从海水中提取溴和碘
从海水中提取溴和碘
沉淀法提取碘具有操作简单、成本低廉的优点；但生成的碘化银沉淀 颗粒细小，难以过滤分离，且氯水溶解过程中可能产生有害气体。
萃取法
原理
利用碘在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，通 过萃取将碘从海水中提取出来。
步骤
向海水中加入有机溶剂（如四氯化碳），充分振荡混合； 静置分层后，分液得到有机相；将有机相中的碘通过蒸馏 或升华等方法分离出来。
3
海水提取溴和碘的可行性
由于溴和碘在海水中的含量较高，且存在形式相 对稳定，因此从海水中提取这两种元素是可行的。
02
溴和碘的性质及用途
溴的性质及用途
物理性质
溴是一种红棕色液体，具有刺激 性气味，易挥发。
化学性质
溴是一种强氧化剂，能与许多物 质发生反应。例如，与金属反应 生成相应的溴化物，与非金属反 应生成相应的卤化物。
讨论方向
探讨实验结果与理论预期之间的差异及可能原因，提出改进实验方法的建议， 以及进一步研究的展望。
07
总结与展望
本次项目成果回顾
01
提取溴和碘的方法 研究
通过对比不同提取方法，确定了 从海水中高效提取溴和碘的最佳 工艺条件。
02
溴和碘的纯化技术 研究
针对提取得到的溴和碘，研究了 有效的纯化技术，提高了产品的 纯度和收率。
采用清洁能源
在提取过程中尽量采用清洁能源，如太阳能、风能等，减少对化石 燃料的依赖，降低碳排放。
资源综合利用策略
海水淡化副产物利用
利用海水淡化过程中产生的浓盐水作为提取溴、碘的原料， 实现资源的综合利用。
提取副产物利用
提取溴、碘过程中产生的其他副产物，如氯化物、硫酸盐 等，可作为化工原料或用于其他领域，提高资源利用率。
从海水中提取溴和碘
2.Br-的检验： 的检验：
取一定量的未知液，加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生， 溶液，有浅黄色沉淀产生， ⑴ 取一定量的未知液，加入 再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中有Br 再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中有 取一定量的未知液，加入CCl4振荡无现象，再加入氯水，充分 振荡无现象，再加入氯水， ⑵ 取一定量的未知液，加入 振荡静置， 层呈橙红色，证明溶液中有Br 振荡静置， CCl4层呈橙红色，证明溶液中有 -
卤素的特性：
HF的水溶液叫氢氟酸(弱酸）能刻蚀玻璃 Br2易挥发 I2易升华，遇淀粉显蓝色 遇淀粉显蓝色 Br2 、I2萃取
六、氯、溴、碘离子的检验
的检验： ⒈ Cl-的检验：
取一定量的未知液，加入 溶液，有白色沉淀产生， 取一定量的未知液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加 入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中有Cl 入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中有 -
研究非金属元素活泼性的方法： 研究非金属元素活泼性的方法：
相同条件下,能否与某物质反应
五、探究卤族元素性质变化的规律
4 卤族元素单质化学性质的相似性和递变性
——与碱反应 与碱反应
Cl2+2NaOH Br2+2NaOH I2+2NaOH
NaCl + NaClO +H2O NaBr + NaBrO +H2O NaI + NaIO +H2O
500
，较 ，
化合，HBr较 稳定 化合， 化合，HI 化合，
稳定
化
稳定
五、探究卤族元素性质变化的规律
4 卤族元素单质化学性质的相似性和递变性
——与水反应 与水反应
2F2+2H2O Cl2+H2O Br2+剧烈反应） 剧烈反应） HCl + HClO （程度较大） 程度较大） HBr + HBrO （反应较微弱） 反应较微弱） HI + HIO（反应很微弱，几乎不进行） I （反应很微弱，几乎不进行）
从海水中提取溴和碘
含I2的溶液
海带
灼烧
海带灰
溶解、过滤
CCl4萃取、分液
碘的有机溶液 残渣
蒸馏
Cl2 ＋ 2KI → I2 ＋ 2KCl
碘 I2
萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不 同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 所组成的溶液里提取出来的方法。 注意： ①用于萃取的溶剂必须与溶剂不相溶。 ②用于萃取的溶剂必须与溶剂有较大的溶解度差 异。 ③萃取方法：用分液漏斗，反复振荡后，静置后， 下层从下口先放出，再从上口倒掉上层。 ④分离液体与液体用分液漏斗。
4.萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不 同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所 组成的溶液里提取出来的方法。 5.蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物 的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫 分馏。例如将石油蒸馏可以得到煤油、汽油、柴油 等等。
练习：
D
B
