如何正确书写化学方程式-NEW 2
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式1初三化学怎么学习:一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
例如：2、奇偶配平法配平思路：第一步：找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
【这个经常用在有机物燃烧的配平里面】3、观察法配平思路：第一步：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。
4、分析法：主要运用于“氧化―还原反应”的配平【这个是经常用的，一般的都可以搞定出来】找到这个反应里面参与了电子转移的所有元素，得电子的写一边，失电子的写一边。
得到的得失电子总数后，再得到它们的最小公倍数，然后对应那几种元素，分别乘上相应的数字等于那个最小公倍数，再推求其它化学式系数。
5、复杂方程式万能配平法初中化学方程式的书写与配平初中化学方程式的书写与配平。
如何正确书写化学方程式2我在11 月27日下午在石山中学进行了第五单元课题２《如何正确书写化学方程式》第一课时的教学。
课后我对这节课进行了反思，其中有好的方面，也存在一些不足之处。
好的方面表现在：课的内容设计得比较简单，练习也安排比较简单，所以学生学得也比较轻松。
这点也达到我设计这节课的初衷――目的是让学生第一课时学会运用书写化学方程式的原则和明白为什么要配平化学方程式。
因此，我在这节课安排比较简单的配平方法――观察法。
好的方面还体现在，我在设计课件时，充分利用了教材中的图和表。
q《如何正确书写化学方程式》
【例4】（1）反应物中没有气体，而生成物中有气 体： 通电 电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 过氧化氢分解：2H2O2 MnO 2H2O + O2↑ （2）溶液中进行的反应，生成沉淀： 【例5】硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： CuSO4 + 2NaOH Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4 澄清石灰水中通入二氧化碳： Ca（OH）2 + CO2 CaCO3↓+ H2O
请你想办法
H2+ O 2
2 H2O
×
2 H2+ O2
2 H2O
√
3、化学方程式的书写步骤：
写 配
写出反应物和生成物的化学式， 并用“——”连接 配平化学方程式 标明反应条件，标出生成物的状态 将短线改为等号 检查化学式是否正确；是否配平； 生成物状态是否标注；反应条件是 否标明
标 等
查
练习1
HgO
2 Hg + O2
Hg + O2
改： 2 HgO
（2）镁带在氧气中燃烧 Mg + O2
MgO2
改：
2 Mg + O2
点燃
2 MgO
化学方程式的书写可归纳为： （以反应“ 氯酸钾 二氧化锰 氯左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
这就是我们今天要探讨的主题！
化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的等式 2、书写规则： （1）必须以客观事实为基础，决不能 凭空臆想、臆造事实上不存在的 物质和化学反应。 （2）遵守质量守恒定律，等号两边各 原子的种类和数目必须相等。
例1：
C
C原子个数：1 O原子个数： 原子总个数：
+
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号式表示，其中“+”代表反应物的相互作用，“→”代表反应起始和结束，“←”或“↔”代表反应的可逆性质。
正确书写化学方程式，需要遵循以下几点：1. 反应物和生成物的化学式都应该出现在方程式中。
化学式需要正确地标示出元素和它们的数量，以及它们在反应中的位置。
例如：氢气和氯气反应生成氢氯酸：H2 + Cl2 → 2HCl在该方程式中，“H2”和“Cl2”代表了反应物，而“2HCl”代表了生成物。
2. 反应物和生成物应该按照它们在反应中参与的数量一一对应。
例如：燃烧甲烷生成水和二氧化碳：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在该方程式中，“CH4”中有一个碳和四个氢，“O2”中有两个氧，“CO2”中有一个碳和两个氧，“H2O”中有两个氢和一个氧。
反应物和生成物中碳、氢、氧的数量分别为1:4:4和1:4:2，符合守恒定律。
3. 反应物和生成物应该用适当的系数表示它们的相对数量。
例如：将铁和氧气加热可以生成三氧化二铁：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在该方程式中，“4Fe”和“3O2”代表了反应物，“2Fe2O3”代表了生成物。
系数“4”和“3”分别代表了铁和氧气的摩尔比例，而“2”代表了化学反应生成的三氧化二铁的摩尔数。
4. 不能改变化学式中的元素数量或种类，不能改变化学反应的本质。
例如：将红磷和氯气反应可以生成五氯化二磷：P4 + 10Cl2 → 4PCl5在该方程式中，“P4”和“10Cl2”代表了反应物，“4PCl5”代表了生成物。
这是一种氧化还原反应，产物中的磷元素的受氧化数增加了，而氯元素的受氧化数减少了。
书写方程式还需要注意一些特殊的情况：1. 在方程式中出现的离子需要正确地带上电荷。
例如：氢氧离子和氢离子反应生成水：H+ + OH- → H2O在该方程式中，“H+”代表氢离子，“OH-”代表氢氧离子，“H2O”代表水分子。
2. 可逆反应需要用“↔”来表示化学反应的两个方向。
《如何正确书写化学方程式》教案
《如何正确书写化学方程式》教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 使学生能够正确书写化学方程式，包括反应物、物、反应条件等。
