化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸-氨气制取、喷泉及性质综合实验》说课稿课件
高中化学 4.4 氨 硝酸 硫酸(第1课时)教案 新人教版必修1(1)
4.4 氨硝酸硫酸（第1课时）教学目标一、知识目标1．掌握氨的物理性质和化学性质，知道氨水显弱碱性。
2．掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
二、能力目标通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。
三、情感目标通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验教学过程一、新课导入大量使用化肥提高粮食产量，解决温饱问题只是近几十年的事情。
最常见的化肥是铵态氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。
二、新课教学实验探究：1．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。
2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。
（一）氨(NH3)1．氨的性质⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。
阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？归纳整理：⑵化学性质：①NH3与水的反应NH +OH-NH3+H2O NH3·H2O4思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？学生思考交流回答。
归纳整理：方法一：滴加酚酞溶液变红色。
方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。
方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。
(常用于检验氨气)演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。
解释产生现象的原因。
学生思考回答，教师补充。
归纳整理：试液变红——溶液显碱性，加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。
板书：氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O△NH3↑+ H2O。
过渡：氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它与酸反应会有什么现象呢？演示实验：氨气与氯化氢的反应。
分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。
学生观察现象，写出化学方程式。
高一化学必修一第四章第四节--氨、硝酸、硫酸教案
高一化学必修一第四章第四节--氨、硝酸、硫酸教案高一化学组:冷晓科【教学目的】知识与能力：1、理解氨的化学性质、铵盐的性质及氨气的实验室制法；2、了解浓硫酸的特性及其强氧化性3、了解浓硝酸和稀硝酸的氧化性过程与方法：通过设计实验、操作实验培养对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。
情感态度价值观：不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
【教学重点】氨、铵盐的化学性质，浓硫酸和浓硝酸的氧化性【教学难点】氨气的制备实验原理，浓硫酸和浓硝酸的强氧化性【教学方法】学习归纳法、实物展示法、创设情景法【教具准备】多媒体及相应实验仪器【课时安排】3课时【教学过程】第一课时氨【本课时在本模块中的地位和作用】知识的核心和考试的热点【展示标杆题】复习旧知，引出新知。
1.用化学方程式表示出自然中雷雨发庄稼的过程。
2.标出变价元素的化合价,并分析氧化还原反应，指出氮元素是被氧化还是被还原。
3.从氮的原子结构出发分析氮除，0，+2，+4，+5外是否还存在其它价态？从化合价的角度分析此价态的氮的化合物具有什么化学性质？【播放液氨泄露视频】从该视频中你得出氨气那些物理性质？为什么液氨泄露会有化肥的气味？【总结氨气的物理性质】无色有刺激性气味的易挥发的有毒气体易溶于水，液氨易汽化可用作制冷剂【设问】氨气能与水反应？反应产物是什么？【播放喷泉实验视频】1.由该实验你又得出什么结论？2．为什么能形成喷泉？3.具有什么性质的气体能形成喷泉？4．喷泉形成的原理是什么？5. 氨气与水作用的溶液呈什么性？6.若把胶头滴管中水换成氢氧化钠溶液，氨气换成二氧化碳，进行同样的操作能行喷泉吗？你还有那些气体和溶液组合形成喷泉的例子？7．写出反应过程中的化学方程式。