海水提溴3个步骤：浓缩
氧化
提取
3、海水提溴流程图
蒸发浓缩
通入Cl2氧化
鼓入热空气或水蒸气
精 制
鼓入热空气或水蒸气的目的？ 溴的沸点比水低，通入热空气或水蒸气可以使它和水 蒸气一起蒸发出来。冷凝后得到粗溴。
4、海水提溴步骤
1. 富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中溴离子浓 度可达 6g/L。 2. 氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。 Cl2 + 2Br -→ 2Cl- + Br2 3. 提取粗溴：向苦卤中吹入热空气，使溴挥发，冷 凝后即得粗溴。 4. 粗溴提纯：Br2 → Br -→ Br2； 通入SO2： Br2+SO2+2H2O → 2HBr+H2SO4 ； 再次用Cl2 氧化，热空气或水蒸气吹，即可制得 高纯溴： Cl2 + 2Br -→ 2Cl- + Br2
从海水中提取溴和碘
（氧化性：Cl2 > Br2> I2） Br2 + 2I－ → 2Br－ + I2
思索：
你能否从原子构造旳角度阐明为何氯气能将 碘 单质从碘化钾溶液中置换出来？
F2能否将其他卤素从它们旳盐溶液中置换出来？ 这是否阐明F2旳氧化性不如其他卤素单质强？
三、卤素单质(X2)旳化学性质
6. 与其他还原性化合物反应 Br2＋ H2S → 2HBr＋S↓ （溴水褪色，生成黄色沉淀） Br2＋ SO2 ＋ 2H2O → 2HBr＋H2SO4 （溴水褪色，溶液酸性增强） Br2＋ CO2 ＋ H2O → ? （溴水不褪色）
2 开发海水中旳卤素资源
——氟、氯、溴、碘
一、卤族元素旳原子构造（氟→氯→溴→碘→砹）
原子最外层电子数 相同性
核电荷数 递变性 电子层数
元素旳化合价 相同性
原子半径
递变性
离子半径
元素(X)旳非金属性
单质(X2)旳氧化性 阴离子(X－)旳还原性
相同性 递变性
二、卤族单质(X2)旳物理性质
四、海水提溴 浓缩→氧化→提取
苦卤 pH＞7
酸
氧化剂 热空气 SO2 氧化剂
酸化 氧化 吹出 吸收 氧化 吹出
液溴 分液
粗溴水
2.3 从海水中提取溴和碘
为何要从海水中提取溴和碘？——海水中旳卤素
五、海带提碘
溴
浓度（mg/L）
67
海带中质量分数（mg/kg）
沸点（℃）
58.78
碘
0.06 3000—7000
三、卤素单质(X2)旳化学性质
2. 与H2反应（从F2 → Cl2 → Br2 →I2） 反应条件：由易→难 生成等物质旳量旳HX，放出旳热量：由多→少 反应程度：剧烈→缓慢→可逆 气态氢化物热稳定性：HF > HCl > HBr > HI 单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
从海水中提取溴和碘(二)
含I-提取液
通入氯气
蒸馏 阅读：P42/一页 含I2有机溶液 萃取 含I2水溶液 晶体碘 思考： ⒈氟、氯、溴、碘随着核电荷数的递增，它们的电子层 结构有什么相同和不同之处？ ⒉卤素随着核电荷数的递增，单质在常温下的状态、颜 色、密度、熔沸点有什么变化规律？
一、卤素的原子结构、单质的物理性质：
元素 元素 核电 名称 符号 荷数 电子层结构 KLM NO
小结 卤族元素的原子结构、物理性质随着核电荷数的递 增，呈规律性的变化。 卤族元素单质的化学性质，随着核电荷数的递增， 活泼性（氧化性）依次减弱。 F2 Cl2 Br2 I2 卤素单质的活泼性（氧化性）依次减弱 卤素单质的化学性质： ⑴卤素都能跟氢气反应 ⑵卤素之间的置换反应 ⑶卤素都能跟金属反应 ⑷卤素能与水反应 ⑸卤素能与碱反应 作业： 化学练习部分 P16/一页
点燃 H 2 Cl 2 2HCl 非金属 水 H 2O Cl 2 HCl HClO 碱 2Ca(OH )2 2Cl 2 CaCl 2 Ca(ClO)2 2H 2O
预测：其它卤素单质有些什么的化学性质？ ⑴卤素跟氢气反应： 阅读：⑴氟气比氯气更活泼，和氢气反应时不需要光照， 在暗处就能剧烈化合，放出大量的热而发生爆炸。 H 2 g F 2 g 2HF g 542.2kJ ⑵P44/资料库 讨论：⒈比较氟、氯、溴、碘单质跟氢气化合时的反应 条件、反应剧烈程度、反应的热效应(kJ/mol)及生成物 的热稳定性，找出卤素活泼性的递变规律。
2 7
单质 分子式
常温下 状态
颜色
常温时 密度
沸点 ℃
熔点 ℃
氟
F
9
F2
气体 淡黄绿
氯 Cl 17 溴 Br 35 碘 I 53
从海水中提取溴和碘
含碘 食品
相纸
杀虫剂
抗生素
碘钨灯
碘酒
• 为什么要从海水中提取溴和碘？——海水中 的卤素
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆地 上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。
一、海水提溴
• 海水中溴的浓度比较低，怎么办？
海水 卤水(晒盐之后) 卤水（提取氯化钾后）
溴的含量（g /L）
0.067 2.5～3
Br2与水的 混合物
④SO2吸收 吸收液
⑤氯气氧化
海 晒干 带 灼烧
海 带 灰
浸 渍
悬 浊 液
过 滤
粗溴水 残渣
有机溶剂
含I- 氧化 含I2 萃取
溶液
溶液 分液
含I2 有机 溶液
蒸 馏
碘 晶 体
四、卤化银的性质
AgX 颜色
溶解性
AgF 白色
极易溶于水
从
上
AgCl 白色
难溶于水、稀酸
到 下
AgBr
淡黄 色
Cl－ Br－ I－
所用试剂
