人教版九年级化学下 册《溶解度》教案
【核心素养】课题2第1课时《溶解度》教学设计
人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。
在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。
基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。
【学情分析】学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。
学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。
【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。
说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。
提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度教学设计
3.教师对学生的解答进行点评，针对共性问题进行讲解，确保学生掌握所学知识。
（五）总结归纳，500字
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶解度的定义、溶解度曲线的运用以及影响溶解度的因素。
2.强调溶解度知识在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.知识与技能方面：理解溶解度的概念及其与饱和度的关系，掌握溶解度曲线的运用，以及影响溶解度的因素。
重难点：运用溶解度曲线分析实际问题，理解温度对溶解度的影响。
2.过程与方法方面：通过实验观察和数据分析，培养学生的问题解决能力。
重难点：设计实验方案，引导学生合作探究，提高学生的实验操作能力和数据分析能力。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解度的定义，理解溶解度与溶液的饱和度之间的关系。
2.学会使用溶解度曲线，掌握在不同温度下，固体和液体溶质的溶解度变化规律。
3.掌握影响溶解度的因素，如温度、压力等，并了解这些因素对溶解度的影响程度。
4.能够运用所学的溶解度知识，分析生活中与溶解相关的现象，提高解决实际问题的能力。
3.数据分析，掌握溶解度曲线：引导学生分析实验数据，绘制溶解度曲线，让学生学会运用溶解度曲线解决问题。
4.合作学习，探讨影响因素：分组讨论影响溶解度的因素，如温度、压力等，培养学生合作学习的能力。
5.生活实践，应用溶解度知识：设计实际案例，让学生运用所学知识解决生活中的问题，提高学生的问题解决能力。
1.作业要求书写工整，表达清晰，体现学生的思考过程。
溶解度教案(优秀5篇)
溶解度教案（优秀5篇）《溶解度》教案篇一一、教材分析本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个活动与探究和两个讨论为线索组织教学过程。
第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。
基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点：【重点、难点】1、饱和溶液的涵义及活动与探究。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化3、固体物质溶解度的涵义及应用二、学情分析学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。
三、教学目标基于以上分析，本节课要达到以下三维目标：【知识和技能】1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。
2、了解固体物质溶解度的涵义。
并会运用知识解释生活中现象【过程与方法】初步培养活动与探究的一般程序：提出问题rarr;建立假设rarr;设计方案rarr;动手实验rarr;观察记录rarr;分析现象rarr;得出结论。
【情感态度与价值观】通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
四、教学方法为了达成以上教学目标，我准备采用启发再现，引导探究，归纳总结的教学方法。
人教版九年级化学下教案 溶解度
课题2 溶解度第二课时教学目标【知识与能力】1.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【过程与方法】学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
【情感态度价值观】培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重难点【教学重点】溶解度、溶解度曲线。
【教学难点】溶解度曲线的绘制。
教学过程[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?[学生回忆并作答][引入新课]不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
[活动探究]可投影展示以下内容，1．向盛有20°C水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠，向盛有40°C等量水的烧杯小加入硝酸钾都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。
2．向40克20°C水中加入氯化钠，向100克20°C水中加入硝酸钾都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。
3．向100克20°C水中加入氯化钠自至饱和。
向100克20°C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量。
讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。
[学生活动][互相交流讨论结果][教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
[学生总结发言][小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
初中化学专题溶解度教案
初中化学专题溶解度教案
一、导入（5分钟）
1. 利用实验教学手段，进行一个简单的实验，让学生观察一些物质在水中的溶解情况，引出“溶解度”的概念。
二、概念讲解（10分钟）
1. 讲解溶解度的定义：在一定温度下，单位溶剂中溶解的溶质的最大量。
2. 介绍溶解度与温度、溶质种类、溶剂种类等因素的关系。
三、实验操作（15分钟）
1. 给学生准备好不同温度的水，以及一些溶质，让他们在实验中观察溶质在不同温度下的溶解度变化。
2. 让学生记录实验结果，并进行分析讨论。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 引导学生讨论实验中观察到的现象，并总结溶解度与温度的关系。
2. 让学生总结其他影响溶解度的因素，并讨论其原因。
五、应用拓展（15分钟）
1. 给学生一个问题，让他们根据所学知识，解答某种物质在不同温度下的溶解度情况，并进行分析。
2. 让学生在小组内进行讨论并互相交流。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置作业：让学生选择一个物质，研究其在不同温度下的溶解度，并写出实验报告。
2. 强调作业的重要性，要求学生按时完成。
七、课堂小结（5分钟）
1. 对本节课的重点内容进行回顾，并强调溶解度在化学中的重要性。
2. 激励学生对化学知识进行深入学习，探索更多有关溶解度的知识。
（注：以上时间为参考，具体操作中应根据实际情况进行调整。
）。
人教版九年级下化学9.2溶解度教案设计设计
第三章 课题2 溶解度教学目标 知识技能1.了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。
了解物质在常温状态下的溶解性2.会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.了解气体溶解度的表示方法 ，知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
过程与方法1.了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。
2.能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。
情感态度与价值观1.进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。
2.通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。
【学生表达】1. 明确物质在任意温度下的溶解度。
2. 比较同一温度下不同物质的溶解性强弱。
3. 判断物质的溶解性。
4. 物质溶解度随温度的变化趋势：大多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾； 少数固体物质溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙。
5. 曲线上的点表示溶液处于饱和状态，曲线下方的点表示溶液处于不饱和状态。
6. 交点表示此温度下两物质溶解度相同。
教学重点1.掌握溶解度的涵义2.会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。