并分析氨水中有哪些成分？【总结】氨气极易溶于水且水溶液呈碱性【设问】由上面的结论你还能得出氨气还能与那些物质发生化学反应？【播放氨气与浓盐酸反应实验视频】1.记录实验现象2.根据初中学的理论知识预测反应产物？【设问】氨气还能与硫酸、硝酸反应吗？若能反应产物是什么？【回顾第一个视频】为什么液氨泄露会有化肥的气味？【回答】化肥会分解释放出氨气。
人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸-氨气制取、喷泉及性质综合实验》说课稿课件教学课件
2）喷泉实验
实验成功的关键:
① 装置的气密性良好； ② 烧瓶要干燥； ③ 烧瓶充满气体。
常见能形成喷泉的物质组合
气体 NH3
可吸收多余的氨气，防止污染空气。
➢实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法 （装置与实验室制氯气的发生装置 相同）
②浓氨水加碱石灰法 （碱石灰吸水、溶解时放热）
浓氨水
CaO
3) 喷泉实验改进装置
峡江中学
Xia Jiang Middle School
氨气制取、喷泉及 性质综合实验
峡江中学
Xia Jiang Middle School
目录
一、教材分析
二、教学目标
三、教学重难点
四、教法与学法
五、教学过程
六、归纳总结
氨气的喷泉实验说课过程
一、教材分析：
本节课是人教版高中化学必修一第四章，第 四节的内容，是高一化学非金属及其化合物中学 习的；
他因为攻克氨的合成这
一世界难题，将无数人 从饥饿的死亡线上拯救
哈伯（F.Haber 1868—1934）
出来；他也因发明大量 化学武器并用于战争， 使无数人伤残致死；他 是诺贝尔化学奖得主受 人尊敬，他也是战争魔 鬼遭人唾骂。
氨气的喷泉实验说课过程
2、新课学习
氨气的泄漏事件
2007年1月25日下午1点10分左右， 大兴区正大大发熟食厂冷冻车间 的氨气管道突然泄漏，外泄的液 态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性 气味，进入厂区呼吸都感到困难. 厂区内寒气逼人。 …
高中化学教案一4.4.氨 硝酸 硫酸
教学目标一、知识目标1．理解氨的化学性质及氨气的实验室制法。
2．掌握铵盐的性质二、能力目标通过设计实验、操作实验培养对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。
三、情感目标不断引导学生发挥主观能动性,自行归纳整理知识线索,交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
教学重点氨、铵盐的化学性质。
教学难点氨气的制备实验原理。
教学过程一、新课引入氮是工农业生产中不可或缺的元素,我们如何将空气中丰富的氮资源转化为含氮的化合物呢?今天我们就来学习氨的性质。
二、新课教学（一)氨气.1．工业制氨：N2+3H2催化剂高温高压32．氮的固定:将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度.实验：完成实验4-8思考讨论：归纳:实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉"。
实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色.结论：氨极易溶于水,且水溶液呈碱性。
3．氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1︰700)。
易液化。
思考讨论:⑸氨水显碱性的原因是什么？4．氨的化学性质:⑴与水的反应：NH3+H2O NH3•H2O 4NH +OH-，其中的NH3•H2O很不稳定,受热易分解为NH3和H2O。
比较液氨和氨水液氨氨水实验：浓氨水与浓盐酸反应⑵与酸的反应NH3+HCl= NH4Cl（白烟)氨与酸反应的实质是NH3与H+结合生成NH4+的过程。
练习：⑴写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：⑵下列不可用浓硫酸干燥的气体有（)A、氨气B、氯气C、氧气D、一氧化氮⑶试分析如何检验氨气？自学归纳：；⑴工业制硝酸：N2+3H2催化剂高温高压2NH34NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO⑵氨与氧气的反应：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O；氨的用途：致冷剂。
化学i人教新资料4.4硫酸硝酸和氨-氨说课稿
化学i人教新资料4.4硫酸硝酸和氨-氨说课稿--氨说课稿各位领导、老师，你们好！今天我要说课的题目是氨。
下面，我将从教材的地位和作用、教学目标、教学重难点、教法、学法和具体的教学过程及板书设计等几方面说明对本节课的教学设计。
【一】教材的地位和作用《氨、硝酸、硫酸》是高中人教版〔必修1〕教材的第四章第四节的内容。
在学习这一章的内容来以前，我们已经学习了从实验学化学、氧化还原反应，这为我们学习这节课打下了理论基础，学了这一章又将为我们今后学习元素周期律起到铺垫作用。
就这一节位置来看，教材将这部分的内容放在了硅、氯、硫和氮的化合物之后，形成了完整的非金属及其化合物的体系。