3. 培养学生运用化学方程式进行化学现象的解释和分析能力。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念和意义。
2. 化学方程式的书写规则。
3. 化学方程式的平衡。
4. 化学方程式的简单计算。
5. 化学方程式在实际问题中的应用。
三、教学方法：1. 采用讲解法，讲解化学方程式的基本概念、书写规则和平衡原理。
2. 采用示例法，展示化学方程式的书写过程和实际应用。
3. 采用练习法，让学生通过练习书写化学方程式，巩固所学知识。
四、教学步骤：1. 引入化学方程式的概念，让学生了解化学方程式的意义。
2. 讲解化学方程式的书写规则，包括反应物、物、反应条件等。
3. 讲解化学方程式的平衡原理，使学生能够理解化学方程式的平衡条件。
4. 示例展示化学方程式的书写过程，让学生掌握书写方法。
5. 布置练习题，让学生通过练习书写化学方程式，巩固所学知识。
五、教学评价：1. 课堂讲解评价：观察学生在课堂上的参与程度、理解程度和提问回答情况。
2. 练习题评价：检查学生书写化学方程式的正确性和完整性。
3. 课后作业评价：评估学生在课后作业中运用化学方程式解决实际问题的能力。
4. 小组讨论评价：评价学生在小组讨论中的合作意识和问题分析能力。
六、教学资源：1. 教学PPT：包含化学方程式的基本概念、书写规则、平衡原理及实际应用案例。
2. 练习题库：提供不同难度的化学方程式书写练习题。
3. 化学实验视频：展示化学反应过程，帮助学生更好地理解化学方程式。
4. 教学手册：详细介绍化学方程式的书写方法和技巧。
七、教学环境：1. 教室：具备多媒体设备，便于展示PPT和视频。
2. 实验室：可供学生进行化学实验，巩固所学知识。
3. 网络：便于获取教学资源和进行在线交流。
八、教学拓展：1. 组织学生进行化学实验，让学生亲身体验化学反应过程，加深对化学方程式的理解。
初中化学正确书写化学方程式
初中化学：正确书写化学方程式一、化学方程式的书写步骤1、翻译：正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；2、配平：配上适当的化学计量数（一般为整数）；3、标注：①注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；②用等号把反应物与生成物连接起来；③生成物中不同于反应物状态的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
二、化学方程式配平方法1、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。
例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2 -- Fe2O3+SO2（单质O2在方程式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O ；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O ；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 练习1. 配平（1）C2H2+ O2→CO2+ H2O (2、5、4、2)（2）CxHyOz+ O2→CO2+ H2O （1、x+y/2-z/2、x、y/2）2、观察法步骤有：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关反应物和生成物的计量数。
《如何正确书写化学方程式》教案设计
《如何正确书写化学方程式》教案设计《如何正确书写化学方程式》教案设计「篇一」教材分析本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的配平。
本节课完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了基础。
而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。
学情分析学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。
学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。
学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。
教学目标知识与技能目标：了解书写化学方程式应遵循的.原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应过程和方法目标：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。
情感态度与价值观目标：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度；克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯，不断培养全面思考问题的能力。
教学重点和难点重点：会用化学方程式正确表达一般的化学反应难点：培养全面思考问题的能力。
《如何正确书写化学方程式》教案设计「篇二」教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。
理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。
如何正确书写化学方程式
CuSO4 + 2 NaOH
Na2SO4 + Cu(OH)2
2 NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 + 2 HCl
盐酸
3 Fe + 2O2 4P + 5 O2 2 KClO3 △
点燃
Fe3O4
点燃
2 P2O5
MnO2
2 KCl +3 O2↑
点燃
4 Al + 3 O2
2 Al2O3
3