教学难点1．掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系 2．能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息教学思路：→ →→↓←←教学过程一、复习旧知，导入新课复习饱和溶液与不饱和溶液，影响固体物质之溶解性的因素，如何比较两物的溶解性大小? 【板书】3.2“溶解度”二、合作交流，解读探究活动一：固体的溶解度【交流讨论】既然每种物质不可能无限制的溶解在溶剂中，那么当溶液达到饱和状态时所能溶解的物质的质量究竟与什么有关系呢？【教师引导】温度的影响：通过教材中的实验我们可以知道，当温度升高时，同种溶剂中所能溶解的溶质的量逐步增多。
初中化学九单元溶解度教案
初中化学九单元溶解度教案
教案一：认识溶解度
目标：了解溶解度的概念，掌握溶解度的计算方法。
重点：溶解度的定义和计算方法。
难点：溶解度与溶解度曲线的关系。
教学步骤：
1.引入：引导学生回顾前几个单元学习的知识，了解在化学实验中常常会遇到溶解的现象。
提出问题：什么是溶解度？它与溶解有什么关系？
2.概念讲解：通过教师讲解，让学生了解溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中最多溶解
的溶质的质量或容积。
并与溶解的概念进行对比，加深学生对溶解度的理解。
3.案例分析：选取一些常见的物质，让学生计算它们在不同温度下的溶解度，并观察溶解
度曲线的走向。
引导学生理解溶解度与温度的关系。
4.讨论交流：让学生结合生活实例，讨论溶解度与化学反应速度、溶液浓度等因素的关系，开展小组讨论。
5.拓展延伸：布置作业，让学生自主查阅资料，了解不同物质在水中的溶解度及影响因素，培养学生的自主学习能力。
6.总结提升：教师总结本节课内容，强调溶解度对化学实验和生活中的重要性，鼓励学生
主动探究溶解度的应用。
7.课后作业：完成课堂作业，查找相关资料并撰写小结；观察生活中的溶解现象并记录。
教学反思：本节课注重概念的讲解和案例的分析，通过实例引入，激发学生的学习兴趣，
提高他们对溶解度概念的理解和掌握程度。
同时，引导学生理解溶解度与其他化学知识的
关联，培养他们的创新思维能力。
九年级化学《溶解度》教案
九年级化学《溶解度》教案九年级化学《溶解度》教案「篇一」教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的'存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
实验准备将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
CAI课件、实物投影仪。
教学过程激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。
问题探究，得出结论小组讨论，提出假设。
NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33，确定方案（画出实验简）。
投影方案，交流共享。
动手实验，观察记录。
上台展示，投影结论。
①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论，延伸探究。
“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
增补方案，实验发现（画出实验简）。
观察记录，感悟要素“一定量”。
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④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
（学生汇报展示，教师小结归纳）
教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
巩固练习（投影）
溶解度
教学目标
了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备
投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学设计
教学过程
点评
教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
学生：（议论纷纷）
教师：你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？
通过习题，及时巩固新知。
教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。
我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
鼓励学生自主学习。
鼓励学生动手实践。
巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
教师：（肯定学生的种种措施）
整理与归纳：（师生共同进行）
怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？
教师：你能观察到什么现象?
学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。
教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。
学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。
教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。
刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？
亲自动手，自主参与，乐于探究。
教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？
学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。
乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。
丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)
学生：（踊跃发言）
甲：在20℃时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。
乙：在20℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。
让学生体验成功后的喜悦。
教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：
①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
及时小结，纠正偏差。
课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。
利用所学，解决问题，关注生活。
教学反思：本节课的教学设计重视了学生的全面发展，教学思路清晰。通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心
学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！
鼓励学生大胆尝试。
巩固练习（投影）。
查表9-1，完成下列练习。
120℃时,KNO3的溶解度为，60℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。
2下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（ ）
A20℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。
教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。
（投影）
①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？
②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25℃、85℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？
联系生活实际，引出新知，气氛活跃。
学生：（上台演示）
教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）
学生：水中溶解的空气。
教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。
教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！
学生甲：不相同。
乙：不加热时，二者相近。
丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。
教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？
学生：溶解度。
教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。
学生：（大声朗读）（教师板书）
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20℃时NaCl的溶解度。
学生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。
设置悬念，激发学生的求知欲。
教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？
B36.0 g NaCl溶解பைடு நூலகம்100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C20℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
D20℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）