厦门双十中学2009届高三年级第一次月考—化学
2009年厦门市高考化学模拟试题以及答案-推荐下载
3．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是 A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料 B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应 D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物
4．在 25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中 c(NH 4 )=c(CI )，则溶液 pH
为： 5KClO3+6P==3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述，正确的是 A．反应中红磷是氧化剂 B．发令时产生的白烟只有 KCl 固体颗粒 C．“火药”中的红磷可用白磷代替 D．反应中消耗 3 mol P 时，转移电子的物质的量为 15 mol
15．在一定条件下，将 3 molA 和 1 molB 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，
(共 15 小题，每小题 3 分。共 45 分) 一、选择题(本题共 15 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，
请在答题卡中将正确选项的序号涂黑) 1．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是
A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．氯气、烧碱 D．溴、碘 2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类
B．标准状况下，22．4 L 氨气中氢原子数为 3N A
C．由 CO 2 和 CO 组成的混合物中共有 N A 个分子，其中的碳原子数为 2N A D．1 L 浓度为 1mo1·L 1 的 Na 2 CO 3 溶液中含有 N A 个 CO 3 2
8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH) 2 (s) AA AAAA Ca 2 (aq)+2 OH (aq)；加入少量下列固体
厦门双十中学高二下学期第一次月考化学试卷与答案
(试卷满分：100分考试时间：75分钟)参考的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16I 127Pb 207一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)1．在考古研究中，通过分析铜器中82Pb(铅)同位素的比值，可以推断铜器是否同源。
下厦门双十中学高二下学期第一次月考化学试卷列说法不正确．．．的是A ．Pb 是第五周期元素B ．204Pb 含有中子数为122C ．可用质谱法区分204Pb 和206PbD ．Pb 的原子半径比Ge 大2．下列说法错误的是A ．离子液体有难挥发的特点，常被用于有机合成的溶剂B ．冠醚与碱金属离子通过离子键形成超分子C ．等离子体是一种特殊的气体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成D ．液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性3．下列示意图或图示正确的是A．砷原子的结构示意图：B ．HF 分子间的氢键：C ．BF －4的结构式：D ．丙氨酸的对映异构体：4．由SiCl 4制备高纯SiH 4：SiCl 4＋LiAlH 4=====乙醚SiH 4↑＋LiCl ＋AlCl 3。
下列说法正确的是A ．热稳定性：HCl ＞SiH 4B ．离子半径：r(Li +)＞r(H －)C ．第一电离能：I 1(Al)＞I 1(Si)D ．共价键的极性：Si －Cl ＞Al －Cl 5．下列判断不正确的是A ．ClO －4的键角等于109°28'B ．SnBr 2的键角大于120°C ．OF 2的空间结构为角形D ．SOCl 2的空间结构为三角锥形6．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．0.5mol PCl 3中磷的价电子对数为2N AB ．1mol [Cu(H 2O)4]2＋中配位键的个数为4N AC ．23g CH 3CH 2OH 中sp 3杂化的原子数为N AD ．标准状况下，11.2L CO 和H 2的混合气体中分子数为0.5N A 7．下列有关性质的比较中不正确的是A ．在水中的溶解度：NH 3>SO 2>CO 2B ．范德华力强弱：AsH 3>PH 3>NH 3C ．氢键强弱：F …H >O …H >N …HD ．硬度：二氧化硅>白磷>冰8．下列有关熔点的比较中正确的是A ．CsCl>NaCl>CaOB ．H 2O>H 2S>H 2SeC ．硅>碳化硅>金刚石D ．对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛9．氧化锂(Li 2O)是离子晶体，其晶格能可以通过如图循环进行计算。
福建厦门双十中学高三月考试卷数学理科
福建省厦门双十中学2009届高三第一次月考试卷数学(理)一、选择题：（每小题5分，共60分）1.点P （tan2008º,cos2008º）位于（ ）（A ）第一象限 （B ）第二象限 （C ）第三象限 （D ）第四象限 2．全称命题“12,+∈∀x Z x 是整数”的逆命题是（ ）A ．若12+x 是整数，则Z x ∈B ．若12+x 是奇数，则Z x ∈C ．若12+x 是偶数，则Z x ∈ D. 若12+x 能被3整除，则Z x ∈ 3．已知命题p:n=0；命题q ：向量n m +共线，则p 是q 的 （ ）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件4．集合，定义P ※Q ＝{}(,)|a b a P b Q ∈∈，,则P ※Q 的子集个数为（ ）A ．7B ．12C ．144D ．40965．已知函数)(x f 是定义在)3,3(-上的奇函数，当30<<x 时，)(x f 的图象如图所示，则不等式0cos )(<x x f 的解集是（ ） A ．)3,2()1,0()2,3(ππY Y --B ．)3,2()1,0()1,2(ππY Y --C ．)3,1()1,0()1,3(Y Y --D ．)