2018届二轮复习 物质结构与性质 课件(58张)(全国通用)
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2018届二轮复习 物质结构与性质 课件(97张)(全国通用)
答案：(1)①4NA
(2)①> ②< ③< ④< ⑤> ⑥>
考点突破
原子结构与性质
精华聚焦 1．基态原子的核外电子排布规律 (1)能量最低原理 基态原子核外的电子先占有能量最低的原子轨道，电子才依次进入能量较高的轨 道，以使原子处于能量最低的稳定状态。如Ge是32号元素，其核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理 在每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
(3)洪特规则 在同一能级的不同轨道中，电子尽可能分占不同的轨道。且自旋状态相同，这样有 利于降低体系的能量。 洪特规则特例：能量相同的轨道处于全充满、半充满或全空的状态时原子是比较稳 定的。
2 2 6 2 6 4 2 Cr：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s × 如 2 2 6 2 6 5 1 Cr：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s √ 2 2 6 2 6 9 2 Cu：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s × 2 2 6 2 6 10 1 Cu ： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s √
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O 处于________位置。
【解析】 (1)紫色波长为400 nm～435 nm，因此选项A正确；(2)K位于第四周期 ⅠA族，电子占据最高能层是第四层，即N层，最后一个电子填充在s能级上，电子云轮 廓图为球形；K的原子半径大于Cr的半径，且价电子数较少，金属键较弱，因此K的熔 点、沸点比Cr低；(3)I 3 与OF2互为等电子体，OF2属于V形，因此I 3 的几何构型为V形， 其中心原子的杂化类型为sp3；(4)根据晶胞结构，K与O间的最短距离是面对角线的一 2 半，即为 ×0.446nm＝0.315nm，根据晶胞的结构，距离K最近的O的个数为12个；(5) 2 根据KIO3的化学式，以及晶胞结构，可知K处于体心，O处于棱心。
高考化学大二轮复习专题六物质结构与性质16物质结构与性质课件
-6-
最新考纲
高频考点
题型预测
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离
子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚 5.根据晶胞确 石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质 定晶体的组成
的关系。
并进行相关的
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论 计算(宏观辨识
解释金属的一些物理性质。了解金属晶 与微观探析) 体常见的堆积方式。
Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点NiO
(填“>”“<”或“=”)FeO,原因是
。
答案:(1)①3d104s1 ②7 (2)①O>Cl>C ②3∶1 sp2 ③> 两 者均为离子晶体,且阴阳离子电荷数均为2,但Fe2+的离子半径较大, 离子晶体晶格能小,因此其熔点较低
,空间构
3.杂化轨道只用于形成 σ键 或者用来容纳未参与成键的孤电 子对,未参与杂化的p轨道可用于形成 π键 。
考情分析
-24-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
1.(2018课标Ⅱ,35节选)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物 理常数如下表所示:
熔点/℃ 沸点/℃
H2S -85.5 -60.3
考情分析
-16-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
(2)电负性大小判断。
规律 方法
在周期表中,电负性从左到右逐渐增大,从上往下逐渐减小
常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如 O 与 Cl 的电负性比较:①HClO 中 Cl 为+1 价、O 为-2 价,可知 O 的 电负性大于 Cl;②Al2O3 是离子化合物、AlCl3 是共价化合 物,可知 O 的电负性大于 Cl
高考化学二轮复习 第一部分 专题五 选修内容 第15讲 物质结构与性质课件
电负性最大的是__________(填元素符号)。
答 案 ： (1) 电 子 云 2 (2)O ＞ S ＞ Se (4)C(碳)
(5)K F
(3) 小
1．把握原子核外电子排布的“三”规律。
①能量最 原子核外电子总是先占有能量最低 低原理 的原子轨道
②泡利原 每个原子轨道上最多只容纳2个自
理
旋状态相反的电子
③洪特规 则
当电子排布在同一能级的不同轨道 时，基态原子中的电子总是优先单 独占据一个轨道，而且自旋状态相 同
2．明确表示基态原子核外电子排布的“四”方法。
表示方法 电子排布式
举例 Cr∶1s22s22p63s23p63d54s1
简化表示式 Cu：[Ar]3d104s1
价电子排布式 Fe：3d64s2
及对晶体性质的影响； 关量。能根据晶体中存
常见晶体的结构及熔、 在的作用力，利用不同
沸点的比较。
方法判断比较熔、沸点
的高低。
考点一 原子结构和性质
[例 1] (2016·全国Ⅰ卷)锗(Ge)是典型的半导体元 素，在电子、材料等领域应用广泛。(导学号 58870074)
(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________， 有________个未成对电子。
电子排布图 (或轨道表示式)
3.牢记元素第一电离能和电负性的递变性。
项目
同主族 同周期(从左到右)
(自上而下)
第一电离 能
增大趋势(注意第 ⅡA、ⅤA旋的特殊 性)
依次减小
电负性
依次增大
依次减小
考点二 分子结构和性质
[例 2] (2016·全国Ⅰ卷)(1)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成 双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________。
答 案 ： (1) 电 子 云 2 (2)O ＞ S ＞ Se (4)C(碳)
(5)K F
(3) 小
1．把握原子核外电子排布的“三”规律。
①能量最 原子核外电子总是先占有能量最低 低原理 的原子轨道
②泡利原 每个原子轨道上最多只容纳2个自
理
旋状态相反的电子
③洪特规 则
当电子排布在同一能级的不同轨道 时，基态原子中的电子总是优先单 独占据一个轨道，而且自旋状态相 同
2．明确表示基态原子核外电子排布的“四”方法。
表示方法 电子排布式
举例 Cr∶1s22s22p63s23p63d54s1
简化表示式 Cu：[Ar]3d104s1
价电子排布式 Fe：3d64s2
及对晶体性质的影响； 关量。能根据晶体中存
