2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 作业 (1)
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——化学平衡常数及图像 作业 (1)
第3节化学平衡——化学平衡常数及图像质量评估试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列有关平衡常数的说法中，正确的是(D)A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO 2(g)===N 2O 4(g)ΔH ＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．平衡常数为K ＝错误!的反应，化学方程式为CO 2＋H 2催化剂加热CO＋H 2O 2．对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是(D)A ．由于K ＝c 2(Z )c 2(X )·c (Y )，随着反应的进行，Z 的浓度不断增大，X 、Y 的浓度不断减小，平衡常数不断增大B ．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K 变小C ．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D ．温度发生变化，上述反应的K 值也发生变化解析：平衡常数K 只与温度有关，D 项正确。
3．可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，其他条件不变，C 的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是(A)A．升高温度，平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂，C 的物质的量分数增加C．化学方程式系数a>c＋dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向解析：由图可知：T 2>T 1，而温度升高平衡逆向移动，所以A 正确，D 错误；由图可知P 2>P 1，压强增大，平衡逆向移动，所以c＋d>a，C 选项错误。
4．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t 图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图象如下右图：①a 1＞a 2②a 1＜a 2③b 1＞b 2④b 1＜b 2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（C）A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦5．298K 时，在2L 固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)ΔH ＝－a kJ/mol(a >0)。
高中化学人教版选修4：第2章第三节第2课时知能优化训练
1．(2009年高考重庆卷)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()解析：选D。
本题考查化学平衡图象知识。
选项A，CH3COOH溶液中加入CH3COONa 晶体，增大了溶液中的c(CH3COO－)，CH3COOH电离平衡向左移动，溶液中的c(H＋)减小，pH增大，错误。
选项B，加入KCl对平衡无影响，c(Fe3＋)不变。
选项C，恒温恒压下加入稀有气体，平衡向着气体物质的量增大的方向(逆反应方向)移动，H2的转化率降低。
选项D，该可逆反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，CH3OCH3转化率增大，正确。
2．(2011年湖北华师一附中高二月考)某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。
下列说法正确的是()A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动解析：选A。
若升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，W的体积分数减小，说明逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，即ΔH＜0。
3.(2011年北京市京源学校高二期末)现有可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)ΔH<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图，其中结论正确的是() A．p1>p2，n>3 B．p1<p2，n>3C．p1<p2，n<3 D．p1>p2，n＝3解析：选B。
当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，压强越大，到达平衡的时间越短，图象中曲线和横轴平行，表明反应已达平衡。
由图象知道，当压强为p2时，该反应到达平衡的时间较短，故p1<p2。
2020-2021学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 作业
第3节化学平衡第2课时化学平衡移动勒夏特列原理基础训练1．下列措施有利于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是()①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥解析：该反应为一个体积减少的放热反应；①升高温度，平衡左移；②降低温度，平衡右移；③增大压强，平衡右移；④减小压强，平衡左移；⑤增大NH3浓度，平衡左移；⑥减小NH3浓度，平衡右移；故②③⑥符合题意，D正确。
答案：D2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A．氯水宜保存在低温、避光条件下B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出解析：A.存在Cl2＋H2O HCl＋HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C.存在平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不选。
答案：B3．在密闭容器中发生反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．a＜c＋dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大解析：气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有a＜c＋d，从而使A的转化率减小，D的体积分数减小。
2020-2021学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 作业
第3节化学平衡第2课时1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(C)A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变解析：如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，则平衡不发生移动，A项不符合题意；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，B项不符合题意；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强的变化对平衡无影响，D项不符合题意。
2．已知反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，下列说法正确的是(B)A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。
3．下列说法不正确的是(D)A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体的颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释D．在固定容积的密闭容器中，对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)，增大压强后，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小4．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g)＋y B(g)n C(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol/L。