〕这部分内容，后面是本节的硝酸本节课承接上一节氮的氧化物〔NO和NO2这部分内容，所以学好这节课可以为学好以后的知识打下牢固的理论基础，它在整个章节中也起到了承上(内容)启下〔内容〕的作用。
【二】教学目标依据新课程理念和新教材特点，结合高中生已有的知识水平及能力程度，我确定以下教学目标：知识与技能：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质，铵盐的性质及铵根离子的检验。
方法与技能：通过对比的方法，区别液氨、氨水和铵盐，从而培养学习知识的能力；通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
情感态度与价值观：通过氨的吸收实验培养学生的环保意识。
通过结构与性质之间的关系对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。
【三】教学的重、难点“性质决定用途”,氨气的重要用途在于制氮肥、制硝酸，这些用途都是基于氨的化学性质.因此我把氨的化学性质定为教学重点。
对于高一学生来说，通过前面的学习，已经具备了一定的观察实验现象、分析问题、总结知识的能力，但是这些方面的能力还不够强，需进一步训练，以养成良好的学习习惯。
因此我将本节的难点定为氨的喷泉实验。
【四】说教法为了让学生真正的参与活动，充分调动起学生的积极性，激发学生对解决实际问题的渴望，培养学生以理论联系实际的能力，从而达到最正确的教学效果。
化学ⅰ人教新资料4.4氨硝酸硫酸说课稿(1)
化学ⅰ人教新资料4.4氨硝酸硫酸说课稿（1）通许实验中学牛爽各位老师你们好！今天我要为大家讲的课题是：《氨气》首先，我对本节教材进行一些分析。
【一】教材分析〔说教材〕1. 教材所处的地位和作用《氨气》是人教版化学必修1第四章第四节的第一课时，学习氨可帮助学生认识化学对社会发展的重要作用，认识化学与技术的关系；从氮的循环认识人与自然的关系。
在知识上重点介绍氨的水溶性、氨水的碱性，以及氨的实验室制法。
2. 教育教学目标：〔1〕知识与技能：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质和实验室制法，了解氨盐的性质。
〔2〕过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力和实验操作能力。
〔3〕情感态度与价值观：通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
3. 重点：氨的化学性质；氨的实验室制法。
难点：氨的实验室制法下面，为了讲清重难点，使学生能达到本节课设定的目标，再从教法和学法上谈谈：【二】教学策略〔说教法和学法〕1.教法分析先创设生活情景和问题情景，引发学生的学习兴趣。
氨的物理性质和化学性质可结合教材安排的喷泉实验和氨与氯化氢的实验进行教学，培养学生对实验的观察、分析、归纳能力，突出氨与酸反应的实质。
然后在了解铵盐的性质后，让学生得出实验室制备氨气的方法。
对于氮的循环，那么可以采用图片和问题的形式，让学生通过讨论认识氮的循环对生态平衡的重要作用。
2.学法分析：氨气是中学阶段学习的唯一种碱性气体，在此之前学生已经学习了金属及化合物、非金属及化合物的知识，因此已经具备了学习元素化合物知识的基础，故在本节学习中要做好实验，充分发挥实验的功能。
接下来，我重点谈谈本节课的教学设计【三】教学设计先看新闻氨气泄露的场面，创设情境，引出课题，吸引学生注意。
接着展示一瓶新制备的氨气让学生观察氨气的颜色、气味引出氨气的物理性质1氨气的物理性质[过渡]怎样证明氨气易溶于水呢？接着演示氨气的喷泉实验，让一位学生描述实验现象，提出问题：①烧瓶内为什么会形成喷泉？②反应后加有酚酞的溶液变红色说明了什么？让学生分组讨论后得出结论，由喷泉实验发现氨气能与水反应生成碱性物质引出其化学性质2氨气的化学性质〔1〕氨气与水的反应提出问题：①氨水为何呈弱碱性？②氨水该如何保存？③氨水与液氨有什么区别？〔类比氯水与液氯〕学生分组讨论后得出结果〔2〕氨气与氯化氢的反应演示实验让两个分别装有氨气和氯气的集气瓶倒扣在一起，然后抽出中间的玻璃瓶，观察实验的现象；学生实验用分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相遇观察并描述现象。
氨硝酸硫酸_说课稿
12科教尹冯丽122110057氨的性质及其用途（说课稿）各位领导、老师，你们好！今天我要说课的内容是人教版（必修1）第四章第四节《氨硝酸硫酸》第一课时《氨的性质和用途》。
下面我将从教学目标，教材分析，学法，教法，教学过程和板书设计六个方面谈一谈关于这一课时我的一些的教学设计思路。
学情分析知识方面：学生在初中时对氮肥已经有了一定的了解，比如受热易分解，遇碱性物质放出氨气，但对于氨气的性质缺乏系统性掌握。
能力方面：高一学生已经具备一定的观察能力和分析能力，但在对比学习、实验设计和操作方面缺乏训练，而且不会灵活运用所学知识，不习惯对知识的理解记忆和独立思考。
情感方面：通过一年半的化学学习，学生有了一定的环保意识，但对于人与自然和谐发展认识不足。