常见晶体的结构及熔、 在的作用力，利用不同
沸点的比较。
方法判断比较熔、沸点
的高低。
考点一 原子结构和性质
[例 1] (2016·全国Ⅰ卷)锗(Ge)是典型的半导体元 素，在电子、材料等领域应用广泛。(导学号 58870074)
(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________， 有________个未成对电子。
电子排布图 (或轨道表示式)
3.牢记元素第一电离能和电负性的递变性。
项目
同主族 同周期(从左到右)
(自上而下)
第一电离 能
增大趋势(注意第 ⅡA、ⅤA旋的特殊 性)
依次减小
电负性
依次增大
依次减小
考点二 分子结构和性质
[例 2] (2016·全国Ⅰ卷)(1)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成 双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________。
人教课标版 2018年高考化学二轮专题复习：物质结构与性质复习PPT
(3)硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成 离子键，硝酸根中 N 原子与 3 个氧原子形成 3 个 σ 键， 硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在 π 键。
答案：(1)sp sp3
(2)H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O 与 CH3OH 均为极 性分子，H2O 分子间形成的氢键比甲醇多；CO2 与 H2 均 为非极性分子，CO2 相对分子质量比 H2 大，范德华力比 H2 大 (3)π 键、离子键
题组二 元素的电离能和电负性 3．(1)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失 去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量， O、 S、 Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)已知 X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍，Y 的基态原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋2，则 X 的电负性比 Y 的________(填“大”或“小”)。
[思路点拨] 解答本题要注意以下几点： (1)根据相关元素在周期表中的位置，正确书写电子 排布式，并判断未成对电子的个数。 (2)结合电离能、电负性的变化规律排列大小顺序， 并注意规律的特殊性。
解析：(1)Co 是 27 号元素，位于元素周期表第四周 期 Ⅷ 族 ， 其 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2。元素 Mn 与 O 中，由 于 O 元素是活泼非金属而 Mn 是过渡元素，所以第一电 离能较大的是 O。O 基态原子价电子为 2s22p4，所以其核 外未成对电子数是 2，
考点
原子结构和性质
【例 1】
(1)(2017· 全国卷Ⅲ)研究发现，在 CO2 低
压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co 氧 化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显 示出良好的应用前景。 Co 基态原子核外电子排布式为 ___________。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是 ________，基态原子核外未成对电子数较多的是______。
2018届二轮复习 物质结构与性质 课件(85张)(全国通用)
(2)杂化类型与分子空间构型 sp 杂化→直线形，如 BeCl2
5．分子构型与分子极性的关系
6．原子光谱
7．分子结构的测定
■对点练——沿着高考方向训练· 1．(2017· 山西重点中学协作体期末)现有前四周期 T、X、Y、Z、 W、 M 六种元 素，已知 W、Z、X、T、Y 五种非金属主族元素原子半径依次减小，其中 W 原子的 s 电子总数等于 p 电子总数的 2 倍。 M 原子的 M 能层上有 4 个未成对 电子。请完成下列问题： (1)写出 W、 Z、 X、 T 四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)： ________。 (2)M 原子的基态电子排布式为________。
命题热点 1
原子、分子结构与性质
(对应学生用书第 92 页) ■储知识——剖解重点难点备考· 1．基态原子的核外电子排布 (1)排布规律：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。 能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0) 状态时，体系的能量最低。如
2．元素第一电离能和电负性的变化规律 同周期(从左到右) 第一电离能 电负性 增大趋势(注意ⅡA、 ⅤA 的特殊性) 依次增大 同主族(自上而下) 依次减小 依次减小
[失分预警] 同周期元素，ⅡA 族np0和ⅤA 族ns2np3，因 p 轨道处于全空或半满状态，比 较稳定，所以其第一电离能大于同周期右侧相邻的ⅢA 族、ⅥA 族元素，如第一 电离能：Mg>Al，P>S。
3.分子间作用力与物质的性质 1.原子、 分子结构与 (1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 (2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并 性质 2016 年Ⅰ卷 T37 能解释氢键对物质性质的影响。 4.晶体结构与性质 (1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微 2.晶体结构与性质 粒、微粒间作用力的区别。 2017 年Ⅰ卷 T35； (2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性 2017 年Ⅱ卷 T35； 质的影响。 2017 年Ⅲ卷 T35； (3)了解分子晶体结构与性质的关系。 2016 年Ⅰ卷 T37； (4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化 2016 年Ⅱ卷 T37； 硅等原子晶体的结构与性质的关系。 2016 年Ⅲ卷 T37； (5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属 2015 年Ⅰ卷 T37； 的一些物理性质。 了解金属晶体常见的堆积方式。 2015 年Ⅱ卷 T37； (6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成 2015 年Ⅲ卷 T37 并进行相关的计算。
2018届二轮复习 物质结构与性质 课件(41张)(全国通用)
泡利原理 每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子 当电子排布在能量相同的不同轨道时，基态原子中 洪特规则 的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态 相同
