化学必修一物质的量、氧化剂和还原剂练习题
鲁科版高中化学必修一2.3氧化剂和还原剂练习1.docx
高中化学学习材料唐玲出品2.3 氧化剂和还原剂基础达标1. 下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是A. 烧碱、消石灰B. 纯碱、硫酸铜晶体C. 过氧化钠、亚硫酸钠D. 浓硫酸、浓硝酸2. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+ Cl2 = 2Cl—+ Br2，下列说法正确的是A. 溴离子具有氧化性B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应D. 氯气的氧化性比溴单质强3. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是A．3Cl2＋6NaOH =5NaCl＋NaClO3＋3H2O B．2Br—+Cl2=2Cl—+Br2C. CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2D. CO2＋Na2O2=Na2CO3+O24．下列叙述正确的是A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化B. 氧化剂在化学反应中得电子C. 还原剂在反应中发生还原反应D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应5. 下列变化过程中，属于还原反应的是A.HCl→Cl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A. 食盐B. 漂白粉C. 氯水D. 上述选项都不对7．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是A．在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂C．反应中Cu2＋与FeS2的物质的量之比是14:5D．反应中每生成1 mol Cu2S共得2 mol电子8．下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。
其中属于常见的氧化剂的一组是A．①②③④⑤⑧⑨B．①②③⑤⑧⑨C．①②③⑤⑦⑥⑧D．①②③⑤⑦⑨⑩9. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A. 还原剂B. 氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 以上均不是＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是10．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3===NH2A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂是还原产物 D．该反应属于置换反应C．H2是氧化产物，NH211. 单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。
人教版高中化学必修一2.3.2氧化剂和还原剂练习新.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂水平测试1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂答案：A2．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2解析：有化合价变化的是A 、C 、D 三项，属于氧化还原反应，H 2O 中氢、氧元素无化合价变化的是A 项，C 、D 两项中的H 2O 作氧化剂。
答案：A3．在2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 反应中，氧化产物是( )A ．KClB ．MnCl 2C ．H 2OD ．Cl 2解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中氧化产物为Cl 2。
答案：D4．(双选题)实验室制取Cl 2的反应为：4HCl(浓)＋MnO 2=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．氧化剂是MnO 2，还原剂是HClB ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量是2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，表现还原作用的HCl 为4 molD ．Cl 2既是氧化产物又是还原产物解析：MnO 2中锰元素化合价降低，是氧化剂，MnCl 2是还原产物，HCl 中氯元素化合价升高，是还原剂，Cl 2是氧化产物，故A 项对、D 项错；氯元素化合价由－1价升高到0价，每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量是2 mol ，故B 项对；每消耗1 mol MnO 2，参加反应的HCl 为4 mol ，表现还原作用的HCl 为2 mol ，另2 mol HCl 表现酸性生成MnCl 2，故C 项错。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第2章 元素与物质世界 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂
第2课时氧化剂和还原剂必备知识基础练1.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A.5∶1B.4∶1C.1∶5D.1∶42.氢化钙可用作生氢剂。
其反应原理为CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂3.(山东6月合格考)关于反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法错误的是( )A.NaNO2中N的化合价为+3价B.NO是还原剂C.氧化反应的产物是NaNO2D.1 mol NO2完全反应时转移2 mol电子4.(重庆名校联盟高一联考)已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+;②Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+。
根据以上反应,判断下列说法不正确的是( )A.①中Ce4+发生还原反应B.②中Sn4+是氧化产物C.氧化性强弱的顺序为Ce4+>Sn4+>Fe3+D.Fe→Fe2+须加入氧化剂才能实现5.实验室常利用此反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂6.(辽宁抚顺六校高一联考)Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32-和Cl2反应的产物之一为S O42-,下列说法不正确的是( )A.该反应中S2O32-失去电子B.根据该反应可判断氧化性:Cl2>S O42-C.H2O作为反应物,参与了该脱氯反应D.该反应中每消耗1个S2O32-,理论上可脱去2个Cl27.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A ．Na 2SO 3 → SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Zn → ZnSO 4D ．SO 2 → S2．下列微粒中，只有氧化性的是①Fe 2+ ②SO 2 ③H + ④Cl - ⑤Na + ⑥Al A ．③B ．③⑤C ．①②D ．④⑥3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有．．涉及氧化还原反应的是 A ．燃料的燃烧B ．食物的腐败C ．钢铁的锈蚀D ．冰雪的融化4．下列变化涉及到氧化还原反应的是A ．用食醋可以洗水垢[主要成分为3CaCO 、()2Mg OH ]B ．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C ．制作糕点时添加适量小苏打D ．绳锯木断，水滴石穿5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 26．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起2CO 灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。
