线解决实际问题。
3.了解温度、压力等外界因素对溶解度的影响，能够预测在不同条件下溶解度的变化。
3.情感态度与价值观方面的重难点：
-培养学生严谨、细致的科学态度；
-增强学生的环保意识，使其认识到化学与生活的紧密联系。
（二）教学设想
1.针对教学重难点，采用以下教学策略：
（1）引入生动案例，激发学生兴趣。通过引入日常生活中的化学现象，让学生认识到溶解度知识在实际生活中的重要性，从而激发学习兴趣。
（2）运用多媒体辅助教学，形象直观地展示溶解度曲线、实验操作等，帮助学生更好地理解和掌握知识。
（四）课堂练习，500字
为了巩固所学知识，我会设计一些课堂练习题，让学生独立完成。这些练习题将包括溶解度曲线的识别、计算溶解度、以及解决实际问题等。我会提供及时的反馈，帮助学生纠正错误，巩固正确概念。
（五）总结归纳，500字
在课程的最后，我会带领学生进行总结归纳。首先，我会让学生回顾本节课所学的溶解度概念、溶解度曲线、外界因素对溶解度的影响等关键知识点。然后，我会让学生分享他们在小组讨论和课堂练习中的收获和体会。
高中化学选修四溶解度教案
高中化学选修四溶解度教案课题：溶解度一、教学目标：1.了解溶解度的概念和表示方法。
2.掌握影响溶解度的因素。
3.能够运用溶解度规律解决实际问题。
二、教学内容：1. 溶解度的概念2. 影响溶解度的因素3. 溶解度规律及其应用三、教学方法与过程：1. 教学方法：讲授结合实验演示的方式，激发学生的兴趣。
2. 教学过程：(1) 导入：通过引入实际生活中的溶解现象，引发学生对溶解度的思考。
(2) 概念讲解：介绍溶解度的概念、单位及表示方法。
(3) 影响溶解度的因素：讲解温度、压力、溶质和溶剂之间的相互作用对溶解度的影响。
(4) 实验演示：通过实验演示展示不同条件下物质的溶解度变化。
(5) 溶解度规律的应用：讲解溶解度规律，引导学生运用该规律解决实际问题。
(6) 案例分析：通过案例分析，加深学生对溶解度规律的理解。
(7) 小结与讨论：对所学内容进行总结，并引导学生展开讨论和提出问题。
四、教学手段：1. 实验器材：溶解度实验装置、溶液、试管、烧杯等。
2. PPT演示：用于辅助讲解，展示实验过程和结果。
3. 教材、练习册等。
五、教学反馈：1. 阶段性测验：对所学内容进行测验，检验学生的掌握程度。
2. 课堂讨论与互动：开展课堂讨论，引导学生互相交流和讨论。
3. 课后作业：布置相关题目，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的表现，包括参与度、作业完成情况等。
2. 学生理解：通过课后作业和测验来评价学生对所学内容的理解程度。
3. 整体评价：综合评价学生在本节课的学习情况，为下一步教学提供参考。
以上就是高中化学选修四溶解度教案的范本，希朥能对您有所帮助。
祝您教学顺利！。
溶解度(第1课时)集体备课教案
2．在一定下，向一定量的里加入某种溶质，当溶质时所得到的溶液叫做饱和溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般方法是通过或。因此，只有指明和时，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
3．用“饱和”或“不饱和”填空：20℃时,盛有10g水的烧杯中加入3g某物质,充分溶解后还有1g剩余,则所得溶液是该物质在20℃时的溶液;若温度保持不变,继续向烧杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是该物质的溶液
全部溶解
再加入5 g氯化钠，搅拌
部分溶解
再加入15 mL水，搅拌
又全部溶解
在一定量的溶剂里，物质溶解的量是有限的
【实验探究2】
操作
现象
结论
在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌
全部溶解
再加入5 g硝酸钾，搅拌
部分溶解
加热
全部溶解
再加入5 g硝酸钾，搅拌
全部溶解
冷却
有硝酸钾析出
在一定温度下，物质溶解的量是有限的
(浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，但同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。)
二次备课
教学反思
板
书
设
计
课题2溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
一、定义
1．饱和溶液。
2．不饱和溶液。
二、饱和
设
计