Cl－
Br－
I－
①AgNO3溶液 ②稀硝酸
①氯水 ②CCl4
白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀 不溶于硝酸 不溶于硝酸 不溶于硝酸
无明显现象
溶液变黄 液体分两层 下层橙红色
溶液变黄 液体分两层 下层紫色
①氯水 ②淀粉溶液
无明显现象 无明显现象 溶液变蓝色
③ 氧化
Cl2+2I－→2Cl－+I2（适量氯水）
④ 萃取、分液 分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）
⑤ (减压)蒸馏
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、石棉网、 承接管、锥形瓶、烧杯、铁架台（铁圈、铁夹）
2.3.1从海水中提取溴和碘
5.氟、溴、碘的特性
•氟 无正化合价和含氧酸 单质和水反应生成氧气 AgF可溶于水 HF是弱酸 HF能腐蚀玻璃，贮存在塑料瓶中
•溴 单质是深红棕色液体，有挥发性，易溶于有机溶剂； 贮存少量的溴用水液封，试剂瓶不能用橡皮塞。 •碘 单质碘遇淀粉变蓝色， 单质碘加热易升华，易溶于有机溶剂； 食用盐中加入KIO3治疗甲状腺肿大。
3.卤族元素的化学性质 相似性: (1)能与金属反应，生成卤化物
(2)能与氢气反应，生成卤化氢 (3)能与水反应 (4)能与碱溶液反应
递变性：
(1)与H2反应的能力递减F2＞Cl2＞Br2＞I2
结论1：稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI 水溶液酸性 HF＜HCl＜HBr＜HI
(2)与H2O的反应 Cl2+H2O→HCl+HClO 结论2：反应越来越难发生 2F2+2H2O→4HF+O2↑
I2
水
CCl4
碘水 （黄色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（紫红色）
溴的萃取实验
Br2
水
Br2
水
汽油或苯
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
溴的汽油溶液 （红棕色）
溴的四氯化碳溶液 （红棕色）
3.混合物的分离和提纯
方法
课本举例
适用的混合物
过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液
除去粗盐中的泥沙 用溶液中分离出不溶固体物质
（二）海水提溴（Br2）
海水中部分元素浓度图
20
18
16
氯
14
钠
12
镁
g/L 10 8 6
钾 溴 碘 钙
4Leabharlann 硫20讨 1.海水中溴的含量如何？ 浓度很小
从海水中提取溴和碘
5.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废 水共含有K+、Ag+、Cl-、OH-、Fe3+、NO3六种离子，甲厂的工业废水明显呈碱性，故 甲厂废水中所含的三种离子是OH、 C、l K。乙 厂的废水中含有另外三种离子，如果加入一 定量的 （铁粉选填：活性炭、硫酸亚铁、铁 粉），可以回收其中的金属 （A选g 填金属元 素符号）。
（2）、离子反应的实质是： 有离子的浓度减少。
练习：
练
习
2
下列能发生离子反应的是
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
三、常见题型 1、离子方程式的书写和正误判断
a、写出下列反应的离子方程式 （1）氢氧化钡溶液和硫酸反应 （2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 （3）碳酸钙固体和稀盐酸溶液反应
是 CO32－、SO42-
离子
2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的
是 CO32－、 OH－
离子
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
是 H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+
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从海水中提取溴和碘 Prepared on 24 November 2020掌门1对1教育高中化学从海水中提取溴和碘知识精要1. 从海水中提取溴和碘（1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。
大体分为三个步骤：①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。
②氧化：向苦卤中通入氯气。
Cl2+2Br－=2Cl－+Br2③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。
④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。
简单表示为：Br2 Br－Br2 。
海水提溴的流程图如下：（2）海洋植物中提取碘：①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中，过滤，除灰渣。
②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。
