2011届高三化学一轮复习 第二章 第3讲 氧化剂和还原剂随堂检测 鲁科版
高中化学第2章第3节第2课时氧化剂与还原剂氧化还原反应基本规律练习含解析鲁科版必修
高中化学第2章第3节第2课时氧化剂与还原剂氧化还原反应基本规律练习含解析鲁科版必修1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子、化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，生成还原产物，所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，生成氧化产物，所含元素的化合价升高。
答案：A2．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性解析：，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之相反，故维生素C具有还原性。
答案：D3．下列粒子中，只有氧化性的是( )①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析：元素在最高价态时只有氧化性。
S2－处于最低价态，Fe2＋处于中间价态，Fe3＋处于最高价态，S处于中间价态，H＋处于最高价态，Na＋处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。
答案：C4．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是( )A ．2NaW ＋Z 2===2NaZ ＋W 2B ．2NaX ＋Z 2===2NaZ ＋X 2C ．2NaX ＋Y 2===X 2＋2NaYD ．2NaZ ＋X 2===2NaX ＋Z 2解析：假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。
答案：D5．对于反应O 3＋I －＋H ＋―→I 2＋O 2＋H 2O(未配平)，下列说法正确的是( ) A ．O 2和H 2O 是还原产物B ．该反应能说明O 2的氧化性大于I 2C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D ．配平后的化学方程式为：2O 3＋2I －＋4H ＋===I 2＋2O 2＋2H 2O解析：此反应中氧化剂是O 3，还原剂是I －，氧化产物是I 2，还原产物是H 2O ，故A 错；由题意可知氧化性O 3＞I 2，不能说明氧化性O 2＞I 2，故B 错；D 中电荷不守恒，应为O 3＋2I －＋2H ＋===I 2＋O 2＋H 2O 。
2、3氧化剂还原剂(第二课时)学案(鲁科版)
【使用说明】 1. 请同学们认真阅读课本51-53页，划出重要知识，规范完成导学案自主学习,记熟基础知识。
2. 结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，认真填写我的疑惑。
【学习目标】 1. 准确理解氧化剂、还原剂等相关概念，熟练掌握找氧化剂、还原剂的方法。
2. 小组合作探究总结中学化学中常见的氧化剂、还原剂。
3 . 激情投入，全力以赴，体验实验求证的快乐。
【重点难点】重点：对于简单的氧化还原反应，能找出氧化剂和还原剂。
难点：常见的氧化剂、还原剂自主学习【旧知回顾】一、氧化还原反应1、标出下列物质中元素的化合价HClO KClO3Na2S KI Fe2O3Fe SO3HNO3 H2SO4NO2Cl2KMnO4 Na2O22. 氧化还原反应：在反应过程中有的化学反应，氧化还原反应可以看成两个对立而统一的反应组成。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价的反应。
还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价的反应。
3、氧化反应的实质是氧化反应的外在表现是【问题导学】二、氧化剂和还原剂1、氧化剂是在氧化还原反应中，所含某种元素的化合价的反应物，氧化剂具有氧化性。
2、还原剂是在氧化还原反应中，所含某种元素的化合价的反应物，还原剂具有还原性。
3、一种物质到底是具有氧化性还是还原性是通过所含元素的来判断的，如KMnO4中锰元素显+7价，是最高价，只能降低，所以KMnO4可以做剂，KI中I 显-1价，是最低价，只能升高，所以KI可以做剂，而像FeCl2中，铁元素显价，处于中间价态，能升高，也能降低，因此可以做剂，也可以做剂。
4、在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：①活泼的非金属单质，如______、______等，②氧化性含氧酸，如_______、_________等，③某些高价化合物，如_________、_________等。
5、常见的还原剂有：①活泼的金属单质，如______、_______、等，②某些非金属单质，如_______、________等，③某些低价态氧化物，如CO、SO2等，④一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等，⑤处于低价态的金属阳离子，如Fe2+等,⑥含低价元素的化合物，如H2S、HBr、HI等。
高中化学 第2章 第3节 氧化剂和还原剂 复习课课件 鲁科版必修1
占参与反应的 NH3 的14，当有 68 g NH3 参与反应时，被
氧化的物质为
68
g×
1 4
＝
17
g，生成的还原产物为
NH4Cl，设其质量为 x，则：
8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
8×17
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6×53.5
68 g
x
x＝68 g× 8×6× 1753.5＝160.5 g
答案 (1)Cl2 NH3 (2)3∶2 (3)17 160.5
(1)氧化剂是________，还原剂是________。
(2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为
。
(3) 当 有 68 g NH3 参 加 反 应 时 ， 被 氧 化 的 物 质 为
________ g，生成的还原产物为________ g。
解析 在该反应中，参与反应的 NH3 一部分做还原剂被 氧化为 N2，一部分没有参与氧化还原反应，当有 3 mol Cl2 参与反应时，被氧化的 NH3 为 2 mol，被氧化的 NH3
6．下列叙述中正确的是
(A )
A．由 X 变成 X2＋的反应是氧化反应
B．含氧酸有氧化作用，无氧酸则没有
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．阴离子只有氧化性，阳离子只有还原性
解析 由 X 变成 X2＋化合价升高，被氧化，发生氧化反
应，A 正确；含氧酸和无氧酸中的 H＋都有氧化作用，B
不正确；稀有气体的原子既不容易得电子也不容易失电
答案 (1)A (2)KMnO4>MnO2>O2
课时作业
1．下列反应属于氧化还原反应的是
( D)
A．NH4HCO3==△===NH3↑＋CO2↑＋H2O
高考化学一轮复习 2-3氧化剂与还原剂精品 鲁科版
―→
＋
＋
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。 (3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
C．0.1 mol·L－1
D．0.05 mol·L－1
.