1．下列方法中：①加水②加硝酸钾③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液。能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）
2．分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。
教学难点：
理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法。
《溶解度》第一课时教案
第九单元溶液课题2溶解度（第1课时）【核心素养】通过对饱和溶液与不饱和溶液的涵义及转化方法的探究，熟悉科学探究的基本过程，提升在实验中的归纳总结能力。
【教材分析】本课题包括饱和溶液与不饱和溶液的概念及其转化关系，以及结晶的概念和方法。
本节课的内容是本章的重点，也是整个初中化学的重点内容之一，在中考中属于常考内容。
本课题的学习是在学生学习了溶液形成的基础上，以两个物质的实验探究为主线，引领学生对物质溶解的认识开始从质到量的过渡，也为下一章的教学构建了理论铺垫。
【学情分析】学生已经学习了溶液的形成，对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的状态却很少思考。
另外学生对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时加到一定量时就不再溶解，所以本节课将通过一些生活中实验来引导学生从定量的角度研究物质在一定量的水中溶解的限度问题，从而使学生加深对概念的理解，提高学习兴趣，激发学生的学习热情。
【课程目标】1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，及其相互转化的方法。
2、了解结晶的现象和方法。
【教学重点】1、饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
3、结晶的方法。
【教学难点】1、建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，并充分理解概念中的“一定温度下”、“一定量的溶剂”和“这种溶质”。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。
【教学方法】启发引导、实验探究、设疑讨论。
【学习方法】科学探究、合作学习、归纳总结。
【教学手段】科学实验探究、现象分析、问题讨论、归纳总结、反馈练习。
【教具准备】多媒体、实验仪器和药品。
【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】设疑：同学们通常在一杯水中放几袋咖啡？如果多放几袋，咖啡都能溶解吗？溶质能无限制的溶解在水中吗？象。
解几袋咖啡，课，吸引提出疑问“咖啡能学生的注无限制的溶解吗？”意力，激发学生的学习兴趣，并通过设置疑问，激发学生的求知欲。
九年级下册化学《溶解度》实验教案
注：本文仅为模拟生成文章，内容可能存在虚假或错误信息，仅供参考。
化学实验是学生学习化学知识的重要组成部分，本篇文章将为大家介绍一份九年级下册化学实验教案——“溶解度”。
一、实验目的1、通过本次实验，学生可以了解什么是溶解度，理解溶解度的概念以及溶解度与温度、物质的性质等因素的关系。
2、实验还可以帮助学生掌握实验操作技能和实验数据处理方法，3、培养学生的实验观察能力和实验报告的撰写能力。
二、实验步骤1、实验器材：100ml锥形瓶、滴管、洗瓶、烧杯、磁力搅拌器、蒸馏水等。
2、实验物品：氯化钠（NaCl）、碳酸钾(K2CO3)、碘酸钠（NaIO3）等。
3、实验流程：（1）先取3个锥形瓶，分别加入10g氯化钠、10g碳酸钾和10g 碘酸钠。
（每个瓶中加入的物质保持一致）（2）每个瓶中加入100ml 蒸馏水，并通过搅拌器使其中的溶质充分溶解。
（3）取出一个锥形瓶，用滴管滴加蒸馏水，记录加入的滴数。
每加入一滴蒸馏水，都要用磁力搅拌器充分搅拌。
（4）重复上述操作，得到3个实验数据，分别记录下来。
（溶质和溶剂的种类不同，实验数据之间进行比较时要加以区分。
）三、实验数据处理根据实验操作所得的数据，可以得到氯化钠、碳酸钾和碘酸钠的溶解度与温度的关系曲线。
在实验中加入不同溶剂，所得到的数据也可比较。
由此可以了解不同溶剂对于同种物质溶解度的影响。
同时可以通过实验数据，比较同种物质在不同条件下的溶解度变化，以期探索与温度、物质性质等因素的关联。
四、实验注意事项1、实验操作时要注意安全，尤其是要防止化学品的接触或吸入。
2、实验数据记录要准确，并保持实验用品的清洁和独立，以免发生数据干扰。
3、实验后，要进行数据处理和对比分析，以实现数据的可重复性与可靠性。