3,1()1,0()2,3(Y Y π--6.过点)2,3(-的直线l 经过圆：0222=-+y y x 的圆心，则直线l 的倾斜角大小为( )A.30°B.60°C.120°D.150°7．设O 、A 、M 、B 为平面上四点，→→→-+=OA OB OM )1(λλ，且)2,1(∈λ，则（ ）A ．点M 在线段AB 上B ．点B 在线段AM 上C ．点A 在线段BM 上D ．O 、A 、B 、M 四点共线8．二次函数),1()0()(),2()2()(f f a f x f x f x f <≤-=+且满足则实数a 的取值范围是（ ） A ．0a ≥B ．0a ≤C ．04a ≤≤D ．0a ≤或4a ≥9.在数列}{n a 中，对任意,*N n ∈，都有k a a a a nn n n =--+++112（k 为常数），则称}{n a 为“等差比数列”，下面对“等差比数列”的判断：①k 不可能为0，②等差数列一定是等差比数列；③等比数列一定是等差比数列；④通项公式为)1,0,0(≠≠+⋅=b a c b a a n n 的数列一定是等差比数列，其中正确的判断是（ ） （A ）①② （B ） ②③ （C ）③④ （D ）①④10.点O 为ABC ∆内一点，且存在正数0,,321321=++λλλλλλ使，设AOC AOB ∆∆,的面积分别为, 21、S S 则=21:S S ( )A.21:λλB. 32:λλC. 23:λλD. 12:λλ 二.填空题（每题4分，共16分） 11.)3tan(,31)6tan(21)6tan(παπβπβα+-=-=++则已知， 12．已知x,y 满足约束条件y x Z y x y x -=⎪⎩⎪⎨⎧≤-+≥≥205211则函数的最大值为 . 13．公差不为零的等差数列}{n a 的三项1641,,a a a 成等比数列，则642531a a a a a a ++++的值是__________.14．关于x 的方程|243|0x x a -+-=有三个不相等的实数根,则实数a=__________ 15．对于任意实数{}1212max x x x x ，，，表示12x x ，中较大的那个数,则当x R ∈时,函数 f(x)=max {}21232x x x ⎡⎤-∈-⎢⎥⎣⎦，，，的最大值与最小值的差是____________. 三.解答题16.（本题12分） 已知函数)(cos 3cos sin 2sin )(22R x x x x x x f ∈+-= (1)说明函数y=f(x)图像可由y=cos2x 的图像经过怎样的变换得到； (2)当],2419[ππ∈x 时，求函数f(x)的最大值和最小值17.（本题12分）已知O为坐标原点，)2sin 3,1(),1,cos 2(2a x OB x OA +==→→是常数）a R a R x ,,(∈∈， 若→→⋅=OB OA y（1）求y 关于x 的函数解析式)(x f ，并指出)(x f 的单调减区间． （2）若⎥⎦⎤⎢⎣⎡∈2,0πx ，)(x f 的最大值为2，求a 的值18.（本题12分）△ABC 中，角A 、B 、C 所对边的长分别是a 、b 、c ，且cos =),(AC AB 41. （1）求A CB 2cos 2sin2++的值； （2）若6,4=+=c b a ，且c b <，求b 、c 的值.19.（本题12分）在公差不为零的等差数列}{n a 和等比数列}{n b 中，已知11=a ，且11b a =，3622,b a b a ==。
双十中学09届高三化学第二学期开学考试卷
双十中学09届高三第二学期开学考化学试卷说明：1． 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2． 请将选择题答案填到答题卡中，非选择题答案填到答题卷中。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷 （选择题 共48分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。
1． 下列做法中用到物质氧化性的是 A ．明矾净化水B ．臭氧消毒餐具C ．纯碱除去油污D ．食醋清洗水垢2． 物质世界中有很多变化是由物理变化造成的。
以下变化或过程属于物理变化的是 A ．激光法蒸发石墨得C 60B ．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色C ．光束通过蛋白质溶液产生丁达尔效应D ．向沸水中滴入FeCl 3饱和溶液，煮沸得红褐色液体 3． 下列有关物质分类或归类正确的是 ①混合物:漂白粉、王水、聚乙烯、三聚氰胺 ②纯净物: 蒸馏水、重水、冰水、干冰 ③共价化合物:CH 4、NH 3、H 2S 、HI 、HD ④电解质:明矾、石膏、纯盐酸、冰醋酸 ⑤非电解质:葡萄糖、酒精、液氯、SO 2⑥同素异形体:C 60、C 70、金刚石、石墨A ．①③⑥B ．③④C ．②④⑥D ．②⑥4． 根据下表信息，下列叙述中正确的是序号 氧化剂 还原剂 其他反应物氧化产物还原产物 ① Cl 2 FeBr 2 Cl－② KMnO 4 H 2O 2 H 2SO 4O 2 Mn 2+③ KClO 3 浓盐酸 Cl 2 ④KMnO 4浓盐酸Cl 2Mn 2+A ．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl 3B ．表中③还原产物是KClC ．④的离子方程式配平后，H +的化学计量数为16D ．氧化性强弱比较：KMnO 4＞Fe 3+＞Cl 2＞Fe 2+5． 在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是 A ．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B ．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：C ．Fe 在Cl2中燃烧的产物与1 1.5FeCl 2FeCl 2FeCl 3FeCl 3n (Cl 2)n (Fe)的关系：11.522FeCl 33n (Cl 2)n (Fe)D ．常温下溶液的pH 其酸碱性的关系：6．下列观点你认为正确的是A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键7．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
2009届福建厦门双十中学高三年级第一次月考
2009届厦门双十中学高三年级第一次月考地理试卷（内容：宇宙中的地球、地图、地球上的大气、地球上的水）一、单项选择题（每题2分，共60分）国家航天局有关负责人日前透露，我国将与俄罗斯合作共同开展火星探测活动，首个火星探测器——“荧火一号”将于2009的10月搭乘俄罗斯火箭发射升空。