原因是2CO 可以支持镁燃烧，反应为22Mg+CO 2MgO+C 点燃。
下列对该反应的判断中错误的是A ．Mg 元素化合价升高被还原B ．由此反应可以得出还原性：Mg>CC ．2CO 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D ．Mg 失去的电子数目等于2CO 得到的电子数目7．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ；②Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3；③2KI+2FeCl 3=2KCl+I 2+2FeCl 2。
鲁科版高中化学必修一2.3氧化还原反应氧化剂和还原剂练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品第3节第1节氧化还原反应氧化剂和还原剂一、选择题1．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HClD．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O【解析】A项中氯元素、B项中氮元素、D项中硫元素的化合价均有变化，C项中各元素的化合价均无变化，故C项不是氧化还原反应。
【答案】 C2．下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。
其中一定不是氧化还原反应的是( )A．只有② B．只有②③C．②③④ D．①②③④【解析】复分解反应只是发生了化合物的成分交换，没有化合价的改变，一定不是氧化还原反应。
而2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，属于化合反应，但有化合价的变化，属于氧化还原反应；而有些反应发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，但没有单质生成。
【答案】 A3．氧化还原反应的实质是( )A．得氧和失氧 B．化合价的升降C．有无新物质生成 D．电子的转移【解析】并非所有的氧化还原反应都发生得氧和失氧，A错；化合价的升降是氧化还原反应的特征，并非氧化还原反应的实质，B错；有无新物质生成是判断化学变化和物理变化的依据，C错。
故正确答案为D。
【答案】 D4．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( )A．HCl→H2 B．Fe→FeCl3C．CaCO3→CO2 D．浓H2SO4→SO2【解析】A项中氢元素的化合价降低，需加入还原剂；B项中铁元素的化合价升高，需加入氧化剂；C项中元素化合价无变化，属于非氧化还原反应；D项中硫元素的化合价降低，需加入还原剂。
故正确答案为B。
【答案】 B5．下列叙述中正确的是( )A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．物质失电子的反应为还原反应【解析】选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。
新教材高中化学 1.3.2 氧化剂和还原剂练习(1)(含解析)新人教版必修第一册
1.3.2 氧化剂和还原剂1．下列说法中正确的是( )A ．在Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 的反应中Fe 作还原剂，在其他反应中Fe 一定也作还原剂 B ．在上述反应中，氧化性：Fe 2＋>Cu 2＋C ．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D ．SO 2－4中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO 2－4氧化性一定很强 【答案】A【解析】选项D 的错误原因在于对基础知识的理解不到位，分析问题很片面。
处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。
如SO 2－4中的硫原子化合价是＋6价，但在反应时，不一定就体现了强氧化性。
氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低。
在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 反应中，Cu 2＋是氧化剂，Fe 2＋是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu 2＋>Fe 2＋，B 错。
金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属。
排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C 错。
金属没有负化合价，所以单质的0价是金属的最低价，故正确答案为A 。
2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
下列关于该反应的判断正确的是( )A ．镁元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO 是还原产物B ．由此反应可以判断氧化性CO 2>MgO ，还原性Mg>C C ．CO 2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D ．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B【解析】该反应的化合价变化及电子转移情况为得到4e －，Mg 是还原剂，MgO 是氧化产物，A 错；CO 2是氧化剂，氧化性CO 2>MgO ，C 为还原产物，还原性Mg>C ，B 正确；CO 2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C 错；氧元素化合价无变化，D 错。
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为()A．3∶8B．1∶1C．3∶2D．1∶2【答案】C【解析】该反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，铜元素化合价变化为：0价→+2价，失电子作还原剂；氮元素的化合价变化为：+5价→+2价，得电子作氧化剂；硝酸有一部分化合价不变化，所以还有部分硝酸只起酸的作用，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，铜全部作还原剂，有的硝酸作氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2。
【考点】氧化还原反应2. ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9．632×1023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为()A．11．2 L B．33．6 L C．22．4 L D．44．8 L 【答案】C【解析】 n(e-)==1．6 mol。
因为2ClO2～Cl2～8e-，8HCl～4Cl2～8e-，所以该反应转移的电子数为8e-，即5Cl2～8e-，所以n(Cl2)=n(e-)=×1．6 mol="1" mol，V(Cl2)="1"mol×22．4 L·mol-1=22．4 L。
【考点】氧化还原反应3.将1.52 g的铜镁合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是A．若该浓硝酸的密度为1.40g/mL则该浓硝酸的溶质质量分数为63%B．该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是620 mL【答案】D【解析】反应后溶质为硝酸钠，据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为，据钠离子守恒可知故需要氢氧化钠溶液体积为所以D选项错误。
高一化学 氧化剂和还原剂 经典例题与解析
氧化剂和还原剂A1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。
答案:D2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C.C+H2O(g)CO+H2D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3解析:根据化合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。
答案:A3.已知在某温度时发生如下三个反应:①C+CO22CO;②C+H2O(g)CO+H2;③CO+H2O CO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的顺序是()A.CO>C>H2B.CO>H2>CC.C>H2>COD.C>CO>H2解析:根据还原性强弱顺序还原剂强于还原产物判断。
反应①中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性C>CO;同理,反应②中,还原性C>H2;反应③中,还原性CO>H2;则还原性为C>CO>H2。
答案:D4.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。
已知XSO4与单质R不反应;XSO4+Z X+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。
四种单质的还原性强弱顺序正确的是()A.R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y解析:因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。
根据XSO4+Z X+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判断出还原性:Z>X,Y>Z。
综合得出还原性强弱顺序为Y>Z>X>R。
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物质的量试题
一.选择题
．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为
．我们把含有×个粒子的任何粒子的集体计量为摩尔
．氧含×个
．下列说法正确的是（）
．摩尔质量就等于物质的式量．摩尔质量就是物质式量的×倍
．的摩尔质量是63g ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
．现有、、（臭氧）三种气体，它们分别都含有氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）．∶∶．∶∶．∶∶．∶∶
．下列有关阿佛加德罗常数()的说法错误的是（）
A．32克所含的原子数目为
．含有的原子数目为
．含有的分子数目为
． 个氯气分子的物质的量是
．下列物质中氧原子数目与11.7g 中氧原子数一定相等的是（）
．6.72L ．6.6g 2．8 ．9.6g
．已知×个气体分子的质量为8g，则气体的摩尔质量是( )
．16g ．32g ．64g ．32g
.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
．×个．×个．×个．×个
．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）
．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
．在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）
、原子数、分子数、质量、密度
．和相比较，下列叙述中正确的是（）
．分子数相等．原子数相等
．体积相等．质量相等
．用代表阿伏加德罗常数的值，如果某气体中含有的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是( )
A.22.4 . . 22.4ac .
．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）
Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。
．将气体（）溶于水制得盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）
．．．．
．下列溶液氯离子的物质的量浓度与·氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）．·氯化钠溶液．·氯化钙溶液
．·氯化钾溶液．·氯化镁溶液
二.填空题
分子中含有氢原子的物质的量是。
含有氧原子数目为。
. ×个硫酸分子的物质的量为；
. 中含和，含有个。
. ×个甲烷（）分子含原子、原子。
. 中含有的氧原子数跟×个分子中含有的氧原子数相同。
. 的相对分子质量为，其摩尔质量为，的质量是，49g 的物质的量为。
. 质量相同的两种物质和，它们的物质的量之比为，所含原子总数之比为，所含氧原子数之比为，所含硫原子个数之比为。
. 9g水与硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
.标准状况下，的体积为，其质量为，共含有个原子。
标准状况下的44.8 气体含有的的物质的量为，分子数为，含有的质量为。
. 溶液中，溶质的物质的量是。
溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。
. 在一定温度下，1L 溶液中含有，此溶液中的物质的量浓度为。
. 用20g烧碱配制成溶液，其物质的量浓度为；从中取出，其物质的量浓度为。
.将()溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量。
与物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为。
.在标准状况下，和的混合气体共，质量为。
则两种气体的物质的量之和为，其中为，占总体积的。
锌与盐酸恰好完全反应，则能产生(标准状况)，这种盐酸的物质的量浓度是。
（假设溶液体积不变）
高一化学必修氧化剂和还原剂单元练习
.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
＋＝＋↑＋＝()
↑。