四、实验总结通过本次实验，我们可以了解溶解度的概念与重要性，以及其与温度、物质属性等因素的关系。
同时我们还掌握了实验操作技能，信息处理方法和实验报告的撰写等重要技能。
我们相信通过不断的实践与学习，我们会更好的理解化学知识，更好的实践化学实验，更好的为未来的理论科研做出贡献。
溶解度教学案
溶解度【重点难点解析】重点、难点：1.建立溶解度的概念.2.固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同.【基础知识精讲】1.溶解度(1)一种物质溶解在另一种物质里的水平叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质相关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.(2)固体物质的溶解度(S)①概念：在一定温度下，某固态物质在．．．．．．．．．．．．100g ．．．．溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量．．．．．．．．．．．．．．．．．，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度．．．．．．．．．．. S ＝饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g ②影响固体物质溶解度大小的因素： a.溶质、溶剂本身的性质.同一温度下，溶质、溶剂不同，溶解度不同.b.温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.绝大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，只有少数物质的溶解度受温度的影响很小，也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小.③溶解度曲线可表示的几种关系：a.同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值.(曲线上的每一个点表示对应温度下该物质溶解度为多少)b.不同物质在同一温度时的溶解度数值.(可比较相同温度下各物质溶解度的大小)c.物质的溶解度受温度变化影响的大小.d.几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等.(3)气体的溶解度气体的溶解度是指气体在一定温度、压强为101KPa 时溶解于1体积水里达到饱和状态时的气体体积.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大.2.固体物质溶解度的计算(1)根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.(2)基本计算公式：若设溶解度为S ，饱和溶液中溶质质量为A ，溶剂质量为B ，溶液质量为C(均以克为单位)，则有：100S ＝B A 即：S ＝BA ×100g演变公式有：①C A ＝S S +100 ②C B ＝S +100100(1)固体的溶解度概念在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.③“饱和状态”：所谓饱和状态，能够理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.(2)影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.绝大部分固态物质的溶解度随温度的升高而升高；少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.2.溶解性与溶解度溶解性和溶解度是两个不同的概念.溶解性是指物质在某种溶剂中溶解水平的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶(不溶)粗略表示，是物质的一种物理性质.而溶解度是从定量的角度来表示物质溶解性的大小，两者的关系为：【难题巧解点拨】例1下列关于氯化钠的溶解度的说法中准确的有( )A.t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gB.t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gC.把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20gD.t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g分析对溶解度的定义要注意以下三点：①在一定温度下；②在100g溶剂里；③达到饱和状态.