依据新课程教学理念和新教材特点，结合高中学生已有知识水平以及能力程度，确立了以下三维教学目标。
一、教学目标(一）知识与技能1.掌握氨气的物理性质；2.掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途3.了解氨盐的性质及其用途（二）过程与方法1.通过对实验的观察和分析，探究事物的本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；2.培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
（三）情感态度与价值观1.通过学习合成氨的方法的发明及其对解决人类粮食的重要贡献，认识化学合成在人类生产和生活中的重要地位，体会科学家对社会进步的推动作用。
2.通过对氨的学习可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感；二、教材分析1、地位和作用和意义氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。
氨 硝酸 硫酸 说课稿 教案 教学设计
精讲
1.梳理归纳氨及铵盐的物理、化学性质。
2.铵根离子的检验方法。
3.实验室制备氨气应如何干燥、验满。
点拨学生归纳氨及铵盐的化学性质，铵根离子的检验方法，在实验室制备氨气应如何干燥、验满。
书写氨及铵盐的化学性质中所涉及的化学方程式，书写氨的实验室制备的化学方程式。
小结
一、氨
(一)氨的物理性质“喷泉实验”
2．化学性质
（1）铵盐受热易分解（2）与碱反应（3）NH4＋的检验
(四）实验室制NH3
1．实验原理2.干燥剂：碱石灰3.收集方法：向下排空气法
4．检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝
（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟
5．棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流
4.氨的实验室制法。
引导学生结合课本P97-99页内容，总结氨的物理、化学性质。通过对课本P97页【实验4-8】的实验探究引导学生分析、总结“喷泉”实验的原理及注意事项。通过补充氨的实验室制法实验，引导学生注意氨的制备过程中需注意的问题。
归纳整理氨的物理、化学性质。通过观察实验理解“喷泉”实验的原理及氨的制备原理。
(二)氨的化学性质
1．与H2O反应
2．与酸反应
NH3＋HCl＝＝NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）NH3＋HNO3＝＝NH4NO3（白烟）
2NH3＋H2SO4＝＝(NH4)2SO4（吸收NH3的方法）NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3（俗称碳铵）
3．氨的催化氧化
(三)铵盐
1．物理性质：易溶于水无色晶体。
本节课题
氨硫酸硝酸
三维目标
知识与技能
1．通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
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本节课的教学目标定位：
①了解氨气喷泉实验形成的原理和实验成功的关键因素
②掌握喷泉实验后形成溶液的溶质物质的量浓度的计算
③掌握氨气的物理、化学性质及氨气的制取和检验方法
2、过程与方法
通过喷泉成因的探究来认识NH3的性质，同时形成实验 观察能力、问题分析能力、理性思维能力
3、情感态度和价值观
原理：当气体接触外部水或溶液时，由于气体大 量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器 内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅 速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。
2）喷泉实验
实验成功的关键:
① 装置的气密性良好； ② 烧瓶要干燥； ③ 烧瓶充满气体。
常见能形成喷泉的物质组合
气体 NH3
氨气是中学阶段唯一的碱性气体，是重要的 氢化物代表，在教学要求上属于理解应用层次；
本节可通过实验演示、讨论、展示、计算， 不仅要了解易溶于水的气体，由于压强变化形成 美丽的喷泉的定性认识，要掌握气体与溶液，或 者气体与气体只要压强变化都能形成这一实验现 象的本质。
氨气的喷泉实验说课过程
二、教学目标：
NH3
如图，在干燥的圆底烧瓶内充满氨气，
用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入
水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻
璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴
入少量酚酞溶液)。轻轻挤压滴管，使
少量水进入烧瓶。观察并描述现象。