③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质（3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
萃取所用的仪器是分液漏斗（见右图）。
萃取剂的要求是 与原溶剂互不相溶 、 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 、 与溶质不发生反应 。
（4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。
2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性）小结：① 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。
② 溴是常温下唯一呈液态的非金属，且液溴极易挥发，保存时应盛放在棕色瓶中，表面覆盖一层水，形成水封，减少挥发。
且液溴会使橡胶老化，试剂瓶不能用橡皮塞，应该用磨砂玻璃塞。
③碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。
3. 氯、溴、碘单质之间的置换反应（体现在氧化性的强弱）补充：① 碘的氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物。
如碘与铁反应生成FeI 2② 氯、溴、碘的单质都能与H 2反应，生成HX 。
HCl 、HBr 、HI 都易溶于水，且都是强酸。
③ 氯、溴、碘的单质都能与水反应：X 2＋H 2O=HX+HXO ，但反应程度依次减弱。
④ AgBr 为浅黄色难溶物；AgI 为黄色难溶物。
二者见光都易分解。
热身练习1.常温下，溴是 色、密度比空气 ，状态为 ，易 ，实验室保存溴的方法是 。
2.常温下，碘是 色，状态为 ，几乎不溶于水，但易能溶于酒精形成碘酒，碘受热易 。
检验碘的方法为 。
3.海带提碘一般要经过 、 、 、 、 ，常用 做氧化剂，反应的方程式为 。
4. 海水中提取碘的过程如下：海带 海带灰 滤液 碘水 碘的CCl 4溶液 单质碘 （1）1、3的操作名称分别是 、 。
（2）A 所需加入的物质是 ，发生的离子反应方程式是 。
（3）CCl 4的作用是 ，CCl 4加入到碘水中，充分震荡静置后，看到的现象是 ，用 （仪器名称）可分离得到碘的CCl 4溶液，对应操作称为 。
5.从海水可获得的在常温下为液体的单质是 ( )灼烧1ACCl 43A．Mg B．K C．Br2 D．I26.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( )A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水7．下列物质可用加热方法分离的是（）A．液溴和水 B．碘和食盐 C．KClO3和KCl D．AgI和AgBr8．在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（）9．下列各物质中，不能用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别的是（）。
A．溴水及碘水 B．溴水及溴化钾溶液C．碘水及碘化钾溶液 D．氯水及氯化钾溶液10．在碘化钾溶液中加入氯水和四氯化碳，用力振荡后静置，现象是（）A．下层液体呈紫色，上层液体接近无色 B．上层液体呈紫色，下层液体接近无色C．液体均显无色 D．溶液浑浊不分层，整个溶液呈紫红色热身练习参考答案：1.深红棕，大，液态，挥发，水封保存在棕色试剂瓶中2.紫黑，固体，升华，遇淀粉溶液变蓝色3.灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取，氯水，Cl2+2I－=2Cl－+I2 。
4.（1）溶解过滤、蒸馏（2）氯水或氯气，Cl2+2I-→2Cl-+I2。
（3萃取; 分层，上层无色，下层紫红色; 分液漏斗; 分液。
9. A 10A精解名题1．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH 溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_________________________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；温度/℃从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：浓硫溶液2. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘，试回答：(1)乙、丁中溶质的分子式：乙；丁。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是A. 除去未反应的NO 3B. 除去未反应的I－C. 除去未反应的FeD. 除去碱性物质(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是、 (不要求写具体操作)。
(4)实验室检验I2的方法是。
(5)甲物质见光易变黑，其反应方程式是。
精解名题参考答案：1.(1)分液漏斗；B。
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；M, 过滤。