.
1．(2009 年宿迁质检)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气 中的 NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3==△===3HNCO 8HNCO＋6NO2==△===7N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是( ) A．C3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质 B．HNCO 是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2 在反应中转移的电子为 4 mol D．反应中 NO2 是还原剂
0.1
1 L×x×2＋0.1
L×x×2＝0.01
mol×2，x＝0.08
mol·L－1。
【答案】 D
.
氧化还原反应方程式的配平和计算 1．配平方法——化合价升降法，步骤如下：
.
2．计算方法——得失电子守恒法 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物 和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化 学式中微粒的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守 恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值( 高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化 合价变化值(高价－低价)。
山东省高考化学一轮复习 第2章第3节 氧化剂和还原剂课件
1.依据氧化还原反应原理
一轮复习 •11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。
•12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。
·LK
·化学
（山东专用）
•13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/172022/1/17January 17, 2022
(3)Cl2 与 KBr 反应生成 Br2，Br2 溶于 CCl4 呈红棕色； 由题中现象可知，Cl2 不能氧化 Br2 生成 HBrO3，所以氧化 性顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3。
(4)1 000 kg 食盐中最少含 KIO3 的质量为 20×211247g＝ 33.7 g
根据得失电子守恒列关系式：
【பைடு நூலகம்案】 B
误区警示——氧化还原反应误区分析
考题实录
在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若 有5 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的 量为( )
A.2 mol C. mol
B．3 mol D．5 mol
题中错误分析
错选D
本题要求判断“被水还原的BrF3的物质的量”，若未看 清这一点，根据“被还原的BrF3”与发生氧化反应的 H2O的物质的量的关系列比例式为2∶2＝n∶5，得n＝ 5。其实BrF3除有一部分被水还原外，还有一部分发生 了自身的氧化还原反应。
第3节 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应 1．定义、特征、本质
化合价变化 升降
电子转移
2．基本概念之间的相互关系 3．电子转移的表示方法
1．(填一填)对于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O
高考化学一轮复习第二章元素与物质世界第三节氧化剂和还原剂教学案鲁科版
高考化学一轮复习第二章元素与物质世界第三节氧化剂和复原剂教教案鲁科版考纲点击1．认识氧化复原反响的实质是电子的转移。
2．认识常有的氧化复原反响。
3．掌握氧化复原反响方程式的简单配平方法。
4．能利用电子守恒原理进行有关计算。
一、化学反响的分类1．依据反响物和生成物的类型和反响前后物质种类的多少可分为化合、______、______、________ 反响。
2．依据化合价能否发生变化( 能否发生电子转移) 可分为 __________ 反响、 __________反响。
3．依据 ______变化，可分为放热反响和吸热反响。
4．依据 __________________ ，可分为不行逆反响和可逆反响。
5．依据能否有离子参加，可分为非离子反响和离子反响。
6．氧化复原反响与四大基本反响种类的关系能够以下图表示：(1)置换反响都是氧化复原反响。
(2)化合反响不都是氧化复原反响，有单质参加的化合反响是氧化复原反响。
(3)分解反响不都是氧化复原反响，有单质生成的分解反响才是氧化复原反响。
(4)复分解反响都不是氧化复原反响。
特别提示： (1) 有单质参加的化合反响或有单质生成分解反响必定是氧化复原反响，但有单质参加或生成的反响不必定是氧化复原反响。
如：2O3===3O2不是氧化复原反响。
(2) 无单质参加的化合反响不必定都是非氧化复原反响。
如：Na2O2＋ SO2===Na2SO4是氧化复原反响。
即时训练 1 以下反响属于氧化复原反响的是________；属于化合反响的是________；属于分解反响的是________；属于置换反响的是________；属于复分解反响的是________。
高温①T iCl 4＋ 2Mg=====2MgCl2＋ Ti必定条件②3O2===== 2O3△③2Fe＋ 3Cl 2=====2FeCl 3催化剂④2H2O2 =====2H2O＋O2↑⑤H2O＋SO3===H2SO4⑥2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑⑦3NO2＋H2O===2HNO3＋ NO必定条件⑧3SiCl 4＋ 4NH3 ===== Si 3N4＋12HCl高温⑨CaCO3=====CaO＋ CO2↑二、氧化复原反响中的基本观点1．氧化复原反响观点：有元素________变化 ( 或电子转移 ) 的化学反响叫做氧化复原反响。
化学鲁科版必修1同步课件：第2章 第3节 课时2 氧化剂和还原剂
3．下列粒子中，只有氧化性的是( )
①S2－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg
A．①⑦
B．②④
C．③⑤⑥
D．②④⑤⑥
C [元素在最高价态时只有氧化性。S2－处于最低价态，Fe2＋处于中间价 态，Fe3＋处于最高价态，S 处于中间价态，H＋处于最高价态，Na＋处于最高价 态，Mg 处于最低价态，所以选 C。]
(0.002 4 mol/0.000 8 mol)＝3 个电子，铬元素的化合价降低 3 价，在 K2Cr2O7 中 Cr 为＋6 价，最后化合价为＋3 价。
氧化还原反应的基本规律及应用 1．守恒规律 (1)内容 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还 原剂化合价升高的总数。 (2)应用 氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
