2.从海水中提取溴和碘
海水中提取溴的流程以及方程式
海水中提取溴的流程以及方程式
海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。
因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。
例如：从海水中提取溴的主要工艺流程：
①用蒸馏法将海水浓缩。
用硫酸将浓缩的海水酸化。
②向酸化的海水中通入适量的氯气，使Br－转化为Br2：2NaBr ＋Cl2=Br2＋2NaCl
③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到吸收Br2的目的：Br2＋SO2＋2H2O=HBr＋H2SO4
④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2
⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
PS：进行从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题
①反应原理：海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
如用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：2I－＋2H2O2=2H2O＋O2＋I2
②实验注意事项
海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。
从海水中提取溴和碘
含I2的溶液
海带
灼烧
海带灰
溶解、过滤
CCl4萃取、分液
碘的有机溶液 残渣
蒸馏
Cl2 ＋ 2KI → I2 ＋ 2KCl
碘 I2
萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不 同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 所组成的溶液里提取出来的方法。 注意： ①用于萃取的溶剂必须与溶剂不相溶。 ②用于萃取的溶剂必须与溶剂有较大的溶解度差 异。 ③萃取方法：用分液漏斗，反复振荡后，静置后， 下层从下口先放出，再从上口倒掉上层。 ④分离液体与液体用分液漏斗。
4.萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不 同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所 组成的溶液里提取出来的方法。 5.蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物 的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫 分馏。例如将石油蒸馏可以得到煤油、汽油、柴油 等等。
练习：
D
B
海水提溴3个步骤：浓缩
氧化
提取
3、海水提溴流程图
蒸发浓缩
通入Cl2氧化
鼓入热空气或水蒸气
精 制
鼓入热空气或水蒸气的目的？ 溴的沸点比水低，通入热空气或水蒸气可以使它和水 蒸气一起蒸发出来。冷凝后得到粗溴。
4、海水提溴步骤
1. 富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中溴离子浓 度可达 6g/L。 2. 氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。 Cl2 + 2Br -→ 2Cl- + Br2 3. 提取粗溴：向苦卤中吹入热空气，使溴挥发，冷 凝后即得粗溴。 4. 粗溴提纯：Br2 → Br -→ Br2； 通入SO2： Br2+SO2+2H2O → 2HBr+H2SO4 ； 再次用Cl2 氧化，热空气或水蒸气吹，即可制得 高纯溴： Cl2 + 2Br -→ 2Cl- + Br2
海水提取溴碘
Br2+2HI==I2+2HBr
氧化剂 Br2 还原剂 KI 氧化产物 I 2 还原产物KBr 。 结论：氧化性Cl2 > Br2 > I2 ,还原性 Cl -<Br -<I -
判断：KBr溶液和碘水能反应吗？
溴、碘的提取
1.溴的提取 粗盐
海水 通Cl2 思考：为什么要鼓入热空气？ 溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来，冷凝得到粗溴。 鼓入热空气
溴、碘的提取
溴：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 在海洋中主要存在形式：NaBr 碘：海洋总储量8×1010t 在海洋中主要存在形式：KI 思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水 中提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？
Cl2
实验1： 在一支试管中加入2ml-3mlNaBr溶液， 滴加少量新制氯水
现 象： 溶液分层，上层无色，下层紫红色
有机溶剂，密度比水大
Cl2 KI CCl4
萃取 碘水