烧瓶内压强减小
水往上流产生喷泉 溶液变红 酚酞溶液 氨气极易溶于水 溶液显碱性
2）喷泉实验
制 取 NH3 可 用 NH4Cl 或 (NH4)2SO4 等 ， 但 不 能 用 NH4HCO3 或 NH4NO3 ， 因 为 NH4HCO3 、 NH4NO3受热分解产生杂质气体
3）装置特点：
△
固+固
气体
氨气的实验室制法
4）收集方法：向下排空气法
5）验满方法：
（1）湿润的红色石蕊试纸放在容器口
HCl
SO2、 NO2与
CO2
O2
吸收 水或 水或氢氧 浓氢氧化 剂 盐酸 化钠溶液 钠溶液
水
3) 喷泉实验改进装置
分析喷泉实验存在的缺陷
采用现行教材中的方法进行实验，喷泉实验效 果不理想。例如，喷泉实验对氨气和收集氨气的装 置的干燥程度要求很高，湿度大的氨气容易造成实 验不理想或者失败。预先收集好的氨气在进行仪器 组装中容易发生泄漏，导致实验效果不理想，甚至 失败，而且氨气泄漏会造成环境污染，不环保。
通过参与实验探究，进而形成科学探究的思维和热爱科 学、热爱生活的态度。
氨气的喷泉实验说课过程
三、教学重难点：
教学重点：氨气的物理、化学性质
氨气的制取及检验方法 喷泉实验的操作和原理
教学难点：氨水的成分分析
氨水物质的量浓度的计算
氨气的喷泉实验说课过程
四、教法 学法
我主要采取学生活动的教学方法，让学生真正的参与活 动，充分调动起学生参与活动的积极性，激发学生对解决实 际问题的渴望，并且要培养学生以理论联系实际的能力，从 而达到最佳的教学效果。
他因为攻克氨的合成这Fra bibliotek一世界难题，将无数人 从饥饿的死亡线上拯救
哈伯（F.Haber 1868—1934）
出来；他也因发明大量 化学武器并用于战争， 使无数人伤残致死；他 是诺贝尔化学奖得主受 人尊敬，他也是战争魔 鬼遭人唾骂。
氨气的喷泉实验说课过程
2、新课学习
氨气的泄漏事件
2007年1月25日下午1点10分左右， 大兴区正大大发熟食厂冷冻车间 的氨气管道突然泄漏，外泄的液 态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性 气味，进入厂区呼吸都感到困难. 厂区内寒气逼人。 …
在介绍氨的物理性质的时候，我会展示一则液氨泄漏的 图片，通过这一组图片让学生总结出氨的物理性质，再如在 介绍氨的化学性质的时候，我用了一组喷泉图片，导入本节 的一个重点，即氨的喷泉实验。利用图片和演示实验等手段 进行直观展示和演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛 ，促进学生对知识物理性质和化学性质的掌握。
峡江中学
Xia Jiang Middle School
氨气制取、喷泉及 性质综合实验
峡江中学
Xia Jiang Middle School
目录
一、教材分析
二、教学目标
三、教学重难点
四、教法与学法
五、教学过程
六、归纳总结
氨气的喷泉实验说课过程
一、教材分析：
本节课是人教版高中化学必修一第四章，第 四节的内容，是高一化学非金属及其化合物中学 习的；
针对以上情况，对实验装置加以创新和改进。 本人通过设计出将NH3的制备、干燥和NH3的喷泉 实验、氨气的检验及性质结合在一起的实验装置， 现象明显，无环境污染。
氨气的实验室制法
1）原料：NH4Cl（s）、Ca(OH)2（s） 为什么不用NaOH固体呢？
2）原理：铵盐与碱共热产△生NH3 2NH4Cl+ Ca(OH)2=== CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
刺鼻的味道也弥漫到了附近 的林校路上。…消防员利用 喷雾水枪稀释空气中的氨, 地上的水流已经结成了厚厚 的一层冰。…
氨气的喷泉实验说课过程
氨气
1) 物理性质 •无色、有刺激性气味的气体 •很容易液化（-33.5℃） •密度比空气小 •极易溶于水（1：700）
氨溶于水的喷泉实验
2）喷泉实验
2）喷泉实验
(常见气体中唯一的一种碱性气体)
（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口
6）干燥方法：
(试管口产生白烟)
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3) 将气体通过干燥管或U型管干燥。
氨气的实验室制法
7）吸收方法： 用浸湿的棉花团 作用： 防止氨气与空气对流，使所制氨气不纯；
氨气的喷泉实验说课过程
五、教学过程
情
新
境
课
创
学
设
习
物理性质
归 喷泉实验 纳
改进装置
总 结
化学性质
创设情景启发式教学，引入教学内容。 设计实验探究式教学，发展学生思维。
氨气的喷泉实验说课过程
1、情境创设
我将会展示一张哈伯的图片，请同学们大胆猜测图片上 的人是谁，从而将同学们的注意力转入课堂。
天才还是魔鬼？
可吸收多余的氨气，防止污染空气。
➢实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法 （装置与实验室制氯气的发生装置 相同）
②浓氨水加碱石灰法 （碱石灰吸水、溶解时放热）
浓氨水
CaO
3) 喷泉实验改进装置