保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述中正确的是(D)A．x＋y<n B．该化学平衡向右移动C．B的转化率增大D．C的体积分数减小解析：保持温度不变将容器的容积扩大一倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25 mol/L，实际上A的浓度为0.3 mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应方向移动，由于增大体积，压强减小，平衡向气体总物质的量增大的方向移动，所以x＋y>n，A项错误；由上述分析可知，平衡向左移动，B项错误；由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，B 的转化率减小，C项错误；平衡向逆反应方向移动，气体C的体积分数减小，D项正确。
2020-2021学年人教版选修4第2章第3节化学平衡第2课时作业
课时作业8 化学平衡移动[练基础]1．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤2．下图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断()A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体3．恒温下，反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L －1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是()A．a>b＋c B．a<b＋cC．a＝b＋c D．a＝b＝c4．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气5．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a /3 mol·L －1，这时若增大系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，则m :n :p :q 为( )A ．3:1:2:2B ．1:3:2:2C ．1:3:2:1D ．1:1:1:16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5450℃2SO 3(g) ΔH <0。
高中化学 第二章第三节 2 化学平衡的移动跟踪训练(含解析)新人教版选修4
化学平衡的移动1、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d2、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是（）A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度3、现有m A(s)＋n B(g)q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是( )A.m＋n<qB.n>qC.x点的混合物中v正<v逆D.x点比y点的正反应速率小4、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c ＋dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：()()4MgSO s CO g ＋()()()22MgO s CO g SO g ΔH ＋＋＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )选项 xyA ． 4MgSO 的质量（忽略体积） CO 的转化率B ． CO 的物质的量2CO 与CO 的物质的量之比C ． 2SO 的浓度 平衡常数KD ．温度 容器内混合气体的密度6、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ①可用浓氨水和NaOH 固体快速制氨气 ②700K 左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的K W 增大 ⑤对于反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A. ①②③B. ②④⑤C. ②⑤D. ④⑤7、对于可逆反应：2AB 3(g) A 2(g)＋3B 2(g) ΔH > 0，下列图象中正确的是（ ）A. B. C. D.8、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A ．平衡向正反应方向移动B ．a >b ＋cC ．物质B 的质量分数增大D ．以上判断都错误9、探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:I.向5mL 0.05mol/L 3FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液(反应a),平衡后分为两等份 II.向一份中加入饱和KSCN 溶液,变红(反应b);加入4CCl ,振荡、静置,下层显极浅的紫色 III.向另一份中加入4CCl ,振荡、静置,下层显紫红色 结合实验,下列说法不正确是( ) A.反应a 为:3+-2+22Fe +2I 2Fe +I ƒ B.II 中,反应a 进行的程度大于反应b C.比较氧化性:II 中,3+2I >Fe D.比较水溶液中2+(Fe ):c II<III10、温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)+ Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。
人教版选修四第二章第三节《化学平衡》
三、压强对化学平衡的影响
N2 十 3H2 实验 数据：
压强(MPa)
2NH3
5 9.2 10 30 60 100 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3 %
1 2.0
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡 向正反应的方向移动。 解释： 加压 →体积缩小 →浓度增大
→正反应速率增大
→ V正>V逆→平衡向正反应方向移动。
逆反应速率增大
说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
③速率-时间关系图：
N2 （g）十 3H2（g）
V（molL-1S-1）
V ’正
增大压强
2NH3（g）
V”正 = V”逆 V正
V正= V逆
V ’逆 V逆
新课程化学选修4《化学反应原理》 第二章《化学反应速率和化学平衡 》
第三节 《化学平衡》
第二课时 《浓度、压强对化学平衡移动的影响》
田家炳中学 左仁慈
知识回顾： 一、知识回顾
1、化学平衡状态
什么是化学平衡状态？化学平衡状态有什么特征？
速 率
V(正) V(逆)
V(正)=V(逆)
时间
定、动、等 、变
2、化学平衡的移动
0
t1
t2
t（s）
①前提条件： 反应体系中有气体参加且反应前后总体积发 生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d ②结论： 对于反应前后气体体积发生变化 的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大 压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向 移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积 增大的方向移动。 体积缩小：即气体化学计量数减少 说明: 体积增大：即气体化学计量数增多
(人教版)选修4课时作业：第2章第3节-化学平衡第2课时(含答案)
课时作业(八) 化学平衡移动1. 如图所示的曲线是其他条件一定时，2NO ＋O 22(该反应放热)反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有A 、B 、C 、D 四点，其中表示未达到平衡状态，且v 正>v 逆的点是( )A ．A 点B ．B 点C ．C 点D ．D 点【解析】 此坐标系的纵轴表示的是NO 的转化率，横轴表示温度，曲线上的任意一点都表示在某温度下达到平衡状态时对应的NO 的转化率，过C 点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到C 点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO ，表示C 点未达到平衡状态，且v 正>v 逆(平衡向正反应方向移动)。