读地球与火星的相关资料，回答第1～2题。
1．火星表面温度比地球表面温度低得多，主要原因可能是（）A．火星距日较远B．火星大气对太阳辐射的削弱作用特别强C．火星大气保温作用非常弱D．火星上昼夜更替周期比较长2．与地球相比，火星（）A．赤道上的自转角速度大，线速度小B．赤道上的自转角速度小，线速度大C．绕日公转的角速度小，线速度小D．绕日公转的角速度大，线速度大北半球冬至日，北京7时33分日出、16时53分日落；下图为40°N的光照图，阴影部分表示黑夜。
读图回答3-4题3．此时北京时间和北京的夜长分别为（）A．1时40分，14时B．10时20分，12时C．2时20分，10时D．2时20分，14时4．当图中α的角度逐渐缩小至最小时，（）A．地球公转速度不断加快B．北印度洋洋流呈顺时针方向流动C．南极地区的极昼范围不断缩小D．华北地区进入沙尘暴高发季节下图是“半球近地面风带分布示意图”，回答5～6题。
5．图中a处的盛行风向是（）A．东北风B．西北风 C．东南风D．西南风6．图中b处的气候特征是（）A．炎热干燥B．高温多雨C．温和干燥D．温和湿润下图是沿30°N的气压分布状况图，读图回答7～9题。
7．图示季节，①地南部盛行（） A．东北风B．西北风C．东南风D．西南风8．图示②地附近有一气压系统为A．亚洲高压B．夏威夷高压C．亚速尔高压D．阿留申高压9．图示季节说法正确的是A．北印度洋的季风洋流方向自东向西B．南极考察的最好时期C．我国东南沿海台风的频发时期D．南非开普敦正值高温多雨时期读下图，根据图中信息回答10-11题：10．据图信息推知甲河流域此时（）A．盛行西北风B．盛行西南风C．受副热带高气压带控制D．潜水补给河水11．甲河流主要补给形式及出现最大汛期的季节分别是（）A．冰雪融水冬季B．大气降水冬季C．地下水春季D．大气降水夏季读我国某山地1月、7月气温垂直分布图，回答12-13题12．关于该山地气温垂直分布叙述正确的是（）A．600m～1200m高度范围内，1月气温递减率比7月大B．以500米为界，7月气温递减率高处比低处小C．该山顶（海拔3767米）有永久冰雪D．1月出现逆温现象13．该山地最可能位于（）A．南岭B．秦岭C．阴山D．小兴安岭洋面封冻产生的效应叫做洋面封冻效应，下图是“洋面封冻效应与水、气候、生物相互作用关系示意图”，读图完成14～16题。
福建省厦门市湖里区双十中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试卷(含解析)
福建省厦门市湖里区双十中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．草木灰是被广泛使用的农家肥料，其主要有效成分为，属于( )A.氧化物B.酸C.碱D.盐2．下列有关实验现象的描述，正确的是( )A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液3．柠檬酸()是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列物质不能与柠檬酸反应的是( )A. B. C. D.4．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是( )A.工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱B.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(蚊虫分泌蚁酸)止痒C.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D.用熟石灰改良酸性土壤5．同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是( )A.研磨花瓣 B.浸取色素23K CO 23K CO 687C H O H Mg 23Fe O 2CO NaOHC.取用白醋 D.检验白醋6．逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是( )A.将通入石蕊试液，溶液变红说明呈酸性B.中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应C.和能与稀盐酸反应生成，那么它们与稀硫酸反应也能生成D.碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液7．某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。
下列说法错误的是( )A.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一B.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一D.对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧8．某兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH 和温度传感器测量反应过程中的变化情况，记录得到图2和图3。
2010-2023历年福建省厦门外国语学校高三月考化学试卷
2010-2023历年福建省厦门外国语学校高三月考化学试卷第1卷一.参考题库(共12题)1.下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH = 12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是________________ _；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
b c d e___________________________________________________。
⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
福建省厦门外国语学校高三化学第一次月考
厦门外国语学校2009－2010学年高三年第一阶段化学试卷2009.10(满分：100分考试时间：90分钟)一．选择题（每小题只有一个选项正确）16×3分1．有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是（）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 ＝ -Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2 ＝ -Q2kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3 ＝ -Q3kJ/molA．△H1=△H2 B．△H1＜△H2 C． Q1 ＞2Q3 D．△H1＞2△H32. 反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。