原子团当成一个整体来考虑配平
课题2
如何正确书写 化学方程式
化学方程式的定义 用化学式表示化学反应的式子
反应符号表达式
H2O2 Fe+O2
MnO2 点燃
化学方程式
2H2O2
MnO2 点燃
H2O+O2 Fe3O4
2H2O+O2 Fe3O4
3Fe+2O2
符号表达式与化学方程式不同点 1 改为 2. 化学方程式中化学式前面增加了数字 3. 化学方程式符合质量守恒定律
配平化学方程式时不能改动元素符号右下角的数字
等 注 查
2 H2O
2H2
通电
+ O2
2 H2O
2H2
+ O2
检查以上四项是否正确
化学方程式的书写可归纳为
1.左反右生一横线 2.配平以后加一线
3.等号上下注条件 4.箭号标气或沉淀
点燃
C+O2
S+O2
点燃 △
CO2
SO2
CuO+H2
Mg+CuO
Cu+H2O
箭号标气或沉淀
△
化学方程式的正确书写
化学方程式的正确书写化学方程式是描述化学反应的重要工具，它以化学符号和化学式的形式表现化学反应中发生的物质转化过程和能量变化。
正确书写化学方程式是化学学习中的基础，下面来详细介绍化学方程式的正确书写方法。
一、化学式的书写在化学方程式中，化学式是表示参与反应的物质的重要组成部分，正确书写化学式包括以下几个方面：1.元素符号的书写元素符号是表示元素的缩写，正确书写元素符号应符合国际化学命名规则。
例如，氢的符号是H，氧的符号是O，二氧化碳的符号是CO2等。
2.元素符号后的下标下标表示元素在化合物中的原子个数，它应写在元素符号的右下方。
例如，H2O表示水，其中2表示氢原子的个数。
3.括号和下标的配合使用当分子中含有多个原子时，需要利用括号和下标的组合表示分子中不同的原子数目。
例如，在铁酸钾分子中，由于氧元素的数量不确定，需要先用KFeO表示，再在O后面加括号并标明下标，如KFe(OH)3。
二、化学方程式的书写在书写化学方程式时，需要考虑到物质的化学式、状态和反应条件。
下面分别介绍这几个方面：1.物质的化学式在化学方程式中，应写出反应物和生成物的化学式。
反应物和生成物的化学式应分别写在反应物和生成物的符号之后，并用“+”表示两者相加。
例如：2H2+O2→2 H2O 表示氢气和氧气反应生成水。
2.物质的状态化学反应发生时，反应的物质可能处于不同的状态，例如气态、液态、固态等。
为了在方程式中准确地描述反应物料的状态，通常在反应物料符号后用括号标示状态，如(s)表示固态，(l)表示液态，(g)表示气态等。
例如：H2O(l)表示水为液态。
3.反应条件不同反应条件下的反应产物也会有所不同，因此需要在方程式中标示出反应条件。
常用的反应条件包括温度、压力、催化剂等。
例如：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g); ΔH=-484kJ/mol表示燃烧产生水同时放出热量。
总之，正确书写化学方程式至关重要，它能对化学学习和实验中的阅读理解、实验设计和变量控制等都有很大帮助。
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课堂练习：
2、配平下列化学方程式 高温 （1） C + CO2 2 CO 点燃 （2） Al + 3O2 4 2 Al2O3 高温 （3）2 CuO + C 2Cu + CO2 点燃 （4） C2H2 + 5 O2 2 2H2O + CO2 点燃 4 2 S + 2 H2O （5）2 H2S + O2
4．下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为 AB2，则该反应的化学方程式是（ C ） A．3AB2＋B2===2C B．2AB＋2B2===2C
C．2AB＋B2===2C
D．AB2＋2B2===2C
5．在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是①原 子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤ 物质的总质量 ⑥原子的种类（ ） A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①⑤⑥ D．①③④
A. Mg + O2 ==== MgO2
点燃
我是 小医 生
B. Hg + O2 === HgO
C. 2H2O2 ==== 2H2O + O2 D. 4P +5O2↑===2P2O5 E. 4Fe + 3O2 ===2Fe2O3
点燃 点燃
MnO2
本课小结：
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。 （1）表示反应物，生成物和反应条件 （2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间 2、意义： 的质 量比, 通过相对分子质量(或相对原子质量) 来表示 3、读法：
H2
H原子个数: O原子个数 原子总个数 2
+
O2
2
H2O
2 1 3
4
在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的,这个 式子是化学方程式吗?如果不是,你需要做哪些 处理.
这时为使式子两边的每一种元素原子的总数相等, 就需要配平,即在式子两边的化学式 前 配上 适当的 化学计量数 .
嗨!我们没有足够 的氧与它们平衡 H H
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
（3）氧气的来源： 13.拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （实验室制氧气原理1） 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 =MnO2=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O
O O
H
O
H
2H2+O2
O O
点燃
2H2O
H
O
现在我们平衡啦!
