2015年北京西城区高一下学期化学期末试卷(附答案)
北京市西城区2015届高三第一学期期末考试化学试题word版
北京市西城区2014 — 2015学年度第一学期期末试卷高三化学 2015.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列叙述中不正确．．．的是 A ．SO 2是大气污染物之一 B ．食物腐败变质发生了化学变化C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 2．下列有关物质水解的说法正确的是A ．纤维素不能水解成葡萄糖B ．油脂水解产物之一是甘油C ．蛋白质水解的最终产物是多肽D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮气的电子式： B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号： 4．下列物质的水溶液：①NaOH 、②CH 3COOH 、③NH 3、④NaHCO 3、⑤Cl 2，不能．．溶解CaCO 3的是 A ．①③④ B ．①④⑤ C ．②④ D ．②⑤ 5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．生铁比纯铁容易生锈B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 6. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．铝热法冶炼难熔金属 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 37．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确．．．的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊19UB ．火力发电是将化学能直接转化为电能C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D ．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒 8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1 mol 甲烷含有的电子数为N AB ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 3 数目为0.1 N AC ．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H + 数为0.2 N AD ．标准状况下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．已知34Se 、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是 A ．离子还原性：Cl －＞Br －B ．气态氢化物的稳定性：H 2S ＞H 2SeC ．原子半径：Cl ＞Br ＞SeD ．酸性：H 2SeO 4＞HBrO 4＞HClO 410．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。
14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)
2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
北京市高一下学期期末化学试卷含答案
北京市第二学期期末考试考卷高一化学相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 Ba137每小题只有一个选项符合题意（1～35小题，每小题2分）1．北京城市环境中的大气污染物质主要是（）A．CO2、NH3、C12、酸雨B．CO、NO2、SO2、粉尘C．NO2、N2、SO2、雾D．SO2、HCI、CO2、烟尘【答案】B2．目前各国排入空气中的CO2逐年增加，对此科学家最担心是（）A．会形成酸雨，造成森林大面积死亡B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡C．会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光【答案】B3．下列措施不利于改善北京地区环境质量的是（）A．使用太阳能热水器B．推广使用清洁燃料的公交车C．回收废电池D．使用不易降解的塑料餐具【答案】D4．下列关于环境问题的说法正确的是（）①燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量②可以使用氢氧化钠溶液消除硝酸工业尾气中的氮氧化物③含磷合成洗涤荆易于被细菌分解，故不会导致水体污染④CO2的大量排放会加剧温室效应A．①②④B．①②③④C．①②D．③④【答案】A5．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是（）A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】C6．下列说法正确的是（）A．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸B．光导纤维的主要成分是硅C．实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞D ．晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料 【答案】C7．化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．CO 2的电子式O C O ∶∶∶∶ B ．H 2O 2的电子式H O O H ∶∶∶ C ．HCI 的电子式H [Cl ]+-∶∶ D ．Cl -的结构示意图【答案】B8．下列各组微粒中属于同位素的是（ ） A ．D 2O 和H 2O B ．O 2和O 3C ．4018Ar 和4020CaD ．3517Cl 和3717Cl【答案】D9．A 3+与B 2-具有相同的电子层结构，已知A 的原子序数是x ，则B 元素的原子序数为（ ） A ．x -5 B ．x +5 C ．x +1 D ．x -1【答案】A10．0.05mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH 2（标准状况），并转变为具有Ne 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A ．第三周期、ⅠA 族 B ．第三周期、ⅡA 族 C ．第四周期、ⅠA 族D ．第四周期、ⅡA 族【答案】B11．下列递变规律正确的是（ ）A ．LiOH 、KOH 、CsOH 的碱性依次增强B ．H 2O 、NH 3、PH 3的热稳定性依次增强C ．HCI 、BHr 、HI 的还原性依次减弱D ．Na 、Mg 、Al 的原子半径依次增大【答案】A12．某元素R 的气态氢化物的分子式为H2R ，则R 的最高正价含氧酸的分子式为（ ）A ．H 2RO 3B ．H 2RO 4C ．HRO 3D ．HRO 4【答案】B13．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）A．A、B的单质与盐酸反应的速率：B>AB．B的氧化物具有两性C．C和E在常温下可发生化学反应D．A和E能形成共价化合物【答案】B14．下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②HCI气体溶于水③NH4Cl受热分解④氧氧化钠熔化A．①②B．②③C．②③④D．①②③④【答案】B15．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
北京市高一下学期化学期末考试试卷含答案
高一下学期期末考试试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
1．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。
下列叙述正确的是() A．10B20为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质C．10B20的中子数比核外电子数多D．10B20的原子核外电子排布为2．金属①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬，可用铝热法制备的是()A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤3．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应4．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()5．如下性质的递变中，不正确的是()A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱6．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。
B原子核内的质子数和中子数相等。
下列叙述不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>AB．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C ．B 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D ．C 元素是非金属性最强的元素 7．下列说法中不正确的是( )①任何化学反应都伴有能量变化 ②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 ③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体 ④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率 ⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量 ⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO 2气体，硫粉放出的热量多A ．①③⑤B ．①②③④⑤⑥C ．②⑥D ．②③④⑥8．在反应m A ＋n Bp C 中，m 、n 、p 为各物质的化学计量数。
北京市西城区高中示范校度高中化学第二学期期末复习参考题2新人教版必修2
北京市西城区高中示范校2014-2015学年度第二学期高一化学期末复习（必修二）复习参考题 2相对原子质量：H－１Ｏ－16 Ｃ－12 Na－23 Mg－24 Al－27 Cl－35.5一、选择题(每小题只有1个选项符合题意每小题2分共50分)1．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）C．迈尔（德国）D．尚古多（法国）2．简单原子的原子结构可用下图形象的表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A.①②③为同素异形体B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3．关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是24．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NH35.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是A．I2、Br2、Cl2、F2B． F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－D． Li、Na、K、Rb6. 下列元素中，原子半径最大的是A.LiB. NaC. FD. Cl7. 下列有关化学用语表达不正确．．．的是A．氮气的电子式∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式: O=C=OC．Na的原子结构示意图: D．钙离子的电子式：Ca2+8.下列递变规律正确的是A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH 、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是:A. 元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B. 元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C. 元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族D. 元素W: 它的焰色反应颜色呈黄色10．下列装置能构成原电池的是11．在N2 + 3H 2 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol L 1·- ,在此时间内用NH 3表示的反应速率为0.30mol L 1·-·S －1。
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（1）互为同位素的是________（填序号，下同）。（2）互为同系物的是_______。
（3）互为同分异构体的是________。
27. （5分）化学反应中伴随着能量变化。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是_________（填序号）。
a. 燃烧CO b. Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
（4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是_______________。
B. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是一种充电电池
C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点。以H2为燃料时，H2在正极发生反应
D. 废旧电池不能随意丢弃，应回收
17. 将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以
15. 下列反应中，属于加成反应的是
A. CH4+2O2 CO2+2H2O B. CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2 ↑D.
16. 下列关于电池的说法不正确的是
A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解
下反应中理论上原子利用率最高的是
A. CO2+CH4CH3COOH
B. 2CO2+6H2C2H5OH十3H2O
C. 2CO2+6H2 CH2＝CH2+4H2O
D. 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
18. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列
北京市西城区高一下学期化学期末试卷2015
北京市西城区高一下学期化学期末试卷2015非选择题(共5大题，52分)17.(10分)⑴请选择合适方法的字母代号填空：①从海水中提取粗盐________;② 煤转化为焦炭、煤焦油等________;③ 工业上由氧化铝制取金属铝________;④ 提纯氢氧化铁胶体________。
A.过滤B.裂解C.分馏D.裂化E.干馏F.还原G.电解H.溶解I.渗析J.蒸发K.氧化⑵某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。
则该反应的的反应物是，生成物是，此反应 (填是或不是)可逆反应;反应开始至2分钟时， _____ (能或不能)用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态，此时正反应速率逆反应速率(填等于或不等于)。
18.(6分)现有如下两个反应:(1)根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是：_______，(填序号 )。
(2)不能的, 说明其原因_______________________________________________;(2分)(3)如果可以, 写出负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称：负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液名称____________，19.(10分)下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有关问题：(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是________;(填写元素符号，下同)最活泼的非金属元素是________;最不活泼的元素是________。
(2)画出⑥原子的结构示意图________;⑩离子结构示意图________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________;(填写物质的化学式，下同)碱性最强的是________;呈两性的氢氧化物是________。
(4)画出④和⑧形成的化合物的电子式。
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法是 ______________ 。 （ 5）含有上述元素的物质间存在以下转化。
NH 3
H2
△
通
⑤的单质
O
电
熔融
AlCl 3M （仅含非金属元素的盐）
M 所含的化学键类型是 ______________ 。生成⑤的单质的化学方程式是 ________ 。 26．（ 4 分）在 2 L 的密闭容器中， SO2 和 O2 在催化剂 500℃的条件下发生反应。
A ．铝热反应是放热反应
B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁 D ．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 20．利用下列 4 组装置进行相应实验。其中所得结论不
．正确．的是
ABCD
实验现象
．． 结论
A
棉球变为蓝色
氧化性： Cl 2＞ I 2
B
烧杯壁变凉
该反应为吸热反应
A
B
C
2 分； 11 ~ 20 小题，每小题 D
3 分）
．．．．．
硅太阳能电池
干电池
燃气灶
太阳能集热器
2．下列各组元素中，属于同一周期的是 A ． Na、 AlB ． C、 ClC ． N 、MgD ． O、S 3．下列营养物质中，属于高分子的是 A ．蔗糖 B ．油脂 C．蛋白质 D ．葡萄糖 4．工业上常用电解法冶炼的金属是 A ． NaB ．FeC．CuD ． Ag 5．下列有机物属于烃的是 A ． C2H 6B ．CH3 CH2 OH C． CH3COOHD ． CH3COOCH 2CH 3 6．下列氢氧化物中，碱性最强的是 A ． LiOHB ． NaOHC ． OHD ． RbOH 7．下列关于甲烷的说法中，不正确 ．的是 A ．难溶于水 B．比空气密度小 C．是天然气的主要成分 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．下列物质与水混合、振荡后静置，不出现 ．分层现象的是
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2015年北京西城区高一下学期化学期末试卷（附答案）北京市西城区2014-2015学年下学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷（必修模块2）满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分） 1. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A. 塑料 B. 合成纤维 C. 蛋白质 D. 合成橡胶 2. 下列物质中，属于有机物的是 A. 纯碱 B. 小苏打 C. 干冰 D. 尿素 3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A. Na B. Cl C. F D. C 4. 下列物质中，与水反应剧烈程度最强的是 A. Li B. Na C. K D. Cs 5. 下列各组元素中，位于同一周期的是 A. 硅、硫、氯 B. 锂、钠、钾 C. 氟、氯、溴 D. 碳、氧、铝 6. “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料。
下列关于 Pu的说法不正确的是 A. Pu的原子核内中子数为144 B. Pu 的原子核内质子数为94 C. Pu的原子核外电子数为144 D. Pu与 Pu 的化学性质基本相同 7. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 右上方区域的非金属元素 C. 过渡元素 D. 稀有气体元素 8. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. N2 B. NaOH C. HCl D. NaCl 9. 下列电子式中，书写正确的是 A. B. C. D. 10. 与Na+具有相同质子数和电子数的粒子是 A. F- B. NH4+ C. H2O D. CH4 11. 下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是 A. 能与水以任意比互溶 B. 无色、无味的液体 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 能与金属钠发生反应 12. 下列化学用语表达不正确的是 A. 一氯乙烷的结构式CH3CH2Cl B. 丙烷分子的球棍模型 C. 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3 D. 苯的分子式C6H6 13. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 食盐水和糖水 B. 泥沙和水 C. 碘和四氯化碳 D.水和四氯化碳 14. 某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0 mol/L，在10s时为1.5 mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为 A. 0.15 mol/（L•s） B. 0.2 mol/（L•s） C. 0.1 mol/（L•s） D. 0.05mol/（L. s） 15. 下列反应中，属于加成反应的是A. CH4+2O2 CO2+2H2OB. CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2 ↑ D. 16. 下列关于电池的说法不正确的是 A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解 B. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是一种充电电池 C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点。
以H2为燃料时，H2在正极发生反应 D. 废旧电池不能随意丢弃，应回收 17. 将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。
原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以下反应中理论上原子利用率最高的是 A. CO2+CH4 CH3COOH B. 2CO2+6H2 C2H5OH十3H2O C. 2CO2+6H2 CH2＝CH2+4H2O D. 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 18. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。
当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是 A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3的浓度一定相等 C. 反应已达到化学平衡状态 D. 正、逆反应速率相等且等于零 19. 下图为某原电池装置的示意图。
下列叙述中，正确的是 A. 负极发生的反应是Zn-2e-＝Zn2+ B. 正极发生的是氧化反应 C. 一段时间后，溶液的pH减小 D. 一段时间后，铜片的质量增加 20. 下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是 A. 从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法 B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法 C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 D. 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法 21. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的营养物质。
下列叙述不正确的是 A. 油脂能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸 B.淀粉和纤维素水解的最终产物都是麦芽糖 C. 葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀 D. 蛋白质在浓硝酸作用下能发生颜色反应，可用来鉴别部分蛋白质 22. 短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断不正确的是甲乙丙A. 原子半径：甲<乙B. 最外层电子数：甲>乙C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>乙 D. 金属性：丙<乙 23. 下列冶炼金属的原理不正确的是 A. 电解饱和食盐水制备金属钠 B. 加热分解Ag2O制备金属银 C. Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁 D. Cu2S与O2高温下反应制备金属铜 24. 甲苯与苯的性质相似，但甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。
现有己烯（液态、化学性质与乙烯类似）、苯和甲苯3份无色液体，下列能将3份液体鉴别开的试剂是 A. 酸性KMnO4溶液 B. 溴水 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液和溴水 25. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 探究石蜡油分解的产物中含有不饱和烃 B. 探究催化剂对化学反应速率的影响 C. 验证酸性：CH3COOH>H2CO3>HzSiO3 D. 验证甲烷和氯气能发生反应第二部分（非选择题共50分） 26. （3分）下列各组物质中：① H、 H、 H；②正丁烷（CH3CH2CH2 CH3）与异丁烷（）；③甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）（1）互为同位素的是________（填序号，下同）。
（2）互为同系物的是_______。
（3）互为同分异构体的是________。
27. （5分）化学反应中伴随着能量变化。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是_________（填序号）。
a. 燃烧CO b. Ba（OH）2•8H2O 晶体和NH4Cl晶体反应 c. 铝和稀盐酸反应 d. NaOH溶液和稀盐酸反应（2）按图所示装置进行实验。
【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。
由此判断该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是_____________________，其能量变化可用下图中的___________（填“a”或“b”）表示。
28. （10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。
族周期IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是___________（填元素符号）。
（2）元素③的原子结构示意图是___________________________。
（3）元素①和②可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是________________，该化合物的二氯代物有________________种。
（4）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________________________（填化学式）。
（5）下列可以判断元素④和⑨非金属性强弱的是_______________（填序号）。
a. 单质的熔点④比⑨低 b. 单质与氢气反应④比⑨剧烈 c. 气态氢化物稳定性④比⑨强 d. 单质的密度④比⑨小（6）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是__________________________________。
29. （12分）有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义。
【资料】乙烯的比例模型如下图所示。
实验测得乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1 mol化学键所需的能量）是615 kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348 kJ/mol。
只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂，这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因。
常温下乙烯易被氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去. 乙烯被氧化为二氧化碳。
工业上所用的乙烯，主要是从石油化工所生产的气体产品中分离出来的。
在实验室中，通常是加热酒精和浓硫酸的混合物，在170℃时制得乙烯，在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
I. 参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题。
（1）乙烯的结构式是____________________。
（2）下列说法中不正确的是________________（填序号）。
a. 一氯乙烯（CH2＝CHCl）中六个原子在同一个平面上 b. 乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键 c. 长途运输水果时，可用高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜 d. 除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液（3）实验室制取乙烯反应的化学方程式是_______________________________。
（4）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质。
下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是_______________________（填序号）。
a. 溴水 b. 酸性高锰酸钾溶液 c. 品红溶液 II. 已知乙烯能发生以下转化：（1）B物质所含官能团的名称是____________________。
（2）反应②（B―C）的化学方程式是_________________________。
（3）反应③的反应类型是______________________。
（4）B和D的反应装置如图所示。
①试管a中反应的化学方程式是___________________________。
②试管b中盛放的试剂是__________________________溶液。
30. （10分）Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+。
在学习元素周期律后，某学习小组欲研究Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+，研究过程如下： I. 理论预测甲同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+；乙同学认为Br2和I2可能都不会将Fe2+氧化为Fe3+；丙同学认为还有一种可能。