以上三点缺一不可.A选项没提是否达到饱和状态；B选项没提在100g水里；C选项没有指出一定的温度.准确的说法是D.答案 D例2如果用S表示某物质20℃时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是( )A.S>10gB.S>0.01gC.1g<S<10gD.0.01g<S<1g分析各种物质在水中的溶解度是不同的，通常把20℃时溶解度在10g以上的叫易溶物质；溶解度大于1g，叫可溶物质；溶解度大于0.01g小于1g的，叫做微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质.答案 D例3下图是A、B两种物质的溶解度曲线.根据图示回答下列问题.(1)在℃时，A、B两物质的溶解度相等.在t2℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度 (填“大”或“小”).(2)当B物质的溶液接近饱和时，采用三种方法：①，②，③，均可使其变为饱和溶液.解析曲线交点处表示对应温度下两物质的溶解度相等.B物质的溶解度随温度升高而减小，故将不饱和溶液变为饱和溶液不能采用降温方法.答：(1)t1;大.(2)①增加溶质B；②蒸发溶剂；③升高温度.说明固体的溶解度曲线应用如下：(1)给出同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；(2)给出不同物质在同一温度时的溶解度数值；(3)给出物质的溶解度受温度变化影响的大小；(4)比较某一温度下各种物质溶解度的大小；(5)两种物质溶解度曲线相交表示对应温度下的溶解度相等；(6)溶解度曲线上的任何一点都是该温度下的饱和溶液，曲线以下的任何一点都是不饱和溶液.例4下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.由图可知：(1)当温度时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等.(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度.(3)图中P点表示KNO3的溶液.(4)当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是 .解析理解溶解度曲线要掌握点的含义：溶解度曲线上的点都表示一定温度下(横坐标)的溶解度(纵坐标)；两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下，二者具有相同的溶解度(纵坐值)；曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液，曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液.答 (1)等于25℃； (2)小于25℃； (3)不饱和； (4)20g.。
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课题２溶解度第１课时教学目标一、知识目标1。
理解饱与溶液与不饱与溶液得涵义、2。
知道饱与溶液与不饱与溶液得相互转化关系。
３。
能举例说明结晶现象、二、能力目标通过实验探究培养学生实验现象得观察、分析,结论得推理归纳能力。
三、情感目标通过实验条件得改变,让学生感受饱与溶液与不饱与溶液得存在与转化就是有条件得,逐步建立辩证得、发展得思想观。
教学重点理解饱与溶液与不饱与溶液得涵义、教学难点确定饱与溶液与不饱与溶液就是有前提条件得、教学过程一、情景导入教师手持一杯水,问:“我这些水能溶解多少食盐呢？一勺、两勺？"过渡:一定量得水中究竟能不能无限制地溶解溶质呢？我们还就是让事实说话、二、新课教学1.实验9—5教师组织学生阅读教材第3３页实验9—5,明确实验内容及步骤。
投影方案,以实验简图得形式,更显直观、生动,便于明确情景、理解内容。
教师指导学生进行分组实验、学生观察实验现象,思考、交流。
结论:①5 gＮaCl在2０mL水中能溶解完;②１0g NaCl在２0mＬ水中,杯底有少许固体NaCl,不能溶解完。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中、问题启发:怎么让这部分没溶解得ＮaCl再溶解掉？学生:“再加水、”学生实验验证、体验,然后将实验现象与结论填写在教材第33页得表格中。
教师: 同学们通过实验发现了什么?这个实验事实说明了什么？学生:水多溶解得食盐就多,水少溶解得食盐就少、水得量一定时溶解得食盐就是有限度得。
