从海水中提取溴和碘

从海水中提取溴和碘 Prepared on 24 November 2020

掌门1对1教育高中化学

从海水中提取溴和碘

知识精要

1. 从海水中提取溴和碘

（1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：

①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。

②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。

④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。

海水提溴的流程图如下：

（2）海洋植物中提取碘：

①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中，

过滤，除灰渣。

②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。

③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质

（3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶

质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用

的仪器是分液漏斗（见右图）。萃取剂的要求是 与原溶剂互不相溶 、 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 、 与溶质不发生反应 。 （4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性）

小结：① 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。

② 溴是常温下唯一呈液态的非金属，且液溴极易挥发，保存时应盛放在棕色瓶中，表面覆盖一层水，形成水封，减少挥发。且液溴会使橡胶老化，试剂瓶不能用橡皮塞，应该用磨砂玻璃塞。

③

碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。

3. 氯、溴、碘单质之间的置换反应（体现在氧化性的强弱）

补充：

① 碘的氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物。如碘与铁反应生成FeI 2

② 氯、溴、碘的单质都能与H 2反应，生成HX 。HCl 、HBr 、HI 都易溶于水，且都是强酸。

③ 氯、溴、碘的单质都能与水反应：X 2＋H 2O=HX+HXO ，但反应程度依次减弱。 ④ AgBr 为浅黄色难溶物；AgI 为黄色难溶物。二者见光都易分解。 热身练习

1.常温下，溴是 色、密度比空气 ，状态为 ，易 ，实验室保存溴的方法是 。

2.常温下，碘是 色，状态为 ，几乎不溶于水，但易能溶于酒精形成碘酒，碘受热易 。检验碘的方法为 。

3.海带提碘一般要经过 、 、 、 、 ，常用 做氧化剂，反应的方程式为 。

4. 海水中提取碘的过程如下：

海带 海带灰 滤液 碘水 碘的CCl 4溶液 单质碘 （1）1、3的操作名称分别是 、 。

（2）A 所需加入的物质是 ，发生的离子反应方程式是 。

（3）CCl 4的作用是 ，CCl 4加入到碘水中，充分震荡静置后，看到的现象是 ，用 （仪器名称）可分离得到碘的CCl 4溶液，对应操作称为 。

5.从海水可获得的在常温下为液体的单质是 ( )

灼烧

1

A

CCl 4

3

A．Mg B．K C．Br2 D．I2

6.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( )

A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水

7．下列物质可用加热方法分离的是（）

A．液溴和水 B．碘和食盐 C．KClO3和KCl D．AgI和AgBr

8．在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（）

9．下列各物质中，不能用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别的是（）。

A．溴水及碘水 B．溴水及溴化钾溶液

C．碘水及碘化钾溶液 D．氯水及氯化钾溶液

10．在碘化钾溶液中加入氯水和四氯化碳，用力振荡后静置，现象是（）

A．下层液体呈紫色，上层液体接近无色 B．上层液体呈紫色，下层液体接近无色C．液体均显无色 D．溶液浑浊不分层，整个溶液呈紫红色

热身练习参考答案：1.深红棕，大，液态，挥发，水封保存在棕色试剂瓶中

2.紫黑，固体，升华，遇淀粉溶液变蓝色

3.灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取，氯水，Cl2+2I－=2Cl－+I2 。

4.（1）溶解过滤、蒸馏（2）氯水或氯气，Cl2+2I-→2Cl-+I2。

（3萃取; 分层，上层无色，下层紫红色; 分液漏斗; 分液。

9. A 10A

精解名题

1．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH 溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：

_________________________________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大

量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；

温度/℃

从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。 (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

浓硫

溶液