(2)表示形式： ①电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上 排布的电子数。如K：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。
很高 大
金属晶体
物 理 性 质
一般较高，少 部分低
一般较大，少 部分小
导电性
不良
不良
金刚石、 SiO2、晶 体硅、 SiC等
良导体
典型实例
多数非金属 离子化合 单质及其氧 物 化物、氢化 物等
(2)运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的立体结构， 但要注意判断其价层电子对数，对ABm型分子或离子，其价层电子 对数的判断方法为： n＝ 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m± 电荷数 2 注意： ①氧族元素的原子作为中心原子A时提供6个价电子，作为配 位原子B时不提供价电子； ②若为分子，电荷数为0； ＋ ③若为阳离子，则减去电荷数，如NH4 ， 5＋1×4－1 n＝ ＝4； 2 6＋2 2－ ④若为阴离子，则加上电荷数，如SO4 ，n＝ ＝4。 2
2．元素电离能、电负性的变化规律 (1)电离能的变化规律： ①同一元素：I1<I2<I3„„ ②同一族元素：随原子序数的增大，电子层数相应增 多，核电荷数和原子半径都在增大，原子半径的增大起主 要作用，所以同一族内，I1随核电荷数的增大而减小。 ③同一周期元素：I1的总趋势是增大的，但ⅡA族、 ⅤA族部分元素例外，比相邻族元素的第一电离能都高。 (2)电负性的变化规律： ①同一周期，从左到右，电负性逐渐增大； ②同一主族，从上到下，电负性逐渐减小； ③副族元素的电负性没有明显的变化规律。
2018届高三化学复习4.物质结构与性质综合
2018届高三化学复习4.物质结构与性质综合DD中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
四种元素中第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________(填元素符号)。
2．已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。
则：(1)W位于元素周期表第________周期第________族。
(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)。
3．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
考点三：两大理论与分子构型中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以相互判断。
2 sp3V形H2OAB30 sp2平面三角形BF31 sp3三角锥形NH3AB40 sp3正四面体形CH4 1．BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。
2．已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________，YZ2－4的空间构型为________________。
3．S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；4．肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，则NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________。
考点四：微粒作用与分子性质1．]若BCl3与XY n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是________。
2．已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，Y是地壳中含量最高的元素，则XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________，氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。
高考化学二轮复习 专题五 第15讲 物质结构与性质课件
(2)(2016·全国卷Ⅰ)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电
子、材料等领域应用广泛。 ① 基 态 Ge 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为
[Ar]____________，有__________个未成对电子。 ②光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米
Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由 大至小的顺序是________________________________。
今后的高考命题仍会侧重上述知识点进行设计，题型也不会有太大变化， 但试题的背景会更加新颖，题目会更加综合，更注重体现科学新成果或新 发现，更注重考生 “结构决定性质”思想的树立和空间想象能力的考查。
考点 原子结构和性质
【例 1】 (1)(2017·全国卷Ⅲ)研究发现，在 CO2 低 压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co 氧 化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显 示出良好的应用前景。Co 基态原子核外电子排布式为 ___________。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是 ________，基态原子核外未成对电子数较多的是______。
[思路点拨] 解答本题要注意以下几点： (1)根据相关元素在周期表中的位置，正确书写电子 排布式，并判断未成对电子的个数。 (2)结合电离能、电负性的变化规律排列大小顺序， 并注意规律的特殊性。
解析：(1)Co 是 27 号元素，位于元素周期表第四周 期Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2。元素 Mn 与 O 中，由 于 O 元素是活泼非金属而 Mn 是过渡元素，所以第一电 离能较大的是 O。O 基态原子价电子为 2s22p4，所以其核 外未成对电子数是 2，
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图163
【典例探究】
例1 (1)[2017·全国卷Ⅰ] 回答下列问题： B．553.5 C．589.2 D．670.8 E．766.5 ①元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________(填标号)nm。 A．404.4
②基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________________，占据该能层电子
并能用以说明元素的某些性质。2.化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的
结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的形成、极性、类型(δ 键和π键)，了解配位键的含义。 (3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类 型(sp、sp2、sp3)。(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结 构。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。(2)了解氢键的 含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4.晶体结构与性质：(1)了解晶体 的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、
PART 5
第追踪 · 教师备用习题
物质结构与性质
考纲展示
1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写 1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。(2)了解电离能的含义，并能用以 说明元素的某些性质。(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。(4)了解电负性的概念，
变式 (1)[2016·全国卷Ⅰ] 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：
①基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。②光催化还原 CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大 至小的顺序是________。
(2)[2016·全国卷Ⅱ] 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜
(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： ①镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________。 ②单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1958 kJ·mol－1、INi＝1753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是___________________________。 (3)[2016·全国卷Ⅲ] 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能 电池的材料等。回答下列问题：
高频考点探究 考点一 原子结构与元素的性质
【核心透析】
1．原子核外电子的“三个原理”及其表示方法 (1)三个原理：能量最低原理、泡利原理、洪特规则。
(2)基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 电子排布式
简化电子排布式
2．电离能 (1)电离能的应用
图161
(2)第一电离能的周期性
图162
3．电负性的应用
的电子云轮廓图形状为________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同， 但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_______________________。 (2)[2017·全国卷Ⅱ] 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题： ①氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________________。 ②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电
【答案】 (1)①A ②N
球形
K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (2)①
②同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能
量依次增大 N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子 (3)[Ar]3d74s2 O Mn 【解析】 (1)①紫色波长在400～430 nm间，因此结合选项知A项正确。②基态K原子
子亲和能(E1)。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图164所示， 其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增 大的原因是__________；氮元素的E1呈现异常的 原因是_________。 (3)[2017·全国卷Ⅲ] Co基态原子核外电子排布 式为________________。元素Mn与O中，第一电 离能较大的是______，基态原子核外未成对电子 数较多的是______。 图164
电子，依据泡利不相容原理和洪特规则可知其电子排布图为
。②根据图可知，第一电子亲和能增大(除N外)，同周期元素从左向右 随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，结合一个电子释放的能量依次增大；N的2p 轨道为半充满状态，原子相对稳定，故不易结合一个电子。(3)Co为27号元素，基态原
子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6
3d74s2或[Ar]3d74s2。Mn是活泼金属，第一电离能较小，而O是非金属性较强的非金
属元素，第一电离能较大，故第一电离能大小Mn＜O；Mn的基态原子核外电子排布
式1s22s22p63s23p63d54s2，3d轨道中有5个未成对电子，而O的基态原子核外电子排 布式为1s22s22p4，2p轨道中有2个未成对电子，Mn和O的基态原子核外未成对电子数 较多的是Mn。。
的价层电子排布式为4s1，故其核外电子占据最高能层为第四层，其能层的符号是N；
因最后一个电子填充在s轨道(能级)上，其电子云轮廓图为球形；K和Cr虽属于同一周期， 且核外最外层电子构型相同，但因金属K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱， 故K的熔点、沸点等都比金属Cr低。(2)①N原子位于第二周期ⅤA族，价电子是最外层
微粒间作用力的区别。(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。(3)了解分子晶
体结构 与性质的关系。(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关 系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的
堆积方式。(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。