下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（）A．气体的密度不再改变 B．v（H2O）=v（H2）C．容器内压强不再改变 D．反应不再进行3．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和4．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是（）A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积的混合液， c（H+）：①＜②B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中,由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]5．燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
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厦门双十中学2009届高三年级第一次月考化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。
考试时间120分钟。
2．请将全部答案填到答题卷中。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共66分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。
1．长征2号火箭承担运载“神六”的使命,氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。
下列说法正确的是（）A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3B．它们都是强氧化剂C．H、D、T之间互称为同素异形体D．它们都是强还原剂2．下列实验仪器的选用合理的是（）A．用蒸发皿加热NaCl溶液B．用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水C．用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液D．用瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体3．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤4．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为（）5．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。
已知反应：BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O == 2NaCl + 2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A．Na2BeO2溶液的pH > 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH < 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOC．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④7．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．NO3 –8．下列反应的离子方程式书写不．正确．．的是（）A．次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体: 2ClO- + SO2 + H2O ＝SO32-+ 2HClOB．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸: Na+ + CO32-+ H+＝NaHCO3↓C．向AgNO3溶液中滴加过量氨水: Ag++2NH3·H2O＝[Ag (NH3)2]++ 2H2OD．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积混合:4AlO2－+7H++ H2O＝3A1(OH)3↓+ Al3+9．下列反应所得溶液中一定只含一种．．．．溶质的是（）A．向铁粉中加入稀硝酸B．向NaOH溶液中通入SO2气体C．向稀NaOH中滴入少量的AlCl3溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液10．向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。
如右图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）A．a：Cl－；b：Na+；c：CO32－；d：HCO3－B．a：CO32－；b：Na+；c：C1－；d：HCO3－C．a：Na+；b：CO32－；c：HCO3－；d：Cl－D．a：Na+；b：HCO3－；c：C1－；d：CO32－11．下列物质中不能．．通过置换反应生成的是（）A．F2 B．COC．Fe 3O4D．S12．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe (NO3)x+ NO↑＋14H2O 。
下列判断合理的是（）A．Fe (NO3)x中的x为2B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化13．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，而CN－、OCN－、SCN－等的性质与卤离子相似，化学上称之为类卤素或类卤离子，不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF3。
下列关于(CN)2的性质中，不像．．卤素的是（）A．在碱溶液中生成CN－和OCN－B．与Cl2反应生成CNClC．能在空气中燃烧D．可与银汞、铅等生成难溶盐14．类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。
以下几种类推结论中正确的是（）A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．由―2Fe+3Cl2=2FeCl3‖反应可推出―2Fe+3I2＝2FeI3‖反应也能发生15．为除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加入H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，而后Fe3+再转化为Fe(OH)3沉淀，应该再加入的试剂是（）A．NaOH溶液B．Fe(OH)3晶粒C．NH3·H2O D．Cu(OH)2悬浊液16．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42－，Br－，OH－，Ba2+B．在c(H+)＝10—14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2－，CO32－，SO32－C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3－D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO3－17．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（ ）A ．NaCl 、FeCl 3、Na 2SO 4B ．NaCl 、FeBr 3、Na 2SO 4C ．NaCl 、Fe 2O 3、Na 2SO 4D ．NaBr 、FeCl 3 18．如图，B 为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C 是可用作自来水消毒的气体，D 、E 都是二元化合物（由两种元素组成），D 转化为E 时，增加氧的质量约是D 物质总质量的25.8％，则A 是 （ ）A ．AlCl 3B ．H 2O 2C ．KClD ．NaCl19．某学生设计了如下图所示的方法对A 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（ ）A ．A 中一定有Fe 3+B ．C 中一定有Fe 3+C ．B 为AgI 沉淀D ．A 一定为FeBr 2溶液20．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 （ ）A ．22.2%B ．30%C ．75.5%D ．80.6%21．把铝粉和Fe 3O 4 粉配成铝热剂, 分成两等份, 前一份在高温下恰好完全反应, 然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH 溶液使之充分反应, 前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ） A ．1∶1 B ．9∶8 C ．3∶4 D ．4∶3 22．将AlCl 3溶液和NaOH 溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量．．．．．．是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则原AlCl 3溶液和NaOH 溶液物质的量浓度之比可能是：①2∶3 ②1∶2 ③3∶10 ④2∶7 中的（ ）A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④（血红色溶液）第Ⅱ卷（非选择题共84分）23．（5分）请按要求填空：（1）某种液化后常作为致冷剂的气态氢化物的空间结构为形；（2）最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6的短周期元素的原子结构示意图；（3）医疗上常用作消毒剂的某过氧化物（可看作二元弱酸）的电离方程式；（4）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式；（5）某钠盐能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色。
用离子方程式表明原因。
24．（12分）铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质。
1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。
工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：溶液BCOA试回答下列问题：（1）操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、、。
（2）经分析不溶物A的主要成分为。
（3）工业上电解炼铝的化学方程式为：，若电路中通过1mol电子，可以得到铝g（4）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。
其部分转化关系如下图所示：水物质Y①CO2①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的反应；②写出转化③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）。
（5）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。
请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施：。
25．（12分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式．．．．．解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。
②用等式．．表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为。
②有人认为―浓H2SO4可以干燥气体C‖。
某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是。
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式。
26．（8分）氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。