（棕黄ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ）
下层：碘的四氯化碳
溶液 （紫红色）
Cl2+2KBr==Br2+2KCl
氧化剂 Cl 2还原剂 KBr 氧化产物 Br2 还原产物 KCl ；
Cl2+2KI==I2+2KCl
氧化剂 Cl 2 还原剂 KI 氧化产物 I 2 还原产物KCl ；
现象： 溶液的颜色逐渐加深，最后变成 了橙黄色 补充： 再往该溶液滴加CCl4，振荡、静置
现象： 溶液分层，上层无色，下层橙色
化学方程式： Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
萃取
利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的 不同， 将物质从一种溶剂转移到另一种溶 剂中的分离方法。
2.3.1从海水中提取溴和碘
5.氟、溴、碘的特性
•氟 无正化合价和含氧酸 单质和水反应生成氧气 AgF可溶于水 HF是弱酸 HF能腐蚀玻璃，贮存在塑料瓶中
•溴 单质是深红棕色液体，有挥发性，易溶于有机溶剂； 贮存少量的溴用水液封，试剂瓶不能用橡皮塞。 •碘 单质碘遇淀粉变蓝色， 单质碘加热易升华，易溶于有机溶剂； 食用盐中加入KIO3治疗甲状腺肿大。
3.卤族元素的化学性质 相似性: (1)能与金属反应，生成卤化物
(2)能与氢气反应，生成卤化氢 (3)能与水反应 (4)能与碱溶液反应
递变性：
(1)与H2反应的能力递减F2＞Cl2＞Br2＞I2
结论1：稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI 水溶液酸性 HF＜HCl＜HBr＜HI
(2)与H2O的反应 Cl2+H2O→HCl+HClO 结论2：反应越来越难发生 2F2+2H2O→4HF+O2↑
I2
水
CCl4
碘水 （黄色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（紫红色）
溴的萃取实验
Br2
水
Br2
水
汽油或苯
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
溴的汽油溶液 （红棕色）
溴的四氯化碳溶液 （红棕色）
3.混合物的分离和提纯
方法
课本举例
适用的混合物
过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液
除去粗盐中的泥沙 用溶液中分离出不溶固体物质
（二）海水提溴（Br2）
海水中部分元素浓度图
20
18
16
氯
14
钠
12
镁
g/L 10 8 6
钾 溴 碘 钙
4Leabharlann 硫20讨 1.海水中溴的含量如何？ 浓度很小
《常考题》初中高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典练习(含答案解析)
一、选择题1．从铝土矿中提取铝的工艺流程图如下：下列叙述正确的是A ．过程①应用了氧化铝具有碱性氧化物的性质B ．过程②中生成氢氧化铝和碳酸氢钠C ．过程③发生的反应类型属于氧化还原反应D ．过程④也可以用热还原法代替电解法冶炼铝2．下列说法正确的是A ．可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热会发生变化B ．物质燃烧的热化学方程式与物质燃烧热的热化学方程式书写一样C ．使燃料充分燃烧，要有足够的空气；燃料与空气有足够小的接触面积D ．新能源的优势，资源丰富， 可以再生，没有污染或污染很少3．下列说法不正确的是A ．河流入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关B ．纯碱和小苏打都可以作食品添加剂C ．向某些食品中添加少量还原铁粉可以达到补铁的目的D ．CO 2是温室气体，是大气污染程度的重要指标4．海水是重要的资源，可以制备一系列物质．下列说法错误的是A ．步骤②中，应先通3NH ，再通2COB ．步骤③中可将22MgCl 6H O 晶体在HCl 气流中加热脱水C ．除去粗盐中2-4SO 、+2Ca 、+2Mg 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液2BaCl →溶液23Na CO →溶液→过滤→盐酸D ．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化5．化学无处不在，下列说法错误的是A ．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应22N +O 2NO 放电B ．举世轰动的“超级钢”(含Mn10%C0.47%Al2%V0.7%、、、)是一种新型合金C．中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱Cr(OH)胶体也可吸附悬浮杂D．根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知3质6．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
下列说法中，不正确的是A．试剂a中的某元素化合价发生变化B．试剂b可选用四氯化碳C．步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯D．步骤③的操作是分液7．工业冶炼金属镁可以采取的方法是A．加热分解氧化镁B．电解熔融氯化镁C．高温下发生铝热反应D．高温下用氢气还原8．陕西省将于2021年承办中华人民共和国第十四届运动会。
从海水中提取溴和碘
5.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废 水共含有K+、Ag+、Cl-、OH-、Fe3+、NO3六种离子，甲厂的工业废水明显呈碱性，故 甲厂废水中所含的三种离子是OH、 C、l K。乙 厂的废水中含有另外三种离子，如果加入一 定量的 （铁粉选填：活性炭、硫酸亚铁、铁 粉），可以回收其中的金属 （A选g 填金属元 素符号）。
（2）、离子反应的实质是： 有离子的浓度减少。
练习：
练
习
2
下列能发生离子反应的是
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
三、常见题型 1、离子方程式的书写和正误判断
a、写出下列反应的离子方程式 （1）氢氧化钡溶液和硫酸反应 （2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 （3）碳酸钙固体和稀盐酸溶液反应
是 CO32－、SO42-
离子
2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的
是 CO32－、 OH－
离子
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
是 H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+
2023高考化学总复习第一部分考点梳理第四章非金属及其化合物微专题6 从海水中提取卤素单质的工艺流程
微专题❻从海水中提取卤素单质的工艺流程【知识基础】1．氯的提取——氯碱工业化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2. 海水提取溴(1)流程(2)主要过程及反应原理微点拨HBr的制备：浓硫酸可氧化Br－，因此不能用浓硫酸与NaBr反应制备HBr，而用具有高沸点和非氧化性的浓磷酸与NaBr反应制备HBr，NaBr＋H3PO4(浓)NaH2PO4＋HBr↑。
3．海带中提取碘(1)流程(2)通入Cl2的反应原理发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
【专题精练】1．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是()A.①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I－D.操作Z的名称是加热2．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。
如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42−等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(填化学式)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)①电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
苏教版高中化学必修第1册 3.3.2 第2课时 从海水中提取溴、从海带中提取碘
_3_H_2_S_O__4＋__5_N__aB__r＋__N__a_B_r_O_3_=_=_=_3_N_a_2_S_O_4_＋__3_B_r_2＋__3_H__2O_________。用硫酸 而不用盐酸酸化的原因可能是_B_r_O_3－_能__将__氯__离__子__氧__化__成__氯__气___。步骤②
(1)步骤①②的实验目的是_将__海__带__中__的__I_－_溶__解_。到水中 (2)步骤③中实验操作的名称是__过__滤____。
(3)步骤④中可供选用的试剂有 Cl2、Br2 和 H2O2(含稀硫酸)，你认 为最合适的试剂是_H__2O__2(_含__稀。硫酸)
(4)步骤⑤中提取碘时使用的主要玻璃仪器是_分__液__漏__斗_。
(4)C 中液体产物颜色为_深__红__棕__色_，为除去该产物中仍残留的少量
Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 ___分__液___。
(5)D 装置的作用是_吸__收__少__量__有__毒_性__的__溴__蒸__气__，__防__止__污__染__空。气
解析：题图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将蒸馏烧瓶在热 水浴中加热，此时液体溴变成溴蒸气，经过冷凝管冷凝得到液溴。因为溴 有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴易挥 发而且有毒性，所以 D 装置是尾气吸收装置，目的是除去少量有毒性的 溴蒸气，防止污染空气。向残留少量 Cl2 的液溴中加入 NaBr 溶液，发生 反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，然后分液。
[提升 2] 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：
固体加热用坩埚；溶液蒸发用蒸发皿。
干海带
―灼―烧→
海带灰
―沸浸―水泡→
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海水提溴 海水
蒸发，浓缩
苦卤
通入Cl2
溴单质
鼓入热空气 粗溴 或水蒸气
通入SO2、H2O
溴离子
通入Cl2
溴单质
鼓入热空气 或水蒸气
高纯溴
2．海带中提取碘
（1）称量 （2）灼烧 使其中有机物灼烧成CO2和 H2O， 碘的有机物转化为I微热，加速溶解仪器Fra bibliotek【天平】
【酒精灯， 瓷坩埚， 泥三角，玻璃棒】 【烧杯，玻璃棒】 【漏斗，滤纸， 玻棒，烧杯】
（3）溶解
（4）过滤
（5）检验
收集滤液
少量（1mL滤液），加入淀粉 溶液2滴，无色，滴加氯水， 显蓝色有I2 （6）氧化与萃取 逐滴加氯水 2I- + Cl2→2Cl-+ I2
滤液 （7）分液
CCl4
下层CCl4层呈紫红色 回收碘的CCl4溶液
【分液漏斗，烧杯】
五、Cl-、Br-、I-的检验 1、Cl-、Br-、I-检验
淡黄色 沉淀
HNO3
溶解 有气泡
Na2CO3 2Ag+ + CO32- → Ag2CO3↓ (淡黄色，近乎白色） Ag2CO3 + 2H+ → 2Ag+ + CO2↑ + H2O CO32- 、SO32-、PO43-存在干扰，先HNO3酸化，再加AgNO3 Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓(黄色) + 3NaNO3 Ag3PO4 + 3HNO3 → 3AgNO3 + H3PO4
4、卤素单质的物理性质递变性
单 质
颜色
状 态 气
密度
熔、沸 点
毒性
溶解度 （H2O) 反应
F2
浅 —— 深
小 ——
低 ——
Cl2 Br2 I2
气
液 固
大 ——
大 小
—
大
高
小
卤素的原子结构
F
Cl
+9 2 7
相似性： 最外层均为7个电子 递变性： ①核电荷数依次递增 ②电子层数依次递增 ③原子半径依次增大
7、砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，推测其单质 及化合物不可能具有的性质是（ AC ） A.单质砹是白色固体 B.砹易溶于某些有机溶剂 C.HAt 很稳定 D.砹不易与水反应
8、下列关于卤族元素单质及化合物的叙述，正确的是 （B ） A.卤素单质均可与水反应生成HX和HXO。 B.卤化氢均可溶于水,所得溶液均为酸性。 C.卤素单质与氢气的化合均为可逆反应。 D.氟气最活泼，可用氟气从氯化钠溶液 中置换得氯气。
溴水
上层橙红色
CCl4
下层橙红色
碘水
上层紫红色
碘的酒精溶液：棕色
下层紫红色
苯和CCl4和水不互溶，酒精和水互溶
萃取 ——分离物质的方法
1、原理 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提 取出来的方法 【注意】 （1）互不相溶 （2）萃取剂与溶质不反应 （3）溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂 （4）密度相差大，便于分层 【思考】乙醇可以把碘水中的I2提取出来吗？ 不能，乙醇与水互溶
3. 下 列 关 于 卤 化 氢 的 叙 述 中 正 确 的 是 （ B ） ① 还原性 HF＜HCl＜HBr＜HI ② 酸性 HF＜HCl＜HBr＜HI ③ 热稳定性 HF＜HCl＜HBr＜HI A. ①③ B. ①② C. ②③ D.全部
4. 氰气的化学式为(CN)2,其性质和卤素相似,称 为“类卤素”，以下关于氰气的叙述中不正 确的是 （B ） A. (CN)2化学性质活泼 B. (CN)2不能和氢氧化钠反应 C. (CN)2参加反应时常作氧化剂 D. (CN)2可以和氢气反应
四、从海水中提取的元素——溴和碘
1、海水中提溴 Br67mg/L
浓缩
氧化
提取
（1）浓缩：（富集）蒸发浓缩→苦卤(Br-浓度达 6g/L) （2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质 Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2 （3）提取粗溴：苦卤中吹热空气（或热水蒸气），使溴挥发， 冷凝后得粗溴 （4）粗溴提纯：Br2 → Br- → Br2 通入SO2: Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹，即可得高纯溴
蒸馏水 无明显现象
I
自来水
分别加入 AgNO3溶液
白色沉淀AgCl
NaCl溶液
白色沉淀AgCl
Ag+ + Cl- → AgCl↓
NaBr
II KI 分别加入 AgNO3溶液
淡黄色沉淀AgBr
黄色沉淀AgI
Ag+ + Br- → AgBr↓ Ag+ + I- → AgI↓