O
H
H
H
H
H
H
H
化学方程式的配平方法
1、最小公倍数法
2 如：KClO3
2 KCl +3 O2
2、奇数配偶法
如 2KClO3
2KCl + 3O2
9Fe + 4 Al2O3
8 Al + 3 Fe3O4
我们以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的 反应为例， 说明书写化学方程式的具体步骤
6.这个化学方程式有几种读法，怎么读？
例如:
C原子个数: O原子个数: 原子总个数
木炭在氧气中燃烧生成 二氧化碳的化学方程式:
C +
1
o22点燃Fra bibliotekco2
1 2
3
3
?
化学方程 一是必须以客观事实为基础， 式反映化 学反应的 客观事实。 因此，书 写化学方 二是要遵守质量守恒定律， 程式要遵 等号两边各原子种类与数目 守两个原 必须相等 则：
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
3.正确书写下列反应的化学方程式
点燃
1、细铁丝燃烧 2、铝箔燃烧 3、水通电分解
3Fe+2O2 4Al +3O2
通电 点燃
Fe3O4 2Al2O3
2H2O
2H2 + O2
4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解
2H2O2
MnO2
2 H2O+O2
5、高锰酸钾加热分解
△
2KMnO4
K2MnO4 +MnO2 +O2
化 学 方 程 式
一是必须以客观事实为基础
4、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号 两边各原子种类与数目必须相等 写：左反右生中间一短线 配：配平
5、书写步骤：
注：注明反应条件、生成物的状态（ 等：短线改等号
、）
写出下列反应的化学方程式：
1. 木炭在氧气中燃烧 2. 硫在氧气中燃烧 3. 白磷在空气中自燃 4. 镁条在空气中燃烧 5. 铁丝在氧气中燃烧 6. 在空气中点燃氢气 7. 氢气在氯气中燃烧 8. 电解水 9. 加热高锰酸钾 10.过氧化氢在二氧化锰催化下分解 11.点燃镁条可以在CO2气体中继续剧烈燃烧， 生成碳和氧化镁
A
6．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于 上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所 致，其反应的化学方程式为：2R＋2H2O＋ 7O2===2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为（ D ） A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
8．在化学方程式aC2H6＋bO2 ＝ mCO2＋nH2O中， 各化学式系数之间的关系正确的是（ B ） A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝2n D．2b＝m＋n
这是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么读呢?
O
O
点燃
O
O
C
12
12
+
O2
CO2
12+16×2
44
: :
16×2 32
: :
小结： 1.这种用化学式表示化学反应的式子， 叫做化学方程式。 2.化学方程式表明了 (1)反应物、生成物和反应条件； (2)表示各物质之间的质量关系， 即各物质之间的质量比 通过相对 分子质量（或相对原子质量）来表示 (3)参加反应的各微粒之间的数量关系
二、书写原则
1、以客观事实为依据
如实写出反应物和生成物的化学式及反应条件
2、遵守质量守恒定律 使等号两边，原子种类和数目相等
根据化学方程式4P+O2 回答下列问题：
点燃
2P2O5
1.这个化学反应有哪些物质参加反应(反应物); 2.通过什么条件反应； 3.反应生成了哪些物质（生成物）； 4.参加反应的各物质的质量比是多少； 5.参加反应的各粒子的相对数量。
左边写反应物化学式，右边写生成物化学式
P + O2
配平
P2O5
4P+5O2
标明条件
2P2O5
4P+5O2
点燃
2P2O5
注明反应条件
（1）反应 条件只有一个写在等号的 上方；若需 2个或多个条件，则分开写 在等号上下方 （2） 点燃≠加热（△） 点燃≠燃烧 高温≠加热（△） （3）只有生成物中有气体时，在气体 物质的化学式右边标注“↑”。 （4）溶液中的反应 ，只有生成物中 有难溶的固体物质时，在固体物质的化 学式右边标注“ ↓”。
化学方程式书写步骤
◇写
写出反应物和生成物的化学式 （依据客观事实） 配平化学方程式 （遵守质量守恒定律）
◇配
◇等
将短线改为等号 注明反应条件，生成物的状态
◇注
二、书写步骤
化学方程式的书写可归纳为：（以反应 “ 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾＋氧气”的化 加热 学方程式书写为例） 左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 KClO3 KCl+ O2
2KClO3
2KClO3 2 KClO3
MnO2
2KCl+ 3O2 △
MnO2
2 KCl+ 3 O2 2KCl+ 3 O2
箭号标气或沉淀
△
[例题1]：磷在氧气中燃烧的化学反应方程式
4P+ 5O2
点燃
2P2O5
[例题2]：硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的 化学反应方程式
CuSO4 +2NaOH
Cu(OH)2 + Na2SO4
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为: