酸碱盐复习课件

酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 石灰石跟稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少
硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
三、酸的个性 浓盐酸的个性：挥发性 浓硫酸的个性：吸水性、脱水性。 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿 着玻璃棒或器壁慢慢地注入水里，并不 断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切 不可把水倒入浓硫酸里。
２、碱和盐反应 盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有 白色沉淀产生 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有 蓝色沉淀产生 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
（2）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种 碱
氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
（3）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一 种盐
五、碱的个性
氢氧化钠的个性：俗名： 易潮解、溶于水放出大量的热、强腐蚀性、
氢氧化钙的个性：俗名： 作用:中和酸性土壤。
六、盐的通性பைடு நூலகம்1、盐和酸反应 2、盐和碱反应
3、盐和盐反应
（1）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 石灰石跟稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少
3、氯化钠
4、铵盐
八、离子的检验与鉴别 检验稀盐酸（或Cl－） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入 几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉 淀产生。 检验稀硫酸（或SO42－） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入 几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉 淀产生。
八、离子的检验与鉴别 检验CO32－
二、酸的通性 1、跟酸碱指示剂反应 2、跟金属反应： 3、跟金属氧化物的反应
4、跟碱反应 5、跟盐反应
酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
四、碱的通性 1、碱的水溶液跟酸碱指示剂反应
2、某些碱能和某些非金属氧化物反应
3、碱和酸反应 4、碱和盐反应
１、某些碱能和某些非金属氧化物反应 碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
氢氧化钠跟二氧化碳反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠跟二氧化硫反应： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几 滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体 产生。
检验NH4＋
取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试 纸变成蓝色的气体产生。
九、除杂问题 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择 加入的试剂。
十、干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：
氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ 有白色沉淀产生
硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应： AgNO3 + NaCl = AgCl↓ +NaNO3 有白色沉淀产生
七、盐的个性
1、碳酸钠：
俗名纯碱又称苏打。
晶体含有结晶水。风化 碳酸钠的水溶液呈碱性
2、碳酸钙
1、复分解反应的实质：分析几个化学方程式 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2 2、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析 出，或有气体放出，或有水生成
酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 铁锈跟稀盐酸反应： Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 铁锈跟稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 氢氧化钠跟稀硫酸反应： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 氢氧化钠跟稀盐酸反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
一、酸碱盐的含义 1、酸：酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱：碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐：盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的 反应叫做中和反应。
酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、 NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰 可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、 SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝 色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。