不溶于硝酸
III
AgNO3溶液
【探究与实践】 NaCl
氯水 溴水 碘水
/ ③ ⑤
NaBr ① / ⑥
KI ② ④ /
① Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
② Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2
Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2
④ Br2 + 2KI → 2KBr + I2
Cl2（氯气）能溶于水（1：2）
新制氯水：Cl2+H2O
HCl + HClO
淡黄绿色
Br2（溴） 小于 Cl2
Br2 +H2O
HBr+ HBrO
饱和溴水——橙色；稀溴水——黄色 I2（碘） 小于Br2 饱和碘水——棕色；稀碘水——黄色 氯水，溴水，碘水用棕色试剂瓶存放
溶解性（有机溶剂） ——易溶 苯
强热
1、下列能使淀粉变蓝的物质是（ C ） A.KI B.KCI C.I2 D.Br2 2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 的是（ C ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气 3、下列物质与其用途相符合的是 （ D ） ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
5、下列微粒中，半径最大的是（ D ） （A）F （B）Cl （C）Br （D）I
6、做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，应
用 酒精 洗涤。久盛石灰水的 稀盐酸
试剂瓶上的白色斑迹应用
加热升华
洗涤。碘化钾中含有少量的碘，除去的 方法是 。
7、试鉴别溴水和碘水
各取少量试样，分别向试样中滴加约1ml CCl4，振荡，静置，CCl4层显紫（红）色的 原样品为碘水，CCl4层显橙（红）色的原样 品为溴水。 各取少量试样，分别向试样中滴加淀粉溶液， 溶液显蓝色的为碘水，无变化的为溴水。
F2比O2活泼
（很剧烈） 反
（能反应）应 越
I2 ＋ H2O
HBr ＋ HBrO （很弱） 来 越 （极弱） 难 HI＋HIO
4. 与碱反应
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O 溴水褪色
I2相似
5. 卤素间的置换反应
2.3 从海水中提取溴和碘
一、卤素单质的物理性质
1、颜色状态 自然界中以化合态存在 F2（氟气） 淡黄绿色气体 Cl2（氯气） 黄绿色气体，有刺激性气味 Br2（溴） 深红棕色液体 （常温下唯一的液态非金属单质） I2（碘） 紫黑色固体
2
2
2
2．溶解性（H2O） F2（氟气） 2F2+ 2H2O →4HF + O2↑
3、检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 （ D ） A、用干燥的红色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条 C、将气体通入AgNO3溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸
4、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生 写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容， 使用的化学试剂是（ ） B A.碘化钾 B.碘酒 C.溴水 D.碘化钾淀粉溶液
卤化氢的制备
HF(剧毒) △ CaF2 + H2SO4(浓) → CaSO4 + 2HF↑ 氟化钙（萤石，不溶于水） 铅皿或塑料器皿 HCl 微热 NaCl + H2SO4（浓） → NaHSO4+ HCl↑ 2NaCl+H2SO4(浓）→ Na2SO4+ HCl↑ HBr、 HI 不能用浓H2SO4（强氧化性），用浓H3PO4 NaBr + H3PO4 (浓) → NaH2PO4 + HBr↑ KI + H3PO4 (浓) → KH2PO4 + HI↑
5. 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量的氯气， 再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是 （ A）
A、NaCl
C、NaCl、 Br2
B、NaCl、 Cl2
D、NaCl、 NaBr、 NaI
6.甲、乙、丙三种溶液各含一种X-（X-为Cl-、Br-或I-） 离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加 丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为（ B ） A. Br-、Cl-、IB. Br-、I-、ClC. I-、Br-、ClD. Cl-、I-、Br-
+17 2 8 7
Br
+35 2 8 18 7
非金属性： F > Cl > Br > I 氧化性： F2 > Cl2 > Br2 > I2