【答案】 C2．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋。
达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的12。
当达到新平衡时，气体C 的浓度变为原平衡的1.9倍，则下列说法正确的是( )A ．m ＋n ＞pB ．m ＋n ＜pC ．平衡向正反应方向移动D ．C 的质量分数增加【解析】 体积缩小到原来的12，假设平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍，C 的浓度为原来的1.9倍，说明平衡逆向移动，压缩体积，相当于增压，而增压后平衡逆向移动，说明m ＋n<p 。
则C 的质量分数会减少。
【答案】 B3．电镀废液中Cr 2O 2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 2－7(aq)＋2Pb 2＋(aq)＋H 24(s)＋2H ＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )【解析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，Cr2O2－7的转化率减小，A项正确；pH增大，H＋浓度减小，平衡正向移动，Cr2O2－7的转化率升高，B项错误；温度升高，正反应速率增大，C项错误；增大Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，Cr2O2－7的物质的量减小，D项错误。
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第3节化学平衡
第2课时
[基础巩固]
1．反应2A(g) 2B(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()
A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温
2．可逆反应m A(g)＋n B(g) x C(g)＋y D(g)，能够改变反应速率，同时能使平衡一定发生移动的条件是()
A．浓度B．催化剂C．压强D．温度
3．对可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)ΔH>0，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在t1时刻改变以下条件：
①加入A②加入催化剂③加压
④升温⑤移走C
符合图示的条件是()
A．②③B．①②C．③④D．④⑤
4．已知某可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()
A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸热反应C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放热反应D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸热反应5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是() A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
6．如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
7．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0
C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0
8．如图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是()
A．升高温度B．X的投入量增加C．加催化剂D．减小容器体积
9．对于反应A(s)＋2B(g)3C(g)ΔH>0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是()
A．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1 B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1
C ．X 表示压强，Y 表示温度，且Y 1>Y 2>Y 3
D ．X 表示温度，Y 表示压强，且Y 1>Y 2>Y 3 10．现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是( ) A ．N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH <0
B ．2SO 3(g)
2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH >0
C ．4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH <0
D ．H 2(g)＋CO(g)
C(s)＋H 2O(g) ΔH >0
[能力提升]
11．某温度下，已知反应m X(g)＋n Y(g) q Z(g) ΔH <0，在一定体积的密闭容器
中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是( )
A ．若将容器体积变为原来的一半，c (Z)为原来的1.8倍，则m ＋n <q
B ．该反应达到平衡时，加入Y ，该反应的ΔH 改变增大
C ．升高温度，c (Y)/c (Z)的值减小
D ．使用催化剂，就可反应完全 12．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0，下列研究目的和示意图相符
的是( )
22迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是( )
A ．a →a ′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B ．a ′，b ′的颜色一样深
C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍
D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小
14．一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是__________、__________、__________。
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：__________、__________、__________。
(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是__________(填序号)。
A．t0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t5～t6
15．(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0
CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝__mol·L－1·min－1。
(2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
1(填“大
1
于”“小于”或“等于”)。
②反应在4～5 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是__________(填字母，下同)，表中5～6 min时，数值发生变化，可能的原因是__________。
a．增加水蒸气B．降低温度c．使用催化剂D．增加氢气浓度
参考答案
[基础巩固]
1．D
2．D
3．A
4．D
5．A
6．C
7．A
8．A
9．A
10．B
[能力提升]
11．A
12．C
13．C
14．[答案](1)t0～t1t2～t4t5～t6
(2)升高温度加催化剂降低压强
(3)A
15．[答案](1)0.03(2)①化学平衡大于②d a。