【提示】 同种元素之间的氧化还原反应，化合价只靠拢，不交叉，故 在反应 KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，转化关系为 而非
，则 Cl2 既是氧化产物又是还原产物。①正确。
(3)已知 Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱，则在含等物质的量的 Fe2＋和 I－的溶液中通入少量氯气，哪种离子先被氧化？
3．下列物质中只有还原性的是( A．HClO C．CO2
) B．Na D．N2O5
B
[合 作 探 究·攻 重 难]
氧化还原反应各概念间的关系
[背景材料] 分析下列六大反应，探究以下问题： ①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ②2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ③Mg＋S==△===MgS
【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)×
2．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋
化学鲁科版必修1 第2章第3节氧化剂和还原剂第1课时 教案 Word版含解析
第3节氧化剂和还原剂本节分析在高中阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化剂和还原剂》占有极其重要的地位，贯穿于教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
使学生掌握氧化还原反应的概念，是学好元素及其化合物知识的基础。
本节教材从分析化学反应中元素化合价的变化入手，介绍氧化还原反应的概念，继而从化合价升降角度上升到用电子转移的观点揭示氧化还原反应的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。
这种由现象到本质、由特殊到一般的安排，使学生可以顺利完成由感性认识到理性认识的升华。
在整个教材中还穿插多个实验，用实验手段分析氧化还原反应的实质及探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
第一课时，教材从分析几个熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
第二课时，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。
第三课时，通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
通过本节课的学习，要使学生能从化合价变化和电子转移的角度加深对氧化、还原、氧化反应、还原反应等概念的理解，并学会用化合价变化和电子转移的观点来判断氧化还原反应，且能正确表示电子转移情况。
课时分配：共3课时第1课时氧化还原反应整体构思教学目标1．课标要求(1)使学生认识到化学反应中存在着元素化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念；(2)通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；(3)使学生体会到氧化还原反应的普遍性，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
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(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2C ．CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑D ．3CuS ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋3S ↓＋4H 2O【解析】 判断某反应是否属于氧化还原反应的方法是检查反应前后元素的化合价有无变化。
A 中的氯元素，B 中的碳、铁两元素，D 中硫、氮两元素化合价均有变化，属于氧化还原反应，惟有C 中各元素的化合价无变化，故不属于氧化还原反应。
【答案】 C2．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、H 2O 、HNO 3和Fe 2(SO 4)3。
其中HNO 3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为( )A ．NOB ．FeSO 4C ．Fe(NO 3)3D ．Fe 2(SO 4)3【解析】 在给的六种物质中，Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、HNO 3具有氧化性，NO 、FeSO 4具有还原性，由于氧化性HNO 3>Fe 3＋，所以氧化剂为HNO 3，还原剂为FeSO 4。
【答案】 B3．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑。
下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价)( )A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1【解析】 在NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑反应中，NaB H －14―→H 02，H ＋12O ―→H 02，故NaBH 4是还原剂，H 2O 是氧化剂，A 、B 都错。
硼元素的化合价没有改变，故C 错。
被氧化的H 原子为4个，被还原的H 原子为4个，故质量之比为1∶1，D 对。
【答案】 D4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中只做氧化剂D ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【解析】 在2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 的反应中，被氧化的元素与被还原的元素均为S 元素，故B 项错误；在H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 的反应中，H 2做还原剂，C 项错误；元素在化合态中若为正价，则元素被还原，相反，若元素在化合态中为负价，则被氧化，D 项错误。
【答案】 A5．(2010年杭州质检)下列物质：①浓H 2SO 4；②HNO 3；③Cl 2；④H 2；⑤O 2；⑥Ag ；⑦HCl 溶液；⑧KMnO 4；⑨MnO 2；⑩CO 。
其中属于常见的氧化剂的一组是( )A ．①②③④⑤⑧⑨B ．①②③⑤⑧⑨C ．①②③⑤⑥⑦⑧D ．①②③⑤⑦⑨⑩【答案】 B6．今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl32KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是() A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【解析】本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。