过渡:KＮＯ3为实验室里化学药品,它在一定量得水中能不能无限制溶解呢？２、实验9—6教师引导学生阅读教材第33页实验９-6,明确实验情景,按步骤进行分组实验。
然后提出实验中需思考得问题:(1)溶剂量一定时,温度升高后硝酸钾到哪里去了?(２)溶剂量一定时,温度升高,溶解溶质硝酸钾得量得变化?(３)“在一定量得水中,食盐得溶解量就是一定得。
”我们从实验9—5得到得这个结论就是否严密?如果也升高温度,溶解溶质食盐得量就是否也会变?(4)溶剂(水)得量一定、温度一定时,与其所溶解溶质得量有什么关系？所能溶解溶质硝酸钾得量就是否有限？教师指导学生进行分组实验,学生观察实验现象,思考、交流、体验,然后将实验现象与结论填写教材中得表格。
(冷却至有晶体析出,需要一段时间,在此过程中组织学生思考交流)教师: 同学们通过实验发现了什么?这个实验事实说明了什么?学生:升高温度,KNO3溶解得量增加、结合生活常识,热水比凉水溶解固体物质得能力强。
水得量一定、温度也一定时,溶解得硝酸钾就是有限度得。
结论:①5 g KＮO３在20 mL水中能溶解完;②10 gＫNO3在２0 ｍL水中,杯底有少许固体不能溶解完、即KＮO3在一定量水中,一定温度下,不能无限制溶解。
3。
饱与溶液学生阅读理解教材第34页第一自然段,形成饱与溶液、不饱与溶液概念。
饱与溶液(１)定义:在一定温度下,一定量得溶剂里,不能再溶解某种溶质得溶液叫饱与溶液,反之不饱与溶液。
引导学生分析:从以上两个实验中您还能得出什么结论?(从改变温度、溶剂得量引起溶解情况发生得改变上来分析)小结:①实验证明在一定量得溶剂里就是无法无限溶解某种溶质得。
随着外界条件(温度、溶剂得量等)得改变,情况又发生了变化。
②只有指明“一定量溶剂里”与“在一定温度下”“饱与”与“不饱与”才有确定得意义。
③饱与与不饱与就是相对而言得,在一定程度上它们就是可以互相转变得。
引导学生思考:如何实现饱与溶液与不饱与溶液得相互转化?学生思考、交流、讨论、总结。
(2)相互转化设计问题、深化概念:向您们在实验中得到得一定温度下得氯化钠得饱与溶液中再加入少量得其她固体,就是否能再溶解？投影演示实验:向饱与氯化钠溶液中加入高锰酸钾。
观察现象、加深理解饱与溶液得概念结论:饱与溶液在一定温度、一定量得溶剂里不能再溶解某种物质,就是该物质得饱与溶液,再加入其她溶质能溶解,所以要强调就是哪种物质得饱与溶液。
师举例讲述:生活中遇到得溶液,多数就是由多种溶质组成得,如我们感冒输液时,输得液体中就有多种药物在里面。
让学生联想生活中得溶液,如汽水、各种饮料等,体会饱与溶液就是相对于某种溶质而言得。
４、结晶深化探究:再让学生观察杯中KＮO３晶体,参照教材第34页图9-10,阅读感悟,从而引出结晶得概念。
提出问题:除了降温结晶,还有什么方法可以使饱与溶液结晶？蒸发溶剂也就是一种获得晶体得常用方法、例如,用海水晒盐,就就是利用涨潮将海水引入贮水池,待海水澄清后,先引入蒸发池,经过风吹与日晒使水分部分蒸发;到一定程度后再引入到结晶池中,继续风吹与日晒,海水就会慢慢成为食盐得饱与溶液;再晒,食盐晶体就会逐渐从海水中析出,得到粗盐,同时得到含有大量化工原料得母液(叫做苦卤)播放视频:《闪闪得红星》片段。
抛给学生问题:“如何得到棉袄中得盐？”“儿童团员潘冬子,机智地穿着浸透盐水得棉袄,混过敌人检查,把盐水带到山上,然后获得盐水中得盐。
”学生联想生活、学以致用:炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹;运动出汗衣服上会出现白色斑迹……5、巩固练习(1)下面关于饱与溶液得说法中正确得就是( )A、含有溶质很多得溶液B。
还能继续溶解某种溶质得溶液Ｃ。
不能继续溶解某种溶质得溶液D、在一定温度下,在一定量得溶剂里,不能再溶解某种溶质得溶液(2)从１L氯化钠饱与溶液中取出１00ｍL液体,则原溶液发生得变化就是( )Ａ、溶液由饱与变成了不饱与ﻩB. 溶液中会析出晶体C。
溶液中只有溶剂减少了 D. 溶液中溶剂与溶质都减少了(3)2０℃时,往50ｇ硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体,充分搅拌后,尚有部分晶体未溶解、稍加热后,晶体全部溶解、下列说法正确得就是( )Ａ。
搅拌后加热前一定就是饱与溶液B、搅拌后加热前一定就是不饱与溶液C、加热后一定就是饱与溶液D。
加热后一定就是不饱与溶液参考答案:(1)D (２)D (3)Ａ三、本课小结学生总结本节课得收获,教师补充。
四、板书设计一、饱与溶液1、定义条件:一定温度、一定量溶剂２。
转化3. 结晶降温结晶、蒸发结晶第2课时教学目标一、知识目标1。