(3)Cl2＋2OH－ = ClO－＋Cl－＋H2O。
(4)红氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质黄继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色绿2(1)FeI2 FeCl3 (2）C (3)加热升华萃取(4)湿润的淀粉试纸(5)2AgI 2Ag+I2巩固练习1．有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸；如果甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。
试判断甲、乙、丙、丁四瓶中的气体各是什么：甲_____ __；乙_______；丙________；丁________。
2．将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作。
操作步骤有：①把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻；②右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；③打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；④向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；⑤让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；⑥从分液漏斗上口倾倒出液体；⑦把分液漏斗上口的活塞打开。
(1)上面操作步骤的正确排列顺序是。
(2)操作⑦的目的是。
(3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是。
3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－）离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（）。
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－4．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是：（）。
5．下列物质，可用来人工降雨的是（）A．氟化钙 B．氢氟酸 C．溴化银 D．碘化银6．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤 (内含淀粉) 给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（）A．碘化钾 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钾淀粉溶液7．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素8．下列试剂保存时，不用棕色试剂瓶的是（）A．氯水 B．溴化银 C．碘化银 D．氟化钠9．光照下不发生化学变化的是（）A．H2和CI2 混合气 B．AgBr和AgI C．新制的氯水 D．久置的氯水10．下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 B．氯水盛放在棕色细口瓶中C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 D．固态碘放在棕色的细口瓶中巩固练习参考答案：1.甲 Cl2; 乙 HBr ; 丙HCl ; 丁 H2[解析]甲、丁混合见光爆炸，说明是H2和Cl2；又知甲、乙混合生成暗红色液滴，说明是Cl2和HBr;综上首先判断甲为Cl2，丁为H2,乙为HBr,剩余的丙为HCl。
2．(1) ④②①⑤⑦③⑥(2)使分液漏斗内、外压强一致，便于液体流出(3) ⑥自我测试1.在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后 ( )A.整个溶液变紫色B. 整个溶液变棕色C.上层无色，下层紫红色D.下层无色，上层紫红色2.在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是 ( )和KBr C .KCl和NaBr 和KCl3.有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种；已知W、X混合后无反应，则正确的判断是( )肯定不是HCl 、X不能确定可能是HCl 不是Cl2，也不是HBr4.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是 ( )A.食盐中添加碘B.面包中加碘盐C.大量食用海带D.注射含碘药剂5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )A.硝酸银溶液B.碘化钾淀粉溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg～50 mg/kg7.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。