由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO4－>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。
所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。
【答案】 C7．(2010年佛山质检)对于反应CaH2＋H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列叙述：①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③水是氧化剂④Ca(OH)2是氧化产物⑤CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原⑥此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1其中正确的是()A．①④⑤B．②④⑥C．只有①D．③⑥【解析】反应中的电子转移情况为：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H失去2e－得到2e－2↑，则反应中CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，且n(氧化产物)∶n(还原产物)＝1∶1。
【答案】 D8．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol④M为OH－⑤SnCl62－是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③【解析】方程式中Sn元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl62－是氧化产物；As元素从＋3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。
Cl元素化合价没发生变化，不能推出还原性：Cl－>As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为7.5 g75 g·mol－1×3＝0.3 mol。
根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。
综上所述②、④不正确，故选A。
【答案】 A9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O IO3－―→I2MnO4－―→Mn2＋HNO2―→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO2【解析】KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，凡能从I－夺取电子的物质均可作其氧化剂，该题实际是问，等物质的量的氧化剂在反应夺取电子多的便符合题意，据题中所给信息：H 2O 2―→H 2O 1 mol H 2O 2得2 mol e －，IO 3－―→I 2 1 mol IO 3－得5 mol e －，MnO 4－―→Mn 2＋ 1 mol MnO 4－可得 5 mol e －，HNO 2―→NO 1 mol HNO 2得1 mol e －。
虽然B 、C 选项中的IO 3－、MnO 4－均可得5 mol e －，但B 中生成物I 2可来自IO 3－和I －，故得I 2最多者应是IO 3－与I －的反应。
【答案】 B10．在3BrF 3＋5H 2O===HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑的反应中，每当有3 mol BrF 3参加反应时，被水还原的BrF 3的物质的量是( )A ．1 mol B.43 mol C ．2 mol D ．3 mol【解析】 在3BrF 3＋5H 2O===HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑反应中H 2O －2 ―→O 02，Br ＋3F 3―→Br 02，当有3 mol BrF 3参加反应，H 2O 作还原剂，根据“电子守恒”得2 mol ×(0＋2)＝n(3－0)，n ＝43mol 。
【答案】 B二、非选择题11．阅读下列材料后，完成下列问题。
一个体重50 kg 的健康人，含铁2 g ，这2 g 铁在人体中不是以单质金属铁的形式存在，而是以Fe 2＋和Fe 3＋的形式存在。
二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO 4)。
服用维生素C ，可使食物中的三价铁离子被还原成二价铁离子，有利于人体的吸收。
(1)人体中经常进行Fe 2＋AB Fe 3＋的转化，A 中Fe 2＋作________剂，B 中Fe 3＋作________剂。
(2)“服用维生素C ，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出，维生素C 在这一反应中作______剂，具有________性。
【答案】 (1)还原 氧化 (2)还原 还原12．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑。
回答下列问题：(1)生成物A 的化学式为__________。
(2)在标准状况下有0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为________。
(3)反应中被氧化的元素为________。
(4)H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】 (1)根据化学反应中元素守恒原则可知，A 的化学式为KHCO 3。
(2)H 2O 2中O 的化合价为－1价，反应后变为－2价，每生成1 mol NH 3，转移2 mol 电子，标准状况下0.448 L NH 3的物质的量为0.02 mol ，则转移电子的物质的量为0.04 mol ，转移的电子数为2.408×1022。
(3)反应中被氧化的元素为C ，C 元素的化合价由＋2价变为＋4价。
【答案】 (1)KHCO 3 (2)2.408×1022 (3)C(碳)(4)H 2O 2作氧化剂，还原产物为H 2O ，没有毒性及污染13．某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
(1)请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au 2O 3＋ ＋ ―→ ＋(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋ ＋……Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
【解析】 (1)(2)(3)由Au ＋32O 3、Au ＋12O 、，且Au 2O 3为反应物知，Au 2O 必为生成物，由在氧化还原反应中，元素化合价有降必有升知，Na 2S 2O 3为反应物、Na 2S 4O 6为生成物，由物料守恒得，H 2O 为反应物，NaOH 为生成物。