了解溶解度得含义,能从溶解度曲线中获得相关信息、2。
知道影响气体溶解度得因素,能利用气体溶解度曲线解释生活中得有关现象。
二、能力目标初步学习运用数据、表格、图像等进行定量研究得方法、三、情感目标通过亲自绘图,体验成功得喜悦。
教学重点固体物质溶解度得含义,利用溶解度曲线获得相关信息。
教学难点溶解度概念得理解。
教学过程一、新课导入通过课题１得学习,我们知道:不同溶质在同种溶剂中得溶解性不同,这节课我们就来从量得角度研究物质得溶解性强弱。
设问:一位同学用一杯水与一盆水来分别溶解糖与食盐,发现一盆水溶解得食盐多,她说食盐得溶解性比糖强。
您同意她得观点不?二、新课教学１。
溶解度展示问题,学生思考、交流、分组讨论。
(1) ５0℃时,向2０克水中加入氯化钠直至饱与时溶解氯化钠7.4克,向20克水中加入硝酸钾至饱与时溶解硝酸钾17、1克、比较二者得溶解性？(2)20℃时,向２0克水中加入氯化钠直至饱与时溶解氯化钠7、2克,向1０0克水中加入硝酸钾至饱与时溶解硝酸钾31。
6克。
比较二者得溶解性？(3)50℃时,向1０0克水中加入氯化钠直至饱与时溶解氯化钠37克;20℃时,向１00克水中加入硝酸钾至饱与时溶解硝酸钾31。
6克、则说明氯化钠在水中得溶解性比硝酸钾强。
这种说法对不?各小组汇报交流结果:50℃时,氯化钠得溶解性比硝酸钾弱。
可以比较20克水中:最多溶解量,氯化钠7。
2克、硝酸钾６、3克。
也可以比较100克水中:最多溶解量,氯化钠36克、硝酸钾31.6克。
故说２0℃氯化钠得溶解性比硝酸钾强。
无法比较。
因为温度不同(条件不同,不具有可比性)通过问题探究、互相交流,学生体会到要比较不同物质在同一种溶剂中得溶解能力必需有以下条件:①在同一温度下;②相同量得溶剂里;③比较达到饱与状态时所溶解溶质得质量、教师总结:定量描述物质溶解能力得要素:①在一定温度下,②在等量溶剂里,人们统一规定:在100克溶剂里,③溶液为饱与状态,④通常我们规定比较溶质得质量大小、引导学生思考、发言: 通过大家得总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力得大小,也就就是溶解度。
请大家试着描述溶解度得概念(鼓励学生用自己得语言描述)。
溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在10０克溶剂里达到饱与状态时所溶解得质量。
四大要素:一定温度下、1０0克溶剂、饱与状态、溶质得质量。
巩固练习:(1)20℃时硝酸钾得溶解度就是31、6克得含义、(2)判断下列说法就是否正确,并指明错误原因。
①把20克某物质溶解在１００克水里恰好制成饱与溶液,这种物质得溶解度就是20克。
( )② 20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱与溶液,故20℃时氯化钠得溶解度就是10克、( )③ 2０℃时1０克氯化钠可溶解在1０0克水里,故20℃时氯化钠得溶解度就是１0克、( )④20℃时36克食盐溶解在10０克水中恰好饱与,故20℃时食盐得溶解度就是３6、()(3)已知氯化铵在３0℃时得溶解度为45.８克。
3０℃时将68。
７克氯化铵配制成400克得溶液,通过计算,判断溶液就是否饱与?参考答案:(１)20℃时100克水中最多能溶解硝酸钾31、６克。
(2)①×,未指明温度、②×,未指明溶剂得量、③×,未指明溶液得状态就是饱与状态。
④×.溶解度得单位应该就是“克”。
(3)不饱与过渡:理解了溶解度得概念,那您了解平时所说得“易溶”“难溶”与溶解度得关系不？请瞧第36页得资料卡片,了解溶解度与溶解性得关系。
引导学生查瞧附录中得溶解性表。
巩固练习:1.不溶物就就是绝对不溶得物质。
这句话就是否正确？2。
20℃时碳酸钙得溶解度就是０。
0013克,所以碳酸钙就是__＿__＿_____溶物质、3、20℃时食盐得溶解度就是３６克,所以食盐属于＿＿______溶物质、答案:1。
不正确。
通常所说得不溶物即难溶物,溶解度<０。
01 g 2、难３.易过渡:我们知道,温度就是影响固体物质溶解度大小得主要因素,同一物质在水中得溶解度随温度得变化而变化,这种变化关系就是什么样得?2、溶解曲线组织学生活动与探究。
结合表9-1,在图9-１1中绘制物质溶解度曲线、学生分组绘制:1、3组绘氯化钠得;５、7组绘氯化钾得;2、4组绘氯化铵得;6、８组绘硝酸钾得溶解度曲线。
教师巡回指导,然后结合学生绘制得溶解度曲线及教材第37页图９-12,分组讨论、交流。
让学生在自己绘制得曲线上查阅四种物质在25℃、8５℃时得溶解度。
再把绘制得曲线与教材中图9-12与９—1３进行比较。
学生思考交流,完成教材第3７页探究3(1)(２)(3)。